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东北师大附中2018届高三最后冲刺十套卷
理科综合能力测试（九）
本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. 细胞是生物体的结构和功能的基本单位，下列有关细胞结构与功能的叙述中错误的是
A. 核糖体上合成的物质一般不作为携带遗传信息的物质
B. 线粒体内膜蛋白质的种类与含量均比其外膜的高
C. 吞噬细胞的溶酶体能合成多种水解酶，这与其功能相适应
D. 神经元内突触小泡的形成与高尔基体密切相关
2. 下列有关低温诱导植物染色体数目的变化实验条件和试剂使用叙述，错误的是
①低温：与“多倍体育种”中的“秋水仙素”作用机理相同
②酒精：与“叶绿体色素的提取与分离”中的使用目的相同
③卡诺氏液：与“探究酵母菌细胞呼吸方式”中“NaOH”作用相同
④改良苯酚品红染液：与“观察细胞有丝分裂”中“醋酸洋红液”使用目的相同.
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
3. 在噬菌体侵染细菌的实验中，随着培养时间的延长，培养基内噬菌体与细菌的数量变化如图所示，下列相关叙述不正确的是
A. 噬菌体增殖所需的原料、酶、能量均来自细菌
B. 在t0～t1时间内，噬菌体还未侵入到细菌体内
C. 在t1～t2时间内，噬菌体侵入细菌体内导致细菌大量死亡
D. 在t2～t3时间内，噬菌体因失去寄生场所而停止增殖
4. 为探究影响扦插枝条生根的因素，某兴趣小组以同一植物的枝条为材料，用营养素和生长调节剂X处理后，得到的实验结果如图所示。下列推断正确的是
A. 营养素对根的形成无明显影响
B. 生长调节剂X对不同枝条的生根均具有促进作用
C. 营养素和生长调节剂X均有利于根的形成
D. 叶片可能产生与生长调节剂X类似作用的物质
5. 下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是
A. 没有细胞分化就不可能形成各种组织、器官
B. 细胞分裂都会出现纺锤体和遗传物质的复制
C. 细胞在癌变的过程中发生了基因突变
D. 细胞凋亡有利于个体生长发育，其过程受基因控制
6．在生态系统中，营养级越高的生物获得的总能量越少。下列解释错误的是
A. 各营养级中总有一部分能量被分解者利用
B. 能量金字塔顶层的生物数量少，个体需要能量少
C. 生物维持自身的生命活动需消耗一部分能量
D. 各营养级中的能量一部分以热能形式散失
7．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是
A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用作路灯
B．用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源
C．锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液
D．据报道，一定条件下氢气可转变为“金属氢”，“金属氢”具备超导等优良性能。由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5NA
B．在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5NA
C．63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为NA
D．1 mol环己烷含非极性键数目为5NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
B．乙烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种
10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
MnO2
产生黄绿色气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
酸化的FeCl2溶液
H2O2溶液
溶液变成棕黄色，有气泡产生
D
Fe2(SO4)3溶液
铜粉
溶液变蓝色、有黑色固体产生
11．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-O2↑+2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M，X、W均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是
A．四种元素的简单离子半径：ZB．气态氢化物的热稳定性：YC．Q、M中阴、阳离子个数之比相同，但化学键类型有差异
D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物
13．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pC是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2)、pC(C2)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4HC2+H+　；HC2C2+H+　)。则下列说法正确的是
A．pH=4时，c(HC2)B．pH=3~5.3的过程中水的电离程度增大
C．常温下，=10-0.7
D．常温下，c2(HC2)/[c(H2C2O4)·c(C2)]随pH的升高先增大后减小
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．牛顿1687年的巨作《自然哲学的数学原理》，开辟了大科学时代．牛顿是最有影响的科学家，被誉为“物理学之父”，他是经典力学基础牛顿运动定律的建立者，是过去一千多年中最杰出的科学巨人之一．下列说法中正确的是
A．牛顿首先提出理想实验，证实自由落体运动是匀变速直线运动
