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第6节 有机物的存在和变化
联想情景导入
自然界中的物质有很多种，其中绝大多数的是有机物，如甲烷就是一种有机物。那么有机物的主要成分是什么 有什么特点呢
重点知识详解
一、一些简单的有机物
1．有机化合物：通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
2．简单的有机化合物。
(1)甲烷：甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷。
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①甲烷的物理性质：通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体。密度小于空气，难溶于水。
②甲烷的可燃性：甲烷具有可燃性，纯净的甲烷在燃烧时产生蓝色火焰，同时生成水和二氧化碳。
CH4 +2O2CO2+2H2O
③使用甲烷时应该注意的事项：由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。21世纪教育网
(2)丁烷：打火机中液体的主要成分一一丁烷(C4H10)。丁烷容易被液化、具有可燃性。
2C4H10+13O28CO2+10H2O
(3)乙炔：乙炔(C2H2)具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温。可以用于焊接和切割金属。
2C2H2+5O24CO2+2H2O
3．有机物的特性。
(1)大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。
(2)许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂。
4．有机物韵用途。21世纪教育网
(1)甲烷是常见的清洁燃料。
(2)乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
(3)乙烯是重要的化工原料。
(4)酒精用于消毒和做燃料。
(5)乙酸用做食醋。21世纪教育网
二、对生命活动具有重大意义的有机物
1．人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。21世纪教育网
(1)糖类：糖类是人体消耗能量的主要来源(供能物质)，也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖(单糖)、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖(C6H12O6)。
(2)蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2～100万之间。蛋白质由C、H、O、N等元素组成。燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦的羽毛味。指甲、头发、羊毛的主要成分是蛋白质。点燃棉花纤维，能闻到有烧焦的棉布气味，棉花的主要成分是纤维素。21世纪教育网
(3)脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄人的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内(皮下脂肪)。21世纪教育网
2．人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化、吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。
3．自然界物质循环的基本途径。
(1)自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。
(2)通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。
经典例题解析
[例1] 点燃下列混合物时可能爆炸的是 ( )
A．氮气、空气 B．氢气、二氧化碳21世纪教育网
C．甲烷、氧气 D．一氧化碳、氦气21世纪教育网
[解析] 可燃物在有限的空间里发生剧烈的燃烧会产生爆炸。甲烷是一种可燃性气体，甲烷与氧气混合，点燃会发生爆炸。
[答案] C
[例2] 2008年4月26日，奥运会火炬“祥云”的发布仪式在北京举行。“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采取的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题：21世纪教育网
(1)丙烷属于_________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为________ (最简整数比)。
(3)火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，该反应属于________反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是
[解析] 1．有机物一般是指含有碳元素的化合物，丙烷的化学式为C3H8，因此丙烷属于有机化合物即有机物。21世纪教育网
2．丙烷C3H8分子中H、C元素质量比，根据试题要求简化为最整数比： m(H)2 m(C)=1×8：12×3=2：9。
3．火炬中丙烷燃烧与空气中的氧气发生氧化反应，而选用丙烷作为火炬的燃料是因为丙烷完全燃烧生成水和二氧化碳，符合“绿色奥运”的要求。
[答案] (1)有机物 (2)2：9 (3)氧化 燃烧产物不会污染空气(其他答案合理亦可)
[例3] 2002年世界杯足球赛开幕式在汉城兰芝岛上举行，足球场下面填埋着汉城人l5年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源。21世纪教育网
(1)沼气燃烧的化学方程式：___________________________。
(2)下列说法正确的有______ (填序号)。
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气；②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义；③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的有机物。
[解析] 甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气。甲烷具有可燃性，纯净的甲烷在燃烧时产生蓝色火焰，同时生成水和二氧化碳。
[答案] (1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)①②③
[例4] 据报道，我国已推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇完全燃烧时，生成CO2、H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现有下列装置：
(1)能证明产物中有H2O的现象是_______，能确证产物中有CO的现象有________、________ 。
(2)实验时可观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水无变化。B装置的作用是________；C装置的作用是________；D装置的作用是________。21世纪教育网
(3)该装置的不足之处是________，你的合理化建议是________。
[解析]本题属于信息题。解决此类问题的关键在于阅读题给信息。“乙醇完全燃烧时，生成CO2、H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。”是解决本题的关键。结合实验装置分析，如果乙醇燃烧生成H2O，则A中无水硫酸铜会变蓝色。CO具有还原性，如果乙醇燃烧生成CO，E中的黑色CuO粉末将生成红色的铜。乙醇燃烧生成CO2，通过B装置时，B装置中澄清的石灰水将变浑浊。由于氢氧化钙的溶解度较小，所以利用C装置中氢氧化钠溶液吸收乙醇燃烧产生的CO2，如果D装置中的石灰水仍然浑浊，则证明乙醇燃烧产生的CO2没有被完全吸收。CO是一种有毒气体，在实验装置末端应用适当的装置将多余的CO收集起来，或者将其点燃，使其生成无毒的CO2气体。
[答案] (1)A中的无水硫酸铜变蓝色E装置中的黑色粉末变红色 F装置中的澄清石灰水变浑浊
(2)检验乙醇燃烧是否生成CO2吸收乙醇燃烧产生的CO2气体检验乙醇燃烧产生的CO2气体是否被完全吸收
(3)装置末尾多余的CO气体无法处理 用气球收集或用酒精灯将其点燃
考点应试必备21世纪教育网
1．最简单的有机物是 ( )
A．C2H2 B．CH4 C．CH2O D．CO2
2．下列物质中属于有机物的是 ( )
A．CO B．H2CO3 C．C2H2 D．H2O2
3．下列不属于对人的生命活动关系很大的有机物是 ( )
A．乙酸 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．脂肪
4．淀粉中不含有的元素是 ( )
A．C B．H C．O D．N21世纪教育网
5．下列叙述不正确的是 ( )
A．有机物中都含碳元素
B．有机物一般不耐高温，受热易分解
C．碳酸钠中含碳元素，因此是有机物
D．碳酸不属于有机物
6．在当今世界上，被人们称为“清洁能源”的燃料是 ( )
A．氢气 B．天然气 C．煤 D．石油
7．我国大西北正在开发“西气东输”重要工程。这个“气”是指 ( )
A．水煤气 B．天然气 C．一氧化碳 D．氢气
8．为防止环境污染和温室效应的加剧，你认为下列燃料最理想的是 ( )
A．天然气 B．石油液化气 C．煤 D．氢气
9．下图是一罐刚开启的雪碧饮料，其饮料成分中属于有机物的是 ( )
A．只有② B．只有④ C．②④ D．②③④
10．2008北京奥运火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧时的化学方程式为：R+5O2 3CO2+4H2O(R代表丙烷)，符合“绿色奥运，的要求。由此推断出丙烷的化学式为 ( )
A．CH4 B．C3H4 C．C2H8 D．C3H8
11．按照“西气东输”计划，益阳市城区正在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。21世纪教育网
(1)天然气的主要成分是CH4，它属于 ________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)在输送的天然气中混入硫醇的目的是________ 。
(3)室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是________________________________ 。
12．许多蔬菜(如黄瓜)中富含人体需要的维生素C，其分子结构式为：21世纪教育网
HO一C—C一OH
| |
H2C一CH—CH C=O
| |
OH OH O
维生素C是由________元素组成；维生素C在pH<5的环境下较稳定，为减少维生素c的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的________；维生素C片保存时，应注意避光、避热、密封，请你据此推测维生素C的化学性质：________。
13．化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空：
(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是_________。
(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的_________。
14．下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点。请你回答：
可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12
沸点/℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36
(1)“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是___________________________ 。
(2)X=_________。
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是__________________。
(4)请你从表中找出一条规律：____________________________________。
15．最近两则新闻报道引起了民众的广泛关注：
①2007年12月5日，陕西洪洞县新窑矿井发生特大瓦斯爆炸(瓦斯的主要成分是甲烷)，造成重大伤亡。
②2007年8月24日，中央电视台《新闻联播》报道，“西气东输”二线工程进展迅速，2010年广州、上海等省市将用到质优价廉的天然气。
(1)请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因是___________________________。
(2)写出天然气燃烧的化学方程式：___________________________。
16．乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2
(1)反应②中的化学计量数a= ______。
(2)反应______ (填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为______g。
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．C l0．D 11．(1)有机物 (2)有利于发生泄露时及时发现、处理 (3)开灯、打电话、点火、脱衣服、撞击或磨擦金属等(其他合理答案也可) 12．C、H、O食醋 不很稳定、易分解13．(1)甲烷(2)糖类14．(1)C3H8+5O2 3CO2+4H2O (2)C2H6(3)C4H10 (4)一个分子中碳原子个数越多，物质的沸点越高 15．(1)甲烷在空气中的含量达到爆炸极限，遇到明火就会发生爆炸 (2)CH4+2O2CO2+2H2O 16．(1)2 (2)① (3)5.6
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第2节 探索酸的性质
联想情景导入
“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢 那就让我们一起去探究酸的性质吧!
