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九（上）第一章复习（酸、碱、盐知识）教案
复习目标
1、 概述酸、碱的共性，并说出原因。了解常见酸、碱的个性。
2、 了解盐的性质。
3、 了解复分解反应、中和反应、置换反应的特点。
复习重点：酸、碱、盐的性质。
课堂导学
1、 写出下列反应的化学方程式。
1、 实验室用稀硫酸与金属锌反应制氢气_____________________________________________
2、 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。_____________________________________________
3、 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸_______________________________________
4、 盛石灰水的试剂瓶壁上的白膜用盐酸清除_________________________________________
2、 酸的共性
1、酸＋___________——盐＋________
2、酸＋_____氧化物——盐＋________
3、酸＋___________——盐＋水
4、酸＋___________——新酸＋新盐
5、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。
酸具有共性的原因：电离时产生的 全部是 。
书：
练习1、2：ppt
3、 酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有 性，打开瓶盖，瓶口有 。浓硫酸具有 性，可作干燥剂；具有 性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入 里。
（2）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴 溶液，能观察到有 色沉淀生成，化学方程式 ；再加稀硝酸，沉淀不溶解。
检验硫酸时，所用试剂为 ，在其反应中，生成的白色沉淀是 ，化学方程式为 　　　　　。再加稀硝酸，沉淀不溶解。
练习3、4：ppt
4、 (可溶性)碱的共性（举例用化学方程式表示）
1、碱＋_______氧化物——盐＋水
例：_______________________________________________ (如防治酸雨)
2、碱＋________——盐＋水
3、碱＋(可溶性)______——新碱＋新______
例：_______________________________________________ (如工业制NaOH)
4、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液变______色
原因：碱电离时产生的 全部是 。
书：
5、 碱的个性
1、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称 、 。氢氧化钠固体____溶于水，并放出_______，它在空气中极易吸收 ，还能跟 起反应，故应 保存。
2、氢氧化钙俗称 、 ，____溶于水，水溶液俗称________，有腐蚀性。
练习5、6、7、8：ppt
6、 盐的性质
1、盐＋______——新盐＋新酸
2、盐＋______——新盐＋新碱
3、盐＋______——新盐＋新盐
例：_______________________________________________
4、盐＋______——新盐＋新金属
例：_______________________________________________
书：归纳
盐的个性：ppt
练习9：ppt
7、 复分解反应
条件：生成物中必须出现________、________或________。
中和反应：酸＋碱——______＋______。实质：酸中的____离子和碱中的____离子反应生成中性的______。
练习10——18：ppt
巩固练习：
1、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
2、下列物质属于盐的是---------------------------------------------------（ 　 ）
　A、纯碱 B、烧碱 C、盐酸 D、熟石灰
3、在锌、铁、银、镁四种金属中，金属活动性最强的是-----------------------（　　）
A、锌　　　　　　B、铁　　　　　　C、镁　　　　　D、银
4、下列关于盐酸的叙述中，正确的是---------------------------------------（　　）
A、酚酞试液遇盐酸变红色
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液
C、能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
5、区别稀盐酸和稀硫酸最好用---------------------------------------------（ 　 ）
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、PH试纸 D、氯化钡
6、把等质量的10%盐酸和10%氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液显示颜色……………………………………（ ）
A．紫色 B. 无色 C. 红色 D.蓝色
7、下列各反应有红褐色沉淀生成的是---------------------------------------（ ）
A、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液 B、氯化钡溶液中滴加稀硫酸
C、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液
8、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是-----------------------------------（ ）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A、西瓜 　　B、甘草 　　　C、小麦 　　D、油菜
9、下列化学反应中，属于复分解反应的是--------------------------------（ ）
A、 2H2+O2点燃2H2O
B、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D、 2HgO加热2Hg+O2↑
10、下列物质长期暴露在空气中会变质的是--------------------------------- ( )
A、氢氧化钠 B、食盐 C、浓盐酸 D、浓硫酸
11、下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是---------------------（ ）
A、NaCl和AgNO3 B、H2S04和Na2CO3
　　C、NaOH和HCl D、KN03和Na2SO4
12、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化是 ( 　 )
A、红→蓝→紫　　 B、紫→蓝→红　　C、蓝→紫→红 　 D、红→紫→蓝
X13、往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 ( )
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有氯离子
C．只有硫酸根离子，没有氯离子 D．可能含有硫酸根离子或氯离子，或两者都有
14、久置石灰水的试剂瓶,瓶内壁上有一层白膜,除去白膜最好选用……………………（ ）
A. 苛性钠溶液 　　B.稀盐酸 　　　 C.纯碱溶液 　　　 D.氯化钡溶液
15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是……………………………………………（ ）
A. NaOH溶液中通入CO2 　　B.生石灰中滴入盐酸
C.氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 　　Ｄ.硝酸中滴入氢氧化钾溶液
16、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用_______________________化学方程式表示。
17、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀硫酸，发现________消失，并产生______ ___，可用________________________ _、__________________ （化学方程式表示。）
18、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，化学方程式为： ，继续加入足量的稀硫酸溶液，产生的现象是
，化学方程式为： 。
提高拓展：
