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第三节 探索碱的性质
1、 碱的定义：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH
2、 氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、 NaOH
1 可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。
2 和酸反应
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
3 和非金属氧化物反应
SO2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O
CO2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
4 和盐反应
2NaOH ＋ CuCl2 ＝ Cu（OH）2 ↓ ＋ 2NaCl
蓝色溶液 蓝色沉淀
3NaOH ＋ FeCl3 ＝ Fe（OH）3 ↓ ＋ 3NaCl
黄色溶液 红褐色沉淀
2、 Ca（OH）2
1 可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色
2 和酸反应
Ca（OH）2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca（OH）2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O
3 和非金属氧化物反应
CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
4 和盐反应
Ca（OH）2 ＋ CuCl2 ＝ Cu（OH）2 ↓ ＋ CaCl2
Ca（OH）2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH
3、 碱的通性
1 可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色
2 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水―――――――――中和反应
中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水
3 碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
4 碱 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新碱
4、 碱的个性
1、 氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）
物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂
不可以干燥CO2、SO2等气体。（ 为什么？？）
可以溶解动物的毛发。
氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。
2、 氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）
其水溶液叫石灰水
白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
Ca（OH）2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O——反应没现象
Ca（OH）2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O——变浑浊
盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。反应为：
CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋CO2↑
石灰乳刷墙：开始“冒汗”——空气中的CO2和石灰乳反应，生成水
后来变硬——生成了碳酸钙
CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
C CuO+H2△Cu+H2O D NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
2、根据物质的组成特征将物质分类。下列物质中属于碱的是……………………（　　）
　A、Ca（OH）2　　　　　　B、Cu2（OH）2CO3
　C、C2H5OH　　　　　 　　D、Na2CO3
3、往下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是……………（　　）
　A、FｅCｌ3　　　　B、MｇCｌ2 C、Ba(NO3)2 D、Cu(NO3)2
4、滴有酚酞试液的Bａ(OH)2溶液与下列物质恰好反应后，溶液仍显红色的是…（　　）
　A、H2SO4　　　　B、HNO3　　　　　　C、CO2　　　　　D、K2CO3
5、下列措施不能达到目的的是……………………………………………………（　　）
　A、用NaOH溶液除去CO气体中混有的CO2
　B、用NaOH溶液吸收烟气中的二氧化硫气体
　C、用稀盐酸除去NaOH中少量的Na2CO3杂质得到纯NaOH
D、用稀盐酸除去水垢和铁锈
6、往NａOH溶液里加入1－2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直到反应完全。
　　在这个过程中，溶液的颜色变化为……………………………………………（　　）
　A、红色→无色→无色　　　　　　　B、无色→红色→无色
　C、无色→蓝色→无色　　　　　　　D、红色→无色→红色
7、下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（ ）
A.氯化钠固体 　　B.氢氧化钠固体 　　 C.浓硫酸 　　 D.浓盐酸
8、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A.紫色石蕊试液 　　 B.无色酚酞试液 　　C.碳酸钠溶液 　　 D.二氧化碳
9、把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学方程式。
化学方程式：②__________________________ ③__________________________
　　　　　　　④__________________________ ⑤__________________________

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