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2017-2018学年下学期高三年级第二次模拟仿真测试卷
理科综合能力测试（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是（ ）
A. 细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜
B. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的
C. 细胞膜与其他生物膜结构与功能密切联系，组成成分和结构相同
D. 细胞膜控制物质进出,不需要的、有害的物质不能进入,需要的物质甚至可以逆浓度梯度进入
2. 植物A被害虫咬伤后，受伤部位分泌的多肽S能激活相邻细胞内蛋白酶抑制剂基因，增加蛋白酶抑制剂的合成，从而抑制害虫消化道中蛋白酶的活性。据此分析正确的是（ ）
A. 多肽S和双缩脲试剂发生反应产生砖红色沉淀
B. 多肽S基因是害虫的攻击诱导植物A突变产生的
C. 多肽S在植物A细胞间的信息交流中发挥作用
D. 多肽S作为化学信息调节植物A与害虫的种间关系
3. 下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A. 重铬酸钾可检测酒精的存在，在碱性条件下与酒精反应呈灰绿色
B. 还原糖组织样液在加入苏丹Ⅲ后呈无色，加热后变成砖红色
C. 甲基绿和吡罗红染色剂使DNA呈现红色，使RNA呈现绿色
D. 在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的效率
4.某研究小组将某植物的胚芽鞘放在单侧光下照射一段时间（图1）后小组成员甲绘制了图1中Ⅱ段的横切示意图（图2），小组成员乙根据资料绘制了生长素促进生长的机理示意图（图3），下列相关叙述正确的是（ ）
A.只有在光照条件下，图1中Ⅱ段的色氨酸才可转变为生长素
B.图2中的b侧与横放植物的根的近地侧的生长素引起的生理效应相同
C.达尔文通过实验证明了引起植物向光生长的原因是单侧光导致生长素分布不均匀
D.由图3可以看出，生长素能调节遗传信息的表达
5．下列关于大气污染与人体免疫功能的叙述不正确的是（ ）
A. 大气污染损害人体呼吸道黏膜，导致人体非特异性免疫功能降低
B. 污染物中的病原体被人体吸入后，可被吞噬细胞摄取和处理，暴露出特有的抗原
C. 污染物中病原体侵入人体细胞，机体需依靠细胞免疫才能将其清除
D. 污染物中含有的病原体可刺激浆细胞产生大量抗体
6. 下列关于人类遗传病的叙述，错误的是（ ）
A. 遗传病患者均带有致病基因
B. 遗传病往往表现出先天性和家族性等特点
C. 基因诊断可以用来监测遗传病
D. 多基因遗传病在群体中的发病率比较高
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
选项
操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH?溶液中通入Cl2
溶液褪色
HClO有漂白性
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色深
结合H+能力： CO32->HCO32-
D
用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
发光强度：HCl强于CH3COOH
CH3COOH是弱电解质
10．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是
A．b与d互为同系物
B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4
C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面
11．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是
A．Fe(II)为阳极
B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O
C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D．电路中每转移6?mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A．最高价含氧酸酸性：X＜Y B．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键
13．下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B．如左下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项
符合题目要求。第18～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，
有选错的的0分。
14．下列说法正确的是
A．氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级和从n=2能级跃迁到n=1能级相比较，前者辐射出的光的波长比后者的长 B．α射线与β射线和γ射线相比，α射线具有较强的穿透能力 C．动能相等的质子和电子，它们的德布罗意波长也相等 D．康普顿效应说明光具有粒子性，电子的衍射实验说明实物粒子具有波动性
15．将一小球从某高处水平抛出，最初2 s内小球动能Ek随时间t变化的图象如图所示，不计空气阻力，取g =10 m/s2。根据图象信息，下列说法正确的是
A．小球的质量为1.25 kg
B．小球2 s末的速度为20 m/s
C．小球在最初2 s内下降的高度为40 m
D．小球2 s末所受重力的瞬时功率为25 W
16．2018年1月12日，我国以“一箭双星”方式成功发射第26、第27颗北斗导航卫星，拉开2018年将发射16颗北斗卫星的序幕。北斗导航卫星的轨道有三种：地球静止轨道（高度35809 km）、倾斜地球同步轨道（高度35809 km）、中圆地球轨道（高度21607 km），如图所示。下列说法正确的是
A．中圆地球轨道卫星的周期一定比静止轨道卫星的周期长
B．中圆地球轨道卫星受到的万有引力一定比静止轨道卫星受到的万有引力大
C．倾斜同步轨道卫星始终位于地球表面某点的正上方
D．倾斜同步轨道卫星每天在固定的时间经过同一地区的正上方
17．真空中，如图甲在直角坐标系的y轴上关于坐标原点O对称的两点固定有两点电荷，两点电荷所形成的电场在x轴上各点电势φ随x坐标变化的图线如图乙所示，其图线关于y轴对称，B、C为x轴上的两点，B与坐标原点O间距离小于C与坐标原点O间距离，以下说法正确的是
A．B点的电场强度一定大于C点的电场强度
B．电子由B点向O点移动过程中其电势能增大
C．将一电子从B点以某一速度射入电场，仅在电场力作用下有可能做匀速圆周运动
D．将一电子由B点静止释放，电荷仅在电场力作用下可以运动到C点
18．一个含有理想变压器的电路如图所示，图中L1、L2和L3是完全相同的三个灯泡，U为正弦交流电源。当开关S断开时，电路中的灯泡均能正常发光。下列说法正确的是
A．理想变压器原、副线圈匝数比为2:1
B．理想变压器原、副线圈匝数比为1:1
C．开关S闭合稳定后，灯泡L1和L2消耗的功率之比为1:4
D．开关S闭合稳定后，灯泡L1能正常发光而L2无法正常发光
19．如图所示，质量为m的小球a、b之间用轻绳相连，小球a通过轻杆固定在左侧竖直墙壁上，轻杆与竖直墙壁夹角为30°。现改变作用在小球b上的外力的大小和方向，轻绳与竖直方向的夹角保持60°不变，则
A．轻绳上的拉力一定小于mg
B．外力F的最小值为
C．轻杆对小球a作用力的方向不变
D．轻杆对小球a的作用力最小值为mg
20．如图所示，边长为L的正三角形abc区域内存在垂直纸面向里的的匀强磁场，质量为m，电荷量均为q的三个粒子A、B、C以大小不等的速度从a点沿与ab边成30°角的方向垂直射入磁场后从ac边界穿出，穿出ac边界时与a点的距离分别为、、L。不及粒子的重力及粒子间的相互作用，则下列说法正确的是
A．粒子C在磁场中做圆周运动的半径为L
B．A、B、C三个粒子的初速度大小之比为3:2:1
C．A、B、C三个粒子从磁场中射出的方向均与ab边垂直
D．仅将磁场的磁感应强度减小，则粒子B从c点射出
21．如图(a)所示，水平面内有一光滑金属导轨，ac边的电阻为R，其他电阻均不计，ab与ac夹角为135°，cd与ac垂直。将质量为m的长直导体棒搁在导轨上，并与ac平行。棒与ab、cd交点G、H间的距离为L0，空间存在垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度为B。在外力作用下，棒由GH处以初速度v0向右做直线运动。其速度的倒数随位移x变化的关系如图(b)所示。在棒运动到MN处的过程中
A．导体棒做匀变速直线运动
B．导体棒运动的时间为
C．流过导体棒的电流大小不变
D．外力做功为
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(6分)某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接。在桌面上画出两条平行线MN 、PQ，并测出间距d。开始时让木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0 ，以此表示滑动摩擦力的大小。再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到P Q处的时间t。则：
(1)木板的加速度可以用d、t表示为a＝ 。
(2)改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与弹簧秤示数F1的关系。下列图象能表示该同学实验结果的是 。
(3)用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是 。
A．可以改变滑动摩擦力的大小
B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出滑动摩擦力的大小
D．可以获得更大的加速度以提高实验精度
23．（9分）如图所示为多量程多用电表的示意图。
(1)测量某电阻时，用欧姆挡“×100”挡时，发现指针偏转角度过小，他应该换用欧姆挡________挡（填“×10”或“×1 k”），换挡后在测量前要先进行________；若接通3、4时分别对应“×10”、“×100”挡，则E' =_______ E。
(2)表头G的标记值为10 mA、10 Ω，据此改装的多用表测电流时的读数总比标准电流表的读数偏大，则表头G内阻的真实值_______（填“大于”或“小于”）10 Ω。
(3)现提供以下实验器材：
A．多用表表头G，标记值为10 mA、10 Ω；
B．电阻箱R（0～999.9 Ω）；
C．滑动变阻器R1(0～200 Ω，额定电流1 A)；
D．滑动变阻器R2(0～2 kΩ，额定电流1 A)；
E．直流电源E1(电动势为1.5 V，内阻很小)；
F．直流电源E2(电动势为12 V，内阻很小)；
G．开关S1、S2，导线若干
请在所给的方框中，用上述器材设计一个用半偏法较准确地测量表头G内阻的实验电路图，并在电路图中标明所选择器材的物理量符号。
24．(12分)2022年冬奥会将在北京举行。为训练运动员的判断力和身体应变力，在一直径为200 m的圆形滑冰场上，教练和运动员分别站在直径AB的两端，教练从A端沿冰面击出冰球的同时，运动员开始从B点沿直线匀加速运动，在冰球离开圆形场地前拦住冰球。教练若沿AB方向以20 m/s的速度击出冰球，运动员不拦截冰球，球恰好能沿冰面滑到B点。sin 53° = 0.8，g =10 m/s2。求：
(1)冰球与冰面间的摩擦因数；
(2)若教练沿与AB成53°角的方向以16 m/s的速度将冰球击出，为保证拦截成功，运动员的加速度至少多大。
25．（20分）如甲图所示，光滑导体轨道PMN和P'M'N'是两个完全一样轨道，都是由半径为r的四分之一圆弧轨道和水平轨道组成，圆弧轨道与水平轨道在M和M'点相切，两轨道并列平行放置，MN和M'N'位于同一水平面上，两轨道之间的距离为L，PP'之间有一个阻值为R的电阻，开关S是一个感应开关（开始时开关是断开的），MNN'M'是一个矩形区域内有竖直向上的磁感应强度为B的匀强磁场，水平轨道MN离水平地面的高度为h，其截面图如乙所示。金属棒a和b质量均为m、电阻均为R。在水平轨道某位置放上金属棒b，静止不动，a棒从圆弧顶端静止释放后，沿圆弧轨道下滑，若两导体棒在运动中始终不接触，当两棒的速度稳定时，两棒距离，两棒速度稳定之后，再经过一段时间，b棒离开轨道做平抛运动，在b棒离开轨道瞬间，开关S闭合。不计一切摩擦和导轨电阻，已知重力加速度为g。求：
