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临沧市一中2017—2018学年下学期高三第1次月考
理综试卷

可能用到的相对原子质量H～1 C～12 O～16 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55 Pb～207 As～75
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
1．下列对组成细胞分子的描述，正确的是（ ）
A．各种有机分子都因物种不同而存在结构差异
B．有的RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行
C．水稻细胞中由C、G、T、U四种碱基参与合成的核苷酸有8种
D．激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性
2．下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A．细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化
B．细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的
C．神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输
D．人体细胞中，催化丙酮酸进一步分解的酶都位于线粒体中
3．图甲是将加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的是（　　）

A．图甲中ab对应的时间段内，小鼠体内还没形成大量的抗R型细菌的抗体
B．图甲中，后期出现的大量S型细菌是由R型细菌转化并增殖而来
C．图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性
D．图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致
4．水稻体细胞有24条染色体，非糯性和糯性是一对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙述正确的是（ ）
A．要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交
B．用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交获得F2，取F1花粉加碘染色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4
C．二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小
D．若含有a基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（Aa）自交后代基因型比例是2∶3∶1
5．下列关于生物学实验的描述，正确的是（ ）
A．在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应
B．为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞
C．洋葱根尖制成装片后进行低温处理，可观察到染色体加倍的细胞
D．“低温诱导染色体加倍”的实验中，作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理
6．下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是（ ）
A．寒冷环境下动物机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境
B．肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因
C．激素的合成都需要酶，但并不是所有产生酶的细胞都能产生激素
D．休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠期将会被打破
7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是
A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性
B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关
D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
8.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是
A
B
C
D
古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理
古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料
古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化
古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
9．某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。
（1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀
（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（ ）
A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为 2：1：1：3
数据编号
滴入NaOH溶液的体积/mL
溶液的pH
HX
HZ
1
0
3
1
2
20.00
a
b
10．表1是元素周期表的一部分：

表1 表2
25℃时，用浓度为0.1000 mol?L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol?L-1?的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是?
A．通过分析可得表格中a <7，b=7
B．将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C．由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D．0.1000 mol?L-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 mol?L-1
11．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ）

A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3－向B电极移动
12、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）
A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)
13、某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kJ/mol
下列叙述不正确的是
A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B. 室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346kJ/mol
D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
二、选择题（本题共有8个小题，每小题6分，在每个小题给出的四个选项中，其中14-18只有一项符合要求，19-21题有多个选项符合要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）
14.2017年11月17日，“中国核潜艇之父”——黄旭华获评全国道德模范，颁奖典礼上，习总书记为他“让座”的场景感人肺腑，下列有关核反应说法错误的是（ ）
A.目前核潜艇是利用重核裂变提供动力
B.重核裂变反应前后一定有质量亏损
C.，式中
D.铀核裂变后的新核比铀核的比结合能小
15．由于万有引力定律和库仑定律都满足平方反比定律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比，例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为，在引力场中可以用一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱。设地球质量为M，半径为R，地球表面处重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是( )
A． B． C． D.
16．如图所示，每级台阶的高和宽均相等，一小球向左抛出后从台阶上逐级弹下，在每级台阶上弹起的高度相同，落在每级台阶上的位置离边缘的距离也相同，不计空气阻力，则小球（ ）
A．与每级台阶都是弹性碰撞
B．通过每级台阶的运动时间逐渐缩短
C．除碰撞外，水平方向的速度保持不变
D．只要速度合适，从下面的某级台阶上向右抛出，它一定能原路返回
17．如图所示，一端固定在地面上的杆与水平方向夹角为θ.将一质量为M的滑块套在杆上，滑块通过轻绳悬挂一质量为m的小球，杆与滑块之间的动摩擦因数为μ，先给滑块一个沿杆方向的初速度.稳定后滑块和小球一起以共同的加速度沿杆运动，此时绳子与竖直方向的夹角为β，且β>θ，不计空气阻力.则滑块的运动情况是（ ）
A.沿着杆减速下滑 B.沿着杆减速上滑
C.沿着杆加速下滑 D.沿着杆加速上滑
18. 将一个半球体置于水平地面上，半球的中央有一光滑小孔，上端有一光滑的小滑轮，柔软光滑的轻绳绕过滑轮，两端分别系有质量为、的物体（两物体均可看成质点，悬于空中）时，整个装置处于静止状态，如图所示。已知此时与半球的球心的连线与水平线成角（），与半球面的动摩擦因数为，并假设所受到的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力。则在整个装置处于静止的前提下，下列说法正确的是（ ）
A．无论的比值如何，地面对半球体的摩擦力都不为零
B．当时，半球体对的摩擦力为零
C．当时，半球体对的摩擦力的方向垂直于图中的虚线向上
D．当时，半球体对的摩擦力的方向垂直于图中的虚线向下
19．电荷量为Q1 和Q2 的两点电荷分别固定在x 轴上的O、C 两点，规定无穷远处电势为零，x 轴上各点电势随x 的变化关系如图所示。则
A．Q1 的电荷量小于Q2 的电荷量
B．G 点处电场强度的方向沿x 轴负方向
C．将一带负电的试探电荷自G 点静止释放，仅在电场力作用下一定能到达D 点
D．将一带负电的试探电荷从D 点移到J 点，电场力先做正功后做负功
20．如图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1∶n2＝5∶1，电阻R＝20 Ω，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关．原线圈接正弦交变电源，输入电压U随时间的变化关系如图乙所示．现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光．下列说法正确的是(　　)．
A．输入电压U的表达式U＝20sin(50πt)V
B．只断开S2后，L1、L2均正常发光
C．只断开S2后，原线圈的输入功率减小
D．若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8 W
21.如图所示直角坐标系xOy，P（a，-b）为第四象限内的一点，一质量为m、电量为q的负电荷（电荷重力不计）从原点O以初速度v0沿y轴正方向射入。第一次在整个坐标系内加垂直纸面向内的匀强磁场，该电荷恰好能通过P点；第二次保持y>0区域磁场不变，而将y<0区域磁场改为沿x方向匀强电场，该电荷仍通过P点。

