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第10题 化学实验
对点训练
实验基本操作
1．（2018届天津市河北区高三年级总复习质量检测）下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
B. 由于KNO3?的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3?中混有的NaCl
C. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D. 通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
【答案】D
2．（2018届天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A. 制备氢氧化亚铁 B. 实验室制氯气
C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨气
【答案】C
【解析】没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化，则不能制备氢氧化亚铁，A错误；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能制备氯气，B错误；二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，品红可检验二氧化硫除尽，二氧化碳可使石灰水变浑浊，则装置可检验二氧化硫中是否混有二氧化碳，C正确；氯化铵与消石灰反应生成水，防止生成水倒流，图中试管口应略向下倾斜，D错误；正确选项C。
3．（2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟）下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取单质溴
C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D. 用装置丁分离苯和KBr溶液
【答案】C
【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl2·4H2O 加热易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl2·4H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确；正确选项C。
4．（2018届四川省广安、眉山、内江、遂宁高三第二次诊断性考试）完成下列实验目的，相关实验设计正确的是
A. 氨气喷泉实验
B. 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小
C. 实验室制备CO2待用
D. 测定盐酸浓度
【答案】A
【解析】A、氨气在水中溶解度大，水溶液呈碱性，遇酚酞呈红色，故A正确；B、比较AgCl和Ag2S的Ksp大小，应向硝酸银溶液中加足量的氯化钠溶液，生成白色的氯化银，再在氯化银固体中加稀硫化钠溶液，沉淀转化为黑色，故B错误；C、碳酸钠极易溶于水，故不能用启普发生器，故C错误；D、盛氢氧化钠溶液，应用碱式滴定管，故D错误；故选A。
5．（2018届河南省南阳市第一中学校高三第十一次考试）用下列实验装置进行相应实验。能达到实验目的是（夹持装置未画出）
A. 用装置1检验溶液中是否有K+
B. 用装置2制取并收集少量NH3
C. 用装置3进行喷泉实验
D. 用装置4加热熔融NaOH固体
【答案】B
6．（2018届江西省赣州市高三3月摸底考试）下列实验中，所选装置合理的是
A. 分离苯和溴苯的混合物，选① B. MgCl2溶液得到无水MgCl2，选②
C. 实验室用电石制乙炔气体，选③ D. 除去氧气中少量的氯化氢气体，选④
【答案】D
【解析】苯与溴苯互溶，不能用分液法分离苯和溴苯的混合物，故A错误；加热蒸干MgCl2溶液得到氢氧化镁固体，故B错误；实验室用电石制乙炔气体时，为控制反应进行，把长颈漏斗改为分液漏斗，故C错误；图④中盛适量水，可以除去氧气中少量的氯化氢气体，故D正确。
7．（2018届湖北省八校（鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中）高三第二次联考）四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

【答案】C
【解析】A，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于固体+液体→气体，H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B，CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C，CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体+液体→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3；D，HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以；答案选C。
8．（2018届河南省六市高三第一模）下列装置能达到实验目的的是
A. B.
C. D.
【答案】D
9．（2018届河南省洛阳市高中三年级第二次统一考试）下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
收集NH3并验证其水溶液的碱性
分离葡萄糖和蔗糖
用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀
吸收Cl2中的HCl
【答案】C
【解析】A.图示装置中,导气管插入酚酞溶液中会发生倒吸现象,故A错误; 渗析是分离胶体混合物的方法，葡萄糖和蔗糖溶液都不属于胶体，故B错；C铁做电解池的阳极失电子变成Fe2+，水中的氢离子得电子生成H2，苯做保护层，故C对；D进气和出气管位置错了，故D错。
物质分离提纯
10．（2018届河北省石家庄市高三第一次教学质量检测）中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”
其反应原理是电镀
B
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”
其中涉及的操作是蒸馏
【答案】A
11．（2018届湖北省华大新高考联盟高三1月教学质量测评）NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是
A. 为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸
B. 操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 使用NaOH?和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子
D. 若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同
【答案】C
【解析】玻璃纤维性质稳定，且韧性比滤纸的韧性好，可以替代使用，加快抽滤速率， A正确；碳酸氢铵饱和液与硫酸钠溶液混合反应后生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时的饱和液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，B正确；铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨和铝离子反应产生白色沉淀氢氧化铝，而铝离子直接与NaOH反应也可产生白色沉淀氢氧化铝，因此无法确定铵根离子存在，C错误；气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸氢钠晶体析出，与固体a成分相同，D正确；正确选项C。
12．（2018届北京市石景山区高三3月一模）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。己知：
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点／℃
58.76
76.8
215～217
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
【答案】C
【解析】氯气的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正确；1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-，B正确；用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；正确选项C。
13．（2018届河北省唐山市高三第一次模拟）用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
选项
气体
a
b
c
A
SO2
浓硫酸
Na2SO3
NaOH溶液
B
H2
稀硫酸
锌片
浓硫酸
C
CO2
稀盐酸
石灰石
碱石灰
D
NO2
浓硝酸
铜粉
浓硫酸
【答案】D
化学实验设计与评价
14．（2018届北京市丰台区高三一模）对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作
实验现象
①
取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加
0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
②
将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液
溶液显红色
向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置
溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③
取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液
溶液微弱变红
A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B. 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
【答案】D
【解析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加，0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果正确；故C正确；D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果。故D错；答案：D。
15．（2018届北京市丰台区高三一模）下列实验中，现象和结论都正确的是
实验
现象
结论
A.
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀，白色沉淀不消失
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B.
将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C.
用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应
前者反应更剧烈
羟基的活动性：水＞乙醇
D.
