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教学设计
浙教版八上第1章第7节
物质在水中的溶解（一）
1.设计简述：（简要说明设计的指导思想、理论依据和特色，不超过800字）
2.注重引导与探究
采用了多种必要和有效的教学方式：实验探究，小组合作，自主学习，讲练结合，多媒体课件应用，鼓励，激发兴趣等等。
2.教材分析：（1）根据《课程标准》，分析本课教学的基本要求（2）分析本课内容的知识体系（地位和作用）（3）分析本课内容与相关知识的区别和联系（4）说明教学内容的调整、整合、解构和补充
1、根据《课程标准》，分析本课教学的基本要求溶解度的概念是学生必须掌握的一种基本科学概念，饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化是学生必须掌握的一种科学探究的技能，通过让学生探究影响固体溶解度的因素实验，培养学生的探究能力。掌握溶解度曲线及其意义；并能运用溶解度曲线解决实际问题，是培养学生看懂图表能力并运用提供信息解决问题能力，溶液中溶质质量分数计算是科学中学生要掌握最基本计算方法之一，学会配置配制一定溶质质量分数的溶液是学生必须掌握的一种科学技能。2、分析本课内容的知识体系（地位和作用）溶解度的概念和计算是第一章的重点与难点，也是初中科学的一个学习分化点，知识要求较高，在九年级的科学教材和综合性题中会多次出现，是考查学生能力的重要知识点。本节内容的特点一是由于溶解度的概念严格，叙述精炼，教材进行了分散难点的处理，先通过列表法介绍不同物质、不同温度时的溶解度，又通过溶解性等级的介绍，加深学生对物质溶解性的理解，而学生能否掌握好溶解度计算，前提是准确理解溶解度的概念，这样整节内容环环相扣，前后呼应。因此，教学时应多运用知识迁移规律和课堂练习，强化溶解度概念的准解，语言表达力求能俗、简捷，使学生容易接受。溶液中溶质质量分数的概念和计算是第一章的重点与难点，也是初中科学的一个学习分化点，知识要求较高，在九年级的科学教材和综合性题中会多次出现，是考查学生能力的重要知识点。本节内容的特点通过练习来分散难点的处理，从而培养学生解决问题的能力。3、浙江教育出版社《科学》教材中有关“物质的溶解”相关内容第一册第四章第五节：物质的溶解性（固体、液体和气体的溶解，溶解的吸热与放热，食盐在水中溶解快慢的影响因素探究）第三册第一章第六节：物质在水中的分散状况（溶液，悬浊液和乳浊液）第三册第一章第七节：物质在水中的溶解（饱和溶液与不饱和溶液，溶解度，影响固体溶解度大小因素探究，溶质的质量分数）4、说明教学内容的调整、整合、解构和补充（1）、在水中溶解快慢的影响因素探究是本册教材中的第二个探究活动，因此教学中要注意教师引导与学生自主相结合，通过探究让学生体验科学探究的过程，学习科学探究的方法以及对实验条件的控制；条件允许的话，还可增加学生探究活动，如：食盐和蔗糖在水中溶解能力比较，物质在水中溶解时溶液的温度变化等。（2）、《科学》课程标准中“了解水及其其它常见溶剂”，在本教材中缺乏较好体现，教师可适当增加这部分内容的教学，或以作业形式布置学生自行收集常见溶剂资料,及课外探究：红糖和食盐在植物油中溶解度大小。
3.学情分析：（1）分析学生的学习起点，可能遇到的困难和问题及其依据（2）确定促进学生有效学习，解决困难的思路和策略。
［学情分析］对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生具备一定分析和归纳的能力，所以该节课设计以实验探究和对实验结果的分析和归纳的得出科学概念的形式来完成学生的知识构建,是受学生欢迎的,学生的学习兴趣浓厚.［学法点拨］1、故事激疑, 激发学习兴趣。以故事激疑，激发学生的学习动机和学习兴趣，并抓住七年级学生的好奇心强的特点，在学生求知欲不断增强中，自然地引入教学主题：物质在水中的溶解.2、实验探究，分析归纳，得出科学概念。通过实验操作观察现象，让学生通过对比、分析、归纳得出饱和溶液和不饱和溶的科学概念，同时为下面饱和溶液和不饱和溶液转化探究实验的猜想提供知识储备。3、分析归纳，讲练结合，巩固科学概念。通过实验操作观察现象，让学生通过对比、分析、归纳得出溶解度的概念，特别指出要注意四个方面，通过练习巩固溶解度的概念及要注意的四个方面。4小组合作，探究学习。 通过小组合作来探究影响固体溶解度大小的因素。
4、教学目标设计：用具体、明确、可操作的行为语言，描述本课的知识、技能、能力、方法、情感、态度、价值观等方面的教学目标。
［知识与技能目标］饱和溶液和不饱和溶液的区别，使学生理解溶解度的概念，了解物质溶解性等级分类，了解影响固体溶解度的因素；掌握根据溶解度的计算，学会溶解度计算的一般方法。使学生了解溶解度曲线及其意义；会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。［过程与方法目标］运用实验探究方法来了解影响固体溶解度大小的因素和饱和溶液和不饱和溶液的区别；能运用溶解度曲线解决实际问题，学会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液［情感与态度目标］培养学生实验探究能力、小组合作学习能力及运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。通过对本节课实验，问题的探索，提高学生的探究意识，养成实事求是，一丝不苟以及珍惜时间的科学态度。