A．匀强磁场的磁感应强度B=
B．匀强磁场的磁感应强度B=
C．电荷从O运动到P，第二次所用时间一定短些
D．电荷通过P点时的速度，第二次与x轴负方向的夹角一定小些
第Ⅱ 卷（非选择题　共174分）
注意事项：第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
22. （5分3+2）某兴趣小组为研究一种蜡烛在水中的浮力，设置了如图的实验装置，透明玻璃管中装有水，蜡烛用针固定在管的底部，当拔出细针时，蜡烛能够上浮。为研究蜡烛的运动情况，采用了智能手机的频摄功能，拍摄频率为10Hz. 在实验过程中拍摄了100多张照片，取开始不久某张照片编号为0，然后依次编号，并取出编号为10的倍数的照片，使用照片编辑软件将照片依次排列处理，以照片编号0的位置为起点，测量数据，最后建立坐标系描点作图，纵坐标为位移，横坐标为照片编号，如图所示。

通过计算机拟合发现各点连线近似于抛物线，则蜡烛上升的加速度为 m/s2（保留2位有效数字）
已知当地的重力加速度为g，忽略蜡烛运动受到的粘滞力，若要求蜡烛受到的浮力，还需要测量 。
23.（10分，每空2分）图甲所示是大型机械厂里用来称重的电子吊秤，其中实现称重的关键元件是拉力传感器。其工作原理是：挂钩上挂上重物，传感器中拉力敏感电阻丝在拉力作用下发生形变，拉力敏感电阻丝的电阻也随着发生变化，再经相应的测量电路把这一电阻变化转换为电信号（电压或电流），从而完成将所称物体重量变换为电信号的过程。
  
