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2018届高三化学考点总动员系列
考点五、离子方程式和氧化还原方程式的书写
【母题再现】
题型介绍：
离子方程式和氧化还原方程式的书写为高考的必考题型，考查方式为填空题。一些省市在工艺流程题或探究性实验题中考查，还有有些省的命题中考查基本概念和基本理论的答题中涉及方程式的书写。这类题型涉及离子反应的基本原理，氧化还原反应的规律及产物的判断，氧化还原反应方程式配平的基本方法等相关知识。
高考选题：
【2017北京卷】（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol ?1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L?1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O
【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
④
（2）①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。④吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×10-3L× c1 mol·L?1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L?1 ×=（v1c1-v2c2）×10-3mol，则尿素的物质的量为（v1c1-v2c2）×10-3mol，尿素溶液中溶质的质量分数是[（v1c1-v2c2）×10-3mol×60g/mol]÷a g×
100%=。（2）①由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为
415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。
【名师点睛】试题以SCR和NSR技术控制发动机的NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图a，问题中“NOx的储存和还原。储存…..”，因此主要就是从图左到图右，BaO转变成Ba(NO3)2，Pt没有发生变化，所以BaO是储存NOx的试剂，而Pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
解题技巧：
对于反应方程式的书写在书写时注意一下几点：
1、产物确定：对于一个未知的反应，产物的确定可能是方程式水的一大难点。在实际书写过程中我们可以使用化学反应的基本原理以及元素及化合物性质来进行判断。
（1）运用类比的方法，可以确定相同反应原理的产物。如CaC2与H2O反应的原理为水解反应，水电离成H+和OH-，然后分别与Ca2+和C结合，生成Ca(OH)2和C2H2，可以推知像CaC2这样金属与非金属结合成的离子型化合物Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2、Na2O2等与水反应均类似，故可以顺利判断出生成物。
（2）根据量的关系及反应的先后顺序进行判断。比如在NH4Al(SO4)2中加入少量、适量、过量的NaOH溶液，首先我们要确定反应的先后顺序为Al3+、NH、Al(OH)3，如加入少量的NaOH，发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；再加入发生的反应为NH+OH-=NH3·H2O，两步还可以写出总反应；继续滴加发生的反应是氢氧化铝溶解，即如果加入过量的NaOH，发生的反应为Al3++ NH+5OH-= AlO+ NH3·H2O+2H2O。
（3）根据氧化还原反应的基本原理进行判断。反应物中两物质之间根据氧化性或还原性的强弱，确定哪个做氧化剂、哪个做还原剂，然后根据氧化剂被还原，化合价降低，还原剂被氧化，化合价升高，从而判断产物。如：在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，在这里Sn为+2价，其做高价为+4价，故既有氧化性又具有还原性，Cl-为最低价，具有还原性，Mn为+7价，故只有氧化性，该反应中，Sn的化合价升高生成Sn4+，Cl-的化合价升高生成Cl2逸出，Mn的化合价降低生成Mn2+，然后根据化合价升价法进行配平，得到5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O。
2、氧化还原方程式的配平。
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
（1）配平的步骤：
①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
（2）在配平的过程中遵循以下原则：
①电子守恒的原则。氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。
②电荷守恒的原则。离子反应中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数?
③原子守恒的原则。反应前后，原子的总类和个数保持不变?
④共存性原则。反应体系中，从实际出发能发生复分解反应?氧化还原反应?强烈双水解的微粒要继续发生反应，直至体系中的微粒遵循共存的原则?
