资源简介 (共29张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十七讲金属及金属活动性顺序（四）金 属 ▲1.金属和非金属①区别金属与非金属②列举金属和非金属主要性质（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）③举例说出常见金属的性质和用途▲2.金属活动性顺序①概述金属与酸、金属与盐反应的条件②比较金属活动性顺序③用金属活动性顺序说明某些现象考 试 内 容单元aabbbb（四）金 属 ▲3.金属的防腐①列举金属腐蚀条件②列举防止金属腐蚀的常用方法▲4．废弃金属对环境的影响①知道废弃金属对环境的影响②知道回收废弃金属的意义▲5.金属材料的发展①列举新金属材料②知道合金的概念③知道改善金属材料性能的主要方法考 试 内 容单元aaaaaaa1.水银温度计中的汞属于单质中的金属，空气中的氮气、氧气属于单质中的________。用铜来做导线，这是利用了金属良好的________，用铁来做锅，这是利用了金属良好的_________，用钨来制作灯丝这是利用其熔点高。用钢铁做建筑材料或加工零配件是利用其_________，用铝合金做飞机材料是利用其__________________。非金属导电性导热性机械性能好密度小、硬度大2.自然界中大多数金属是以化合态的形式存在，金属治 炼就是要把金属从化合态变成______。炼铁主要的反应原理是（设所用矿石为赤铁矿——主要成分氧化铁，用化学方程式表示）_______________。自然界中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，人类利用铜的年代要比利用铁的年代_____（填“早”或“迟”）。高温Fe203+3CO=====2Fe+3CO2游离态早3.生铁和钢都是由铁和碳等元素形成的合金，生铁____（填“能”或“不能”）完全溶解在盐酸中。钢铁的锈蚀既与周围环境里的__、____、等不能空气水物质的作用有关，也与_______________有关。垃圾中的金属不会自行分解，但基本上所有金属都可循环再利用，因此对废弃金属较好的处理办法是____________。金属内部的结构回收利用4.钠通常保存在煤油中，原因是其____________________________ _________________,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。制造钱币用铜等金属，其主要原因是这些金属___________________。请举出能被稀硫酸腐蚀的三种常见金属的名称：___________________。化学性质很活泼，极易与氧气、水等物质反应化学性质不活泼铝、锌、铁等1.金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱通过不同金属与酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。（1）一些金属与氧气反应，例：3Fe＋ 2O2====== Fe3O42Cu＋ O2=====2CuO（2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例：Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。点燃△3.金属的化学性质：（3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例：Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO4在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，如生铁和钢等。 合金属于混合物。一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。4.合金：（1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性 和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。（2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO2高温6.金属的锈蚀与防锈 （1）钢铁的锈蚀原因①外部原因：空气、水②内部原因：金属内部结构 （2）钢铁的防锈：①保护膜法，例如油漆、搪瓷、镀上金属、烤蓝等。②改变金属内部结构法，例如在普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢。5.钢铁的用途和冶炼7.废弃金属的回收：由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过分类回收使其循环再利用。【例1】下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（ ）①MgCl2 ②FeCl3 ③CuSO4 ④AlCl3A. ③ B. ③④ C. ② D. ②③【精析】本题考查的是金属与酸发生置换反应的条件以及铁在置换反应中呈现的化合价两个知识点，由于铜的活动性排在氢后面，所以无法用单质铜与稀硫酸直接反应制得。而铁在置换反应中始终呈现+2价，所以用单质铁与稀盐酸不能制得FeCl3只能制得FeCl2.【解答】D【失分警示】粗一看，本题好象在考查金属与酸发生置换反应的条件这个知识点，因此粗心的同学漏掉了另一个考察的知识点，马上就选择了答案A，导致失分，因此审题时要特别仔细，要将所有的选项看完以后在答题，切忌审题审一半就匆忙答题。金属 铁 锰与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快结论 活动性铁______（填“＞”“＜”）锰人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选 项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是__________________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放________的一边。除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）： _____________________和 。【参考答案】 （1）③；（2）＜；金属锰的薄片 ；氯化亚铁 ；（3）盐酸；铁【例2】根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅有关资料后分析回答下列问题：物 理 性 质导电性（以银的导电性为100作标准）（优） 银100 铜99 金74 铝61 锌27 铁17 铅7.9（良）密度（克/厘米3）（大） 金19.3 铅11.3 银10.5 铜8.92 铁7.86 锌7.14 铝2.70（小）熔点（℃）（高） 钨3410 铁1535 铜1083 金1064 银962 铝660 锡232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作标准）（大） 铬9 铁4~5 银2.5~4 铜2.5~3 金2.5~3 铝2~2.9 铅1.5（小）（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【精析】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。此题联系生活实际考查金属材料及其物理性质等，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。【解答】（1）因为铁的硬度比铅大，且铅有毒；故常用铁而不用铅做菜刀、锤子、镰刀。（2）银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。（3）因为钨的熔点高（3410℃），而锡的熔点（232℃）太低；通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。（4）因为铁制水龙头易生锈而腐蚀，而铬的硬度大（硬度为9），且抗腐蚀性强，所以有的水龙头要镀铬。如果镀金，虽然美观，光泽好，但金的硬度小（2.5～3），耐磨性差，且资源很少；价格贵。【失分警示】要注重平时对常见金属性质的积累,由性质去考虑金属的用途。金属材料在生活中的应用是非常广泛的，试回答下列问题：（1）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。图36—3所示的干电池中一定属于金属材料的是 (写化学式)。（2）盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部都有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有 ___________的性质。（3）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，被人体吸收后起到补血的作用。这个反应的化学方程式是： 。Fe+2HCl====FeCl2+H2↑【参考答案】（1） Cu、Zn ；（2）能导电 ；（3）【例3】比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。现有反应：① Zn﹢CuCl2====ZnCl2+Cu：② Cu﹢2AgNO3====Cu(NO)2+2Ag；③ Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2；④ Br2+2NaI======2NaBr+I2。（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：__________。（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为____________。【精析】金属跟盐溶液反应置换出另一金属是判断金属活动性顺序的重要方法，也是金属活动性顺序的一个重要应用。并由此可以推导到非金属也存在着活泼性顺序及其判断。该题以金属活动性顺序为基础考查了学生运用知识解决问题的能力，在解题过程中学会方法并将归纳出的方法进一步应用到非金属活泼性的判断上，拓展了科学视野。【解答】（1）置换 反应前后元素的化合价有变化（只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分）（2）Zn、Cu、Ag（或锌、铜、银）Cl2、Br2、I2（或氯、溴、碘也给分）1、颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式________________________。(2)反应中需要保护气的原因是 。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。