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液
产生蓝色沉淀
Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶
【答案】C
16．（2018届天津市和平区高三第一次质量检测）下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4
溶液生成中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)D
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声
生成的气体是H2
【答案】D
【解析】A、裂化汽油中含有大量烯烃，加入溴水后发生加成反应溴水褪色，实验现象和结论均错误，A错误。B、由于ClO-的强氧化性，反应原理为Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+，反应生成的白色沉淀是BaSO4，无法比较H2SO3与HClO酸性，B错误。C、CuSO4+H2S=CuSO↓+H2SO4，而ZnS易溶于酸，因此ZnSO4与H2S不发生反应，所以实验现象描述正确，但是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C错误。D、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，收集到的气体中含有空气时，点燃能够发出爆鸣声，现象描述正确，D正确。正确答案D。
17．（2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO3-
B
氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
C
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
D
向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
【答案】C
【解析】A. IO3-的酸性溶液具有氧化性，能够与Na2SO3溶液反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝色，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故B正确；C．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则该反应过程不一定生成乙烯，故C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故D正确；故选C。
18．（2018年天津市十二重点中学高三毕业班联考）下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口，无明显现象
X溶液中无NH4+
B
室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3－结合H＋的能力比
SO32－的强
C
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体
D
常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸小于醋酸
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
【答案】C
【解析】A、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项A错误；B、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，选项B错误；C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确；D、等浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，电离出的氢离子浓度较大，所以pH小，但题中没有明确说明两者浓度的关系，选项D错误。答案选C。
19．（2018届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期第一次模拟）下列实验的现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaClO和NaOH的混合溶液中加入
H2O2浓溶液
产生大量气泡
碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2
C
等体积PH=3的HA和HB两溶液分别与足量的锌反应
HA放出的H2多
酸性:HA＞HB
D
将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性:Cu＞Fe
【答案】B
20．（2018届陕西省高三教学质量检测一）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00 mL KMnO4溶液
在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中
B
清洗银镜反应实验后的试管
先用稀硝酸清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。
21．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次模拟考试）根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是
实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但并不滴落下来
铝箔表面有致密氧化膜生成，且熔点A12O3高于Al
B
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
C
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：Fe3+>I2
D
向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH- = NH3↑+H2O
【答案】A
【解析】A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，实验现象错误，故B错误；C．向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸或铁离子氧化，故C错误；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能放出氨气，故D错误；故选A。
22．（2018届重庆八中高三高考适应性月考五）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
B
Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe(NO3)2样品已经变质
C
向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡
沉淀由白色变为红褐色
Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸
无红色沉淀生成
蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖
【答案】A
【解析】A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应放热，A 正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸、再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能说明Fe(NO3)2样品已经变质，B不正确；C. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色，不能说明Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2，因为沉淀的转化是可逆反应，C不正确；D. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后肯定无红色沉淀生成，所以不能说明蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖，D不正确。本题选A。
23．（2018届河南省郑州市高三第二次质量预测）下列实验操作、现象、结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中
溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
B
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
C
向FeCl3溶液中加入Cu,振荡
溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色
Cu与FeCl3发生了置换反应
D
室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液
pH(NaB)酸性:HA>HB
【答案】B
24．（2018届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研测试）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HF和HClO的酸性强弱
分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B
检验溶液中是否含NH4+
滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
D
证明浓硝酸具有强氧化性
常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象
【答案】C
【解析】A分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较HF和HClO的酸性强弱，故；A错；B滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，不会观察到试纸颜色变化，因为没有加热，不会产生NH3，故B错；向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色碳酸钡沉淀，溶液颜色变浅。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。故C正确；常温下，将炭与浓硝酸混合不反应，故不能证明浓硝酸具有强氧化性。故D错；答案：C。
25．（2018届四川省德阳市高三二诊）由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH
酸性：HA>H2CO3
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
C
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH4+
D
将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)
【答案】B
26．（2018届河北省石家庄市高三第一次教学质量检测）下列实验操作及现象,能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下,用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
酸性:HA > H2CO3
B
向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量
10%双氧水,溶液变蓝
氧化性:H2O2>I2(酸性条件)
C
向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]D
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生
非金属性:Cl>S
【答案】B
【解析】A、HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，选项A错误；B、酸性条件下碘离子被双氧水氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，证明氧化性，H2O2>I2，选项B正确；C、因为有剩余的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能够与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀，不能比较出Ksp的大小，选项C错误；D、比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，可根据硫酸、高氯酸或氢化物的稳定性判断，选项D错误；答案选B。
27．（2018届重庆市第一中学高三下学期第一次月考）下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
溶液红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
向溶有?SO2?的?BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是NO2
C
向饱和氯水中加入石灰石
产生无色气体
酸性：?HClO>H2CO3
D
将乙烯通入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
乙烯具有氧化性
【答案】A
【解析】碳酸钠水解呈碱性，加入CaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；SO2与BaCl2溶液不反应，弱酸不能制备强酸，通入氨气后，溶液显碱性，生成了亚硫酸钡白色沉淀；通入NO2气体，溶于水生成了硝酸，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀，所以，X不一定是NO2，B错误；饱和氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸大于次氯酸，所以向饱和氯水中加入石灰石，是盐酸与石灰石反应产生二氧化碳气体，不是次氯酸，C错误；KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯具有还原性，能够被氧化，D错误；正确选项A。
28．（2018届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查）为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d?四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
氧化性：SO32-B
b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀
硫酸将S2-氧化为硫单质
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2?溶液后产生白色沉淀且红色褪去
亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
【答案】C
【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性:，A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B错误； Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误；正确选项C。
29．（2018届云南省昆明市高三3月复习教学质量检测）下列实验操作能达到目的的是
目的
操作
A.
制备氢氧化铁胶体
将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
B.
除去CO2中混有的少量SO2
将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C.
测定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比
D.