（1）简述拉力敏感电阻丝的阻值随拉力变化的原因。

（2）小明找到一根拉力敏感电阻丝RL，其阻值随拉力变化的图象如图乙所示，再按图丙所示电路制作了一个简易“吊秤”。电路中电源电动势E约15V，内阻约2Ω；灵敏毫安表量程为10mA，内阻约5Ω； R是电阻箱，最大阻值是9999Ω；RL接在A、B两接线柱之间，通过光滑绝缘滑环可将重物吊起，接通电路完成下列操作。
a．滑环下不吊重物时，调节电阻箱，当电流表为某一合适示数I时，读出电阻箱的读数R1；
b．滑环下吊上待测重物，测出电阻丝与竖直方向的夹角为θ；
c．调节电阻箱，使 ，读出此时电阻箱的读数R2；
设R-F图像斜率为k，则待测重物的重力G的表达式为G= （用以上测得的物理量表示），测得θ= 53°（sin53°=0.8，cos53°=0.6），R1、R2分别为1052Ω和1030Ω，则待测重物的重力G= N（结果保留三位有效数字）。
（3）针对小明的设计方案，为了提高测量重量的精度，你认为下列措施可行的是
A．将毫安表换成量程不变，内阻更小的毫安表
B．将毫安表换成量程为10μA的微安表
C．将电阻箱换成精度更高的电阻箱
D．适当增大A、B接线柱之间的距离
24.（14分 9+5）如图所示，光滑细管ABC，AB内有一压缩的轻质弹簧，上方有一质量m1=0.01kg的小球1；BC是半径R=1m的四分之一圆弧细管，管口C的切线水平，并与长度L=1m的粗糙直轨道CD平滑相接，小球与CD的滑动摩擦系数μ=0.3。现将弹簧插销K拔出，球1从管口C水平射出，通过轨道CD后与球2发生弹性正碰。碰后，球2立即水平飞出，落在E点。球1刚返回管口C时恰好对管道无作用力，若球1最后也落在E点。（球1和球2可视为质点，g=10m/s2）求：
（1）碰后球1的速度、球2的速度
（2）球2的质量
25(18分5+5+8）、如图所示，倾角为θ=37°的足够长平行导轨顶端bc间、底端ad间分别连一电阻，其阻值为R1＝R2＝2r，两导轨间距为L=1m。在导轨与两个电阻构成的回路中有垂直于轨道平面向下的磁场，其磁感应强度为B1=1T。在导轨上横放一质量m=1kg、电阻为r=1Ω、长度也为L的导体棒ef，导体棒与导轨始终良好接触,导体棒与导轨间的动摩擦因数为μ=0.5。在平行导轨的顶端通过导线连接一面积为S＝0.5m2、总电阻为r、匝数N=100的线圈(线圈中轴线沿竖直方向)，在线圈内加上沿竖直方向,且均匀变化的磁场B2(图中未画),连接线圈电路上的开关K处于断开状态，g=10m/s2,不计导轨电阻。
求：
（1）从静止释放导体棒,导体棒能达到的最大速度是多少？
（2）导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,电阻R1上产生的焦耳热为Q=0.5J,那么导体下滑的距离是多少？
（3）现闭合开关K,为使导体棒静止于倾斜导轨上,那么在线圈中所加磁场的磁感应强度的方向及变化率大小的取值范围？
26. （14分）Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。
(1)已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为 。
(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装
置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为____ 。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶
液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2
溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5
（不考虑O3的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完
成下表。
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为 。

。
若看到 证明此猜想正确，反之则不正确
27．(13分) 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，
其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。
T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和
1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+
在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
28．（16分）中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
(1)硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。
(4)“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：
a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol ? L-1，此时溶液中c(AsO43-) =________________。
(已知： =2. 15)
(5)还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。
(6)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。
(7)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________ _____。
②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：
AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化
29．（8分）在1937年植物生理学家希尔发现，将叶绿体分离后置于试管中，在试管中加入适当的“氢受体”，如二氯酚吲哚酚（简称DCPIP），那么照光后便会使水分解并放出氧气，这个反应被称为“希尔反应”。反应的过程如下（注：DCPIP是一种可以接受氢的化合物，在氧化态时是蓝色，在还原态时是无色。）