2、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：实验序号 实验过程 实验现象1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快2 铁粉和铁片分别与5%盐酸反应 铁粉产生气体快3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快【参考答案】 （1）FeCl2+H2 Fe+2HCl（2）防止铁在高温下与氧气反应（3）镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应更剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸和可溶性亚铁盐高温N2由此实验可得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有（以下三种因素要与实验序号对应）。（1） ；（2） ；（3） 。（1）金属种类或金属活动性顺序（2）金属颗粒大小（3）盐酸溶质的质量分数的大小【参考答案】【例4】将等质量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的稀硫酸（足量）中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图36—1所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属为_____________。【精析】本题有两种解决方案。一种是利用金属活动性顺序进行判断，由图象可知。开始反应时，在相同的反应时间内放出氢气的质量是。a＞c＞b这说明金属a与稀硫酸反应的速率最快，c次之，b最慢，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是a＞c＞b，则a是镁，c是锌，b是铁。另一种是利用相对原子质量进行判断，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增加，直至各自都不再发生变化，这说明金属已经反应完全，等质量的三种金属完全反应后，生成氢气的质量是a＞b＞c，因为三种金属均生成十2价的硫酸盐，则根据规律（或计算）可知，三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是。c＞b＞a，则c是锌，b是铁，a是镁。【解答】镁、铁、锌A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）2、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量【参考答案】 1、C；2、C1、等质量钠、镁、铝分别与一定量等体积、等浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是（ ）A、钠最多 B、铁最多 C铝最多 D铝、铁一样多2、将金属M的样品2.5克放入50克9.6%的硫酸溶液中,恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸,也不与其发生反应),生成硫酸盐.实验测知,此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80%。试求：（1）原金属样品中金属M的质量分数？（2）M的相对原子质量。（3）反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数。【参考答案】 B【参考答案】 （1）96% （2）24 （3）23%3、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填空：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。【参考答案】 (1)普通铁粉；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸；氢气。(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等干燥剂)； 稀盐酸。(3)A，B，E。(4)Fe3O4+4H2===== 3Fe+4H2O(5)检验氢气的纯度；点燃氢气。高温4、两个烧杯中各加入相同质量的质量分数都为49%的稀H2SO4溶液,置于托盘天平左右两个托盘上,调节天平平衡后。然后向左边烧杯中加入10.8gAl，向右边烧杯中加入10.8gMg。问反应完毕后，天平指针可能发生怎样的变化？试根据计算进行分析。【参考答案】当稀硫酸的量≤90克时，天平仍平衡，指针仍指向刻度尺的零处。当稀硫酸的量＞90克时，天平不平衡，指针指向左边（假如镁的烧杯）。(共25张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第四十一讲 材料中考致胜-浙教版配套课件考试要求浮力传统材料和新型材料①举例说明传统材料（钢铁、铜、铝、水泥、橡胶、陶瓷、塑料等）对人类生活方式和生活质量的影响，对社会经济发展的影响，以及对环境的影响②举例说出新型材料（超导材料、纳米材料等）对人类生活方式和生活质量的影响，对社会经济发展的影响，以及对环境的影响aa考 试 内 容单元3.由金属与其他一种或一种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，就成为 ，它往往比纯金属具有更好的性能。例如：生铁就是由 和 等元素形成的合金。合金属于 材料。合金FeC金属1.材料的种类很多，日常生活中常见的材料有 材料、 材料和 材料三种。金属无机非金属有机合成2.金属的锈蚀与周围环境里的 、 等物质的作用有关。同时，金属的锈蚀还与其 有关，例如在普通钢中加入铬、镍等金属元素就可以制成 。金属内部结构空气水不锈钢4.常见的无机非金属材料有 、 和 三类。有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的有机高分子化合物，常见的有合成 、合成 和合成 三类。水泥玻璃橡胶塑料5.下列物质是家庭生活的常用物质：①食盐；②铁锅；③碘酒；④木炭。（1）食盐的化学式是 ；（2）属于单质的是 。NaCl②④陶瓷纤维中考致胜-浙教版配套课件1.合金（金属材料）由金属与其他一种或一种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。如：生铁、钢等。2．钢铁的锈蚀条件和防锈方法(1)锈蚀条件：①外因：水分、氧气等物质的相互作用。②内因：金属的内部结构。(2)防锈方法：①改变金属的内部结构。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。②表面覆盖保护膜。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。中考致胜-浙教版配套课件3．无机非金属材料(1)水泥（普通）用途：建筑等。(2)玻璃（普通）用途：建筑、仪器、装饰等。(3)陶瓷用途：化工、日用等。4.有机合成材料：人工方法制得的有机高分子化合物。(1)合成塑料：如食品包装袋(聚乙烯)、地膜（聚氯乙烯）等。①物理性能：有可塑性、大多质轻（密度小）、绝缘、绝热、隔声、强度较大、易着色、透光性好等。②化学性能：可燃、耐腐蚀、结构稳定（难分解）。③缺点：易燃烧，难分解（造成“白色污染”）。(2)合成纤维：如尼龙、涤纶等；棉、麻、蚕丝则是天然纤维。(3)合成橡胶。中考致胜-浙教版配套课件5.新型材料：如超级陶瓷材料、超导材料、纳米材料等。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。6.材料制造评价方案的优劣主要考虑以下几个方面：(1)原理是否正确；(2)操作是否简便；(3)是否经济；(4)对环境是否有污染；(5)原料利用率是否较高等。中考致胜-浙教版配套课件【例1】合成材料的应用与发展，大大方便了人类生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。为了解决“白色污染”问题，你认为应采取哪些有效措施？【精析】由于大部分的塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氛塑料会产生有毒的氛化氢气体，从而对空气造成污染。因此，应采取各种有效措施来治理“白色污染”等环境问题。要解决“白色污染”问题，可采取以下一些有效措施。中考致胜-浙教版配套课件【解答】( 1 )减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；( 2 )重复使用某些塑料袋、塑料盒等塑料制品；( 3 ) 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；( 4 )分类回收。【失分警示】此题不难，但解答时开放性比较强，学生在文字表述上不规范是失分的主要原因。1.历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：中考致胜-浙教版配套课件物质 对人类发展的贡献 对人类发展带来的问题 化学界的解决办法硫酸铵等化肥 农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题 造成赤潮、土壤酸化等问题 合理使用化学肥料塑料 解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗 产生了“白色污染” 研究新型可降解塑料含磷洗衣粉使人们能很容易的洗去衣服上沾有的油污等污物水质富营养化，造成赤潮研制出无磷洗衣粉(2) 硫酸铵的化学式为： ；通常用 来改良酸性土壤。(3) 对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料) ， 宜采取 的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。(4) 化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续，发展而研究的课题有：(请填写序号)①研制高效低毒农药； ②研制高效无磷洗衣粉；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法； ④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。中考致胜-浙教版配套课件(NH4) 2SO4氢氧化钙(石灰水、熟石灰，Ca(OH)2)回收利用①②③④(5)碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉 (填可以或不可以)食用，理由是： 。中考致胜-浙教版配套课件不可以因为过量的碘也会危害人的身体中考致胜-浙教版配套课件【例2】把一团光亮的细铁丝塞人大试管内，将试管倒插水中后再固定好（如图2 一11 一5 所示），放置一段足够的时间（约一周，且室温不变）后，观察到铁丝表面有 （写名称）生成，试管内水面将 （填“上升”、“下降”或“不变，‘ ) ，此时试管内的压强 （填“大于”、“小于”或“等于”）大气压。中考致胜-浙教版配套课件【精析】这是一道综合化学、物理的简答题，特别注意对实验现象的表述必须是人的感官所觉察到的，而不是一般的结论。化学反应后引起了气压变化的识别能力是初中学生思维的一个飞越，学生们要慢慢领悟。【解答】铁锈 上升 小于【失分警示】铁锈写成化学式会造成失分，造成内外气压差别时，水流方向的辨别失误是失分的主要原因。中考致胜-浙教版配套课件1.小林发现铜制眼镜框表现有绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 提出问题：铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。 