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2018届高三化学考点总动员系列
考点四、离子方程式正误的判断
【母题再现】
题型介绍：
离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强, 命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的判断是选择题常考难点，。近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：
【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
解题技巧：
1．突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
（1）“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
①Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)
②向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
③醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
④Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)
（2）“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
①向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)
②向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)
③向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)
④MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
（3）“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。
①将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
②Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
③Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
④Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
⑤CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)
⑥Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
⑦FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
⑧NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)
⑨向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(×)
⑩向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)
（4）“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (×)
②向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (×)
③少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO (×)
④向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (×)
⑤少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (×)
2．“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点
【考点揭秘】
高频考点一：化学式或离子符号的正确使用
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ ( )
（2）Na2O2溶于水产生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH- ( )
（3）向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O ( )
（4）往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×
【解析】
（2）由于过氧化钠是固体，应该写化学式，离子方程式是: 2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误；
（3）0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式为H++OH?=H2O，错误；
（4）碳酸镁难溶物，不能拆开，错误。
【名师揭秘】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
高频考点二：离子方程式中的守恒关系
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ ( )
（2）FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋==Cu2＋＋ Fe2＋ ( )
（3）向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O ( )
（4）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×
【解析】
【名师揭秘】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
高频考点三：有关离子反应的反应原理
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ( )
（2）次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH- ( )
（3）NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ ( )
（4）向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- ( )
（5）磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ( )
（6）向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑ ( )
（7）向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ( )
（8）向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4N+ 2H2O ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）×
【解析】
（1）向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀发生的离子反应为Al3++4OH-+2Ba2+ +2SO42- =BaSO4↓+AlO2-+2H2O，错误；
（2）次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2,在酸性环境不能大量存在OH-，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O，错误；
（3）NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；
（4）向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca2++2C1O-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，错误；
（7）向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，错误；
（8）硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误。
【名师揭秘】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。
高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O ( )
（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O ( )
（3）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— ( )
（4）硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32 ( )
（5）向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ( )
（6）向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:
3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O ( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）×
【解析】
（1）向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为H++ SO42-+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O，错误；
（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH￣恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42￣+Ba2++2OH￣=BaSO4↓+2H2O，错误；
（3）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，会发生反应产生HSO3-，反应的离子方程式：SiO32—+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2SO3—，错误；
（4）硅酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应产生HCO3-，错误；
（5）向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，错误；
（6）NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应时，OH￣首先与Fe3+反应，选项中的离子方程式NH4+首先反应，错误。
【名师揭秘】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
【直击高考】
1．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。
2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【解析】
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。
3．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
【答案】B?
【解析】?A．用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确?；B．根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；?C．根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确?；D．根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断?
【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。
4．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。
【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。