B．牛顿发现万有引力定律，认为物体之间普遍存在万有引力
C．牛顿利用扭秤最先测出了引力常量
D．为了纪念牛顿，将力的国际单位命名为牛顿，并将其作为基本单位
15．大量的氢原子处于n＝4能级，该能级的氢原子向低能级跃迁时能向外辐射不同频率的光子，从n＝3能级跃迁到n＝2能级时辐射的光子频率为ν0.若某种金属的极限频率为ν0，则下列说法中正确的是
A．氢原子跃迁向外辐射的光子中有6种能使该金属发生光电效应现象
B．由n＝4能级向低能级跃迁时，在辐射出的所有光子中只有一种不能使该金属发生光电效应
C．用辐射出的光子照射该金属时，光子的频率越大该金属的逸出功越大
D．当该金属发生光电效应时，入射光的强度越大，则光电子的最大初动能越大
16．如图所示为某质点做直线运动时的vt图象，图象关于图中虚线对称，则在0～t1时间内，关于质点的运动，下列说法正确的是
A．若质点能两次到达某一位置，则两次到达这一位置的速度大小一定相等
B．若质点只能两次到达某一位置，则其中一次到达该位置的速度一定为零
C．若质点能三次通过某一位置，则可能三次都是加速通过该位置
D．若质点能三次通过某一位置，则可能三次都是减速通过该位置
17．如图，一个截面积为S的N匝线圈，在磁感应强度为B的水平匀强磁场中，以角速度ω匀速转动产生交变电流，变压器原线圈匝数可调(原副线圈匝数比≤≤)，副线圈接有可调电阻R，图中电表均为理想电表，忽略线圈内阻则
A．若从图示位置计时，则原线圈中电压瞬时值为e＝NBSωsinωt
B．可调触头P向下移动时，电流表示数变大
C．电压表示数的变化范围为NBSω～NBSω
D．当可调电阻阻值减小时，原线圈电流表、电压表读数均变大
18．地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a，卫星甲、乙、丙在如图所示三个椭圆轨道上绕地球运行，卫星甲和乙的运行轨道在P点相切，以下说法中正确的是
A．如果地球自转的角速度突然变为原来的倍，那么赤道上的物体将会“飘”起来
B．卫星甲、乙经过P点时的加速度大小相等
C．卫星甲的周期最小
D．三个卫星在远地点的速度可能大于第一宇宙速度
19．据报道“2016 年 1 月 1 日郑州发生万伏电缆落地，持续大火将路面烧焦成大坑”的事件．高压电线落地可能导致行人跨步触电，如图所示，设人的两脚MN间最大跨步距离为d，触地点O流入大地的电流为I，大地的电阻率为ρ，ON 间的距离为R.电流在以O点为圆心、半径为r的半球面上均匀分布，其电流密度为，电流密度乘以电阻率等于电场强度，该电场强度可以等效于把点电荷Q放在真空中O点处产生的电场强度．下列说法正确的是
A．等效点电荷Q的电荷量为(k为静电力常量)
B．图中MN两脚间跨步电压可能等于
C．当两脚间的距离处于最大跨步时，跨步电压不可能为零
D．两脚并拢跳离触地点是防跨步触电的一种有效方法
20．如图为“阿特伍德机”模型，跨过光滑的定滑轮用质量不计的轻绳拴接质量分别为m和2m的物体甲、乙．将两物体置于同一高度，将装置由静止释放，经一段时间甲、乙两物体在竖直方向的间距为l，重力加速度用g表示．则在该过程中
A．甲的机械能一直增大
B．乙的机械能减少了m l
C．轻绳对乙所做的功在数值上等于乙的重力所做的功
D．甲的重力所做的功在数值上小于甲增加的动能
21．如图甲所示，固定的光滑平行导轨(电阻不计)与水平面夹角为θ＝30°，导轨足够长且间距L＝0.5 m，底端接有阻值为R＝4 Ω的电阻，整个装置处于垂直于导体框架向上的匀强磁场中，一质量为m＝1 kg、电阻r＝1 Ω、长度也为L的导体棒MN在沿导轨向上的外力F作用下由静止开始运动，拉力F与导体棒速率倒数关系如图乙所示．已知g＝10 m/s2.则
甲　　　　　　　　乙
A．v＝5 m/s时拉力大小为7 N
B．v＝5 m/s时拉力的功率为35 W
C．匀强磁场的磁感应强度的大小为2 T
D．当棒的加速度a＝8 m/s2时，导体棒受到的安培力的大小为1 N
第 II 卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.(6分)
小勇为了“验证机械能守恒定律”，将两光电门甲、乙按如图甲的方式固定在铁架台上，然后进行了如下的操作：
　甲　　　　　　　　　　　乙
A．将一小铁球由光电门甲的上方一定高度处由静止释放；
B．通过计算机显示小铁球通过光电门甲、乙的时间分别为t1、t2；
C．用直尺测出光电门甲和乙之间的距离h；
D．用游标卡尺测出小铁球的直径d如图乙所示；
E．改变小铁球释放的高度，重复A、B步骤操作．
通过以上操作请回答下列问题：
(1)读出图乙中小铁球的直径为d＝________ cm，假设小铁球通过光电门甲的瞬时速度近似地等于该过程中的平均速度，则小铁球通过光电门甲的速度大小为v1＝________；(用题中字母表示)
(2)如果重力加速度用g表示，在误差允许的范围内，要验证小铁球的机械能守恒，则只需验证____________＝2gh.(用题中字母表示)
23． (9分)
某中学的实验小组为了测量额定电压为3 V的小灯泡在正常工作时的阻值，在接入电路前用欧姆表估测该小灯泡的阻值约为500 Ω，实验室提供的实验器材有：
A．电流表A1(0～50 mA、RA1≈3 Ω) 　　　
B．电流表A2(0～3 mA、RA2＝15 Ω)
C．阻值为85 Ω定值电阻R1 　　　
D．阻值为1985 Ω定值电阻R2
E．滑动变阻器R(最大阻值为20 Ω) 　　　
F．电压表V(0～12 V，RV＝1 kΩ)
G．电动势为12 V的电池组E(内阻可忽略不计) 　　　
H．开关S一个，导线若干
(1)该小组的同学为了精确地测量该小灯泡的阻值，四组同学设计的电路如下，请根据所学的知识选出合适的电路图________．
(2)根据所选的电路，如果将电流表改装为量程为6 V的电压表，则电流表应选择________，定值电阻应选择________(填器材前面的字母代号) ；
(3)实验小组的同学连接好电路后，当小灯泡正常工作时，电压表、电流表的读数分别用U、I表示，则小灯泡电阻Rx＝______________(用题中的字母表示)，当小灯泡正常工作时，电流表的读数应为I＝________mA.