5.重点难点设计：本课的教学重点和教学难点及依据
[教学重点]饱和溶液和不饱和溶液的区别、溶解度的概念的理解；了解影响固体溶解度大小的因素,[教学难点]1、运用实验探究方法来了解影响固体溶解度大小的因素, 2、透过实验现象分析物质性质的能力；3、科学探究的方法以及对实验条件的控制。
6.教学策略与手段：本课教学中所运用的教学模式、教学策略和教学手段，包括课前准备：（1）学生的学习准备；2．教师的教学准备；3．教学环境的设计与布置；4．教学用具的设计和准备。
【教学方法】：引导讨论模式和实验探究模式相结合的教学模式；【教学准备】：1、仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架、温度计、火柴。2、药品：红糖、氯化钠、氢氧化钙、蒸馏水。 3、实物投影仪、多媒体课件 4、学生分组，配备组长、信息员、实验员、记录员、汇报员（见附件），组内成员分工协作。
7. 教学过程：这是教学设计的主体部分。分几个环节具体说明教学活动的安排，包括学生学习活动、教师指导活动、师生交互活动。应采用文字叙述加点评的格式，不要采用表格或流程图的形式。
一、故事引入冲红糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺红糖，搅拌，红糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有红糖剩余。）女孩：“妈妈，再加点红糖吧～”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？”设计意图: 设计学生很熟悉的故事问题入手，提高学生的兴奋度，活跃课堂气氛，有利于在后面的教学中调动学生，并让学生进一步感受到科学就在我们的身边，从而激发学生的求知欲望，培养学生的学习兴趣。二、新课展开（一）饱和溶液和不饱和溶液师问：同学们，你从以上的这个故事中能获得哪些信息？有哪些困惑呢？生A：玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺红糖，搅拌，红糖全部溶解，说明红糖能溶解于水生B: 又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有红糖剩余。为什么没有全部溶解掉？生C：又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有红糖剩余。为什么再加一些红糖也不会更甜呢？生D:我想把剩余的红糖溶解掉，有哪些方法呢？生E：我想在“不能再溶解红糖的溶液中加少量的食盐”，食盐会溶解掉吗？……设计意图:学生已有的知识和生活的经验从这个故事中能获得信息，并提出自己一些困惑的问题，为下面进行科学探究活动打下基础，同时也培养了学生相互交流的能力。过渡：现在我们一起探究A、B两位同学所提的问题。（师生共同讨论，分析归纳提出问题、建立假设、制定实验方案）提出问题：某种物质在水中能无限制地溶解吗？ 建立假设：可能某种物质在水中不能无限制地溶解 制订方案 如何证明在水中不能无限制地溶解？实 验 操作现象结论1、加一匙红糖,搅拌溶解,溶液呈棕色在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解 2、再加一匙红糖,搅拌继续溶解3、再加一匙红糖,搅拌溶液下部有固体师述：根据实验结果，我们将第一次实验中配制溶液称为不饱和溶液，第三次实验中配制溶液称为饱和溶液，谁愿意用自己的语言来描述饱和溶液和不饱和溶液。生F：溶液中无固体溶质剩余的是不饱和溶液，有固体溶质剩余的是饱和溶液。生G：能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，不能继续溶解溶质的溶液是饱和溶液。师问：谁能帮助刚才同学（生D：我想把剩余的红糖溶解掉，有哪些方法呢？）所提出的问题,即把刚才第三次实验中溶液里还有红糖没有溶解，我们用什么方法把他溶解掉呢？生H:我想在第三次实验中溶液里再加一些水师问：其他同学还有别的方法吗？生I:我们组同学认为还可以把第三次实验中溶液加热，也能使剩余的红糖溶解掉。师述：耳听为虚，眼见为实，那么我们就才用刚才两位同学（生H和生I）的方法来验证一下，是否合理。操作现象结论1、加一匙红糖,搅拌溶解,溶液呈棕色在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解 2、再加一匙红糖,搅拌继续溶解3、再加一匙红糖,搅拌溶液下部有固体4、加水剩余固体逐渐溶解加水可变为不饱和溶液5、加热剩余固体逐渐溶解加热可变为不饱和溶液师问：我们回想一下（生F和生G）两位同学给饱和溶液和不饱和溶液下的定义合理吗？全班学生：不合理？（异口同声）师问:把这两个概念怎样修改才正确呢？生J: 在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液.生K：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液师问：这样修改，这两个概念正确吗？