资源简介 专题九 物质的制备、验证类题解题技巧物质的制备是中考实验探究题常考题型，主要考查常见气体（比如二氧化碳、氧气、氢气和氨气等）的制备，并且常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取考题中；另外有时也考金属镁、食盐、纯碱和碳酸氢钠等物质的制备。验证类题常考的有质量守恒定律实验、金属活动性、测定空气成分和常见物质的性质等。本专题涉及有以下几种：（1）物质的制备，（2）验证类题，（3）选择题—物质的制备和验证。类型一：物质的制备氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，熟练掌握制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接等基础知识，大部分空可以直接作答，其它的根据题目信息，综合分析。2-1-c-n-j-y【例题展示】例题1（2017?贵港））实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：A 、B 。（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 （填字母）进行组装，反应的化学方程式为 。（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述现象的原因可能是（写一个）： 。（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。【分析】（1）根据实验室中常用的仪器及名称分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的实验装置及反应原理进行分析；（3）根据二氧化碳的收集方法、注意事项及验满方法分析；（4）根据氧气的收集方法分析；【解答】（1）图中仪器A为试管，B为长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，不需要加热，发生装置可选择图中的ABCD进行组装；石灰石的主要成份是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：ABCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足等；故填：装置漏气；（3）氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法。若用如图2所示装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，故答案为：。故答案为：（1）试管；长颈漏斗；（2）ABCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）装置漏气；（3）。【跟踪训练】1．（2017?徐州）请根据如图实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。（2）用AE组合制取氧气．有关反应的化学方程式为 ；在气体收集完毕后，接下来的操作是 。www.21-cn-jy.com（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是 。（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置选 ，收集装置选 。2．（2017?广州）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示。（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 。（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。制取的气体反应物反应条件反应装置（填字母）O2KClO3固体催化剂MnO2固体、加热 H2O2溶液催化剂MnO2固体、常温C或DCO2 或 和 常温 或 N2NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热 （3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。（双项选择）A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同D．装置C和D均可用于制取一定量的H23．（2017?深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： (1)气体制备 ①二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为 。应选择的气体收集装置为________(选填装置对应的字母)。 ②氨气制备21*cnjy*com实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为________→________(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 。(2)NaHCO3制备 ①根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g(20℃)9.637.2②该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作________。4.（2017?苏州）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式： 。（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2：连接好装置后，需检查装置的气密性．具体操作方法是：先 （填字母，下同），后 若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。21世纪教育网版权所有A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中（3）实验窒收集CO2可用的方法是 （填字母）。A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式： 。（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体．欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液②装置丙的作用是 。5.（2017?镇江）请结合图1回答问题：（1）仪器名称：① ，② 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ．用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：①实验室制CO2反应的化学方程式 。②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 。③装置G的作用是 。6. （2017?无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题。(1）图中标有①的仪器名称__________。(2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是______(填字母)，装入药品前应进行的操作是_____________。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置______(填字母) 相连，其中装置E内的试剂是___________，气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。21教育网（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是______，B瓶中产生气体的化学方程式为_________________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为 。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是 。7．（2017?滨州）某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性。（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为 且反应条件均不需要加热；（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 ；（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是 。（4）若装置H中溶液为饱和装置，反应一段时间后出现的现象是 。（5）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有 ；【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是 ，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用 （填字母序号）：A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．锌粒来代替酚酞试液。类型二：验证类题熟练掌握课本常见实验的基本内容，常见物质的化学性质结合题目信息综合分析。质量守恒定律验证实验一定要主要，有气体参加或生成的实验验证质量守恒定律时，要在密闭的容器内进行，否则天平会不平衡。例题2（2017?青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 。21·cn·jy·com（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。【解答】（1两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。21·世纪*教育网（2）乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；故填：不变。（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行；故填：密封。（4）①反应前后原子种类一定不变；②反应前后分子种类一定改变；③反应前后原子数目一定不变；④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；⑥原反应前后子质量一定不变。故填：①③⑥。故答案为：【跟踪训练】1．（2017?烟台）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃） 实验装置实验步骤及现象 步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）。21cnjy.com【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】。2．（2017?