资源简介

探索金属的活动性顺序知识专题
常见的金属材料 ( http: / / www. )
金属的物理性质 ( http: / / www. )
（1）大多数金属具有金属光泽，呈 色，但铜呈 色，金呈 色。 ( http: / / www. )
（2）常温下大多为固体，但 是液体。 ( http: / / www. )
（3）金属具有良好的 性、 性和 性，密度和硬度 。熔沸点 ，但这些物理性质差别较大。
【考点1】 金属与氧气等非金属单质的反应
　　★知识链接：活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag Pt Au）；注意：Al 、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。
例1、下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（ ）
A 金属的活动性 B 金属的导电性 C 金属的延展性 D 地壳中金属的含量
解析：A，金属的化学反应——金属的活动性。
例2.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌和稀硫酸反应制氢气
C 古代的金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架
解析：D，铝表面易氧化成致密的氧化膜，可以防锈，所以用铝合金制作门窗框架。
【考点2】 考查金属活动性顺序的内容
★ 知识链接：
由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
例3、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。
解析：（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可）
【考点3】考查金属与酸之间的置换反应
　　★知识链接1：金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)之前；金属与酸溶液，反应的金属比H活泼，反应越剧烈，则越活泼；不反应的金属为于H之后。 (2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；若算为硝酸、浓硫酸等具有强氧化性的酸与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。
例4、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）
　A. Cu(Zn)稀盐酸 　　B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
　C. CuO(Cu) 稀硫酸 D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
　　解析： A中Cu与稀盐酸不发生置换反应，因为在金属活动性顺序中Cu位于H的后面，而Zn能与稀盐酸发生置换反应而除去；选项C中CuO能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，达不到除杂的目的；选项B、D中的杂质及欲保留的物质均能与所选试剂反应，同样达不到除杂的目的。因此，正确选项为A。　　
　
★知识链接2：金属+酸—盐+H2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；如下图像、金属与H2的质量关系：
注意：K Ca Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。

例5、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、
颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量
与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相 对原子质量由大到小的顺序为 。
解析：（1）看走势，越靠纵坐标，反应越快，活动性越强，所以是Y>X>Z.(2)化合价相同，金属质量相等完全反应，根据金属质量与H2的质量关系可知，金属的相对原子质量越大，H2质量越小，所以是Z >Y>X。
【考点4】 考查金属与盐溶液之间的置换反应
　　 ★知识链接：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：(1) 金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们首先会与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属； (3) 盐必须溶于水； (4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐；（5）同一金属与不同的盐反应时, 该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
例6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，
该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气
体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 　　
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
解析：铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe与硝酸银溶液反应完后，才与硝酸铜溶液反应；向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生说明铁没有剩余，因此硝酸银要么全部与铁反应，要么有剩余，即硝酸铜可能与铁发生了反应，也可能没有与铁反应，正确答案为D。
【考点5】考查对金属活动性强弱的判断
　　★知识链接：能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
例7、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( )
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
解析：A.根据“反应则活泼，不反应则不活泼”判断，综合得X>W>H>Y>Z。
X Y Z W
盐酸 √ X>H — H>Y — H>Z √ W>H
Z的硝酸盐 √ Y>Z
W的硝酸盐 √X>W — W>Z