为验证“希尔反应”需要光能和叶绿体，现提供如下材料和用品：试管若干、离体叶绿体、0.5mol/L蔗糖溶液、1%DCPIP溶液、蒸馏水、量筒、锡箔纸、离心机。
请依据“希尔反应”涉及的实验原理，把下面的实验设计补充完整，并回答有关问题：
（1）方法步骤：
第一步：离体叶绿体溶解于0.5mol/L蔗糖溶液制备成叶绿体悬浮液；
第二步：选取3支试管，编上1号、2号和3号。
第三步：
①向1号试管中加入1%DCPIP溶液0.5mL和叶绿体悬浮液5mL，给予光照处理。
②向2号试管中加入 ， 处理。
③向3号试管中加入 ， 处理。
第四步：将上述试管放置在温度等其他条件相同且适宜的环境中一段时间。
第五步：一段时间后，对各试管用离心机离心5分钟，观察试管内上层清液的颜色。
（2）实验结果及相应的结论：
观察结果：离心后1～3三支试管内上层清液的颜色依次为： ；
为什么不直接观察试管内的溶液颜色而是要在离心后观察上清液的颜色？ 。
实验结论：“希尔反应”需要光能和叶绿体。
30．（12 分）萤火虫曾被视为七夕的浪漫礼物，如今却由于人们的大量采集与买卖而导致数量锐减，拯救萤火虫，刻不容缓。请回答下列问题：
（1）萤火虫的发光需要荧光素、荧光酶以及 ATP 等多种物质，其中 ATP 主要在细胞中的
（填具体的生物膜结构）产生，其发挥作用的机理是远离腺苷的高能磷酸键水解，释放能量，而腺苷是由 构成。
（2）研究发现，某萤火虫细胞中，与正常酶1比较，失去活性的酶1氨基酸序列有两个突变位点，如下图：

注：字母代表氨基酸，数字表示氨基酸位置，箭头表示突变的位点
据图推测，酶1氨基酸序列a、b两处的突变都是控制酶1合成的基因发生突变的结果，其中b处是发生碱基对的 导致的。进一步研究发现，失活酶1的相对分子质量明显小于正常酶1，出现此现象的原因可能是基因突变导致翻译过程 。
（3）萤火虫的体色由位于 2 号染色体上的一组复等位基因 A+（红色）、A（黄色）、a（棕色）控制，复等位基因的显隐性关系是 A+＞A＞a，且 A+A+个体在胚胎期致死；只有基因 B 存在时，上述体色才能表现，否则表现为黑色。现在有红色萤火虫（甲）与黑色萤火虫（乙）杂交，F1中红色：棕色=2:1，则亲本的基因型为 ，F1中棕色个体交配产生的 F2中出现黑色个体的概率是 。
欲判断 B、b 基因是否位于 2 号染色体上，现利用 F1萤火虫设计如下实验，请预测实验结果（不考虑交叉互换）：
①实验方案：取 F1中一只红色雄性萤火虫与 F1中多只棕色雌性萤火虫进行交配，统计子代的表现型及比例。
②结果预测及结论：
a．若子代表现型及比例为 ，则 B、b 基因不位于 2 号染色体上。
b．若子代表现型及比例为 ，则 B、b 基因位于2 号染色体上。
31．（9分）妊娠期糖尿病对母亲和胎儿的巨大危害已引起人们的高度重视，其预防、诊断及治疗已成为当今研究的热点。请分析以下材料并回答问题：
材料一：“性激素结合球蛋白”（SHBG）是由肝脏合成并分泌的一种糖蛋白，能特异性结合并转运性激素。
材料二：胰岛素抵抗是指胰岛素含量正常而靶器官对其敏感性低于正常的一种状态，这是妊娠期一种正常的生理性抵抗。此现象随孕周增加而加重，为代偿下降的胰岛素敏感性，其分泌量也相应增加（用“”表示）。尽管所有孕妇在妊娠期都有上述调节过程，但少数人却发生胰岛B细胞分泌功能衰竭而使血糖升高，导致妊娠期糖尿病发生。