济宁）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是 ；可将二氧化碳先通过装置 ，再通入装置D，理由是 （用化学方程式表示）。www-2-1-cnjy-com②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 ；结合上面实验，装置正确的连接顺序是 （填序号）。【来源：21cnj*y.co*m】（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。 实验步骤 实验现象 结论与解释 1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水 3.（2017?南京）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 。（2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。2·1·c·n·j·y根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。④ 。 ⑤ 。（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充， 。4.（2017?桂林）分析如图，回答问题：（1）实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置 （填字母序号），二氧化锰作该反应的 。【版权所有：21教育】（2）用图2的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是 。（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 ；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度 （填数字）处。5.（2017?淄博二模）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等.某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设。【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。21*cnjy*com根据要求，请回答：【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的______，乙小组的天平指针指向刻度盘的______。（选填“左边”、“右边”或“中间”）。【解释与结论】甲小组的结论为： ；乙小组的解释为： 。【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是： ；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到 _ 。【解答】【实验现象】由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；【解释与结论】甲小组天平平衡说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；乙小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；21教育名师原创作品【反思与评价】有气体跑出的实验必须在密闭容器中进行，使气体跑不出来即可故答案为：【实验想象】中间；右边。【解释与结论】：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少。【反思与评价】：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。类型三：分析比较法熟练掌握制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接等基础知识，对选项逐一分析。例题3（2017?南京）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ ）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法，进行分析判断；B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法，进行分析判断；C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法，进行分析判断；D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离，进行分析判断。【解答】A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确；B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误；C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误；【来源：21·世纪·教育·网】D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误；故选（A）【跟踪训练】1．（2017?南通）用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（ ） 制取O2 B．收集O2 C．产物加水搅拌 D．过滤得MnO22．（2017?桂林）实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是（ ）A．密度 B．颜色 C．气味 D．熔点3.（2016?邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）A． B． C． D．4.（2017?潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）【出处：21教育名师】 A B C D5.（2016?桂林）为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（ ）A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④专题九 物质的制备、验证类题解题技巧物质的制备是中考实验探究题常考题型，主要考查常见气体（比如二氧化碳、氧气、氢气和氨气等）的制备，并且常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取考题中；另外有时也考金属镁、食盐、纯碱和碳酸氢钠等物质的制备。验证类题常考的有质量守恒定律实验、金属活动性、测定空气成分和常见物质的性质等。本专题涉及有以下几种：（1）物质的制备，（2）验证类题，（3）选择题—物质的制备和验证。类型一：物质的制备氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，熟练掌握制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接等基础知识，大部分空可以直接作答，其它的根据题目信息，综合分析。【例题展示】例题1（2017?贵港）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：A 试管 、B 长颈漏斗 。（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 ABCD （填字母）进行组装，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述现象的原因可能是（写一个）： 装置漏气 。（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。【分析】（1）根据实验室中常用的仪器及名称分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的实验装置及反应原理进行分析；（3）根据二氧化碳的收集方法、注意事项及验满方法分析；（4）根据氧气的收集方法分析；【解答】（1）图中仪器A为试管，B为长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，不需要加热，发生装置可选择图中的ABCD进行组装；石灰石的主要成份是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：ABCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足等；故填：装置漏气；（3）氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法．若用如图2所示装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，故答案为：。故答案为：（1）试管；长颈漏斗；（2）ABCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）装置漏气；（3）。【跟踪训练】1．（2017?徐州）请根据如图实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：① 铁架台 ，② 分液漏斗 。（2）用AE组合制取氧气．有关反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；在气体收集完毕后，接下来的操作是 应先移出导管，后熄灭酒精灯 。（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 挥发性 。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选 B ，收集装置选 E 。【分析】铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集。【解答】（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集；故答案为：B；E；故答案为：（1）铁架台；分液漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；（3）挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）B；E；2．（2017?广州）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示。（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。制取的气体反应物反应条件反应装置（填字母）O2KClO3固体催化剂MnO2固体、加热 A O2 H2O2溶液催化剂MnO2固体、常温C或DCO2 大理石或石灰石 和 稀盐酸 常温 C 或 D N2NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热 B （3）关于装置C和D的下列说法正确的是 BD 。（双项选择）A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同D．