资源简介

成都经开区实验中学2018届高三4月月考
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ti—48 Fe—56
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于种群和群落的叙述，正确的是
A．单位空间中种群个体数目的多少为丰富度
B．种群最基本的数量特征是出生率和死亡率
C．森林中的各种鸟类的栖息与觅食等活动具有垂直分层现象
D．当某一动物种群的个体数量达到K值时，则表明这种动物的出生率和死亡率保持不变
2．关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是
A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质
B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变
C.甘油是极性分子， 所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜
D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递
3．黄曲霉素是毒性最强的致癌物质，在细胞中还能干扰DNA与mRNA的合成、干扰某些tRNA与氨基酸的结合。据此推测，幼鼠长期摄入较多黄曲霉素后，机体不可能出现 A.抑癌基因突变成为原癌基因，导致癌症发生?? B.血浆蛋白减少引起某种程度的组织水肿? C.生长缓慢且免疫系统功能受损? ??????? D.tRNA未能有效携带相关氨基酸?
4．用高秆抗锈病(DDTT)和矮秆不抗锈病(ddtt)的二倍体水稻品种进行育种时，方法一是杂交得到F1，F1再自交得到F2，然后选育所需类型；方法二是用F1的花药进行离体培养，再用秋水仙素处理幼苗得到相应植株。下列叙述正确的是
A．方法一所得F2中重组类型、纯合子各占3/8、1/4
B．方法二所得植株中纯合子、可用于生产的类型比例分别为1/2、1/4
C．方法一和方法二依据的主要原理分别是基因重组和染色体结构变异
D．方法二中最终目的是获得单倍体植株，秋水仙素可提高基因突变频率
5. PCNA是一类只存在于正常增殖细胞和肿瘤细胞中的蛋白质，其浓度变化如下图所示。下列推断错误的是

A. 检测PCNA的浓度变化，可以推测细胞周期的时间
B. 分析PCNA基因的表达水平，可反映细胞的癌变程度
C. 根据PCNA浓度与DNA含量之间的变化 关系，可推断PCNA与DNA复制有关
D. 依据PCNA的功能与特点分析，PCNA基因是正常增殖细胞和肿瘤细胞特有的基因
6.图甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH条件下的活性，图乙表示a、b、c三种酶的活性受温度的影响的情况．下列说法正确的是? ?①植物和人的淀粉酶活性相同时，pH也可以相同??????②若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐升高?????③a、b酶活性相同时，温度对酶的影响相同??????④c酶的最适温度应等于或大于40°C．
A.?①② B.?①④ C.?②③ D.?②④
7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.硅太阳能电池利用的是原电池原理 B.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用
C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D.用于发酵的小苏打属于碱
8．关于有机物的下列说法错误的是
A．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链
B．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量
C．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体
D．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是
A． X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物
B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小
10．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA
11. 下列实验操作规范且能达到目的的是
目 的
操 作
A
制备Fe(OH)3胶体
向25?mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B
配制浓度为0.010?mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH，加热
D
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
12．碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是
A．外电路中电子由a电极流向b电极
B．c电极上生成气体的体积为4.48 L
C．乙装置中溶液的pH为13
D．VB2电极发生的电极反应为：
2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+
13．常用的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：
无机酸
氢氰酸(HCN)
碳酸(H2CO3)
氢氟酸(HF)
电离平衡常数K值(25 ℃)
6.2×10－10 (K)
4.2×10－7 (K1)
5．6×10－11 (K2)
6.61×10－4 (K)
下列选项正确的是
A．NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14. 在匀强磁场中有粗细均匀的同种导线制成的等边三角形线框abc，磁场方向垂直于线框平面，ac两点间接一直流电源，电流方向如图所示．则
A. 导线ab受到的安培力大于导线ac受到的安培力
B. 导线abc受到的安培力大于导线ac受到的安培力
C. 线框受到安培力的合力为零
D. 线框受到安培力的合力方向垂直于ac向下
15. 如图所示的曲线是某个质点在恒力作用下的一段运动轨迹．质点从M点出发经P点到达N点，已知弧长MP大于弧长PN，质点由M点运动到P点与由P点运动到N点的时间相等．下列说法中正确的是
A. 质点从M到N过程中速度大小保持不变
B. 质点在这两段时间内的速度变化量大小相等，方向相同
C. 质点在这两段时间内的速度变化量大小不相等，但方向相同
D. 质点在M、N间的运动不是匀变速曲线运动
16．水平推力F1和F2分别作用在静止于水平面上等质量的a、b两物体上，F1>F2，作用相同距离，两物体与水平面的动摩擦因数相同，则这个过程中两个力的冲量I1、I2的大小关系正确的是
A．I1一定大于I2 B．I1一定小于I2
C．I1一定等于I2 D．I1可能小于I2
17. 如图所示，在半径为R圆形区域内有一匀强磁场，边界上的A点，有一粒子源能在垂直于磁场的平面内沿不同方向向磁场中发射速率相同的同种带电粒子，在磁场边界的圆周上可观测到有粒子飞出，则粒子在磁场中的运动半径为
