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复习提纲------------酸碱盐
一、酸碱盐
(一)、常见的酸、酸的通性
1、 硫酸（H2SO4）
A、物理性质：（浓硫酸）
（1）具 性可作气体干燥剂。
（2）具 性能使纸张等碳化。
（3）具强烈 性，沾上皮肤后先 再 。
（4）具良好 性，且放出大量的热。
（5）稀释时应将 沿 慢慢倒入 并用 不断搅拌，防止 。这样做的原因是 和 。
B、化学性质（稀硫酸）
（1）稀硫酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。
（2）稀硫酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）
例： 、
（3）稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（4）稀硫酸+碱→盐+H2O（复分解反应）
例： 、
（5）稀硫酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应）
例： 、
2、盐酸（氯化氢的水溶液，用HCl表示）
A、 物理性质（浓盐酸）
（1）
（2）具 性，敞口放置在瓶口可看到 ，这是挥发出来
的 与空气中的 形成的 。
（3）工业盐酸因含 而呈 色。
B、 化学性质（稀盐酸）
（1）稀盐酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。
（2）稀盐酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）
例： 、
（3）稀盐酸+金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（4）稀盐酸+碱→盐+H2O（复分解反应）
例： 、
（5）稀盐酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应）
例： 、
3、硫酸与盐酸的对比
（1）两酸的电离方程式： 、
（2）浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。浓盐酸具挥发性导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。
（3）区分两酸最好的试剂是 。
（4）硫酸酸根SO42—的检验：先加 出现 再加
出现 可证明含SO42—-。此法不严密改正方法为：
和
盐酸酸根C l—的检验：先加 出现 再加
出现 可证明含C l—。
（5）通过两酸的化学性质可得出酸的通性为：
A、
B、
C、
D、
E、
（6）请写出下列酸的电离方程式：
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3
、
、
从中可得出酸是： 化合物，酸具有通性的原因是 。
（二）、常见的碱、碱的通性
1、 氢氧化钠（NaOH）俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”。
A、物理性质：（NaOH固体）
（1）氢氧化钠是一种 晶体， 于水，且放出大量 ，因此可作气体 。（NH3、CO、NO、H2、O2）它裸露在空气中易 。
（2）氢氧化钠具强烈 性，不可食用。
B、化学性质：（NaOH溶液）
（1）NaOH使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。
（2）NaOH+非金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（放在空气中易变质）
（3）NaOH+酸→盐+H2O
例： 、
（4）NaOH+盐→新盐+新碱↓
例： （现象： ）
（现象： ）
2、 氢氧化钙（Ca（OH）2）
A、物理性质：
B、化学性质：
（1）Ca（OH）2使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。
（2）Ca（OH）2+非金属氧化物→盐+H2O
例： 、
（放在空气中易变质）
（3）Ca（OH）2+酸→盐+H2O
例： 、
（4）Ca（OH）2+盐→新盐+新碱↓
例： 、
（5）通过两碱的化学性质可得出碱的通性为：
A、
B、
C、
D、
（6）请写出下列碱的电离方程式：
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH
、
、
从中可得出碱是： 化合物，碱具有通性的原因是 。
一）溶液的性质
1、 溶液的饱和与不饱和：在一定温度下一定量溶剂中已不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。反之则为不饱和溶液。
（在一定温度下100克水中达到饱和时溶解的溶质的质量S称该温度下该溶质的溶解度）
1、 溶液的浓与稀——溶液质量分数
质量分数大的比质量分数小的要浓，与溶液的饱和与否无关。
溶液质量分数= /
1、 溶液的导电性：可溶电解质溶液具导电性。
1、 溶液酸碱性
定量测定 定性测定
紫色石蕊 无色酚酞 PH试纸 PH计
酸性
中性
碱性
（二）、常见的盐
1、盐的涵义：
2、盐的分类：按阴阳离子分、按溶解性分。
3、盐的溶解性：盐酸盐除AgCl不溶均溶，硫酸盐除BaSO4不溶均溶；
硝酸盐均溶，碳酸盐、磷酸盐除钾钠铵外均不溶。
4、氯化钠（NaCl）俗称食盐
A、物理性质：纯净的食盐是 的一种晶体，易溶于水，不易潮解。粗盐因含杂质 和 所以易潮解。
B、化学性质：NaＣl＋ＡgCl= .
C、用途：（１）　　　　　　　　　（２）　　　　　　　　　　
（３）　　　　　　　　　　　　（４）　　　　　　　　　　　　　　
５、碳酸钠（Ｎa2ＣＯ３）工业上称纯碱俗称苏打
A、 物理性质：
B、 化学性质：
碳酸钠+强酸——钠盐+二氧化碳+水 例：
碳酸钠+可溶碱——钠盐+新碱（不溶）例：
碳酸钠+可溶盐——钠盐+碳酸盐（不溶）例：
C、 用途：制玻璃（候德榜）
6、碳酸钙：大理石的主要成分
A、用途：
B、溶洞成因： 、
三、常见的金属材料
（一）、铁
1、 铁（Fe）
A、物理性质：
B、化学性质：（1）铁+非金属单质：
、
（注意：铁只有在与氯气反应时才显三价）
（2）铁+水蒸气：
（3）铁+酸： 、
（4）铁+可溶盐： （注意：湿法冶金在西汉）
3、铁的锈蚀与防锈 （注意：书上的实验）
（书上的例子要记住）
4、铜铝铁三者的比较
金属活动性： 、颜色：
导电性： 、密度： 、地壳中含量：

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