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2018年全国卷高考化学复习专题突破《无机推断题》
1.解答无机推断题的一般方法
1)顺推法
根据题设条件和转化关系图,从最初反应物入手,利用给定反应物的结构和性质特点,按照转化关系图从前往后的顺序进行推断.www-2-1-cnjy-com
2)逆推法
有的推断题,最初条件意义并不明确,但某一结果有较明确的含义,求解时,从这一结果入手,采用逆推模式,逆向逐层推理.2-1-c-n-j-y
3)假想验证法
由题设条件和转化关系图找出题目的突破口,并对有关内容建立假设,再将假设结果代入题中验证分析.
2.解答无机推断题五步骤　
一审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来.
二找:找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有:物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等.21*cnjy*com
三析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理,初步得出结论.【来源：21cnj*y.co*m】
四验:验证确认,将结果放入原题检验,完全符合才算正确.
五答:按题目要求写出答案.
3.常用的解题题眼
(1)根据物质的特有颜色/状态、特有现象、特殊结构推断
特征颜色 火焰颜色 苍白色:H2在Cl2中燃烧
黄色:Na 紫色:K(透过蓝色钴玻璃观察)
蓝色(或淡蓝色):S(在空气中燃烧火焰颜色呈淡蓝色,在纯O2中燃烧火焰颜色呈蓝紫色)、CO、H2、CH4、H2S、C2H5OH等
固体或沉淀的颜色 白色Fe(OH)2→灰绿色→红褐色Fe(OH)3
黄色:AgI、FeS2淡黄色:S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr
红色或红棕色:Fe2O3、红P、Cu、Cu2O、HgO
绿色或淡绿色或黄绿色:FeSO47H2O、FeCl2、Cu2(OH)2CO3
黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O
蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2
白色:CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)、Mg(OH)2等
紫色:I2、KMnO4
溶液中的有色微粒 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)、Fe(SCN)3(血红色)I2/H2O(黄褐色)、Br2/CCl4(橙红色)、I2/CCl4(紫红色)、Br2/H2O(橙色)
气体颜色 黄绿色:Cl2等 红棕色:NO2、Br2(g)等
特殊状态 呈液态的单质 Br2、Hg
呈液态的化合物 H2O、H2O2、HNO3、H2SO4等
特殊气味 具有刺激性气味的气体 Cl2、NH3、HCl、SO2、NO2等
特殊结构 (1)分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等;分子为三角锥形结构的物质有NH3;(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐;(3)原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、Na2O2等.
特殊现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。(2)火焰为苍白色:H2在Cl2中燃烧.2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca2＋与CO、SO;Ba2＋与SO、CO、SO;Ag＋与Cl－;SiO与H＋;Mg2＋与OH－;(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag＋与Br－、I－;H2S溶液与O2、SO2、Cl2等;(3)产生黑色沉淀:Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋与S2－;(4)产生红褐色沉淀:Fe3＋与OH－;(5)产生蓝色沉淀:Cu2＋与OH－;(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO2或SO2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量;(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe2＋与OH－.3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO2,原溶液中含有SO或HSO;(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO2,原溶液中含有CO或HCO;(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH3,原溶液中一定含NH;(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2.4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊＋酸;酚酞＋碱;Fe3＋与SCN－;(2)变蓝色:石蕊＋碱;碘水＋淀粉溶液;(3)浅绿色变黄色:Fe2＋与Cl2、Br2或HNO3;(4)黄色变浅绿色:Fe3＋与Fe、SO或S2－等;(5)品红溶液褪色:遇Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、Na2O2等,但加热后又恢复为红色的是SO2;(6)溴水褪色:遇H2S、SO2、碱、活泼金属等;(7)酸性KMnO4溶液褪色:遇H2S、SO2、Fe2＋等;(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl2通入含Br－的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl2通入含I－的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色.
(2)根据特征反应推断
1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水的物质:H2S+SO2或NH3+NOx.
2)既能与强酸反应又能与强碱反应的物质可能为:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐(比如(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS等)、弱酸酸式盐(比如NaHCO3)、氨基酸等.21世纪教育网版权所有
3)既能与强酸反应又能与强碱反应放出气体的物质:Al、弱酸铵盐.
4)与水接触能生成气体的物质:碱金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等..
5)既能灭火又能支持燃烧的物质:CO2(比如Mg在CO2中的燃烧).