全班学生：正确。（异口同声）师问：我记得有位同学提出这样一个问题（生E：我想在“不能再溶解红糖的溶液中加少量的食盐”，食盐会溶解掉吗？），现在我们一起用实验的方法，来解答这位同学所提的问题。师问：我们通过这样的实验来证明呢 生L：我们组通过讨论，认为在第三次实验的溶液加少量食盐，看是否能溶解。师问：大家认为这组同学的方法可行吗？生答：可以。师述:那我们试一试吧.注意认真观察实验现象.生N:(十分兴奋)老师我们组发现，食盐溶解了。生M：老师我们组也发现，食盐被溶解了。师问：同学们，老师突然有个问题想不明白（第三次实验的溶液，应该属于饱和溶液，现在怎么又可以溶解食盐，那么不就又属于不饱和溶液了吗？）（全班同学突然惊讶了，各小组同学之间展开激烈的讨论）师问：同学们能帮助老师解决这个问题吗？生O：老师我们的实验是正确的，现象也是准确的，但是我们组好像找不出原因。生P:老师我们给饱和溶液和不饱和溶液下的概念是否合理，我想可能有问题。师问：如果同学们对饱和溶液和不饱和溶液下的概念有怀疑，那么怎样修改呢 生Q：红糖和食盐是两种不同的溶质，在水中的溶解能力有所不同，我组认为在概念中加“这种溶质”。师评：这位同学回答的很好，很有说服力，谁能帮助这组同学文字该得更合理点。生R：“这种溶质”该“某种溶质”，好像更好。师评：同学们，我们一起完成了一次成功的科学探究的历程。师生归纳总结：在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 。在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。设计意图：通过学生的实验探究和对实验现象的观察，可以帮助学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念的只是构建，并对饱和溶液和不饱和溶液相互之间的转变更加的深入理解和掌握。分步对学生的探究结论进行肯定的评价，能让学生体验成功的喜悦，激发学生探究知识的兴趣。注意：只有指明“一定温度”、“ 某种溶质”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；亮点与反思：根据初中学生的认知水平，教师由浅入深地逐个提出问题进行探究。采用半开放式的小组合作学习。教学思路：提出探究问题——小组合作讨论方案——汇报、评价方案——实验探究——交流与评价实验。最后让学生通过对比、分析、归纳得出饱和溶液和不饱和溶的科学概念，同时为下面饱和溶液和不饱和溶液转化探究实验的猜想提供知识储备。师问：通过上面实验，一般有什么方法把饱和红糖溶液与不饱和红糖溶液之间可以相互转变？生答：一般饱和溶液可以通过加水或升温变成不饱和溶液，一般不饱和溶液可以通过蒸发水或加溶质或降温变成饱和溶液。 想一想：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量不再溶解的溶质，则是饱和溶液； 若加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。讲述：溶液不仅可以分为饱和溶液和不饱和溶液，还分为浓溶液和稀溶液含有较多溶质的溶液叫浓溶液，含有较少溶质的溶液叫稀溶液。思考:饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？实验 实验溶质（填多或少）水是否饱和溶液浓稀红糖+水多相等不饱和浓溶液熟石灰+水少相等饱和稀溶液结论饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 注意：一定温度下，同一种物质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓。二、溶解度过渡：从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验】在相同的室温下，1克熟石灰和1克红糖溶于100克的水中现象：熟石灰未全溶，已达到饱和；红糖全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。师问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解熟石灰和红糖（2）为什么要求水的质量相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？ 设计意图：让学生通过小组讨论，自主的解决以上的三个问题，初步理解溶解度的概念。生R：只有以上规定，才能比较两种溶质的溶解能力不一样，才能知道他们溶解度的大小。师问：这位同学解释的合理吗？如果合理，你能举例说明。生S：我们组同学认为合理，如在室温下1克红糖不能完全溶于2克的水中，但是在室温下1克熟石灰可以完全溶于500克的水中，那么就能说明熟石灰的溶解度比红糖大吗？当然不可以。师问：大家认为该组同学的合理吗？生答:(全班同学异口同声)很有说服力，很合理。师问：那么，我们如何给溶解度下个定义呢？（小组讨论，然后汇报，最后师生共同归纳，教师板书）1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。