资源简介 (共25张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十五讲常见的有机物常见 的有机物 （1）无机物与有机物列举生活中常见的有机物；辨认无机物和有机物；知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 。（2）矿物能源列举重要的矿物能源（天然气、石油、煤）；描述重要的矿物能源的成因；形成节约能源的意识 。（3）有机合成材料列举对经济、生活和环境有重大影响的有机合成材料；知道“白色污染”的含义aaca考 试 内 容单元1．化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空：（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 。（2）大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的 。（3）用汽油能洗掉衣服上的油渍，原因是 。（4）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指 （选填“原子”“离子”“元素”或“单质”）。CH4糖类有机物易溶于有机溶剂元素2．现有：①白菜；②大米；③鸡蛋；④花生油；⑤食盐五种食物，其中主要为人体提供能量的是 、提供维生素的是 、提供脂肪的是 （填序号）。3．煤和石油都属于 （选填“混合物”或“纯净物”），人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。由于煤和石油中含有硫元素，在燃烧时产生一种有刺激性气味的污染大气的气体，这种气体的化学式为 ，在实验室通常用 来吸收它，以减少对环境的污染。②①④混合物SO2氢氧化钠1．无机化合物和有机化合物（1）化合物可分为无机化合物和有机化合物（简称有机物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。（2）有机化合物与无机化合物的区别有机化合物 无机化合物溶解性 多数不溶于水，易溶于有机溶剂 有些溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性 多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下 多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性 多数可以燃烧 多数不能燃烧化学反应 一般比较复杂，副反应多，反应速率较慢 一般比较简单，副反应少，反应速率较快举例 甲烷、酒精、醋酸、蔗糖、蛋白质、纤维素等含碳化合物氯化钠、硫酸钾等不含碳的化合物及二氧化碳、碳酸钙等少数含碳化合物2．一些重要的矿物能源（1）天然气：主要成分是甲烷（CH4），是一种易燃易爆的气体，甲烷没有毒性，但天然气中常会含有剧毒气体硫化氢。（2）石油：是一种可燃黏稠状液体，由古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。 主要含有碳、氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。根据组成石油的各成分的沸点不同，可用加热蒸馏的方法使诸成分分离而得到各种不同的产品，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。（3）煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的。主要含碳元素，此外还含有氢、氮、硫、氧等元素及无机矿物质。将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。3．对生命活动具有重大意义的有机物（1）糖类：葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉都属于糖类，也叫碳水化合物。它是人体消耗能量的主要来源，也是合成人体许多重要化合物的原料。（2）蛋白质：是构成生物体的基本物质。（3）脂肪：主要以贮存能量的形式存在于体内。4．一些常见的有机物（1）酒精（C2H5OH）：无色透明、有特殊气味的液体，易燃、易挥发，能与水以任意比例相溶并能溶解多种有机物。酒精又称乙醇。酒精可用作燃料，各种饮用酒里通常含有一定量的酒精，医疗上常用体积分数为75％的酒精作为消毒剂。工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒。（2）醋酸：无色，有强烈的刺激性气味，普通食醋中约含质量分数为3％～5％的醋酸。醋酸是一种弱酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。醋酸可用作食品调料。（3）有机合成材料：主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有塑料、合成纤维和合成橡胶等。用燃烧法可区分合成纤维和羊毛。有机合成材料广泛应用于生活，如果随意抛弃，会造成污染。【例1】 （2009年 金华市中考题）2009年世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。世界自然基金会应对全球气候变化提出了“地球一小时”的倡议，希望个人，社区、企业和政府在每年3月最后一个星期六20∶30～21∶30熄灯一小时。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是 （ ）A．提高森林覆盖率 B．大量使用煤、石油等化石燃料C．开发新能源 D．响应“地球一小时”倡议【精析】“地球一小时”环保活动是世界自然基金会对全球气候变化的一项倡议。该活动倡导节约能源、保护环境。本题以此为切入点，考查学生应用知识的能力及分析问题的能力。森林有“地球之肺”之称，这是因为森林大量地吸收二氧化碳，制造人类和其他生物所需的氧气。森林对大气有很强的进化作用，森林中的植物能消除二氧化硫等有害气体，并像一个天然的吸尘器，能吸收大量的烟尘和粉尘。树木还是天然蓄水库和天然空调…… 所以提高森林覆盖率是我们应对气候变化的有效措施。开发新能源，减少矿物燃料的燃烧有利于环境保护。因为化石燃料燃烧排放大量二氧化碳，是造成温室效应的最主要原因。另外，化石燃料中一般都含有相当数量的硫，燃烧会释放二氧化硫；化石燃料不完全燃烧还会产生一氧化碳；煤炭燃烧时，还会向大气中排放大量的粉尘。因此，煤、石油等化石燃料持续消耗，会加剧气候变化。【拓展延伸】在世界经济不断发展的压力下，石油作为重要的资源身价日涨。除了推崇节约之外，开发新的替代能源已成为各国解决石油危机的另一条出路。人们从各种途径了解到，德国正在从菜籽中提炼柴油；南非将煤炭液化成燃油；巴西用甘蔗开发乙醇汽油，占全国能源消耗四成多……【解答】 B【失分警示 】造成此题失分的原因是基础知识不过关，对一些重要的矿物能源不熟悉或者是不能将知识应用到实际解题中去。资源、能源、材料和环境问题与社会和经济发展有着密切的关系，下列做法中与对应试图解决的问题的连线正确的是 （ ）A．从2008年6月1日起，全国实行了“限塑令”——能源问题B．用钛—镍形状记忆合金制成的人造卫星天线——材料问题C．用高分子分离膜淡化海水——环境问题D．奥运会期间，北京实行了汽车“单双号”通行——资源问题【参考答案】 B【例2】（2009年 丽水市中考题）某家长为临近学业考试的孩子设计了一份晚餐食谱：米饭、炒猪肝、清蒸鲫鱼。为了均衡膳食，请补充一种食物使食谱营养更合理 （ ）A．煎鸡蛋 B．稀饭 C．五香牛肉 D．炒青菜【精析】人体中必需的元素长期摄入过量或摄入不足都不利于身体健康，因此维持人体内各元素之间的相对平衡，对人体健康非常重要。米饭中含有丰富的碳水化合物，是能量的主要来源；猪肝、鲫鱼中含有丰富的蛋白质、维生素和矿物质。为了均衡膳食，还应补充些蔬菜和水果，因为蔬菜类和水果类中含丰富的维生素A、C、矿物质和食物纤维。【失分警示】造成此题失分的主要原因是对我们平时经常食用的食物中所含有的营养素不熟悉以及不知道如何平衡膳食。【参考答案】 D【归纳整理】平衡、合理的膳食结构—膳食金字塔共分为五层：第五层：油脂类，每天不超过25克；第四层：奶类和豆类食物，每天应吃奶类及奶制品100克和豆类及豆制品50克；第三层：鱼、禽、肉、蛋等动物性食物，每天应吃125～200克（鱼虾类50克，畜禽肉50～100克，蛋类25～50克）；第二层：蔬菜和水果，每天应吃400～500克和100～200克；底层：谷类食物，每人每天应吃300～500克。“养生之道，莫先于食。”利用食物的营养来防治疾病，可促进健康长寿。（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘液显 色。（2）如图所示，利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，可以用来比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）A．烧杯的大小必须相等B．烧杯中的淀粉—碘溶液的质量必须相等C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等（3）人体需要的营养物质，除了糖类、维生素外，还有水、无机盐（或矿物质）、脂肪、 和粗纤维等。【参考答案】 （1）蓝 （2）A （3）蛋白质【例3】（2009年·义乌市中考题）阅读短文，回答问题：2008年年初，在夏威夷海岸与北美洲之间惊现一块由漂浮的垃圾聚集而成的“太平洋大板块”。这块可被称为世界“第七大洲”的“垃圾洲”由350万吨塑料垃圾聚集而成，面积达343万平方公里，最大厚度可达30米。这再次引起人们对海洋污染问题的关注。专家们警告：“垃圾板块”给海洋生物造成的损害将无法弥补，这些塑料制品不能被生物降解（其平均寿命超过500年）。随着时间的推移，它们只能被分解成越来越小的碎块，而分子结构却丝毫没有改变。于是就出现了大量的塑料“沙子”，从表面上看，似动物的食物，而这些无法被消化、难以排泄的塑料最终将导致鱼类和海鸟因营养不良而死亡。另外，这些塑料颗粒还能像海绵一样吸附高于正常含量数百万倍的毒素，其连锁反应可通过食物链扩大、据绿色和平组织统计，至少有267种海洋生物受到这种“侵害”的严重影响。（1）文中提到“这些塑料制品不能被生物降解”，这里的“生物”主要指 。A．像海鸥这样的海鸟B．像鲨鱼这样的海洋鱼类C．细菌、真菌等这样的微生物D．可以接触这些塑料制品的任何一种生物（2）浩瀚的海洋拥有丰富的自然资源，生活着20多万种不同生物，其中鱼类就有2万多种，这些鱼类为人类提供了20%以上的蛋白质。蛋白质是人体七大营养素之一，它与另两类营养素并称人类食物中的三大供能物质。它们是 。A．糖类、维生素 B．脂肪、无机盐C．脂肪、糖类 D．无机盐、维生素（3）海洋污染，已经成为人类无法承受之痛。在以下这些做法中，对保护海洋环境有积极意义的有 。（提醒：此题多选，请选出全部正确选项）A．外出购物时尽量使用环保布袋，少用或不用塑料袋B．在小溪、河流、湖泊和海滩游玩时，带走自己的生活垃圾C．善待海洋生物，不食用海洋濒危动物，少买或不买珊瑚制品D．对海洋鱼类要限制捕捞，规定休渔期，维护海洋生态平衡E．着力治理工业“三废”，大力普及生活污水处理工程（4）紧密结合短文内容，请你谈一点你对人类和环境关系的认识：。人体三大供能营养物质是糖类（碳水化合物）、蛋白质、脂肪（油脂），其中糖类是人体消耗能量的主要来源。