(1)两棒速度稳定时，两棒的速度分别是多少？
(2)两棒落到地面后的距离是多少？
(3)整个过程中，两棒产生的焦耳热分别是多少？

26．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下，I2会发生歧化反应生成I-和IO3-，酸性条件下，I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料，按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂： ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2，从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号），反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________，使用该仪器时，第一步操作是_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl4有毒，提议用乙醇代替，请判断该提议是否可行，原因是___________________________________________________。
【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后，利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。
（5）图中有两处明显错误，分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4，实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因_____________________________，为了保证实验成功，请提出改进方案：_____________________________________________。
27．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)==NH2COONH4(s) △H1
反应II：NH2COONH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的△H1=______ kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化
C．2v正(?NH3)=v逆(CO2) D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”“<”或“=”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amol CO2、bmol H2、cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
28．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20
（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_____________________________。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是____________________________。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10?14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是__________________________。
（6）由滤液得到ZnSO4?7H2O的操作依次为____________、_______________、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_________、_________。
29. （8分）为了研究在适宜的光照下，CO2浓度及施氮量对植物总光合速率的影响，研究人员选取生理状态相同的某种植物若干，分为四组，分别设置不同的CO2浓度和施氮量，测算了净光合速率（Pn），平均结果如图所示。
回答下列问题：
（1）实验中每一组种植多盆并进行多次测定，其目的是______________。
（2）据图分析，最有利于植物积累有机物的条件组合是_____________。氮元素被该植物吸收后运送到叶肉细胞内可用于合成多种化合物，其中的NADH主要用于________________。
（3）要达成本实验目的，还需补充的实验是___________________（写出实验思路）。
30．（10分）生长激素(GH)是动物体内的一种重要激素，它具有促进蛋白质合成、刺激生长、增加脂肪分解等生理功能。回答下列问题：
（1）GH的分泌受生长抑素的抑制。半胱胺可以打开生长抑素的二硫键使其__________，以___________(填“提高”或“降低”)生长抑素的有效含量，从而间接_________(填“提高”或“降低”)动物体内GH的水平，促进动物生长。
（2）体内GH过多会导致细胞对胰岛素敏感性降低，若垂体分泌的GH过多，会使人患上“垂体性糖尿病”，原因是_____________________________________________________。
（4）在应激状态下，GH分泌增多可通过刺激肝脏细胞释放胰岛素样生长因子（IGF-I)间接调节降低GH的分泌，这种调节机制称为___________，其意义是________________________。
31. （11分）2017年中国塞罕坝林场建设者荣获联合国 “地球卫士奖”。历史上塞罕坝曾是茂盛的森林，后来由于人类活动，到解放初期已退化为高原荒丘。1962年林业部在塞罕坝组建林场，历经三代人55年的艰苦奋斗，终于将塞罕坝建设成森林覆盖率高达80%的“绿色屏障”，还产生了巨大的经济效益，印证了习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”。
（1）塞罕坝从森林退化为荒丘说明人类生产活动会影响群落演替的__________，这一历史变迁也是_________和生物多样性锐减两类全球性环境问题的缩影，同时还说明生态系统的自我调节能力是______。
（2）塞罕坝森林生态系统中所有生物构成________。塞罕坝被誉为首都的“绿色屏障”，体现了生物多样性的________价值。
（3）一般来说，生态系统的物种组成越丰富，营养结构越复杂，抵抗力稳定性就越____。为了提高生态系统的稳定性，对于利用强度大的生态系统应___________，以保证生态系统内部结构和功能的协调。
32．（10分）果绳裂翅对非裂翅为显性，由常染色体上的等位基因A、a控制，A基因显性纯合致死（即 AA个体无法存活）。请回答：
（1）有一裂翅果蝇种群，雌雄自由交配产生子代，理论上该种群A基因频率将__________（填“上升”“下降”或“不变”），原因是_______________________________。
（2）若选择裂翅白眼雌果蝇与裂翅红眼雄果蝇杂交获得F1中，雌果蝇全为红眼，雄果蝇全为白眼；选F1裂翅雌雄果蝇相互交配，F2中非裂翅白眼雄果蝇的概率为__________。
（3）若选择裂翅白眼雌果蝇与非裂翅红眼雄果蝇杂交，依据子代果蝇的表现型及比例判断等位基因A、a位于哪一对常染色体上。该方案_____（能、不能）达成实验目的，请说明理由：___________________________________________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分)以下有关热学内容的叙述，正确的是 。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．在两分子间距离增大的过程中，分子间的作用力一定减小
B．用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，ρ表示实心铜块的密度，那么铜块中一个铜原子所占空间的体积可表示为
C．雨天打伞时，雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力
D．晶体一定具有规则形状，且有各向异性的特征
E．理想气体等压膨胀过程一定吸热
(2)(10分)如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10 kg，横截面积50 cm2，厚度不计。当温度为27 ℃时，活塞封闭的气柱长10 cm。若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通。g取10 m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦，大气压强保持不变。
(i)将气缸倒过来放置，若温度上升到127 ℃，此时气柱的长度为20 cm，求大气压强；
(ii)分析说明上述过程气体是吸热还是放热。、
34．【物理—选修3-4】(15分)
(1)如图，一束光沿半径方向射向一块半圆柱形玻璃砖，在玻璃砖底面上的入射角为θ，经折射后射出a、b两束光线。则________。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．在玻璃中，a光的传播速度小于b光的传播速度
B．在真空中，a光的波长小于b光的波长
C．玻璃砖对a光的折射率小于对b光的折射率
D．若改变光束的入射方向使θ角逐渐变大，则折射光线a首先消失
E．分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距
(2)平衡位置位于原点O的波源发出的简谐横波在均匀介质中沿水平x轴传播，P、Q为x轴上的两个点(均位于x轴正向)，P与O的距离为35 cm，此距离介于一倍波长与二倍波长之间。已知波源自t＝0时由平衡位置开始向上振动，周期T＝1 s，振幅A＝5 cm。当波传到P点时，波源恰好处于波峰位置；此后再经过5 s，平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置。求：
(i)P、Q间的距离；
(ii)从t＝0开始到平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置时，波源在振动过程中通过的路程。
35．硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是______（填元素符号）。
（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是_______（填元素符号）。
（3）H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是______，但H2O分子键角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。
（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是______________________________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：
氧化物晶体
MgO
MnO
CaO
a/nm
0.421
0.444
0.480
硫化物晶体
MgS
MnS
CaS
a/nm
0.520
0.520
0.568
由表可知：r(S2-)_______r(O2-)(填“>”或“<”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是____________________________，r(S2- )为_____nm，r(Ca2+)为_____nm。
36．氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；?
?
回答下列问题：?
（1）A的化学名称为____________。?
（2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。?
（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。?
（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。?