（1）细胞中合成性激素的细胞器是 ；参与肝细胞合成SHBG过程的RNA有 。
（2）器官甲是 ；“器官甲→垂体→器官乙→雌激素”的过程体现了激素分泌的 调节。
（3）雌激素水平升高使胰岛素靶器官对胰岛素敏感性下降，表现为组织细胞吸收利用葡萄糖的量 （增加、减少），对肝脏中糖原分解为葡萄糖的抑制 （增强、减弱）。
（4）SHBG的分泌过程中，雌激素与胰岛素表现为 作用。正常的生理性胰岛素抵抗有利于胎儿在发育过程中利用葡萄糖。研究表明SHBG含量 （高、低）是由于胰岛素抵抗最终造成的结果。
32．（10分）近年来，蝗虫在内蒙古鄂尔多斯等地爆发成灾，数千万亩的天然草牧场遭受了蝗虫的蚕食，严重威胁当地的牧业生产。为此，当地科学工作者进行相关实验来研究内蒙古草原上四种主要蝗虫密度对牧草产量（牧草产量＝牧草补偿量―蝗虫取食量）的影响，结果如图所示。请回答：
（1）该实验的自变量是 ，根据实验结果可建立 模型。
（2）通常采用 法调查狭翅雏蝗的种群密度，此方法的关键在于 。
当狭翅雏蝗密度为5只/m2时，牧草产量增加，原因是 。
（3）对该草原危害最大的蝗虫是 ，它与其他蝗虫的关系是 。鄂尔多斯草原群落的 是区别不同草原群落的重要特征。
33、（1）下列说法正确的是_________。（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A. 物体从外界吸收热量的同时，物体的内能可能在减小
B. 分子间的引力和斥力，当时（为引力与斥力大小相等时分子间距离），都随分子间距离的增大而减小，但斥力比引力变化快
C. 水黾（一种小型水生昆虫）能够停留在水面上而不陷入水中是由于液体表面张力的缘故
D. 第二类永动机不可能制成，说明机械能可以全部转化为内能，内能却不能全部转化为机械能
E. 气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而使气体的压强一定增大
（2）如图所示，一大汽缸固定在水平地面上，通过活塞封闭有一定质量的理想气体，活塞与缸壁的摩擦可忽略不计，活塞的截面积S=50cm2.活塞与水平平台上的物块A用水平轻杆连接，在平台上有另一物块B，A的质量m=62.5kg，物块与平台间的动摩擦因数为μ，两物块间距为d=10cm.开始时活塞距缸底L1=10cm，缸内气体压强p1等于外界大气压强p0=1×105Pa，温度t1=27℃.现对汽缸内的气体缓慢加热，汽缸内的温度升为177℃时，物块A开始移动，并继续加热，保持A缓慢移动。（g=10m/s2)求：
①物块A与平台间的动摩擦因数μ；②A与B刚接触时汽缸内的温度。
34（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，波速为2m/s，振幅A＝2cm，M、N是平衡位置相距为3m的两个质点，如图所示。在t＝0时，M通过其平衡位置沿y轴正方向运动，N位于其平衡位置上方最大位移处。已知该波的周期大于1s。下列说法正确的是 ____。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波的周期为6s
B．在t＝0．5s时，质点N正通过平衡位置沿y轴负方向运动
C．从t＝0到t＝ls，质点M运动的路程为2cm
D．在t＝5.5s到t＝6s，质点M的动能逐渐增大
E．t＝0.5s时刻，处于M、N正中央的质点加速度与速度同向
（2） 如图所示，一束平行单色光照射到半圆形玻璃砖的平面上，入射光线的方向与玻璃砖平面成45°角，玻璃砖对该单色光的折射率为，入射到A点的光线折射后，折射光线刚好射到圆弧的最低点B，照射到C点的光线折射后在圆弧面上的D点刚好发生全反射，半圆形玻璃砖的半径为R，求：
①在B点的光线反射与折射后，反射光线与折射光线间的夹角大小；
②OA间的距离及∠CDO各为多少？
35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。
（3）有机物M()在一定条件下生成N()。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。
（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为 。
（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。
36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：
已知：①G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位；
②
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
回答下列问题：
（1）下列关于油脂的说法正确的是____________。（填标号）
