资源简介

《化学键》(第1课时)
教材分析
本节是必修二第一章物质结构，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的结构和元素周期律的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子水平来认识物质的构成和化学反应。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。21世纪教育网版权所有
教学目标
【知识与能力目标】
1、掌握离子键的概念；
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法目标】
1、通过实验钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件；
2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
【情感态度价值观目标】
1、培养学生用对立统一规律认识问题；
2、培养学生对微观粒子运动的想像力；
3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重难点
【教学重点】
离子键的概念和形成过程
【教学难点】
用电子式表示离子化合物的形成过程
教学过程
教学环节：师生活动预设
个性化批注
一、导入新课：从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？
【学生】 举例说明。
【教师】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
二、推进新课
【板书】 第三节 化学键
【教师】 根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。
【板书】 一、离子键
【实验】课本实验1—2。
现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
方程式： 2Na+Cl2 2NaCl
【教师】 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。）
1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。
【副板书】
?【教师】 钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
【板书】 1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
【提问】 从定义上分析离子键形成的条件。
【板书】 2.形成条件：
【教师】 原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。
【板书】 3.离子键的实质：阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)。
要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
(1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
(2)也可以是原子团，如：
【板书】 4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成阴离子。（或原子团）
5.离子化合物： 由离子键构成的化合物。
【教师】 由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。
【板书】 二.电子式
【教师】 在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：
【板书】 1.表示原子
Na× ×Mg×
【练习】 Al Si P S H
【说明】 习惯上，写的时候要求对称。
【教师】 电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如
【板书】 2.表示简单离子：
阳离子： Na+ Mg2+ Al3+
　 阴离子 ：
【练习】 Ca2+ Br- K+ F–
【注】 ① 电子式最外层电子数用?（或×）表示；
② 阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；
③ 阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。
【板书】 3.表示离子化合物
NaF MgO KCl
【练习】 KBr NaCl
【提问】 对于象MgCl2、K2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？
【教师】 对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
【板书】 4.表示离子化合物的形成过程
【练习】
【注】
① 反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
② 箭头表示电子转移情况，可不采用
③ 离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“→”不用“====”。
三、课堂小结： 本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
四、作业布置 见“学海导航”
板 书 设 计
第三节 化学键
一、离子键
1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
2、形成条件：
3.离子键的实质：阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)。
4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成阴离子。（或原子团）
5.离子化合物： 由离子键构成的化合物。
二.电子式
1.表示原子
2.表示简单离子：
3.表示离子化合物
4.表示离子化合物的形成过程
教学反思

《化学键》(第3课时)
教材分析
本节是必修二第一章物质结构，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的结构和元素周期律的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子水平来认识物质的构成和化学反应。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。21世纪教育网版权所有
教学目标
【知识与能力目标】
1、了解化学键的概念和化学反应的本质。
2、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【过程与方法目标】
1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；
3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。
【情感态度价值观目标】
1、培养学生用对立统一规律认识问题；
2、培养学生对微观粒子运动的想像力；
3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重难点
【教学重点】
化学键的概念和化学反应的本质
【教学难点】
化学键的实质
教学过程
教学环节：师生活动预设
个性化批注
一、复习导入：
【引言】 前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。
二、推进新课
【板书】四、离子键、共价键的比较
?
离子键
共价键
概念
阴阳离子间的静电作用
原子间的通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
离子
原子
相互作用的实质
阴阳离子间的电性作用
共用电子对两原子核产学生的电性作用
形成条件
活泼金属、活泼非金属
非金属
【教师】通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。
【板书】 五.化学键
1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力
※???? 分子间的作用力不为化学键
例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。
【教师】 一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：
【板书】 2.分类：
离子键
极性共价键
共价键 非极性共价键

（复习极性共价键、非极性共价键的知识）
【教师】 在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？
其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。
以Cl2和H2 反应为例，Cl—Cl和H—H 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。
【板书】 3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【注意点】 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。
例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。
（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。
三、课堂小结：这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。
四、作业布置：
板 书 设 计
第三节 化学键 (第3课时)
四、离子键、共价键的比较
五.化学键
1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力
※???? 分子间的作用力不为化学键
2.分类：
离子键
极性共价键
共价键 非极性共价键

3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
教学反思

《化学键》(第2课时)
教材分析
本节是必修二第一章物质结构，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的结构和元素周期律的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子水平来认识物质的构成和化学反应。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。21世纪教育网版权所有
教学目标
【知识与能力目标】
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
【过程与方法目标】
通过思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件。21教育网
【情感态度价值观目标】
1、培养学生用对立统一规律认识问题；
2、培养学生对微观粒子运动的想像力；
3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重难点
【教学重点】
1、共价键和共价化合物的概念；
2、用电子式表示共价化合物的形成过程。
【教学难点】
1、用电子式表示共化合物的形成过程；
2、极性键与非极性键的判断。
教学过程
教学环节：师生活动预设
个性化批注
一、知识回顾：
二、导入新课：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键
板书 二、共价键
三、推进新课
设问：原子与原子是如何形成共价化合物的呢？
下面我们以共价化合物HCl的形成为例进行分析
分析：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：
板书 H2＋Cl2====2HCl

师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：
板书：
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：
板书：
师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
板书：
过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：
板书：H—Cl O==C==O
师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
板书 三 极性键和非极性键
练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
　　A：H2O　　B：N2　　C：NaI　　DCO2

四、课堂小结：这节课我们主要介绍了共价键的相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
五、作业布置 见“学海导航”
板 书 设 计
教学反思

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