（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）2016年初，中央电视台“手艺”栏目播放了《臭味相投》，介绍了腐乳的手工制作和王致和厂工业化生产流程，传播了腐乳制作展示的同时，发扬了中华传统文化。分析下列有关腐乳制作的问题：
（1）腐乳制作过程用到的主要微生物是___________，该微生物生长的最适温度为___________。
（2）加盐腌制过程中，离瓶口越近的，加盐量越___________，原因_____________________。和腐乳风味关系最密切的配料是________，其中加酒的目的是__________________________ _______________________。
（3）乳腐外部致密的一层皮是___________，而果酒变酸后表面的一层菌膜是___________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）我国全面放开二孩政策已正式实施。一些高龄产妇希望通过试管婴儿技术圆二胎梦。请回答以下相关问题：
（1）由于女性的自然周期产生的卵子太少，在取卵前通常需要注射促性腺激素，而不通过服用雌激素来直接促进更多的卵泡发育，原因是_________________________。
（2）在体外受精前，医生借助超声波探测仪等工具用吸卵针从某女士卵巢中吸取卵母细胞；随后将取出的卵母细胞置于与_____________中相似的环境，让它进一步发育成熟。受精过程中，精子顶体内含有的顶体酶能协助精子穿过卵子的___________，最终进入卵子内完成受精作用。
（3）胚胎的早期培养与动物细胞培养一样，都需要满足_____________________________及营养等条件。
（4）对移植的胚胎进行性别鉴定时，要先从胚胎细胞中提取DNA，下列关于“DNA的粗提取与鉴定”的实验叙述，错误的有____________。
A.人血液中的红细胞可作为提取DNA的材料
B.DNA既溶于2mol/LNaCl溶液也溶于蒸馏水
C.加入冷酒精后要用玻璃棒快速地搅拌
D.DNA溶液加入二苯胺试剂沸水浴加热，冷却后变蓝
（5）若做试管婴儿的夫妇中，妻子患有线粒体疾病(线粒体DNA缺陷），丈夫正常，则子女患病情况为__________。若要获得健康的孩子，可通过特殊的设计试管婴儿技术即“三亲婴儿”(医生要去除女性捐赠者卵子中的细胞核，接着用母亲卵细胞中对应的遗传基因取而代之，最后再按照标准的试管婴儿技术进行培育）。“三亲婴儿”的获得过程，除运用胚胎工程的技术手段外，还要特别运用_____________技术。

2017-2018学年下学期高三年级第二次模拟仿真测试卷
理科综合（一）答 案
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. 【答案】A
【解析】细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，A正确；细胞通过自由扩散和协助扩散维持细胞膜两侧的离子浓度相等，主动运输是维持浓度差的，细胞膜两侧的离子浓度差是通过主动运输实现的，B错误；细胞膜与其他生物膜在组成成分和结构上相似，在结构和功能上紧密联系，C错误；细胞膜控制物质进出，不需要的、有害的物质不容易进入，D错误。
2. 【答案】C
【解析】多肽S和双缩脲试剂能产生紫色反应，A错误；在害虫攻击前植物A中已有多肽S基因，在害虫的攻击下多肽S基因表达产生多肽S，B错误；由题干分析可知，多肽S是细胞间信息交流的信号分子，C正确；多肽S作为信息分子只对植物细胞起作用，调节植物A与害虫的种间关系的化学物质是蛋白酶抑制剂，D错误。
3. 【答案】D
【解析】检测酒精是在酸性条件下用重铬酸钾，会出现灰绿色，A错误；还原糖组织样液中加入斐林试剂水浴加热后变成砖红色，苏丹III是鉴定脂肪的，B错误；甲基绿和吡罗红染色剂可以使DNA呈现绿色，使RNA呈现红色，C错误；在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，反映的是NaOH进入琼脂块的效率，D正确。
4.【答案】D
【解析】胚芽鞘产生生长素的部位在尖端（Ⅰ段），在有光和无光的条件下，色氨酸均可以转变为生长素，A错误；图2中的b侧的生理效应为高浓度生长素促进生长，横放植物的根的近地侧的生理效应为高浓度生长素抑制生长，B错误；达尔文经过实验发现，胚芽鞘尖端受单侧光刺激后，会向下面的伸长区传递某种“影响”，造成伸长区背光面比向光面生长得快，因而使胚芽鞘出现向光性弯曲，C错误；由图3可以看出，生长素可作用于转录过程，能调节遗传信息的表达，D正确。
5．【答案】D
【解析】人体呼吸道黏膜属于非特异性免疫中的第一道防线，大气污染损害人体呼吸道黏膜，导致人体非特异性免疫功能降低，A正确；污染物中的病原体被人体吸入后，在体液免疫中，吞噬细胞可摄取和处理病原体，暴露其抗原，B正确；细胞免疫作用的对象是被病原体入侵的靶细胞，C正确；浆细胞不具有识别功能，因此病原体不能刺激浆细胞产生抗体，D错误。
6. 【答案】A
【解析】染色体异常遗传病患者可不带有致病基因，A错误；遗传病往往表现出先天性和家族性等特点，B正确；基因诊断技术能够更好地监测和预防遗传病，C正确；多基因遗传病在群体中的发病率比较高，D正确。
7．【答案】B
【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B．生石灰或硅胶是常用的干燥剂，没有抗氧化能力。为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂，B不正确；C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D正确。本题选D。
8．【答案】C
【解析】A．标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。
9．【答案】C
【解析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】A．b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C．p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。
11．【答案】C
【解析】A．H+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B．酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+，故B错误；C． Fe(I)产生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe(I)极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正确；D． 6Fe2+～Cr2O72－，电路中每转移6?mol电子，最多有0.5mol Cr2O72－被还原，故D错误。故选C。
12．【答案】A
【解析】首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素则为Na。H2CO313．【答案】C
【解析】A．由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B)，A不正确；B．分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C．在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因为c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正确；D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx二、选择题
14．【答案】D
15．【答案】D
16．【答案】D
17．【答案】C
18．【答案】B
19．【答案】BD
20．【答案】ACD
21．【答案】BC
三、非选择题
22．【答案】(1) (2)C (3)BC
23．【答案】（1）×1 k 欧姆调零　 10 （2）小于 （3）电路图如图所示
24．【解析】(1)由A至B冰球做匀减速直线运动，有：
，
解得：。
(2)由几何关系知：
球到达圆周的时间为t，
解得：s或s（舍去）
运动员加速度至少为a?，
解得：m/s2。
25．【解析】(1)a棒沿圆弧轨道运动到最低点M时，由机械能守恒定律得：

解得a棒沿圆弧轨道最低点M时的速度
a棒向b棒运动时，两棒和导轨构成的回路面积变小，磁通量变小，产生感应电流。a棒受到与其运动方向相反的安培力而做减速运动，b棒则在安培力的作用下向右做加速运动。只要a棒的速度大于b棒的速度，回路总有感应电流，a棒继续减速，b棒继续加速，直到两棒速度相同后，回路面积保持不变，不产生感应电流，两棒以相同的速度做匀速运动。
从a棒进入水平轨道开始到两棒达到相同速度的过程中，两棒在水平方向受到的安培力总是大小相等，方向相反，所以两棒的总动量守恒。
由动量守恒定律得：
解得两棒以相同的速度做匀速运动的速度
(2)经过一段时间，b棒离开轨道后，a棒与电阻R组成回路，从b棒离开轨道到a棒离开轨道过程中a棒受到安培力的冲量
由动量定理：
解得：
由平抛运动规律得：两棒落到地面后的距离
(3)b棒离开轨道前，两棒通过的电流大小总是相等，两棒产生的焦耳热相等
由能量守恒定律可知：
解得：
b棒离开轨道后，a棒与电阻R通过的电流大小总是相等，两都产生的焦耳热相等
由能量守恒定律可知：
解得：
所以整个过程中，a棒产生的焦耳热。
26．【答案】(1) 破坏有机物质，使I-充分溶解
(2) ③ 2I-+2H++H2O2=2H2O+I2 (3)分液漏斗 检漏
(4) 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质
(5) 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了
(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) 改进方案一：用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)，改进方案二：向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。（或者其他的合理答案）
【解析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为：破坏有机物质，使I-充分溶解；
(2)步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染环境，而③稀硫酸和H2O2，的还原产物为水，因此从无污染角度考虑，应该选择③，反应中I-转化为I2?的离子反应方程式为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案为：③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；
(3)步骤C为萃取和分液，用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为：分液漏斗；检漏；
(4) 乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为：不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；
(5)根据装置图，图中两处明显错误分别是：①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，②为了提高冷却效果，常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为：温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口接反了；
(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为：加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。
27．【答案】(1) -159.47 (2) 高温
(3) BD (4) 否 (5) >
(6) 12.5% (7) 0.4【解析】(1)①反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ?mol-1，反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1，由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ?mol-1，故答案为：-159.47；
②反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，反应前后气体体积增大，△S＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；
③A．反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C．反应处于平衡状态时v正(?NH3)=2v逆(CO2)，故C错误；D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BD；