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b. 天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________。
（3）用系统命名法写出F的名称 。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为
_ _。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
① 能发生银镜反应
② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2:1
③ 不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身）.
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。
（6）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线
（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）
__________ ______。
37．［生物——选修1生物技术实践］（15分）
“贵州茅台”被誉为我国的国酒，虽然工艺并不复杂，但是大家公认其独特品质的关键是当地的独特气候、水质、以及当地空气或环境中存在独特的微生物。为了提取当地环境中的独特菌种，某研究小组以优质高粱，上等小麦为原料，制作培养基，搜集、分离空气中的微生物。回答下列问题:
（1）该培养基按成分分类，属于 （“天然”或“合成”）培养基，培养基在接种微生物前，必须先进行 灭菌。
（2）将上述培养基暴露在空气中培养一段时间后，取 10g 该培养基用无菌水制成 100ml 样品溶液，再将样品溶液稀释 104倍后，各取样品溶液 0.1 mL 在 5 个细菌培养基平板上接种，培养一段时间后，平板上长出的细菌菌落数分别为 13、156、462、178 和 191。该过程采取的接种方法是 ，每克培养基样品中的细菌数量为 个；与血细胞计数板相比，此计数方法测得的细菌数目较实际值 ，原因是 。
（3）生产酒的主要微生物是酵母菌，其代谢类型是 ，其产物乙醇与
试剂反应呈现灰绿色，这一反应可用于乙醇的检验。
38．［生物——选修3现代生物科技专题］（15分）
已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒，该病毒表面的P蛋白为主要抗原。据图回答：
（1）过程①代表的是 ，与③过程中的碱基配对相比，①过程特有的碱基配对方式是 。
（2）过程④中若导入的受体细胞为大肠杆菌，则需要用 处理大肠杆菌，以增加细胞壁的通透性。
（3）在构建重组DNA分子的过程中，需将用特定的限制酶切割后的载体与P基因片段混合，并加入 酶，目的是恢复 键。
（4）除了B淋巴细胞外，图中能特异性识别抗原的细胞还有 （用图中相应数字表示），细胞识别的物质基础是细胞膜上的 。
（5）对健康人进行该传染病免疫预防时，可选用图中基因工程生产的 制成疫苗。
生物参考答案
选择1--6 BADDDC
29．（除特殊标记外，每空1分，共8分）
（1）②1%DCPIP溶液0.5mL和叶绿体悬浮液5mL（2分） 用锡箔纸遮光（或黑暗）
③1%DCPIP溶液0.5mL和0.5mol／L蔗糖溶液5mL（2分） 给予光照
（2）1号无色，2号、3号蓝色 排除叶绿体颜色的干扰
30．（前4空每空1分，后4空每空2分，共12分）
（1） 线粒体内膜? 腺嘌呤和核糖
（2）增添或缺失 ?提前终止（3）A+aBB和A+abb ??1/4???????
a．红色：棕色：黑色=3：3：2?
b．红色：棕色：黑色=2：1：1或红色：棕色：黑色=1：2：1
31．（除特殊标记外，每空1分，共9分）
（1）内质网 mRNA、tRNA、rRNA （2）下丘脑 分级
（3）减少 减弱 （4）拮抗 低（2分）
32．（除特殊标记外，每空1分，共10分）
（1）蝗虫密度及蝗虫的种类（2分） 数学
（2）样方 随机取样 牧草补偿量大于蝗虫的取食量（2分）
（3）亚洲小车蝗 竞争 物种组成
37．［生物——选修1生物技术实践］（除特别标记外，其它每空2分，共15分）
（1）天然（1分） 高压蒸汽 （2）稀释涂布平板法　 1.75×108 低
死菌不能形成菌落；两个或多个菌体连在一起时形成一个菌落
（3）异养兼性厌氧性 （酸性）重铬酸钾
38．［生物——选修3现代生物科技专题］（除特别标记外，其它每空2分，共15分）
（1）逆转录（1分） U-A （2）Ca2+ （3）DNA连接 磷酸二酯
（4）⑥ 糖蛋白 （5）P蛋白
化学参考答案
7-13 DAC DC D D
26．（14分）【答案】 (1)3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O (2分)
