资源简介

2018届高三化学考点总动员系列
考点三、离子共存
【母题再现】
题型介绍：
离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。
高考选题：
【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
【答案】B
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I?、S2?、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
解题技巧：
解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。
1、审题“5大注意”
（1）注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。
（2）注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
（3）注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
（4）注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
（5）注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
2、常设陷阱
（1）警惕“颜色”陷阱
若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。
（2）警惕溶液酸碱性的几种表示方法
酸性溶液
A．室温下，pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25 ℃)。
B．能使pH试纸显红色的溶液。
C．能使甲基橙显红色或橙色的溶液。
D．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液。
碱性溶液
A．室温下，pH>7或c(H＋)B．能使酚酞试液显红色的溶液。
C．能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
D．能使pH试纸显蓝色的溶液。
可能为酸性溶液也可能为碱性溶液
A．与Al反应放出H2的溶液(注：不能为HNO3形成的酸性溶液)。
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(若n>7表示加酸或碱抑制水的电离，n<7表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。
C．与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
（3）警惕几种隐含情况
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
②含有大量NO的溶液，在酸性条件下具有强氧化性。
③含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。
④含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。
（4）警惕相互促进水解的几种情况
①NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。
②Al3＋(或Fe3＋)与CO、HCO、AlO、S2－、HS－相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存。
【考点揭秘】
高频考点一：因发生复分解反应不能大量共存
下列离子在指定条件下能否共存
（1）水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42- （ ）
（2）在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+ （ ）
（3）能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- （ ）
（4）通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3 （ ）
（5）能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH、Al3＋、Cl－、SO （ ）
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
【解析】
（3）能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3-，不能大量共存；
（4）入大量CO2的溶液，电离出的H＋与ClO－、CH3COO－反应生成HClO和CH3COOH，不能大量共存；
（5）能与铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，铝离子、铵根离子不能大量存在，错误；
【名师揭秘】离子间通常发生复分解反应生成沉淀、气体、难电离的物质不能大量共存。
离子间反应类型
典型举例
生成难溶物质
Ca2＋与CO；Ba2＋与SO；Ag＋与Cl－；Fe2＋，Mg2＋，
Cu2＋，Al3＋等与OH－
生成气体
H＋与CO，SO，HCO，HSO等；NH与OH－等
生成水
H＋与OH－；OH－与HCO，HSO，HSO等
生成难电离物质
生成物为弱酸如CH3COOH，HF等；弱碱如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3
高频考点二：因发生双水解反应不能大量共存
下列离子在指定条件下能否共存
（1）在0.1 mol／L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存 （ ）
（2）在0.1 mol·L－1 Fe3＋溶液中：K＋、Na＋、HCO、SO （ ）
（3）含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ （ ）
（4）Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ （ ）
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×
【解析】
【名师揭秘】具有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间发生双水解反应，不能大量共存，如CO、HCO、SiO、AlO与Fe3＋，Al3＋由于能发生双水解型离子反应，而不能大量共存。在这里还需要注意三个特殊：NH与CH3COO-、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
高频考点三：因发生氧化还原反应不能大量共存
下列离子在指定条件下能否共存
（1）0．lmol/LCa(C1O)2溶液：K+， Na+， I一、Cl- （ ）
（2）1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- （ ）
（3）酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32- （ ）
（4）使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ （ ）
（5）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- （ ）
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
【解析】
（1）ClO-、I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存；
（2）在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3）酸性条件下，Fe3+、MnO4-均能氧化SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存；
（4）使甲基橙变黄的溶液呈酸性，MnO4￣能氧化Fe2+，不能大量共存；
（5）能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中I-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存。
【名师揭秘】具有强氧化性的离子与具有强还原性的能发生氧化还原反应不能大量共存。
典型的氧化型离子
典型的还原型离子
典型的氧化还原反应举例
Fe3＋，H＋，NO，
MnO，ClO－
I－，Fe2＋，SO，HSO，
S2－，HS－
2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O
【直击高考】
1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】
【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
2．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。
【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。
【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
3．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
4.【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】B
【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。
【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H＋、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。
5．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。
【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32- ，SO32-、H+ ，H+、、HCO3-。
【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反 应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。
【课后反馈】
夯实基础：
1．【辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三上学期12月月考】在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A．K+、Na+、HCO3-?、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Br?- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】C
2．【河南省2018届高三高中毕业班阶段性测试（二）】在透明溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Na+、Cl－、ClO－、I－ B．Fe3+、Mg2+、Cl－、NO3－
C．NH4+、H+、S2－、NO3－ D．H+ 、Ba2+、F－、Br－
【答案】B
【解析】A项，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，离子间不反应，能大量共存；C项，H+与S2-可形成H2S气体，H+、S2-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，H+与F-形成弱酸HF，不能大量共存；能大量共存的是B，答案选B。
3．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol?L﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
B．能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣
C．无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣
D．使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣
【答案】D
【解析】A项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。
4．【安徽省2018届高三上学期“五校”联考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B．强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-
【答案】C
5．【江苏省东台市创新学校2018届高三11月月考】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+
D．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
【答案】A
【解析】A．酸性溶液：H+、Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－不发生反应，故A能大量共存；B．加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+：Fe3+、I－发生反应，故B不能大量共存；C．加入酚酞显红色的溶液呈碱性：Al3+、OH-，Al3+、AlO2－发生反应，故C不能大量共存；D．pH=3 的溶液呈酸性，H+、ClO-，Fe2+、ClO-发生反应，故D不能大量共存。故选A。
能力拓展：
6．【江西省新余市第四中学2018届高三上学期第三次段考】下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 （ ）
A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B．水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C．室温下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
【答案】A
【解析】A．加入铝能放出H2的溶液中显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中，四种离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B．水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中Fe3+、CO32－能够发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C．室温下， =0.1mol·L－1的溶液显碱性，在碱性溶液中Al3+、HCO3－不能大量存在，故C错误；D．使石蕊变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、ClO－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A。
7．【湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考】某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验:?①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是 （ ）
A．Na+、Fe3+、SO42- B．CO32-、Cl- 、SO42-
C．Mg2+、I-、SO42- D．Na+、SO42-、CO32-
【答案】D
8．【江西省临川第二中学2018届高三上学期第五次月考】下来离子一定能够在指定的分散系中大量共存的是 （ ）
A．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl-
B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、I+、Na+
D．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
【答案】A
【解析】A．明矾溶液中存在K+、Al3+、SO42—，加入H+、Mg2+、Na+、Cl-，它们不发生反应，A正确；B．遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中存在Fe3+，而Fe3+与I—因氧化还原而不能共存，同时Fe3+与SCN—络合，生成Fe(SCN)3分子而不能共存，故B错误；C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中存在NO3—、Fe2+，加入H+后增加了硝酸根的氧化性，而Fe2+、I—均要被硝酸氧化而不能共存，故C错误；D．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，溶液可能是酸，也可能是碱，若是酸溶液，则碳酸根离子不存在，若是碱溶液，则铵根离子不存在，故D错误。
9．【山东省曲阜市2018届高三上学期期中】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-?、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-?、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-?、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+?、I－、?CO32-
【答案】B
生成沉淀、与HCO3?反应生成CO32－和H2O，故不能大量共存，A错误；B项，在b点，NaOH恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2，与Na+、S2?、SO42?、Cl?互相之间都不反应，故可以大量共存，B正确；C项，在c点，溶液中的NaAlO2恰好与AlCl3完全反应，溶液中的溶质是NaCl，Cl－会和Ag＋反应生成沉淀，故不能大量共存，所以C错误；D项，d点，AlCl3溶液过量，Al3＋会与CO32－发生双水解反应，故不能大量共存，所以D错误。此题答案选B。
10．【西藏林芝市第一中学2018届高三上学期第三次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH、HCO、NO
B．c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO
C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－
D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO
【答案】C
【解析】A、能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO3?与H+、OH－都反应，NH4+与OH－反应，故A错误；B、c(OH-)为1×10-12mol·L-1的溶液为酸性溶液，SiO32-不能大量存在，故B错误；C、滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，Na＋、AlO2-、SO42-、Cl－可以大量存在，故C正确；D、H+、NO3-和Fe2+因能发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。选C。
自我提升：
11．【湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考】常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 （ ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN ─、HCO3 ─
B．能使pH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO ─、Cl ─
C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4] ─、OH ─
D．水电离出 c( H＋)＝10 ─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 ─、K+
【答案】C
Mg2+、Cu2+与OH ─反应生成沉淀，故D错误。
12．【江西省上高二中2018届高三上学期第三次月考】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是 （ ）
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
【答案】B
【解析】①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，即A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g，则沉淀为AgCl，物质的量为：0.435g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl－。A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B．由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C．根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D．根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；答案选B。
13．【山东省烟台市2018届高三上学期期中】下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是 （ ）
选项
离子组
通入气体
A
Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+
氨气
B
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
二氧化硫
C
Al3+、HCO3-、SO、Cl-
氯化氢
D
K+、Na+、HSO、Cl-
二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．CI-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，A不正确；B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸，进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀，B不正确；C．AI3+和HCO3-会发生双水解，所以不能大量共存，C不正确；D．K+、Na+、HSO、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D正确，本题选D。
14．【宁夏银川一中2018届高三上学期第四次月考】下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 （ ）
A．通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
【答案】D
15．【甘肃省天水市第一中学2018届高三上学期第二次考试】下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 （ ）
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－
⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-
A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②④
【答案】D
【解析】①酸性条件下NO3-与I-、S2-、Fe2+能够发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，镁离子和铵根离子能够与碱反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存，故③错误；④使石蕊变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+能够与碱反应生成NH3·H2O，S2O32-能够与酸反应生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤错误；故选D。
【名师小结】
离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

展开更多......

收起↑