检验溶液中是否含有NH4+
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
【答案】D
30．（2018届辽宁省鞍山市第一中学高三3月模拟考试）下列实验操作能达到预期目的的是（ ）
实验目的
操作
(1)
欲证明CH2=CHCH2OH?中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
(2)
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用大小相同的金属钠块分别与水和乙醇反应
(3)
比较?AgCl和?AgI?的?Ksp
向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，充分振荡
后再加入少量NaI?溶液
(4)
证明SO2具有漂白性
将SO2?通入KMnO4?酸性溶液?中
(5)
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解相同浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
(6)
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
A. (2)(5)(6) B. (1)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (2)(3)(6)
【答案】A
【解析】1、碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化,不能用酸性高锰酸钾鉴别,错误; 2、水和乙醇中都含有羟基,根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱,正确;3、为了比较AgCl和AgI的Ksp，可向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，充分振荡后再加入少量NaI?溶液，如果出现黄色沉淀，即可证明，正确。4、二氧化硫具有还原性,与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,应用品红检验,错误;5、用石墨作电极电解相同浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3) 2的混合液,在阴极上先析出红色的铜,说明铜离子的氧化性大于镁离子,则单质的活泼性镁大于铜,正确;6、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，如果颜色变浅，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故正确。综合上述分析本题答案为：A。
31．（2018届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
B
常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越大
C
2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]
D
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热
未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖

【答案】C
【解析】A，向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应的化学方程式为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，H2S为弱酸，H2SO4为强酸，该反应发生的原因是：CuS不仅难溶于水而且难溶于酸，生成难溶的CuS使得离子浓度减小，A项错误；B，常温下铝与浓硫酸发生钝化，铝片在浓硫酸中不能溶解，B项错误；C，2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴1mol/LNaOH溶液，产生白色Mg（OH）2沉淀后MgCl2过量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色Fe（OH）3沉淀，根据沉淀转化的一般原则，Ksp[Mg（OH）2]Ksp[Fe（OH）3]，C项正确；D，向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，产生Cu（OH）2悬浊液且CuSO4溶液过量，加入X溶液，加热未出现砖红色沉淀，不能说明X中不含醛基，X可能是葡萄糖，D项错误；答案选C。
32．（2018届河北省邯郸市高三第一次模拟考试）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]?B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O?和AgNO3不?反?应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液过量，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]大小，A错误；NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论错误，C错误；如果溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有SO42-；D正确；正确答案：D。
33．（2018届广东省揭阳市高三高考第一次模拟）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
B
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2N2O4
的△H<0
D
向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)sp(AgCl)
【答案】C
34．（2018届江西省上高县第二中学高三第七次月考）下列操作及解释都正确的是
选项
应用
解释
A
在相同条件下，在两支试管中各加入2mL5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和lmL0.lmol/LFeCl3溶液，对比观察现象
可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B
向盛有1mL0.0lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.0lmol/LKI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，Ksp(AgCl>Ksp(AgI)
C
向两份蛋白溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉
防止Fe2+水解以及被O2氧化
【答案】A
【解析】A、相同条件下一个试管中加入H2O，另一个试管中加入FeCl3溶液，形成了对比实验，可以达到探究的目的，A正确；B、AgNO3溶液是远远过量的，故加入NaCl溶液产生白色沉淀后，加入的KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，故不能证明AgI沉淀是AgCl沉淀转化而来的，从而不能说明Ksp(AgCl>Ksp(AgI)，B错误；C、蛋白溶液中滴加饱和NaCl溶液，蛋白质的溶解度降低而析出，这是盐析；加入CuSO4，Cu2+是重金属离子能使蛋白质变性，C错误；D、硫酸亚铁容易发生水解反应和氧化反应而变质，故保存时需要加少量稀硫酸和铁钉，以防止Fe2+水解以及被O2氧化，但不能加入稀盐酸，否则带入杂质离子Cl-，D错误。正确答案为A。
35．（2018届广西南宁市高三3月毕业班适应测试）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，静置
苯层呈紫色
Fe3+的氧化性比I2强
B
向PbO2中滴入浓盐酸
生成黄绿色气体
PbO2具有还原性
C
在含Fe3+和Al3+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加烧碱稀溶液
先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀
Ksp[Fe (OH)3]>
Ksp[Al(OH)3]
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
【答案】A
【解析】A、苯层呈紫色，说明有碘单质的生成，发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A正确；B、生成黄绿色气体，发生PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，PbO2中Pb的化合价降低，PbO2作氧化剂，被还原，故B错误；C、一般溶度积小的先转化成沉淀，先生成红褐色沉淀，然后再生成白色沉淀，说明氢氧化铁的Ksp小于氢氧化铝的Ksp，故C错误；D、久置的Na2O2转化成Na2CO3，向其中滴加过量的盐酸，产生无色的CO2气体，因此题中所给方法不能鉴别Na2O2是否变质，故D错误。
36．（2018届山东省潍坊市昌乐县第二中学高三下学期一模）对于下列描述的实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将少量Mg(OH)2粉末加入到饱和NH4Cl溶液中
粉末溶解
NH4Cl水解使溶液呈酸性
B
将白色硫酸铜粉末进行高温加热
白色固体先变黑色最后又变成红色
硫酸铜最终分解生成铜单质
C
将BaSO4固体粉末加入饱和K2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸
产生气体，滤渣部分溶解
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D
向某溶液中滴加过量的稀硫酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
硫酸被还原
【答案】A
【解析】A．将少量Mg(OH)2粉末加入到饱和NH4Cl溶液中，粉末溶解，只能是氯化铵水解生成的HCl，所以NH4Cl水解使溶液呈酸性，选项A正确；B．加热条件下，Cu易与氧气反应生成CuO，所以生成的红色物质不可能是Cu和氧气，应该是氧化亚铜，选项B错误；C．浓度商大于溶度积常数时产生沉淀，将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明有碳酸钡生成，碳酸根离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积，导致产生碳酸钡沉淀，实际上Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），选项C错误；D．HS﹣和HSO3﹣的混合溶液或S2-和SO32-的混合溶液中滴加稀H2SO4都能反应生成有刺激性气味H2S气体和S沉淀，选项D错误。答案选A。
37．（2018届山西省太原市高三3月模拟考试）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色
该溶液中一定存在Na+,一 定没有K+
C
室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH
比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱
D
浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
【答案】A
【解析】A．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-?I2+I-，故A正确；B．钾的焰色反应呈紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色的钴玻璃观察，故B错误；C．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故C错误；D．浓硫酸与乙醇170℃共热，生成的乙烯气体中会混有二氧化硫、乙醇蒸气等杂质，由于二氧化硫和乙醇也能够使酸性KMnO4溶液褪色，干扰了检验结果，无法检验乙烯，故D错误；故选A。
38．（2018届四川省南充市高三第二次高考适应性考试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN?溶液
溶液变红
待测溶液中含有Fe2+
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O?能大
量共存
D
向10mL0.1mol·?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 mol·?L-1?ZnSO4溶液，再加入0.1 mol·?L-1CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)【答案】B
