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一元强酸与一元弱酸的比较练习
1．（湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:?③>④
B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③
【答案】B
则①的9②>④>③，D正确；正确选项B。
2．（浙江省温州六校协作体2017-2018学年第一学期期末联考高三化学）室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是( )
A. 水电离出的OH-浓度： c(OH-)甲=c(OH-)乙
B. 向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙
C. 若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙
D. 若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)＝c(Cl￣)+c(CH3COO￣)
【答案】A
【解析】酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH-浓度应该相等，即c(OH-)甲=c(OH-)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸加水稀释后pH=4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH=4，所以溶液的体积10V甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H+)＝c(Cl￣)+c(CH3COO￣)+ c(OH-)，D错误；正确选项A。
3．（山东省滨州市2017-2018学年高二年级上学期期末考试）向等体积、等pH?的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V1V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2【答案】D
【解析】向等体积、等pH?的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，因为盐酸和硫酸是强酸已完全电离，而醋酸是弱酸、还有大量醋酸未发生电离，所以用去NaOH溶液的体积分别为V1=V24．（福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二年上学期期末）下列说法正确的是
A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半
【答案】B
稀释一倍，c(OH-)大于原来的一半，故D错误。
5．（安徽省淮北市第一中学2017-2018学年上学期高二年级期末）某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是
A. I为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D. a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【答案】C
【解析】请在此填写本题解析!
醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的变化大于醋酸溶液的变化，因此Ⅰ为盐酸的变化曲线，Ⅱ为醋酸的变化曲线。故A正确。B，b、c两点在盐酸的变化曲线上，c点较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于b点溶液中离子浓度，离子浓度越大，导电性越强，故B项正确；C.只和温度有关，温度不变，不变，故C项错误；D.相同体积和的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数之后，由于醋酸是弱酸，因此浓度依旧大于盐酸溶液的浓度，因此a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。
6．（浙江省温州市“十五校联合体”2017-2018学年高二上学期期末）室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 两者水的电离程度相同
B. 分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)
C. 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
【答案】B
D. 相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。
7．（江西省临川实验学校2017-2018学年高二上学期期末）H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸与锌反应放出氢气更多 B. 醋酸与锌反应放出氢气更少
C. 醋酸与锌反应速率更大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
【答案】C
【解析】n（Zn）＝0.0325g÷65g/mol＝0.0005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）＝0.0005mol×2＝0.001mol，H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，n（HCl）＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，醋酸过量。A．醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，A错误；B．根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，B错误；C．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，C正确；D．根据C的分析，醋酸反应速率大于盐酸，D错误；答案选C。
8．（广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期末）某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 电离平衡常数：HB> HA
B. 结合H+的能力：B->A-
C. 导电能力：c > b
D. a、b两点酸的浓度：HA> HB
【答案】B
9．（2018届福建省闽侯第一中学高三上学期模拟考试）25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 若X=5则HA为强酸
B. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小
C. 由b到c, Kw不变
D. a、c两溶液中n(H+)相等
【答案】D
10．（四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研检测）用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5
B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
【答案】D
【解析】A.据图可知，因HCl是强酸，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，则0.1mol/L的HX溶液pH=5，HX是弱酸，HX的电离平衡常数Ka==1×10-9，故A错误；B.M点时加入NaOH溶液的体积为10mL，所得溶液为等浓度的HX和NaX的混合溶液，此时pH＞7，溶液呈碱性，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，则c(HX)＞c (X－)，故B错误；C.p点时加入NaOH溶液的体积为10mL，所得溶液中c(Cl－)= =0.067mol/L，故C错误；D.N点时加入NaOH溶液的体积为20mL，HX和NaOH恰好完全反应得NaX溶液，X－发生水解反应使溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－) ＞c(H+)，故D正确；答案选D。
11．（四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研检测）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A. 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
C. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小
D. 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
【答案】D
抑制醋酸的电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故C错误；D.盐酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的两溶液中溶质的物质的量相等，中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故D正确；答案选D。
12．（四川省广安市2017-2018学年高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b
B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C. 常温下，由水电离出的c（H+）?c（OH-）：a＜b