24． (14分)
如图，在一足够长的平直轨道上，某时刻质量m1＝0.12 kg的滑块甲以v1＝2.1 m/s的速度向右滑动，此时在甲正前方s0＝3.3 m处，质量为m2＝0.08 kg的滑块乙以v2＝1.5 m/s向左滑来，经过一段时间两滑块发生碰撞，碰后两滑块粘在一起，继续滑动一段距离静止在轨道上．两滑块与轨道之间的动摩擦因数均为μ＝0.03，g＝10 m/s2.如果两滑块相互作用的时间为t0＝0.02 s，甲、乙都可视为质点，则该过程产生的平均作用力分别为两滑块重力的多少倍？
25． (18分)
如图所示为回旋加速器的简易图，整个装置置于方向竖直向下磁感应强度大小为B的匀强磁场中，已知两D盒的半径大小为R，两个狭缝之间的间距为d，现将一粒子发射源放在D盒的圆心处，且该粒子发射源能释放质量为m、电荷量为q的带正电粒子，且粒子的初速度视为零，当在两狭缝之间施加一高频交变电压，加速电压U的大小认为不变，粒子的重力可忽略，该带电粒子在电场中的加速次数与粒子在磁场中回旋半个圆周的次数相同．求：
(1)尽管粒子在狭缝中每次加速的时间很短但也不可忽略，计算上述粒子在某次加速过程当中从离开粒子源到被第n次加速结束时所经历的时间；
(2)粒子在第n次由D1盒进入D2盒与紧接着第n＋1次由D1盒进入D2盒位置之间的距离Δx.

26．（14分）我国化工专家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式是_______________________________________。?
(2)上述流程中X物质的分子式是______________。?
(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(选填字母)。?
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(4)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
①甲中发生反应的离子方程式是____________________________________。?
②乙装置中的试剂是________________。?
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______________________(填分离操作的名称)。?
第二位同学：用图中戊装置进行实验(其他装置未画出)。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入__________，再从b管中通入________________。?
⑤装置c中的试剂为__________(选填字母)。?
A．碱石灰　　 B．浓硫酸　　 C．无水氯化钙
(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学方程式来描述)：______________________________________________。?
27．（14分）氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。
(1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：
①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1 266.8 kJ/mol　K1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH2=+180.5 kJ/mol　K2
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH3　K3
则ΔH3=_________________，K3=________________(用K1、K2表示)。?
(2)在一定温度下，将4 mol NH3和5 mol O2通入体积为1 L的密闭容器中发生反应③达到平衡，下列说法正确的是________(填字母序号)。?
A．升高温度，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数变大
B．增加NH3的量可提高O2的转化率，NH3的转化率降低
C．恒温恒容下，再充入4 mol NH3和5 mol O2，再次达到平衡时NH3转化率增大
D．当容器中混合气体密度保持不变时，可说明反应已达化学平衡状态
(3)①已知Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5，则室温下0.1 mol/L氨水的pH约为_______。(已知lg2=0.3)?
②室温下，将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。?
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的应用前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示实验(其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极)。
d电极的电极反应式是_______________________________；?
a电极的电极反应式是________________________________。?
28．（15分）ClO2和NaClO2具有氧化性，可用于纸浆漂白，污水杀菌和饮用水消毒。ClO2气体极其活泼，纯度较高时容易分解爆炸，在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。NaClO2较稳定，受热易分解。ClO2和NaClO2均可由NaClO3来制备。分析如下流程回答问题：
(1)制备ClO2时，还原剂由SO2改为Na2SO3，有何优点?________________________________
___(写一条)；溶解过程中要控制水溶液的温度和加入硫酸的速度，目的是______________________
___________________________________________________。?
(2)上述过程所需的NaClO3是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的，请写出阳极的电极反应式_________________________________。?
(3)①写出ClO2发生器中生成ClO2的化学方程式______________________________________；制备ClO2需要在强酸性溶液中进行，原因是__________________________________________。?
②工业上还可在强酸溶液中用NaCl还原NaClO3来制备ClO2，同时生成Cl2，涉及的离子方程式为____________________________________________。?
(4)①吸收塔内必须保证双氧水和碱同时存在，原因是___________。?
A．当碱不足时，吸收不完全，降低产率
B．当碱不足时，尾气中有较多ClO2，污染环境
C．当H2O2不足时，吸收不完全，降低产率
D．当H2O2不足时，会导致产物中副产物较多，影响产品质量
②已知ClO2在碱性溶液中生成亚氯酸盐和氯酸盐的混合物，其离子方程式为_____________。?
(5)用ClO2能有效除去污水中的有毒离子CN-，可将其氧化为两种无毒气体，请配平下列离子方程式：_____ClO2+______CN-______CO2+______N2+_____Cl-?