装置C和D均可用于制取一定量的H2【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热。关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2。【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；21·cn·jy·com（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热；故答案为：A；O2；大理石或石灰石；稀盐酸；C；D；B；（3）关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2；故答案为：BD；【出处：21教育名师】故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）A；O2；大理石或石灰石；稀盐酸；C；D；B；（3）BD。3．（2017?深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： (1)I.气体制备 ①二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑_。应选择的气体收集装置为_C_(选填装置对应的字母)。 ②氨气制备21*cnjy*com实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为___B__→_F_(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式_2KClO3 2KCl+3O2↑_。(2)NaHCO3制备 ①根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因__20℃时NaHCO3的溶解度小_。物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g(20℃)9.637.2②该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作_氮肥__。【分析】根据气体的性质选择收集装置及干燥装置；根据反应条件和反应物的状态，选择发生装置；根据溶解度小，会先从溶液中析出来进行分析判断。21·世纪*教育网【解答】（1）①实验室用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，而二氧化碳密度比空气大，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，故选C装置。 ②固固加热制取氨气，所以发生装置选择B，实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，所以干燥装置不能选择E，而要选择碱性干燥剂干燥，因此选择装置F，固固加热制取氧气的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑； （2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，会先从溶液中析出来；氯化铵中含有氮元素，是常见的氮肥。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；B；F；2KClO3 2KCl+3O2↑ （2）20℃时NaHCO3的溶解度小；氮肥。4.（2017?苏州）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2：连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先 B （填字母，下同），后 A 若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中（3）实验窒收集CO2可用的方法是 C （填字母）。A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体．欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。①装置甲中所盛试剂应选用 D （填字母）。A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液②装置丙的作用是 除去CO2中的水蒸气或干燥CO2 。【分析】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，写出反应的化学方程式即可；21教育网（2）根据化实验室中检查装置气密性的方法进行分析解答；（3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；（4）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可；www.21-cn-jy.com（5）根据硫化氢气体的性质以及干燥二氧化碳的方法来分析。【解答】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【来源：21cnj*y.co*m】（2）在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。故填：B；A；（3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集。故填：C；（4）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）①乙装置中的碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体的，则装置甲中所盛试剂是用来除硫化氢气体的，且不与氯化氢反应，所以是硫酸铜溶液。故填：D；②甲装置中的硫酸铜溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体，乙装置中的碳酸氢钠溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体，则装置丙是用浓硫酸来吸收二氧化碳中的水蒸气进行干燥。故填：除去CO2中的水蒸气或干燥CO2。故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B；A；（3）C；（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）①D；②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2。5.（2017?镇江）请结合图1回答问题：（1）仪器名称：① 铁架台 ，② 长颈漏斗 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 A （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，二氧化锰的作用是 催化作用 。（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 控制反应的发生和停止 。用E装置收集H2，气体应从 a （选填“a”或“b”）端通入。（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：①实验室制CO2反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 二氧化碳中含有氯化氢气体 。2·1·c·n·j·y③装置G的作用是证明氯化氢气体已被除尽。【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽。【解答】（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；（3）C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；a；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳中含有氯化氢气体；③证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗；（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；（3）控制反应的发生和停止；a；（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳中含有氯化氢气体；③证明氯化氢气体已被除尽。6. （2017?无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题。(1）图中标有①的仪器名称_集气瓶_。(2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是_A__(填字母)，装入药品前应进行的操作是__装置气密性检测___。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置_E__(填字母) 相连，其中装置E内的试剂是_浓硫酸_，气体应从导管__a_(填“a”或“b”)端通入。（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是___催化__，B瓶中产生气体的化学方程式为_Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑_。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_； 带火星的木条复燃____，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_2H2+O22H2O_。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是_氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可）。【分析】（1）熟悉常用仪器及其使用注意事项； （2）熟悉常见气体的制备干燥以及除杂； （3）掌握气体的检验以及对应的化学方程式；【解答】（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以发生装置是 A．装入药品前应进行的操作是 装置气密性检测。若要收集干燥的二氧化碳，由于要制备的是干燥的气体，所以要用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，所以需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是浓硫酸，气体应从导管a端通入（洗气瓶应该长进短出）。 （3）A瓶中硫酸铜溶液对过氧化氢的分解起到催化的作用，B瓶是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰。 ①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为 2H2+O22H2O．