D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小
【答案】C
?c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。答案选C。
13．（新疆昌吉市2017-2018学年高二上学期期末）常温时，下列叙述正确的是(　　)
A. 稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B. 相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积多于醋酸。
C. pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D. 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸。
【答案】D
【解析】A. 稀释pH＝3的醋酸溶液，氢离子、醋酸根离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根的浓度增大，A错误；B. 醋酸是弱酸，pH相等时醋酸的浓度大于盐酸，相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积小于醋酸，B错误；C. pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中氢氧根的浓度相等，对水电离的抑制程度相同，所以水的电离程度相同，C错误；D. 醋酸是弱酸，pH相等时醋酸的浓度远大于硫酸，用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸，D正确，答案选D。
14．（2018届北京市海淀区高三上学期期末）现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②
B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②
C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②
D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
【答案】B
释后HCl溶液的pH=5，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，稀释后CH3COOH溶液的pH：3＜pH＜5，所以两溶液的pH：②<①，故C错误；D. 根据A项分析可知，10 mL、 pH=3的两溶液中溶质的物质的量浓度：②>①，则分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D错误；答案选B。
15．（2018届广东省东莞市高三上学期期末教学质量检查）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g
C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
【答案】B
16．（青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期期末）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A. 对比等浓度的两种酸的pH
B. 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C. 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积
D. 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
【答案】C
【解析】A、HCl属于强酸，如果CH3COOH的pH与盐酸的pH相同，说明CH3COOH属于强酸，如果CH3COOH的pH大于盐酸的pH，则说明CH3COOH属于弱酸，对比等浓度的两种酸的pH可以判断CH3COOH属于强酸或弱酸，故A错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种酸浓度相等，则c(H＋)相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断CH3COOH的强弱，故B错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足量的锌反应，生成H2的总体积相同，不能判断CH3COOH是强酸还是弱酸，故C正确；D、如果CH3COOH是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量NaOH反应放出的热量相同，如果CH3COOH为弱酸，CH3COOH的电离是吸热过程，与NaOH反应放出的热量低于盐酸与NaOH反应放出的热量，能够判断醋酸是强酸还是弱酸，故D错误。
17．（贵州省铜仁市第一中学2017-2018学年高二上学期期末）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
【答案】D
V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误；故选D。
18．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的电离度：a点C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度， 减小
D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7
【答案】D
电离，c（C-）增大， 减小，正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pH7，错误；答案选D。
19．（2018届贵州省贵阳市清华中学高三1月月考）下列说法正确的是
A. 25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸
B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH?溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃时，pH=12?的氨水和pH=2?的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1 mol?L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
【答案】D
【解析】A. 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，稀释促进醋酸电离，所得溶液的pH：醋酸<盐酸，故A错误；B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH?溶液混合，中和反应恰好完全进行，形成等浓度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液， +H2ONH3 H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 25℃时，pH=12?的氨水和pH=2?的盐酸等体积混合，一水合氨难电离，物质的量浓度大于盐酸，中和反应剩余大量一水合氨，NH3·H2O+ -，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. 浓度均为0.1 mol?L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，HClOClO－+ H+，ClO－+ H2OHClO+OH－，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正确。故选D。
20．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 加入40 mL NaOH 溶液时，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
【答案】B
可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正确；C. HY中加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)c(OH-)，C错误；D. 加入40mLNaOH溶液时，溶液中NaY和NaOH的物质的量相等，根据物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D错误.答案选B。
21．（北京四中2017-2018学年上学期高中二年级期中考试）在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A. ③④⑤⑧ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤
【答案】A
则一定是盐酸中锌有剩余，⑤正确，⑥错误。因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸。所以③正确，⑧正确，⑦错误。由上所述，正确的是③④⑤⑧，选项A正确。
22．（北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强
C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小
【答案】B