(2)I．① bcedaagf(2分)；防止空气中的CO2和H2O进入A装置(2分)
②2Na2O +O2======2Na2O2(1分，条件不扣分)
③NH4++Al3++4OH-=NH3?H2O+Al(OH)3↓(2分)
II． ①Na、Na2O2(各1分，共2分)
②
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为H2（1分)
将b中剩余气体通过灼热的氧化铜(1分)
若看到黑色固体变红，证明此猜想正确，反之则不正确。(1分)
（或：
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为O2（1分)
将b中剩余气体通过灼热的铜网(1分)
若看到红色固体变黑，证明此猜想正确，反之则不正确。(1分)
其它合理答案也可）
28(16分)
(1) +3(1分) As2S3+6OH- =AsO33-+AsS33-+3H2O (2分)
(2) As 、 S (2分)
(3)SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4 (2分)
(4)2.15×10-8mol·L-1 (2分)
(5)调硫酸浓度约为7 mol·L-1，冷却至温度为25℃(2分)
(6) 提高砷的回收率(1分)
(7) ① As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/mol (2分) ②ac(2分)
35．（15分）
（1）6 （1分） （1分）
（2）SO3或 NO3- 或SiO32- （1分） 平面三角形（1分）
（3）小于（1分） sp2、sp3（2分） 7：2（1分） N > O > C（1分）
（4）Ca2+的离子半径小于Sr2+，Ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳（2分）
（5）C8H8·C60
（6）（1，1，1/2）（2分） g·cm-3（2分）
36、【答案】（1）ab （2）酯基 取代反应 （3）1，4-苯二甲醇
（4）（可以写成一个总反应）
（5）11
（6）
物理答案
14.D. 15 D 16C 17B 18B 19BD 20CD 21 AC
22. 答案：（1）或0.014(其它答案不给分）（3分）（2）蜡烛的质量m（2分）
23.（1）电阻丝受拉力时，长度增加而横截面积减小，根据电阻定律知其阻值增大。（2分，长度、横截面积的变化只要提到其中一点即可）
（2）电流表的示数仍为I ；  ； 132（每空2分）
（3）CD （2分，选不全得1分）
24. （14分）解析：
（1）球1刚返回管口C时恰好对管道无作用力，则以重力作为向心力： 2分
球1在CD水平面上所受的摩擦力： 1分
球1从D→C过程，根据动能定理：2分
由①~③式可解得：，
由于管道光滑，根据能量守恒，球1以速度v12从管口C出来
球1从C→D过程，根据动能定理： 2分
由④式可得：
要使球1也落在E点，根据平抛运动的规律可知： 2分
（2）1、2两球在D点发生弹性正碰，由题可知碰后球1的速度向左
根据动量守恒： 2分
根据能量守恒： 2分
由⑤⑥式子可得： 1分
25．【解析】⑴对导体棒,由牛顿第二定律有
①
其中 ②
由①②知,随着导体棒的速度增大,加速度减小,当加速度减至0时,导体棒的速度达最大，有 ③
⑵导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,由动能定理有
④
根据功能关系有 ⑤
根据并联电路特点得 ⑥
由③④⑤⑥联立得 ⑦
⑶开关闭合后，导体棒ef受到的安培力 ⑧
干路电流 ⑨
电路的总电阻 ⑩
根据电路规律及⑨⑩得 ?
由⑧?联立得 ?
当安培力较大时 ?
由??得 ?
当安培力较小时 ?
由??得 ?
故为使导体棒静止于倾斜导轨上，磁感应强度的变化的取值范围为：
?
根据楞次定律和安培定则知闭合线圈中所加磁场：若方向竖直向上，则均匀减小；若方向竖直向下，则均匀增强。
33. （1）ABC
（2） ①由查理定律有（2 分）解得 P2=1.5×105Pa……………1 分
P2=P0+ （2 分）μ=0.8……………1 分
②物块 A 开始移动后，气体做等压变化，到 A 与 B 刚接触时P3= P2=1.5×105Pa;
V3 = (L1+d)S……………1 分
由盖—吕萨克定律有 （2 分）解得 =900K…………1 分
34（1）BDE
（2）①105° ②
【解析】①光线在平面上发生折射，设入射角为，折射角为r，
由折射定律可知，
求得，
在A点发生折射的光线在B点处发生反射和折射，反射角为30°，根据对称性可知，折射角为45°，因此反射光线和折射光线的夹角为60°+45°=105°；
②由几何关系知，，
由于在C点入射的光线折射后在D点刚好发生全反射，连接OD，
则

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