【解析】如果溶液中含有铁离子，先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液也能变为血红色，不能证明溶液中一定含有亚铁离子，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙二酸有还原性，B正确；向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，生成银氨溶液，所以Ag+与NH3·H2O不能大量共存，C错误；溶液中Na2S过量，无法判断Ksp(CuS) 39．（2018届湖北省八市高三3月联考）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明海带中含有碘元素
将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D
验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化
【答案】D
【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。
40．（2018届辽宁省凌源市高三2月抽考）根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
操作及现象
结论
A
常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大
非金属性：CB
盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象
Fe?不能被HNO3氧化成Fe3+
C
SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀
SO2被氧化，沉淀为BaSO4
D
向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[FeOH)3]【答案】C
【解析】A. 常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大，说明碳酸根离子的水程度比亚硫酸根离子大，但是不能说明碳和硫的非金属哪个更强，因为亚硫酸根离子中的硫元素不是最高价，A不正确； B. 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，不能说明Fe?不能被HNO3氧化成Fe3+，因为过量的铁可以把Fe3+还原为Fe2+，B不正确；C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，呵以把SO2氧化为硫酸，所以沉淀为BaSO4，C正确；D. 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液是足量的，所以沉淀中一定是白色的氢氧化铝沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀的混合物，无法通过实验现象证明Ksp[FeOH)3]和Ksp[Al(OH)3]的相对大小，D不正确。本题选C。
41．（2018届重庆市巴蜀中学高三适应性月考七）根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液定是钠盐溶液
B
向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸
先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解
亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水
D
向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液
溶液变红
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，选项A错误；B、向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2?滴0.1mol/L的AgNO3溶液，出现黄色沉淀，则先生成碘化银沉淀，说明Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)，选项B正确；C、亚硫酸酸性弱于盐酸，向氯化钡溶液中通入少量SO2，不产生沉淀，选项C错误；D、向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，所得溶液为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，滴加石蕊变红，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，选项D错误。答案选B。
42．（2018届河南师范大学附属中学高三3月月考）下列有关实验现象或事实解释正确的是(　　)。
选项
实验现象或事实
解释
A
检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液
先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰
B
制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方
乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C
向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生
溶液中N被Fe2+还原为NO2
D
含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3
Ksp(MgCO3)【答案】A
【解析】A. 检验待测液中S时，先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰，A正确； B. 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方，可防止乙酸乙酯中所含有的杂质溶于饱和Na2CO3溶液而发生倒吸，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，B不正确； C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，溶液中被Fe2+还原为NO，NO再与氧气反应转化为二氧化氮，C不正确；D. 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3，说明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，但是因为两者的组成不相似，无法据此判断Ksp(MgCO3)和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，D不正确。本题选A。
43．（2018届广西省高三下学期第二次模拟）下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+
C
向浓度均为0 1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性:Fe2+>I-
【答案】A
44．（2018届宁夏银川一中高三第一次模拟）下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向2mL0.1mol?L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol?L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀
溶度积：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
B
向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液
证明HCO3—电离H+能力强于Al(OH)3
C
将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中
检验有无乙烯生成
D
向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热
检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
【答案】B
【解析】A，向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液生成白色ZnS沉淀，Na2S过量，再滴入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，过量Na2S与CuSO4产生黑色CuS沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能判断ZnS与CuS溶度积的大小，A项错误；B，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，通过产生白色沉淀说明HCO3-电离H+能力强于Al（OH）3，B项正确；C，由于乙醇易挥发，乙醇具有还原性，乙醇能被浓硫酸氧化，烧瓶内逸出的气体中含有CH2=CH2、CH3CH2OH（g）、SO2、CO2等，CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验有无乙烯生成，C项错误；D，蔗糖水解时加入稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性，用银氨溶液检验还原性糖必须在碱性条件下，向水解液中直接加入银氨溶液无法检验水解产物是否具有还原性，D项错误；答案选B。
45．（2018届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第一次模拟）下列实验现象的解释或结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】B
【解析】A、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不是水解反应，A错误；B、碘遇淀粉显蓝色，根据溶液呈无色可以判断淀粉已完全水解，B正确；C、四氧化三铁中也含有亚铁离子，所以不能说明含有氧化亚铁，C错误；D、反应中硝酸银过量，滴加碘化钠一定产生碘化银沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D错误，答案选B。
46．（2018届山东省济南市章丘区高三3月模拟联考）下列由实验及现象得出的结论一定正确的是
选项
实验及现象
结论
A
将蘸有浓氨水的棉棒靠近氯气,产生大量白烟
氨气具有还原性和碱性
B
将木炭与浓硫酸混合加热产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变混浊
气体中只含有CO2和H2O
C
向浓度均为0.01mol/L的ZnCl2溶液和CuCl2溶液中分别滴入少量H2S饱和溶液，产生黑色沉淀(CuS)
Ksp(ZnS)D
将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满SO2的集气瓶中，产生大量白烟，冷却后向集气瓶中滴入盐酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气体产生
白烟为Na2S和Na2SO4
【答案】A
【解析】A、将蘸有浓氨水的棉棒靠近氯气,产生大量白烟是因为氨气还原氯气产生氯化氢，氯化氢与氨气继续反应生成氯化铵，说明氨气具有还原性和碱性，选项A正确；B、木炭和浓硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变混浊，气体中只含有CO2 、SO2和H2O ，选项B错误；C、根据难溶电解质的转化，向浓度均为0.01mol/L的ZnCl2溶液和CuCl2溶液中分别滴入少量H2S饱和溶液，产生黑色沉淀(CuS)，说明硫化铜更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，选项C错误；D、加入盐酸后产生淡黄色沉淀硫并有刺激性气体二氧化硫产生，则产生的白烟也可能是Na2S2O3，选项D错误。答案选A。
47．（2018届贵州省贵阳市清华中学高三2月月考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定有 SO42-
B
向CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
C
向0.1 mol?L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol?L-1NaI溶液
先有白色沉被生成。后变为黄色沉淀
AgCl的溶度积比 AgI 大
D
在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2
未见砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
【答案】C
48．（2018届江西省新余四中、鹰潭一中等重点中学盟校高三第一次联考）下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A．
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B．
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C．
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大
HCO3?水解程度大于ClO?