④环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体，发生NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，水蒸气进入环境中，浓度近似为0，无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为：否；
(2)①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，，故答案为：＞；
②设二氧化碳反应量为x
???????????? CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
初始量(mol)： 1?????? ? 3???????? ? 0?????? ??? 0
转化量(mol)： x????? 3x????????? x??????? ?? x
平衡量(mol)：1-x????? 3-3x??????? x??????? ? x
甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8 ，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数=物质的量分数=×100%=12.5%；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜c＜1mol，故答案为：12.5%；0.4＜c＜1；
(3)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，故答案为：300℃～400℃。
28．【答案】(1) SiO2 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) Fe3+在溶液中存在水解平衡：?Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO?后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀
(4) <2.2×10-4 (5) 除去溶液中的Cu2+
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗 玻璃棒
【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。
（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡：?Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO?后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。
（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4 mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。
（6）由滤液得到ZnSO4?7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
29. 【答案】（1）减少实验误差对结果的影响
（2）高浓度CO2和200mg?kg-1施氮量 与O2结合形成水
（3）在黑暗条件下重复上述实验，测出各组实验条件组合下植物的呼吸速率
【解析】（1）实验中每一组种植多盆并进行多次测定，是为了防止实验的偶然性，减少实验误差对实验结果的影响。（2）分析柱状图中数据可知，最有利于植物积累有机物的条件组合是高浓度CO2和200mg?kg-1施氮量。（3）NADH主要用于糖酵解和细胞呼吸作用中的柠檬酸循环，与O2结合形成水。（4）分析题干可知，图中所测数据为光合作用的净光合速率，而实验目的是研究CO2浓度及施氮量对植物总光合速率的影响，故为达本实验目的，还需要测定植物的呼吸速率，即在黑暗条件下重复上述实验，测出各组实验条件组合下植物的呼吸速率。
30．【答案】（1）失活 降低（1分） 提高（1分）
（2）组织细胞对胰岛素的敏感性降低，摄取和利用葡萄糖的量减少，血糖升高
（3）负反馈调节 维持人体内GH含量的相对稳定
【解析】（1）半胱胺可以打开生长抑素的二硫键，即破坏了生长抑素的空间结构，使生长抑素失活，以降低其有效含量；GH的分泌受生长抑素的抑制，生长抑素含量降低，则会提高动物体内GH的水平，促进动物生长。（2）体内GH过多会导致细胞对胰岛素敏感性降低。若垂体分泌的GH过多，由于组织细胞对胰岛素的敏感性降低，摄取和利用葡萄糖的量减少，血糖升高，所以会使人患上“垂体性糖尿病”。（3）在应激状态下，GH分泌增多可通过刺激肝脏细胞释放胰岛素样生长因子（IGF-I)间接调节降低GH的分泌，这种调节机制称为负反馈调节；其意义是维持人体内GH含量的相对稳定。
31.【答案】（1）速度和方向 土地荒漠化 有限的
（2）生物群落（1分） 间接（1分）
（3）高（1分） 实施相应的物质和能量投入
【解析】（1）塞罕坝从森林退化为荒丘，是人类活动的结果，说明人类生产活动会影响群落演替的速度和方向；这一历史变迁也是土地荒漠化和生物多样性锐减两类全球性环境问题的缩影，同时还说明生态系统的自我调节能力是有限的。（2）生态系统中的所有生物，包括动物、植物和微生物，它们共同构成生物群落。（3）生态系统的物种组成越丰富，营养结构越复杂，生态系统的自我调节能力越强，则抵抗力稳定性就越高；对于利用强度大的生态系统应实施相应的物质和能量投入，以保证生态系统内部结构和功能的协调。
32．【答案】（1）下降 A基因显性纯合致死，随着世代延续，A基因逐代减少
（2）1/12
（3）不能 果蝇有三对常染色体，控制果蝇裂翅与非裂翅的基因（A、a）无论位于哪一对常染色体，该杂交组合产生的子代的表现型及比例均相同
【解析】（1）由题意可知A基因显性纯合致死，随着世代延续，A基因逐代减少，所以裂翅果蝇种群，雌雄自由交配产生子代，理论上该种群A基因频率将下降。（2）若选择裂翅白眼雌果蝇与裂翅红眼雄果蝇杂交获得F1中，因为控制果蝇红眼和白眼的基因位于X染色体上，此时雌果蝇全为红眼，雄果蝇全为白眼，说明亲本中的基因型是AaXbXb和AaXBY，子一代中的裂翅果蝇的基因型为AaXBXb和AaXbY，它们交配后，F2中非裂翅的概率为1/3，白眼雄果蝇的概率为（1/2）×（1/2）=1/4，所以F2中非裂翅白眼雄果蝇的概率为（1/3）×（1/4）=1/12。（3）若选择裂翅白眼雌果蝇与非裂翅红眼雄果蝇杂交，依据子代果蝇的表现型及比例判断等位基因A、a位于哪一对常染色体上。该方案不能达成实验目的，因为果蝇有三对常染色体，控制果蝇裂翅与非裂翅的基因（A、a）无论位于哪一对常染色体，该杂交组合产生的子代的表现型及比例均相同。
33．【物理—选修3-3】(15分)
(1)【答案】BCE
(2)【解析】(i)气缸正立：p1＝p0＋
气缸倒立：p2＝p0－
由气体状态方程：＝
解得：p0＝1.0×105 Pa
(ii)温度升高，内能增加；气体体积增加，气体对外界做功。由热力学第一定律可知，气体吸热。
34．【物理—选修3-4】(15分)
(1)【答案】ABD
(2)【解析】(i)由题意，O、P两点间的距离与波长λ之间满足OP＝λ
波速v与波长的关系为v＝
在t＝5 s的时间间隔内，波传播的路程为vt。由题意有
vt＝PQ＋
式中，PQ为P、Q间的距离
联立解得：PQ＝133 cm。
(ii)Q处的质点第一次处于波峰位置时，波源运动的时间为t1＝t＋T
波源从平衡位置开始运动，每经过，波源运动的路程为A。由题给条件得
t1＝25×
故t1时间内，波源运动的路程为s＝25A＝125 cm。
35．【答案】(1) N 18 S (2) K
(3) sp3杂化 O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大
(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
(5) > r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+) 0.184 0.100
【解析】(1)Ca是20号元素，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能S＞Mg＞Ca，第一电离能较大的是S，故答案为：N；18；S；
(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，故答案为：K；
(3)H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化轨道数目都是4，都采用sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大，导致H2O分子键角大于H2S分子，故答案为：sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大；
(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；
(5) 由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)＞r(O2-)；根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序为r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；因为S2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是S2-半径的4倍，即4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；CaS也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r(S2-)+2r(Ca2+)，则r（Ca2+）==0.100nm；故答案为：>； r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；0.184；0.100。
36．【答案】(1) 丙酮 (2) 醛基
(3) 氧化反应 取代反应（酯化反应）
(4) + CH3OH + H2O
(5) CH3CH2CHO
【解析】(1)A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数是58×0.276÷16=1，再根据商余法42÷12=3…6，A的分子式是C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，A是CH3COCH3；(2)A是CH3COCH3，根据信息②，可知B是；B在浓硫酸作用下生成C，根据C的分子式C4H5N，可知C是；H是氰基丙烯酸酯，结合G在浓硫酸条件下与甲醇反应生成H，则H是；逆推G是；F是；E是；D是。
解析：根据以上分析，（1）A是CH3COCH3，化学名称为丙酮。?
（2）C的结构简式为，F是含氧官能团是-CHO，名称是醛基。?
（3）由→的反应类型为氧化反应，在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应类型为酯化反应。?
（4）在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应方程式为+ CH3OH + H2O。?
（5）能够发生银镜反应说明含有醛基，CH3COCH3含有醛基的同分异构体的结构简式是CH3CH2CHO。
37．【答案】（1）毛霉 15?18℃
（2）多 离瓶口越近杂菌污染的可能性更大 卤汤 抑制微生物生长、使腐乳具有独特的香味
（3）毛霉的菌丝 醋酸菌
【解析】腐乳的制作的原理：①腐乳的发酵在多种微生物的协同作用下进行，其中起主要作用的是毛霉，它是一种丝状真菌，新陈代谢类型是异养需氧型；②毛霉等微生物产生的蛋白酶可以将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；脂肪酶可以将脂肪水解成甘油和脂肪酸。（1）多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起主要作用的是毛霉；毛霉生长的适宜温度为15?18℃。（2）盐能抑制微生物生长，而离瓶口越近杂菌污染的可能性越大，因此加盐腌制要逐层加盐，随着层数的加高而增加盐量，接近瓶口表面的盐要铺厚一些；卤汤由酒和各种香辛料配制而成，直接关系到腐乳的风味，其中酒可以抑制微生物的生长，同时能使腐乳具有独特香味。（3）腐乳表面布满了毛菌的菌丝形成乳腐的硬皮；醋酸菌是好氧细菌，在变酸的酒表面现察到的菌膜就是醋酸菌在液面大量繁殖形成的。
38．【答案】（1）过量的雌激素会通过负反馈调节影响卵巢的发育
（2）输卵管 放射冠和透明带
（3）无菌无毒的环境、适宜的温度和pH、相应的气体环境
（4）AC
（5）全患病 动物细胞核移植
