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第7节 物质在水中的溶解(1)
学习目标
1.能区别饱和溶液和不饱和溶液
2.理解饱和溶液和不饱和溶液转化的方法
3.会判断饱和溶液和不饱和溶液；能运用合适的方法使饱和溶液和不饱和溶液转化
4.培养学生学科学、用科学的求实态度。
重难点提示
1．饱和溶液和不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该种物质的溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解该种溶质的溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，转化的一般规律是：
饱和溶液 不饱和溶液
2．浓溶液和稀溶液
(1)浓溶液：在一定量的溶剂里溶有较多溶质的溶液。
(2)稀溶液：在一定量的溶剂里溶有较少溶质 的溶液。
(3)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
3．溶解度
(1)溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(单位:克)为该物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)影响固体溶解度大小的因素：
①溶质、溶剂本身的性质。
②温度：大多数固体溶解度随温度升高而增大，有些固体溶解度随温度变化不显著，少数固体溶解度随温度升高而降低。
4．溶解性等级
20℃，S 大于10克 10～1克 1～0.01克 小于0.01克
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
根据物质在室温(20℃)时的溶解度，将它们在水中的溶解性(S表示溶解度)分成四个等级。
5．溶解度表示法
（1）溶解度表(会查看)。
（2）溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
学法指导
【例1】下列关于饱和溶液的说法，正确的是
A.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.在一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解少许硝酸钾
C.在一定温度下，向食盐饱和溶液中再加入少许食盐，溶液会变得更浓
D.当溶质的固体与溶液稳定共存时，此溶液是该温度下的饱和溶液
思路与技巧
饱和溶液的概念中包含着两个“一定”，即一定温度和一定量的溶剂。一定温度下饱和食盐溶液不能溶解食盐但可以溶解其他物质，但不能再溶解食盐了。
答案 D
【例2】将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是
A.升高温度 B.降低温度
C.加入溶质 D.倒出溶剂
思路与技巧
升高温度或降低温度只能将随升温或降温后溶解能力升高或降低的固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，而温度一定，溶剂量一定，加入溶质均可将不饱和溶液转变为饱和溶液。溶液是均一、稳定的，溶剂不能单独倒出来。
答案 C
【例3】下列说法是否正确 为什么
(1)20℃时，10克食盐能溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
(2)20℃时，含100克水的食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
思路与技巧
溶解度是物质固有的一种属性，它是指在一定温度下，100克溶剂中最多可溶解的质量。
(1)小题所提供的信息是一定温度下10克食盐溶解在100克水里，但没有说明是否已经不能再溶解了，因此，由题给信息还不能断定溶液是否饱和。
(2)小题所提供的信息是指一定温度下100克水里含有10克食盐，也没有说明溶液是否是饱和溶液。
答案 (1)和(2)都不正确。
【例3】某固体物质的溶解度曲线如图所示，
试根据图回答下列问题。(1)图中B点的
意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g溶质为S1g的不饱和溶液，A点的意义 ；(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
思路与技巧
看清A、B位置上的特点，充分理解溶解度曲线上的点和曲线外的点的意义。A点处于溶解度曲线上，表示在一定温度下，该固体物质恰好形成饱和溶液，即该固体在22℃时，在100g水中最多能溶解S2g。对于物质的溶解度来说，当溶质、溶剂确定后，在一定温度下该固体的溶解度就是一个固定的质量数，而与所加的溶质、溶剂质量多少无关。
答案 (1)在t2℃时，该固体物质的溶解度为S2g；(2)不变。
同步训练
【基础练习】
1.下列溶液属于饱和溶液的是（ ）
A.一定温度下,析出晶体的溶液
B.浓溶液
C.一定量水中加入20克食盐,食盐全部溶解
D.稀溶液
2. (05台州)下列因素：①溶质种类，②溶剂种类，③溶质质量，④溶剂质量，⑤温度，⑥压强，⑦搅拌、振荡，与固体溶解度无关的是( )。
A．①②⑤ 8．④⑤⑥⑦
C．③④⑥⑦ D．⑤⑥
3.在一定温度时向某物质的饱和溶液中加入一些水后,溶质的溶解度( )
A.变小 B.变大 C.不变 D.不一定变
4．（08金华）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（　　）
A．只有甲的溶液 B．只有丙的溶液
C．甲、乙的溶液 D．甲、乙、丙的溶液
5. 有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( )
A．往溶液中加入少量生石灰
A． 将溶液升温
C．将溶液降温
D.恒温蒸发部分溶剂
6.能证明食盐溶液在20℃时已经达到饱和的方法是 ( )
A．向20℃时该溶液中加入极少量食盐晶体，晶体不溶解
B．向20℃该溶液中加入少量水，溶液变稀
C．取少量溶液降温到0℃时有晶体析出
D．取少量溶液升温到50℃时食盐无晶体析出
7.下列叙述中正确的是（　　　）
①食盐在水中的溶解度为36克；②20℃时，食盐在水中的溶解度为36；③20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10克；④20℃时，100克食盐饱和溶液含有10克食盐，食盐在20℃时的溶解度为10克
A．① B．② C．③　 D．①②③④均不对
8.图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A.B的溶解度小于A的溶解度
B.在t℃时，A的百分比浓度大于B的百分比浓度
C.当A中含有少量B时，可用结晶法提纯A
D.0℃时，A是微溶物质，B是易溶物质
9.在20℃时，把15.3克氯化钾放入50克水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和，则该温度下，氯化钾的溶解度是 ( )