【精析】分解者主要是生态系统中的各种细菌和真菌。它们能把动、植物残体中复杂的有机物，分解成简单的无机物，释放在环境中，供生产者再一次利用。海洋污染通常是指人类改变了海洋原来的状态，使海洋生态系统遭到破坏。近年来，我国对海洋环境保护的力度不断加大，所以我们也应从身边的小事做起，为环境保护出一份力。【解答】（1）C （2）C （3）ABCDE（4）人类的一些不合理的活动会影响环境【失分警示】典型错误为第1小题选D，原因是对构成生态系统的主要成分及其功能不熟悉。另外，因为分析问题不全面，使第3小题漏选，也是造成失分的一大原因。【拓展延伸】我国是一个海洋大国，近年来，对海洋环境保护的力度不断加大。通过加强立法、增加投入，实施重点污染物总量控制、加强海洋生态保护和实施重点流域污染防治计划、重点海域碧海行动计划等措施，在一定程度上减缓了沿海经济建设和海洋产业开发给海洋环境带来的压力，近岸海域环境污染加剧的趋势得到初步控制，局部海域的环境质量有所改善。环保专家预言：废弃的地膜将最终成为祸害。某教授提出了“用甘蔗浆、麦秆、芦苇浆做原料生产‘再生纤维素共混膜’”的研究课题。使用“共混膜”不但能使农作物增产20％，而且其使用寿命一旦终结，其成分的30％可被微生物吃掉，剩余部分会在40多天内自动降解，对土壤无副作用。请回答下列问题：（1）普通地膜能造成什么“祸害”？（2）有人建议用焚烧法处理这些普通塑料废弃物，你认为可行吗？为什么？（3）该教授的研究课题有什么积极的环保意义？【参考答案】（1）难被微生物分解，破环土壤结构。 （2）不可行。因为普通塑料在燃烧时将产生很多有毒气体，会造成大气污染 （3）能充分利用麦秆等废弃物，且可被微生物分解，不会形成白色污染。自2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是 。新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少2/3，但是其危害作用并没有根本解决，为尽量减少其危害，请你提出两条合理化建议 、。日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成的，可用于盛装食品；另一种是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成的。聚氯乙烯燃烧的化学方程式：(CH2CHCl)n＋ O2====2nCO2 ＋nH2O ＋nHCl（1）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。若塑料点燃时有强烈的刺激性气味，则这种塑料可能是由 制成的。（2）某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。5n2点燃①若A瓶中燃烧的是聚氯乙烯塑料，则在B瓶中看到的现象是 。②C瓶中发生反应的化学方程式为；D瓶中发生反应的化学方程式为 。③若A瓶中燃烧的是聚乙烯塑料，则在C瓶中 （选填“能”或“不能”）观察到沉淀。参考答案：防止环境污染 用布袋替代塑料袋 回收利用废旧塑料袋（1）聚氯乙烯 （2）①紫色石蕊试纸变红，瓶内有白雾产生② HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O③不能(共22张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十二讲物质的分类物质的分类 （1）纯净物与混合物区分纯净物与混合物；说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点；说明粗盐提纯的过程（2）元素的化合价查阅元素的化合价；运用化合价表述出简单的化学式根据化学式推断元素的化合价（3）化学式认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义；根据化学式计算组成物质的元素质量比；根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数（4）物质的分类根据物质的组成来分类常见的物质指认具体物质的的类别（5）相对原子质量和相对分子质量知道相对原子质量和相对分子质量的概念查阅相对原子质量；根据化学式计算物质的相对分子质量bbcbcaab考 试 内 容单元1．世界卫生组织（WHO）将Cl2O列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。Cl2O属于（ ）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．水的化学式是H2O，它表示水由 元素和 元素组成，水分子中的氢原子和氧原子的个数比是 ，还可知道水的相对分子质量是 。3．元素化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质里，元素的化合价为 ；在化合物里，正价元素的化合价总和与负价元素的化合价总和 ，即正负化合价的代数和为 。A氢氧2︰1180相等04．日常生活中，经常需要分离物质。比如，加热海水来制取淡水的分离方法称 ；制取豆浆除去豆渣的分离方法称 。5．酸是电离出的阳离子 的化合物，碱是电离出的阴离子 的化合物。6．元素的相对原子质量是指该元素的原子质量与 的1/12的比值，所以相对原子质量只是一个比值。一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的 质量。蒸馏过滤全部是氢离子全部是氢氧根离子一种碳原子质量相对分子1．纯净物仅由一种物质组成，有固定的熔、沸点。混合物由两种或两种以上物质组成，没有固定的熔、沸点。2．混合物分离的主要方法（1）过滤：能将互不反应又互不溶解的某一固体和液体的混合物分离。例如：粗盐的精制。（2）蒸馏：利用液体混合物里各组分的沸点不同而进行分离的方法。例如：石油的炼制。3．粗盐的提纯过程（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发、结晶。（1）含义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合时表现出来的一种性质。组成化合物的微粒若带正电荷，则该元素化合价为正；若带负电荷，则该元素化合价为负；单质中各微粒不带电荷，所以化合价为零。4．化合价（3）根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。（2）化合价计算要遵循的两个原则①在化合物里所有元素化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零。（3）化学式表示的含义①表示某种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量；⑤表示相对分子质量。5．化学式（1）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（2）化学式的书写规则①稀有气体单质、金属单质、固态非金属单质（除碘外），用元素符号来表示它们的化学式；②非金属气体单质，在元素符号的右下脚标出组成每个分子的原子数目，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3等；③化合物的化学式通常根据读法来写，且要注意通常用原于（或离子）个数最简整数比表示。（4）根据化学式计算①计算物质的相对分子质量物质的相对分子质量＝A元素的相对原子质量×A元素的原子个数＋B元素的相对原子质量×B元素的原子个数＋……②计算物质中各元素的质量比物质中各元素的质量比＝A元素的相对原子质量×A元素的原子个数︰B元素的相对原子质量×B元素的原子个数︰……③计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝ ×100％该元素的相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量（2）相对分子质量的计算方法①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。6．相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的比值，相对原子质量与该原子的实际质量成正比。7．酸、碱、盐比较酸 碱 盐概念 电离时生成的阳离子全都是H＋的化合物 电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物 电离时能生成金属阳离子（或NH4＋）和酸根阴离子的化合物通式 HnY==nH＋＋Yn－ M(OH)n==Mn＋＋nOH－ MaYb==aMb＋＋bYa－8．物质的分类金属单质：Na、Mg、Fe、Cu等非金属单质：S、C、O2、N2等有机物单质稀有气体：Ne、He等化合物无机物氧化物酸盐碱金属氧化物非金属氧化物混合物纯净物物质【例1】（2009·浙江衢州）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如表所示的数据。根据表中数据，能得出的结论是 （ ）样品 样品质量／克 铜元素的质量／克 硫元素的质量／克1 5.02 3.35 1.672 10.05 6.71 3.343 99.6 66.4 33.2A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50％C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素质量比为1︰2【解答】A【精析】样品1中铜元素的质量分数： ≈66.7％，B错；样品2中：＝ ≈ ，C错；样品3中： ＝ ＝ ，D错。3.35g5.02g铜原子个数硫原子个数6.71g/643.34g/3211铜原子个数硫原子个数6.71g213.32g【归纳整理】化合物中某元素质量分数： ×100％；化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中某元素质量分数。元素的质量与元素原子的相对原子质量是两个不同的概念。某元素原子的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量【失分警示】样品2中： ＝ ≈ ，部分同学由此选择了C，C中化学式Cu2S所表示的是： ＝ ，原子个数比与元素质量比是不能混为一谈的。铜原子个数硫原子个数21铜原子个数硫原子个数126.71g3.34g某混合气体中可能含有SO2、SO3和O2，则该混合气体中疏元素的质量分数不可能是（ ）A．30％ B 40％ C．25％ D．50％【参考答案】 D【例2】（2009·浙江绍兴）今年4月，在某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一级致癌物石棉。石棉的化学式为Mg6(Si4O10)(OH)8，Mg的化合价为＋2价，下列关于石棉的说法正确的是 （ ）A．由五种元素组成B．Si的化合价为＋4价C．各原子个数比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶5∶4D．各元素的质量比Mg∶Si∶O∶H＝9∶14∶36∶1【精析】本题考查根据化学式的组成计算。