资源简介

专题十一 化学工艺处理类题解题技巧
化学工艺处理类题常以流程图的形式出现，以工业生产和生活实际为背景，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。考查内容主要有海水资源利用（比如制盐工业、海水提镁等）、空气资源（主要合成氨工艺）、石灰石工业、化工实验等。常考的形式：（1）选择题，（2）探究题。21世纪教育网版权所有
类型一：选择题：化学工艺处理类
首先从题干中获取有用信息，了解生产的产品；然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：1、应物是什么；2、发生了什么反应；3、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查化学方程式的书写能力（重点注意是否遵守客观事实的原则、条件是否正确、是否配平、气体符号和沉淀符号是否正确）。
【例题展示】
例题1（2016 大庆）铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（　　）21·cn·jy·com
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
【分析】A．根据过滤的基本操作步骤解答；
B．根据铜绿的成份解答；
C．根据方法1的生成物进行分析解答；
D．根据胆矾的化学式和性质进行分析解答。
【解答】A．由题意操作①把溶液A和固体B分离开，说明操作①是过滤，应用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A不正确；2·1·c·n·j·y
B．铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为：Cu2（OH）2CO3故B正确；
C．制取硫酸铜溶液过程中方法1中生成二氧化硫这种副产生，二氧化硫是有害气体，所以不符合绿色化学的要求，故C不正确；21教育名师原创作品
D．由溶液得到晶体有两种方法蒸发结晶和降温结晶，胆矾是结晶水合物，如果采用加热蒸干的方法得到晶体将得到的是硫酸铜粉末而不是胆矾，故D不正确。故选（B）
【跟踪训练】
1．（2017 扬州）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（　　 ）
A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
2．（2017 青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：21cnjy.com
下列说法错误的是（　　）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
3．（2017 天津）钛和钛合金是重要金属材料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：21教育网
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（　　）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
4.（2016 泰安二模）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收
B．第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．步骤Ⅳ发生的是置换反应
D．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸
5.（2016 莱芜）含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（　　）www-2-1-cnjy-com
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C．流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用
类型二：探究题：化学工艺处理类
首先从题干中获取有用信息，了解生产的产品；然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：1、应物是什么；2、发生了什么反应；3、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查化学方程式的书写能力（重点注意是否遵守客观事实的原则、条件是否正确、是否配平、气体符号和沉淀符号是否正确）。
例题2（2017 广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：2-1-c-n-j-y
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是　Cu2+　、　Cl﹣　（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　SO3+H2O═H2SO4　。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）“操作a”的名称是　过滤　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　NaCl　（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是　能够除去可溶性杂质　，“醇洗”的目的是　可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质　。21*cnjy*com
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　99.5　g。
【分析】（1）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜；
（2）三氧化硫和水反应生成硫酸；
（3）通过过滤能够把液体和固体分离；
根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质；【来源：21cnj*y.co*m】
（5）由工艺流程可知，硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中。
【解答】（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl﹣。故填：Cu2+；Cl﹣。【出处：21教育名师】
（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。故填：SO3+H2O═H2SO4。【版权所有：21教育】
（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。故填：过滤；NaCl。
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。21*cnjy*com
（5）160gCuSO4中铜元素质量为：160g××100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（×100%）=99.5g；故填：99.5。
【跟踪训练】
1．（2017 苏州）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）流程中“操作”的名称为　 　，所需要的主要玻璃仪器有　 　。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为　 　。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有　 　（填化学式）。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的　 　（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是　
　 。
2．（2017 苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、　 　。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有　 　（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是　 　。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是　 　。
3.（2017 镇江）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有　 　、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有　 　（选填序号）。
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是　
　 。
4.（2017 常州）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是　 　；“过滤”后得到的滤液中的溶质有　 　和　 　（填化学式）。
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有　 　（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式　 　。
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．FexC的化学式是　 　。
（2017 无锡）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主
要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______ 。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。[来源
（3）“酸浸”的化学方程式为____________。
（4）“碱浸”的化学方程式为____________。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
6.（2017 枣庄）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuOCu+CO2，实验装置如图所示，请回答：21·世纪*教育网