29.（10分）
某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型水稻的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型水稻。下图表示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答下列问题：
（1）为研究突变型水稻是哪种色素减少，可用____________提取绿叶中的色素，再用纸层析分离。与野生型水稻相比，明显差异的色素带位于滤纸条的最下方，则突变型水稻主要减少的色素是_____________。
（2）当光照强度低于P时，突变型水稻的光合速率低于野生型水稻，一是因为光照较弱；二是因为突变型水稻叶片色素含量低于野生型水稻，对__________光吸收量低于野生型水稻，光反应产生________的速率更慢，从而影响暗反应。
（3）当光照强度高于P时，突变型水稻光合速率大于野生型水稻的原因是 。
30．（10分）冬末春初，人体免疫系统功能较弱，难以抵御细菌、病毒的入侵而易患感冒。请回答下列问题：
（1）维持机体稳态离不开细胞的信息交流，参与内环境稳态调节的信号分子包括
（至少填写三种）。
（2）感冒时呼吸道黏膜的分泌物刺激黏膜上的感受器，产生兴奋传到脑干的神经中枢，引起咳嗽反射。咳嗽反射过程中，感受器接受刺激后，细胞膜对_______的通透性增大，从而产生兴奋，进而在兴奋部位与未兴奋部位之间形成局部电流；兴奋在细胞间传递时，小分子神经递质一般通过______的方式释放并作用于突触后膜，这种方式的意义是使_____________________，从而保证兴奋的高效传递。
（3）人体接种流感疫苗后会激发有关免疫细胞迅速增殖、分化产生大量的抗体，但接种流感疫苗不能预防所有的流感，原因是_______________________________。
31．（11分）图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程，图乙表示该系统中部分生物间的食物关系。请据图分析回答：
（1）图甲中在①③过程中碳主要以_____形式进行循环。图中缺少的一个箭头是_____________(填“A→B”或“B→A”)。
（2）如要调查该生态系统中蒲公英的种群密度，通常采用_______法。
（3）图乙中，若鼠和昆虫粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为________。
（4）图乙中，若蛇的食物有4/5来自鼠，1/5来自蛙，能量传递效率为10％，则从理论上讲，蛇每增加1kJ能量，需消耗植物_____kJ。
（5）该生态系统中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用在于____________________________________________。
（6）该草原曾发生过火灾，但此后又慢慢恢复，该过程属于________演替。
32．（8分）基因与性状的关系并不都是简单的线性关系，如某植物开两性花，花的紫色和白色这对相对性状就受多对等位基因的控制，回答下列问题：
（1）假设上述植物花的紫色（显性）和白色（隐性）这对相对性状受两对等位基因控制，这两对等位基因独立遗传，含有显性基因A、B的植株花色为紫色，其余均为白色。现有基因型为AaBb的紫花植株自交，请分别写出子一代和子二代的表现型及比例：____________________________________________。
（2）假设上述植物花的紫色（显性）和白色（隐性）这对相对性状受三对等位基因控制，显性基因用A、B、D表示，科学家已从该种植物的一个紫花品系中选育出了2个基因型不同的白花品系，且这2个白花品系与该紫花品系都只有一对等位基因存在差异。某同学在大量种植该紫花品系时，偶然发现了1株白花植株（假设该白花植株与紫花品系也只有一对等位基因存在差异），让其自交，后代均表现为白花。请以上述品系为材料，设计实验来确定该白花植株是一个新等位基因突变造成的，还是属于上述2个白花品系中的一个。（要求：写出实验的思路、预期的实验结果、得出结论）
。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
(1)(5分)关于对热学的基础知识理解正确的是________．(填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力
B．悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞的液体分子就越多，布朗运动越明显
C．在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其他元素
D．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关
E．液晶具有流动性，其光学性质具有各向同性的特点
(2)(10分)如图所示将一内壁光滑的汽缸竖直地固定在水平面上，汽缸的开口向上，且在汽缸的顶部有一厚度不计的挡板，其中汽缸的高度为h，现用一质量与厚度均可不计的活塞封闭一定质量的理想气体．已知外界大气压强为p0，当气体的温度为t1＝27 ℃时，封闭的气柱高度为h，将封闭气体的温度缓缓地升高，当气体的温度为t2＝207 ℃时，封闭的气体的压强p2大小为多少？
34．[物理——选修3–4]（15分）
(1)(5分)下列说法正确的是________．(填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象
B．在同一种介质中，不同频率的声波的传播速度不同
C．黄光的双缝干涉条纹间距可能小于蓝光双缝干涉条纹间距
D．做简谐运动的物体，其振动能量与振幅无关
E．机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用
(2)(10分)由两种不同透明介质制成的直角三棱镜甲和乙，并排放在一起刚好构成一截面为正三角形的棱镜，甲的折射率为n1＝1.5，一细光束由AB边的中点O斜射入棱镜甲，已知入射光线在AB边的入射角的正弦值为sini＝0.75，经折射后该光束刚好在棱镜乙的AC边发生全反射，最后从BC边射出．已知真空中的光速为c＝3×108 m/s，AB边的长度为l＝6 cm.求该细光束在棱镜中的传播时间．
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_______________________。?
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。?
(3)FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是________________。FeSO4常作净水剂和补铁剂，S的立体构型是_______________。?
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含___________mol σ键，与CO互为等电子体的离子是_____________(填化学式，写一种)。?
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____________。?
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________pm。?
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
丙烯是重要的有机化工原料。某科研小组以丙烯和布洛芬为原料合成布洛芬缓释高分子药物J的流程如下：
已知：
①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律：
②R—CNR—COOH(R为烃基)
③G的核磁共振氢谱有两组峰，F与G按物质的量之比1∶1反应生成H
回答下列问题：
(1)CH2＝CH—CH3生成A的反应类型为____________，由B生成C的化学方程式为________________________________________________________。?
(2)由E生成F的反应类型为_____________，F的化学名称是______________。?
(3)由F生成H的化学方程式为___________________________________________________。?
(4)J用NaOH溶液处理，完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为_____________。?
(5)已知：有机物K(C8H8O2)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有__________种(不含立体异构)。?