重点知识详解
一、什么是酸
(一)物质的电离
1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2．离子：带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。
3．电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
4．酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。 。
二、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2．酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3．常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色) 红色 蓝色
酚酞试液(无色) 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
三、酸有哪些性质
1．酸的通性。21世纪教育网
(1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O
酸+碱——盐+水
(3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸1+盐1=酸2+盐2
(4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸+金属氧化物=盐+水
(5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。21世纪教育网
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2．酸在工农业生产中的应用。
酸在工农业生产中的应用
四、酸的个性21世纪教育网
1．盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。21世纪教育网
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2．硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
(1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。
(2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。
(3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。21世纪教育网
不要把水加到浓硫酸里 浓硫酸的稀释
3．硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。经典例题解析
[例1] 为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 ( )
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
[解析] 稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，具有酸的通性，遇石蕊试液都显红色，与碳酸钠反应都生成盐和水并放出二氧化碳气体，故选项A和B无法区别它们。盐酸跟硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状氯化银沉淀，这是用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl-的化合物最常见的方法。稀硫酸跟氯化钡溶液反应，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生SO2-的化合物最常用的方法。本题选择选项C还是D，关键在于氯化钡跟盐酸反应和硫酸跟硝酸银反应的情况，由于氯化钡和盐酸不发生反应，而硫酸跟硝酸银反应所生成的硫酸银微溶于水，也就是说会有少许白色沉淀生成。因此为区别稀硫酸和稀盐酸最好选用氯化钡作为检验的试剂。
[答案] C 21世纪教育网
[例2] 下列说法错误的是 ( )
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加
D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
[解析] 浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸，但有着不同的物理性质。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加。浓硫酸溶于水会放出大量 的热，这是其特征之一。
[答案] B
[例3] 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( )
A．可以使紫色石蕊试变红21世纪教育网
B．可以和锌反应生成氢气21世纪教育网
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
[解析] 酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。21世纪教育网
[答案] C
[例4] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。要加入这种物质的原因是_________________。
[解析] 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。21世纪教育网
[答案] 红 蓝 H2O 证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是HCl，也不是 H2O，而是溶液的H+
[例5] 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：①________________ ②__________________
化学方法：①________________ ②__________________
[解析] 这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时则兼而有之。它没有固定的标准答案，“没有最好，只有更好”，它有利于考查、培养我们的创造能力。解答本题，需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放题。
[答案] 物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。21世纪教育网
化学方法：①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，能使纸条变黑的
是浓硫酸：②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。
[例6] 将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。请写出上述反应的化学方程式：
(1) ________________________________________________
(2) ________________________________________________
(3) ________________________________________________
(4) ________________________________________________
[解析] 此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。反应后，有少量不溶于水的红色物质，应为铜。这是由锌与CuSO4反应生成的。
[答案] (1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu
考点应试必备
1．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 ( )
A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
2．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是 ( )
A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．HNO3 21世纪教育网
3．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
4．市场上销售的瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸
5．实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是 ( )
A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3
C．番茄4.0一4.4 D．玉米粥6.8—8.0
6．能与酸反应生成盐和水的氧化物是 ( )
A．H2O B．NaOH C．CO2 D．MgO
7．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 ( )
A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO4 2- D．Ag+或SO42-
8．金属La(镧)的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH) 3。La(OH) 3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是 ( )
A．La+HCl B．La2O3+HCl
C．La(OH) 3+HCl D．La(OH) 3+MgCl2
9．含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )
A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3-
C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-
10．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 ( )
A．滴加酚酞试液 B．滴加石蕊试液21世纪教育网
C．滴加碳酸钠溶液 D．加入石灰石21世纪教育网
11．区别盐酸和稀硫酸最好用 ( )
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．酸碱指示剂
12．酸具有相似的化学性质，其原因是 ( )
A．酸分子中都含有酸根离子 B．酸分子中都含有氢离子
C．酸在水溶液里都能电离出氢离子 D．酸在水溶液里都能电离出酸根离子
13．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的 ( )
A．氯化钡 B．硝酸银 C．氢氧化钾 D．氧化铜
14．在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入液体中的体积与开始时相比 ( )
A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断21世纪教育网
15．食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择下列物质，其中不能达到目的的是 ( )
A．木炭 B．大理石 C．铁钉 D．铁锈
16．某一溶液的pH=2，该溶液呈_____性，它能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液_____，使蓝色石蕊试纸变________色。21世纪教育网
17．下表列出了家庭中某些物质的pH：
物质 醋 牙 膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 ________。
18．人的胃液里含有少量的盐酸，可帮助消化。若胃酸过多，则需要服用胃舒平[Al(OH)3]或墨鱼骨粉[CaCO3]等药物来治疗，写出有关反应的化学方程式。
①__________________________________________________；21世纪教育网
②__________________________________________________。21世纪教育网
19．如图所示，是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置，回答下列问题：
(1)指出图中装置的错误_______。
(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是_____________；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是________________(用化学方程式表示)。
20．二氧化硫的含量是空气质量检测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，然后立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫pH的实验操作是______________________________________________。
(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用图中所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得出结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理 _____(填“是”或“否”)，理由是________________。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次，其数据如下所示：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是___________；针对此结论，你猜想其中的原因为______________________，结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为______________________。
21．2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品一一硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体，它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，它与水反应生成硫酸和甲醇(CH3OH)。21世纪教育网
(1)小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法烧掉剧毒的硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是________________。
(2)一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH _____7(填“>”“<”或“一”)。在他建议下，农民向土壤中撒入适量的一种白色固体改良土壤的酸碱性。
(3)写出题中涉及的任意一个化学方程式：____________________________。
22．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学生物质质量 田 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：_______________________。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。21世纪教育网
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。21世纪教育网
参考答案
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D 8.D 9.B l0.A 11.A l2.C 13.B l4.A l5.A l6.酸红不变色红 17.牙膏、肥皂水18.①3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 19.(1)D中的导管应插到集气瓶底部 (2)吸收二氧化碳气体中的水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 20．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(2)否 二氧化硫能溶于水 (3)随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强 亚硫酸可能与空气中的氧气生成了硫酸硫酸>亚硫酸>碳酸21．(1)小军的观点有一定的道理，因为用燃烧法将剧毒物质转化为毒性较低的SO2，降低其危害性(或不同意小军的观点，因为燃烧法仍可产生有毒的二氧化硫，会污染空气，不能彻底消除污染) (2)< (3)略 22．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)40％ (3)9.8％
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第4节 几种重要的盐
联想情景导入
生活经验告诉我们，氯化钠是调味用的食盐的主要成分。食盐对于人的正常理活动是不可缺少的，我们每天要食用一些食盐来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。除了食盐之外，还有哪些盐呢 它们都可以食用吗 让我们一起去学习几种重要的盐吧!