6)两种溶液接触既能生成沉淀又生成气体等多种物质:Ba(OH)2和(NH4)2SO4或S2O32-和H+.
7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.
8)使品红褪色的气体可能是:Cl2、SO2,还可能是次氯酸盐、氯水、Na2O2、H2O2、活性炭等.
9)A物质加入B物质中,先生成沉淀,后沉淀溶解,A、B可能分别为:CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2等.21教育网
10)使湿润的淀粉KI试纸卞兰的物质为:Cl2、NO2、Br2、FeCl3等.
11)在空气中变为红棕色的气体:NO.
12)一种物质分解生成多种物质的有:KMnO4、弱酸酸式盐、HNO3、铵盐、Cu2(OH)2CO3、Mg2(OH)2CO3等.21cnjy.com
13)能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是:Al2S3、Mg3N2、CaC2、AlN等
14)能与强碱溶液反应的单质:S、Al、Cl2、Si、F2等,能产生氢气的有Al、Si
15)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+
16)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+
17)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42－、Ag+
18)遇HCl生成沉淀,可能是:S2O32－、Ag+、 SiO32－、AlO2－
19)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32－、SiO32－、AlO2－
20)具有臭鸡蛋气味的气体H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
21)电解时阳极产生的气体一般是:Cl2、O2,阴极产生的气体是:H2
22)常温下属于气体单质:H2、O2、Cl2、N2、F2
23)固体加热产生的气体:O2、NH3、CH4、CO2
24)典型的置换反应
a.金属单质置换出金属单质:,比如铝热反应3FexOy+2yAl3xFe+yAl2O3(Al还可以与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应).www.21-cn-jy.com
遵循金属活动顺序表:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【来源：21·世纪·教育·网】
b.金属单质置换出非金属单质:
c.非金属单质置换出金属单质:
d.非金属单质置换出非金属单质:
25)受热分解产生2种或3种气体的反应
铵盐
硝酸盐
26)无机框图中常用到催化剂的反应
27)归中反应
C＋CO22CO、6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋3H2O＋KCl、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O、4NH3＋6NO5N2＋6H2O、Fe＋2FeCl3===3FeCl2
28)歧化反应
Cl2＋H2O===HCl＋HClO、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2·1·c·n·j·y
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)根据特征转化关系推断
直线连续转化型ABC
A.氧化还原反应型
NH3(N2)NONO2或者NH3N2NO
H2S(或S或FeS2)SO2SO3或者H2SSSO2SO3
CCOCO2或者O2CO2CO
NaNa2ONa2O2
Cl2FeCl3FeCl2
HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2
B.非氧化还原反应型
NaOHNa2CO3NaHCO3或CO2NaHCO3Na2CO3
NaOHNa2SO3NaHSO3或SO2NaHSO3Na2SO3
Al3+Al(OH)3AlO2-或OH-AlO2-Al(OH)3
AlO2-Al(OH)3Al3+或H+Al3+Al(OH)3
三角型转化
交叉型转化关系
N及其化合物 S及其化合物 Na及其化合物
(4)根据特征数据推断
1)相对分子质量(例CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3转化时分子中都增加一个O原子,相对分子质量增加16);21·cn·jy·com
2)放出气体的体积或生成沉淀的量;
3)化合物中各元素的含量;
4)气体的行对密度;
5)离子化合物中离子个数之比;
6)反应物之间的物质的量之比;
7)常见物质的相对分子质量如下
相对分子质量为28的物质:CO、N2等;
相对分子质量为32的物质:S、O2等;
相对分子质量为78的物质:Na2S、Na2O2、Al(OH)3等;
相对分子质量为100的物质:CaCO3、KHCO3、Mg3N2等;
(5)根据特征工业生产推断
1)工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2)工业合成氨:N2＋3H2 2NH3
3)氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
4)电解饱和食盐水(氯碱工业):2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 ↑+Cl2↑
5)电解制镁、铝:MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
6)工业制玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑21·世纪*教育网
7)工业制硫酸:4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3 + 8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3 + H2O = H2SO4
8)工业制粗硅:SiO2 + 2C Si + 2CO↑
9)工业制水煤气:C+H2O(g)CO+H2
10)工业制纯碱:NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
11)工业制盐酸:H2＋Cl22HCl
12)工业制硝酸:4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
13)高炉炼铁:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
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