(6)已知：RCH＝CHCH3RCH＝CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备环丙醚()的合成路线。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
腐乳是中国流传数千年的传统民间美食，通常分为青方、红方、糟方三大类。请结合相关知识回答问题：
（1）在制作果酒、果醋、泡菜、腐乳的过程中全程需要氧气的是 。毛霉能在豆腐块上生长，是因为豆腐块能为其提供无机盐、 等四大类基本营养物质。
（2）腐乳的发酵过程中能起到防腐作用的物质有____三类。青方、红方和糟方三类腐乳中，____类没有加入辅料。现代工业生产腐乳，必须严格控制无菌条件，对豆腐灭菌宜采用的方法是____。
（3）科学家研究了食盐用量对豆腐乳品质及发酵周期的影响，结果如下图：
由图可知，随食盐用量的增加，豆腐乳品质的综合评分总体上呈现 趋势，选择食盐用量为 较为适宜。发酵周期与食盐的用量成 相关，原因可能是 。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
随着科学技术的发展，人们可以通过结合多种现代生物技术大量生产出人类需求量大的一些药物，如我国基因工程药物的研制和生产就已取得极大的成功。目前科学家已在牛和羊等动物的乳腺生物反应器中表达出了抗凝血酶、血清白蛋白、生长激素等重要药品，大致过程如图所示。请回答下列问题：
（1）哺乳动物的体外受精主要包括[a] 、[b] 和受精等几个主要步骤。若要充分发挥优良母畜的繁殖潜能，可给供体注射 ，使其排出更多的卵子。
（2）在过程c中需要用到的工具酶有限制酶、DNA连接酶，构建好的重组质粒在其目的基因前要加上特殊的启动子，启动子是 识别、结合位点。
（3）d过程常用的方法是______，e过程的名称为 ，胚胎移植的实质是早期胚胎在相同生理环境条件下 的转移。
（4）若要一次获得多只完全相同的转基因牛，应采用胚胎分割技术，通常选择发育良好、形态正常的_________或桑椹胚。

绝密 ★ 启用前
东北师大附中2018届高三最后冲刺十套卷
理科综合能力测试（九）答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. C 2. B 3. B 4. A 5. B 6. B
7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B
13.B
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．B 15．B 16．B 17．C 18．B 19．AD 20．AB 21．CD
第 II 卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.(5分)
【答案】(1)0.385 cm 　　(2)－
【解析】(1)由游标卡尺的读数规则可知该读数为3 mm＋17×0.05 mm＝3.85 mm＝0.385 cm，由题意可知小铁球通过光电门甲的瞬时速度为v1＝；(2)在误差允许的范围内，如果小铁球的机械能守恒，则减小的重力势能应等于增加的动能，应有mgh＝mv－mv，又因为v1＝、v2＝，由以上整理可得－＝2gh.
23.（10分）
【答案】 (1)C　(2)B　D　
(3)　1.5
【解析】(1)要精确测定额定电压为3 V的小灯泡正常工作时的电阻，需测量其两端的电压和电流，由于电压表的量程较大，测量误差较大，不能用已知的电压表测量小灯泡两端的电压，可以将电流表与定值电阻串联改装为电压表测量电压；小灯泡正常工作时的电流约为I＝ mA＝6 mA左右，电流表的量程较小，电流表不能精确测量电流，可以用电压表测量电流；因为滑动变阻器阻值远小于小灯泡的电阻，所以滑动变阻器采用分压式接法，电路图选取C；
(2)由电压表的改装原理可知，电流表应选择内阻已知的，则选B，又Ig(rA2＋R)＝Ug，得R＝－rA2＝ Ω－15 Ω＝1985 Ω，则定值电阻应选择D；
(3)根据闭合电路欧姆定律知，小灯泡两端的电压UL＝I(R2＋RA2)，通过小灯泡的电流为I′＝－I，所以小灯泡正常工作时的电阻为Rx＝＝；改装后的电压表内阻为：R′V＝1985 Ω＋15 Ω＝2000 Ω，则当I＝1.5 mA时，小灯泡两端的电压为3 V，达到额定电压，测出来的电阻为正常工作时的电阻．
24.（14分）
【解析】假设两滑块从间距为s0＝3.3 m开始到发生碰撞所用的时间为t，则由运动学公式：v1t－a1t2 ＋v2t－a2t2 ＝s0
由牛顿第二定律：μmg＝ma
可知两滑块的加速度大小为：a1＝a2＝μg＝0.3 m/s2
由以上各式可解得： t＝1 s　(t＝11 s舍去)
甲、乙两滑块碰前的速度大小分别为：
v′1＝v1－a1t＝1.8 m/s
v′2＝v2－a2t＝1.2 m/s
可知碰前的瞬间滑块甲的动量大于滑块乙的动量，则由动量守恒定律：
m1v′1－m2v′2＝(m1＋m2)v
解得：v＝0.6 m/s
对滑块甲由动量定理：Ft0＝m1(v－v′1)
代入数据解得：F＝－6m1g(负号表示F方向与甲运动方向相反)
对滑块乙由动量定理：F′t0＝m2(v－v′2)
代入数据解得：F′＝9m2g
25.（18分）
【解析】(1)设粒子经过窄缝被第n次加速后的速度为vn，由动能定理得
nqU＝mv
粒子在狭缝中经n次加速的总时间t1＝
由牛顿第二定律q＝ma
由以上三式解得电场对粒子加速的时间
t1＝d
正离子在磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律：Bqv＝m
又：T＝
粒子在磁场中做圆周运动的时间t2＝(n－1)
解得：t2＝
所以，粒子从离开粒子源到被第n次加速结束时所经历的时间
t＝t1＋t2＝d＋
(2)粒子经电场第1次加速后，以速度v1进入D2盒，设轨道半径为r1
r1＝＝　
粒子经第2次电场加速后，以速度v2进入D1盒，设轨道半径为r2
轨道半径：r2＝＝　
………
粒子第n次由D1盒进入D2盒，粒子已经过2n－1次电场加速，以速度v2n－1进入D2盒，由动能定理：(2n－1)Uq＝mv－0
轨道半径：rn＝＝
粒子第n＋1次由D1盒进入D2盒加速前，粒子已经过2n次电场加速，以速度v2n进入电场，由动能定理：
2nqU＝mv－0
轨道半径：rn＋1＝＝
则Δx＝2(rn＋1－rn)
Δx＝2(－)＝(－)
26．(14分)
【答案】(1)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓(或NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl)(2分)