（1）装置G中①的名称是　 　，装置B的作用是　 　。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置　 　（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式　 　。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→　 　→　 　→e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于　 　，烧瓶内固体物质的颜色变化　 　。
（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验　
　 。
7.（2017 济宁）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为　 　；
（2）残渣中除金属锌外，还有　 　；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是　 　；
（4）操作四发生反应的化学方程式为　 　。
8.（2016 南通）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式：　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应；
（2）操作1的名称为　 　；
（3）写出反应2的化学方程式：　 ↓　；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是　 　；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为　 　。
9.（2016 烟台）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是　 　。www.21-cn-jy.com
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是　盐酸　。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　 　。
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　 　。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是　
　 。
19专题十一 化学工艺处理类题解题技巧
化学工艺处理类题常以流程图的形式出现，以工业生产和生活实际为背景，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。考查内容主要有海水资源利用（比如制盐工业、海水提镁等）、空气资源（主要合成氨工艺）、石灰石工业、化工实验等。常考的形式：（1）选择题，（2）探究题。21教育名师原创作品
类型一：选择题：化学工艺处理类
首先从题干中获取有用信息，了解生产的产品；然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：1、应物是什么；2、发生了什么反应；3、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查化学方程式的书写能力（重点注意是否遵守客观事实的原则、条件是否正确、是否配平、气体符号和沉淀符号是否正确）。
【例题展示】
例题1（2016 大庆）铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（　　）
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
【分析】A．根据过滤的基本操作步骤解答；
B．根据铜绿的成份解答；
C．根据方法1的生成物进行分析解答；
D．根据胆矾的化学式和性质进行分析解答。
【解答】A．由题意操作①把溶液A和固体B分离开，说明操作①是过滤，应用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A不正确；
B．铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为：Cu2（OH）2CO3故B正确；
C．制取硫酸铜溶液过程中方法1中生成二氧化硫这种副产生，二氧化硫是有害气体，所以不符合绿色化学的要求，故C不正确；
D．由溶液得到晶体有两种方法蒸发结晶和降温结晶，胆矾是结晶水合物，如果采用加热蒸干的方法得到晶体将得到的是硫酸铜粉末而不是胆矾，故D不正确。故选（B）
【跟踪训练】
1．（2017 扬州）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（　　 ）
A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】反应I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
反应II：2HIH2+I2；
反应III：2H2SO42SO2+2H2O+O2↑；
A、根据反应方程式可以看出，反应I中S和I化合价改变。反应II中H和I化合价改变．反应III中S和O化合价改变，所以过程中化合价改变的是H、O、S、I。正确；
B、反应II和III都是分解反应，而反应I不是基本反应类型。错误；
C、整个过程是碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下水分解成氢气和氧气，所以生成16g氧气就生成2g氢气。正确；
D、由于二氧化硫是做催化剂，所以质量在过程中不会减少，所以不需要向体系内再补充二氧化硫。错误。故选（AB）
2．（2017 青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【分析】除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
【解答】A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果；故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确。故选（C）
3．（2017 天津）钛和钛合金是重要金属材料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（　　）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
【分析】A．根据一氧化碳有毒来分析；
B．根据物质的相对分子质量来分析；
C．根据物质中元素的化合价来分析；
D．根据反应②的反应条件分析回答。
【解答】A．反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染，故正确；
B．在反应②中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2中，参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为190：190=1：1，故正确；
C．反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应②中由+4价变为0价，故错误；
D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确。故选（C）
4.（2016 泰安二模）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收
B．第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．步骤Ⅳ发生的是置换反应
D．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸
【分析】A、根据氨气是碱性气体，在酸性溶液的吸收效果好进行分析；
B、根据第Ⅲ歩的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据步骤Ⅳ发生的反应是熔融状态的氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
D、根据步骤Ⅴ分数的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
【解答】A、氨气是碱性气体，在酸性溶液的吸收效果好，故A正确；
B、第Ⅲ歩的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故B正确；
C、步骤Ⅳ发生的反应是熔融状态的氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应，故C错误；
D、步骤Ⅴ分数的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以所加试剂是盐酸，故D正确。故选（C）
5.（2016 莱芜）含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（　　）
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C．流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用
【分析】A、根据工艺流程分析反应物、生成物；
B、根据物质的变化分析元素的化合价的变化；
C、根据工艺流程发生的反应；
D、根据物质的变化分析可以循环使用的物质。
【解答】A、根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品H2SO4。故A正确；
B、根据工艺流程所示可知，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，过程中化合价发生变化的元素有Fe、S、O。故B错误；21*cnjy*com
C、流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。故C正确；
D、由物质的变化可知，该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用。故D正确。故选（B）
类型二：探究题：化学工艺处理类
首先从题干中获取有用信息，了解生产的产品；然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：1、应物是什么；2、发生了什么反应；3、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查化学方程式的书写能力（重点注意是否遵守客观事实的原则、条件是否正确、是否配平、气体符号和沉淀符号是否正确）。