D．
向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
【答案】B
【解析】A、硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液一定会变为红色，此实验无法证明样品已部分或全部变质，A不正确；B、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，所以KSP(AgCl)>KSP(AgBr)，B正确；C、用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大，此实验没有可比性，因为两溶液的物质的量浓度不一定相同，所以无法得出正确结论，C不正确； D、向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，因为没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，所以一定不会出现红色沉淀，无法证明蔗糖是否发生水解，D不正确。本题选B。
49．（2018届河南省普通高中毕业班高考适应性测试）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液
先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀
Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)
B
向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性：Cl>Si
C
向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置
下层溶液呈紫红色
原溶液中含有I-
D
分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸
铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象
金属活动性:铜>铝
【答案】C
【解析】A．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp (CuS)＜Ksp (ZnS)，故A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；故选C。
50．（2018届山东省菏泽市高三上学期期末考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2
产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO2是酸性氧化物
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液中含有NO3-
C
将镁片投到NH4 Cl溶液中
产生大量气泡
NH4 Cl水解，溶液呈酸性
D
向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp [Mg (OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]
【答案】A
【解析】A. 向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失，现象正确，但是不能说明CO2是酸性氧化物，只能证明二氧化碳的水溶液能显示一定的酸性，A不正确；B. 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该红棕色气体一定是二氧化氮，所以原溶液中含有NO3-，B正确；C. 将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡，说明NH4 Cl水解使溶液呈酸性，C正确；D. 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp [Mg (OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]，D正确。本题选A。
51．（2018届辽宁省鞍山市第一中学高三3月模拟考试）下列实验操作能达到预期目的的是（ ）
实验目的
操作
(1)
欲证明CH2=CHCH2OH?中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
(2)
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用大小相同的金属钠块分别与水和乙醇反应
(3)
比较?AgCl和?AgI?的?Ksp
向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，充分振荡
后再加入少量NaI?溶液
(4)
证明SO2具有漂白性
将SO2?通入KMnO4?酸性溶液?中
(5)
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解相同浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
(6)
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
A. (2)(5)(6) B. (1)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (2)(3)(6)
【答案】A
【解析】1、碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化,不能用酸性高锰酸钾鉴别,错误; 2、水和乙醇中都含有羟基,根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱,正确;3、为了比较AgCl和AgI的Ksp，可向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，充分振荡后再加入少量NaI?溶液，如果出现黄色沉淀，即可证明，正确。4、二氧化硫具有还原性,与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,应用品红检验,错误;5、用石墨作电极电解相同浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液,在阴极上先析出红色的铜,说明铜离子的氧化性大于镁离子,则单质的活泼性镁大于铜,正确;6、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，如果颜色变浅，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故正确。综合上述分析本题答案为：A。
52．（2018届广东省揭阳市高三高考第一次模拟考试）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
B
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2N2O4
的△H<0
D
向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)sp(AgCl)
【答案】C
【解析】A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，故A错误；B．由于碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有发生双水解反应，故B错误；C．二氧化氮为红棕色气体，将NO2球浸泡在热水中，若颜色加深，则反应2NO2?N2O4的△H＜0，故C正确；D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，则不能比较AgI、AgCl的Ksp的大小，故D错误；故选C。
53．（2018届新疆乌鲁木齐市高三下学期第二次诊断性测验）下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入盐酸
都冒气泡
两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红游液褪色
分解产生的气体中含有SO2
C
将一小块金属的放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D
将KI?和FeCl3溶液在试管中混合后，加?入CCl4振?荡，静?置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2
【答案】C
54．（2018届山西省六校（长治二中，晋城一中、康杰中学、临汾一中等）高三第四次名校联合考试）下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
取?20.00?mLKMnO4?溶液
从碱式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00
B
证明Ksp(BaSO4)向BaSO4悬浊液中通入足量CO2
C
配制100mL1.8mol·L-1硫酸
量取10mL1.8mol·L-1浓硫酸，倒入100mL容瓶中，然后加水稀释至刻度
D
分离KClO3与MnO2制O2?后的残渣
溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管量取，故A错误；B、当c(Ba2＋)×c(CO32－)>Ksp(BaCO3)，就会有沉淀产生，因此不能说明Ksp(BaSO4)55．（2018届内蒙古赤峰二中高三下学期第一次月考）用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是
装置
①
②
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
②出现红棕色气体
硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气
B
底端灼热的碳棒
浓硝酸
②中出现红棕色气体
产生气体一定是混合气体
C
铜丝
Fe2(SO4)3溶液
②中溶液黄色变浅
Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应
D
铁丝
浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸不反应
【答案】B
【解析】A.Cu和稀硝酸反应生成NO、Cu和浓硝酸反应生成,所以该实验中生成无色的NO,NO和装置中的氧气反应生成,所以得到的结论错误,故A错误;?B: 碳棒与浓硝酸反应生成了二氧化氮和二氧化碳气体，二氧化碳为无色气体，二氧化氮棕色气体，故B正确。
Cu和发生氧化还原反应生成和,铁离子呈黄色,铜离子为蓝色、亚铁离子为浅绿色,所以反应后溶液黄色变浅,Cu不能转换出Fe,故C错误;D.常温下铁和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,为钝化现象,所以结论错误,故D错误;?本题正确答案：B。
56．（2018届吉林省长春外国语学校高三下学期期初考试）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
操作及现象
结论
A
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度
比较CuSO4和KMnO4的催化效果
D
C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。
57．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三一模考试）下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN?溶液。
溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+
B
将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。
银器恢复往日光泽
2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2S↑
C
向铬酸盐溶液中加入硫酸
溶液由橙色变为黄色
铬酸根转变为重铬酸根
D
将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
【答案】B
【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液，也会出现溶液变成血红色现象，不能确定一定含有Fe2+，A错误；银器、金属铝与食盐水构成原电池，铝做负极发生氧化反应，硫化银在正极被还原为银，B正确；向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根，C错误；碎瓷片的主要作用是催化剂， D错误；正确选项B。
58．（2018届河南省八市学评高三下学期第一次测评）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加稀氨水
溶液由黄色变为红棕色
生成了氢氧化铁胶体
B
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
C
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
溶液中存在亚铁离子
D
裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层
有机层显紫色，水层变为无色
裂化汽油将碘萃取到有机层中
【答案】C