【解析】（1）在下丘脑、垂体、卵巢分级调节中，当雌激素含量增多，会通过负反馈调节，抑制卵巢的发育。因此需要注射促性腺激素，来促进卵巢的发育。（2）生物体内卵母细胞发育成熟的场所为输卵管，因此体外获得的卵母细胞也应置于与输卵管相似的环境中，让它进一步发育成熟。顶体酶能够溶解卵丘细胞之间的物质，形成精子穿越放射冠的通路；随后顶体酶能将透明带溶出一条孔道，精子借自身运动穿越透明带。（3）胚胎的早期培养与动物细胞培养一样，需要满足无菌无毒的环境、适宜的温度和pH（7.2—7.4）、相应的气体环境（O2与CO2）。（4）人血液中的红细胞没有细胞核，不易提取到DNA，A错误；DNA既溶于2mol/LNaCl溶液也溶于蒸馏水，B正确；加入酒精和用玻璃棒搅拌时，动作要轻缓，以免DNA分子的断裂，导致DNA分子不能形成絮状沉淀，C错误；在沸水浴条件下，DNA遇二苯胺会被染成蓝色，因此二苯胺可以作为鉴定DNA的试剂，D正确。（5）受精作用时，受精卵中的线粒体来自于母本，而母本患有线粒体疾病，因此子女全患病。去除女性捐赠者卵子中的细胞核，接着用母亲卵细胞中对应的遗传基因取而代之，属于动物细胞核移植过程。
2017-2018学年下学期高三年级第二次模拟仿真测试卷
理科综合能力测试（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是（ ）
A. 细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜
B. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的
C. 细胞膜与其他生物膜结构与功能密切联系，组成成分和结构相同
D. 细胞膜控制物质进出,不需要的、有害的物质不能进入,需要的物质甚至可以逆浓度梯度进入
【答案】A
【解析】细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，A正确；细胞通过自由扩散和协助扩散维持细胞膜两侧的离子浓度相等，主动运输是维持浓度差的，细胞膜两侧的离子浓度差是通过主动运输实现的，B错误；细胞膜与其他生物膜在组成成分和结构上相似，在结构和功能上紧密联系，C错误；细胞膜控制物质进出，不需要的、有害的物质不容易进入，D错误。
2. 植物A被害虫咬伤后，受伤部位分泌的多肽S能激活相邻细胞内蛋白酶抑制剂基因，增加蛋白酶抑制剂的合成，从而抑制害虫消化道中蛋白酶的活性。据此分析正确的是（ ）
A. 多肽S和双缩脲试剂发生反应产生砖红色沉淀
B. 多肽S基因是害虫的攻击诱导植物A突变产生的
C. 多肽S在植物A细胞间的信息交流中发挥作用
D. 多肽S作为化学信息调节植物A与害虫的种间关系
【答案】C
【解析】多肽S和双缩脲试剂能产生紫色反应，A错误；在害虫攻击前植物A中已有多肽S基因，在害虫的攻击下多肽S基因表达产生多肽S，B错误；由题干分析可知，多肽S是细胞间信息交流的信号分子，C正确；多肽S作为信息分子只对植物细胞起作用，调节植物A与害虫的种间关系的化学物质是蛋白酶抑制剂，D错误。
3. 下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A. 重铬酸钾可检测酒精的存在，在碱性条件下与酒精反应呈灰绿色
B. 还原糖组织样液在加入苏丹Ⅲ后呈无色，加热后变成砖红色
C. 甲基绿和吡罗红染色剂使DNA呈现红色，使RNA呈现绿色
D. 在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的效率
【答案】D
【解析】检测酒精是在酸性条件下用重铬酸钾，会出现灰绿色，A错误；还原糖组织样液中加入斐林试剂水浴加热后变成砖红色，苏丹III是鉴定脂肪的，B错误；甲基绿和吡罗红染色剂可以使DNA呈现绿色，使RNA呈现红色，C错误；在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，反映的是NaOH进入琼脂块的效率，D正确。
4.某研究小组将某植物的胚芽鞘放在单侧光下照射一段时间（图1）后小组成员甲绘制了图1中Ⅱ段的横切示意图（图2），小组成员乙根据资料绘制了生长素促进生长的机理示意图（图3），下列相关叙述正确的是（ ）
A.只有在光照条件下，图1中Ⅱ段的色氨酸才可转变为生长素
B.图2中的b侧与横放植物的根的近地侧的生长素引起的生理效应相同
C.达尔文通过实验证明了引起植物向光生长的原因是单侧光导致生长素分布不均匀
D.由图3可以看出，生长素能调节遗传信息的表达
【答案】D
【解析】胚芽鞘产生生长素的部位在尖端（Ⅰ段），在有光和无光的条件下，色氨酸均可以转变为生长素，A错误；图2中的b侧的生理效应为高浓度生长素促进生长，横放植物的根的近地侧的生理效应为高浓度生长素抑制生长，B错误；达尔文经过实验发现，胚芽鞘尖端受单侧光刺激后，会向下面的伸长区传递某种“影响”，造成伸长区背光面比向光面生长得快，因而使胚芽鞘出现向光性弯曲，C错误；由图3可以看出，生长素可作用于转录过程，能调节遗传信息的表达，D正确。
5．下列关于大气污染与人体免疫功能的叙述不正确的是（ ）
A. 大气污染损害人体呼吸道黏膜，导致人体非特异性免疫功能降低
B. 污染物中的病原体被人体吸入后，可被吞噬细胞摄取和处理，暴露出特有的抗原
C. 污染物中病原体侵入人体细胞，机体需依靠细胞免疫才能将其清除
D. 污染物中含有的病原体可刺激浆细胞产生大量抗体
【答案】D
【解析】人体呼吸道黏膜属于非特异性免疫中的第一道防线，大气污染损害人体呼吸道黏膜，导致人体非特异性免疫功能降低，A正确；污染物中的病原体被人体吸入后，在体液免疫中，吞噬细胞可摄取和处理病原体，暴露其抗原，B正确；细胞免疫作用的对象是被病原体入侵的靶细胞，C正确；浆细胞不具有识别功能，因此病原体不能刺激浆细胞产生抗体，D错误。
6. 下列关于人类遗传病的叙述，错误的是（ ）
A. 遗传病患者均带有致病基因
B. 遗传病往往表现出先天性和家族性等特点
C. 基因诊断可以用来监测遗传病
D. 多基因遗传病在群体中的发病率比较高
【答案】A
【解析】染色体异常遗传病患者可不带有致病基因，A错误；遗传病往往表现出先天性和家族性等特点，B正确；基因诊断技术能够更好地监测和预防遗传病，C正确；多基因遗传病在群体中的发病率比较高，D正确。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
【答案】B
【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B．生石灰或硅胶是常用的干燥剂，没有抗氧化能力。为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂，B不正确；C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D正确。本题选D。
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
【答案】C
【解析】A．标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。
9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
选项
操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH?溶液中通入Cl2
溶液褪色
HClO有漂白性
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色深
结合H+能力： CO32->HCO32-
D
用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
发光强度：HCl强于CH3COOH
CH3COOH是弱电解质
【答案】C
【解析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。
10．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是
A．b与d互为同系物
B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4
C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面
【答案】D
【解析】A．b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C．p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。
11．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是
A．Fe(II)为阳极
B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O
C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D．电路中每转移6?mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
【答案】C
【解析】A．H+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B．酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+，故B错误；C． Fe(I)产生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe(I)极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正确；D． 6Fe2+～Cr2O72－，电路中每转移6?mol电子，最多有0.5mol Cr2O72－被还原，故D错误。故选C。
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A．最高价含氧酸酸性：X＜Y B．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键
【答案】A
【解析】首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素则为Na。H2CO313．下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B．如左下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
【答案】C
【解析】A．由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B)，A不正确；B．分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C．在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因为c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正确；D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项
符合题目要求。第18～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，
有选错的的0分。
14．下列说法正确的是
A．氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级和从n=2能级跃迁到n=1能级相比较，前者辐射出的光的波长比后者的长 B．α射线与β射线和γ射线相比，α射线具有较强的穿透能力 C．动能相等的质子和电子，它们的德布罗意波长也相等 D．康普顿效应说明光具有粒子性，电子的衍射实验说明实物粒子具有波动性
【答案】D
15．将一小球从某高处水平抛出，最初2 s内小球动能Ek随时间t变化的图象如图所示，不计空气阻力，取g =10 m/s2。根据图象信息，下列说法正确的是
A．小球的质量为1.25 kg
B．小球2 s末的速度为20 m/s
C．小球在最初2 s内下降的高度为40 m
D．小球2 s末所受重力的瞬时功率为25 W
【答案】D
16．2018年1月12日，我国以“一箭双星”方式成功发射第26、第27颗北斗导航卫星，拉开2018年将发射16颗北斗卫星的序幕。北斗导航卫星的轨道有三种：地球静止轨道（高度35809 km）、倾斜地球同步轨道（高度35809 km）、中圆地球轨道（高度21607 km），如图所示。下列说法正确的是
A．中圆地球轨道卫星的周期一定比静止轨道卫星的周期长
B．中圆地球轨道卫星受到的万有引力一定比静止轨道卫星受到的万有引力大
C．倾斜同步轨道卫星始终位于地球表面某点的正上方
D．倾斜同步轨道卫星每天在固定的时间经过同一地区的正上方
【答案】D
17．真空中，如图甲在直角坐标系的y轴上关于坐标原点O对称的两点固定有两点电荷，两点电荷所形成的电场在x轴上各点电势φ随x坐标变化的图线如图乙所示，其图线关于y轴对称，B、C为x轴上的两点，B与坐标原点O间距离小于C与坐标原点O间距离，以下说法正确的是
A．B点的电场强度一定大于C点的电场强度
B．电子由B点向O点移动过程中其电势能增大
C．将一电子从B点以某一速度射入电场，仅在电场力作用下有可能做匀速圆周运动
D．将一电子由B点静止释放，电荷仅在电场力作用下可以运动到C点
【答案】C
18．一个含有理想变压器的电路如图所示，图中L1、L2和L3是完全相同的三个灯泡，U为正弦交流电源。当开关S断开时，电路中的灯泡均能正常发光。下列说法正确的是
A．理想变压器原、副线圈匝数比为2:1
B．理想变压器原、副线圈匝数比为1:1
C．开关S闭合稳定后，灯泡L1和L2消耗的功率之比为1:4
D．开关S闭合稳定后，灯泡L1能正常发光而L2无法正常发光