(2)CO2(1分)
(3)c(1分)
(4)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2分)
②饱和NaHCO3溶液(1分)　③过滤(1分)
④NH3(氨)(1分)　CO2(二氧化碳)(1分)　⑤C(2分)
(5)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl(或向NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2NaHCO3；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3等。其他合理方法均可)(2分)
【解析】根据制备纯碱(Na2CO3)的生产工艺流程图可知，沉淀池中发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，煅烧NaHCO3可制得纯碱(Na2CO3)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(4)④由于CO2在水中的溶解度小于NH3，因此要制得NaHCO3，应先向饱和食盐水中通入NH3，后通入CO2。
27.（15分）
【答案】(每空2分)(1)-905.8 kJ/mol　K1·　(2)B
(3)①11.15　②c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(4)Cu-2e-Cu2+　O2+2H2O+4e-4OH-
【解析】(1)反应③=反应①+反应②×2，故ΔH3=ΔH1+2ΔH2=-905.8 kJ/mol；K3=K1×。(2)该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A项错误；体积固定，增加NH3的量，即增加其浓度，平衡右移，O2的转化率提高，而NH3本身的转化率降低，B项正确；同等程度地扩大反应物浓度，相当于加压，平衡逆向移动，NH3的转化率减小，C项错误；反应体系的体积和气体的总质量始终不变，所以密度恒定，故密度不变不能说明反应已达到平衡状态，D项错误。(3)①Kb==2.0×10-5≈，c(OH-)≈×10-3 mol/L，pH≈-lg=11.15；②等体积、pH之和为14的盐酸和氨水混合后，氨水过量，NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，溶液显碱性，故离子浓度大小为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(4)通入氧气的一极为正极，则d极为阳极，因为铜为活性电极，故电极反应式为Cu-2e-Cu2+；氢氧碱性燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。
28.(15分)
【答案】(1)使反应更容易控制或减少SO2的逸出，从而提高了产率等(2分)　使ClO2可以均匀地产生，在后续反应中得以充分吸收(2分)
(2)Cl--6e-+6OH-Cl+3H2O(2分)
(3)①2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)　ClO2只能在酸性环境中存在(1分)
②2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)①ABCD(1分)
②2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O(2分)
(5)2　2　2　1　2(共1分)
【解析】(2)电解饱和氯化钠溶液制备NaClO3时，阳极上Cl-放电生成Cl，电极反应式为Cl--6e-+6OH-Cl+3H2O。(3)①从流程图可看出，反应物是氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸，产物有二氧化氯、硫酸钠，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式，即得2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O。②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即得2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(4)①吸收塔中，若氢氧化钠不足，则ClO2吸收不完全，污染环境且产率降低；若过氧化氢不足，则ClO2在碱性溶液中容易发生歧化反应，使产率降低且副产物增多，影响产品质量，所以A、B、C、D都正确。②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即得2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O
29.（10分）
【解析】本题主要考查绿叶中色素的提取与分离实验，同时围绕光合作用的影响因素，考查学生对于光合作用过程的理解。解答此题要求学生需要掌握光合作用的基本过程，尤其是光反应与暗反应之间的联系。（1）用无水乙醇来提取绿叶中的色素，纸层析法分离色素，呈现在滤纸条上最下方的色素为叶绿素b，突变型水稻主要减少的色素是叶绿素b。（2）由于叶绿素b主要吸收红光与蓝紫光，突变型水稻叶片叶绿素含量低于野生型水稻，则对红光与蓝紫光吸收量低于野生型水稻。使光反应产生的ATP、[H]速率更慢，而ATP、[H]主要提供给暗反应。（3）虽然突变型水稻叶片的叶绿素含量更低，但突变体固定CO2酶的活性显著高于野生型，因此当光照强度高于P时，突变型固定CO2速率更快，对光反应产生的ATP和[H]的消耗也更快，进而提高了光合速率。
【答案】（1）无水乙醇 叶绿素b
（2）蓝紫光和红 ATP、[H]
（3）突变体固定CO2酶的活性显著高于野生型水稻，突变型水稻固定CO2速率更快，对光反应产生的ATP和[H]的消耗也更快，进而提高了光合速率
30.（8分）