猜想： 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、_____、_____共同作用的结果。O2CO2中考致胜-浙教版配套课件设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。 ( l ）实验较长时间后，发现_____________试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。 ( 2 ）从优化实验的角度考虑，A 实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_____________。BO2中考致胜-浙教版配套课件( 3 ) D 试管除光亮铜片外，还有另外两种物质为 ；从D 试管的实验中，获得的结论是__________ ___。 【评价与改进】 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探索”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是_________________________________ 。 【反思与小结】 通过铜片锈蚀条件的探究实验，获得的启示是________________________________ 。CO2和O2水是生成铜诱的必要条件之一取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入CO2后，塞紧橡皮塞，进行对比实验铜生锈比较困难，实验探究应设置对比实验【例3】原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）中考致胜-浙教版配套课件【精析】 这是一道综合金属、氧化物、酸、碱、盐知识的选择题。对实验设计题目强调三点：理论正确、操作可行、经济合理。A 中明显用AgNO3 经济上不合理；B 中是由便宜的碱Ca(OH)2制贵的碱NaOH ，高温燃烧石灰石制得生石灰CaO ，再由生石灰制熟石灰Ca(OH)2 ，符合题目要求；C 中Fe 在O2中燃烧生成Fe3O4而不是Fe2O3 ，理论上不可行；D 中由CuO与盐酸得铜盐CuCl2，铜盐与NaOH 溶液反应得Cu(OH)2 ，符合题意。中考致胜-浙教版配套课件【解答】 B D1．以铜、水、空气和盐酸为原料制取Cucl2的方案最合理的是 （ ）B2．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。(1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 。中考致胜-浙教版配套课件铜粉和氧化铁粉的混合物(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设1成立假设2成立假设3成立中考致胜-浙教版配套课件请你完成下表：(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。(4)[反思与评价]①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温中考致胜-浙教版配套课件②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。(5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液防止加热时硬质玻璃管发生爆炸在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集ABC(共36张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第四十讲物质间的循环与转化中考致胜-浙教版配套课件考试要求物质间的循环与转化 1.自然界中的碳循环、氧循环①知道自然界中的碳循环的主要途径②知道自然界中的氧循环的主要途径2.物质间的相互转化①说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系②说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系aabb考 试 内 容单元是指 的循环。1．氧循环 在自然界中，消耗氧气的途径有 、；产生氧气的途径有 。通过氧循环使空气中氧气含量稳定即氧平衡。是指 的循环。2．碳循环 在自然界中，消耗CO2的途径有 ；产生CO2的途径有 ；；。通过碳循环使空气中CO2含量稳定即CO2平衡。植物的光合作用植物的光合作用氧气二氧化碳生物的呼吸物质的燃烧自动物、植物、微生物的呼吸作用自煤、石油、天然气等含碳燃料的燃烧碳酸盐的分解3．金属、金属氧化物和碱之间的转化：金属 → 金属氧化物 → 碱以钙为例，请写出各步转化的化学方程式:4.下列反应能一步实现的是（ ）A.Fe2O3+3H2O==2Fe（OH）3 B.CuO+H2O==Cu（OH）2C.CaO+H2O==Ca（OH）2 D.MgO+H2O==Mg（OH）22Ca+O2 === 2CaOCaO+H2O === 2Ca(OH)2C4．非金属、 非金属氧化物、 酸之间的转化：非金属 → 非金属氧化物 → 酸以碳为例，请写出各步转化的化学方程式:C+O2 ==== CO2点燃CO2+H2O ==== H2CO3中考致胜-浙教版配套课件1．自然界中的碳循环主要表现在二氧化碳的循环。（1）自然界产生二氧化碳的途径：来自动物、植物、微生物的呼吸作用；来自煤、石油、天然气等含碳燃料的燃烧；来自碳酸盐的分解。（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。中考致胜-浙教版配套课件2．自然界中的氧循环：自然界中氧气不断被消耗，又不断地产生，使大气中氧的含量保持相对稳定。（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧气的途径：生物的呼吸和物质的燃烧。中考致胜-浙教版配套课件3．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应和转化关系。中考致胜-浙教版配套课件反应⑴中除少数非金属（Cl2、Br2、I2）外，绝大多数非金属都能与氧气直接化合生成非金属氧化物。反应⑸中除少数不活泼金属（Ag、Pt 、Au）外，大多数金属均能与氧气直接反应生成金属氧化物。反应⑵中除SiO2以外，绝大多数非金属氧化物能与水直接化合成含氧酸。反应⑹中只有钾、钠、钙、钡的氧化物能与水化合生成可溶性碱。反应⑺中只有难溶性碱加热会分解，可溶性碱加热时只熔化而不分解。中考致胜-浙教版配套课件【例1】下列物质的转化中，不可能由一步反应实现的是（ ）A.Cu（OH）2 Cu Cl2 B.MgCl2 Ca Cl2C.CO2 CaCO3 D.CuO Cu（OH）2【精析】A选项是难溶碱 可溶盐，由复分解反应进行的条件可知无法通过难溶碱反应和盐反应实现，但可利用酸碱中和反应达到目的：Cu（OH）2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O。中考致胜-浙教版配套课件B选项是可溶盐 可溶盐，从盐和盐的反应途径考虑，无法找到使Mg2+沉淀而Ca2+不沉淀的酸根离子，但可通过盐和碱反应实现：MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2 ＋Ca Cl2。C选项是非金属氧化物 盐，既可考虑非金属氧化物与金属氧化物反应，也考虑非金属氧化物与碱反应，如：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3 ＋H2O。D选项是金属氧化物 难溶碱，无法一步实现。一般可溶性碱可以通过金属氧化物和水反应一步实现，如Na2O , CaO, K2O, BaO.中考致胜-浙教版配套课件【解答】D【拓展延伸】已知t℃时4种化合物在水中及液氨中的溶解度（克）如下：写出t℃时上述几种化合物在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式。在水中： ；在液氨中： 。AgNO3+BaCl2=AgCl +Ba(NO3)2AgCl+Ba(NO3)2 = AgNO3+BaCl2中考致胜-浙教版配套课件1.通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）A．CaO CaCl2B．Ca（OH）2 NaOHC．CaCO3 Ca（OH）2D．CuSO4 FeSO4C2．有铁、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液等7种物质，其中两种物质之间能发生的化学反应有（ ）A、4个 B、5个 C、6个 D、7个C【例2】下列措施能达到目的的是 （ ）A. 用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体B．用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4中考致胜-浙教版配套课件【精析】 A选项中，NaOH溶液虽能与HCl气体反应将其去除，但同时也能与CO2气体；B选项是很容易让人上当的，粗粗一看，“点燃”能使CO气体燃烧转变成CO2气体，起到除杂质的效果，但当大量CO2气体存在时，根本无法点燃，因为CO2气体不燃烧也不支持燃烧；D选项中，BaCl2 能与K2SO4反应，但却生成新杂质KCl，所以也不能达到除杂的效果。中考致胜-浙教版配套课件【解答】C【失分警示】解好混合物提纯（除杂）一类题型，关键要把握以下原则：① 提纯方法应简单易行；② 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；③ 除去杂质的同时不能引入新的杂质；④ 最好能生成被提纯的物质。1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）A．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸） B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3）C．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2） D．CO中混有CO2（浓碱溶液）中考致胜-浙教版配套课件A2 .将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液C．水、氢氧化钾溶液、盐酸 D．水、氢氧化钾溶液C中考致胜-浙教版配套课件【例3】某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制皮蛋的原料和方法，发现多是将灰料（一般含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。（1）向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水，搅拌、静置。观察到烧杯底部有白色固体，该白色固体中可能含有_____________。中考致胜-浙教版配套课件（2）为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是_______________。②甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含有____________________。③乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是NaOH等碱类物质，你认为乙同学的看法是否正确，理由是_____________。为验证溶液中含有NaOH等碱类物质，请你设计一个简单的实验方案______________。中考致胜-浙教版配套课件【精析】这是一道探究性实验题，由灰料的成分可以看出，生石灰溶于水后会生成微溶物Ca(OH)2，而溶解的Ca(OH)2可与纯碱（Na2CO3），草木灰（主要成分K2CO3）反应生成难溶的CaCO3沉淀，故（1）中可能的固体应为CaCO3和Ca(OH)2； 的检验应用AgNO3和稀HNO3；碳酸盐能与盐酸反应冒气泡；Na2CO3和NaOH的水溶液都显碱性，因此在检验NaOH时，应先除掉Na2CO3，以免干扰。【答案】（1）该白色固体中可能含有CaCO3和Ca(OH)2；（2）①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是 的检验，应用AgNO3和稀HNO3；②说明溶液中含有碳酸盐；③不正确：先在溶液中加入过量的CaCl2溶液，使该溶液充分与Na2CO3反应，以除去Na2CO3，然后在溶液中滴入无色酚酞试液，观察溶液是否变红色。中考致胜-浙教版配套课件【归纳整理】离子的检验：1.检验Cl－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2.检验SO42－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3.检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4.检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。中考致胜-浙教版配套课件1．某自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验室老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，他们给这三瓶溶液重新贴上标签，下面是他们设计和实施的两种方案。（1）方案一：不用其他试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如下表）。试判断B是 溶液；写出A与C反应的化学方程式：。（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充实验步骤②）①用三支试管分别取少量这三种无色溶液；② ；③观察现象；④得出结论。中考致胜-浙教版配套课件稀盐酸滴加碳酸钾溶液（或可溶性碳酸盐、石蕊试液、pH试纸）BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3中考致胜-浙教版配套课件2．已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、K +、Cu2+ 、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变成红色，则原溶液中大量存在的离子可能是。H+、Ag+、K +、NO3-（或H+、K +、Cl -、NO3-）【例4】已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。中考致胜-浙教版配套课件中考致胜-浙教版配套课件【精析】本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为K2SO4。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为K2SO4，可推得C为CuSO4。然后在（3）中：因为D为不溶性碱Cu(OH)2，可推得B为H2SO4，在（1）中可推得A为CuO。【答案】 A：CuO B：H2SO4 C：CuSO4D：Cu(OH)2 E：K2SO4 F：BaSO4【归纳整理】推断题好比公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（现象、特征等），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。在平时，还必须具备一些“有用”的知识，如：1.碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2；2.含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈绿色；3.蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；4.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两种：AgCl和BaSO4。中考致胜-浙教版配套课件中考致胜-浙教版配套课件1．模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试填空。(1)E的化学式为： 。(2)反应①的化学方程式为： 。(3)反应④的化学方程式为： 。(4)反应⑥的化学方程式为： 。中考致胜-浙教版配套课件H2SO3S+O2===== SO2SO3+H2O====H2SO4BaCl2+ H2SO4===BaSO4 +2HCl2 ．有a、b、c、d四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3，BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如图所示。则a、b、c、d依次是 （ ）A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3C．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl D．BaCl、HCl、Na2CO3、AgNO3中考致胜-浙教版配套课件B中考致胜-浙教版配套课件1.某工厂的原料Fe2O3(粉末状)中混入了铜粉，现要测定铜粉质量分数 并将它们分离，：请回答下列问题：(1)如果要通过化学方法从混合物中分离得到Fe2O3和铜粉，请依次写出分离该混合物操作中涉及的化学方程式(可选择的试剂是：硫酸溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液) 、、。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3 +Na2SO42Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O加热(2)若要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤(填编号字母)，列举三种方法。提供可选择的实验操作步骤是：(可重复选用)A．用天平称取混合物W克B．在空气中充分加热W克混合物C．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中E．小心过滤中考致胜-浙教版配套课件F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的COG．根据混合物反应前后的质量变化进行计算H．用天平称量加热冷却后的混合物质量I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量方法一： ；方法二： ；方法三： 。中考致胜-浙教版配套课件A、B、H、GA、D、E、I、GA、F、H、G中考致胜-浙教版配套课件2.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3十H2SO4==Na2SO4＋H2O ＋CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置：实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。)③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。中考致胜-浙教版配套课件请回答下列问题：（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？ 。原因是 。（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07克/毫升） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。中考致胜-浙教版配套课件不能吸收鼓气球鼓出的空气中的CO2吸收空气中的CO2和H2O吸收H2O排出DE中的CO2排出DE中的CO2不能准确测出反应产生的CO243.295.1%(共35张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十六讲 水的性质（一）物质的性质 ▲饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 及溶解度表①知道溶液的组成②区别饱和溶液与不饱和溶液③列举影响物质溶解性的一些因素④知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）⑤查阅溶解度表和溶解度曲线考 试 内 容单元aabab▲1.水的组成和主要性质①知道水电解后的产物，描述水的组成②描述水的主要物理性质和化学性质 （水能电解、水与氧化物反应等）③举例说出水对生命体以及对经济发展的影响④知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂考 试 内 容单元（二）水aaaa▲2.悬浊液、溶液和乳浊液①区别溶液、悬浊液和乳浊液②说明溶液的特点考 试 内 容单元（二）水bb▲3.溶质的质量分数①说明溶液中溶质质量分数的意义②应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算③按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、一般步骤与操作方法考 试 内 容单元（二）水bcb▲4.水污染①知道水污染②列举水的净化方法（沉淀法、过滤法、蒸馏法）③体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意思考 试 内 容单元（二）水aac1．水的净化方法有__________、__________、_________。沉淀法过滤法蒸馏法2．生活离不开水。下列各种水中，纯度最高的是( )A．河水 B．海水 C．自来水 D．蒸馏水D3．通常状况下水是无色无味的液体，在4℃时密度最大，为_______________________________ 。 水电解后，正极产生的气体较少，能使___________________ ，这种气体是_____ 。负极产生的气体较多，可以燃烧产生________________，这种气体是______。上述实验说明水由_________________组成。