【答案】B
19．如图所示，质量为m的小球a、b之间用轻绳相连，小球a通过轻杆固定在左侧竖直墙壁上，轻杆与竖直墙壁夹角为30°。现改变作用在小球b上的外力的大小和方向，轻绳与竖直方向的夹角保持60°不变，则
A．轻绳上的拉力一定小于mg
B．外力F的最小值为
C．轻杆对小球a作用力的方向不变
D．轻杆对小球a的作用力最小值为mg
【答案】BD
20．如图所示，边长为L的正三角形abc区域内存在垂直纸面向里的的匀强磁场，质量为m，电荷量均为q的三个粒子A、B、C以大小不等的速度从a点沿与ab边成30°角的方向垂直射入磁场后从ac边界穿出，穿出ac边界时与a点的距离分别为、、L。不及粒子的重力及粒子间的相互作用，则下列说法正确的是
A．粒子C在磁场中做圆周运动的半径为L
B．A、B、C三个粒子的初速度大小之比为3:2:1
C．A、B、C三个粒子从磁场中射出的方向均与ab边垂直
D．仅将磁场的磁感应强度减小，则粒子B从c点射出
【答案】ACD
21．如图(a)所示，水平面内有一光滑金属导轨，ac边的电阻为R，其他电阻均不计，ab与ac夹角为135°，cd与ac垂直。将质量为m的长直导体棒搁在导轨上，并与ac平行。棒与ab、cd交点G、H间的距离为L0，空间存在垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度为B。在外力作用下，棒由GH处以初速度v0向右做直线运动。其速度的倒数随位移x变化的关系如图(b)所示。在棒运动到MN处的过程中
A．导体棒做匀变速直线运动
B．导体棒运动的时间为
C．流过导体棒的电流大小不变
D．外力做功为
【答案】BC
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(6分)某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接。在桌面上画出两条平行线MN 、PQ，并测出间距d。开始时让木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0 ，以此表示滑动摩擦力的大小。再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到P Q处的时间t。则：
(1)木板的加速度可以用d、t表示为a＝ 。
(2)改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与弹簧秤示数F1的关系。下列图象能表示该同学实验结果的是 。
(3)用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是 。
A．可以改变滑动摩擦力的大小
B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出滑动摩擦力的大小
D．可以获得更大的加速度以提高实验精度
【答案】(1) (2)C (3)BC
23．（9分）如图所示为多量程多用电表的示意图。
(1)测量某电阻时，用欧姆挡“×100”挡时，发现指针偏转角度过小，他应该换用欧姆挡________挡（填“×10”或“×1 k”），换挡后在测量前要先进行________；若接通3、4时分别对应“×10”、“×100”挡，则E' =_______ E。
(2)表头G的标记值为10 mA、10 Ω，据此改装的多用表测电流时的读数总比标准电流表的读数偏大，则表头G内阻的真实值_______（填“大于”或“小于”）10 Ω。
(3)现提供以下实验器材：
A．多用表表头G，标记值为10 mA、10 Ω；
B．电阻箱R（0～999.9 Ω）；
C．滑动变阻器R1(0～200 Ω，额定电流1 A)；
D．滑动变阻器R2(0～2 kΩ，额定电流1 A)；
E．直流电源E1(电动势为1.5 V，内阻很小)；
F．直流电源E2(电动势为12 V，内阻很小)；
G．开关S1、S2，导线若干
请在所给的方框中，用上述器材设计一个用半偏法较准确地测量表头G内阻的实验电路图，并在电路图中标明所选择器材的物理量符号。
【答案】（1）×1 k 欧姆调零　 10 （2）小于 （3）电路图如图所示
24．(12分)2022年冬奥会将在北京举行。为训练运动员的判断力和身体应变力，在一直径为200 m的圆形滑冰场上，教练和运动员分别站在直径AB的两端，教练从A端沿冰面击出冰球的同时，运动员开始从B点沿直线匀加速运动，在冰球离开圆形场地前拦住冰球。教练若沿AB方向以20 m/s的速度击出冰球，运动员不拦截冰球，球恰好能沿冰面滑到B点。sin 53° = 0.8，g =10 m/s2。求：
(1)冰球与冰面间的摩擦因数；
(2)若教练沿与AB成53°角的方向以16 m/s的速度将冰球击出，为保证拦截成功，运动员的加速度至少多大。
【解析】(1)由A至B冰球做匀减速直线运动，有：
，
解得：。
(2)由几何关系知：
球到达圆周的时间为t，
解得：s或s（舍去）
运动员加速度至少为a?，
解得：m/s2。
25．（20分）如甲图所示，光滑导体轨道PMN和P'M'N'是两个完全一样轨道，都是由半径为r的四分之一圆弧轨道和水平轨道组成，圆弧轨道与水平轨道在M和M'点相切，两轨道并列平行放置，MN和M'N'位于同一水平面上，两轨道之间的距离为L，PP'之间有一个阻值为R的电阻，开关S是一个感应开关（开始时开关是断开的），MNN'M'是一个矩形区域内有竖直向上的磁感应强度为B的匀强磁场，水平轨道MN离水平地面的高度为h，其截面图如乙所示。金属棒a和b质量均为m、电阻均为R。在水平轨道某位置放上金属棒b，静止不动，a棒从圆弧顶端静止释放后，沿圆弧轨道下滑，若两导体棒在运动中始终不接触，当两棒的速度稳定时，两棒距离，两棒速度稳定之后，再经过一段时间，b棒离开轨道做平抛运动，在b棒离开轨道瞬间，开关S闭合。不计一切摩擦和导轨电阻，已知重力加速度为g。求：
(1)两棒速度稳定时，两棒的速度分别是多少？
(2)两棒落到地面后的距离是多少？
(3)整个过程中，两棒产生的焦耳热分别是多少？

【解析】(1)a棒沿圆弧轨道运动到最低点M时，由机械能守恒定律得：

解得a棒沿圆弧轨道最低点M时的速度
a棒向b棒运动时，两棒和导轨构成的回路面积变小，磁通量变小，产生感应电流。a棒受到与其运动方向相反的安培力而做减速运动，b棒则在安培力的作用下向右做加速运动。只要a棒的速度大于b棒的速度，回路总有感应电流，a棒继续减速，b棒继续加速，直到两棒速度相同后，回路面积保持不变，不产生感应电流，两棒以相同的速度做匀速运动。
从a棒进入水平轨道开始到两棒达到相同速度的过程中，两棒在水平方向受到的安培力总是大小相等，方向相反，所以两棒的总动量守恒。
由动量守恒定律得：
解得两棒以相同的速度做匀速运动的速度
(2)经过一段时间，b棒离开轨道后，a棒与电阻R组成回路，从b棒离开轨道到a棒离开轨道过程中a棒受到安培力的冲量
由动量定理：
解得：
由平抛运动规律得：两棒落到地面后的距离
(3)b棒离开轨道前，两棒通过的电流大小总是相等，两棒产生的焦耳热相等
由能量守恒定律可知：
解得：
b棒离开轨道后，a棒与电阻R通过的电流大小总是相等，两都产生的焦耳热相等
由能量守恒定律可知：
解得：
所以整个过程中，a棒产生的焦耳热。
26．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下，I2会发生歧化反应生成I-和IO3-，酸性条件下，I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料，按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂： ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2，从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号），反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________，使用该仪器时，第一步操作是_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl4有毒，提议用乙醇代替，请判断该提议是否可行，原因是___________________________________________________。
【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后，利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。
（5）图中有两处明显错误，分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4，实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因_____________________________，为了保证实验成功，请提出改进方案：_____________________________________________。
【答案】(1) 破坏有机物质，使I-充分溶解
(2) ③ 2I-+2H++H2O2=2H2O+I2 (3)分液漏斗 检漏
(4) 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质
(5) 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了
(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) 改进方案一：用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)，改进方案二：向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。（或者其他的合理答案）
【解析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为：破坏有机物质，使I-充分溶解；
(2)步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染环境，而③稀硫酸和H2O2，的还原产物为水，因此从无污染角度考虑，应该选择③，反应中I-转化为I2?的离子反应方程式为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案为：③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；
(3)步骤C为萃取和分液，用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为：分液漏斗；检漏；
(4) 乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为：不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；
(5)根据装置图，图中两处明显错误分别是：①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，②为了提高冷却效果，常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为：温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口接反了；
(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为：加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。
27．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)==NH2COONH4(s) △H1
反应II：NH2COONH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的△H1=______ kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化
C．2v正(?NH3)=v逆(CO2) D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”“<”或“=”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amol CO2、bmol H2、cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
【答案】(1) -159.47 (2) 高温
(3) BD (4) 否 (5) >
(6) 12.5% (7) 0.4【解析】(1)①反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ?mol-1，反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1，由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ?mol-1，故答案为：-159.47；
②反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，反应前后气体体积增大，△S＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；