A. R B. C. D.
18．月球自转周期T与它绕地球匀速圆周运动的公转周期相同，假如“嫦娥四号”卫星在近月轨道（轨道半径近似为月球半径）做匀速圆周运动的周期为T0，
如图所示，PQ为月球直径，某时刻Q点离地心O最近，且P、Q、O共线，
月球表面的重力加速度为g0，万有引力常量为G，则
A.月球质量
B．月球的第一宇宙速度
C．再经时，P点离地心O最近
D．要使“嫦娥四号”卫星在月球的背面P点着陆，需提前加速
19. 如图为一电源电动势为E，内阻为r的恒定电路，电压表A的内阻为10kΩ，B为静电计，C1、C2分别是两个电容器，将开关闭合一段时间，下列说法正确的是
A． 若C1＞C2，则电压表两端的电势差大于静电计两端的电势差
　B． 若将变阻器滑动触头P向右滑动，则电容器C2上带电量增大
　C．?C1上带电量为零
　D． 再将电键S打开，然后使电容器C2两极板间距离增大，则静电计张角也增大
20 如图所示，竖直平面内固定一半径为R的光滑绝缘圆环，环上套有两个相同的带电小球P和Q，静止时P、Q两球分别位于a、b两点，两球间的距离为R.现用力缓慢推动P球至圆环最低点c，Q球由b点缓慢运动至d点(图中未画出)．则此过程中
A. Q球在d点受到圆环的支持力比在b点处小
B. Q球在d点受到的静电力比在b点处大
C. P、Q两球电势能减小
D. 推力做的功等于P、Q两球增加的机械能
21. 美国国家航空航天局宣布首次在太阳系外发现“类地”行星Kepler-186f.若宇航员乘坐宇宙飞船到达该行星表面进行科学考察，在行星表面h高度(远小于行星半径)处以初速度v水平抛出一个小球，测得水平位移为x.已知该行星半径为R，自转周期为T，万有引力常量为G.则下列说法正确的是
A. 该行星表面的重力加速度为
B. 该行星的质量为
C. 如果该行星存在一颗同步卫星，其距行星表面高度为－R
D. 该行星的第一宇宙速度为
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（4分）如图所示，在测金属丝电阻率的实验中，下列关于实验误差的说法中正确的选项是________．
A．用螺旋测微器测量金属丝直径时，由于读数引起的误差属于系统误差
B．由于电流表和电压表内阻引起的误差属于偶然误差
C．若将电流表和电压表内阻计算在内，可以消除由实验原理引起的系统误差
D．用U─I图像处理数据求金属丝电阻可以减小偶然误差

23．（11分）某位同学利用图1所示电路测量电源电动势和内阻，
（1）实验时多次改变电阻箱的阻值，记录电阻箱阻值R和电压表读数U，并在计算机上显示出如图2所示的关系图线，由图线可知电池的电动势=______V，内阻=____，该实验系统误差主要来自___________。

（2）实验中，随着变阻箱阻值的改变，电压表的示数U以及电池内阻消耗的功率P都会发生变化。图3的各示意图中正确反映P-U关系的是 。
24．（12分）如图所示，两条足够长的固定平行金属导轨的倾角θ = 37°，间距d = 0.2m，电阻不计；矩形区域MNPQ内存在着方向垂直导轨平面向上、磁感应强度大小B = 0.5T的匀强磁场，PM边的长度L1 = 0.64m；将两根用长L2 = 0.2m的绝缘轻杆垂直固定的金属棒ab、ef放在导轨上，两棒质量均为m = 0.05kg，长度均为d，电阻均为R = 0.05Ω，与导轨间的动摩擦因数μ = 0.5。棒从MN上方某处由静止释放后沿导轨下滑，棒ab刚进入MN处时恰好做匀速运动。两棒始终与导轨垂直且接触良好，取g = 10 m/s2，sin37° = 0.6，cos37° = 0.8。求：
（1）棒ab刚进入MN处时的速度大小υ1；
（2）棒ab在磁场中的运动时间t。
25. (20分)在如图所示的坐标系内，PQ是垂直于x轴的分界线，PQ左侧的等腰直角三角形区域内分布着匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直纸面向里，AC边有一挡板可吸收电子，AC长为d.PQ右侧为偏转电场，两极板长度为d，间距为d.电场右侧的x轴上有足够长的荧光屏．现有速率不同的电子在纸面内从坐标原点O沿y轴正方向射入磁场，电子能打在荧光屏上的最远处为M点，M到下极板右端的距离为d，电子电荷量为e，质量为m，不考虑电子间的相互作用以及偏转电场边缘效应，求：
(1) 电子通过磁场区域的时间t；
(2) 偏转电场的电压U；
(3) 电子至少以多大速率从O点射出时才能打到荧光屏上．