分析石棉的化学式可知：它由Mg、Si、O、H四种元素组成；各原子的个数比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶9∶4；各元素的质量比Mg∶Si∶O∶H＝18∶14∶36∶1；求硅元素化合价，先设其化合价为x，然后根据化合物中化合价的代数和为零列出计算式：（＋2）×6＋x×4＋（－2）×18＋（＋1）×8＝0，得出x＝＋4价。所以A、C、D错。【拓展延伸】化学式表示的意义：①表示某种物质，如H2O表示水。②表示这种物质的元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成的。③表示某种物质的微粒构成，如水是由水分子构成的。④表示微粒中原子的个数比，如每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。⑤表示某物质的相对分子质量，如水的相对分子质量为18。【解答】B【错因分析】本题在原子个数比的计算中，易漏掉氢氧根中的O原子而错选C。最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃“穿上”一层40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，具有分解有毒有害气体、消灭细菌和病毒等功能。你认为下列关于二氧化钛的说法错误的是（ ）A．二氧化钛中钛元素显＋4价 B．钛和氧两种元素的质量比为3︰2C．二氧化钛的相对分子质量为64 D．二氧化钛由钛元素和氧元素组成【参考答案】 C【例3】（2009·浙江宁波）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：MFe2Ox＋SO2→MFe2Oy＋S，其中M表示＋2价的金属元素。已知MFe2Oy中Fe的化合价为＋3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误的是（ ）A．MFe2Ox可用于环保 B．该反应属于分解反应C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化【精析】本题为综合分析题，涉及的知识点有反应类型的判断、元素的化合价、SO2污染的防治等。新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工业废气中的SO2转化为S，可以除去SO2，可用于环保；SO2的化合价为＋4价，S的化合价为0价，硫元素的化合价发生了变化；根据化合物MFe2Ox中化合价的代数和等于零，则有：（＋2）×1＋（＋3）×2＋（－2）×y＝0，y＝4。所以A、C、D正确。分解反应是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应。本题中生成物有两种，所以B选项错误。【归纳整理】化合价的计算与化学式有关，与化学方程式无关。化合价计算时，应紧扣两条原则：①单质分子里，元素的化合价为零；②化合物中元素的化合价代数和等于零。【解答】B【失分警示】在化合价计算时，要考虑组成元素相应的原子个数。现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43－），这种碱式磷酸钙的化学式是（ ）A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3【参考答案】 D2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比 ；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（结果精确到0.01%）（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。则每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）【参考答案】 （1）C︰H︰N=6︰1︰14 （2）66.67％（3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中N的质量=100g×2.88％=2.88g蛋白质的含氮量= ×100％=16％蛋白质的质量=（0.1g ×66.67％）/16％==0.42 g2.88g18g(共30张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十三讲 空气空气 （1）空气的主要成分列举空气的主要成分；举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用（2）大气压列举验证大气压存在的方法；知道标准大气压的值；大气压与人类生活的关系（3）氧气和二氧化碳概述氧气和二氧化碳的主要物理性质及化学性质说明氧气和二氧化碳的实验室制备及检验方法说明氧气和二氧化碳的用途及与其性质的关系（4）臭氧层、温室效应描述大气层中臭氧层的作用说明温室效应的成因；关注温室效应的利弊（5）空气污染列举空气中污染物的主要来源；列举防治空气污染的方法aabbbaba考 试 内 容单元1. 空气中含量较多且性质活泼的气体是（ ）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气2．下列物质在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰的是（ ）A．磷 B．硫粉 C．铁 D．镁3．下列说法正确的是（ ）A．按质量分数计算：空气中含有氮气78％、氧气21％、其它气体和杂质1％B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物D．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳ABD4．实验室制取二氧化碳常用的方法是（ ）A．木炭在氧气中燃烧 B．煅烧石灰石C．大理石与稀盐酸反应 D．石灰石与稀硫酸反应5．蜡烛能在空气中燃烧，证明空气中有 ，冰箱里取出冷器皿放置在空气中，发现器皿结有水珠，证明空气中有 。6．造成“温室效应”，使全球气温升高的气体是 ；形成酸雨的主要气体是 。C氧气水分二氧化碳二氧化硫1．空气的成分（1）N2：可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。（2）O2：供生物呼吸；支持各种燃料燃烧等。（3）稀有气体：常用作保护气；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。（4）CO2：是光合作用的原料；可用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“干冰”可用于食品冷藏及人工降雨；CO2还可用于灭火。空气的成分按体积分数计算：N2：78％；O2：21％；稀有气体：0.94％；CO2：0.03％；其它气体和杂质：0.03％。空气中各成分的体积分数是相对稳定的。在空气中，各成分保持着各自的化学性质。2．空气各成分的用途①与非金属反应，如C＋O2 ====CO2，反应现象为发出白光，生成使澄清石灰石变浑浊的气体；②S＋O2 ====SO2，反应现象为明亮的蓝紫色火焰（在空气中淡蓝色），生成有刺激性气味的气体；③4P＋5O2 ====2P2O5，反应现象为剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；④与金属反应，如3Fe＋2O2 ====Fe3O4，反应现象为火星四射，生成黑色固体（集气瓶底放少量水或铺一层沙子）。3．氧气（1）物理性质：无色无味的气味，密度比空气略大，不易溶于水，液态时呈淡蓝色。沸点比氮气高，降温液化空气时，氧气比氮气先液化，液态空气升温时，氮气先汽化。（2）化学性质：比较活泼，能和许多物质发生化学反应并放出热量。点燃点燃点燃点燃（3）制法①工业上采用分离液态空气的方法制取氧气（物理变化）；②实验室制法：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。装置：如图（加热高锰酸钾制取氧气）（4）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则是氧气。发生装置收集装置棉花原理：2H2O2====2H2O＋O2↑2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑△MnO2在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。4．催化剂“一变二不变”，即改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变。比如：在分解过氧化氢制氧气时，加入的二氧化锰加快了反应速率而本身的质量和化学性质不变，是该反应的催化剂。催化剂的特点①一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧，不供给呼吸。③CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O（CO2气体的检验，能使澄清石灰水变浑浊）5．二氧化碳（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。（2）化学性质：②CO2＋H2O===H2CO3（碳酸能使紫色石蕊试液变红）H2CO3====H2O＋CO2↑（加热时红色会变回紫色）△a．反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（注意：不能用H2SO4代替盐酸，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用Na2CO3或纯CaCO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯。）（3）制法②实验室制法c．收集装置：因CO2可溶于水且密度比空气大，所以一般只用向上排空气法收集。b．发生装置：因反应物是块状固体和液体且反应不需加热，应该选择“固—液不加热”型装置，所以选用如图所示发生装置。①工业制法：CaCO3====CaO＋CO2↑高温检验二氧化碳气体用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。灭火、“汽肥”、制纯碱。固态二氧化碳俗称干冰，干冰作致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨等。（4）二氧化碳的检验（5）二氧化碳的用途：（3）臭氧层的作用：能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。6．臭氧层（2）臭氧层存在于距地面20～25千米高的大气平流层中。（4）臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂（如氟里昂）、发泡剂、洗涤剂、喷雾剂等化学物质。（1）形成：氧分子在紫外线的照射下分解为氧原子，氧原子再跟氧分子结合而形成臭氧。O2=====2O O＋O2====O3总反应式可表达为：3O2=====2O3紫外线紫外线（3）防止措施①改变燃料结构，发展太阳能、核能、氢能源等新能源来替代矿物燃料；②增加地表的绿化面积，增强光合作用。7．温室效应（1）成因：大气中的二氧化碳对地球起着保温作用。（2）利：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适宜于动植物的生存。