【解析】神经系统可通过突触前膜释放神经递质，直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过有关激素间接调节免疫器官或免疫细胞的活动，在此过程中信息分子如神经递质、激素和淋巴因子等参与动物细胞间的信息交流。静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正；受刺激后，Na+内流，造成膜两侧的电位表现为内正外负。神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突。（1）参与神经调节的信号分子为神经递质，参与激素调节的信号分子为激素，参与其他体液调节的物质为CO2、H+等，参与免疫调节的信号分子为淋巴因子等。（2）咳嗽反射过程中，感受器接受刺激后，细胞膜对钠离子的通透性增大，从而产生兴奋，兴奋部位与未兴奋部位之间由于存在电位差而形成局部电流；兴奋在细胞间传递时，小分子神经递质一般通过胞吐的方式释放并作用于突触后膜，这种方式的意义是使神经递质快速并大量释放，从而保证兴奋的有效传递。（3）人体接种流感疫苗后会激发有关免疫细胞迅速增殖、分化为浆细胞，浆细胞迅速产生大量的抗体。接种流感疫苗不能预防所有的流感，原因是病毒易发生变异，抗体具有特异性。
【答案】（1）激素、神经递质、淋巴因子、CO2、H+
（2）钠离子 胞吐 神经递质快速并大量释放
（3）病毒易发生变异，抗体具有特异性
31.（9分）
【解析】（1）图甲中，A是大气中的二氧化碳库，B是消费者，C是分解者，D是生产者；图乙表示食物网，其中只有生产者和消费者。在生物群落和无机环境之间碳主要以二氧化碳形式进行循环；图中B是消费者，可以通过呼吸作用将碳返回大气中的二氧化碳库，因此图中缺少的一个箭头是B→A。（2）调查该生态系统中蒲公英的种群密度，通常采用样方法。（3）第二营养级的同化量=其呼吸作用消耗的能量R+自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量N。（4）由高营养级求低营养级消耗植物，考虑能量传递效率为10%，则在植物→鼠→蛇这条食物链中蛇需消耗植物=1×（4/5）÷10%÷10%=80kJ，在植物→昆虫→蛙→蛇这条食物链中蛇需消耗植物=1×(1/5)÷10%÷10%÷10%=200kJ，因此蛇每增加1kJ体重至少消耗植物200+80=280kJ。（5）在生态系统中生物之间存在着复杂的种间关系，如捕食、竞争等，通过这种关系可以调节种间关系，维持生态系统的稳定。（6）该草原虽说发生火灾，但土壤中仍存有植物的根系、繁殖体等，因此发生的是次生演替。
【答案】（1）CO2（1分） B→A
（2）样方（1分）
（3）N+R (4)280
（4）调节种间关系，维持生态系统的稳定
（5）次生（1分）
32.（12分）
【解析】本题主要考查基因自由组合定律中的变式，以及通过遗传考查实验设计。实验设计是学生的难点，要求学生利用遗传的基本知识解决相关的实验设计问题。（1）根据题目描述，含有显性基因A、B的植株花色为紫色，其余均为白色。则紫花基因型为A_B_，白花基因型为A_bb、aaB_、aabb。根据孟德尔的自由组合定律，AaBb的紫花植株自交，子一代为紫花（A_B_）：白花（A_bb、aaB_、aabb）=9：7。子一代的紫花植株4/16AaBb自交，子二代紫花为36/256，子一代的紫花植株1/16AABB自交，子二代紫花为16/256，子一代的紫花植株2/16AaBB自交，子二代紫花为24/256，子一代的紫花植株2/16AABb自交，子二代紫花为24/256，则子二代紫花植株为100/256，可推出白花植株为156/256，即子二代紫花：白花=25：39。（2）根据题目假设，紫花为A_B_D_，科学家已从该种植物的一个紫花品系中选育出了2个基因型不同的白花品系，且这2个白花品系与该紫花品系都只有一对等位基因存在差异，白花品系基因型可能为AABBdd或AAbbDD或aaBBDD中的两种。某同学在大量种植该紫花品系时，偶然发现了1株白花植株，说明紫花品系为AABBDD，白花植株为AABBdd或AAbbDD或aaBBDD中的一种，该白花植株是一个新等位基因突变造成的，还是属于上述2个白花品系中的一个，可用该白花植株的后代分别与2个白花品系杂交，观察子代花色。若杂交子一代全部是紫花，则该白花植株是一个新等位基因突变造成的；若一个杂交组合的子代为紫花，另一个杂交组合的子一代为白花，则该白花植株的突变属于上述2个白花品系中的一个。
【答案】（1）子一代的表现型及比例为紫色∶白色=9∶7（2分） 子二代的表现型及比例为紫色∶白色=25∶39（2分）
（2）用该白花植株的后代分别与2个白花品系杂交，观察子代花色。若杂交子一代全部是紫花，则该白花植株是一个新等位基因突变造成的；若一个杂交组合的子代为紫花，另一个杂交组合的子一代为白花，则该白花植株的突变属于上述2个白花品系中的一个（4分）
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
【答案】 (1)ACD (2)见解析
【解析】 (1) 液体表面层的密度比较小，分子间距离大于液体内部分子间距离，液体表面存在张力，A正确；悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞的液体分子就越多，微粒的受力越平衡，则布朗运动越不明显，B错误；分子之间存在间隙，在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其他元素，C正确；气体压强与分子数密度和分子热运动的平均动能有关，故气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关，D正确；液晶具有流动性，其光学性质具有各向异性的特点，E错误．
(2) 当气体的温度由27 ℃缓缓升高的过程中，气体做等压变化，假设当活塞到汽缸顶部的挡板处时，封闭气体的温度为t ℃，活塞的截面积为S，由盖吕萨克定律得：＝
其中V1＝hS、T1＝t1＋273＝300 K、V0＝hS
代入整理得T0＝450 K即t0＝177 ℃　
当活塞移动到挡板处时，如果将气体温度继续升高，则封闭的气体做等容变化，由查理定律：＝
其中T0＝450 K、p0＝p1、T2＝t2＋273＝(207＋273) K＝480 K，
解得：p2＝p0　
34．[物理——选修3–4]（15分）
(1)ACE
解析：干涉和衍射现象是波特有的现象，机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象，A正确；波的传播速度由介质决定，所以在同种介质中，不同频率的波的传播速度相同，B错误；根据Δx＝λ，当用同一装置做双缝干涉实验时，双缝干涉条纹间距与光的波长成正比．黄光的波长比蓝光长，黄光的双缝干涉条纹间距大于蓝光双缝干涉条纹间距．但是用不同装置做双缝干涉实验时，黄光的双缝干涉条纹间距可能小于蓝光双缝干涉条纹间距，C正确；简谐运动的物体，其振动能量用振幅来反映，D错误；机械波的频率、波长和波速三者满足的关系：v＝λ·f，对电磁波也适用，E正确．
