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复习
§1-1
1、常见的酸碱指示剂有： ， ， 。
2、指示剂的颜色变化：
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
3、测溶液的酸碱性强弱一般用 。
4、如何用pH试纸测定溶液的酸碱性：
5、溶液pH值的范围是： ；pH值越小，酸性越 ；pH值越 ，碱性越强。
§1-2
1、酸的定义：电离时生成的阳离子都是 的化合物。常见的酸有：盐酸 ，
硫酸 ，硝酸 ，碳酸 （写化学式）。
2、盐酸是氯化氢的水溶液。浓盐酸因为具有 性，所以打开瓶盖时，上方有白雾。
纯净的盐酸一般是 色的，工业盐酸呈 色。
3、浓硫酸有强烈的 性，能使纸张、木材、皮肤等 炭化。因为浓硫酸具有 性，可以用作干燥剂。
4、稀释浓硫酸的方法是
5、实验中，我们不小心把浓硫酸沾到了手臂上，应
6、稀硫酸，稀盐酸具有许多相似的化学性质，因为都含有 。
A、酸能使紫色的石蕊试液变 色，使无色的酚酞试液 色。
B、酸能与一些金属反应，生成盐和 。金属活动顺序表：
；下列中有化学方程式的请写出：锌和稀硫酸 ，铜和稀盐酸 ，
铁和稀盐酸
C、酸能与一些金属氧化物反应，生成盐和 。写出下列对应的化学方程式和现象。
氧化铁和稀盐酸 ， ；氧化铜和稀硫酸
， 。含有Fe3+ 的溶液呈黄色，含有Cu2+的溶液呈蓝色；所以硫酸铁溶液呈 色，硝酸铜溶液呈 色。
D、酸能与碱发生中和反应。中和反应的定义： ；写出下列对应的化学方程式：稀盐酸与氢氧化钠溶液 ，稀硫酸和氢氧化钡溶液 。
E、酸能与一些盐反应，生成新的酸和新的盐。写出下列对应的化学方程式：石灰石和稀盐酸 ，氯化钡溶液和稀硫酸
硝酸银溶液和稀盐酸 。
7、AgCl 、 BaSO4 、 BaCO3 的区别：
颜色
水中
稀硝酸中
AgCl
BaSO4
BaCO3
8、鉴别物质的方法： 。如：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体 ；氢氧化钠溶液和石灰水 ；稀盐酸和稀硫酸 ；氢氧化钠和碳酸钠 ；
9、除杂质的方法： 。如：氧化铜（铁）
;食盐（泥沙） ；稀盐酸（稀硫酸） ；
氢氧化钠（碳酸钠） 。氢气（氯化氢） 。
10、鉴别碳酸根离子（CO32－）的方法： ；
。
11、如何验证SO42－
12、如何验证Cl－
§1-3
1、碱的定义：电离时生成的阴离子都是 的化合物。常见的碱有：氢氧化钠
氢氧化钙 ；氢氧化钡 ；氢氧化铁 ；氢氧化铜 （写化学式）
2、制作书签时要用到氢氧化钠，因为它有 性；称取氢氧化钠的质量时 （能或不能）用纸垫着。
3、纯净的氢氧化钠是 色的固体，溶于水时会 热量，暴露在空气中因为
要潮解，因为吸收 而变质，生成 。
4、如何检验暴露在空气中的氢氧化钠已经变质 ；
如何检验暴露在空气中的氢氧化钠已经完全变质 。
5、石灰石中的碳酸钙 ；熟石灰（消石灰） ；生石灰 （化学式）
6、熟石灰的用途 ；
氢氧化钠的用途 。
7、碱溶液具有许多相似的化学性质因为都有
A、碱溶液能使紫色的石蕊试液变 ，能使无色的酚酞试液变 。如：往紫色石蕊试液中加氢氧化钠溶液，试液将 ；若改为加氢氧化铜固体，则试液将
B、碱溶液能与一些非金属氧化物反应，生成盐和 。写出下列对应的化学方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳 ；氢氧化钠溶液与二氧化硫
C、碱溶液能与酸发生中和反应。若现象不明显，可用酸碱指示剂滴定。往氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液将由 色变为 色，然后再滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液又将变成 色。