5．【2015上海化学】离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示 （ ）
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB
【解析】A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正确。B．NaHCO3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正确。C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ + HCO3– + OH– → CaCO3↓ +H2O，错误。D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ + HCO3– +NH4++ 2OH– → CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，错误。
【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。
【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
【课后反馈】
夯实基础：
1．【甘肃省天水市第一中学2018届高三上期中】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH－ + H2↑
B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH－ + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
【答案】B
2．【内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第三次月考】下列说法对应的离子方程式合理的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑
C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：
Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+
【答案】D
【解析】A．纯碱溶液去油污的原理是碳酸根水解使溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，油污中的不溶于的油脂在碱性条件下发生水解生成可溶于水甘油和高级脂肪酸盐。盐类的水解是可逆反应，所以A不正确； B．泡沫灭火器工作原理是铝离子和碳酸氢根发生互促水解，氢用试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以B不正确； C．明矾的组成中铝离子和硫酸根的个数比为1：2，所以明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成偏铝酸根和硫酸钡的物质的量之比也是1：2，C不正确； D．用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生氧化反应，这点和铅蓄电池充电时的阳极一样，电极反应式为Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+，所以D正确。
3．【江西省赣州市四校协作体2018届高三上学期期中】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I
④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④
【答案】D
【解析】①弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故错误；②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br2═2Br-+I2，故错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误；故选D。
4．【湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO32-=H2O + CO2 ↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-==BaCO3↓+CO32- +2H2O
D．FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S↑+Fe2+
【答案】C
5．【山东省临沂市2018届高三上学期期中】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
【答案】D
【解析】A、硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，得不到硫酸亚铁和H2S，A错误；B、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，C错误；D、将足量SO2通入氨水溶液中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正确，答案选D。
能力拓展：
6．【湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．硫氢化钠的水解反应： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】A
7．【天津市第一中学2018届高三上学期第二次月考】下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是 （ ）
A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D．由水电离的c(OH-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42- 一定不能大量共存
【答案】B
【解析】A．按照“谁少量谁符合化学式定组成”的原则，向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaC03↓+CO32－＋2H2O，故A错误；B．将0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；D．由水电离的c(OH－)＝10-14mol/L的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，如果是酸性溶液，则H＋与AlO2-、S2-可以发生反应而不能大量共存，如果是碱性溶液则可大量共存，故D错误；答案选B。
8．【江西省临川第二中学2018届高三上学期第五次月考】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碘水中通入适量的 SO2:I2+SO2+H2O=2I-+SO42-+4H+
B．0.5mol/LNaHSO4 与 0.5mol/LBa(OH)2 混合溶液呈中性： Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4 ↓+H2O
C．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【答案】D
9．【山东省师大附中2018届高三第三次模拟】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向含有0.4?mol?FeBr2的溶液中通入0.3?mol?Cl2，首先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故B正确；C．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2?Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．磁性氧化铁溶于稀硝酸，只有形成的亚铁离子被氧化，反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选B。
10．【湖南省岳阳市第一中学2018届高三12月月考】下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是 （ ）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2+?+NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
Ca2+、HCO3-、Cl-
氢氧化钠溶液
HCO3-+OH-?=CO32-+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
过量氢氧化钠液
A13++3OH-=Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
自我提升：
11．【内蒙古集宁一中2018届高三上学期第三次月考】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+?H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+?2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++?Cl2↑+?2H2O，选项C错误； D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3? H2O +H2O，选项错误。答案选B。
12．【内蒙古阿市第一中学2018届高三第一次月考】能正确表示下列反应离子方程式的是 （ ）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．“漂白液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
【答案】C
【解析】A、产物不正确，且电荷不守恒，正确反应式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；B、拆分错误，HCO3-不可拆，正确反应式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，CO2过量，生成酸式盐，方程式正确，故C正确；D、“84消毒液”主要成分为NaClO和NaCl，反应式应为：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；故选C。
13．【辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三上学期12月月考】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O
D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【答案】D
14．【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中】下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氨水中通入少量SO2：?SO2+NH3·H2O=?NH4++HSO3-
B．钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．FeI2?溶液中通入过量Cl2：?2Fe2++2I-+?2Cl2==?2Fe3++I2+?4Cl-
【答案】C
【解析】A、氨水中通入少量SO2，应该生成亚硫酸铵，故A错误；B、原子不守恒，故B错误；D、FeI2?溶液中通入过量Cl2，那么Fe2+和I-都反应完全，则方程式中Fe2+和I-应该是1:2，故D错误。故选C。
15．【黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中】下列离子方程式写正确的是 （ ）
A．石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
【答案】D
HCO3-=CaCO3↓+ H2O，选项D正确。答案选D。
【名师小结】
在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。另外还常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中都不能拆分，所以对于这类题目，一方面要落实好课本上的常规反应，另外由课本反应向外延伸时，注意性质不同带来的不同反应如SO2通入Ca(ClO)2时，和通CO2相比，SO2有较强的还原性，不再发生复分解反应，那么再按照和CO2反应的形式来写就是错误的。

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