(2)解：由题意该细光束在棱镜甲中的传播速度为v1＝＝2×108 m/s
设该细光束在AB边的折射角为θ，由折射定律可得：n1＝
解得：θ＝30°
由几何关系可知，细光束在棱镜中的折射光线与AB边的夹角为90°－30°＝60°，故折射光与底边BC平行，光线进入棱镜乙时传播方向不变．
因光线刚好在AC边发生全反射，由几何知识得，光线在AC边的入射角为 90°－60°＝30°，即临界角：C＝30°　
设棱镜乙的折射率为n2，则有sinC＝ ，解得：n2＝2
则该细光束在棱镜乙中的传播速度为v2＝＝1.5×108 m/s　
由几何关系可知：OE＝＝1.5 cm，EF＝＝1.5 cm，FD＝＝3 cm
则该光束在棱镜中的传播时间为t＝＋＝3.75×10－10 s　
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
【答案】(1)[Ar]3d5(1分)
(2)N>O>S(2分)　sp2杂化(1分)
(3)分子晶体(1分)　正四面体形(1分)
(4)10(2分)　CN-或(合理即可，1分)
(5)3∶1(2分)
(6)12(2分)　×1010(2分)
【解析】(1)铁离子的简化电子排布式为[Ar]3d5。(2)N、O、S的第一电离能：N>O>S。苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化。(3)氯化铁晶体的熔点、沸点较低，它是分子晶体。S中硫原子的价层电子对数为4，无孤电子对，故S的立体构型为正四面体形。(4)CO与N2互为等电子体，1个CO分子中有1个σ键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，配位键也是σ键，所以1 mol Fe(CO)5含10 mol σ键。与CO互为等电子体的离子有CN-、等。(5)1个氮化铁晶胞中含有铁的个数为12×+2×+3=6，含有氮的个数为2，故铁、氮的微粒个数之比为6∶2=3∶1。(6)观察图2可知，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+有12个。1个氧化亚铁晶胞中含Fe2+数为8×+6×=4，含O2-数为12×+1=4，所以，1个氧化亚铁晶胞中含4个“FeO”。设Fe2+与O2-的最短核间距为d pm，则ρ=，解得d=×1010。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
【答案】(1)加成反应(1分)
+O2+2H2O(2分)
(2)消去反应(1分)　2-甲基丙烯酸(2分)
(3)++H2O(2分)
(4)(2分)
(5)13(2分)
(6)CH2＝CH—CH3CH2＝CH—CHO(3分)
【解析】(1)铁离子的简化电子排布式为[Ar]3d5。(2)N、O、S的第一电离能：N>O>S。苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化。(3)氯化铁晶体的熔点、沸点较低，它是分子晶体。S中硫原子的价层电子对数为4，无孤电子对，故S的立体构型为正四面体形。(4)CO与N2互为等电子体，1个CO分子中有1个σ键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，配位键也是σ键，所以1 mol Fe(CO)5含10 mol σ键。与CO互为等电子体的离子有CN-、等。(5)1个氮化铁晶胞中含有铁的个数为12×+2×+3=6，含有氮的个数为2，故铁、氮的微粒个数之比为6∶2=3∶1。(6)观察图2可知，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+有12个。1个氧化亚铁晶胞中含Fe2+数为8×+6×=4，含O2-数为12×+1=4，所以，1个氧化亚铁晶胞中含4个“FeO”。设Fe2+与O2-的最短核间距为d pm，则ρ=，解得d=×1010。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
【解析】（1）制作果酒的原理是利用酵母菌的厌氧呼吸产生酒精；制作果醋所利用的醋酸杆菌是好氧菌，在氧气充足的条件下才能进行旺盛的生命活动；制作泡菜的原理是乳酸菌在无氧条件下，将糖分解为乳酸；制作腐乳的实验流程为：①豆腐上长出毛霉→②加盐腌制→③加卤汤装瓶→④密封腌制。可见，在制作果酒、果醋、泡菜、腐乳的过程中全程需要氧气的是果醋。霉能在豆腐块上生长，是因为豆腐块能为其提供无机盐、碳源、氮源、水等基本营养物质。（2）在腐乳的发酵过程中，加入的酒、香辛料、盐都能起到防腐作用。在青方、红方和糟方三类腐乳中，没有加入辅料的是青方。对豆腐灭菌宜采用高压蒸汽灭菌法。（3）曲线图显示：随食盐用量的增加，豆腐乳品质的综合评分总体上呈现先上升后下降的趋势；当食盐用量为10%时，豆腐乳品质的综合评分最高，说明此浓度是选择食盐用量较为适宜的浓度。发酵周期与食盐的用量成正相关，原因可能是：随食盐浓度的增加，对发酵微生物的抑制作用增强（或随食盐浓度的增加，对脂肪酶和蛋白酶活性的抑制作用增强)。
【答案】（1）果醋 碳源、氮源、水
（2）酒、香辛料、盐 青方 高压蒸汽灭菌
（3）先上升后下降 10% 正 随食盐浓度的增加，其对发酵微生物的抑制作用增强（或随食盐浓度的增加，其对脂肪酶和蛋白酶活性的抑制作用增强)
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
【解析】本题考查胚胎工程和基因工程的相关知识，解题要点是识记胚胎工程相关的技术手段和基因工程的操作步骤。（1）哺乳动物的体外受精主要包括精子的获取、卵母细胞的采集和受精等几个主要步骤。为了促使优良母畜排出更多的卵子，采用的方法是用促性腺激素处理，促其超数排卵。（2）启动子是一段有特殊结构的DNA片段，它是RNA聚合酶识别和结合的部位。（3）d过程是将重组质粒导入受体细胞，若受体细胞是动物细胞，常用的方法是显微注射法。e过程是胚胎移植，即将早期胚胎移植到同种、生理状态相同的其他雌性动物的体内，使之继续发育为新个体，所以胚胎移植的实质是早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移。（4）进行胚胎分割时，应选择发育良好、形态正常的桑椹胚或囊胚。
【答案】（1）精子的获取 卵母细胞的采集 促性腺激素
（2）RNA聚合酶
（3）显微注射法 胚胎移植 空间位置
（4）囊胚

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