重点知识详解
一、什么是盐
1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
二、几种盐的性质
1．碳酸钠。
(1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
(2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。21世纪教育网
2．碳酸钙。
(1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。
(2)碳酸钙的性质。
①碳酸钙是一种难溶的盐。21世纪教育网
②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
(3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3．食盐。
(1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。氯化钠在自然界里分布很广。海水里含有丰富的氯化钠。盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。食盐的用途很广。日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。氯化钠是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
(2)Cl-的检验：往被检验物质的溶液中滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl-。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
三、盐的制取21世纪教育网
1．盐的分类：按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、碳酸盐。按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。
钾盐：KCl KNO3 K2SO4
镁盐：MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2
硝酸盐：KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2
碳酸盐：K2CO3 Na2CO3 MgCO3
正盐：KCl MgCl2 MgSO4 K2CO3 NaNO3
酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 KHSO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
2．盐的溶解性：21世纪教育网
(1)盐的溶解性。
阴离子阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微 不
(2)盐的溶解性的应用：人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
(3)复分解反应：21世纪教育网
①复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。大多数复分解反应在水溶液中进行。
如：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应
Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
2Na+ Ca 2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②复分解反应发生的条件：生成物必须要有沉淀、气体或水三者之一。碱与盐或盐与盐反应时，参加反应的碱或盐都必须是可溶的。
3．盐的制取：
(1)有些盐是天然存在的(如：食盐、纯碱等)，可从海水、内陆盐湖中提取。
(2)有些盐是用化学方法制取。制取盐的途径有：21世纪教育网
①酸+金属=盐+氢气
②酸+金属氧化物=盐+水
③酸+碱=盐+水
④酸+盐=新酸+新盐
⑤碱+盐=新碱+新盐
⑥碱+酸性氧化物=盐+水
⑦盐+盐=新盐+新盐
⑧金属+盐=新金属+新盐
四、盐与化肥
1．氮肥：
(1)常见氮肥及含氮质量分数：氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气反应制取氮肥。21世纪教育网
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
(2)铵盐性质：铵盐与碱(强碱)反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2．磷肥：磷肥促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]。
3．钾肥：钾肥能促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常用的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)。
4．使用化肥应注意的事项：长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，所以需要施一些农家肥料(有机肥)，有利于改良土壤结构，提高土壤能力。
经典例题解析
[例1] 食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是 ( )
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④B．①③ C．②④ D．②③④
[解析] 食盐和纯碱可以用食醋进行鉴别。食盐不能与食醋反应，纯碱与食醋反应能够生成二氧化碳气体。鸡蛋壳的主要成分是CaCO3能与食醋反应生成二氧化碳。水垢的主要成分也是CaCO3，也能与食醋反应。含有氯离子的自来水可以与AgNO3溶液反应，生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。
[答案] D
[例2] 下列物质久置于敞口容器中，质量增加且变质的是 ( )
A．NaOH(固) B．浓H2SO4
C．Na2CO3·10H2O D．NaCl
[解析] 在空气中放置发生变质，可能是容器中的物质与空气中的O2、H2O、CO2在常温下发生化学反应，根据有关知识可知：放在空气中会发生变质的物质有NaOH(固)、Na2CO3·10H2O，浓H2SO4不变质；放在空气中质量增加的是NaOH(固)、浓H2SO4，Na2CO3·10H2O的质量会减少。
[答案] A
[例3] 下列各组中的物质能共存于同一溶液的是 ( )
A．NaOH和CuSO4 B．KOH和HNO3
C．MgCl2和NaNO3 D．H2SO4和Na2CO3
[解析] 酸、碱、盐之间的反应，若生成物中有沉淀析出、有水生成或有气体产生，那么它们就不能在溶液中共存；若不反应，则可以共存。A、B、D中各对物质反应后分别生成沉淀、水或气体，所以A、B、D不能共存；C中MgCl2和NaNO3不能发生复分解反应，因此可以共存。
[答案] C
[例4] 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
[解析] 一个复分解反应能否发生，需要首先看反应物能否溶于水或溶于酸，然后再看生成物中是否有沉淀、气体或水生成，如果反应物、生成物的条件都符合，这个复分解反应就能发生。从题中四个选项所给的物质可以看出，反应物都能溶于水，因此只需关注生成物就可以了，A中有H2O生成，B中有气体放出，C中有AgCl沉淀，D中既无沉淀也无水和气体生成，所以不能发生复分解反应。
[答案] D21世纪教育网
[例5] 下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
B．K2CO3+2NaOH=2KOH+Na2CO3
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．CaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCl
[解析] 判断化学方程式是否正确，首先考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确；其次考虑该化学方程式是否配平，以上反应均是酸、碱、盐之间的反应，根据酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件，产物中必须有水或沉淀或气体生成，显然A、C是正确的，B、D不正确。
[答案] A、C
[例6]下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCI2
[解析] A组不能区别HCl和H2SO4，B组能与其余两种溶液反应产生气体的是Na2CO3，能与Na2CO3反应产生气体的是H2SO4和HNO3，其中能与另一种溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4，不能与另一种溶液产生沉淀的是HNO3，另一种溶液是BaCl2。C组不能区别HCl和NaCl。D组棕黄色溶液是FeCl3溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，剩下的是BaCl2溶液。
[答案] B、D
[例7] 荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合使用的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾(KCl) 21世纪教育网
[解析] 本题考查了化肥对农作物生长的作用。氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗数增多，籽粒饱满。
[答案] B
[例8] 为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 ( )
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
[解析] 本题以表格和数据的形式呈现了不同化肥对小麦产量的影响，考查了化肥的施用对小麦生长影响的评价。从表格和数据可以发现：施用化学比不施用化肥增产，施用氮肥比施用钾肥增产；同时施用含N、P、K的化肥小麦增产最多。
[答案] B
[例9] 检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是_________，如果变质了，请选择适宜的试剂将其除去，其化学方程式为________。
[解析] 敞口放置的氢氧化钠溶液，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，向变质的氢氧化钠中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会放出CO2气体，由此可检验氢氧化钠溶液是否变质。除去杂质Na2CO3时，一方面要考虑CO32-变成沉淀(如CaCO3)或CO2气体而除去，另一方面还要考虑所加入的试剂不能与NaOH反应，也不能带进新的杂质。而选择Ca(OH)2溶液可以除去Na2CO3，又不带进新的杂质。
[答案] 稀盐酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
[例10] 检查酒精中是否含水，常加入少许无水硫酸铜粉末，如酒精中出现_________色，说明含水；去掉酒精中的水常加入一种廉价的氧化物，反应的化学方程式是___________________________，检查CO2中是否含有水蒸气用_________除去CO2中的水蒸气，可将混合气体通过_________洗气。
[解析] 无水硫酸铜与水反应能生成五水合硫酸铜，因为有明显的颜色变化，可用于水的检验、水蒸气存在的证明。CaO能与水反应生成Ca(OH)2，浓硫酸有强吸水性，根据它们的状态不同，用途则不同。
[答案] 蓝CaO+H2O=Ca(OH)2 无水硫酸铜 浓硫酸
[例11] 为测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
(1)甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16％的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数m(Na2CO3)。(用百分数表示，结果保留1位小数) 21世纪教育网
(2)乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10％的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g
[解析] 本题以Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数的测定为载体，考查了运用盐的化学性质(与盐、酸的反应)进行化学计算的能力。
方案(1)中运用的原理是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，根据产生沉淀的质量来确定Na2CO3的质量分数。设样品中含Na2CO3的质量为x。根据反应中的定量关系，则
样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=≈89．8％
方案(2)中运用的原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。设至少需要l0％的盐酸溶液的质量为y。根据反应中的定量关系，则
[答案] (1)89.％ (2)73.0g
考点应试必备
1．我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐食用，食用后发生中毒事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是 ( )
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
2．下列物质为混合物的是 ( )
A．胆矾 B．碱式碳酸铜 C．久置于空气中的苛性钠 D．纯碱
3．某盐碱地的土壤溶液中含Na+，加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。则盐碱地中一定含有的物质是 ( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2SO4
4．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是 ( )
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
5．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ( )
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
6．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 ( )
A．有气泡产生21世纪教育网
B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解21世纪教育网
D．烧杯中溶液的质量不变
7．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。如下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是
( )
8．某溶液中存在着Mg+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，每次只允许加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂顺序正确是 ( )
A．NaCl，NaOH，Na2CO3 B．Na2CO3，NaCl，NaOH
C．NaOH，NaCl，Na2CO3 D．NaCl，Na2CO3，NaOH
9．向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四种溶液中，分别加入一种不同的试剂，反应后生成物中都有一种相同的化合物，这种相同的化合物是 ( )
A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．HNO3 D．Ca(NO3)2
10．下列物质中属于钾肥的是 ( )
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
11．植物缺氮会导致生长迟缓或停滞。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
12．过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素[CO(NH2)2]既是高效化肥，又是常见的植物营养物之一，它属于 ( )
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料21世纪教育网
13．“五一”期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵(NH4HCO3)化肥包装袋上印有标识(如右图所示)。对该化肥的有关判断不正确的是 ( )
A．碳酸氢铵属于盐类
B．碳铵是一种复合肥料
C．碳铵保存时应注意防潮
D．碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数
14．草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
15．下列关于化肥的说法不正确的是 ( )
A．铵盐不能与碱性物质混放和混用21世纪教育网
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结21世纪教育网
16．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
(1)用化学式表示：A_________，B_________
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。
(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况
17．“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。21世纪教育网
请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_________，反应的化学方程式为____________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理 理由是__________________.
