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九（上）科学第2章复习提纲
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第1节 物质的分类和利用
一、物质的分类方法：
1、根据纯净物的 物理 性质不同。
如 颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、溶解性 等，对纯净物进行分类。
2、根据纯净物的 化学性质不同，如 可燃性 、氧化性 ，还原性 等，对纯净物进行分类。
3、根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类（根据组成分）：
（一）、物质可分为 纯净物 和混合物 。
1、纯净物：由 一种物质 组成的物质。
2、混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。
3、纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和 化合物 两大类。
1、单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。（如：O2和O3）
单质按性质不同分 金属 和 非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：常见金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2、化合物：由两种或两种以上（不同种）的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱等）
化合物（按是否含有C）可分为： 有机化合物 和 无机化合物 。
3、有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。
注意： a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等。（碳氧化物、碳酸、碳酸盐就属于无机化合物。）
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
4、无机化合物：不含碳元素 的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。
1、 氧化物：由 两种元素 组成．其中一种是 氧元素 的化合物。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
2、 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。
3、 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。
4、 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物。
三、区别金属与非金属
1、金属的特性：有金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
2、石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。金刚石是自然界硬度最大的物质。
3、常温常压下水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。
第2节 物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化
1、非金属在一定条件下可以转化为相应的氧化物，如：
点燃 点燃
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2
2、某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
二、金属单质与其化合物的转化
1、金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： ? 点燃 点燃 点燃
Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 2Na+Cl2====2NaCl
2、可溶性碱可由相应的氧化物和水反应得到，如：
CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
三、金属的冶炼（注意本部分内容不作详细介绍了，具体看上课时的那张学案）
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、 一氧化碳 和 氢气（具有夺取氧的能力）。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
?
C + 2CuO === 2Cu + CO2
（2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
?
②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2
?
③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有小液滴生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（速记：酒精灯“迟到”和“早退”）
（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2
操作注意事项：多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。
四、 化合物之间的转化
1、鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2
现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
2、物质转化的规律（12条线）
（1）、两条纵线：
① 金属  金属氧化物  碱  盐。如
Ca  CaO  Ca（OH）2  CaCO3
② 非金属  非金属氧化物  酸  盐。如
C CO2  H2CO3  Na2 CO3
（2）、四条横线：
① 金属 + 非金属 无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl
② 金属氧化物 + 非金属氧化物  含氧酸盐。如Na2O + CO2 === Na2CO3
③ 酸 + 碱  盐 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H2O
④ 盐 + 盐  新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3
（3）、四条叉线：
① 金属氧化物 + 酸  盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
② 非金属氧化物 + 碱  盐 + 水。如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
③ 酸 + 盐  新酸 + 新盐。 如HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2
④ 碱 + 盐  新碱 + 新盐。 如2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2 +2NaCl
(4)、两条弯线：
① 金属 + 盐  新全属 + 新盐。如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
② 金属 + 酸  盐 + 氢气。如Fe +2HCl === FeCl2 + H2
注意：1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应发生的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。
第3节 常见的材料
一、常见的材料：金属材料（合金材料）、 无机非金属材料 以及 有机合成材料 。
1、合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）、铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
（2）、防止铁生锈的方法：
①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、发黑等。
②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
2．常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。（掌握这三种无机非金属材料的制作原料，以及它们的特性）
（1）、水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。
水泥特性：水硬性（加水搅拌后具有很强的黏性，也就是遇水会变硬）
（2）、玻璃：普通玻璃是将石英砂、苏打、石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。
玻璃特性：晶莹剔透.具有好的透光性.绝热性.质硬.但普遍玻璃比较脆,受力易碎裂.
（3）、陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
3、三大有机合成材料为 合成塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。
第4节 材料的发展
1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为石器时代、陶器时代、青铜器时代、铁器时代、合成材料时代和新型材料时代。
2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。
3．明白制取物质考虑因素：原料的利用率、安全、操作简便、产生的污染、制备成本等方面
掌握Cu CuSO4的制取方案，并能说出各种方法的好坏。
附录：
一、常见物质的鉴别：
1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀
HCl + AgNO3 ==== AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3
2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H2SO4 + BaClI2 ==== BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2 NaCl
3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 +2 HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2
4、铵盐（NH4+）的检验：加NaOH等碱溶液，如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3
5、酸和碱的检验：紫色石蕊试液、无色酚酞或PH试纸。
二、寻找物质的推断题的突破口之一：
1、记住常见沉淀：
Cu（OH）2蓝色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；AgCl、BaSO4 为白色沉淀且不溶于硝酸。
2、记住常见溶液颜色：
Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液为蓝色、CuCl2溶液为蓝色(或蓝绿色)；
Fe3+溶液黄色：FeCl3溶液为黄色；
Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。
3、记住氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。
三、记住常见物质的俗称：
烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na2CO3 ； 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2
生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 胆矾：CuSO4 ·5H2O
四、物质或离子能否共存问题：
1、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：
H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。
2、溶液的背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH- 。
溶液、沉淀的颜色：

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