【解析】A项，由图像可知稀释相同倍数，pH的改变值：曲线I曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸的稀释过程，正确；B项，由图知，a溶液pH大于b溶液pH，则a溶液中离子物质的量浓度小于b溶液，a溶液的导电性比b溶液的导电性弱，错误；C项，开始盐酸和醋酸的pH都等于3，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，开始盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的量浓度，开始醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸中HCl物质的量，稀释过程中酸的物质的量不变，b溶液中和NaOH的能力强于a溶液，正确；D项，将a溶液加热，c（Cl-）不变，将b溶液加热，促进醋酸的电离，c（CH3COO-）增大，则变小，正确；答案选B。
23．（2018届山东省淄博市部分学校高三12月摸底）常温下将HA?和HB?两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH?的变化如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)
B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同
C. pH=a的0.1 mol·L-1HB?溶液与pH=b?0.01 mol·L-1HB?溶液相比，a+1D. 加水稀释HB?溶液，HB?的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱
【答案】B
则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D错误；故选B。
24．（山西省太原市第五中学2017-2018学年高二12月月考）25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0?03 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸
B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多
C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大
D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
【答案】B
【解析】n(Zn)= ≈0.00046mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要
n(H+)=0.00046mol×2=0.00092mol，100mL，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸中n(HCl)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸略有剩余反应，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的醋酸浓度大于盐酸，所以100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸过量较多。
A．氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，醋酸的浓度大于盐酸，稀释2倍后，醋酸继续电离，稀释后两溶液的pH：盐酸大于醋酸，故A错误；B．醋酸过量、盐酸略有剩余反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，故B正确；C．起始是氢离子浓度相同，反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸的电离和水的电离，根据电荷守恒c(CH3COO－)+ c( OH－)=c(H+)，因此c(H+)＞c(CH3COO－)，故D错误；故选B。
25．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是
A. HA、HB都是弱酸
B. 加水稀释过程中，δ(B )减小
C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)
D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等
【答案】D
【解析】A、酸稀释前pH=2，lg=2， =100，HA 酸的pH=4说明HA是强酸，HB酸的pH<4说明HB是弱酸，选项A错误；B、a点时，HBH++B-，加水稀释过程中，促进酸的电离，n(B- )增大，但水增加的量比B-增加的量大，c(B- )减小，n(H+)增大、n(OH-)减小，但不明显，故δ(B-)==，稀释过程中， 减小，酸电离的不变，所以δ(B-)增大，选项B错误；C、根据电荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，选项C错误；D、曲线上b、c两点==，温度不变，比值一定不变，选项D正确。答案选D。
26．（河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考）室温时，关于相同体积pH均为3?的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A. 稀释10倍后，两者的pH?变化醋酸大于盐酸
B. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C. 两溶液中H2O的电离程度:?醋酸>盐酸
D. 加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
【答案】B
27．（北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。
【答案】 > <
②①③ ②>①=③（②=2①=2③） < <
⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性；离子方程式为： ；（3）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10 -3 mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③或②=2①=2③；（4）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤＜⑥；（6）将等体积的②硫酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成硫酸氢铵溶液，电离产生的氢离子及铵根离子水解产生氢离子，则浓度最大。
28．（福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二12月月考）下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．
（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．
（3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________。
【答案】 ③ ④>⑦>⑧ b=c>a 1.0×10－4mol·L－1
醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K=；c2(H+)=K?c(CH3COOH) =1.0×10-8×1mol/L=1.0×10-8mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L。
29．（甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二上学期期末）t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。
（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。
A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
【答案】 10－13 弱 酸 混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量 BD B ＜
(3) 在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中：n(HA)减少， n(H+)增大 n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都减少，但是c(HA)减少的多；温度不变，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A项，加水稀释时n(H＋)的增加量大于n(A－), 比值增大，A错误； B．比值减少，B正确；C．温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C正确；D．稀释时，c(A－)、均减小，故c(A－)·c(HA)减小；溶液中c(A－)·c(HA)的值减少，D正确；加水稀释，酸性减弱，对水电离平衡抑制程度减小，水的电离程度增大；E错误；正确选项：BD；
（4）①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA。正确答案：B；
②pH=2的HA为弱酸，其浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)>n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1< m2；正确答案：＜。
30．（重庆市巫溪县中学校2017-2018学年高二上学期第三次月考）盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用离子方程式表示)。
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。
