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第1章 第一节
1、 化学变化和物理变化的主要区别是_____________________。水结成冰是_________变化，水分子本身_________变化，只是_________发生了变化。水通电分解是_________，水分子分裂成_________原子和_________原子，然后原子重新组合成_________分子和_________分子。
2、 硫酸铜晶体是_________色，化学式是_________。把它溶于水得到_________色的溶液，溶质是_________。加热硫酸铜晶体观察到_________，并在试管口观察到_________，这说明硫酸铜晶体_________的化学性质，这个反应的化学方程式是_________。
3、 硫酸铜粉未是_________色，它遇到水时会变成_________色，所以它能用来检验_________和吸收_________。发生的反应方程式是_________。
第二节
1、 写出下列的物质的电离方程式：
盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 氯化钡_________ 硝酸银_________
2、 酸是电离时生成的_________全部是_________的_________。
3、 溶液酸碱性的强弱程度即_________，常用_________表示，它的范围通常在_________，测定溶液的酸碱度常用_________。PH〈7溶液呈_________性，PH越小_________越强。
PH=7溶液呈_________性；PH〉7溶液呈_________性，PH越大碱性_________。
4、 测溶液的酸碱性常用_________。酸性溶液能使紫色_________变_________色，_________色酚酞试液_________。碱性溶液能使紫色_________变_________色，_________色酚酞试液变_________色。能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈_________性，能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈_________性。
5、 胃酸中含有_________酸，胃酸过多的人可服用胃舒平（主要成分是_________）来治疗，写出这个反映的方程式_________
6、 将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到铁锈_________，溶液由无色变成_________色，写出这个反应的方程式_________，过一段时间能看到铁钉表面_________，溶液逐渐变成_________色，写出这个反应的方程式_________
7、 向盛有少量_________色的氧化铜粉未的试管中加入稀盐酸，观察到_________，溶液变成_________色。写出这个反应的方程式_________
8、 写出鸡蛋壳与稀盐酸反应的方程式：_________；
9、 浓盐酸具有_________性，打开盛浓盐酸的试瓶，能看到瓶口_________，敞口放置它的质量会_________，溶液的质量分数会_________。盐酸具有_________气味。
10、 浓硫酸具有很强的_________性，不慎溅到皮肤上要先用_________，再用_________冲洗。浓硫酸具有_________性，所以它能作为某些气体的干燥剂。浓硫酸能使纸张变黑，火柴梗变黑，是因为它有_________性。
11、 检验氯离子，先加入_________，再加入_________，如果看到生成_______________，说明有氯离子。写出盐酸与硝酸银溶液反应的方程式：_________
12、 检验硫酸根离子，先加入_________，再加入_________，如果看到生成_________，说明有硫酸根离子。写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式_________
13、 酸的通性，酸能使_____________________；酸能与某些金属反应生成_________；酸能与某些金属氧化物反应生成_________酸能与碱反应生成_________；酸能与某些盐反应生成_________。
14、 写出下列反应的化学方程式：
硫酸与铁_________,硫酸与锌_________,硫酸与镁_________,硫酸除铁锈_________,硫酸与氧化铜_________,硫酸与氧化镁_________,硫酸与氢氧化钠溶液_________,硫酸与氢氧化钡_________,硫酸与氢氧化铜_________,.硫酸与碳酸钠_________,硫酸与硝酸钡_________
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