1克/厘米3（或1.0×103千克/米3 ）带火星的木条复燃氧气淡蓝色的火焰氢气氢、氧两种元素4．在菜汤里放一些麻油和酱油，搅拌一下，发现麻油总是漂在汤的上面，而酱油并不会只集中在某些地方，这说明麻油和酱油在水中的_____________________是不同的。将麻油和酱油分别放在汤中搅拌，前者形成的混合物叫____________________，后者形成的混合物叫______。而泥水则是一种___________________。溶解性（或溶解能力）乳浊液（或乳状液）溶液悬浊（或悬浮）液5．在碘酒中，溶质是____，溶剂是______。在稀盐酸中，溶质是_____________________，溶剂是____。一杯蔗糖溶液中，溶质是_______，溶剂是____；蔗糖溶液中各部分的甜度是一样的，这是因为溶液具有_________；在一定温度下，如果这杯蔗糖溶液不能再溶解蔗糖，那么把它称为该温度下蔗糖的_______溶液。碘酒精氯化氢气体（或HCl）水蔗糖水均—性饱和6.我们知道，食盐易溶于水、难溶于植物油，硝酸钾易溶于水，碳酸钙不溶于水，蔗糖在热水中溶解的质量要比在等质量的冷水中溶解的质量大。这些事实表明，固体物质的溶解能力与__________、_____________、_____三个因素有关。应用上述因素的例子有：________________________________________________________________________________________________________________。溶剂的性质溶质的性质温度衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去（或水煮沸前有大量气泡产生是由于空气在水中随温度升高而溶解度下降等）7.夏天剧烈运动后，深色的衣服或背心上常有一些白色的渍印；一杯浓的热糖水放置冷却后，有时杯底会出现固体颗粒。上述这些现象称之为____。在医用酒精中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，该粉末会变成蓝色，这说明医用酒精中含有____。酒精的沸点（ 78℃）比水低，要减少酒精中水的含量，可采用_______的方法。结晶水蒸馏纯水是没有颜色、没有气味和没有味道的无色液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。2．水的化学性质：（l）水通电或高温时会分解：2H2O=====2H2↑+O2↑（证明水由氢和氧二种元素组成或分子在化学变化中可分）（2）与某些氧化物反应，如SO3＋H2O＝H2SO4 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 CO2+H2O=H2CO3（3）与某些盐反应形成结晶水合物，如CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O通电1．水的物理性质：3．溶液和浊液溶 液 浊液悬浊液 乳浊液不同点 组成分散颗粒均一性稳定性相同点由溶质和溶剂组成（水是最常见的溶剂）分子或离子，直径小于10-9米均一、透明稳定都是混合物不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大小约为1～50微米不均一，不透明（浑浊）不稳定，久置后分层4．溶液的类型（1）饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：（2）浓溶液和稀溶液浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。不饱和溶液增加溶剂或升温饱和溶液减少溶剂或增加溶质或降低温度5．物质的溶解情况用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、 可溶、微溶、难溶来描述。（2）影响物质溶解性的因素有：溶质和溶剂的性质，温度、压强等。（3）固体溶解度：一定温度下，100克溶剂中溶解溶质达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂，通常所说的溶解度就是指物质在水里的溶解度。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,部分固体的溶解度随温度升高变化不大（如NaCl）,极少数固体的溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)2） 。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而增大。（4）溶解度曲线：用直角坐标系表示物质在不同温度下的溶解度。（1）溶解性：沉淀法、过滤法、蒸馏法分离方法 适用范围 理 由 示例沉淀法过滤法蒸馏法6.水的净化方法：杂质在水中也是可溶的把杂质转化成沉淀后除去氯化钠中混有氯化钙不溶于水（或其他液体）的固体固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层除去粗盐中不溶于水的杂质分离或提纯几种互溶液体利用混合物各组分沸点不同分离酒精和水的混合物7．溶质的质量分数是溶液组成的定量表示方法，可以用 小数或百分数表示：溶质的质量分数 =8．水是生物生存所需的最基本的物质之一。人体质量的2／3以上是水分，生物的生命活动和经济的发展都离不开水，保护水资源人人有责。溶质的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量﹢溶剂的质量【例1】下列说法中正确的是（ ）A凡是无色、均一、稳定的液体都是溶液B．一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多C．食盐溶液中各部分的质量分数不相同D．m克食盐与n克水混和振荡，形成的溶液质量一定26（m＋n）克【精析】解答此题必须从理解溶液的概念入手，溶液是一种稳定的混合物，其各部分是均一的，故C不正确，但无色、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，因此A也不对。B中溶液未指明温度，难以比较，此说法也不对。【解答】D20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）实验序号 水的质量（克） 加入NaCl的质量（克） 溶液的质量（克）① 10 2 12② 10 3 13③ 10 4 13.6④ 10 5 13.6A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10克水最多能溶解4克NaClC.③、④溶液的溶质质量分数相等 D.①所得溶液的溶质质量分数为20％C【失分警示】本题考查的知识点有溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液概念，有一定的综合性，必须同时掌握这两个知识点，尤其是B选项，同学们理解上往往有误区，不注意温度这个因素，导致失分。【例2】将质量分数为5．2％的NaOH溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表中关系的是（提示：电解NaOH溶液实质是电解水，不考虑气体在水中的溶解）（ ）序号 NaOH质量分数 与电源正极相连的试管内气体质量（克） 与电源负极相连的试管内气体质量（克）A 6.2% 70 9.5B 6.2% 76 9.5C 4.2% 0.60 4.7D 4.2% 4.7 0.60【精析】因电解NaOH溶液实质是电解水，在NaOH溶液中，水被电解，溶剂质量减少，则NaOH溶液的溶质质量分数变大，应大于原溶质质量分数5．2％，由水中氢、氧元素质量比可知，生成氧气质量应为氢气质量的8倍。【解答】B【失分警示】NaOH放入要电解的水中，其目的是增强水的导电性，加快水电解的速度，自身没有发生变化。很多同学不理解它的作用，被它给混淆了，导致失分是很可惜的。在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10阴极生成气体体积（cm3） 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85阳极生成气体体积（cm3） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:1，可能的原因是_____________________从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:1，可能的原因是______________________________；（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为____________。【参考答案】(1)H2和O2在水中的溶解能力不同，O2的溶解度大；H2和O2的溶解已达到饱和（2）1.86g【例3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）随着温度的升高，溶解度反而减小的是 ；在 ℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）T3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量之比为 。（3）T1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 。【解析】本题主要考察溶解度曲线表示的意义。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况。由图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质相反。溶解度曲线上的点表示在对应温度下该物质的溶解度。两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。由图可知，T3℃时甲物质的溶解度为50克，即T3℃时，100克水中溶解50克甲物质，溶液刚好达到饱和状态，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为50：100：150=1：2：3。T1℃时，三种物质的溶解度大小关系为丙>甲=乙，溶解度大的，饱和溶液的溶质质量分数也大。1、下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，向两只盛有100克水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是 溶液（填“A”或“B”）。（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B。（填“＞”“＜”或“=”，下同）（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200克，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200克，升温到t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，则所需加入固体溶质的质量关系A B。