资源简介

该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在今2018年的高考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念”
【例题1】已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－2510 kJ·mol－1；
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4。
下列说法正确的是
A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B．反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3
【答案】D
【例题2】工业上制备H2有多种途径，下列说法正确的是
①甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+ 2H2(g) △H1=-322．0 kJ/mol
②甲烷水化: CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+ 3H2(g) △H2=+206.2 kJ/mol
③煤的气化:C(s) +H2O(g)==CO(g)+ H2(g) △H3=+131.3 kJ/mol
④蓝绿藻和微生物在阳光作用下，分解水制氢气:2H2O(1)==2H2(g)+O2(g) △H4=+571.6 kJ/mol
A．反应①的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．若将反应①②联合生产且O2、H2O按一定的比例投放，可实现节能的效果
C．反应③使用良好催化剂，可以提高反应速率，同时降低△H3
D．反应④是太阳能转化为化学能，且可推出：2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) △H4=+571.6 kJ/mol
【答案】B
【解析】A、反应①此反应是放热反应，△H=反应物的键能总和－生成物键能总和，即反应物的键能总和小于生成物键能总和，故A错误；B、按照一定的比例投入，达到资源的最大利用，实现节能的效果，故B正确；C、使用催化剂，加快反应速率，但不能影响△H，故C错误；D、是太阳能转化成化学能，氢气与氧气反应是放热反应，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，故D错误。
1、反应热的有关计算
（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。
（2）根据盖斯定律求算
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
2、热化学反应方程式的书写
（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)
（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
（6）注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
1．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol 1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol 1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol 1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol 1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol 1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol 1
【答案】C
【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
考点：反应原理中化学反应与能量变化
3．乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是( )
A．H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂
B．缩小容器容积，乙烯的转化率增大
C．反应①和反应②均为放热反应
D．反应②的反应热ΔH＝－（E3－E4）kJ·mol－1
【答案】D
【解析】硫酸在反应前后物质的量不变，所以硫酸是该反应的催化剂，故A正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正方向移动，乙烯的转化率增大，故B正确；反应①和反应②生成物的能量都减小，所以均为放热反应，故C正确；反应②的反应热ΔH＝－（E4－E3）kJ·mol－1，故D错误。
4．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ mol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ mol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ mol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ mol-1
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJ mol-1
D．反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ mol-1
【答案】C
5．下列关于焓变（ΔH）的叙述或判断中错误的是
A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0
B．500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量，则反应“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．据下图1知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3
D．据下图2知：E的大小对该反应的ΔH 无影响
【答案】B
【解析】A选项，由反应方程式可知正反应是熵减过程（ΔS＜0），故反应在常温下能自发进行，其焓变（ΔH）必须小于0，故A正确；B选项，因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，若完全反应放出热量应大于19.3 kJ ，故B错误；
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b
D．已知CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小
【答案】B
点睛：解答本题需要学生对概念与热化学方程式的理解，本题的易错点为C，反应热为负值时，放出的热量越多，反应热越小。
7．下列说法正确的是
A．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,则△H1 <ΔH2
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为：57.4kJ/mol
C．在500℃，20MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1
D．甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A．CO(g)可以燃烧放热，所以△H1 <ΔH2，故A正确；B．弱酸醋酸电离吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热小于57.4kJ/mol，故B错误；C．该反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应生成NH3（g），所以△H<-38.6 kJ·mol-1，故C错误；D．燃烧热对应的是H2O（l），故D错误。故选A。
已知的条件及考查的内容是什么
审题
析题
解题
明确是考查基本概念，还热化学方程式的书写，还是反应热的计算或盖斯定律的应用
根据不同的考查方向，明确不同的方法
运用恰当的分析分析方法进行解题，注意细节和相关概念的辨析。
得出结果，进行检查
对照基本概念、书写注意事项，对解题的结果进行检查，验证。

展开更多......

收起↑