弊：在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化、海平面上升、荒漠化扩大和土地浸蚀加重。（3）空气污染指数：目前计入空气污染指数的项目暂定为SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。8．空气污染与保护（1）空气污染物有SO2、烟尘、汽车尾气、可吸入颗粒物等，这些污染物主要是由煤、石油等矿物燃料燃烧，工业废气任意排放等人类活动造成的。（2）防治方法：制定环境保护法律法规（环境保护是我国的一项基本国策），控制污染源，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林等。【例1】（2009年·杭州市中考题）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 。（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作跟甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，在滴管中应加入 溶液，并在燃烧反应完成后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式 。（3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？ 。（4）丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000mL烧瓶 ②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯 ④某种金属粉末他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路 。【精析】图1中水进入集气瓶的原因是红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使瓶内压强小于外界大气压，打开止水夹，水被压入瓶中。图2中燃烧的是硫，硫燃烧的产物二氧化硫是气体，要使瓶内压强减小，需滴入一种液体将二氧化硫吸收，故滴加氢氧化钠溶液。若空气中的氮气也能与红磷反应，则瓶内减少的气体是氧气和氮气，进入瓶中的水的体积将是两种气体的体积之和，故无法得到氧气的体积分数。丙生是通过加热后金属质量的变化，即为瓶中氧气的质量，据此得到氧气的质量分数。【解答】（1）瓶中的气压低于外界大气压（2）NaOH溶液 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（3）不能（4）根据反应前后固体粉末质量的改变来计算空气中氧气的含量【错因分析】典型错误是把水自动注入集气瓶的直接原因写为红磷燃烧将瓶 内的氧气消耗完了。而本题强调的是“直接原因”，是因为瓶内压强变小，在大气压的作用下，使水进入了集气瓶。小明在做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，考虑到红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如右图所示。实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧。 （1）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是 。 （2）实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的1/5，写出一种可能的原因： 。 （3）有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定。你是否认同？简要说明理由： 。【参考答案】 （1）用夹子A夹住橡皮管 （2）火焰熄灭后，没有及时用夹子A夹住橡皮管 （或实验装置气密性不良） （3）不认同，因为一氧化碳点燃后生成的是二氧化碳气体，瓶内气压没有减小，所以无法测出【例2】（2009年·台州市中考题）（1）有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。如图是科学家对1955—1995年期间地球大气的一个观测结果，你认为这个结果是否支持上述观点？请先判断，再写出判断依据 。物质 大气中的含量(体积百分比) 温室效应指数H2O 1 0.1CO2 0.03 1CH4 2×10-4 30（2）右上表中的“温室效应指数”指以二氧化碳为相对标准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。表中展示了部分气体的数据，据此可得出，水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体 。【精析】单从二氧化碳浓度和温度随年份变化曲线图上观察，我们发现这两条曲线都有总体走高的趋势，说明总体上，温度随二氧化碳的浓度升高而升高。但又会发现二氧化碳浓度与温度的关系也有背离的时候，比较明显的如1955—1965年或1977年或1987年等。“温室效应指数”指以二氧化碳为相对标准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。分析表中数据可知，在相同体积下，甲烷吸收的热量是水蒸气的300倍，但在大气中，甲烷的体积分数却只有水蒸气的1/5000，所以在相同情况下，大气中的水蒸气比大气中的甲烷吸收的热量更多，即水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体大。【解答】（1）支持，因为在总体上，二氧化碳浓度越高，温度越高或总体上，温度随二氧化碳的浓度升高而升高 不支持，因为在某些年份如1955—1965年或1977年等二氧化碳浓度与温度的关系是背离的（2）大【归纳整理】温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。 二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。因此，二氧化碳也被称为温室气体。 人类活动和大自然还排放其他温室气体，它们是：氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。【失分警示】典型错误为第2小题认为水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体小。原因是没有理解“温室效应指数”这个概念，认为指数高，对温室效应的影响就大，而没有考虑到大气中这两种成分的含量。2010年世博会在上海举行，“低碳城市”的理念贯穿在世博园的建设中：大面积使用太阳能、设计透光展馆、使用“零排放”清洁动力汽车等。“低碳城市”的建设减少了 气体的排放，有助于减缓全球气候变暖的趋势。同时，园区开放后将用“玉米塑料”制成的可降解餐具替代传统的泡沫塑料餐具，以减少对 （填“大气”、“水”或“土壤”）的污染。【参考答案】 二氧化碳（温室） 土壤【例3】（2009年·宁波市中考题）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。（1）经思考后，小科设计了如下实验。请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）实验序号 实验温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（％） 实验目的① 20 粗 5 实验①、②：探究大理石和盐酸的反应速度与大理石颗粒粗细的关系；实验①、③：探究大理石和盐酸的反应速度与的关系；② 细 5③ 20 粗 10（2）为了比较反应速度，设计如图所示装置，其中量筒的作用是 ；（3）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图所示，请在图上画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果。【精析】实验①②是为了探究大理石和盐酸的反应速度与大理石颗粒粗细的关系，所以除了大理石颗粒粗细不一样，其他变量如实验温度、盐酸质量分数等必须相同。比较实验①、③可以发现实验温度和大理石颗粒是相同的，而盐酸质量分数是不同的，所以实验①③是为了探究大理石和盐酸的反应速度与盐酸质量分数的关系。设计如左图所示装置是使反应产生的二氧化碳从导管进入装有水的瓶中，为了防止部分二氧化碳溶于水中，还在水面上加了一层油膜，因此，被压入量筒中水的体积就是产生的二氧化碳气体的体积，以此来比较反应的速率。实验②和实验①中与一定盐酸反应的大理石的质量是相同的，所以完全反应后，产生的CO2体积也是相同的，但实验②中的大理石颗粒比实验①中的细，所以实验②中CO2的产生速度比实验①中快得多。【解答】（1）20 盐酸质量分数 （2）测二氧化碳的体积（3）如图所示【错因分析】第3小题容易造成失分，主要是因为不能将实验②中CO2的产生速度比实验①中快及最后产生的CO2体积是相同的用曲线准确地表示出来。微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g10%的盐酸。求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？【参考答案】 （1）0.033克（2）0.5毫升 （3）10倍小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。请回答：（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放 溶液。（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 。此步实验目的是 。（3）小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。【参考答案】 （1）氢氧化钙（2） CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应（3）关闭K时B中的溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应(共17张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十讲构成物质的微粒考 试 内 容 考试要求（一） 构成物质的微粒 ▲1、物质的微粒①知道物质由分子、原子或离子构成②知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级aa▲2、原子的构成①知道原子由原子核及电子构成②知道原子核由质子和中子构成③知道质子、路子由夸克构成aaa▲3、原子结构模型的发展过程①知道原子结构模型在历史上的发展过程②体验建立模型的思想aa1．在原子中，质子数等于（ ）A．中子数 B．核外电子数C．相对原子质量 D．中子数和电子数之和2．一定量的某气体单质，其体积随压强和温度的变化而变化的原因是（ ）A．气体分子个数发生变化 B．气体分子本身大小发生变化C．气体分子间间隙发生变化 D．构成分子的原子个数发生变化3．构成水的基本粒子是 ，构成碳的基本粒子是 ，构成食盐的基本粒子是 。4．英国科学家汤姆生发现了原子内有 ，英国科学家 证明了原子核的存在。 