例题2（2017 广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是　Cu2+　、　Cl﹣　（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　SO3+H2O═H2SO4　。
（3）“操作a”的名称是　过滤　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　NaCl　（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是　能够除去可溶性杂质　，“醇洗”的目的是　可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质　。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　99.5　g。
【分析】（1）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜；
（2）三氧化硫和水反应生成硫酸；
（3）通过过滤能够把液体和固体分离；
根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质；
（5）由工艺流程可知，硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中。
【解答】（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl﹣。故填：Cu2+；Cl﹣。21cnjy.com
（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。故填：SO3+H2O═H2SO4。
（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。故填：过滤；NaCl。
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。
（5）160gCuSO4中铜元素质量为：160g××100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（×100%）=99.5g；故填：99.5。
【跟踪训练】
1．（2017 苏州）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的　化合　反应。
（2）流程中“操作”的名称为　过滤　，所需要的主要玻璃仪器有　漏斗、玻璃棒、烧杯　。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为　MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O　。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有　Mn（OH）2　（填化学式）。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的　BaCl2　（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是　MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度　。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的 化合反应。
（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）2。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。
故答案为：
化合；
（2）过滤； 漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O． Mn（OH）2；
（4）BaCl2；
（5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。
2．（2017 苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O　。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有　增大硫酸的浓度或升高温度　（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是　H2O　。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是　铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱　。
【分析】（1）氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）增大反应物浓度，升高温度，增大反应物接触面积，都能够加快反应速率；
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数都不变；
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等。故填：增大硫酸的浓度升高温度。
（3）①由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是4个，铁元素都是2个，反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中2个包含在2Y中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，都包含在2Y中，因此Y是H2O。故填：H2O。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。故填：铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）增大硫酸的浓度或升高温度。
（3）①H2O。
②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。
3.（2017 镇江）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有　漏斗　、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是　二氧化碳　。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有　ab　（选填序号）。
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是　取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象　。
【分析】（1）根据过滤的仪器进行分析；
（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳；
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率；
（4）根据溶液中的成分选择检验方法。
【解答】（1）实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：漏斗。
（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳，故填：二氧化碳。
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率，故填：ab。
（4）检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净，故填：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象。
故答案为：（1）漏斗。
（2）二氧化碳。
（3）ab。
（4）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象。
4.（2017 常州）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是　复分解反应　；“过滤”后得到的滤液中的溶质有　（NH4）2SO4　和　（NH4）2CO3　（填化学式）。21*cnjy*com
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有　O2　（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　。
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．FexC的化学式是　FeC　。
【分析】（1）根据反应原理分析 反应类型；
（2）根据FeCO3易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳；碳可把氧化铁还原为铁写出化学反应式；
（3）根据反应前后元素守恒进行分析解答。
【解答】（1）根据反应流程可知：硫酸亚铁与碳酸铵反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；由于碳酸铵过量，“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有氧气，碳可把氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的质量为：0.22g×=0.06g，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
a 0.48g
a=13.44g
则量FexC中铁元素的质量为14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56g
FexC中铁、碳元素的质量比为56x：12=0.56g：0.06g
x=2
故FexC的化学式为Fe2C。
故答案为：
（1）复分解反应；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3；
（2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）Fe2C。
5.（2017 无锡）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_使溶解或者反应更快更彻底_ 。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象_。[
（3）“酸浸”的化学方程式为_CuO+2HCl═CuCl2+H2O_。