【解析】A. 向FeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A不正确；B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有SO2，但是不能确定一定有CO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；C. 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C正确；D. 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D不正确。本题选C。
59．（2018届福建省厦门市高三下学期第一次质量检查）下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
向FesO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象, 再加入几滴溴水,溶液变血红色
氧化性:Br2>Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生
该溶液是浓盐酸
C
向 NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀
白色沉淀是Ca(HCO3)2
D
在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,未见砖红色沉淀
淀粉未水解
【答案】A
【解析】A、向FesO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象, 再加入几滴溴水,溶液变血红色，溴是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性:Br2>Fe3+，故A正确；B、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸，故B错误；C、向 NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,没有白色沉淀，Ca(HCO3)2易溶，故C错误；D、在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,有砖红色沉淀，故D错误；故选A。
60．（2018届湖北省八市高三3月联考）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明海带中含有碘元素
将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D
验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化
【答案】D
61．（2018届辽宁省凌源市高三2月抽考）根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
操作及现象
结论
A
常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大
非金属性：CB
盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象
Fe?不能被HNO3氧化成Fe3+
C
SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀
SO2被氧化，沉淀为BaSO4
D
向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[FeOH)3]【答案】C
【解析】A. 常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大，说明碳酸根离子的水程度比亚硫酸根离子大，但是不能说明碳和硫的非金属哪个更强，因为亚硫酸根离子中的硫元素不是最高价，A不正确； B. 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，不能说明Fe?不能被HNO3氧化成Fe3+，因为过量的铁可以把Fe3+还原为Fe2+，B不正确；C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，呵以把SO2氧化为硫酸，所以沉淀为BaSO4，C正确；D. 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液是足量的，所以沉淀中一定是白色的氢氧化铝沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀的混合物，无法通过实验现象证明Ksp[FeOH)3]和Ksp[Al(OH)3]的相对大小，D不正确。本题选C。
62．（2018届广西桂林、贺州、崇左三市高三第二次联合调研考试）下列实验操作能够达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A.
用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH
证明酸性：H2CO3强于NaClO
B.
将气体通过无水CuSO4粉末
检验气体中的水蒸气
C.
向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
检验溶液中的SO42-
D.
向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸
证明非金属性: Cl强于Si
【答案】B
【解析】A、NaClO水解后有HClO生成，而HClO能够漂白pH试纸，因此无法用pH试纸测定HClO溶液pH值，实验失败，A错误。B、无水硫酸铜吸收水蒸气逐渐转变成五水硫酸铜，固体由白色变为蓝色，可以检验气体中的水蒸气，B正确。C、由于HNO3具有强氧化性，因此溶液中的SO32-能够被氧化生成SO42-，所以该方法检验溶液中的SO42-不可行，C错误。D、该选项的正确思路是非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而实验只能证明HCl酸性比H2SiO3强，D错误。正确答案B。
63．（2018届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯与溴发生加成反应
B
将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液
石蕊试液变红
生成的CH3Cl等有机产物具有酸性
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体
液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”
生成Fe(OH)3胶体
D
取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸
产生的白色沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
【答案】C
【解析】A.将苯滴加到溴水中溴水褪色，是因为苯与溴水发生萃取而不是发生加成反应，A错误；B.石蕊试液变红,是因为产生了HCl导致溶液显酸性，B错误；C.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量三氯化铁饱和溶液加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应；C正确；D. 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸,产生的白色沉淀不溶解, 溶液中不一定含有SO42-，也可能含有Ag+，D错误.答案选C.
64．（2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
该反应过程不一定生成乙烯
C
用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
无色溶液为钠盐溶液
D
向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性:H2SO4>I2
【答案】B
【解析】A. 溶液中可以含有HCO3-，A错误；B. 副反应中存在浓硫酸将乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水的反应，而二氧化硫具有漂白性，B正确；C. 无法确定是否含有钾离子，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，C错误；D. 淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸不会变色，应为稀硫酸不具有氧化性，不能与碘化钾生成碘单质，D错误。故选择B。
65．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟）下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）
实验目的
实验方案、现象
结论
A
检验溶液中有无NH4+
用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口
若试纸变蓝，则有
NH4+，否则无NH4+
B
检验溶液中有无K+
用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定无K+
C
检验溶液中有无SO42-
用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2?溶液，出现白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
检验淀粉水解产物有无还原性
用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀
水解产物有还原性
【答案】C
【解析】A. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。
66．（2018届广东省佛山市高三下学期综合能力测试二）由下列实验及现象得出的结论正确的是
实验
现象
结论
A
?SO2?与H2S气体混合
产生淡黄色沉淀
氧化性:?SO2>S
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
向2?支盛有2mL?相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
【答案】A
【解析】A:?SO2?与H2S气体混合发生反应：?SO2?+2H2S= 3S+2H2O反应现象为淡黄色沉淀。根据反应原理，氧化性:?SO2>S，故A对；B:向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，Fe2+被氧化为Fe3+然后滴入KSCN溶液，变红色，不能确定原FeSO4溶液是否被空气中O2氧化变质，故B错；C：试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，会有铜粉逐渐溶解，此反应仍然为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，故C错；D:向2?支盛有2mL?相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀是因为碱过量，后者有白色沉淀，不能判断Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]，故D错误。答案：D。
一组实验的评价
67．（2018届江西省上饶市重点中学高三六校第一次联考）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2
B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C. 实验室可用装置③收集HCl
D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行
【答案】B
【解析】A，装置①为固体和液体常温反应制气体的发生装置，实验室用生石灰和氨水作用制NH3可选用装置①，实验室用H2O2和MnO2作用制O2可选用装置①，A项错误；B，关闭活塞，从a处向U形管中加水至两边液面不平，静置若两边高度差不变则装置②气密性良好，反之装置漏气，B项正确；C，HCl的密度比空气大，用向上排空法收集HCl时导气管应“长进短出”，C项错误；D，由于CH3CH2OH具有挥发性，CH3CH2OH（g）也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能证明一定有烯烃生成，D项错误；答案选B。
68．（2018届山东省济南市高三一模）用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是
装置
①
②
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
②出现红棕色气体
硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气
B
底端灼热的碳棒
浓硝酸
②中出现红棕色气体
产生气体一定是混合气体
C
铜丝
Fe2(SO4)3溶液
②中溶液黄色变浅
Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应
D
铁丝
浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸不反应
【答案】B
69．（2018届福建省南平市高三第一次综合质量检查）下列叙述不正确的是