18．利用右图所示装置进行实验(该装置气密性完好)。
(1)打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管I中发生的现象是__________________；引起该现象的原因是___________________________。
(2)当试管I中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管Ⅱ中有沉淀生成。原因是___________________________。
19．实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成。实验装置如下图所示，请回答下列问题：21世纪教育网
(1)a仪器下端管口插入液面下的目的是__________________。
(2)B、C、F装置的作用分别是：B_________ ，C_________，F _________。
(3)已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时称得E装置质量增加0.9g，则这种铜的氧化物的化学式为__________________。
(4)如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧元素的质量比偏_________ (填“高”或“低”)，原因是 。
20．在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸，A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。21世纪教育网
实验后，同学在集中清理废液时发现：
①A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。
②先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液pH<7。
由此可以推断：
(1)A组同学在实验中一定未使用的一种药品是_________。
(2)B组同学在实验中一定使用了的一种药品是_________。
(3)C组同学实验使用的药品中一定含有_________。
(4)三组废液混合后，废液中含有的沉淀是_________。
21．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10％的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。21世纪教育网
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1) 21世纪教育网
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是________________________ 。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．A 9．A l0．B 11．B l2．B 13．B l4．A l5．B l6．(1)CaCO3 CaO (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)NaOH；NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2 17．(1)有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生 (3)乙小组合理 甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠) 18．(1)有气泡生成 铁与稀硫酸反应生成了氢气 (2)试管l中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀(用化学方程式表示也可)19．(1)防止气体从长颈漏斗逸出 (2)吸收挥发出的氯化氢气体 干燥氢气防止空气中的水进入E，使测量准确 (3)Cu2O (4)低溶液中的水进入E，使氧元素的质量偏大，从而使比值偏低20．(1)硝酸钡溶液[或Ba(NO3)2] (2)稀盐酸(或稀HCl) (3)碳酸钠溶液，硝酸钡溶液 (4)BaSO4 21．(1)8．29 (2)没有称量石灰石样品的质量
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第3节 探索碱的性质
联想情景导入
在日常生活中，当你品尝到下列物质的时候，你是否有涩的感觉。如：茶、柿子、黄瓜、胡萝b、菠菜、马铃薯等。在你洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。此外，在洗澡擦拭肥皂时我们还会感到滑腻感。你知道这是为什么吗 原来，这些物质都具有碱性。碱性物质还有哪些性质呢 让我们一起来探究碱的性质吧!
重点知识详解
一、碱有哪些性质
1．碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
NaOH=Na++OH- KOH=K++OH-
2．碱的性质。
(1)碱性物质跟指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚
酞试液变红。
(2)碱与酸的作用：碱能跟酸起作用生成盐和水。
NaOH+HCl=NaCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱+酸=盐+水
①中和反应：碱跟酸起作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
②中和反应在工农业中的应用：
A．在农业上用Ca(OH) 2中和土壤酸性，达到改良酸性土壤的作用。
B．石油工业上用NaOH中和过量的H2SO4。
C．医学上用Al(OH) 3中和过多的胃酸。
(3)碱与非金属氧化物的作用：碱能与非金属氧化物作用生成盐和水。21世纪教育网
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)碱与盐的作用：碱能与某些盐起反应生成另一种碱和另一种盐。21世纪教育网
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
二、碱的个性
1．氢氧化钠：氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色的固体。氢氧化钠极易溶解于水，溶解时放出大量的热。将氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。21世纪教育网
2．氢氧化钙：氢氧化钙又名熟石灰、消石灰，是一种白色固体粉末。微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，具有一定的腐蚀性。21世纪教育网
经典例题解析
[例1] 只用一种试剂来区别稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，这种试剂是 ( )
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液
[解析] 此题是有限定条件的选择题，也就是题目中给出一些限定条件，从被选答案中选出符合条件的选项作为答案，解答此类题目时需同时考虑限定条件和备选答案。一般思路应首先分析被区别的物质是哪类物质，它们之间在性质上有何异同，然后再分析备选答案所提供的鉴别试剂，哪一种与被区分的三种物质能产生明显的现象差异，答案即在此。这类题用列表法能较快而准确地找到答案。
稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 NaCl溶液
A．酚酞试液 — 红色 —
B．Na2CO3溶液 ↑ ↓ —
C．BaCl2溶液 ↓ — —
D．Na2SO4溶液 — ↓ —
[答案] B
[例2] 某学生在研究工业废水的利用中，要把一瓶含NaOH的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，正确的是 ( )
A．往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释
B．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈紫色21世纪教育网
C．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈红色21世纪教育网
D．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈黄色21世纪教育网
[解析] 石蕊、酚酞为初中常见的两种酸碱指示剂。它们可指示溶液的酸碱性。但在生产和科研中，仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须测定和控制溶液的酸碱度。通常用pH表示溶液的酸碱度。溶液酸碱性、pH及指示剂的变色情况可小结如下：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH范围 PH<7 PH=7 PH>7
石蕊试液 红色 紫色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色
审题可知，为了将含NaOH的工业废水的pH调至小于7，就是要将溶液由碱性(pH>7)调至酸性(pH<7)。显然，加水是不能解决的。因为加水只能起稀释作用，无论怎么稀释，碱溶液仍为碱性，pH只能接近于7，但绝不会小于7。要将碱溶液的pH由大于7调至小于7，也就是要使溶液由碱性变为酸性，只能加酸中和溶液中的碱，且酸一定要过量。溶液是否呈酸性了，要通过指示剂的颜色变化来判断。选项B中，石蕊试液显紫色，即溶液呈中性，说明滴加的盐酸适量，恰好将废水中的NaOH完全中和，pH=7。选项D中，石蕊试液显蓝色，即溶液仍呈碱性，说明滴加的盐酸量不足，未能将废水中的NaOH完全中和，pH仍大于7。只有选项C中，石蕊试液显红色，即溶液呈酸性，说明滴加的盐酸过量，不仅将废水中的NaOH完全中和，且有剩余，至使溶液呈酸性，pH<7．
[答案] C21世纪教育网
[例3] 下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 ( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸21世纪教育网
C．氢氧化钠固体 D．热的饱和硫酸铜溶液
[解析] 此题所涉及的知识点是常见物质的特性。首先要了解空气的成分：O2、N2、CO2、稀有气体、水蒸气等。然后根据各物质的特性加以分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水分，使本身质量增加，浓度降低，但并不变质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体向空气中散去，浓度和质量均减小；氢氧化钠有潮解性，可吸收空气中的水蒸气，而在固体表面形成溶液，由于溶液是碱溶液又可与空气中的CO2反应而变质，发生反应2NaOH+CO2=Na2C O3+H2O质量亦增加，符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，硫酸铜的溶解度在常温时变小，会有硫酸铜晶体从溶液中析出，溶液质量变小。21世纪教育网
[答案] C
[例4] 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图像可能正确的是 ( )
[解析] 此题关键是分清谁往谁里滴。若是将盐酸往NaOH溶液里滴是pH由大变小的过程。若相反，则是pH由小变大的过程；再有是分清反应进行到什么程度，如果不是“到中和为止”，则pH会越过7，若“到中和为止”，则pH最终等于7。21世纪教育网
[答案] D21世纪教育网
[例5] 有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：21世纪教育网
(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。
(2)另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。
(3)另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有 C中出现白色沉淀。
根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。
[解析] 鉴别几种物质的原则是，同性分组，异性鉴别。已知四种物质是两酸和两碱溶液。通过实验(1)就把这四种物质两两分组分开。给溶液中滴入酚酞后呈红色的B和D是两碱溶液，则A、C为两酸溶液。通过实验(2)可知，通过少量CO2气体后，溶液B和D都能与CO2反应，但能产生浑浊现象的只有Ca(OH)2溶液，所以B是Ca(OH)2溶液，D是NaOH溶液。通过实验(3)不难确定C是H2SO4溶液，A是盐酸。21世纪教育网
[答案] A是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH。
[例6] 某同学做了下列实验：
①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴人石蕊试液；
③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；