③A．反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C．反应处于平衡状态时v正(?NH3)=2v逆(CO2)，故C错误；D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BD；
④环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体，发生NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，水蒸气进入环境中，浓度近似为0，无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为：否；
(2)①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，，故答案为：＞；
②设二氧化碳反应量为x
???????????? CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
初始量(mol)： 1?????? ? 3???????? ? 0?????? ??? 0
转化量(mol)： x????? 3x????????? x??????? ?? x
平衡量(mol)：1-x????? 3-3x??????? x??????? ? x
甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8 ，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数=物质的量分数=×100%=12.5%；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜c＜1mol，故答案为：12.5%；0.4＜c＜1；
(3)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，故答案为：300℃～400℃。
28．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20
（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_____________________________。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是____________________________。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10?14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是__________________________。
（6）由滤液得到ZnSO4?7H2O的操作依次为____________、_______________、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_________、_________。
【答案】(1) SiO2 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) Fe3+在溶液中存在水解平衡：?Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO?后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀
(4) <2.2×10-4 (5) 除去溶液中的Cu2+
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗 玻璃棒
【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。
（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡：?Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO?后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。
（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4 mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。
（6）由滤液得到ZnSO4?7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
29. （8分）为了研究在适宜的光照下，CO2浓度及施氮量对植物总光合速率的影响，研究人员选取生理状态相同的某种植物若干，分为四组，分别设置不同的CO2浓度和施氮量，测算了净光合速率（Pn），平均结果如图所示。
回答下列问题：
（1）实验中每一组种植多盆并进行多次测定，其目的是______________。
（2）据图分析，最有利于植物积累有机物的条件组合是_____________。氮元素被该植物吸收后运送到叶肉细胞内可用于合成多种化合物，其中的NADH主要用于________________。
（3）要达成本实验目的，还需补充的实验是___________________（写出实验思路）。
【答案】（1）减少实验误差对结果的影响
（2）高浓度CO2和200mg?kg-1施氮量 与O2结合形成水
（3）在黑暗条件下重复上述实验，测出各组实验条件组合下植物的呼吸速率
【解析】（1）实验中每一组种植多盆并进行多次测定，是为了防止实验的偶然性，减少实验误差对实验结果的影响。（2）分析柱状图中数据可知，最有利于植物积累有机物的条件组合是高浓度CO2和200mg?kg-1施氮量。（3）NADH主要用于糖酵解和细胞呼吸作用中的柠檬酸循环，与O2结合形成水。（4）分析题干可知，图中所测数据为光合作用的净光合速率，而实验目的是研究CO2浓度及施氮量对植物总光合速率的影响，故为达本实验目的，还需要测定植物的呼吸速率，即在黑暗条件下重复上述实验，测出各组实验条件组合下植物的呼吸速率。
30．（10分）生长激素(GH)是动物体内的一种重要激素，它具有促进蛋白质合成、刺激生长、增加脂肪分解等生理功能。回答下列问题：
（1）GH的分泌受生长抑素的抑制。半胱胺可以打开生长抑素的二硫键使其__________，以___________(填“提高”或“降低”)生长抑素的有效含量，从而间接_________(填“提高”或“降低”)动物体内GH的水平，促进动物生长。
（2）体内GH过多会导致细胞对胰岛素敏感性降低，若垂体分泌的GH过多，会使人患上“垂体性糖尿病”，原因是_____________________________________________________。
（4）在应激状态下，GH分泌增多可通过刺激肝脏细胞释放胰岛素样生长因子（IGF-I)间接调节降低GH的分泌，这种调节机制称为___________，其意义是________________________。
【答案】（1）失活 降低（1分） 提高（1分）
（2）组织细胞对胰岛素的敏感性降低，摄取和利用葡萄糖的量减少，血糖升高
（3）负反馈调节 维持人体内GH含量的相对稳定
【解析】（1）半胱胺可以打开生长抑素的二硫键，即破坏了生长抑素的空间结构，使生长抑素失活，以降低其有效含量；GH的分泌受生长抑素的抑制，生长抑素含量降低，则会提高动物体内GH的水平，促进动物生长。（2）体内GH过多会导致细胞对胰岛素敏感性降低。若垂体分泌的GH过多，由于组织细胞对胰岛素的敏感性降低，摄取和利用葡萄糖的量减少，血糖升高，所以会使人患上“垂体性糖尿病”。（3）在应激状态下，GH分泌增多可通过刺激肝脏细胞释放胰岛素样生长因子（IGF-I)间接调节降低GH的分泌，这种调节机制称为负反馈调节；其意义是维持人体内GH含量的相对稳定。
31. （11分）2017年中国塞罕坝林场建设者荣获联合国 “地球卫士奖”。历史上塞罕坝曾是茂盛的森林，后来由于人类活动，到解放初期已退化为高原荒丘。1962年林业部在塞罕坝组建林场，历经三代人55年的艰苦奋斗，终于将塞罕坝建设成森林覆盖率高达80%的“绿色屏障”，还产生了巨大的经济效益，印证了习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”。
（1）塞罕坝从森林退化为荒丘说明人类生产活动会影响群落演替的__________，这一历史变迁也是_________和生物多样性锐减两类全球性环境问题的缩影，同时还说明生态系统的自我调节能力是______。
（2）塞罕坝森林生态系统中所有生物构成________。塞罕坝被誉为首都的“绿色屏障”，体现了生物多样性的________价值。
（3）一般来说，生态系统的物种组成越丰富，营养结构越复杂，抵抗力稳定性就越____。为了提高生态系统的稳定性，对于利用强度大的生态系统应___________，以保证生态系统内部结构和功能的协调。
【答案】（1）速度和方向 土地荒漠化 有限的
（2）生物群落（1分） 间接（1分）
（3）高（1分） 实施相应的物质和能量投入
【解析】（1）塞罕坝从森林退化为荒丘，是人类活动的结果，说明人类生产活动会影响群落演替的速度和方向；这一历史变迁也是土地荒漠化和生物多样性锐减两类全球性环境问题的缩影，同时还说明生态系统的自我调节能力是有限的。（2）生态系统中的所有生物，包括动物、植物和微生物，它们共同构成生物群落。（3）生态系统的物种组成越丰富，营养结构越复杂，生态系统的自我调节能力越强，则抵抗力稳定性就越高；对于利用强度大的生态系统应实施相应的物质和能量投入，以保证生态系统内部结构和功能的协调。
32．（10分）果绳裂翅对非裂翅为显性，由常染色体上的等位基因A、a控制，A基因显性纯合致死（即 AA个体无法存活）。请回答：
（1）有一裂翅果蝇种群，雌雄自由交配产生子代，理论上该种群A基因频率将__________（填“上升”“下降”或“不变”），原因是_______________________________。
（2）若选择裂翅白眼雌果蝇与裂翅红眼雄果蝇杂交获得F1中，雌果蝇全为红眼，雄果蝇全为白眼；选F1裂翅雌雄果蝇相互交配，F2中非裂翅白眼雄果蝇的概率为__________。
（3）若选择裂翅白眼雌果蝇与非裂翅红眼雄果蝇杂交，依据子代果蝇的表现型及比例判断等位基因A、a位于哪一对常染色体上。该方案_____（能、不能）达成实验目的，请说明理由：___________________________________________________________________________。
【答案】（1）下降 A基因显性纯合致死，随着世代延续，A基因逐代减少
（2）1/12
（3）不能 果蝇有三对常染色体，控制果蝇裂翅与非裂翅的基因（A、a）无论位于哪一对常染色体，该杂交组合产生的子代的表现型及比例均相同
【解析】（1）由题意可知A基因显性纯合致死，随着世代延续，A基因逐代减少，所以裂翅果蝇种群，雌雄自由交配产生子代，理论上该种群A基因频率将下降。（2）若选择裂翅白眼雌果蝇与裂翅红眼雄果蝇杂交获得F1中，因为控制果蝇红眼和白眼的基因位于X染色体上，此时雌果蝇全为红眼，雄果蝇全为白眼，说明亲本中的基因型是AaXbXb和AaXBY，子一代中的裂翅果蝇的基因型为AaXBXb和AaXbY，它们交配后，F2中非裂翅的概率为1/3，白眼雄果蝇的概率为（1/2）×（1/2）=1/4，所以F2中非裂翅白眼雄果蝇的概率为（1/3）×（1/4）=1/12。（3）若选择裂翅白眼雌果蝇与非裂翅红眼雄果蝇杂交，依据子代果蝇的表现型及比例判断等位基因A、a位于哪一对常染色体上。该方案不能达成实验目的，因为果蝇有三对常染色体，控制果蝇裂翅与非裂翅的基因（A、a）无论位于哪一对常染色体，该杂交组合产生的子代的表现型及比例均相同。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分)以下有关热学内容的叙述，正确的是 。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．在两分子间距离增大的过程中，分子间的作用力一定减小
B．用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，ρ表示实心铜块的密度，那么铜块中一个铜原子所占空间的体积可表示为
C．雨天打伞时，雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力
D．晶体一定具有规则形状，且有各向异性的特征
E．理想气体等压膨胀过程一定吸热
【答案】BCE
(2)(10分)如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10 kg，横截面积50 cm2，厚度不计。当温度为27 ℃时，活塞封闭的气柱长10 cm。若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通。g取10 m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦，大气压强保持不变。
(i)将气缸倒过来放置，若温度上升到127 ℃，此时气柱的长度为20 cm，求大气压强；
(ii)分析说明上述过程气体是吸热还是放热。、