【参考答案】 B；=；>；>2、10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：甲甲乙状态一甲乙状态二甲乙状态三加等质量溶质升温40℃图1【例4】某校科学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理］该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通人饱和食盐(1)当温度t的取值范围为______时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)烧杯甲盛放的是___________溶液。(3)状态三时，烧杯_________中溶剂水的质量相对较小。【参考答案】 ＞22℃；硝酸钾；甲水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为:NaCl（饱和）十NH3＋CO2十H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；分离出NaHCO3,加热制得纯碱。【生产流程】粗盐含杂质CaCl2和MgCl2依次加入①H20②过量NaOH③过量Na2CO3悬浊液操作Ⅰ溶液适量盐酸反应①饱和食盐水①NH3②CO2反应②晶体A操作Ⅲ③反应挥发性气体C纯碱溶液B进行其它处理NH4Cl溶液D操作Ⅱ【相关资料】（1）NH4Cl＝＝＝ NH3↑十HCl↑(2）已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体的溶解度指1体积水中能溶解的气体体积）物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9【问题讨论】（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：（4）溶液B中的溶质有 〔至少写出两种〕。△（5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A.挥发性气体C B.溶液 DC.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）。【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0 g，请计算此纯碱样品的百分含量。计算过程。【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是___________。【精析】本题属于综合应用题，信息量大，考查点多，结合“侯氏制碱法”考查了中学科学中物质分量方法、化学方程式及其计算溶液、科学探究等知识点。分析好题意、循序渐进、回归教材是解决此类综合题的关键。【问题讨论】（1）过滤（2）NaOH＋HCl==NaCl＋H2O或 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△(4)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、（任选两种）（5）A、B［组成确定］NaCl【含量测定】合格解：设Na2CO3的质量为XNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106 100X 10.0106:100=X:10.0解得：X=10.6克若用关系式解答：NaCO3～CaCO3106 100X 10.0克106：100=X：10.0克解得：X=10.6克【解答】见精析【归纳整理】等质量的Na2CO3与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小。（1）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。假设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。某市有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（2）目前世界上60％的镁是从海水中提取的。其主要步骤如图35－12所示：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加人适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目是 。Na2SO4 ;除去CaCl2和过量的BaCl2（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏得到的水为淡水；【参考答案】（1）(2) ①②（3）氢氧化钠 ;盐酸 ;分解反应a>b=ct℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5，在甲份中蒸发m克水或在乙份中加入m克溶质都会成为饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度是（ ）A、100克 B、150克 C、75克 D、67克【参考答案】B(共22张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十八讲基本化学反应类型基本化学反应 1、物理变化和化学变化①描述物理变化和及化学变化②区别物理变化和化学变化2、物理性质和化学性质①识别物质的物理性质和化学性质②应用物质的物理性质和化学性质解释 自然界和生活中的有关现象 考 试 内 容单元BAAC基本化学反应 3、氧化性、还原性和可燃性①举例说出氧化还原反应②说明氧气具有氧化性③说明氢气与一氧化碳具有还原性④说明氢气和一氧化碳的可燃性，能根据它们的燃烧产物鉴别氢气和一氧化碳4、化学反应的基本类型①知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点②辨认具体化学反应的基本类型考 试 内 容单元BAAABB1.根据变化时有无____ ___生成，可将物质的变化分为物理变化与化学变化。如蜡烛燃烧是 __ __变化，而燃烧过程中的石蜡融化是__ __变化。从微粒的角度看， _ ___变化是分子或原子的间隔发生了变化， __ __变化是生成了新的分子或原子。物理新物质化学物理化学2.下列变化中，属于物理变化的是（ ）A.食物腐败 B.煤气燃烧C.湿衣服凉干 D.菜刀生锈C3．远古时期的“山顶洞人”从事的生产活动中，发生了化学变化的( )A．采集野果 B．钻木取火C．狩猎捕鱼 D．缝制衣服B4.下列属于分解反应的是（ ）A. Fe+CuSO4=FeSO4+ CuB. NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. S + O2 SO2点燃C5．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )①甲烷用作燃料；②氢气用于填充探空气球；③氧气用于气焊；④干冰用作制冷剂；⑤焦炭用于炼铁工业A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤B1．物理变化与化学变化两者最根本的区别是有无新物质(分子)生成。化学变化过程中常常伴随着发光、发热、变色、生成气体、沉淀等。化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定同时发生物理变化，而物理变化中却不一定发生化学变化。2．物理性质与化学性质(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质称为物理性质，如颜色、气味、味道、状态、密度、溶解性、挥发性、熔点、沸点、硬度、比热容、导电性、导热性、延展性等。(2)化学性质：在化学变化中才表现出来的性质称为化学性质，如可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等。性质和变化最大的区别是性质表示一种可能性或趋势，常有“能，会，可”等字眼，而变化表示一种过程(正 在发生或已经发生的)。如“木头能燃烧”表示化学性质，“木头燃烧生成CO2和H2O，则表示木头的化学变化。3．四大基本反应类型(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。(A+B＝AB)(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。(AB＝A+B)(3)置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。(A+ BC =AC+B)(4)复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物反应(AB+CD=AD+CB)氧化还原反应：反应物问有得失氧的反应，物质得到氧反应称氧化反应，物质失去氧的反应称还原反应。 氧气是常见的氧化剂，氧气和一氧化碳是常见的还原剂。【例1】 益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是( )A．化合反应 B．分解反应C．复分解反应 D．置换反应【解析】：本题考查的是化学反应的基本类型，根据题给信息可书写出下列化学方程式：CaO+H20=Ca(OH)2 是化合反应；Ca(OH)2+Na2C03=CaC03+2NaOH，Ca(OH)2+K2C03= CaCO3+2KOH都是复分解反应。【答案】C【归纳整理】：本题首先弄清楚四个基本反应的类型。化学反应的基本类型：化合反应：由两种以上物质生成另一种物质的反应．特点是多变一，表示为A+B = AB。分解反应：由一种物质生成两种以上其他物质的反应，．特点是一变务，表示为AB=A+B。置换反应：由一种单质和一种化合物，反应后生成另一种单质和另一种化合物．表示为A+BC=AC+B。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是反应物和生成物都是酸、碱、盐的化合物，表示为AB+ CD=AD+CB。其次，要判断出生石灰和水反应生成熟石灰后．熟石灰可与Na2C03、K2C03反应。1、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子C．该图示说明在化学变化中子可分，原子不可分分D．以上反应符合质量守恒定律【参考答案】A2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是： （ ）物质 M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) X 26 2 12A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂【参考答案】A【例2】氧化还原反应的实质是电子转移，其宏观表现是元索的化合价发生变化。(1)下列反应属于氧化还原反应的是(填序号) 。①2MgO+O2 2Mg0②CaO +H20= Ca(OH)2③2KClO3 = 2KCl+302↑④H2CO3=H2O+CO2↑⑤H2+CuO Cu+H20⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑦HCl+NaOH=NaCl+H20⑧NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(2)根据(1)的分析结论和推理，可推测四大基本反应类型与氧化还原反应的关系为(填“一定是“一定不是”或“有的是”)：①化合反应 氧化还原反应，②分解反应 氧化还原反应，点燃▽③置换反应 氧化还原反应，④复分解反应 氧化还原反应。