26．(15分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式___________________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是______________________、_________________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成
[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定 。
27.（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断试样的pH=?????????。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：?????????????????????。
②洗涤含SO2的烟气。
（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质
温度/℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=____________；若T1＜T2，则该反应的△H 0
(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
28.(14分) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；
(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。
(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。
(5)为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用_______
（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，
发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是 ，
若用去了30.00mL FeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 mol/L。
29.（10分）下丘脑是大脑皮层下调节内脏活动的高级中枢，它把内脏活动与其他生理活动联系起来，调节着体温、摄食、水平衡和内分泌腺活动等重要的生理功能。下图为下丘脑参与人体平衡的部分调节过程，请据图分析回答下列问题：
（1）当人体受到寒冷刺激时，在图中相关部位的影响下，细胞①处产生兴奋，兴奋只能 (填“单向”或“双向”)传递给细胞②，原因是_______________。当兴奋传至②处发生的信号变化是 。
（2）若图中的“某内分泌腺”代表甲状腺，图中所示的ABC三条血管中，能检测到甲状腺激素的是 ；通过血液能检测到甲状腺激素的理论依据是 。
（3）当人体处于饥饿时，血糖浓度会降低，使胰岛A细胞分泌的__________激素增多；在血糖平衡调节过程中，胰岛素与肾上腺素具有 作用。
30.（8分）冬去春来是植树种草的好时光，某同学进行了“萘乙酸（NAA）对植物条生根的影响”实验，以为园艺工人扦插枝条提供参考，他首先按照图一所示步骤配制了一系列浓度梯度的NAA溶液，然后选择插条，分组、编号，处理枝条，适宜条件培养，得到实验结果如图二所示。

（1）由图分析可知，对5号烧杯中的操作还应__________，该操作体现了__________原则。
（2）该同学选择的枝条应该是 ，枝条上若带有芽， （填“影响”或“不影响”）实验结果。
（3）处理枝条常用的方法有 ，由图二可知，植物 对NAA更敏感。
（4）该同学的实验意义主要体现在 ，若他在干燥通风环境中进行图一过程和处理枝条，则最终实验结果将 （偏大/偏小）。
31.（每空1分，共9分）下图是人体口腔内的唾液腺细胞合成并分泌唾液淀粉酶(其化
学本质为蛋白质)的过程。请据图回答：（［ ］中填数字标号,? ??上写文字）：?  （1） 唾液淀粉酶首先是在［ ???］_____________ 中合成的，再经过［???］_____________和高尔基体的加工，最后分泌到细胞外。 （2）图示中不属于生物膜的结构有_____________(写序号)。 （3）与高等植物细胞相比，该细胞特有的细胞器是_____________。 （4）唾液腺细胞合成并分泌唾液淀粉酶的整个过程是由___________________控制的。 （5）由图可知：细胞只有保持结构的______________，才能正常地完成各项生命活动。?
