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写好化学方程式的关键：对元素符号、化合价、原子团、原子团化合价要非常熟悉。
熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（不变正价）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝正三。
（负价）一般呈现负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧
（可变价）：铜汞正一二，铁正二三，碳正二四，硫负二正四六。
原子团及其化合价：
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），碳酸氢根（HCO3-）
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-）
正一价：铵根（NH4+）
书写化学式：1、抓住化合物中各元素化合价代数和为零。
2、利用十字交叉法
第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO4 ·5H2O△CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
5、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 + Na2SO4
6、物质变化规律的应用：
硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固（如鸡蛋清遇硫酸铜凝固）；
白色硫酸铜粉末检验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。
第2节 探究酸的性质
1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H Cl ==== H+ + Cl- H2SO4 ==== 2H++ SO42- HNO3==== H++ NO3-
3、常见的酸：
三大强酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3
弱酸：碳酸H2CO3 醋酸（食醋）CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）物质酸碱性：酸碱指示剂——石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、蓝色石蕊纸、红色石蕊纸。熟记石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）在酸性、碱性溶液中的颜色。[紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红蓝碱）；无色酚酞试液遇酸不变色（遇中性溶液也不变色），遇碱变红]
（2）溶液的酸碱度（准确测量PH值）：PH试纸。
（一）酸的通性
酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。
酸 + 碱==== 盐 + 水
3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
酸 + 某些盐==== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCl+ AgNO3 ==== AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-)
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸根）
酸 + 金属氧化物==== 盐 + 水
6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
酸 + 某些金属==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 （注意：金属铁和酸反应生成是二价的铁离子，也就是亚铁离子）
Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 （实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（切不可把水倒入浓硫酸中）
（3）有脱水性：使纸上字迹变黑。（把有机物中的H和O元素以2：1的形式脱去水）（脱水过程是化学变化）
（4）有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。（吸水过程是物理变化）
第3节 探究碱的性质
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
NaOH ==== Na+ +OH- Ca（OH）2====Ca2++2OH-
2、五种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH4OH
3、四种强碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。
2、碱 + 酸====盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物==== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐====新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
俗称：熟石灰、消石灰。
区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
二：分别加入Na2CO3溶液，有白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
第4节 几种重要的盐
盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCl 、KCl 、 CaCl2等
硫酸盐 Na2SO4 、BaSO4 CuSO4 等
碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等
硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等
铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等
钠盐 NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3 等 等等盐的分类
3、盐的溶解性：
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
氯化银、硫酸钡都不溶；硫酸钙银都微溶； 碳酸盐只溶钾钠铵（碳酸镁微溶）
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱、苏打。晶体化学式为Na2CO3 ·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠NaCl：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCl==== 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
3、盐和某些盐的反应；
NaCl+ AgNO3 ==== AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaC l 2 ==== BaSO4 + 2 Na C l
Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH
2、发生的条件：反应后只要有沉淀或气体或水生成（至少有一种），复分解反应就能发生。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4Cl 、NH4HCO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：过磷酸钙[Ca SO4和Ca（H2PO4）2的混合物]。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：K2SO4、KCl草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如（NH4）3PO4、KNO3
第5节 寻找金属变化的规律
（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
（二）金属的化学性质：
1、金属和氧气反应：
2Mg + O 点燃2MgO 2Cu + O2 △ 2CuO
2、金属与酸的置换反应：
Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2↑（实验室用于制H2）
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应：
Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）
Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式：A+BC=AC+B 或 A+BC=BA+C
第6节 有机物的存在和变化
1、有机物：主要含碳元素，通常含有C、H、O、N等元素。（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐不是有机物）
2、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。（由于甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷时要注意检验甲烷气体的纯度）
3、天然气、沼气、石油气的主要成分是：甲烷CH4 、家庭液化气主要成分是：丁烷C4H10 。
4、常见的有机物还有：酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
5、人体中最基本的有机物有：糖类、蛋白质、脂肪等。
6、有机物特点：易挥发、易燃烧（保存时一定要远离明火，防止着火或爆炸）、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
四种重要离子的检验（掌握其检验过程中的反应化学方程式）：
1、硫酸根离子（SO42-）的检验方法：
滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明有SO42- 存在。
2、氯离子（Cl－）的检验方法：
滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明有Cl－存在
3、碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
滴加稀盐酸溶液，产生气泡，把气体通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变混浊，则说明有碳酸根离子存在。
4、检验NH4+的方法：
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则说明含有NH4+
第1章的化学方程式书写————把化学方程式分为三类书写
第一类：置换反应
（1）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
第二类：非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
第三类：把反应物分成4部分，再两两相互结合。条件是：生成物中必须有气体或沉淀或水。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

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