④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象：21世纪教育网
a．溶液呈红色 b．没有任何现象
c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡
请你帮助同学整理实验报告。
(1)实验目的： _______________________________。
(2)将实验现象的序号(a，b，c，d)填在相应的空格内。
实验操作 ① ② ③ ④
实验现象
(3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式：___________________________。
[解析] 学过了常见的酸与碱后，我们知道该同学所做的实验都与酸碱的化学性质有关，所以他是在讨论酸碱的化学性质。实验操作①稀H2SO4溶液滴入石蕊试液后，呈红色；②碱遇石蕊试液应呈蓝色；排在H前面的金属可以置换酸中氢而产生H2；④镁不会与碱反应，所以不会产生什么现象。
[答案] (1)比较酸(或稀H2SO4)与碱(或NaOH)的化学性质 (2)a c d b
(3)Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑
考点应试必备
1．一些食物的pH如下，其中碱性最强的是 ( )
A．苹果2.9～3.3 B．牛奶6.3～6.6
C．鸡蛋清7.6～8.0 D．番茄4.0～4.4
2．使酚酞试液变红的溶液使石蕊试液显 ( )
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
3．对NaOH和Ca(OH) 2性质的叙述错误的是 ( )
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都使酚酞试液变红；④与酸
都发生中和反应；⑤溶液通入CO2都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A．② 8．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥21世纪教育网
4．将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是 ( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．碳酸钙
5．下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是 ( )
A．KCl与AgNO3 B．CuSO4与KOH
C．BaCl2与Na2CO3 D．MgCl2与NaOH
6．下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )
A．NaOH、NaCl、CuSO4 B．Ca(OH)2、CaCl2、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl
7．盛装石灰水的试剂瓶，日久内壁附着一层白色固体，要清洗掉这层白色固体，常用的试剂是 ( )
A．硫酸 B．纯碱 C．稀硝酸 D．稀盐酸21世纪教育网
8．将下列试剂分别加入到NaOH溶液、澄清石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是 ( )
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液
9．某物质具有如下性质，滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀的是 ( )
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．CuSO4溶液 D．Ca(OH)2溶液
10．现有①pH试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 ( )
A．①②③ 8．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
11．下列物质能反应，但无明显现象的是 ( )
A．NaOH与HCl B．NaOH与Cu(OH)2
C．HCl与AgNO3 D．FeCl3与NaOH
12．下列关于碱的叙述正确的是 ( )
A．能电离生成氢氧根离子的化合物 B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
C．能跟酸发生中和反应的化合物 D．水溶液pH大于7的化合物
13．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入 ( )
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞试液
14．《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 21世纪教育网 ( )
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KCl
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
15．下表为家庭中一些常见物质的pH：
物 质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13
蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
16．氢氧化钠又称 ________、 ________、 ________，在空气中易 ________而潮解，这是 ________变化。同时又会吸收空气中的 ________而生成 ________，这是 ________变化。
17．如右图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有
NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量
CO2的一氧化碳气体。
(1)试管内发生反应的化学方程式为________________，收集的气体是________________。
(2)如果通入的气体是混有少量CO2、HCl的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为_______________，收集的气体是_______。21世纪教育网
18．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。请你根据碱
的两条不同性质，设计两个实验来证明(写出实验的简要步骤)：
(1) ______________________________；21世纪教育网
(2) ______________________________。21世纪教育网
19．如图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)，先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是________。21世纪教育网
20．课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：
步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为l.97g。
请根据实验回答下面问题：21世纪教育网
(1)有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分
数，请你谈谈对这个方案的看法。21世纪教育网
(2)根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1％)
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D l0．D 11．A l2．C 13．B l4．D l5．A l6．烧碱 火碱 苛性钠 吸水 物理 CO2 Na2CO3 化学 l7．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO 18．(1)用试管取少量污水，滴入酚酞试液，试液变红(2)用试管取少量污水，滴入硫酸铜(或氯化铁)溶液，有蓝色(或红褐色)沉淀生成l9．CO CO2 20．(1)略(2)78.8％
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第1章知识归纳总结
探索物质的变化
物质变化规律的应用
常见的酸的性质
常见的碱的性质
几种重要的盐的性质
常见的金属的性质
一些简单有机物的存
在和变化
物质变化规律的应用
的
物质是不断变化着的
常见的酸的用途
常见的碱的用途
几种重要的盐的用途
常见的金属的用途
一些简单有机物的作用
常见的物质
探究物
质变化
的方法
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第1章 自主检测卷
一、选择题(30分)
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 ( )
A．干冰升华 钢铁生锈 B．牛奶变酸 塑料降解21世纪教育网
C．酒精挥发 石油蒸馏 D．光合作用 蜡烛熔化21世纪教育网
2．下列物质的性质中属于化学性质的是 ( )
A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性
3.下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是 ( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
4．科学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 ( )
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
5．下列过程中，发生化学变化的是 ( )
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．菠萝榨汁 D．透水砖渗水
6．下列金属中，金属活动性最强的是 ( )
A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu
7．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
8．下列反应中属于中和反应的是 ( )
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu21世纪教育网
9．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是 ( )
A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．Al2(SO4)3 D．ZnSO4
10．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 ( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．氯化钠21世纪教育网
11．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是 ( )
A．氢氧化钡 硫酸盐酸 B．氯化铜 氢氧化钠盐酸
C．氯化钡碳酸钠 硝酸钾 D．硝酸银硫酸盐酸
12．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是 ( )
A．食醋可以用于去除水垢21世纪教育网
B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
D．清洁剂为强酸或强碱 21世纪教育网
13．下列物质既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )
A．蓝矾 B．碳酸钠 C．氯化铁 D．碳酸钙
14．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹线上的汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是 ( )
A．酸碱指示剂 B．AgNO3 C．碘酒 D．酒精21世纪教育网
15．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是 ( )
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液21世纪教育网
16．质量相等的锌、铁，镁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量用纵坐标表示，金属的质量用横坐标表示，下列关系图像正确的是(相对原子质量Zn：65 Fe：56 Mg：24) ( )
17．月季花适宜在酸性环境中生长，某同学给月季花施肥前对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下表。该同学最好选用 ( )
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
pH 7 8 5 11
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