例8、为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为
　A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
解析：金属b放入稀硫酸中能溶解并产生气泡，而金属a、c 却不能，说明金属b的活动性比金属a、c强，将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c，说明金属a的活动性比金属c强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：b﹥a﹥c ，正确选项为A。
【考点6】考查对化学方程式正误的判断
　　★知识链接：判断化学方程式的正误，应从以下几个方面入手：（1）所写化学方程式是否符合客观事实；（2）反应物或产物的化学式是否正确；（2）化学方程式是否配平；（4）是否注明了反应条件；（5）是否标明了产物的状态（ “↑” 或“↓”符号）；（6）反应物或产物是否满足反应发生的条件。
例9下列化学方程式书写正确的是（ ）
解析：选项A不符合客观事实，产物应为SO2而不是SO3；选项B没有注明反应条件，也没有配平；选项C不符合复分解反应发生的条件（没有气体、沉淀或水生成）；对选项D来说金属Cu 的活动性比Hg强，Cu可以与Hg(NO3)2发生置换反应，置换出Hg(NO3)2中的Hg，该选项为正确选项，应选D。
【考点7】考查反应后溶液质量的变化情况
　　★知识链接：判断置换反应发生后溶液质量的变化，只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可。若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
例10、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）
A ．Al2(SO4)3 B．CuSO4 　C．H2SO4 D．AgNO3
解析：Fe的金属活动性不如金属Al强，Fe不与Al2(SO4)3发生置换反应，溶液质量无变化；根据铁与CuSO4、H2SO4、AgNO3反应的化学方程式可推知：Fe与H2SO4反应后溶液质量增加，Fe与CuSO4反应后溶液质量减小，应选 C。
【考点8】考查金属活动性顺序的有关计算
　　★知识链接：解答该类考题首先应判断该反应是否发生，然后正确写出相关反应的化学方程式，再根据化学方程式计算的有关知识进行计算。
例11、继黄金、铂金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2
溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为
10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（）
　　A．生成铁的氯化物质量为12.7g 　　B．生成铁的氯化物质量为95.0g
　　C．生成铁的氯化物为FeCl2 　　D．生成铁的氯化物为FeCl3
解析： 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，因此选项C正确，选项D是错误的；因为铁有 剩余，参加反应的铁粉的质量为：10.0g- 4.4g=5.6g，设生成FeCl2 的质量为x
【考点9】考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素
　　★知识链接：该类实验方案一般采用控制变量法。即用不同金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的种类；同种金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质量分数，可变因素为金属的状态（粉末状或块状）；同种金属和酸反应时，也可保持金属的种类不变，而改变酸的质量分数（或种类）。通过比较实验现象的不同，结合相应的反应条件得出结论。
例12、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：__________________；因素二：___________________；因素三：__________________。　　
解析：金属镁的活动性比铁强，镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应时，镁粉产生气体快，说明金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈；铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉产生气体快，说明金属与酸的接触面积越大，金属与酸反应越剧烈；铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明盐酸越浓，金属与酸反应越剧烈。综上所述，可知影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：(1)金属活动性的强弱；(2)金属表面积大小；(3)酸溶液中溶质质量分数。
【考点10】考查对金属活动性顺序知识的探究
　　★知识链接：科学探究的方式是多种多样的。一般来说，其基本过程具有6个要素：提出科学问题；进行猜想和假设；制定计划，设计实验；观察与实验，获取事实与证据；检验与评价；表达与交流。某些探究过程只包含其中的几个要素，而且也不一定按上面呈现的顺序进行。科学探究的主要目标是使同学们领悟科学探究的思想，培养进行科学探究所需要的能力，增进对科学探究方法与过程的理解。
例13、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢 难道还有例外吗
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，可与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
　　[实验与分析] ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放
在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面
上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，出现蓝色
沉淀，但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因___________。
(2)从实验②中，你能得出哪些信息？(任写3条)
　(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
　　[结论] 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解析：任何规律性的东西都有其适用条件，离开了这一条件，它就会失去本身的意义。金属与盐溶液之间的反应也不例外。解答本题的关键是认真阅读文中的资料，充分利用资料中的信息进行解答。
(1)金属钠保存在煤油中的原因:防止钠与水、氧气反应。
(2)从实验②中，能得出的信息有：钠是银白色金属、质软、密度比水小、熔点低、反应放热、与水反应的产物中有碱性物质等。
(3)将金属钠放入硫酸铜溶液中发生的化学反应有：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
总的反应化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+2SO2+H2↑。　
附：
1．固体颜色：
黑色：氧化铜、活性炭、四氧化三铁、二氧化锰、石墨、铁粉
红色：铜、氧化铁、红磷
黄色：硫
白色：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
2．溶液颜色：
蓝色：硫酸铜溶液、氯化铜等含有Cu2+的溶液
黄色：硫酸铁溶液、氯化铁Fe3+溶液
绿色：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁Fe2+溶液
高锰酸钾溶液为紫红色
3．沉淀颜色：
红褐色：氢氧化铁
蓝色：氢氧化铜 碳酸铜
白色：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：
4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气味的液体。
5、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH （甲醇）固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
【练习】
1.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B、Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C、Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D、Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
2.将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl
3.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
4.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
5. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜
6. 等质量的锌、铁与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）
7. 现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为( )
A． Zn和Fe B． Zn和Al C． Mg和Al D． Fe和Cu
8.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
9.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是( )
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
10. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
11. 为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是( )
12. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ )
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
13.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
14.关于金属物品的使用正确的是( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
15.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X
的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )
A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z
16.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1) 取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
17.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
18.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应
（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关
系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D.M产生氢气的速率比N快
19.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物
C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
20.要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（ ）
A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B.Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C.Fe、Cu、ZnCl2溶液 D.Zn、Cu、FeSO4溶液
21.将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的 ( )
A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g
22.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种
物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
23. 一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量 分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（ ）
A. 向左、右两烧杯中分别加入5.6Fe和1.8Al，两种金属完全溶解
B. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、 Fe，两种金属完全溶解
C. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余
D. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
24.将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是 。
25．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)反应中需要保护气的原因是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
① 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③ 将金属片A加入到溶液B中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
根据实验②的现象得出的结论是 ；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，
则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
26.在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是 ；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。
27.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。
（1）曲线A表示的是______（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可得出另外两个结论是：
28.梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，
有关反应记录如下：
Cu与盐酸HCl不反应
（1）从上述反应中，可获取的信息有：____________
（2）梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是_________。如果补充一个实验（用化学方程式表示）________，也能说明镁比铁活泼。
（3）我们能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如_________ ______。
29.如下图所示，某同学探究金属化学性质的实验。
A B C D E F
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_________。
（2）F中出现的现象是_________。
（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。
（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
30. 请根据下列探究实验，回答问题。
（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是____________。
A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。①_______；②_______； ③_______。
（3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：_____________________。
31.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
32.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
33.某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象
[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小 假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：
你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
实验步骤(文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论
假设成立
[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：
。
34.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O
剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2



通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少
35.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。21世纪教育网
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）请在图4中画出在50.0g样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
图4

展开更多......

收起↑