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2018届高三化学考点总动员系列
考点一、阿伏伽德罗常数的正误判断
【母题再现】
题型介绍：
高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等。该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择，同时注意微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。
高考选题：
【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
解题技巧：
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
（1）气体摩尔体积，抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。
（2）排“干扰”，突破陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
（3）记“组成”，突破陷阱
①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）审准“题目”，突破陷阱
①是否有弱离子的水解；
②是否指明了溶液的体积；
③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（5）记“隐含反应”，突破陷阱
如NO2气体中存在可逆反应2NO2N2O4。
（6）“分类”比较，突破陷阱
①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
②量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

【考点揭秘】
高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3 ( )
（2）标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA ( )
（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( )
（4）2.24L的CH4中含有的C—H键数为0.4NA ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×
【解析】
（4）气体的体积与气体的物质的量及外界条件有关，由于不能确定外界条件，所以气体的物质的量不能确定，其中含有的化学键的数目也不能确定，错误。
【名师揭秘】只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
高频考点二：物质的量或质量与状况
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ( )
（2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( )
（3）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA ( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√
【解析】提供质量，计算离子的数目，与状态没有关系，故正确。
【名师揭秘】给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
高频考点三：物质的微观结构
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）11 g超重水（T2O）含中子数为5NA ( )
（2）常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA ( )
（3）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( )
（4）18 g D2O所含的电子数为10NA ( )
（5）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )
（6）12 g金刚石中含有的共价键数为2NA ( )
（7）12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( )
（8）31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）√ （8）√
【解析】
（1）11 g超重水（T2O）含中子数为＝6NA，错误；
（6）金刚石为以C为中心的正四面体结构，每个碳周围有4个共价键，每个键被两个碳共有，故每个碳占有一半，故每个碳占有2个共价键，正确；
（7）石墨为平面正六边形结构，每个碳周围有3个共价键，每个键被两个碳共有，故每个碳占有一半，故每个碳占有1.5个共价键，正确；
（8）白磷为正四面体结构，每个白磷分子（P4）有6个P—P键，故31g白磷为1mol，占有1.5molP—P键，正确。
【名师揭秘】此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
高频考点四：电解质溶液中，粒子数目的判断
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）1mol?L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl﹣的数目为3NA ( )
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( )
（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ( )
（4）25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×
【解析】
（1）1mol?L﹣1的氯化铁溶液中，铁离子水解，若Fe3+的数目为 NA，则Cl﹣的数目大于3NA，错误；
（2）没有告明溶液的浓度和体积，无法计算；
（3）没有提供体积，无法计算；
（4）pH=13，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故数目为0.1NA。
【名师揭秘】突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：①是否有弱离子的水解；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( )
（2）标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( )
（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )
（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×
【解析】
【名师揭秘】解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：①2SO2＋O22SO3，2NO2N2O4，N2＋3H22NH3；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
高频考点六：氧化还原反应中电子转移数目的判断
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）0．1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0．1NA ( )
（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( )
（3）在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ( )
（4）将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA ( )
（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA ( )
（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )
【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
【解析】
（1）0．1molBr2与足量H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于0．1NA；与NaOH反应转移的电子数为0．1NA，错误；
（2）没有说明盐酸的量的问题，错误；
（3）因为反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 转移5e－，则每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，正确；
（6）氯气既有氧化性又具有还原性，如其发生歧化反应时，转移的电子数目，不为2NA，错误。
【名师揭秘】氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。
【直击高考】
1．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
2．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
3．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA/mol＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5．【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。
6．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等
【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。
7．【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。
【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。
8．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是 （ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。
【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。
9．【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。
10．【2014年高考广东卷第10题】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
【答案】B
但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5NA个SO2分子，错误，答案选B。
【命题意图】：本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对22.4L/mol数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查
11．【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
【答案】D
【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。A项lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，错误；B项2 L0．5 mol ? L－1硫酸钾溶液中SO42 －所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na202固体中含离子总数应该为3NA，错误。D项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA，正确。
【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