【解析】(i)气缸正立：p1＝p0＋
气缸倒立：p2＝p0－
由气体状态方程：＝
解得：p0＝1.0×105 Pa
(ii)温度升高，内能增加；气体体积增加，气体对外界做功。由热力学第一定律可知，气体吸热。
34．【物理—选修3-4】(15分)
(1)如图，一束光沿半径方向射向一块半圆柱形玻璃砖，在玻璃砖底面上的入射角为θ，经折射后射出a、b两束光线。则________。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．在玻璃中，a光的传播速度小于b光的传播速度
B．在真空中，a光的波长小于b光的波长
C．玻璃砖对a光的折射率小于对b光的折射率
D．若改变光束的入射方向使θ角逐渐变大，则折射光线a首先消失
E．分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距
【答案】ABD
(2)平衡位置位于原点O的波源发出的简谐横波在均匀介质中沿水平x轴传播，P、Q为x轴上的两个点(均位于x轴正向)，P与O的距离为35 cm，此距离介于一倍波长与二倍波长之间。已知波源自t＝0时由平衡位置开始向上振动，周期T＝1 s，振幅A＝5 cm。当波传到P点时，波源恰好处于波峰位置；此后再经过5 s，平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置。求：
(i)P、Q间的距离；
(ii)从t＝0开始到平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置时，波源在振动过程中通过的路程。
【解析】(i)由题意，O、P两点间的距离与波长λ之间满足OP＝λ
波速v与波长的关系为v＝
在t＝5 s的时间间隔内，波传播的路程为vt。由题意有
vt＝PQ＋
式中，PQ为P、Q间的距离
联立解得：PQ＝133 cm。
(ii)Q处的质点第一次处于波峰位置时，波源运动的时间为t1＝t＋T
波源从平衡位置开始运动，每经过，波源运动的路程为A。由题给条件得
t1＝25×
故t1时间内，波源运动的路程为s＝25A＝125 cm。
35．硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是______（填元素符号）。
（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是_______（填元素符号）。
（3）H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是______，但H2O分子键角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。
（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是______________________________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：
氧化物晶体
MgO
MnO
CaO
a/nm
0.421
0.444
0.480
硫化物晶体
MgS
MnS
CaS
a/nm
0.520
0.520
0.568
由表可知：r(S2-)_______r(O2-)(填“>”或“<”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是____________________________，r(S2- )为_____nm，r(Ca2+)为_____nm。
【答案】(1) N 18 S (2) K
(3) sp3杂化 O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大
(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
(5) > r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+) 0.184 0.100
【解析】(1)Ca是20号元素，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能S＞Mg＞Ca，第一电离能较大的是S，故答案为：N；18；S；
(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，故答案为：K；
(3)H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化轨道数目都是4，都采用sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大，导致H2O分子键角大于H2S分子，故答案为：sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大；
(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；
(5) 由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)＞r(O2-)；根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序为r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；因为S2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是S2-半径的4倍，即4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；CaS也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r(S2-)+2r(Ca2+)，则r（Ca2+）==0.100nm；故答案为：>； r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；0.184；0.100。
36．氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；?
?
回答下列问题：?
（1）A的化学名称为____________。?
（2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。?
（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。?
（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。?
（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。
【答案】(1) 丙酮 (2) 醛基
(3) 氧化反应 取代反应（酯化反应）
(4) + CH3OH + H2O
(5) CH3CH2CHO
【解析】(1)A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数是58×0.276÷16=1，再根据商余法42÷12=3…6，A的分子式是C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，A是CH3COCH3；(2)A是CH3COCH3，根据信息②，可知B是；B在浓硫酸作用下生成C，根据C的分子式C4H5N，可知C是；H是氰基丙烯酸酯，结合G在浓硫酸条件下与甲醇反应生成H，则H是；逆推G是；F是；E是；D是。
解析：根据以上分析，（1）A是CH3COCH3，化学名称为丙酮。?
（2）C的结构简式为，F是含氧官能团是-CHO，名称是醛基。?
（3）由→的反应类型为氧化反应，在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应类型为酯化反应。?
（4）在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应方程式为+ CH3OH + H2O。?
（5）能够发生银镜反应说明含有醛基，CH3COCH3含有醛基的同分异构体的结构简式是CH3CH2CHO。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）2016年初，中央电视台“手艺”栏目播放了《臭味相投》，介绍了腐乳的手工制作和王致和厂工业化生产流程，传播了腐乳制作展示的同时，发扬了中华传统文化。分析下列有关腐乳制作的问题：
（1）腐乳制作过程用到的主要微生物是___________，该微生物生长的最适温度为___________。
（2）加盐腌制过程中，离瓶口越近的，加盐量越___________，原因_____________________。和腐乳风味关系最密切的配料是________，其中加酒的目的是__________________________ _______________________。
（3）乳腐外部致密的一层皮是___________，而果酒变酸后表面的一层菌膜是___________。
【答案】（1）毛霉 15?18℃
（2）多 离瓶口越近杂菌污染的可能性更大 卤汤 抑制微生物生长、使腐乳具有独特的香味
（3）毛霉的菌丝 醋酸菌
【解析】腐乳的制作的原理：①腐乳的发酵在多种微生物的协同作用下进行，其中起主要作用的是毛霉，它是一种丝状真菌，新陈代谢类型是异养需氧型；②毛霉等微生物产生的蛋白酶可以将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；脂肪酶可以将脂肪水解成甘油和脂肪酸。（1）多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起主要作用的是毛霉；毛霉生长的适宜温度为15?18℃。（2）盐能抑制微生物生长，而离瓶口越近杂菌污染的可能性越大，因此加盐腌制要逐层加盐，随着层数的加高而增加盐量，接近瓶口表面的盐要铺厚一些；卤汤由酒和各种香辛料配制而成，直接关系到腐乳的风味，其中酒可以抑制微生物的生长，同时能使腐乳具有独特香味。（3）腐乳表面布满了毛菌的菌丝形成乳腐的硬皮；醋酸菌是好氧细菌，在变酸的酒表面现察到的菌膜就是醋酸菌在液面大量繁殖形成的。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）我国全面放开二孩政策已正式实施。一些高龄产妇希望通过试管婴儿技术圆二胎梦。请回答以下相关问题：
（1）由于女性的自然周期产生的卵子太少，在取卵前通常需要注射促性腺激素，而不通过服用雌激素来直接促进更多的卵泡发育，原因是_________________________。
（2）在体外受精前，医生借助超声波探测仪等工具用吸卵针从某女士卵巢中吸取卵母细胞；随后将取出的卵母细胞置于与_____________中相似的环境，让它进一步发育成熟。受精过程中，精子顶体内含有的顶体酶能协助精子穿过卵子的___________，最终进入卵子内完成受精作用。
（3）胚胎的早期培养与动物细胞培养一样，都需要满足_____________________________及营养等条件。
（4）对移植的胚胎进行性别鉴定时，要先从胚胎细胞中提取DNA，下列关于“DNA的粗提取与鉴定”的实验叙述，错误的有____________。
A.人血液中的红细胞可作为提取DNA的材料
B.DNA既溶于2mol/LNaCl溶液也溶于蒸馏水
C.加入冷酒精后要用玻璃棒快速地搅拌
D.DNA溶液加入二苯胺试剂沸水浴加热，冷却后变蓝
（5）若做试管婴儿的夫妇中，妻子患有线粒体疾病(线粒体DNA缺陷），丈夫正常，则子女患病情况为__________。若要获得健康的孩子，可通过特殊的设计试管婴儿技术即“三亲婴儿”(医生要去除女性捐赠者卵子中的细胞核，接着用母亲卵细胞中对应的遗传基因取而代之，最后再按照标准的试管婴儿技术进行培育）。“三亲婴儿”的获得过程，除运用胚胎工程的技术手段外，还要特别运用_____________技术。
【答案】（1）过量的雌激素会通过负反馈调节影响卵巢的发育
（2）输卵管 放射冠和透明带
（3）无菌无毒的环境、适宜的温度和pH、相应的气体环境
（4）AC
（5）全患病 动物细胞核移植
【解析】（1）在下丘脑、垂体、卵巢分级调节中，当雌激素含量增多，会通过负反馈调节，抑制卵巢的发育。因此需要注射促性腺激素，来促进卵巢的发育。（2）生物体内卵母细胞发育成熟的场所为输卵管，因此体外获得的卵母细胞也应置于与输卵管相似的环境中，让它进一步发育成熟。顶体酶能够溶解卵丘细胞之间的物质，形成精子穿越放射冠的通路；随后顶体酶能将透明带溶出一条孔道，精子借自身运动穿越透明带。（3）胚胎的早期培养与动物细胞培养一样，需要满足无菌无毒的环境、适宜的温度和pH（7.2—7.4）、相应的气体环境（O2与CO2）。（4）人血液中的红细胞没有细胞核，不易提取到DNA，A错误；DNA既溶于2mol/LNaCl溶液也溶于蒸馏水，B正确；加入酒精和用玻璃棒搅拌时，动作要轻缓，以免DNA分子的断裂，导致DNA分子不能形成絮状沉淀，C错误；在沸水浴条件下，DNA遇二苯胺会被染成蓝色，因此二苯胺可以作为鉴定DNA的试剂，D正确。（5）受精作用时，受精卵中的线粒体来自于母本，而母本患有线粒体疾病，因此子女全患病。去除女性捐赠者卵子中的细胞核，接着用母亲卵细胞中对应的遗传基因取而代之，属于动物细胞核移植过程。

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