⑤客观事实的原则。a、注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式；b、注意反应所处的介质，化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态?酸性溶液?碱性溶液等?根据需要补充熔融电解质的微粒?H+?OH-。一般情况下，酸性溶液补充H+?碱性溶液补充OH-；c、注意微粒参加反应的先后顺序；d、注意参加反应的反应物的量的关系。
（3）配平的基本技能
①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
③缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
④当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3、有“限量”条件的离子方程式书写技巧
（1）定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
（2）过量型：常用“少定多变”的方法进行书写
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。
4、氧化还原反应离子方程式书写程序
步骤一：根据信息分离出反应物和产物
步骤二：根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子
步骤三：根据电荷守恒配平其它离子(H＋、OH－)
步骤四：根据原子守恒配平其它物质(H2O)
【考点揭秘】
高频考点一：量变引起变化离子方程式的变化
【典例】按要求书写离子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________
【答案】（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O
（2）Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O
【解析】【解析】（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。
【名师揭秘】书写此类离子方程式的关键是，抓住少量物质，少量的物质完全反应。
高频考点二：竞争型氧化还原反应
【典例】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
【答案】C
【名师揭秘】若某一溶液中同时含有多种还原性(或氧化性)物质，则加入一种氧化剂(或还原剂)时，根据氧化还原反应规律中的强弱律进行判断，谁强谁先反应。
高频考点三：新情境下的氧化还原反应
【典例】2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。
②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。
【答案】①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O
【解析】①氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O。
【名师揭秘】新情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息结合基本化学理论（如氧化还原理论）写出反应物和生成物的化学式，然后通过化合价升价法配平即可。
【直击高考】
1．【2017天津卷】H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O
Ⅱ．SO2的除去
方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________
【答案】（4）2OH?+SO2+H2O
【解析】（4）过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH?+SO2+H2O。
2．【2016年高考上海卷】（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
【答案】（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑
（3）14 900
（4）NaOCN、NaCN
【解析】
试题分析：（1）依据HCN的电离平衡常数可知HCN是极弱的酸，所以NaCN极易于酸反应生成HCN。为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。
（3）NaCN被氧化的两个阶段氧化剂均为NaClO，所以可以合并一起进行计算，即反应物为NaCN和NaClO，生成物为：Na2CO3、CO2、NaCl和N2。参加反应的NaCN是，反应中C由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为g。
（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。
【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断
【名师点睛】对于HAH++A-，Ki=，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，Ki值越大说明酸性越强。HCN的Ki=6.3×10-10，说明HCN是极弱的酸，NaCN属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即NaCN只能存在于碱性环境中。若调整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。① 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； ②在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。③在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；④在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。
3．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】（1）+3价；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；
（4）2:1； O2；
（5）1.57g。
【解析】
试题分析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，向NaCl溶液加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2， 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴量是2mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=mol×4÷2=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1．57g。
【考点定位】考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。
【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。
4．【2015浙江理综化学】Ⅰ．(6分) 请回答：
（1）H2O2的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】Ⅰ．（1） （2）2Mg＋CO22MgO＋C
（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ．（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
【解析】Ⅰ．（1）H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为： 。
（2）镁可以在CO2中燃烧，生成MgO和C，化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C。
（3）AgBr比AgCl更难溶，生成的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为AgCl + Br－＝AgBr + Cl－。
（2）根据原子数守恒，甲与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为：4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl。（3）NaAlH4氢元素为－1价，水中氢元素为+1价，两考可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑。
（4）－1价的氢具有强还原性，可把Fe3+还原为铁，化学方程式为：3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化产物为H2，还可以被Fe2O3继续氧化)。
（5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，经浓硫酸干燥时HCl不能除去，HCl与Na反应导致产物中有NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na与水反应也产生H2，若混入NaCl，固体物质也不纯净。
【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。
【名师点晴】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书 写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。
5．【2015天津理综化学】（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3++Fe=3 Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
【解析】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2 Fe3++Fe=3 Fe2+
（2）①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl－) -2 c(Fe2＋)-3 c(Fe3＋)=1.0×10-2mol·L-1,所以pH=2；
②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3
【课后反馈】
夯实基础：
1．【湖南省长沙市长郡中学2018届高三月考 (四)】下列离子方程式正确的是 （ ）
A．NaHCO3?溶液与少量Ba(OH)2?溶液反应: HCO3-+?Ba2++?OH-=?BaCO3?↓+H2O
B．向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3+?+?3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3?↓
D．向NaAlO2?溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+?CO2?+3H2O=2Al(OH)3?↓+?CO32-
【答案】C
2．【河北省正定中学2018届高三上学期第三次月考】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是 （ ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1
D．当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-
【答案】B
【解析】A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；B．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当a=0.25时， 0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；C．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当溶液中I-有一半被氧化时，即当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当a=0.28时， 0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.08mol溴单质能够氧化0.16mol亚铁离子，所以正确的反应为：4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-，故D正确；故选B。
3．【辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三上学期12月月考】向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B．A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
【答案】B
D错误，答案选B。
4．【贵州省大方县第一中学2018届高三上学期第一次月考】（1）配平下列方程式
①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O
②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O
③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3
（2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
（3）洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。
【答案】（1）①5　1　3　3　3　3
② 2　16　10　2　5　8
③2　9　3　3　5
（2）2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O
（3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
PH3前配5，根据磷原子守恒，反应物磷前配2，根据钾原子守恒，氢氧化钾前配9，根据氧原子守恒，水前配3，则反应方程式为：2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；（2）根据提供的物质，KIO3中的I（+5）化合价较高，氧化性较强，可作氧化剂，则I2为还产物；Na2SO3中亚硫酸根离子还原性较强，作为还原剂，则Na2SO4等含硫酸根离子的物质为氧化产物，再结合氧化还原反应的配平可得反应方程式为：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O；（3）①次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液，溶液中的主要成分将变为NaCl；（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
5．【黑龙江省大庆中学2017届高三上学期期中】向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _．
【答案】（1） = 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
