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4月9日 反应热的计算与盖斯定律
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★☆☆☆
通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g) 2CO(g)??? ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g) 2CO(g)?? ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g)? ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A．反应①中化学能全部转化为热能
B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D．反应Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g)?? ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
【参考答案】D
可得Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g)?? ΔH＝－28.5 kJ·mol－1，故D正确；答案选D。
1．根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法
（1）计算步骤
（2）计算方法
2．易错点：热化学方程式正误判断的“六个注意”
1．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol－1；
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－2510 kJ·mol－1；
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4。
下列说法正确的是
A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B．由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3
2．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:
① 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=?2 600 kJ·mol?1
② 2C6H6(g)+15O2(g) 12CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=?6 590 kJ·mol?1
下列说法正确的是
A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 600 kJ
B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于6 590 kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放出的热量较多
D．C2H2(g)生成C6H6(g)的反应属于放热反应
3．已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=?24.8 kJ·mol?1
Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) △H=?15.73 kJ·mol?1
Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol?1
则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为
A．?218 kJ·mol?1 B．?109 kJ·mol?1
C．+218 kJ·mol?1 D．+109 kJ·mol?1
1．【答案】D
斯定律可知：方程④=2×①＋②－×③，所以ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3；故选D。
2．【答案】D
【解析】A项，生成气态水放出的热量小于生成液态水放出的热量，错误；B项，液态苯完全燃烧放出的热量比气态苯完全燃烧放出的热量少，错误；C项，1 g乙炔完全燃烧放出的热量为 =50 kJ·g?1，1 g 苯完全燃烧放出的热量为 ≈42.24 kJ·g?1，质量相同时，C2H2完全燃烧放出的热量较多，错误；D项，①×?②×得3C2H2(g) C6H6(g)　ΔH=?605 kJ·mol?1，正确。
3．【答案】B
由盖斯定律可知，得到反应CO+FeOFe+CO2，所以其反应热
△H==?218 kJ/mol，14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为?109 kJ/mol，答案选B。
每日总结是为了更好的进步！
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