把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，说明温度很高也就是反应很剧烈，所以由此得出的结论是 氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可，答案不唯一）。 故答案为： （1）集气瓶； （2）A；装置气密性检测；E；浓硫酸，a； （3）催化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ①带火星的木条复燃； ①2H2+O22H2O；氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可）。7．（2017?滨州）某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性。（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为 反应物都是固体 且反应条件均不需要加热；（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 没有和氧气接触，温度没有达到红磷着火点 ；（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是 二氧化碳能和水反应生成碳酸 。（4）若装置H中溶液为饱和装置，反应一段时间后出现的现象是 产生白色沉淀 。（5）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究：【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有 HCl ；【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是 氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色 ，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用 ABC （填字母序号）：A．碳酸钠溶液 B．石蕊试液 C．锌粒来代替酚酞试液【分析】（1）根据反应物可以判断反应装置，根据反应装置可以判断反应物；（2）可燃物燃烧的条件是：和氧气接触，温度达到可燃物着火点；（3）显酸性溶液pH小于7；（4）根据物质的性质可以判断实验现象；（5）显中性和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊试液变红色。【解答】（1）装置A可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为反应物都是固体且反应条件均不需要加热；故填：反应物都是固体。【来源：21·世纪·教育·网】反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是没有和氧气接触，温度没有达到红磷着火点；故填：没有和氧气接触，温度没有达到红磷着火点。（3）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸；故填：二氧化碳能和水反应生成碳酸。（4）若装置H中溶液为饱和装置，反应一段时间后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇，乙醇出现白色沉淀；故填：产生白色沉淀。（5）【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有HCl；故填：HCl。【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊试液变红色，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用碳酸钠溶液，或石蕊试液，或锌粒来代替酚酞试液；故填：氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；ABC。故答案为：（1）反应物都是固体。(2)没有和氧气接触，温度没有达到红磷着火点。（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸。（4）产生白色沉淀。（5）【猜想与假设】HCl。【反思与评价】氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；ABC。类型二：验证类题熟练掌握课本常见实验的基本内容，常见物质的化学性质结合题目信息综合分析。质量守恒定律验证实验一定要主要，有气体参加或生成的实验验证质量守恒定律时，要在密闭的容器内进行，否则天平会不平衡。例题2（2017?青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 向右 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出 。（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 不变 。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 密封 装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 ①③⑥ （选填序号）。①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。【解答】（1)两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。（2）乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；故填：不变。（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行；故填：密封。（4）①反应前后原子种类一定不变；②反应前后分子种类一定改变；③反应前后原子数目一定不变；④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；⑥原反应前后子质量一定不变。故填：①③⑥。故答案为：（1)向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。（2）不变。（3）密封。（4）①③⑥。【跟踪训练】1．（2017?烟台）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）。 实验装置实验步骤及现象 步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 温度达到着火点 。（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 水倒流进A瓶40mL ，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等 （答一条即可）。21教育名师原创作品【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽 。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】【分析】【实验一】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，并分析步骤Ⅱ和Ⅳ的现象得出结论；（2）根据测定空气中氧气含量的原理及实验注意事项分析解答；【实验二】根据生成铜绿的条件解答。【解答】【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到着火点；（2）步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL，因此要得出氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气应该是200mL×=40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为：水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为：不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。故答案为：【实验一】（1）温度达到着火点；（2）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。2．（2017?济宁）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是 二氧化碳气体中混有氯化氢气体 ；可将二氧化碳先通过装置 C ，再通入装置D，理由是 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）；②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色 ；结合上面实验，装置正确的连接顺序是 ACBE （填序号）。（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。 实验步骤 实验现象 结论与解释 1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水 2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡 有白色沉淀生成 还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸 3．向白色沉淀中滴加稀硝酸 沉淀不溶解 证明食用碱样品中含有氯化钠 【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与碱反应。将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE。食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠。【解答】（1）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE；故答案为：①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；(2)食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠；故答案为：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；故答案为：（1）①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；(2)2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；3.（2017?南京）空气中氧气含量测定的经典赏析.教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。（1）写出汞与氧气反应的化学方程式 2Hg+O22HgO 。（2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。21世纪教育网版权所有根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。