（4）“碱浸”的化学方程式为_SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3_。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_降温结晶_ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。21·世纪*教育网
【解答】（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反应更快更彻底；
（2）检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；
（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3；
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
故答案为：
（1）使溶解或者反应更快更彻底；
（2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（4）SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3；
（5）降温结晶。【版权所有：21教育】
6.（2017 枣庄）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuOCu+CO2，实验装置如图所示，请回答：
（1）装置G中①的名称是　烧杯　，装置B的作用是　除去一氧化碳中的水蒸气　。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置　不能　（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→　d　→　b　→e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于　增大与氧化铜的接触面积　，烧瓶内固体物质的颜色变化　黑色变成红色　
（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验　取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色　。【来源：21·世纪·教育·网】
【分析】（1）熟记仪器的名称、根据浓硫酸的吸水性来分析；
（2）根据检验气体对装置的要求以及化学反应原理来分析；
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，进行分析解答；
（4）根据反应物间的接触面积越大，反应速率越快、反应越充分以及一氧化碳的还原性来分析；
（5）根据酸的化学性质来分析解答。
【解答】（1）装置G中①是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；故填：烧杯；除去一氧化碳中的水蒸气；www-2-1-cnjy-com
（2）用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2-1-c-n-j-y
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e。故填：d；b；
（4）装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；故填：增大与氧化铜的接触面积；黑色变成红色；
（5）氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色；故填：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色。
故答案为：（1）烧杯；除去一氧化碳中的水蒸气；
（2）不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）d；b；
（4）增大与氧化铜的接触面积；黑色变成红色；
（5）取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色。
7.（2017 济宁）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为　ZnSO4、CuSO4、FeSO4　；
（2）残渣中除金属锌外，还有　Cu、Fe　；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是　过滤　；
（4）操作四发生反应的化学方程式为　ZnCO3ZnO+CO2↑　。
【分析】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；
（2）残渣中除金属锌外，还有反应生成的Cu、Fe；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳。
【解答】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4。故填：ZnSO4、CuSO4、FeSO4。21·cn·jy·com
（2）残渣中除金属锌外，还有Cu、Fe。故填：Cu、Fe。
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离。故填：过滤。
（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑。故填：ZnCO3ZnO+CO2↑。
故答案为：（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4。
（2）Cu、Fe。
（3）过滤。
（4）ZnCO3ZnO+CO2↑。
8.（2016 南通）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　，该反应属于基本反应类型中的　置换　反应；【来源：21cnj*y.co*m】
（2）操作1的名称为　过滤　；
（3）写出反应2的化学方程式：　FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓　；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是　二氧化碳　；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为　7：9　。
【分析】（1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型。21教育网
（2）操作1是将铁粉与溶液分离，进行分析解答。
（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
（4）反应3中会有气体生成，结合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，进行分析解答。
（5）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】（1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。【出处：21教育名师】
（2）操作1是将铁粉与溶液分离，操作1的名称为过滤。
（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓。
（4）反应3中会有气体生成，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，则该气体是二氧化碳。
（5）柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为56：（12×6）=7：9。
故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换；
（2）过滤；
（3）FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；
（4）二氧化碳；
（5）7：9。
9.（2016 烟台）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是　除去溶液中的钙离子和钡离子　。21世纪教育网版权所有
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是　盐酸　。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓　。2·1·c·n·j·y
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl　。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是　加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝　。
【分析】（1）加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（2）根据氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂是稀盐酸；海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；www.21-cn-jy.com
（3）①根据氨碱法生产纯碱的反应原理书写化学方程式，注意条件和配平；
②铵态氮肥与碱混合加热时能放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【解答】（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子，故填：除去溶液中的钙离子和钡离子；
（2）由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸；海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
②铵态氮肥与氢氧化钠溶液混合加热时能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明铵态氮肥；故填：加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
故答案为：（1）除去溶液中的钙离子和钡离子；
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
②加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
19

展开更多......

收起↑