A. 装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀
B. 装置②用来进行分离苯和水的混合物
C. 装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mL
D. 装置④用来吸收多余的氨气
【答案】C
【解析】A. 装置①中氯化钠溶液显中性，在中性、碱性或弱酸性溶液中生铁片主要发生吸氧腐蚀，故A正确；B. 苯不溶于水，可以用装置②分离苯和水的混合物，故B正确；C. 根据图示，装置③中酸式滴定管的读数为11.90 mL，故C错误；D. 氨气极易溶于水，可以用装置④用来吸收多余的氨气，防止倒吸，故D正确；故选C。
70．（2018届湖北省华大新高考联盟高三1月教学质量测评）下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是
A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃
B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2
C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体
D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境
【答案】B
【解析】装置甲是N2的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至85℃，而酒精灯直接加热很难控温到85℃，A错误；亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2，排净装置内的空气，B正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫；品红溶液褪色，能够检验反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸，无法再用BaCl2溶液检验产生的气体三氧化硫，C错误；由于整个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D错误；正确选项B。
71．（2018届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
【答案】C
【解析】A、往体积浓度均相同的双氧水中滴加等体积铁离子和铜离子浓度相等的硫酸铁溶液和硫酸铜溶液，研究不同催化剂对双氧水分解速率的影响，能实现相应实验目的，选项A正确；B、利用镁条引燃，氯酸钾剧烈反应放出热量，引发铝热反应，能实现相应实验目的，选项B正确；C、比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，必须将碳酸钠放于外面大试管，碳酸氢钠置于里面试管，当里面温度低的碳酸氢钠反而分解使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠的热稳定性差，选项C错误；D、通过制得的水蒸气与铁粉在高温条件下反应生成的气体点燃时发出爆鸣声，证明产物为氢气，选项D正确。答案选C。
72．（2018届甘肃省兰州市高三第一次诊断性考试）下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验设计
探究SO2的氧化性和漂白性
实验室制氨气并收集干燥的氨气
验证苯中是否有碳碳双键
用乙醇提取溴水中的Br2
【答案】D
【解析】A，SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合产生淡黄色固体，说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2表现氧化性被还原成S，用碱石灰吸收尾气，防止污染大气，A项正确；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，用碱石灰干燥NH3，NH3极易溶于水，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B项正确；C，苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯会将溴水中Br2萃取到苯层，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，C项正确；D，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2，D项错误；答案选D。
73．（2018届云南省师范大学附属中学高三第七次月考）下列实验、现象及有关结论不正确的是
选项
A
B
C
D
实验
现象
加热铝箔，铝箔熔化却不滴落
石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色
食盐水浸泡过的铁钉放入试管中，一段时间后，导管口形成一段水柱
向蔗糖中加人浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀
结论
氧化铝的熔点比铝的高
石蜡油的分解产物中含不饱和烃
铁钉发生吸氧腐蚀
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
【答案】D
74．（2018届广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）高三下学期第三次联考）对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C. 实验丙：由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2
D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选D。
75．（2018届福建省福州第三中学高三下学期第一次校模拟）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 乙醇和水互溶，不分层，所以不能使用分液法分离，故A错误；B. 加热AlCl3溶液会促进AlCl3的水解，最终得到Al(OH)3，所以应在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液以抑制AlCl3的水解，故B错误；C. 利用物质的沸点不同，可采用蒸馏的方法从自来水中制取少量蒸馏水，故C正确；D. 制取乙酸乙酯时应选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，且导管不能插入到溶液中，若选用NaOH溶液会导致乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，不能得到乙酸乙酯，故D错误；答案选C。
76．（2018届福建省莆田第一中学高三第三次月考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
B. 用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
C. 用图3所示装置干燥少量的SO2气体
D. 用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
【答案】C
【解析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，A错误；B．配制100mL0.10mol?L-1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，且水解吸热，蒸干不能得到氯化铁，D错误；答案选C。
77．（2018届宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学高三一模）关于下列图示的说法中正确的是 ( )
① ② ③ ④
A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
【答案】A
【解析】A.元素的非金属性越强,其相应最高价氧化物对应的水化物含氧酸的酸性越强,强酸能制取弱酸,硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸,碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,故A正确；B、二氧化碳的密度大于空气的密度,且二氧化碳和空气中的成分不反应,所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法,即长管进气短管出气,故B错误；C、该反应反应物的能量大于生成物的能量,所以是放热反应, △H< 0故C错误；D、Al-Ag/H2SO4原电池中负极上电极反应式为?Zn-C/H2SO4形成的原电池的，负极上电极反应式为?两个原电池负极上失去相同电子时, Al-Ag/H2SO4原电池中消耗2Al, Zn-C/H2SO4形成的原电池的中消耗3Zn所以两个原电池消耗负极的物质的量不同,故D错误。本题答案A。
78．（2018届安徽省六安市皖西省示范高中联盟高三上学期期末考试）下列操作或装置能达到实验目的的是
A. 配制一定浓度的NaCl溶液 B. 除去CO2中的HCl气体
C. 观察铁的析氢腐蚀 D. 快速制备和收集一定量的氨气
【答案】B
【解析】A. 定容时应该平视，A错误；B. 氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，因此可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，B正确；C. 溶液显中性，发生铁的吸氧腐蚀，C错误；D. 收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，D错误，答案选B。
79．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟）对下列各实验装置的描述正确的是（ ）

A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3
B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层
C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉
【答案】D
【解析】A. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D. NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。
一套独立完整实验装置的评价
80．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟）某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是
A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸
D. 反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温
【答案】B
【解析】A、应关闭活塞K，试管中导管伸入液面以下，微热直玻璃管，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一端水柱，说明装置气密性良好，故A错误；B、Ca3N2易与水反应，发生Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，然后发生Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、NH3＋HCl=NH4Cl，故B正确；C、U型管中盛放的干燥剂为固体，不能盛放浓硫酸，故C错误；D、先熄灭酒精灯，然后继续通入一段时间的N2，让反应管冷却，故D错误。
81．（2018届山东省聊城市高三一模）某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知:①钙能与H2O、HCl、O2?等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是
A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C. 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
【答案】D
【解析】锌、铜和盐酸构成原电池，反应速率比纯锌与盐酸反应速率快，A错误；酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，影响实验，D正确；正确选项D。
82．（2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测）某同学利用下列装置探究Na?与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)?↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是
A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II?中浓硫酸的目的是干燥CO2
C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
【答案】A
83．（2018届河南省郑州市高三第二次质量预测）某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是
A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
【答案】C