18．在下列各组混合物中，分别加入足量的水，振荡后只能得到无色透明溶液的是 ( )
A．KCl、NaNO3、CuSO4 B．BaCl2、KNO3、HCl
C．Na2CO3、FeCl3、NaOH D．HNO3、AgNO3、HCI
19．制做松花蛋所用配料主要有纯碱、食盐、石灰水和草木灰(主要成分是K2CO3)、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有 ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个21世纪教育网
20．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是 ( )
A．大米 B．海带 C．食醋 D．食盐
二、填空题(42分)
1．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(1)由于人的胃里有 __________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为 ____________________ (用化学方程式表示)。
(2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________ (填化学式)气体，
使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含__________ (填名称)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。21世纪教育网
2．请根据下表回答有关问题。(除第(2)小题外，其余均用序号填写)
序 号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3
(1)上表中的物质属于碱的是__________。
(2)用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：____________________。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度值，可选用下列选项中__________。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮E含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列____来涂抹止痒。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱21世纪教育网
3．有甲、乙、丙三种无色的液体，已知它们是稀盐酸、蒸馏水、澄清石灰水。现各取少量于试管中，滴人石蕊试液，甲中石蕊试液变红色，乙中不变色，丙中变蓝色。则甲是__________；乙是__________；丙是__________。
4．如下图所示，是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：
(1)指出图中装置的错误：____________________。
(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓 H2SO4的作用是____________________；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是______________________________。
5．沈括在《梦溪笔谈》中提到：信洲(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉熬煮，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池的杀菌消毒剂，试回答：
(1)该晶体的化学式是__________。21世纪教育网
(2)熬煮苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为__________ ____________________ (用化学方程式表示)。
6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，
要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________ 。
(3)试剂②可以选用__________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：______________________________。
三、实验探究题(16分)
1．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用下图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是________。
Ⅱ．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：________________。
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：21世纪教育网
实验步骤 实验现象
实验1 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
实验2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：猜想①、②都正确。
Ⅲ．实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
(1)物理方法：_________________________________________________。
(2)化学方法：_________________________________________________。
2．新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾……
阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。
她通过查找资料获得了以下信息：
①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠(Na2O)，氧化钠可与水化合生成相应的碱；
②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：
①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如下图一所示；
②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如下图二所示；
③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如下图三所示；
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如下图四所示；
⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；21世纪教育网
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。21世纪教育网
请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：
(1)写出试剂A的名称：___________。
(2)写出氧化钠与水反应的化学方程式：_________________________________。
(3)为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气
_______________________________________________________。
(4)本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么
_________________________________________________________________________。
四、分析计算题(12分)
横亘在我省衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：21世纪教育网
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质最，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
(1)甲图中装置B的作用是___________。
(2)忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质最与反应产生的二氧化碳质量相等吗 试分析原因：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)根据实验数据计算该石灰石CaCO3的质量分数。
参考答案
一、1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．B 10．A 11．B12．C 13．B 14．B 15．B 16．B 17．C 18．B 19．B 20．A 二、l．(1)盐酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 食醋 2．(1)③ (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)③ (4)① 3．稀盐酸蒸馏水 澄清石灰水4．(1)D中导管没有插到集气瓶底部 (2)吸收水分石灰水会吸收二氧化碳 5．(1)CuSO4·5H2O (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6．(1)NaOH过量 (2)过滤 (3)盐酸 (4)MgCl2Mg+Cl2 十三、1．I．无水硫酸铜 Ⅱ．二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的 实验步骤：取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水 实验现象：有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 Ⅲ．(1)取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3 (2)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH(其他合理答案也可)2．(1)酚酞试液 (2)Na2O+H2O=2NaOH (3)避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸(4)有要求。如金属钠太大，生成的气体过多，瓶内压强会冲走瓶塞，使实验失败；如金属钠太小，生成的气体过少，导致后续实验无法进行 四、(1)吸水(干燥)(2)不相等，因为A和B等容器中有CO2残余(3)75％
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第1章 探索物质的变化
第1节 物质的变化
联想情景导入
我们生活在物质的世界里，我们周围有形形色色、丰富多彩的各种物质，像晶莹的水晶、清澈的流水、闪亮的金属、绚丽的花朵、乌黑的煤、雪白的食盐等等。我们周围世界的物质在不断地变化，例如，潺潺的流水能蒸发变成水蒸气，水蒸气可以变成天空的白云，白云可以变成雨滴或雪花重新降落到地面。铁矿石能冶炼成钢铁，而钢铁又可能变成铁锈。煤能够燃烧，烧完后残留一堆灰烬。为什么不同的物质会发生不同的变化呢
重点知识详解
一、物质是在不断变化着的
(一)物理变化和化学变化
1．物理变化：变化中没有生成新物质的变化叫做物理变化。物理变化的实质是分子间的距离发生改变。
2．化学变化：变化中生成新物质的变化叫做化学变化。化学变化的实质是构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。21世纪教育网
3．物理变化和化学变化的区别和联系。21世纪教育网
物理变化 化学变化
宏观区别 无新物质生成 有新物质生成
微观区别 无新分子、新原子生成 有新分子生成、原子重新组合
相互联系 化学变化的同时伴随有物理变化，物理变化中一定不同时伴随有化学变化
(二)物理性质和化学性质
1．物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物质的物理性质。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等等。
2．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质。如：物质的可燃性、酸碱性等等。
二、探究物质变化的方法
通过观察和实验来寻找物质变化的证据。物质变化的证据主要有：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、pH变化、状态变化等。21世纪教育网
1．观察硫酸铜晶体的实验。21世纪教育网
(1)取一块硫酸铜晶体，观察硫酸铜晶体是形状规则的蓝色晶体。21世纪教育网
