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溶液和溶解度
【知识要点】
一、溶液
1．探究实验
（1）探究指导：将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，观察现象；将固体的碘加入酒精中，观察现象。
（2）探究参考：
2．溶液的形成
（1）像砂糖、高锰酸钾等被溶解的物质称溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，溶解后所得到的物质叫溶液。如食盐水，矿泉水等都是溶液。
（2）理解溶液的意义
①溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
注意：溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，如果没溶解到溶剂里或从溶液中又析出，则不计算在内。
②溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种。
③溶质、溶剂在溶解前可以是固体、液体或气体。
注意：物质在溶解时，如果发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如、分别溶于水后发生化学反应，生成物是和，因此溶质是和，而不是和。
④溶液的特征
均一性：在同一溶液中各部分的组成和性质都相同。
稳定性：指温度不改变、溶剂不蒸发，溶液长时间放置也不会分层，也不会有溶质从溶液中析出。
（3）习惯上对溶液概念的延伸
①固体、液体、气体之间形成溶液时，习惯上把固体当溶质，液体为溶剂。
②初中阶段接触较多的是液体溶剂形成的溶液。
③水能溶解较多的物质，是最常用的溶剂。
④状态相同的物质形成溶液时，习惯上把量多的叫溶剂，量少的叫溶质.无论水量多少，水总是溶剂。
⑤溶液的命名：溶质的溶剂溶液，未指明溶剂时就是指水为溶剂。
思考：1.果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？ 2．鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么物质，它是溶液吗？
二、悬浊液、乳浊液
1．悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里面形成的物质叫悬浊液（或悬浮液），如钡餐造影剂、泥水等都是悬浊液。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质叫乳浊液（或乳状液）。
注意：（1）悬浊液、乳浊液都是不稳定，不均一的，静置后都会分层。
（2）悬浊液分散到液体里的固体小颗粒和乳浊液分散到液体里的小液滴都是大量分子的集合体。
3．乳化现象
在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象.“乳化”并不是溶解，只是使之分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。肥皂、洗洁精等都起乳化作用，是乳化剂。
.三、溶液的用途
1．在溶液中进行的反应很快，有些产品的反应在溶液中进行，缩短了生产周期。
2．溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义，植物吸收的养料，必须溶解形成溶液才被吸收，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
3．在农业上喷洒农药杀病虫害也用到溶液。
4．医疗上的血液透析，就是利用胶体粒子不能透过半透膜而把血液中的一些有毒物质与血液分离。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
3．判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。
4．浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，较少的是稀溶液。
5.浓溶液，稀溶液，饱和与不饱和溶液的关系：
二、溶解度
1．溶解性定义及相关因素
（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（2）影响因素：溶解性与溶质和溶剂的性质有关。
（3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂的情况下，所能溶解的最大量不同。
（4）表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度（S）来表示。
2．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的是物质在水中的溶解度。
注意:溶解度在后面的计算中经常用作一个概念饱和溶液。
三．溶解度曲线及其意义
1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，
用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
2、意义：
（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度下的溶解度。
（2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。
四、溶解性等级
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g 大于10g 大于1g 小于1g 小于0.01g
五，溶解度的计算
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：
溶解度———100g溶剂——100+溶解度
(溶质质量) (溶剂质量)　 (饱和溶液质量)
【溶解度计算类型】
题型一 已知一定温度下某物质的饱和溶液里溶质和溶液的质量，求溶解度
例1． 在一定温度下，n克某物质恰好溶于一定量的水中形成m克饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
练习：
1. 60℃时的硝酸钾饱和溶液157.5克，蒸干后得到固体物质82.5克，求60℃时硝酸钾的溶解度。
2．有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
题型二 已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量
例2 .已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现有20℃时的KNO3饱和溶液131.6g，求其中含KNO3和H2O各几克？
练习：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，在该温度下560g饱和溶液中含多少克碘化钾？
题型三 已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量
例3. 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？
练习：
1. 已知60℃时KNO3的溶解度为110克，现有90克KNO3固体，求需加入多少克水可使其正好饱和？
2. 已知60℃时KNO3溶解度为110克，现有90克KNO3固体，加入75克水，求能得到多少克溶液？
题型四 计算不饱和溶液恒温变成饱和溶液需要蒸发溶剂或加入溶质的质量
例4. 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有20％的硝酸钾溶液150g，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？
练习：已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
题型五 计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量
例5． 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃时需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g)
练习：把20℃的394.8g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
你在学习中还有什么没有弄懂的问题吗？
饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
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