【课后反馈】
夯实基础：
1．【山东省莱芜市2018届高三上学期期中】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
B．密闭客器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
C．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH-
D．标准?状况下，22.4L?的?NO?2和?CO2混合气体中含有的氧原子数为?4NA
【答案】A
和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为2NA，故D错误。故选A。
2．【浙江省温州市2018届高三上学期期中】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA
B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D．高温下水分解生成1molO2需要断开2NA个H-O共价键
【答案】A
【解析】A、将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，钠均是失去1mol电子，转移电子数均为NA，A正确；B、0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积不能确定，不能计算其中所含Na＋数，B错误；C、氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，由于不一定处于标准状况下，则其体积不一定为2.24L，C错误；D、高温下水分解生成1molO2需要断开4NA个H-O共价键，D错误，答案选A。
3．【湖北省华中师范大学第一附属中学2018届高三上学期期中】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．31g白磷中含有6NA个P-P
B．0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA
C．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
【答案】B
质量大于107g，故C错误；D．标准状况下，2.24LNO的物质的量为0.1mol，2.24LO2的物质的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧气，而NO2中存在可逆反应：2NO2 N2O4，导致分子数减少，则最后所得混合气体的分子数小于0.15 NA个，故D错误；故答案选B。
4．【辽宁省六校协作体2018届高三上学期期中】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
①36g18O2中所含的中子数为16NA；
②78克Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA；
③标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA；
④在标准状况下，22.4L HF的分子数目为lNA；
⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA；
⑥在常温常压下，0.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；
⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体；
⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A．只有②⑧正确
B．只有②④⑦⑧正确
C．只有①②③⑤⑥正确
D．都不正确
【答案】A
【解析】①36g18O2的物质的量为1mol，含有中子20mol，错误；②78克Na2O2的物质的量为1mol，与足量水完全反应，转移1mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1NA，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4L HF的物质的量大于1mol，错误；⑤3.4g过氧化氢的物质的量为0.1mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液，应该选用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5L×2 mol/L×58.5g/mol=58.5g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧ S2和S8的混合物共6.4g中含有S原子的物质的量为=0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，正确；故选A。
5．【广西河池市高级中学2018届高三上学期第三次月考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．25℃时，pH =1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
B．将含有0.lmolFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
C．取50mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D．100 g 46%乙醇水溶液中所含O—H数目为7NA
【答案】D
↑+2H2O ，若浓硝酸全部反应，则NO2 的物质的量为0.7 mol×2/4=0.35mol，分子个数为0.35NA；但随着反应的进行，浓硝酸的浓度减小，反应生成NO气体，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，假设硝酸全部生成NO气体，生成的NO的物质的量为0.7mol×2/8=0.7/4mol，分子个数为0.7 NA/4，故实际生成的气体分钟数目在0.7NA/4与0.35NA之间，C错误。D、100 g 46%乙醇水溶液中乙醇的的物质的量为100g×46%÷46g·mol-1=1mol ，所含的O—H为1mol；水的物质的量为
100g×54%÷18g·mol-1=3mol，1mol水中含有2molO—H，3mol水中含有6molO—H，所以总共含有7molO—H，个数为7NA，D正确。正确答案为D
能力拓展：
6．【山东省德州市2018届高三上学期期中】肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．11.2L N2含电子总数为7NA
B．标准状况下,22．4L N2H4中所含原子总数为6NA
C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA
D．3．2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
【答案】C
【解析】A．未指出氮气所处的状态，即未说明是否处于标准状况，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；B．N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子总数，故B错误；C．在反应中，氧元素的价态由?1价变为?2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D．3.2g肼的物质的量为n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用电子对，故0.1mol肼中含0.5mol共用电子对即0.5NA个，故D错误。故答案选C。
7．【山东省潍坊市2017-2018学年上学期高三期中】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 （ ）
A．llgD218O所含的中子数为6NA
B．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D．NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
【答案】B
8．【云南省玉溪市玉溪一中2018届高三上学期第三次月考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 （ ）
A．在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2 NA
B．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NA
C．向含有0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NA
D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．过氧化钠与水反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变成0价，生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故A正确；B．未注明溶液的体积，无法计算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数，故B错误；C、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，0.2mol铝离子消耗0.6mol氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨，0.2mol铵根离子消耗0.2mol氢氧根；最后氢氧根与0.2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的OH-为1mol，故C错误；D、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2NA个，故D错误；故选A。
9．【云南省曲靖市第一中学2018届高三上学期第三次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是 （ ）
①标准状况下，2.24LH2O含有分子数等于0.1NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA
⑤1mol羟基中含有的电子数为10 NA
A．①③⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
【答案】A
10．【山西省大同市第一中学2018届高三11月月考】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．足量的Fe与22.4L Cl2反应转移的电子数为0.2NA
B．28g C2H4 与C3H6的混合物中，所含原子的总数为6NA
C．0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA
D．1.8g H218O中所含中子数为NA
【答案】B
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11．【河南省郑州市第一中学2018届高三上学期期中】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NA
B．标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA
C．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
D．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子
【答案】D
【解析】A．未注明溶液的体积，无法判断溶液中含有ClO-的数目，故A错误；B．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，由于只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；C．100g?46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故C错误；D．4.6g钠的物质的量为： =0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故D正确；故选D。
12．【安徽省蚌埠市第二中学2018届高三上学期期中】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子
B．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NA
C．5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA
D．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA
【答案】C
【解析】A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol×2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是： =0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3 NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。
13．【安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第三次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．反应Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,电子转移数为3NA
B．常温时，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子总数小于2 NA
C．1mol?FeC13溶于水中，溶液中离子数为4 NA
D．1molNH2-中含电子数为NA
【答案】A
14．【北京市海淀区2018届高三上学期期中】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A．0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
B．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L
【答案】B
【解析】A．0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含离子总数约为0.3 NA，故A正确；B．未注明溶液的体积，无法计算25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C．17gH2O2的物质的量为=0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9 NA，故C正确；D．2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol =0.224L，故D正确；故选B。
15．【河南省许昌市2018届一模】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为
B．6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2
C．84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4
D．1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为
【答案】C
【名师小结】
这种题型所涉及的知识点非常丰富，要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

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