32．（12分）将某植物置于密闭玻璃罩内，在25℃恒温条件下，测定该植物对某气体的吸收量或释放量随光照强度的变化，实验结果如图所示。据图回答下列问题：
（1）实验所测的气体应为 。
（2）b点时罩内该气体量保持不变的情况下，其叶肉细胞中该气体的产生量 （大于／等于／小于）消耗量。（3）植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃，若将温度从25℃提高到30℃时，
b点将 移。
（4）光照条件下若玻璃罩内低O2、高CO2时，细胞内的Rubisco酶催化C5与CO2反应，完成光合作用；当高O2、低CO2情况下，该酶却催化C5与O2反应，经一系列变化后生成CO2，这种植物在光下吸收O2、产生CO2的现象称为光呼吸。
①在低氧高二氧化碳条件下，Rubisco酶所催化反应的具体场所是 。
②在北方夏季晴朗的中午，细胞内O2/CO2值 （升高／降低），此时有利于 ______________（光呼吸／光合作用）过程。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3－3】(15分)
(1)(6分)下列说法中正确是________。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果
B．物体温度升高，组成物体的所有分子速率均增大
C．一定质量的理想气体等压膨胀过程中气体一定从外界吸收热量
D．自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的
E．饱和汽压与分子密度有关，与温度无关
(2)(9分)如图所示，内壁光滑、截面积不相等的圆柱形汽缸竖直放置，汽缸上、下两部分的横截面积分别为2S和S。在汽缸内有A、B两活塞封闭着一定质量的理想气体，两活塞用一根长为l的细轻杆连接，两活塞导热性能良好，并能在汽缸内无摩擦地移动。已知活塞A的质量是2m，活塞B的质量是m。当外界大气压强为p0、温度为T0时，两活塞静止于如图所示位置。重力加速度为g。
①求此时汽缸内气体的压强。
②若用一竖直向下的拉力作用在B上，使A、B一起由图示位置开始缓慢向下移动的距离，又处于静止状态，求这时汽缸内气体的压强及拉力F的大小。设整个过程中气体温度不变。
34．【物理—选修3－4】（15分）
（1）（5分）一列横波沿x轴传播，某时刻的波形如图所示，质点A的平衡位置与坐标原点O相距0.4m，此时质点A沿y轴正方向运动，经过0.1s第一次达最大位移。由此可知 （填正确答案标号，选对一个得1分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波沿x轴正方向传播
B．这列波的波长为0.8m
C．这列波的波速为4m/s
D．这列波的频率为2.5Hz
E．0.15秒内A质点走过的路程为0.3m
（2）（10分）如图所示，一个半圆柱形透明介质，其横截面是半径为R的半圆，AB为半圆的直径，O为圆心，该介质的折射率n=2。
（i）一束平行光垂直射向介质的左表面，若光线到达右表面后，都能从该表面射出，则入射光束在AB上的最大宽度为多少？
（ii）一细束光线在O点上侧与O相距R处垂直于AB从左方入射，求此光线从介质射出点的位置？
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。
（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。
（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为 。
36.【化学——选修5：有机化学基础】
某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。
（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。
（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
37．【生物—选修1：生物技术实践专题】（15分）
辣椒中产生辣味的物质是辣椒素，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有很强的镇痛和消炎作用，能够起到降血压和降胆固醇的功效，应用前景广阔。请回答有关问题：
（1）根据辣椒素的性质，可以用萃取的方法提取。萃取的效率主要取决于
，萃取加热时需安装冷凝回流装置，其目的是 。萃取过程中应采用________加热，萃取液的浓缩可直接使用 。
（2）如果要用植物组织培养的方法对具有优良性状的辣椒进行大规模种植，常用 培养基，该培养基与微生物培养基的不同点在于 。在对外植体流水冲洗后，应先用70%酒精消毒，再用 进一步消毒。
（3）接种外植体后，培养温度应控制在 ℃。
38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
（1）饲料加工过程温度较高，要求植酸酶具有较好的高温稳定性。利用蛋白质工程技术对其进行改造时，首先必须了解植酸酶的????????????，然后改变植酸酶的????????????，从而得到新的植酸酶。
（2）培育转植酸酶基因的大豆，可提高其作为饲料原料磷的利用率。将植酸酶基因导入大豆细胞常用的方法是???????????????????。请简述获得转基因植株的完整过程。
（3）为了提高猪对饲料中磷的利用率，科学家将带有植酸酶基因的重组质粒通过????转入猪的受精卵中。该受精卵培养至一定时期可通过?????????????方法，从而一次得到多个转基因猪个体。
（4）若这些转基因因动、植物进入生态环境中，对生态环境有何影响？
成都经开区实验中学2018届高三4月月考
理科综合能力测试生物参考答案
1—6 CCAADB
29.（10分，除注明外，每空1分，）