设计意图:通过实验并观察现象,再经过学生讨论,得出溶解度的概念,这样不但让学生感到成功的喜悦,也能发挥学生的主体作用.教师指出对“溶解度” 概念中注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。 2、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）3、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）4、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克。（ ）5、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24。（ ）设计意图:通过这个练习反馈,加深对溶解度概念的理解.过渡：我们知道不同物质的溶解能力是不一样的，下面我们给溶解性分一下等级。2、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。过渡：不同的固体物质溶解度大小一般是不一样的，那么是什么因素影响固体溶解度大小呢？3、【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与温度有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关三、设计实验进行检验：（控制变量法）目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的氯化钠固体M克，在室温下用一定量100克的水配制氯化钠的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解氯化钠，称量剩余的氯化钠为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的氯化钠饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）。设计意图：在该过程中，教师通过引导学生从各个不同的角度考虑问题，鼓励学生相互启发、相互补充，设计出各种影响溶解度大小的因素，充分培养了学生的发散思维和创新能力，同时也深化了学生对控制变量思想的理解。三、课堂小结 让学生在各自的小组中提出有困惑的问题,并与其他组交流,自主解决,如果还有个别问题不能解决的,师生一起讨论解决.设计意图:我这样处理,不但可以调动学生的学习积极性,让课堂气氛再一次达到高潮,而且也能体现新课程理念----学生是学习的主体,发挥学生的潜能.四、课堂练习(多媒体投影)1、室温下，向一定量的食盐溶液中加入10克食盐固体，充分搅拌后尚有部分固体未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液2、以下说法正确的是（ ）A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 D.在食盐的饱和溶液中，再加入蔗糖，则蔗糖不可能溶解3、在10℃时，10克水中溶解2.1克硝酸钾后溶液恰好饱和，关于硝酸钾在水中的溶解度，正确的叙述是（ ）A.硝酸钾的溶解度是21克 B.硝酸钾在10℃时的溶解度是21克C.硝酸钾的溶解度是2.1克 D.硝酸钾在10℃时的溶解度是2.1克设计意图：通过练习反馈，能及时巩固所学知识，加深理解重难点，加强学生对所学知识的理解和应用，培养分析问题、解决问题能力
8.板书设计
亮点与反思： 板书是一节课的精装版，也是这一节课的精华，让学生对这一节课知识结构一目了然、较深理解、并与记忆。
9.作业设计
1、课外探究：红糖和食盐在植物油中溶解度大小。 2、课外探究：影响气体溶解度的因素有哪些？
亮点与反思：让学生所学知识从课堂引申到课外，并通过多种手段获得更多的知识
10.问题研讨：提出2-3个与本课设计相关的、值得反思和讨论的问题。
1、为了让学生充分体现“从生活到科学，从科学到社会”的教学理念，教学内容与日常生活联系紧密，学生体验非常丰富，所以在教学过程中我采用红糖、食盐两种学生最熟悉的物质，但是红糖中有杂质溶解后试管底部有难容的固体，对实验有干扰、如果用食盐代替配成溶液没有颜色，实验现象不直观。所以是否有更好的物质来代替。2、氢氧化钙的溶解度太小，需要的量少，因此实验操作时有难度，是否有其他物质来代替氢氧化钙，并且是日常生活常见的、常温下溶解度大约在5克至10克之间最好。
附：
分组活动任务单
小组分工合作：小组长 记录员 小组成员
1、 分组活动一
根据下表操作方法进行实验并完成表格：
操作 现象 结论
1、加一匙红糖,搅拌
2、再加一匙红糖,搅拌
3、再加一匙红糖,搅拌
4、加水
5、加热
二：分组活动二
根据下表操作方法进行实验并完成表格：
实验 溶质（填多或少） 水（填相等或不相等） 是否饱和 溶液（浓或稀）
红糖+水
熟石灰+水
结论
三：分组活动三
探究：
你的猜测：
实验验证：完成下表
目的
条件控制
实验方案
实验数据
结论
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