④ 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 。⑤ 氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离 。（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充， 空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1% 。【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；（2）根据题干中所给汞与氧化汞的性质来分析解答；（3）根据空气的组成来分析。【解答】（1）汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞；故填：2Hg+O22HgO；（2）根据资料卡片信息可知，用金属汞来测定空气中氧气的含量的优点是：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽．氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离；故填：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离（其他合理答案均可）；（3）空气中不但含有氮气与氧气，还含有稀有气体等其他气体与杂质；故填：空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%。故答案为：（1）2Hg+O22HgO；（2）汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离（其他合理答案均可）；（3）空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%。4.（2017?桂林）分析如图，回答问题：（1）实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置 B （填字母序号），二氧化锰作该反应的 催化剂 。（2）用图2的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是 在集气瓶底部放少量水或细沙 。（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 可燃物需要达到着火点 ；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度 8 （填数字）处。【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是：在集气瓶底部放少量水或细沙；如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是：可燃物需要达到着火点；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度8处。【解答】（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰做催化剂；故答案为：B；催化剂；（2）为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是：在集气瓶底部放少量水或细沙；故答案为：在集气瓶底部放少量水或细沙；（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是：可燃物需要达到着火点；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度8处；故答案为：可燃物需要达到着火点；8；故答案为：（1）B；催化剂；（2）在集气瓶底部放少量水或细沙；（3）可燃物需要达到着火点；8；5.（2017?淄博二模）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设。【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的_中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的_右边_。（选填“左边”、“右边”或“中间”）。【解释与结论】甲小组的结论为：_参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少_；乙小组的解释为：_将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验_。【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：_将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置_；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到__有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验__。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。【解答】【实验现象】由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；【解释与结论】甲小组天平平衡说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；乙小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；【反思与评价】有气体生成的实验必须在密闭容器中进行，使气体跑不出来即可。故答案为：【实验想象】中间；右边。【解释与结论】：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少。【反思与评价】：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。类型三：分析比较法熟练掌握制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接等基础知识，对选项逐一分析。例题3（2017?南京）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ ）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的收集方法，进行分析判断；B、根据实验室制取氢气的反应原理、氢气的收集方法，进行分析判断；C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法，进行分析判断；D、根据装置②固体与液体接触后不能进行分离，进行分析判断。【解答】A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是①；氧气不易溶于水，可用排水法收集；故选项说法正确；B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故选项说法错误；C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误；www-2-1-cnjy-comD、装置②固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率，故选项说法错误；故选（A）【跟踪训练】1．（2017?南通）用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（ ） 制取O2 B．收集O2 C．产物加水搅拌 D．过滤得MnO2【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；B、根据氧气的性质进行分析；C、根据玻璃棒搅拌时的注意事项进行分析；D、根据过滤注意事项进行分析。【解答】A、高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一团棉花，试管口略向下倾斜，用酒精灯外焰加热等，故正确；B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故正确；C、加水用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒按一定方向且尽量不要接触容器内壁，故正确；D、没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误；故选（D）2．（2017?桂林）实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是（ ）A．密度 B．颜色 C．气味 D．熔点【分析】根据气体的收集方法推测气体的密度和溶解性：能用向上排空气法收集，说明这种气体的密度比空气大，能用排水法收集，说明这种气体不溶于水。21cnjy.com【解答】二氧化碳的密度比空气大，因此实验室里用向上排空气法收集CO2。故选（A）3.（2016?邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）A． B． C． D．【分析】做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。【解答】A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；21*cnjy*comD、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证；故选（D）【版权所有：21教育】4.（2017?潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ） A B C D【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象。【解答】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；故选（A）5.（2016?桂林）为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（ ）A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④【分析】依据石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液不变色等知识结合各对比实验的情况分析解决即可。【解答】为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊试液，不能用无色的酚酞试液，所以步骤③不合理。故选（C）2-1-c-n-j-y 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题九 物质的制备、验证类题解题技巧-原卷.doc 专题九 物质的制备、验证类题解题技巧-解析卷.doc
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