D、碱溶液能与一些可溶性的盐反应，生成 和 。写出下列对应的化学方程式和现象：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 ；
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 ；
§1-4
1、盐的定义：由金属阳离子（铵根离子）和 共同组成的化合物。如：食盐 ；纯碱 ；硝酸钡 ；硫酸钾 ；碳酸氢钠（小苏打） ；碱式碳酸铜 。
2、盐的用途。胶卷原料之一，有感光性的是 ；给骨折病人定位的石膏是
；射线透视时用的钡餐 ；石灰石可用作 ；
纯碱可用作 ；小苏打可用作 。
3、盐的化学性质：（写出下列对应的化学方程式）
A、盐与酸反应。实验室制取二氧化碳
B、可溶性盐与可溶性碱反应。氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
C、可溶性盐与可溶性盐反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液
D、可溶性盐与金属反应（活泼金属制取不活泼金属）。硫酸铜溶液与铁
4、粗盐提纯的步骤： ， ， 。溶解时玻璃棒的作用：
；过滤的原理： ；过滤时用到的玻璃器材： ；氯化钠溶液要变成氯化钠晶体需 ；
当 酒精灯停止加热。
5、碳酸钠俗称 ， 色固体，它是 （酸 、碱、盐），因为它的水溶液呈 。所以盐的溶液 呈中性。
6、复分解反应的模型：AB ＋ CD = ；反应原理：A、反应物必须能溶于水，或在有酸的条件下能溶于酸。B、生成物必须有 。下列组合若能反应则写出化学方程式：氢氧化钠溶液与稀硫酸 ；
氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液 ；氢氧化铜与稀硫酸
氯化铁溶液与氢氧化铜 ；碳酸钙与氢氧化钡 ；
氯化银与硫酸 ；氯化钠溶液与硝酸钾溶液 ；
7、熟悉常见酸碱盐的水溶性。
§1-5
1、溶液由 和 组成。其性质是 ；
2、溶质的质量分数= ；
3、配制溶液的步骤： ， ， 。其中需要用到的仪器有：
。在使用量筒时用俯视的方法（其他不变），则最终溶质的质量分数将 。
4、溶液稀释前后 是不变的。若配制100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠 克，水 克；若把溶质的质量分数为40%的氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液200克，则需要原溶液 克，加水 克。
第二章 常见的有机物
1.含有 的化合物叫做有机物， 是最简单的有机物。
2.液化石油气的主要成分 ，打火机的燃料 ， 产量与生产技术水平是衡量一个国家的石油化工水平的标志。
3.糖类由 元素组成，H 、O原子数的比例一般为 ，因此又称糖类为 。
4．有机物的熔沸点一般比无机物 ，大多呈 或 。大多数有机物 燃烧，而无机物多数 燃烧。有机物 有机溶剂。有机物之间的反应很 ，常需几小时甚至几天；而无机物反应 。
5.相对分子质量高达几万甚至几千万的物质称为 ，简称为 ，又称为 。
它的形状有 ， ， 三种。
6.通常所说的高分子材料是指 ， ， ， 和 等材料。
7.塑料的特点： ，按受热表现分为 和 两类，按性能和用途可分为
， 和 。
8.纤维的特点： ，棉麻主要由 组成，羊毛与蚕丝的化学成分为
9.橡胶的特点： ， 是可以代替天然橡胶使用的胶种。
10.煤的形成：
煤的组成元素：
煤在干馏时，能产生 ， ， 。
11.石油的形成：
石油的组成元素：
石油分馏的原理：
12.天然气是清洁能源，它的主要成分为 。

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