【答案】 氨水>醋酸》盐酸 10-9 减小 酸性 NH4++H2O ?NH3.H2O+H+ c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】（1）0.1 mol·L－1氨水、醋酸、盐酸三种溶液，氨水是碱，pH最大，盐酸是强酸，pH最小，在常温下三种溶液的PH由大到小的顺序是:氨水>醋酸>盐酸；（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为ka=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=（10-5）2/0.1=10-9；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，平衡常数不变，溶液中=ka/c(CH3COO－)的值将减小。（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，则：①所得混合溶液显酸性性，原因是铵根离子水解，NH4++H2O ?NH3·H2O+H+ 。②氯化铵溶液中，铵根离子水解后溶液呈酸性，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
一元强酸与一元弱酸的比较
高中化学水溶液中的离子平衡一章中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较
c(H＋)
pH
与金属V开始
和Zn完全产生H2的量
中和碱的量
加水稀释后PH同
HCl
大
小
快
相
同
相
同
多
HAc
小
大
慢
少

1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较
体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。
案例1今有物质的量浓度相等的三种酸：① 盐酸、② 醋酸、③ 硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。
（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___ _。
（3）若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_ _。
分析：盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸提供的n（H+）相同，硫酸提供的n（H+）是他们的二倍。
解析：⑴ 盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②；
⑵ 消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②；
⑶ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③。
2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与NaOH溶液反应的比较
体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，c（H+）不同，pH不同，由于所能提供的n（H+）相同，所以消耗的NaOH物质的量相同。
案例2 25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等
C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
分析：在分析酸碱中和滴定曲线时，要找准两个点：一是恰好完全反应的点；二是溶液显中性的点。等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。在比较离子浓度大小时，应先判断溶液的酸碱性，再用电荷守恒比较其他离子浓度大小。
解析：A．根据图示可知，Ⅰ的pH较大，Ⅱ的pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，故A错误；B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7时，醋酸的体积应该稍大，故B正确；C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中?c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D错误；故选B。
二. pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：
c(H＋)
C
与金属V开始
与金属V过程
产生H2的量
中和碱的量
加水稀释后PH同
加相同水稀释后PH
HCl
同
小
相
同
慢
少
少
少
大
HAc
大
快
多
多
多
小
1．pH相同的一元强酸与一元弱酸加水稀释
由于弱酸溶液中存在电离平衡，根据越稀越电离的原则，在稀释过程中n（H+）逐渐增大，在稀释相同的倍数后，弱酸的c（H+）大于强酸的c（H+）；加水稀释后pH相同，弱酸中加水的量多。
案例3 pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是
A. 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
B. 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
C. a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸
D. 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
分析：本题考查酸的稀释及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确强酸在稀释时pH变化程度大，以及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。
解析：由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强。A．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，由于起始时两溶液的pH相等，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B．根据图像，稀释后，HA酸溶液的pH大，酸性弱，故B错误；C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D．由于A的酸性比B的酸性强，等浓度的NaA溶液和NaB溶液，NaB溶液的水解程度大，溶液的碱性NaA＜NaB，故D错误；故选C。
2．pH相同的一元强酸与一元弱酸与活泼金属反应情况分析
pH相同的一元强酸与一元弱酸相比，弱酸的浓度大，随着反应的进行，弱酸的电离平衡继续向电离方向移动，金属足量，弱酸产生的氢气多。
案例4在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

A B C D
分析：该题侧重考查分析、推断能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，金属足量时产生气体的量与酸的量有关，与酸的强弱无关，这些都是易错点。
解析：n（Zn）=0.65g÷65g/mol=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，CH3COOH是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，酸和Zn反应离子方程式为Zn+2 H+=Zn2++H2↑，根据方程式知，锌剩余0.005mol，CH3COOH溶液中存在电离平衡，平衡状态下的H+不足，但随着反应进行，CH3COOH又电离出H+进行反应，放出的氢气一定比HCl多，开始时由于c（H+）相同，开始的反应速率相同，反应过程中CH3COOH溶液中的c（H+）始终比HCl溶液中的c（H+）大，所以反应速率快；反应后，CH3COOH有剩余，导致CH3COOH溶液pH小于盐酸溶液，A．通过以上分析知，开始时，二者溶液中pH相等，随着反应的进行，醋酸电离出部分氢离子，且最终反应后产生有剩余，所以醋酸pH＜HCl，当HCl完全反应后，溶液中pH不变，A错误；B．反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）相等所以其反应速率相等，但随着反应进行，HCl中c（H+）小于CH3COOH，所以反应速率CH3COOH＞HCl，B错误；C．等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，与足量锌反应时，生成氢气的量取决于酸的物质的量，所以生成氢气的量CH3COOH＞HCl，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）：CH3COOH＞HCl，所以醋酸反应时间短，C正确；D．CH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，随着反应的进行，CH3COOH继续电离，所以反应过程中c（H+）：CH3COOH＞HCl，但都是减小的，当酸完全反应后，c（H+）：不变，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）：CH3COOH＞HCl，所以醋酸反应时间短，D错误，答案选C。
总之，强（弱）酸与弱（强）碱的比较是高考的必考点之一。该类题综合性强，题答此类问题时注意弱酸（碱），存在可逆的电离平衡，外界条件的改变会影响电离平衡的移动。同时还会结合离子浓度大小比较考查，同样电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。

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