(2)向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，晶体能溶解，呈蓝色溶液。21世纪教育网
(3)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀。21世纪教育网
(4)另取一块硫酸铜晶体，将它放人大试管中加热，蓝色晶体渐渐变成白色粉末。
(5)实验完毕后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中逐滴加入水，白色粉末又变成蓝色。
根据观察到的现象，可进行如下分析：
有颜色变化的实验是(4)、(5)，原因是(4)硫酸铜晶体失去结晶水，变成硫酸铜白色粉末。(5)中白色硫酸铜粉末遇少量水和水结合成硫酸铜蓝色晶体。有沉淀生成的实验是(3)，原因是生成了不溶于水的蓝色的氢氧化铜。有状态变化的实验是(2)，原因是分子扩散到水中，成为溶液。
2．硫酸铜晶体的性质：21世纪教育网
实 验 证据 性质 性质类型
(1) —— 有规则的形状、蓝色、常温下是固体 物理性质
(2) 状态变化 能溶解于水 物理性质
(3) 生成沉淀 能与氢氧化钠反应 化学性质
(4) 颜色变化 受热会失去结晶水 化学性质
(5) 颜色变化 无水硫酸铜会与水结合成晶体 化学性质
三、物质变化规律的应用
1．鸡蛋清与硫酸铜的作用。21世纪教育网
现象：鸡蛋清发生凝固并显紫红色。
原因：鸡蛋清中的蛋白质和硫酸铜发生化学反应后使蛋白质变性。
用途：利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在。21世纪教育网
2．白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
经典例题解析
[例1] 下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的一组是 ( )
A．蜡烛燃烧；蜡烛熔化 B．酒精挥发；酒精燃烧
C．空气液化；液态空气汽化 D．铁生锈；铁被酸腐蚀
[解析] 物理变化和化学变化的本质区别在于变化后有无新物质生成。据此分析，A中前者有水和二氧化碳生成，后者无；C中前者与后者都只是构成空气的各种分子间的距离发生变化；D中前者生成了氧化铁，后者被酸腐蚀生成各种盐类物质；只有B中前者只是酒精分子间距离变大，后者燃烧后生成水和二氧化碳。
[答案] B
[例2] 细铁丝在氧气中燃烧时伴随有下列现象发生，其中能说明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是 ( )
A．变化中火星四射 B．有发光现象
C．有大量热放出 D．有黑色固体生成
[解析] 物质在发生物理变化和化学变化中，都有可能观察到物质有发光、放热、颜色变化，有气体放出等实验现象。物质是否发生化学变化不能只从表面现象而要从本质上进行判断，有新物质生成的变化才一定是化学变化。
[答案] D 21世纪教育网
[例3] 下列叙述中，属于描述物质化学性质的是 ( )
A．胆矾是蓝色的固体
B．酒精是易挥发的有醇香味的无色液体
C．铜是亮红色的固体
D．加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳
[解析] 物质的性质是在物质发生变化时表现出来的特征。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物质的物理性质，上述四个选项中，A、B、C三个选项所描述的是物质的颜色、气味、状态等性质，这些性质是不需要发生化学变化就能表现出来的，属于物质的物理性质。选项D中碱式碳酸铜受热分解，生成不同于碱式碳酸铜的另外三种新物质：氧化铜、水和二氧化碳，显然发生了化学变化，在化学变化中表现出来的碱式碳酸铜受热易分解这种属性，是碱式碳酸铜的化学性质。
[答案] D
[例4] 在下列短文中的括号里用序号填上：(A)物理变化，(B)化学变化，(c)物理性质，(D)化学性质。硫是一种淡黄色的固体( )，把块状硫粉碎( )，将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化( )，继续加热，硫的蒸汽被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体( )，这说明硫具有可燃性( )。21世纪教育网
[解析] 硫的颜色和状态属于物理性质。块状硫被粉碎的过程、硫粉受热熔化和气化的过程，为形状和状态的变化，是物理变化。硫的燃烧是化学变化，因为硫燃烧后生成了不同于硫的新物质——具有刺激性气味的无色气体，显然发生了化学变化。硫具有可燃性是硫的一种属性，是在硫的燃烧过程中表现出来的，属于硫的化学性质。21世纪教育网
[答案] (C) (A) (A) (B) (D)
[例5] l806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，它对新的金属做了以下试验：
取一块金属，用小刀切下小块投入水中，它浮于水面与水发生剧烈反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。根据本段叙述，归纳出这种金属的物理性质。21世纪教育网
(1)_________________________________________________________；
(2)_________________________________________________________：
(3)_________________________________________________________：
(4)_________________________________________________________。
[解析] 从短文中的信息分析可得：此金属用小刀能切割；浮在水面上；熔化成小球；银白色；与水剧烈反应；逐渐消失等性质。根据物理性质的范围如颜色、硬度、密度、熔沸点、延展性等几个方面归纳出该金属的物理性质。
[答案] (1)硬度小 (2)密度较小 (3)熔点低 (4)有银白色的金属光泽
考点应试必备21世纪教育网
1．物质的变化在你周围处处存在，下列变化属于物理变化的是 ( )
A．菜刀生锈 B．牛奶变酸 C．蜡烛燃烧 D．玻璃杯破碎
2．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 ( )
A．用铁、铝制作炊具 B．用干冰进行人工降雨
C．用酒精作燃料 D．用铜制作导线
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中涉及物理变化的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始于
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．下列成语中，一定包含有化学变化的是 ( )
A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰
5．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是 ( )
A．电熨斗通电发出的热量 B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的热量
6．自来水厂生产自来水的工艺流程是：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。其中属于化学变化的步骤是 ( )
A．配降 B．过滤 C．吸咐 D．消毒21世纪教育网
7．下列变化中属于化学变化的是 ( )
A．冰淇淋融化 B．干冰升华 C．水结成冰 D．钢铁生锈
8．当你在复印社复印时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是 ( )
A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化
C．臭氧与氧气是同一物质 D．臭氧与氧气完全相同
9．下图所示变化属于化学变化的是 ( )
A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
10．下列变化过程中，有新物质生成的是 ( )
A．镁条燃烧 B．火柴梗折断 C．干冰升华 D．玻璃破碎
11．下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈；②铜绿是一种绿色粉末；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水；④氧化铜为黑色；⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体；⑦不可燃；⑧通入澄清石灰水变浑浊。其中属于物理变化的是____(填序号，下同)；属于化学变化的是____；属于物理性质的是____；属于化学性质的是____。21世纪教育网
12．下列是关于水的一些描述：①常温下水是一种无色、无味的液体；②在101kPa下，水在100℃沸腾；③4℃时水的密度为1g/cm3；④水蒸发时能吸收大量的热；⑤在一定条件下，水会分解成氢气和氧气；⑥水能溶解食盐、糖等多种物质；⑦少量水泼到炽热的炭火上会生成可燃性的气体。
上述语句中，描述水的物理性质的是________。描述水的化学性质的是________。写出你了解水的其他物理性质、化学性质各一项:____________________ 、_________________。
13．通过下列哪些性质可以鉴别下列各组物质 请将有关序号填在横线上。21世纪教育网
①颜色 ②气味 ③味道 ④状态 ⑤硬度
(1)水和白酒_________； (2)白醋和酱油_________；
(3)白糖和食盐_________； (4)酒精和碘酒_________；
(5)冰和水_________； (6)金刚石和玻璃_________；
(7)民用煤气和氧气_________； (8)黄金和铝合金_________；
14．阅读以下材料，回答问题。
取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠熔成小球，小球在水面上滚动，发出“嗤嗤”的声响，小球越来越小，最后完全消失。
(1)钠的物理性质有：_________色、_________体(填“固”“液”或“气”)、质(填“硬”或“软”)、密度比水_________ (填“大”或“小”)、熔点(填“高”或“低”)。
(2)钠的化学性质有：能与_________反应；能与_________反应。21世纪教育网
上述有关反应的化学方程式是：
①____________________________________；
②____________________________________。
15．实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜的化学性质：
观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。
假设与预测：假设(1)铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
假设(2)铜片加热变黑，是因为铜片与__________________发生了化学反应。
实验与事实：实验(1)将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片_________ (填“变黑”或“不变黑”)。
实验(2)将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片_________ (填“变黑”或“不变黑”)。21世纪教育网
解释与结论：上述实验(1)证实，假设(1) _________ (填“正确”或“不正确”)。
实验(2)证实，假设(2) _________ (填“正确”或“不正确”)。
表达与交流：铜片在空气中加热，实际上是铜发生了化学反应，生成了黑色固体。反应的化学方程式是：____________________________________。
拓展与迁移：既然铜片在空气中加热时，铜片能发生上述化学反应，联系到镁条在空气中燃烧也发生类似的反应，证明了金属在空气中点燃或加热，金属都可能与空气中的发生反应。其他金属，也应该相似。例如铝在空气中加热发生反应的化学方程式：____________________________________。
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B l0.A 11.⑤③⑧②④⑥①⑦12.①②③④⑥⑤⑦ 在101kPa下，水在0℃时凝固水可以和二氧化碳反应 13.(1)②③ (2)①②③ (3)③ (4)① (5)④(6)⑤ (7)② (8)①⑤ l4.(1)银白 固 软 小 低 (2)氧气 水①4Na+O2=2Na2O ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 15.空气里的氧气 变黑 不变黑 不正确 正确 2Cu+O2 2CuO 氧气4Al+3O22Al2O3
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第5节 寻找金属变化的规律
联想情景导入
环顾四周，金属制品比比皆是：文具盒里的小刀、自来水的水管和龙头、房门的锁和把手、玻璃窗的框，还有各种车辆、轮船、飞机、桥梁、铁轨、起重机，哪一样都少不了金属。同学们一定很想知道，金属的用途为什么那样广泛 它们有什么特性 那么，就让我们去看看这古老而新奇的金属世界吧!
