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2-1-3 判断元素周期表结构
1．【2017年新课标Ⅲ卷T12】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X3【答案】D
【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
考纲中要求了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。其中涉及内容除了对结构的认识外，还需要了解1~36号元素及主族元素具体位置，原子序数之间的关系；结合核外电子排布进行位置和性质的推断。在考题中经常给出元素周期表的一部分，对元素进行推断，然后结合元素周期律进行解题。这类试题需要注意多种可能性。在备考中需要能够画出周期表、标出主族及前36号元素，金属非金属分界线等。
1．结构
（1）周期(7个横行，七个周期)：
（2）族(18个纵行，16个族)
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
2．元素周期表中元素的分区
（1）分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
（2）金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
（3）非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。
（4）分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．周期表中原子序数之间的关系
（1）同主族、邻周期元素的原子序数差：
①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；
②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差：
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
原子序数差
无
1
1
11
11
25
25
原因
增加了过渡元素素和镧系或锕
增加了过渡元系元素
1．下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是
A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B．Z元素可能为金属
C．Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
【答案】A
2．短周期元素A、B、C?在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C?三种元素原子的质子数之和为32，D?元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
D．四种元素的原子半径:B>D>A>C
【答案】D
【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x ＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项B不正确；A、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项C不正确；D、同周期元素从左到右原子依次减小，同主族元素原子从上而下依次增大，故四种元素的原子半径:B>D>A>C，选项D正确。答案选D。
3．下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是
A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态
B．元素B、E的原子序数相差19
C．与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等
D．A、C、D均可形成18e-分子
【答案】D
5．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A．a、c两元素的最高正价一定相等
B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
【答案】D
【解析】若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。

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