（1） 单向， （神经）递质只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜 （2分），
化学信号 电信号 （2分）
（2） ABC，激素分泌后释放到血液中通过血液进行运输 （2分）
（3）胰高血糖素 拮抗
30.（8分，每空1分）
（1）吸走1 mL????? 单一变量（等量）
（2）生长旺盛的一年生枝条 ? 不影响
（3）浸泡法和沾蘸法 甲
（4）为正式实验摸索条件，减少浪费，避免盲目性等（合理即给分） 偏小
31.（1）① 核糖体， ② 内质网 （2）① 核糖体
（3）中心体 （4）细胞核 （5）完整性。
解析：（1）唾液淀粉酶是分泌蛋白，先在核糖体合成，进入内质网和高尔基体进一步加工，最后通过细胞膜分泌到细胞外。（2）核糖体没有生物膜。（3）高等植物无中心体，动物才有。（4）细胞核是代谢和遗传的控制中心。（5）细胞的各部分结构分工合作，保证细胞组成完成生命活动。
32.（12分，每空2分）（1）O2 （2）大于 （3）右 （4）①叶绿体基质（只答叶绿体不得分） ②升高 光呼吸
37．【生物—选修1：生物技术实践专题】（15分）（除标记外，每空2分）
(1)萃取剂的性质和使用量 防止有机溶剂挥发 水浴 蒸馏装置 (2) MS 无机营养多 0.1%氯化汞 （3）18～22（1分）
38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）（除标记外，每空2分）
（1）空间结构??? 氨基酸序列
（2）农杆菌介导的转化法??? 外源植酸酶基因→农杆菌→大豆细胞→大豆植株再生→鉴定（3分）
（3）显微注射法??????? 胚胎分割移植
（4）减少环境中磷的污染，但该基因可能扩散到环境中。（4分）
成都经开区实验中学2018届高三4月月考
理科综合能力测试化学参考答案
1—11 CDBCA 12—13 CC
26.（除标注外，每空2分，共15分）
(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑
(2)aedb　吸收HCl气体（1分） 　检查气密性（1分）
(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分)
(4) 3 　偏低（1分）
(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)
解析：（1）根据题给信息可得[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式。
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。
（4）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]==?4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
????????????????????73??? ??18×（5+2x）
??????????????????? 3.65g??? 9.90g
解得x=3，
若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低。
（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）。
27.（14分）（1）4 （2分）
（2）①D （1分）②不能（1分）
（3）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ?mol-1 （2分）
（4）BD（2分）
（5）①C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) （1分）②4（2分）<（1分）③80%（2分）
28.（14分）
（1）漏斗、玻璃棒（2分）
（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动（2分，水解方程式写对即可得分）
（3）TiCl4+4Na Ti+4NaCl（2分） （4）TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2-（2分）
（5）酸式滴定管（2分）；溶液由无色变成红色且半分钟不褪色（2分）；1.50 mol/L（2分）
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5(或3d5)；（2）sp3、sp2；（3）N>O>C；（4）CO(或N2)， 4∶3；
（5）KMgF3。
解析：（1）铁元素位于第四周期VIII族，第26号元素，因此Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)；（2）甲基上碳原子有4个σ键，无孤电子对数，杂化类型为sp3，羰基和苯环上的碳原子有3个σ键，无孤电子对数，杂化类型为sp2；(3)同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C；（4）配体是CN－，因此等电子体是CO或N2等；CN之间用叁键，有1个σ键和2个π键，因此(CN)2中含有σ键3个，π键4个，因此π键和σ键个数比为4：3；（5）Mg2＋位于顶点，个数为8×1/8=1，F－位于棱上，个数为12×1/4=3，K＋位于体心，因此化学式为KMgF3。
36.【化学——选修5：有机化学基础】
（1）. 碳碳双键、溴原子 （2）.消去反应 （3）. 取代反应（或水解反应）
（4）. 过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 （5）. b
（6）. （7）. 6 （8）.