原子是由位于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成的。原子核一般又由 和 这两种更小的微粒构成。科学家们又发现它们是由更微小的基本粒子—— 构成。原子的质量主要集中在 上。BC分子原子离子电子卢瑟福原子核核外电子质子中子夸克原子核1. 物质都是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子。大多数物质先由原子构成分子，再由分子构成物质，如水、二氧化碳等；有的物质直接由原子构成，如金属、少数固态非金属（碳、硅等）；有的物质则由离子构成，如氯化钠等。2．分子、原子、离子等微粒都有一定的质量和体积，原子的体积很小，半径一般在10－10米数量级，而原子的质量一般在10－26千克的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。3．粒子的运动。构成物质的微粒在永不停息地做无规则运动。粒子之间有间隙，粒子之间的空隙为粒子的运动提供了条件。扩散现象是大量粒子运动的宏观表现。气体、固体和液体都会发生扩散现象。4．原子的结构：质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不显电性）原子核由夸克构成核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子在原子结构中，要搞清楚下列问题：（1）质子数（核电荷数）＝核外电子数，因而原子不显电性。（2）原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。（3）原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。（4）原子核内质子数目决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。5．因得失电子而带电的原子或原子团叫离子。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。6．原子模型的建立。原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。道尔顿原子模型——实心球模型；汤姆生原子模型——面包模型；卢瑟福原子模型——核式结构模型；波尔原子模型——分层模型；电子云模型——电子云模型。7．元素、原子、离子、分子的含义及相互关系项目 元素 原子 离子 分子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒含义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数在化学反应中 元素的种类不变可分为原子组成物质 物质 金属单质：Mg等稀有气体：He等非金属单质：C等 部分化合物：NaCl、CaSO4等 部分非金属单质部分化合物原子不可分，但原子可以转变为离子阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子【例1】（2009·浙江绍兴）下列图片中，不属于模型的是（ ）【精析】本题考查建立模型的思想。建立模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物，因为地球太大，难以认识，所以人们做出了地球仪；因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图；因为分子太小，难以观察，人们建造了分子模型。【解答】 B【失分警示】细胞结构图是根据真实细胞放大绘制而成的，虽然不象地球仪是一个立体的样品，但它同样属于模型，不能因为它是一张平面图而认为A不属于模型。【归纳整理】模型有三类，一是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，可以是物理实体，也可以是某种图形或者是一种数学表达式，用这种方法处理可以大大减少实验工作量，还有助于了解过程的实质；二是根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验；三是铸造机器零件等用的模子。【参考答案】 B同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用“ ” 表示，氧原子模型用“ ”表示，则构成甲试管中气体微粒的模型可表示为（ ）A B C D【例2】（2008·浙江金华）甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示，下列有关甲醛的说法正确的是（ ）A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成C．甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1︰2︰1【精析】本题考查了物质、元素、原子、分子及化合物中各元素的质量比等基本概念，稍有难度。通过所给的微观结构示意图不难看出，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确。元素只有种类之分没有数量概念，即不论个数，B错。甲醛的一个分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，而不是甲醛这种物质，C错。化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以其原子个数之比，且还要化简成最简整数比。甲醛中各元素的质量比为C︰H︰O＝12︰2︰16＝6︰1︰8，D错。碳原子氧原子氢原子甲醛分子【解答】A【失分警示】元素是一个宏观概念，不讲个数只讲种类，应与物质相对应；原子是一个微观概念，既讲种类又讲个数，分子由原子构成，因此原子对应分子。分子结构模型图中显示的是一个甲醛分子由一个碳原子、一个氧原子和两个氢原子构成。只注意三类原子个数就容易错选C和D。【归纳整理】“组成”与“构成”有实质性的区别，“组成”是以宏观的角度来认识物质的成分。如水是由氢、氧两种元素组成的。“构成”是从微观的角度来认识物质的结构，即物质是由微粒构成的。如：水是由水分子构成的；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的。近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此，下列理解不正确的是（ ）A．“普通水”含有氧分子B．除去氧气后的水不再含有氧元素C．“普通水”含有氮分子D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性【参考答案】 B【例3】（2008·浙江宁波）“氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒，是什么微粒使氯化铁溶液呈黄色？”我们知道蒸馏水、氯化钠溶液和氯化钾溶液均为无色，由此推断使氯化铁溶液呈黄色的微粒是（ ）【精析】本题是一道推理判断题，依题意已知蒸馏水、氯化钠及氯化钾的溶液均无色，而在氯化钠及氯化钾的溶液中均含氯离子，由此可知氯化铁溶液中水分子和氯离子都无色，所以使该溶液中呈黄色的只有铁离子。【解答】 B【失分警示】在通常情况下，氯气是黄绿色的气体，但不能由此就断定氯离子在溶液中显黄色而选择A。【拓展延伸】部分物质的颜色及气味：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS；蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2＋溶液、液态固态O2（淡蓝色）；红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）；黄色：硫、含Fe3＋的溶液（棕黄色）；绿色：FeSO47H2O、含Fe2＋的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4；有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）；有刺激性气味的气体：NH3、SO2；有臭鸡蛋气味：H2S。在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）A．氢氧化钡分子B．氢氧根离子、钡离子和水分子C．钡原子D．氧离子【参考答案】 B在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为（ ）【参考答案】 C(共16张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十一讲 元素元素 (1)物质由元素组成指认具体物质的元素组成；知道组成人体、地球的主要元素；列举重要化肥的有效元素（N、P、K）(2)元素符号认识常见的元素符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），会查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义ab考 试 内 容单元1．元素是具有相同的 的同一类原子的总称。2．从组成物质的元素来看，二氧化碳和一氧化碳都是由 、 两种元素组成的，而水是由 、 两种元素组成的。3．由同种元素组成的纯净物称为 ，由不同种元素组成的纯净物称为 。地壳中含量最高的四种元素依次是 、 、 、 。4．国际上统一采用元素符号（通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，当两个元素的第一个字母相同时，可写上第二个字母小写以示区别）来表示元素，如氧的元素符号为 ，铜的元素符号为 ，铝的元素符号为 等。5．2N表示 ，3Fe表示 ，C可表示 ，或 或 。核电荷数（质子数）碳氧氢氧单质化合物氧硅铝铁OCuAl2个氮原子3个铁原子碳元素1个碳原子石墨（或金刚石）1．元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。2．元素和原子的区别与联系元素 原子概念 具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 原子是化学变化中的最小微粒区别 只论种类，不论个数 既论种类，又论个数联系 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的集合3．单质、化合物和氧化物的概念（1）单质：由同种元素组成的纯净物。（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。注意：①单质、化合物它们都属于纯净物的范畴，如果把概念中的“纯净物”改为“物质”，则该种物质可能是混合物；②氧化物属于化合物、纯净物的范畴，且同时具备由氧元素和另一种元素组成的条件金属元素4．组成物质的元素非金属元素人们已知的元素已有110多种。5．元素在自然界中的分布是不均匀的（1）地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。（2）海水中含量最高的元素依次是氧、氢、氯、钠。（3）人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。6．元素符号是表示元素的一种专用符号。国际上采用拉丁文名称的第一个大写字母或加上第二个小写字母来表示。