【解析】①中的Mg、O元素，③中的Cl、O元素，⑤中的H、Cu元素，⑥中的Fe、Cu元素的化合价均发生了变化，所以①③⑤⑥为氧化还原反应。由①②和③①可推测化合、分解反应有的是氧化还原反应，由⑤⑥推测置换反应一定是氧化还原反应，由⑦⑧推测复分解反应一定不是氧化还原反应。【答案】(1)①③⑤⑥(2)①有的是②有的是③一定是④ 一定不是【归纳整理】：(1)把化学反应划分为四大基本反应类型和是否是氧化还原反应是二种不同的分类方法。(2)四大基本反应类型没有包含全部反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H20，CuO十CO=Cu+ CO2等，都不属于四大基本反应类型。化学反应前后，没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类 ⑦电子数目A、②③④⑤⑥ B、①③④⑥⑦C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦【参考答案】B【例3】甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计了如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉。乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通人氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。你认为最佳方案是 (填“甲”或“乙”)．其原因是 。【解析】甲方案：在空气中灼烧时，炭粉变成CO2：逐渐减少，而CuO不变。乙方案：炭粉遇H2不反应，而CuO可被H2还原成红色的铜，此方案不但要有H2发生装置，且加热前必须先通H2，以防发生爆炸，不安全。【答案】 甲 方法简便、安全【归纳整理】：实验方案评价时要注意以下四个原则：(1)科学——设计的原理装置要科学合理；(2)严密——过程结论准确严密；(3)简便——操作简单；(4)经济——成本低廉；(5)安全——严防爆炸、倒吸、污染、中毒等。1、某些地区的农民将玉米桔杆粉碎后放在密封的沼气池内发酵制取沼气，发酵后的残余物可以做农家肥。沼气的主要成分是甲烷，据此某科学兴趣小组围绕“玉米桔杆主要是由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。【猜想与假设】根据沼气的成分猜想玉米桔杆中主要含有碳元素、氢元素。【设计方案进行探究】探究步骤 预计现象 相关结论用坩埚钳夹持一小段烘干的玉米桔杆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米桔杆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有 。向集气瓶中滴入少量的 。 能够观察到 。 产物中有二氧化碳【结论与解释】(1)将玉米桔杆烘干的目的是：a：干燥，使其容易燃烧；b： 。(2)根据以上实验探究，同学们得出结论：玉米桔杆中含有C、H、O三种元素。【反思与评价】你认为同学们得出的结论是否正确 ，理由是【拓展与应用】农村大部分地区处理玉米桔杆的方式直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米桔杆制成沼气的重要意义是（答出一点即可） 。【参考答案】 H2O; 澄清石灰水 ；澄清石灰水变浑浊（1）除去原有的水，排除对实验的干扰 （2）否不一定有O元素无污染 能源利用率大2、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0.1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨 (结果精确到0.1t)【参考答案】(1)90．0 ％(2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干 净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(3) 50．4t1、50克镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体。（已换算成无水硫酸盐），则反应生成氢气的质量是（ ）A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g2、将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，发现固体质量在灼烧前后保持不变。则灼烧前粉末中铜的质量分数 （ ）A、52.8% B、50.0% C、70.0% D、48.3%【参考答案】1、C；2、A(共33张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第三十九讲化学反应的应用中考致胜-浙教版配套课件考试要求化学反应的应用 1.催化剂①知道催化剂的概念②知道催化剂的化学反应中的作用aa2.质量守恒定律①描述质量守恒定律②从分子、原子的角度解释质量守恒定律③应用质量守恒定律分析和解释常见的现象abc3.化学方程式①知道化学方程式表示的意义②正确表述常见的化学方程式③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算abc考 试 内 容单元1.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.2Fe ＋ 6HCl 2FeCl3＋H2B.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.CH4 ＋ O2 CO2 ＋ H2OD.4P ＋ 5O2 2P2O52.在反应A+B→C+D中，20克A与7克B恰好完全反应，生成了16克C，则生成D的质量为（ ）A.20克 B.7克 C.16克 D.11克3.根据2H2O 2H2↑+ O2↑可知，36克H2O分解后可得到4克H2 和 O2 。DD32克点燃点燃通电4.小明学习科学后，在家里想用科学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法最好的是（ ）A.观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是否溶解C. 取少量分别倒入食醋 D.分别尝它们的味道5．白蚁能分泌蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A．镀锌水管 B．铜制塑像C．大理石栏杆 D．铝合金门窗CC中考致胜-浙教版配套课件1．质量守恒定律(1)定律内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)定律的微观解释：反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。(3)注意：①参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物却未参加反应的那一部分。②生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。中考致胜-浙教版配套课件2．化学方程式用化学式来表示化学反应的方程式。(1)书写原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律(等号两边各原子的种类、数目必须相等)。(2)书写注意事项：①左边写反应物，右边写生成物，中间用等号；反应物或生成物之间用加号(+)； ②在等号的上方或下方注明反应条件：如加热 (△)、点燃、高温、高压、通电、催化剂等；③“↑”或“↓”：如反应物无气体，生成物中的气体化学式右边用“↑”表示；如是溶液中发生的反应，反应物中无固体，生成物中的固体化学式右边用“↓”表示。中考致胜-浙教版配套课件(3)配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、氧化还原法等可综合运用。(4)意义：①质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及反应条件。②量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分子(或原子)个数比。中考致胜-浙教版配套课件3．根据化学方程式进行计算(1)一般步骤：设未知数字 写配平的化学方程式 写出有关物质的质量比和已知量 列方程、求解 写出简明的答案。(2)注意：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比例式量要乘以前面的系数③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质虽代入计算。中考致胜-浙教版配套课件【例1】下列化学方程式书写正确的是( )A．Mg+O2 Mg0B．Ca(OH)2+Na2C03 CaC03+2NaOHC．3Fe+6HCI 2FeCl3+3H2D．C+02 C02点燃中考致胜-浙教版配套课件【答案】B【归纳整理】：易错选C或D，认为化学方程式两端原子个数已相等，卷考虑违背事实或未标条件。【解析】本题考查化学方程式的书写。书写化学方程式应以客观事实为基础，注意一写二配三注，即化学式书写正确、注意配平、注明反应所需条件、生成物状态。A中反应的未配平且反应物应为Mg0；C中生成物应为FeCl2，违背事实；D中未注明反应条件。1.下列化学方程式中正确的是（ ）A. 2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2↑B. 2NaOH＋K2CO3 2KOH＋Na2CO3C. C＋O2 COD. CO＋CuO CO2＋CuD2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳D3 ．图1是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A.乙中含有四种元素B.反应前后分子个数不变C.反应的本质是原子进行了重新组合D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和中考致胜-浙教版配套课件C图1【例2】已知氢气和氧气的混合气体5克，点燃使之充分反应后，得到水1.8克，问反应前的混合气体中，氢气和氧气各有多少克？中考致胜-浙教版配套课件【解析】氢气和氧气的混合气体5克，反应后得到水1.8克，根据质量守恒定律可知，5克混合气体中有一种气体未完全反应，设反应生成1.8克水需要氢气X克，氧气Y克，则：（根据化学方程式计算，过程略）X=0.2克，Y=1.6克故剩余气体为：5克-1.8克=3.2克讨论：①若氢气过量，则混合气体中氢气质量为：3.2克+0.2克=3.4克，氧气质量为1.6克。②若氧气过量，则混合气体中氢气质量为：0.2克，氧气质量为3.2克+1.6克=4.8克【答案】原混合气体中含有氢气3.4克，氧气1.6克；或氢气0.2克，氧气4.8克【归纳整理】：讨论法：指某些化学反应虽然也给出一些数据，但不能直接运算得出结果，必须在计算的基础上再结合讨论来解决实际问题的一种方法。它能多角度、多层次地考查学生的思维能力。