19、现有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是-------------------（ ）
A、 ②③④①　　 B、 ②④③①
C、 ③①④②　　 D、 ③②④①
20.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
21、硝酸钾(KN03)粉末中含有少量杂质氢氧化钾(KOH)。回答下列有关问题：
(1)除去其中的氢氧化钾应选用的试剂是 ；
(2)有关反应的化学方程式是 　 。
22．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的p H为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ▲ ；根据以上实验可以推断该试剂为 ▲ 溶液。
23．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象 ▲ (填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)
(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 ▲ (填化学式)不能被稀硝酸溶解。
24．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢 他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。
(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 ▲ 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢 同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：
(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。 ▲
25．有一包白色固体，可能台有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中( )
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
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1．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（　 ）
Ａ．无色　Ｂ．蓝色　Ｃ．紫色　Ｄ．红色
Ｄ
2、除去铜粉中的少量铁粉可加入的试剂是 （ ） A、水 B、稀盐酸
C、氢氧化铜 D、在氧气中加热
B
4、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯， A杯中盛有足量的浓盐酸， B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液
（1）放置一段时间后，
B杯中会有什么现象？
（2）该现象说明浓盐酸
有哪些性质
A
B
3、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液
C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
Ｄ
5、下列各组离子一定是属于碱电离的是（ ） A、H+、SO42－、Na+ B、OH－、Ba2+
C、H+、NO3－ 　D、Na+、OH－ 、CO32－
B
7、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
6、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
B
A
盐的个性 俗称 水溶液 用途 晶体
氯化钠 食盐 中性
生理盐水（0.9%）
杀菌
碳酸钠 纯碱
苏打 弱碱性 工业制碱
硫酸铜 中性 证明水,
制波尔多液
碳酸钙 大理石
石灰石
汉白玉 不溶 建筑材料
蒸馒头
　Na2CO3.10H2O
易风化
　CuSO4.5H2O
蓝矾、胆矾
8、将下列溶液分别滴入到BaCl2溶液、NaOH溶液和稀 H2SO4溶液中，能观察到三种不同的现象的是（ ）
A. 酚酞 B. 硫酸镁 C. 硝酸铜 D. 碳酸钠
D
9. 证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 ，看是否有 产生；欲除去因变质而生成的杂质，其方法是：向溶液中加入适量的 溶液，然后进行 。上述过程中，有关的反应方程式为：
①
②
稀盐酸
气泡
Ca(OH)2
过滤
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
10、下列离子在溶液中能够共存 的是 ( )
A、 H+、CO32－ B、 CO32－ 、Ba2+
C、H+、 OH－ D、 SO42－、Na+
D
11、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的 ( )
A.石灰水 B.氯化钾溶液 C．硝酸 D.盐酸
D
（08绍兴）12．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是( )
A.Cu(Fe) 稀盐酸
B.C02气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C.CuO(Cu) 稀硫酸
D.Na2S04溶液(Na2C03) 氯化钡溶液
A
（09义乌）13、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中
含溶质 克
（2）据图分析在试验操作过程
中应是往 溶液中滴加另一种溶液
（3）某同学借助无色酚酞试液观察
反应进程，则当观察到得实验现象
为 时，反应获
得的溶液PH恰好为7.
2
NaOH
溶液红色刚刚褪去
（08丽水）14．九年级小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
(1)废液呈红色，说明废液显 性；
(2)写出废液中所含溶质的化学式 。
酸
NaCl、CaCl2、HCl
MgSO4
15：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
B
C
D
FeSO4
CuSO4
Al2(SO4)3
(
)
反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
16、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是( )
A、 Fe
B、 Cu
C、 Ag
C
判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(08丽水) 17．小燕同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序。请回答：
(1)实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是 ；
(2)要验证铁、铜、银三种金属
的活动性顺序，可在烧杯中可
加入 溶液
（写化学式），观察到
的现象是 。
用砂纸磨去表面的氧化物（或用稀盐酸酸洗）
CuSO4或CuCl2
铁丝表面有红色物质生成，银丝表面没有明显变化
（09宁波）18．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含铜
B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和HCl
D．滤液中含有FeCl2和CuCl2
B
19、 有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是 ( )
A、FeCl3、BaCl2 　　　　　　　　 B、CuSO4、Na2SO4
C、CuSO4、BaCl2 　　　　　　　　 D、FeCl3、CuSO4
B
(09金华20．有一包白色固体，可能台有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中
A．可能存在NaOH
B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
A
（08宁波）6．现有一包白色固体，可能足Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验
实验步骤 实验操作 实验现象
① 取少量白色固体溶于蒸馏水 溶液呈无色
② 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
③ 在②所得白色沉淀中加入稀HNO3 白色沉淀全部溶解，并放出气体
由此可以判断：该白色固体一定含有_______．一定没有_______；步骤②中产生的白色沉淀是_______。
Na2CO3
Na2SO4
BaCO3

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