解析：CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH(OH)CH2OH，结合反应⑤中高聚物的结构可知，发生催化氧化生成E为，E进一步发生氧化反应生成F为。
（1）B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子，故答案为：碳碳双键、溴原子；
（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应，故答案为：消去反应；取代反应或水解反应；
（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，所加试剂的顺序依为，故答案为：过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液；
（4）a．E为，一个E分子中含有两个醛基，则1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag，故错误；b．E为，F为，醛基和碳酸氢钠不反应、羧基和碳酸氢钠反应，所以可以用NaHCO3鉴别E和F，故正确；c．B为BrCH2CH=CH2，B分子不存在顺反异构，故错误；故选b；
（5）反应⑤的化学方程式：，故答案为：；
（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，a．能发生消去反应，说明含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子；b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，则其取代基为-OH、-CH2CH2OH，有邻间对三种结构；如果取代基为-OH、-CH(OH)CH3，有邻间对三种结构，所以符合条件的有6种；其中苯环上一氯代物有两种结构简式为，故答案为：6；。
成都经开区实验中学2018届高三4月月考
理科综合能力测试物理参考答案
14—18 DBDBB 19—21 CD AB ABC
22.CD
23．（1）2V 0.25Ω 电压表分流(每空2分) （2）B（5分）
24.【解析】（1）棒ab刚进入MN处时，受力平衡
对整体有 2mgsinθ = BI1d + μ · 2mgcosθ
棒ab切割磁感线产生的感应电动势E1 = Bdυ1
根据闭合电路欧姆定律有 I1 =
解得：υ1 = 2m/s。
（2）在磁场中，棒ab先做匀速运动，后做匀加速直线运动
匀速运动的时间t1 =
解得t1 = 0.1s
棒ab继续向下滑动，根据牛顿第二定律有：2mgsinθ– μ · 2mgcosθ=2ma
匀加速直线运动的时间设为t2，有：
L1 – L2 = υ1t2 + at
解得t2 = 0.2s（另一解不合题意舍去）
运动的总时间为：t = t1 + t2 = 0.3s。
25. (1) 电子在磁场区域运动周期为
T＝(2分)
通过磁场区域的时间为t1＝T＝. (2分)
(2) 由几何知识得r＝d，又r＝
解得v＝(2分)
通过电场的时间t2＝，代入数据解得t2＝(2分)
电子离开电场后做匀速直线运动到达M点
＝＝，又y1＋y2＝d
解得y1＝d(2分)
故t＝d（2分）
代入数据解得U＝.(2分)
(3) 电子恰好打在下极板右边缘
磁场中r′＝
电场中水平方向d＝v′t（1分）
竖直方向r′＝t2 （1分）
由上述三式代入数据解得v′＝.(4分)
33．【物理——选修3－3】(15分)
（1）ACD　 （2）①p0＋　②(p0＋)　＋mg
【解析】(1)气体分子不停地做无规则运动，气体对容器壁的压强是气体分子对容器壁频繁碰撞而产生的，故A正确；物体温度升高，分子平均动能增大，平均速率增大，但并不是所有分子速率均增大，故B错误；一定质量的理想气体等压膨胀过程中，体积增大，气体对外界做功，由气体状态方程＝C知，气体的温度升高，内能增大，由热力学第一定律知，气体一定从外界吸收热量，故C正确；根据热力学第二定律可知，自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的，故D正确；饱和汽压与分子密度有关，与温度也有关，故E错误。
(2)①以两活塞整体为研究对象，设此时汽缸内气体压强为p1，根据平衡条件则有： p0·2S＋3mg＋ p1S ＝p1·2S＋ p0S
解得：p1＝p0＋
②初态：p1＝p0＋，V1＝2lS
末态：p2待求，V2＝lS
根据玻意耳定律有：(p0＋)·2lS＝p2·lS
解得：p2＝(p0＋)
以两活塞整体为研究对象，根据平衡条件有：
F＋p0·2S＋3mg＋ p2S ＝p2·2S＋ p0S
解得F＝＋mg
34．【物理—选修3－4】（15分）
（1） ABD （5分）
（2）（i）由全反射原理：…………………（2分）
得：…………………（1分）
由几何关系得：…………………（2分）
（ii）由几何关系得：…………（2分）
得入射角：…………………（1分）
由几何关系得：出射光线从O点下侧处，垂直AB向左射出。…………（2分）

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