中考致胜-浙教版配套课件(3)对于多次滴加不同的试剂，应注意使用试剂的次序，以防先加的试剂对后加的试剂的干扰，或直接另取待测试液。(4)这类题目解答过程可采用图示法：中考致胜-浙教版配套课件1.将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已经消耗完，并有气体D放出，则反应中各物质质量的比值m(A):m(B):m(C):m(D)为（ ）A.5：4：3：2 B.4：5：3：2C.3：2：4：5 D.2：3：5：4B2．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙A【例3】有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．x>y>z B．x>z>yC．z>y>x D．z>x>y中考致胜-浙教版配套课件中考致胜-浙教版配套课件【答案】A【归纳整理】：要验证金属活动性顺序，可通过金属与酸或金属与盐的置换反应来判断。【解析】金属x能置换出盐中y离子，则活动性x大于y(正推)，如不能，则x活动性小于y(逆推)。根据x能置换H2，可y不能，则活动性顺序是x>( H2)>y，y能置换出Ag而z不能，则活动性顺序是y>Ag>z，归纳得出活动性顺序是x>y>z。1．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是（ ）A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲A中考致胜-浙教版配套课件【例4】晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程，结果精确至O.1％) ．(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量．题中还缺少的一个数据是 。中考致胜-浙教版配套课件解析：质量守恒定律反映的是参加化学反应的各物质的质量关系。反应物中所含的杂质或过量部分或溶液中的溶剂水等，因为爸们未参加反应，所以这些数据(质量)均不能代人化学方程式进行计算。如题中6.0g石灰石的质量，不能作为纯CaC03的质量代人计算。采题(1)可利用生成物C02的质量，先求出6.0g石灰石中CaC03的质量，进而求得其质量分数。(2)问中由于无法知道所用稀盐酸的溶质质量分数，就无法求出所消耗盐酸溶液的质量。解：(1)设6．Og石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑100 44x 2.2g100：44 = x：2.2解得 x = 5.0 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5.0/6.0×100％= 83.3％答：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量数约为83.3％。(2)稀盐酸的溶质质量分数中考致胜-浙教版配套课件【归纳整理】：1．未知数一般设为以x、y、z。等英文字母．且之后不用写单位。2．化学方程式一定要配平。3．标量时，一定要将实际参加化学反应的物质的质量代人计算(且数据应标在对应物质的下方)，而物质中所含的杂质、溶液中的溶剂或反应物中过最部分的质量等均不能代人。中考致胜-浙教版配套课件4．化学方程式的计算，只与物质质量有关．若已知体积或密度，应先将其化为质量才能代入，且单位要统一。5．求得的值后面要带上单位(如：x =5.0 g)计算结果不用分数表示。6．注意解题的格式要规范化，很多同学解题时随意性很强，想到哪儿，就写到哪儿，一定要严格按照标准的格式去写，否则易失去步骤分。中考致胜-浙教版配套课件1.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为 :（1）0.8 g（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2O+O2↑68 32x 0.8g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。中考致胜-浙教版配套课件2．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O+2NH3↑;2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 。请计算：中考致胜-浙教版配套课件（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是。中考致胜-浙教版配套课件6.820.4%合格加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4，34 986.8g xH2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6%答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。中考致胜-浙教版配套课件中考致胜-浙教版配套课件如图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少 答案：2.8克；0.7克(共13张PPT)初中教与学专题突破中考科学总复习系列浙江版配套课件新课标2011中考第四十二讲 四季的星空星空四季▲1、阳历和地球公转 描述阳历（包括节气）和地球公转的关系▲2、农历和月相①识别月相（新月、上弦月、满月、下弦月）②根据具体的月相说出农历的大致日期③知道农历中的阴历成分是以月相变化周期为依据的aaaa考 试 内 容单元1．地球公转运动是指地球围绕 的运动，公转的方向是 ，地球围绕太阳公转时，地轴的北端始终指向 。2．月相周期变化的原因是 、 和 三者的 在一个月中有规律地变动。3． 历是世界上使用最广泛的一种历法。它是根据 周期制定出来的，通常 日为一年，同时，每 年中设立 个 日的闰年，以便和四季更替的周期相一致。（公元年中能被 整除的年份是闰年，世纪年中能被 整除的年份才是闰年。）日自西向东北极星日 地 月 位置阳地球绕日运动3654144004． 是我国古代劳动人民将四季更替周期分为二十四段，每段约 日。它是以 划分的，节气来临的日期在阳历中每年都是固定的。如 在3月20日或21日。5．月球的朔一般在农历每月的 ，而望一般在农历每月的 。7．连连看（把下列有关的事实用线连接起来）：传统节日 农历 月相① 春节 ① 正月十五 ①新月② 端午节 ② 正月初一 ②接近上弦月③ 元宵节 ③ 五月初五 ③满月二十四节气15阳历春分初一十五1．地球公转运动是指地球围绕太阳的运动，公转的方向是自西向东，地球围绕太阳公转时，地轴的北端始终指向北极星附近的方向。公转周期为365.2422天，即通常所说的一年。2．月相是地球上看到的月球被太阳照亮部分的称呼。月相变化的规律：新月（朔）、娥眉月、上弦月、凸月、满月（望）、凸月、下弦月、娥眉月、新月，其变化周期是29.53天。月相周期变化的原因是太阳、地球和月球三者的位置关系在一个月中有规律地变动。月 相 同太阳升落比较 月 升 月 落 夜晚见月相形新 月 同升同落 清 晨 黄 昏 彻夜不见满 月 此升彼落 黄 昏 清 晨 通宵可见上弦月 迟升后落 正 午 半 夜 上半夜在西边下弦月 早升先落 半 夜 正 午 下半夜在东边“上上上西西”：上弦月出现在上半月的上半夜，出现在西边的天空，月亮的西侧边明亮。“下下下东东”：下弦月出现在下半月的下半夜，出现在东边天空，月亮的东侧边明亮。3．三种历法（1）阳历：世界上使用最广泛的一种历法。它是根据地球绕日公转周期制定出来的，通常365日为一年，同时，每400年中设立97个366日的闰年，以便和四季更替的周期相一致。（公元年中能被4整除的年份是闰年，世纪年中能被400整除的年份才是闰年。）（2）阴历：以月相变化周期为依据的历法。（3）阴阳历：结合前两种历法的特点，农历是阴阳历。4．农历中的月份是根据月相变化的规律确定的，春节、元宵、端午、重阳和中秋等节日都是根据农历确定的。传统节日 农历 月相① 春节 正月初一 新月②元宵节 正月十五 满月③端午节 五月初五 接近上弦月④中秋 八月十五 满月⑤重阳 九月初九 上弦月5．二十四节气是我国古代劳动人民将四季更替周期分为二十四段，每段约15日叫做一个节气。它是以地球绕太阳运行轨道划分的，节气来临的日期在阳历中每年都是固定的。如春分日在3月20日或21日，夏至日总是在6月21日或22日，秋分在9月23日或24日，冬至日在12月21日或22日。【归纳整理】昼夜长短的变化正午太阳高度的季节变化四季更替日月星辰的东升西落昼夜交替转动产生的现象太阳地轴转动中心365.2422天24小时转动周期自西向东自西向东转动方向地球公转地球自转【例1】下列关于地球自转与公转的说法中正确的是（ ）A．地球公转的方向为自东向西 B．地球自转一周的时间约为365天C．地球上的四季更替是由于地球的自转形成的 D．地球公转时地轴呈倾斜状态【精析】地球公转的方向为自西向东，周期为365.2422天，地球上的四季更替是由于地球的公转形成的，所以A，B，C选项均错。【解答】D【例2】回答下列关于月相的问题：A B C D（1）A表示 月，发生在农历 ；B表示 月，发生在农历 。（2）按每月时间排列，顺序为 - - - - （用字母表示）（3）月相为C时，可能发生 ；月相为D时，可能发生 。（4）月相为A、B时，日地月三者 ；为C、D时，日地月三者 。【精析】当月球运行到月球至地球的方向和地球至太阳的方向垂直时，如果我们看到月面右（西）半球亮，则为上弦月，日期为农历初七、初八；月面左（东）半球亮，则为下弦月，日期为农历二十二、二十三。当月球运行到地球与太阳之间时，我们看不到月亮，则为新月，日期为农历月初或月末。此日，月球会阻挡太阳射向地球的阳光，有可能发生日食。当月球运行到地球至太阳的反方向时，我们看到一轮满月，日期为农历十五、十六。此日，地球会阻挡太阳射向月球的阳光，有可能发生月食。【解答】（1）下弦月，二十二、二十三；上弦月，初七、初八；（2）C-B-D-A-C；（3）日食，月食；（4）互相垂直，成一直线。下列能表示一次完整的月相过程的是（ ）B【例3】 “月上柳梢头，人约黄昏后”诗句中所描写的月相是： A. 初三、初四的蛾眉月 B. 初七、初八的上弦月 C. 十五、十六的滿月 D.. 二十三、二十四的下弦月【精析】解此题的关键在于对“柳梢头”的理解，柳梢倒挂后接近于地面，所以诗句的意思是：在黄昏时，月亮刚从地平面升起，应该是满月。但如果知道全诗意思，答案就更明了了。原诗为：“去年元夜时，花市灯如昼。月上柳梢头，人约黄昏后。今年元夜时，月与灯依旧。不见去年人，泪滿春衫袖。”其中的“元夜”也就是今天人们所说的元宵节，元宵节理所当然是在正月十五，此日，月相自然是满月了。【解答】C下列古诗句中，所描绘的情境，与对应的月相最接近的是（ ） A.月落鸟啼霜满天，江枫渔火对愁眠。姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。——上弦月 B.人约黄昏后，月上柳梢头。——下弦月 C.杨柳岸，晓风残月。——新月 D.月黑雁飞高，单于夜遁逃。——望月A 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第36讲.ppt 第37讲.ppt 第38讲.ppt 第39讲.ppt 第40讲.ppt 第41讲.ppt 第42讲.ppt
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