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期末复习（第一章 粒子的模型与符号第7节）复习提纲
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Ca-40 K-39 Cl-35.5
第7节 元素符号表示的量
【知识点】
一、相对原子质量
1、公式：相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子的质量的1/12
（1）标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
二、相对分子质量
相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量总和
例1：H2SO4的相对分子质量的计算，查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16，H2SO4分子中含H原子2个、S原子1个、O原子4个，因此H2SO4的相对分子质量为： 1×2+32×1+16×4=98
例2：求(NH4)2SO4的相对分子质量
M=（14+1×4）×2+32+16×4=132
注意： 相对分子质量=A原子的相对原子质量×A原子的个数+B原子的相对原子质量×B原子的个数+……
三、元素质量分数和质量比的确定
1、求原子个数比
例1：求水（H2O）的原子个数比？
原子个数比：H:O=2：1
例2：求(NH4)2SO4中各原子的个数比？
原子个数比：N:H:S:O=2:8:1:4
2、求元素的质量比
例1：二氧化碳的化学式是CO2 ,求CO2中碳元素和氧元素的质量比
解：因为C和O的相对原子质量分别是12和16，CO2中含1个C原子和2个O原子。因此：H和O两元素的质量比是
m(C):m(O)=12：16×2=12：32=3：8
例2：求(NH4)2SO4中各元素的质量比
分析，此硫酸铵中有4种元素，分别为N、H、S、O,再算出原子个数，所以各元素的质量比为：
m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：16
3、求元素的质量分数
步骤：1、先计算出物质的相对分子质量 2、在计算质量分数
注意计算格式
例：求化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
M=12+16+（14+1×2）×2=60
再算出氮元素的质量分数：
答：化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为46.7%
【巩固练习】
一、选择题
1、为了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生产过程中添加了三聚氰胺(C3H6N6)。下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是（ ）
A三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：2：2
B三聚氰胺充分燃烧后的生成物只有二氧化碳
C三聚氰胺中氮元素的质量分数可按下式计算N％=×l00％
D三聚氰胺是有机物
2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( )
A.高氯精由4种元素组成
B.高氯精中C.O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C.高氯精中C.N两种元索的质量比为12∶14
D.高氯精中氯元素的质量分数为25％
3、工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是（ ）
A.甲醇的化学式为CH4O
B.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1
D.甲醇中氧元素的质量分数为50%
4、相对原子质量是（ ）
A 一个原子的质量
B 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
5、某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）
A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克
6、下列是计算氢氧化钙[Ca（OH）2]相对分子质量的式子，其中正确的是（ ）
A 、40+16+1=57 B 、40+2×（16+1）=74
C、 40×16+1=640 D、 40×2×16×1=1280
7、家庭装修产生的废气主要是甲醛，它是由C、H、O 三种元素组成的，甲醛分子中C、H、O的原子个数比为1∶2∶1，甲醛的化学式为（ ）
A、CH4 B、H2O C、CH2O D、H2CO
8、下列符号能表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A、N B、Fe C、H2 D、O2
9、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（ ）
A、 32 B、 16 C 、23 D、 46
10、氧元素质量分数最大的物质是（ ）
A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、MnO2
11、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（ ）
A、氢元素个数 B、氢原子个数
C、氢分子个数 D、氢元素质量分数
12、在计算NH4NO3中氮元素质量分数时，下面所列式子正确的是（ ）
A NH4NO3中N%== B、NH4NO3中N%==
C、NH4NO3中N%== D、NH4NO3中N%==
13、元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（ ）
A SO2 B SO C SO3 D S2O3
14、某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（ ）。
A 1∶2 B 3∶2 C 5∶2 D 2∶5
15、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8
16、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）
二、填空题
17、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
18、钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。
19、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量：
①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③H2O= ；④KClO3= 。
20、维生素C（化学式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来研究，还发现维生素C有防癌作用。根据维生素C的化学式填空：
（1）维生素C是由 种元素组成。
（2）一个维生素C分子中含有 个原子。
（3）维生素C分子中，C、H、O的原子个数比为 。
（4）维生素C中，C、H、O的质量比为 。
（5）维生素C的相对分子质量为 。
21、今年3月以来，我国部分地区出现手足口病疫情．手足口病主要由EV71插遭病毒感染引起，婴幼儿普遍易感．为防止疫情发生，某幼儿园采用漂白粉精片[成分是Ca(CIO) 2]对玩具、餐具等生活用品进行消毒．
(1)Ca(ClO) 2中含有　 　种元素，其中氧元素的质量分数为　 　·
(2)要配制4％的漂白粉液500克对玩具进行消毒，需要漂白粉精片　 　克．
三、计算题：
22、尿素的化学式为CO(NH2)2，计算：
（1）尿素的相对分子质量
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（3）多少克尿素中含氮元素28克？
（4）30克尿素中含有氮元素多少克？
23、已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。求：
⑴R的相对原子质量；
⑵32克该氧化物中含有R元素多少克？
答案：(1)3 49．7% (2)20
3、答案： C
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