7．元素符号表示的意义。宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。8．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。【例1】（2009·浙江杭州）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是 （ ）A．CuSO4·5H2O是纯净物B．胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用D．金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出【精析】胆矾是一种结晶水合物，属于纯净物；它溶于水会发生电离，生成铜离子和硫酸根离子，胆矾溶液不显电性，所以铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等；铜离子是重金属离子，有一定的杀菌作用，常用于游泳池池水的消毒。可见，A、B、C为错误选项，答案为D。金属钠放入胆矾溶液中，会先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会有红色的铜被置换出。【解答】 D【失分警示】钠的金属活动性比铜强，根据金属与盐溶液的反应规律，钠能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，因此有同学会认为D是正确的，但钠是一种很活泼的金属，它在溶液中会先与水反应，产物再与溶质反应。【归纳整理】纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质，结晶水合物有固定的组成，属于纯净物；混合物由多种物质组成，各成分都保持原有的结构和性质。2008年9月曝光的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺（C3H6N6）的奶粉有关。下列关于三聚氰胺的说法，错误的是（ ）A．人含有三聚氰胺的奶粉是混合物B．三聚氰胺是一种无机物C．三聚氰胺由C、H、N三种元素组成D．三聚氰胺的相对分子质量是126【参考答案】 B【例2】（2008·浙江金华）下列物质中属于纯净物的是（ ）A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．铝合金 D．生理盐水【精析】本题考查纯净物的概念。纯净物只由一种物质构成。洁净的空气由氮气、氧气等气体混合而成，属混合物，A错误；冰水混合物看似由“冰”“水”两种物质组成，实质冰与水是同一种物质的不同状态而已，B正确；铝合金是由铝和其他金属混合物而成的，C错误；生理盐水是氯化钠的水溶液，属混合物，D错误。【解答】B【失分警示】因为A中提到了“洁净”的空气，所以有部分同学会选择A，但纯净物并不是指洁净的物质，它的定义应该从组成的物质种类来说。【归纳整理】区别纯净物与混合物应看组成是否有多种物质，区别单质与化合物看组成纯净物的元素是一种还是多种。某物质经检验只含一种元素，则该物质（ ）A．肯定是纯净物B．一定是单质C．可能是单质也可能是几种单质组成的混合物D．只能是稀有气体【参考答案】 C【例3】（2009·浙江杭州）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量为分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：（1）该有机物还含有的一种元素是 ；（2）该有机物的相对分子质量为 （取整数）；（3）该有机物的化学式为 。【解答】（1）C （2）152 （3）C5H12O5【失分警示】该题的解题思路应从有机物的概念入手，题中7.9%与52.6%的比值表示的是氢元素与氧元素的质量比，不能把它就认为是元素的原子个数比。【拓展延伸】含碳的化合物叫有机物，有机物大多含有C、H、O、N等元素，如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫无机化合物，简称无机物，而碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。2009年国家质监总局发布公告：禁止生产或进口含有DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别。（1）DEHA由三种元素组成，分子中C、H、O原子个数比为 。DEHA是一种 （选填“有机物”或“无机物”），使用不当易通过食物进入人体。（2）塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中。从微观角度解释其原因是 。【参考答案】 （1）11︰21︰2 有机物（2）温度越高，分子无规则运动越激烈某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，则可定性推测出该有机物中肯定含有 元素。要想确定其有机物的组成和化学式，必须要进行定量实验。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定该有机物的组成（如图所示），得到两组数据（见下表）。请你判断，正确的方法应是 方法（选填“A”或“B”）。推测出该有机物是由元素组成，各元素的质量比为 （假设实验过程中气体为全部被吸收）。燃烧有机物的质量 实验方法 （1）～（4）装置的质量实验前 实验后甲组 3.2克 A （1）150克 154.6克（2）150克 153.5克乙组 3.2克 B （3）150克 153.6克（4）150克 154.4克碳和氢B碳、氢、氧C︰H︰O＝ 3︰1︰4(共20张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第二十九讲能量守恒与能源考 试 内 容 考试要求（一）能的转化与守恒 ▲1、内能①描述克服摩擦力做功与物体内能改变的关系；②知道做功和热传递是改变内能的两种途径；③知道在热传递过程中用热量来量度内能的变化；④举例说明化学能与内能的转化⑤说明人体能量来源及其转化；⑥说明生物体能量的来源及其转化ab▲2、核能的利用①知道裂变和链式反应；②知道聚变和热核反应；③知道放射线及其应用；④知道核电站是利用核裂变的原理来工作的a▲3、能量的转化与守恒①举例说明能量的转化和守恒定律；②举例说明能量的转化与传递有一定的方向性③通过对能量转化与守恒定律发现史的学习，领悟科学思想与科学精神ac（二） 能源与社会 ▲1、能源①知道能源的分类；②列举种类能源的特点；③举例说明太阳是地球生命活动所需能量的最主要来源 a▲2、能源的利用①描述世界和我国的能源状况；②知道能源的利用与人类的生存和社会发展的关系；③知道提高效率和节能的关系④树立提高效率的意识⑤知道过度开发和不可再生能源带来的社会问题；⑥知道能源合理利用和开发与可持续发展战略的关系aca1．下列不属于矿物能源的是（ ）A．水能 B．煤 C．石油 D．天然气2．利用焚烧垃圾来发电，此过程中的能量如何转化（ ）A．化学能→内能→电能 B．太阳能→内能→电能C．核能→内能→电能 D．电能→太阳能→内能3. 暑假将至，正值用电高峰，为节约用电，下列做法不合理是（ ）A.离开房间时随手关灯 B.使用空调时不关闭门窗C.使用电子高效节能灯 D.使用冰箱时尽量少开冰箱门AAB4．下列倡议与“节能减排”的主题不符合的是（ ）A．提倡多步行多骑自行车，少开家庭轿车B．提倡使用环保购物袋，减少塑料垃圾C．提倡少用空调，减少用电 D．提倡城市亮丽工程通宵亮灯，美化城市5．双手捧着有热水的杯子会感到暖和；双手反复激烈磨擦也会感到暖和，前者是利用 的方法增加了手的内能；后者利用了 的方法增加了手的内能。D热传递做功1．内能（1）物体内部大量做无规则运动的粒子所具有的能叫做内能，俗称热能。物体温度越高，热运动越剧烈，物体的内能就越大。（2）做功和热传递是改变内能的两种途径。对物体做功，物体内能增大；物体对外做功，内能减小。我们常说的“摩擦生热”实质是克服摩擦做功使物体内能增大。做功改变物体内能实质上是内能与其他形式的能之间相互转化。物体吸热，内能增加；物体放热，内能减少。在热传递过程中，物体吸收或放出的热量可以量度内能的变化。热传递的实质是内能在不同物体间或同一物体的不同部分间的转移。2.核能的利用（1）裂变是指质量较大的原子核在中子的轰击下分裂成2个新原子核，并释放出能量的过程。在裂变过程中产生的中子如果继续轰击其他重核，就会导致一系列重核持续裂变，产生链式反应。（2）聚变是指使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放能量的过程。因为聚变需要很高的温度，所以也叫热核反应。（3）核电站是利用原子核裂变时产生的大量热量，使水变成蒸汽，推动汽轮机运转，在带动发电机发电的。能量转化为：核能→内能→机械能→电能（4）原子核的裂变和聚变都会产生一些反射性物质，这些物质的原子核内部会向外辐射射线，如α射线、β射线、γ射线。少量的射线可以被应用在很多领域，如使种子变异，培育优良品种，治疗肿瘤等，但大剂量的反射线会对人畜造成很大伤害，所以要防止反射线外泄。3．能量的转化与守恒（1）定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。（2）能的转化和守恒定律的自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动还是生命运动；无论是宇宙天体还是微观粒子，都遵守这个定律。（3）能量的转移和转化具有一定的方向性，遵守能量守恒定律的事件不一定都能发生。4.能源（1）能源的分类 按能源由自然界直接提供还是由自然界中其他物质来制造．可将能源分为一次能源和二次能源。按能源能否“再生”，即自然界能否源源不断的提供，可将能源分为可再生能源和非再生能源。按能源的利用角度，即可否被广泛利用，可将能源分为非常规能源和常规能源。 （2）煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，它们都是不可再生的能源，且煤和石油在使用过程中会对环境造成污染。由于社会的发展和进步，人类对能源的需求量与日俱增，能源危机和环境污染日益严重，所以我们在节约能源的同时要积极开发新的清洁能源。 （3）煤和石油的能量最终都来自太阳能，水能、风能、生物体内的能量也都来自太阳能。太阳能是地球上生命活动所需能量的最主要来源。太阳能是一种取之不尽、安全、清洁、无污染的新能源。目前直接利用太阳能有两种方式：一是利用太阳能转化为热能，二是利用太阳能获得电能。【例1】下列说法中正确的是（ ）A．温度为0℃的物体没有热能 B．温度高的物体热能不一定大C．物体的热能增加，它的温度一定升高 D．某物体吸热，它所具有的热量就增多【精析】由于组成物质的分子永不停息地做无规则热运动，因此一切物体都有热能，即使在0℃，物体的分子仍在运动，仍有热能。故A错；热能的多少并不能简单地由温度高低来判断，必须同时考虑到物体所含的分子数等。如果是同一物体那么“它的温度越高，它的热能就越大”是正确的。某一物体虽然温度较低，但如果分子数多，热能也可以较大，某一物体温度虽高，但如果分子数少，热能也不一定大。如一小杯开水的热能可以比一大桶温水的热能小。所以温度高的物体热能不一定大，故B正确；物体的温度升高，分子热运动速度加快，因此物体的热能增加。但不等于说物体的热能增加，它的温度一定升高。例如，冰在熔点熔化成同温度的水，吸收了热量，热能增加，但温度保持不变，故C也错；热量不是物体具有的。