重点知识详解
一、哪些物质是金属
1．金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2．金属的用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3．金属的物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
1．有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈(主要成分是Fe3O4)。
2Cu+O2 2CuO 2Mg+O22MgO
2．活泼的金属能与酸反应生成盐和氢气。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
置换反应：一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3．有些金属能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来21世纪教育网
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
三、金属活动性顺序21世纪教育网
1．金属活动性顺序：21世纪教育网
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2．金属活动性规律：
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。
(2)在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
(3)在金属活动性顺序中，排在前面的金属(不合K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
经典例题解析
[例1] 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 ( )
A．铜和铁 B．银 C．铁和银 D．铜和银21世纪教育网
[解析] 根据金属跟盐溶液置换反应的规律，排在金属活动性顺序表中较后的金属，首先被置换出。故本题Fe首先与AgNO3反应，又知充分反应后的滤液加盐酸有白色沉淀生成推知硝酸银未反应完，则Cu根本不可能析出。则析出的少量金属只有银。
[答案] B
[例2] X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y，将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是__________。
[解析] 本题通过相关实验发生的现象判断金属的活动性顺序。将X投入到Y 的盐溶液中，X表面覆盖有Y；说明金属X的活动性顺序比Y强。将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，X不溶解，说明金属Z的活动性比X强。21世纪教育网
[答案] Z>X>Y
[例3] 初中科学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空白：
(1)金属活动性顺序表：K Ca Na ____ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu ____ Ag Pt Au
(2)金属与酸反应的规律是________。
试举出实验应用的实例：________________________ (可用化学方程式表示)。
(3)金属与盐发生置换反应必须符合三点：
①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来。
②________________________________________________。
③________________________________________________。
试举出实验应用的实例：_____________________________ (可用化学方程式表示)。
[解析] 本题主要考查金属活动性顺序的内容及应用条件，属理解、记忆性题目。根据所学知识不难得出。
[答案] (1)Mg Hg
(2)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)②在金属活动性顺序中，金属的位置必须排在盐中金属的前面
③盐必须是可溶的 如：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
[例4] 右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。
(1)上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类
(2)若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属 请你说出理由。
[解析] 该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题(1)的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的‘氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属Zn则丙可能是Fe(或Sn、Pb)。
[答案] (1)甲、乙、丙可以归为一类。
(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙(Zn)小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。
[例5] 2003年6月，西安北郊古墓中出土青铜锤(一种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你想探究的一个问题是：21世纪教育网
(2)上述报道引发了某校初三化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体，进行探究。
提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
设计与实验：
①对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流：①上图中标有a、b的仪器名称是a ________ ；b________ 。
②上述③中发生反应的化学方程式为________________ 。21世纪教育网
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________。
④如果将B、C两装置对调，行吗 为什么 ________ , ________。
[解析]这是一道关于金属、金属氧化物的化学性质和质量守恒定律实质的理解、检验水和二氧化碳存在及加热；实验操作等一系列知识的综合考查题。
我们知道：无水硫酸铜遇水变蓝色可以证明水的存在，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的存在；金属氧化物溶于酸生成可溶于水的盐，活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，证明金属氧化物的存在。从“设计与实验”①中先证明绿色固体分解生成水和二氧化碳，利用质量守恒定律，元素种类不变的原理，从而证明绿色固体中含有C、H、O三种元素；再从“设计与实验”①②③中知道绿色固体分解的产物中的黑色固体为氧化铜，从而证明此绿色食品固体中含有Cu元素；气体从溶液中经过时会带来水分，如果装置中的B、C对换，因C中装的是澄清的石灰水，即使B中无水硫酸铜变成蓝色，也无法说明绿色固体分解的产物中有水的存在，所以B、C不能对换。反应结束时如果先停止加热，可能导致C中石灰水向B中倒吸的现象。21世纪教育网
[答案] (1)“西汉美酒”的成分是什么 (或“西汉美酒”为何是青绿色的 )
(2)铜碳氢氧(或Cu C H O)
①试管铁架台
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③C装置中的液体会倒流进入B装置21世纪教育网
④不行若对调因澄清石灰水中的水存在则无法证明加热绿色固体是否有水生成
考点应试必备
1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是 ( )
A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水
B．铁是热和电的良导体
C．铁质软并有良好的延展性
D．铁在潮湿的空气中易生锈
2．下列各种容器，不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是 ( )
A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器
3．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 ( )
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
4．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是 ( )
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线
5．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中正确的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁在干燥的空气中容易生锈21世纪教育网
C．铁是地壳中含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
6．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误的是 ( )
A．金、银、铜都属于不活泼金属
B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C．黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子>银原子>铜原子
7．X、Y、Z三种金属及其化合物问可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2； X+ZCl2=Z+XCl2； Y+2HCl=YCl2+H2↑； X+ HCl不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X
8．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是 ( )
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
9．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 ( )
A．铝易发生化学反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应21世纪教育网
10．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是 （ )
A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放人盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ti
C．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去
D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜
11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中问嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 ( )
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
12．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是 ( )
A．Zn，Fe B．Zn、Cu C，Fe，Cu D，Zn、Fe、Cu
13．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有 一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛有灰黑色粉末，该灰黑色粉末可能是 ( )
A．铁粉 B．氢氧化钠 C．二氧化锰 D．生石灰
14．某化学兴趣小组为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，其中不能达到目的的是 ( )
15．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是 ( )
A．食盐溶液 B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
16．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8 ℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，用铜而不用铁来铸造货币的理由有_____________，_____________。
17．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 _________________________________________________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓，Br2+2Kl=2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是________________。
②下列化学方程式书写错误的是___________。
A．Cl2+2NaBr=2NaCl+I2 　 Ｂ．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ 　 D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
18．将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有__________色物质生成，写出反应的化学方程式：______________________________；该反应的类型：_________________________。
19．把一小包铁粉放人一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
(1)猜想：固体的成分可能是 。
(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
20．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组 对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：
a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间；
c．Ti的金属活动性比Ag弱。21世纪教育网
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______ (填序号)。①除去氧化膜，利于直接反应；②使反应的金属温度相同，易反应； ③使表面光亮，易观察现象。
(2)根据下表中的实验现象填空：
物 质 Ti Mg Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
结论：
原假设中_______ (填“a”或“b”或“c”)正确；理由是_____________________ 。三 种金属的活动性由强到弱的顺序为______________ 。
(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论 _______ (填“是”或“否”)，理由是____________________________。
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C l0．B 11．B l2．c 13．A 14．C 15．D 16．因为铜的熔点比铁的低，易于铸造 铁比铜易生锈，故用铜而不用铁来铸造货币 l7．(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)①Cl2>Br2>I2>S ②B 18．红 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应 19．(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜 (2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜 20．(1)① (2)b与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快 Mg>Ti>Ag(3)否盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响(必须答出对速度有影响，否则不对)
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