（2）＞ Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
【解析】（1）定性型的离子方程式书写适宜采用“定1法”，先假设明矾[KAl(SO4)212H2O]为1mol，要将Al3+恰好沉淀，则需OH﹣3mol，即要加入1.5mol Ba(OH)2，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，此时Al3+与OH﹣恰好完全反应，溶液中溶质为K2SO4,溶液呈中性，PH=7。
故答案为：=；2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
故答案为：＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O。
能力拓展：
6．【全国名校大联考2017-2018年度高三第三次联考】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A．氯气溶于水，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，反应的离子方程式为：8H＋＋2NO3―＋6I－=2NO＋4H2O＋3I2，选项B错误；C．酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2，反应的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O，选项C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+?Ba2++OH-=BaCO3↓+?H2O，选项D正确。答案选D。
7．【黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三上学期期中】下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 （ ）
选项
离子组
加入试剂
发生的离子反应方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O
B
Na+?、OH-、Cl-
少量Mg(HCO3)2溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C
K+、OH-、CO32-
通入过量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D
Fe2+、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
8．【甘肃省武威六中2018届高三上第二次阶段性考试】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质F的摩尔质量是_______________。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
（4）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：______________________
（5）溶液I中所含金属离子是__________________。
【答案】（1）2g/mol （2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （4）4KOH+2Fe（OH）3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（5）Na＋、Al3＋
【解析】金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，G为红褐色沉淀，则G为Fe(OH)3，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al(OH)3；
（1）由上述分析可知，单质F的化学式是H2，其摩尔质量为2g/mol；（2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，由沉淀J生成 H溶液的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，应为K2FeO4，发生反应的化学方程式为4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O；（5）溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金属离子是Na+、Al3+。
9．【河北省馆陶县第一中学2018届高三上学期第一次月考】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。
【答案】（1）4KClO3KCl＋3KClO4
（2）2 1 6 2 6 H+
（3）5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
【解析】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为4KClO3KCl＋3KClO4；
（2）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4?），同时有NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒，此反应方程式为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl。
10．【2018版化学高考总复习对接高考】（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3） “酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为________________________________________。
（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。
（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。
【答案】（1）Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
（2） H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（3） V2O5＋2H＋===2VO＋H2O
（4）2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
（5）4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（3）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O；
（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O；
（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。
自我提升：
11．【安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第二次月考】下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是 （ ）
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
【答案】A
【解析】Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓.A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好与NaHSO4溶液中的氢离子反应生成水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；C．向NH4HSO4溶液中逐滴加与Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式是NH4++ H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+ H2O+BaSO4↓；D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式是NH4++ H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+ H2O+BaSO4↓。综上所述，本题选A。
12．【江苏省东台市创新学校2018届高三11月月考】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O
B．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2Na+
C．用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．0.01 mol?L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol?L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
【答案】D
故D正确。故选D。
13．【甘肃省会宁县第四中学2018届高三上学期期中】按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________。
（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：___________________________________________。
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
【答案】（1）Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
（3） 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
【解析】（1）.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：Cu2++SO42?+Ba2++2OH?═Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++SO42?+Ba2++2OH?═Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
（2）.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ ，故答案是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ ；
（3）．硫酸亚铁与次氯酸钠在酸性环境下发生氧化还原反应，离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，故答案是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
14．【天津市静海县第一中学2018届高三9月调研】请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。
【答案】（1）①2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
② Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+═CO2↑+H2O
③2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓?
（2）2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-?? ?2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-??
（3）①5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O
②?Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
③ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
【解析】（1）①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO42-)，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时HCO3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO3-与H+反应，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O；
②二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。
15．【辽宁省鞍山市一中2018届高三上第一次模拟】化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________．
（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________________________________________
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:____ __________________________________。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：___________________________________________
（5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________________________________________
【答案】（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（2） 2C+SiO22CO+Si
（3）CN-+S2O32-=SCN-+SO32-
（4）Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O
（5） I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O
【解析】（1）氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑；
（4）酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，同时溶液由橙色变为绿色，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O；
（5）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成生成IO3-，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O。
【名师小结】
方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应、电化学等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升价法以及缺项配平）对其进行配平，最后最后进行检查即可得到。

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