【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢及易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不第10题 化学实验
考点透视
一、考点展望：化学实验选择题每年必考，是高考试题中的高频考点，主要考查形式有：化学实验基本操作、实验方案的设计和评价、一套独立完整（或一组）实验装置的评价，预计2018年高考仍将继续考查。
1．（2017课标Ⅰ）（一套独立完整实验装置的评价）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
2．（2017课标Ⅱ）（实验方案的设计和评价）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D．
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
3．（2017课标Ⅲ）（化学实验基本操作）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
二、应试对策：
不论是实验选择题还是实验综合题，解答化学实验题必须明白五个方面的问题：
1、了解实验目的。实验目的是解决实验问题的前提，各项实验的实验设计、实验步骤、仪器选择、实验操作、实验评价等均是围绕实验目的这一主线延伸的，只有紧扣主线去思考解决实验问题的方向，才能找对解答实验题的突破口。因此，关注实验目的，可以提高综合分析并解决实验问题的能力。
2、明确反应原理。实验原理是解决实验问题的依据，答题的整个过程都离不开实验原理，实验中的反应原理、制备原理、操作原理、装置原理、除杂原理、检验原理等都与实验题联系密切，不可遗漏。分析研究并领悟实验原理，紧扣实验原理，全程跟进，可以提高解答实验题的准确率。
3、知道仪器用途。化学实验要用到化学仪器，题目中给出的化学仪器有什么用途，都要非常清楚，什么仪器可以作制备装置、除杂装置、净化装置、实验装置、收集装置、尾气处理装置等。
4、掌握实验操作的顺序。
（1）连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。
（2）检查气密性。
（3）装药品，进行实验操作。
（4）实验完毕后的处理。
5、规范答题。关注实验细节，准确无误确定答案。实验细节是解决实验问题的关键，越是基础、越是细节、越是不易引人注目的实验知识，往往都容易忽视，但这些正是解答实验问题的关键，必须引起足够的重视。
三、考点突破：
1、常见物质的分离与提纯
（1）物理方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯
蒸发皿
玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗
烧杯
①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
（2）化学方法
用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：
①加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3
②氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。
③沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。
④气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的 Na2CO3，加入盐酸。
⑤其它方法，酸碱反应，彻底水解法等。
【拓展提升】
（1）过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁
（2）分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。
注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
（3）蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。
注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
蒸馏 蒸发 固体灼烧
（4）蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
（5）固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
（6）萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
（7）渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
（8）盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
（9）洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。
2、实验设计与评价
（1）实验顺序
①　围绕主要问题思考：如选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。
②　思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题：如制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
③　思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。（如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：
发生 除杂质 干燥 主体实验 尾气处理。
（2）仪器连接的顺序
①所用仪器是否恰当，所该仪器是全用还是选用；
②仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置；
③安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气；
④仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。
（3）实验操作的顺序
① 连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器；
② 检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置气密性的方法要依装置而定；
③ 装药品进行实验操作。
（3）解题时，应全方位思考的问题
① 检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
② 加热操作先后顺序选择。若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
③ 冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。
④ 冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
⑤ 防止倒吸问题。在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
a 切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
b设置防护装置
倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。
蓄液式：如图（2）丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。
平衡压强式：如图（2）丁所示，为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。
⑥ 具有特殊作用的实验改进装置。
防堵塞安全装置：如图（3）所示，为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处（见防阻式（I、II）。
液封装置：如图（3）所示，为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（见液封式）
防污染安全装置：如图（4）所示，灼烧式可用于除尾气CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒气体进入空气中。
⑦ 拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。
化学实验基本操作
典例1（2018年安徽省皖北协作区高三年级联考）下列实验操作能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
A
制备A12S3固体
AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤
B
判断HCOOH是弱酸
测定HCOONa溶液的酸碱性
C
干燥SO2气体
将SO2气体通过盛有碱石灰的U型管
D
除去乙酸乙酯中的醋酸
用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
典例2（2018年4月福建省高三毕业班质量检查）下列实验操作或说法正确的是
A. 提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B. 碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
物质分离与提纯
典例3（2018届重庆市南开中学高三上学期期中考试）下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是
物质（杂质）
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl（Cl2）
湿润的淀粉—KI试纸
饱和NaCl溶液
洗气
B
Al（Fe）
盐酸
NaOH溶液
过滤
C
CO2（SO2）
品红溶液
酸性KMnO4溶液
洗气
D
CuCl2（FeCl3）
NaOH溶液
Cu
过滤
典例4（2018届河南省天一大联考高三阶段性测试三）下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是
A. 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
B. 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
C. 直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D. 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石
化学实验设计与评价
典例5（2018届湖北省重点高中联考协作体高三下学期期中考试）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1mL20 %蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
B
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中
C
验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol·L-1 NaOH溶液中加入几滴l mol·L-1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
D
硅酸胶体的制备
向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
典例62018届（陕西省榆林市高三第二次模拟考试）下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
?Ksp(Ag2S)?>?Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-
一组实验的评价
典例7（2018届贵州省贵阳市高三下学期一模）下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是
典例8（2018届内蒙古呼和浩特市高三第一次质量调研普查）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2
验证铁的析氢腐蚀
模拟电解精炼铜
实验装置
一套独立完整实验装置的评价
典例9（2018届河南省濮阳市高三第二次模拟考试）采用下列装置欲验证CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是
A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4 溶液
B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体
C. 装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO
D. 实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
典例10（2018届江西省九所重点中学高三联合考试）实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(??? )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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