热量是指在热传递过程中，传递的能量的多少。通常说物体“吸收”或“放出”了多少焦耳热量，是指物体热能的改变量。就如同在力学中，功是量度物体机械能改变的物理量一样。我们不能说物体“具有功”，同样也不能说物体“具有的热量”。该选项的“吸热”中的“热”指的就是热量。【答案】 B【错因分析】错选A选项的原因主要是我们对热运动的理解不够，误以“温度高热运动快，温度为0℃分子的热运动就不进行了”。其实，0℃时分子的热运动仍然会进行的，只是比较慢，热能也比较小。关于错选B、C选项，是有的同学并不清楚影响热能的因素不是唯一的，除了温度还有其它的因素。还有就是对热能和热量两个概念了理解不够，所以会错选D选项。关于内能，下列说法中正确的是（ ）A．物体运动速度越大，内能越大B．内能跟温度有关，所以0℃的冰没有内能C．温度高的物体一定比温度低的物体内能大 D．静止的物体没有动能，但具有内能【参考答案】 D【例2】下列关于核能的说法正确的是（ ）A．物质是由原子组成的，原子中有原子核，所以利用任何物质都能得到核能B．到目前为止，人类获得核能有两种途径，即原子核的裂变和聚变C．原子弹和氢弹都是利用原子核裂变的原理制成的D．自然界只有在人为的条件下才会发生裂变【精析】核能是人们在近几十年里才发现和开始利用的新能源。虽然各种物质的原子里都有原子核，但在通常情况下并不能释放能量。只有当原子核发生改变——裂变和聚变时才能放出巨大的能量。原子弹是利用核裂变反应中能在极短的时间内释放出巨大能量的原理制成的，而氢弹则是利用轻核的聚变制成的。自然界除了人为的聚变反应外，太阳和许多恒星内部都进行着大规模的聚变反应，并以光和热的形式将核能辐射出来。故应选B。【解答】 B。【拓展延伸】在核电站中，反应堆里核裂变将核能转化为高温蒸气的内能；蒸气推动汽轮机运转，将内能转化为机械能（动能）；汽轮机带动发电机发电，将动能转化为电能。发生了核能→热能→机械能→电能的能量转化。原子弹与核电站的根本区别是（ ）A．原子弹利用核裂变，核电站利用核聚变B．原子弹利用核聚变，核电站利用核裂变C．原子弹对裂变的链式反应不加控制，核电站需要控制裂变的链式反应速率 D．原子弹对聚变的链式反应不加控制，核电站需要控制聚变的链式反应速率【参考答案】 C【例3】关于能源的利用，下列说法中正确的是（ ）A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B．能源的利用过程，实质上是能的转化和传递过程C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【精析】煤、石油和天然气是由古代的动植物在长期地质变迁中形成的。古代的动物食用植物，而植物是靠吸收太阳能生长的，所以可以说，煤、石油和天然气中的化学能来自太阳能。目前人类使用的能源主要的仍是煤、石油和天然气。燃料燃烧时，化学能转化为内能，内能又可转化成机械能和电能。人类在生产和生活中需要各种形式的能，我们可以根据需要把能源的能量转化成各种形式的能，以供利用。所以，能源的利用过程实质上是能的转化和传递的过程。我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且是非再生能源，终有用完的一天。所以开发和利用新能源，特别是核能、太阳能和氢能等，是解决能源问题的出路。因此在四个说法中，错误的是A。【解答】选A。【失分警示】虽然题目不难，但由于粗心大意及不善于审题，往往会造成错误。还有部分原因是因为格式不规范，平时解题书写较随意造成张冠李戴或漏了某个数据而失分。【归纳整理】能源分类分类标准 能源类别 举例按其形成和来源分 来自太阳辐射的能量 太阳能、煤、石油、天然气、水能、风能、生物能等来自地球内部的能量 核能、地热能天体引力能 潮汐能按开发利用状况分 常规能源 煤、石油、天然气、水能、风能、生物能新能源 核能、地热能、潮汐能、太阳能、沼气、氢能按属性分类 可再生能源 太阳能、地热、水能、风能、生物能、潮汐能非再生能源 煤、石油、天然气注意：有的能源正由新能源逐渐转向常规能源，例如太阳能。如图所示是利用太阳能的三种方式的示意图。请在空白方框内填上相关的物理名称。电能化学能太阳能电池太阳能热水器光热转换光化转换太阳能绿色植物光电转换热能在国家大力提倡节能减排和使用新能源的政策支持下，小明家计划安装太阳能电池板供照明使用，同时将普通白炽灯全部换成LED节能灯。他通过调查和查阅资料获取了以下信息：① 小明家所处位置每天平均能接收的太阳能约为1.44×107 J/m2。② 某型号的太阳能电池板对太阳能的利用率为10% 。③ 5W的LED节能灯照明效果与40W的普通白炽灯相同。④ 家里有5盏40W的普通白炽灯，每盏灯每天平均使用4 h。请回答下列问题：（1）请写出一种新能源（除太阳能外），并说说你（家）能为节能减排做些什么？（2）换用节能灯后与原来相比，每天可节约照明用电多少度？（3）至少要安装多少平方米该型号的太阳能电池板才够节能灯使用？【参考答案】 （1）风能、核能、地热能、潮汐能。 应该节约用水、节约用电 （2）0.7千瓦时 （3）0.25米2(共28张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十四讲常见的化合物常见 的化合物 （1）单质和化合物知道单质、化合物的概念；知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物；区别单质和化合物；认识常见的化合物。（2）重要的盐描述食盐、纯碱的主要性质及用途；描述碳酸钙的主要性质（3）有机合成材料列举常见的酸、碱的主要性质；举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响；概述酸、碱的共性，并说明原因；测定溶液的酸碱性，理解pH的含义；知道强酸、强碱的使用注意事项 。（4）中和反应——知道中和反应的实质abaabaa考 试 内 容单元1．无机化合物包括 、 、 和氧化物，厨房中的食盐属于 ，醋酸属于 ，熟石灰属于 。2．常见的三种强酸是 、 和 ，都能在水溶液中电离出 。其中 酸难挥发但易吸水，和 都易挥发，因此，三种酸都应密封保存。3．小科同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把 沿着容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。酸碱盐盐酸碱盐酸硫酸硝酸氢离子（或H＋）硫盐酸硝酸浓硫酸水4．氢氧化钠（NaOH）俗称 或 ，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的 反应发生变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为 ，俗称 或 ，可用来中和 性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称 。5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒蘸取滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变 ，肥皂水能使无色酚酞试液变 。6．纯碱是 的俗称，而大理石、石灰石的主要成分是 ，食盐的化学式为 。常见的可溶性盐有 、 、 等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的 等，盐酸盐中的 和大部分的碳酸盐等。烧碱苛性钠二氧化碳Ca(OH)2熟石灰消石灰酸石灰水红红碳酸钠碳酸钙NaClK+Na+NH4+BaSO4AgCl（2）化合物是指由不同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。1．单质和化合物（1）单质是指由同种元素组成的纯净物。可分为金属和非金属（包括稀有气体）。2．常见的酸（1）酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，可表示为：酸→H＋＋酸根离子。强酸有较强的腐蚀性，使用时必须小心操作。常见的三种强酸是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。③与某些金属氧化物反应生成盐和水。例：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。②与多种活泼金属反应生成盐和氢气。例：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2）酸的通性④与碱反应生成盐和水（中和反应）。例：HCl＋KOH===KCl＋H2O⑤与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。例：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（3）浓硫酸的特性：①脱水性；②吸水性；③溶于水放出大量的热。实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3．常见的碱（1）碱是指电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。可表示为：碱→金属离子＋OH－。常见的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）。（2）碱的通性（指可溶性碱）①与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。②与某些非金属氧化物反应生成盐和水。例：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③与酸反应生成盐和水（中和反应）。例：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（3）氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，白色固体，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，极易溶于水，易潮解，要密封保存。应用于造纸、制皂等行业。生活中可用来去除油污，做干燥剂。（4）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。熟石灰可用来改良酸性土壤，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）等。（2）盐的化学性质①可溶性盐与某些金属反应生成另一种盐和另一种金属。例：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu②与某些酸反应另一种盐和另一种酸。例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③可溶性盐与某些可溶性碱反应生成另一种盐和另一种碱。例：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH④可溶性盐与某些可溶性盐反应生成两种新盐。例：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO34．常见的盐（1）盐类的溶解性：常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。（3）氯化钠（NaCl）俗称食盐，水溶液呈中性。质量分数为0.9％的氯化钠溶液又称为生理盐水。可做生活中的调味品、防腐剂（腌制食品）、融雪剂。（6）无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。从溶液中析出的晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾，其化学式为CuSO4·5H2O。因此常用CuSO4检验水的存在。即CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O（5）碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐，是自然界中分布最广的一种碳酸盐，含杂质的天然矿石有大理石、石灰石等。（4）碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（2）酸碱度：pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，它的范围通常在0～14之间。当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；当溶液的pH＝7时，溶液呈中性；当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。5. 测定溶液酸碱性的方法（1）酸碱指示剂：紫色石蕊试液（酸红碱蓝），无色酚酞试液（酸无碱红）。最简单的测定方法是使用pH试纸。测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定被测溶液的pH。酸和碱相互作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－＝H2O。 中和反应是复分解反应的一种。（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂废水。（3）用于医药和日常生活。如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人。6. 中和反应中和反应的应用【例1】（2009年·杭州市中考题）化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明 （ ）A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D.铵盐能和碱反应放出氨气【精析】上述实验现象无法证明反应类型和氨气密度与空气密度的大小关系。NH3溶于水生成了一种弱碱NH3·H2O，它能电离出OH－，从而使红色石蕊试纸变蓝色。因此此题只能证明铵盐与碱反应生成氨气。D【失分警示】典型错误为C，原因是简单的认为氨气使红色石蕊试纸变蓝色，而没有意识到使红色石蕊试纸变蓝色的是NH3溶于水生成的一种弱碱NH3·H2O。【归纳整理】铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，要注意这里试纸必须是湿润的（或者氨气中有水汽），这样氨气才能溶解到水中，显碱性。干燥的氨气是不能使试纸变色的。A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 （ ）A．氨水能使酚酞试液变红B．碱能使酚酞试液变红C．空气不能使酚酞试液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水干燥洁净的大烧杯起始时一段时间后【参考答案】 B【例2】（2009年·杭州市中考题）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：①氧化铁 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤氯化钡溶液用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式方法一方法二【精析】每次只用一种试剂把它们鉴别出来，也就是要求加入某种试剂后产生的现象各不相同。盐酸溶液和硫酸溶液中加入氧化铁分别生成氯化铁溶液和硫酸铁溶液，这两种溶液都带有三价铁离子，都是黄褐色的。盐酸、硫酸与氢氧化钠反应则都看不到任何现象。盐酸和硫酸中有H＋，加入碳酸钠溶液都会生成二氧化碳气体，即看到有气泡产生。氢氧化钡溶液和氯化钡溶液中存在Ba2＋，与硫酸中的SO42－结合生成硫酸钡白色沉淀，而遇氯离子则不会。④⑤H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【失分警示】此题造成失分主要是基础知识不过关，对一些常见离子的检验及物质与物质间能否发生有特别现象的反应记忆不准确。还有就是在化学方程式书写时漏写了沉淀符号。【归纳整理】解此题的关键是对一些常见离子的检验及物质与物质间能否发生有特别现象的反应要有所了解，并应用到解题过程中。AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以检验氯离子的存在可以加硝酸银溶液和稀硝酸。BaSO4是不溶于水或酸的白色沉淀，所以检验硫酸根离子的存在可以先加稀HCl，再加氯化钡溶液。甲乙两位同学分别设计了两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42－。甲同学的方案：【参考答案】 不严密。因为含Ag＋而不含SO42－的也会出现此方案的现象。 严密。因为它可以有效排除Ag＋干扰的可能性，只有当溶液中含有SO42－时才会出现此方案的现象。加氯化钡溶液白色沉淀溶液加稀盐酸沉淀不溶解乙同学的方案：溶液加足量稀盐酸无沉淀加氯化钡溶液白色沉淀请你评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：甲同学的方案：乙同学的方案：【例3】（2009年 宁波市中考题）做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (用化学式表示)；（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。【精析】Ba(OH)2和稀盐酸反应生成BaCl2和水，若没有恰好反应，则Ba(OH)2剩余时，溶液显碱性，稀盐酸剩余时，溶液呈酸性。在反应后的溶液中加入K2CO3发生的反应是：K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl，刚加入K2CO3时，无沉淀产生，却有气泡产生，说明溶液显酸性，所含溶质是HCl和BaCl2；从图像中看出，最后生成沉淀BaCO3的质量是9.85克，完全反应时与BaCl2反应的K2CO3溶液的质量是40g－10g＝30g，据此求得K2CO3溶液溶质质量分数。【归纳整理】本题作为一道图像计算题，关键是从图像中看出最后生成沉淀的质量、与BaCl2反应的K2CO3溶液的质量以及开始没有沉淀产生的原因，以此作为解题的突破口。【失分警示】造成第一小题失分主要是对开始没有沉淀产生的原因不理解，原混合溶液中的溶质一定有BaCl2，但刚加入K2CO3溶液时，没有沉淀生成，却有气泡产生，说明溶液中存在H＋。第二小题的典型错误是K2CO3％＝ ×100％＝17.25％，原因是在计算达到完全反应时与BaCl2反应的K2CO3溶液的质量时，没有除去先与稀盐酸反应的K2CO3溶液的质量。6.9g40g【解答】（1）酸性 HCl和BaCl2（2）解：设K2CO3溶液中溶质的质量为xK2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl138 197x 9.85gx＝6.9 gK2CO3％＝ ×100％ ＝ 23％答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为23％。6.9g30g图1丰收牌钾肥主要成分：K2SO4（K2SO4含量≥85％）净重：50Kg惠农化工厂图2推广测土配方施肥技术，不但可以提高化肥利用率，节约化肥用量，还能改善农产品质量，是一项增产节肥、节支增收的技术措施。某农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号）。 ①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 （反应方程式为：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，杂质不参加反应。）参考答案：（1）②（2）合理使用化肥（减少土壤污染，合理均可）（3）设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为xK2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl174 233x 2.33g＝x＝1.74g则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为： ×100％＝87％87％＞85％ 该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明174X2332.33g1.74g2.0g草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如下图所示。请回答下列问题：（1）t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 。（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 。（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为 。（4）小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。【设计方案并实验】同学 实验操作 实验现象 结论小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 剩余固体中一定含有 ▲ 。一定不含有 ▲ 。可能含有 ▲ 。小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有 ▲ 。产生气体的化学方程式为 ▲ 。【交流与评价】 三位同学经过交流后认为：该剩余固体与图中 ▲ 时间段的物质成分相同。参考答案：（1） CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑（2）草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度（3）CaCO3 高温 CaO+CO2↑（4）CaO CaC2 O4 CaCO3 CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O t3～t4 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第29讲.ppt 第30讲.ppt 第31讲.ppt 第32讲.ppt 第33讲.ppt 第34讲.ppt 第35讲.ppt
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