A.30.6克 B.15.3克
C.15.3 D.30.6
10.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（　　）
A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出　
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
11.20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下，各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a>b　　B．2a=b　　
C．a=b　　D．无法比较
12.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（　　）
A． 还是该温度下的饱和溶液　　　　　　
B．是该温度下的不饱和溶液
C.食盐的溶解度变大了　　　　　　　　
D．食盐的溶解度变小了
13．在20℃时，食盐溶解度为36克，表示在该温度下 克水中最多可溶食盐36克，此时溶液为 溶液（填“饱和”、“不饱和”）。在该温度下50克水中，最多能溶解
克食盐，3.6克食盐溶解在 克水中达到饱和
【探究学习】
14．如图，将少量蔗糖和松香末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两个试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　　　）
A． 作为溶剂，酒精的溶解能力更强　　　　
B．同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同
C．不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同　　　
D．溶解能力与溶质和溶剂都有关系
15．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法 。
【能力提升】
16．20℃时将180克食盐饱和溶液加热，蒸发掉25克水，析出9克食盐，则20℃时食盐溶解度( )
A．36克 B．35克 C．9克 D．18克
17．在20℃时，50克水最多溶解碳酸钙为0.0005克，则该物质为
A．微溶 B．难溶 C．可溶 D．易溶
18．下图1是A、B、C、三种固体的溶解度曲线。据图回答：
①溶解度随着温度升高而明显减小的物质是 ；
②溶解度随着温度升高而明显增大的物质是 ；
③溶解度受温度变化影响很小的物质是 ；
④在10℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是 。
19．（2008年苏州市）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到
60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是
A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和
D．溶质质量分数变小
20、（2008年晋江市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．C
9．A
10．C
11．C
12．B
13．100 饱和 18 10
14．B
15．（1）A （2）b 升温
16．A
17．B
18．（1）C（2）A（3）B（4）BAC
19．B
20．B
第7节 物质在水中的溶解(2)
学习目标
1.理解溶质的质量分数的概念。
2.会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。
3.培养学生学科学、用科学的求实态度。
重难点提示
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶质的质量与溶液的质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成
(3)有关计算公式
(4)饱和溶液中溶质的质量分数
2．溶液的稀释、浓缩、混合与配制
(1)溶液的稀释和浓缩前后的溶质质量不变
即m浓×A浓%=m稀×A稀%
m浓——浓溶液质量
m稀——稀溶液质量
A浓%——浓溶液质量分数
A稀%——稀溶液质量分数
(2)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合时
m浓×A浓%+m稀×A稀%=(m浓+m稀)×A混%
(3)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：
溶液质量=溶液体积×溶液密度
(4)配制溶液时，固体用天平称取，液体用量筒量取，倒入烧杯配制。
学法指导
【例1】60℃时硝酸钾的溶解度是110克，求60℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
分析和解
这是一道求饱和溶液的溶质质量分数，在一定温度下饱和溶液的质量分数是一个定值，由计算公式可得：
【例2】把50克质量分数为98％的硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要水多少克
分析和解
本题是有关浓溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质的质量不变。若设加水的质量为X，则:
50克×98％=(50克+X)×20％
解得X=195克
【例3】下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a％，饱和溶液中溶质的质量分数为b％
B．同一温度的饱和溶液中，溶质的质量分数为a％，溶解度为bg
C．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
D．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a％，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b％
思路与技巧
A的比较没有确定同种溶质及温度；B正确；C不正确，例如氢氧化钙，由于它的溶解度随温度的升高而减小，此时a>b；D不正确，由于该饱和溶液不能在此温度下继续溶解该溶质，所以a=b。
答案 B
【例4】要配制50克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液。现提供25克溶质质量分数为40％的氯化钠溶液，20克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液及足够的固体氯化钠和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品用量)
方案一
方案二
方案三
思路与技巧
本题考查学生的发散思维能力。要配制50克质量分数为20％的氯化钠溶液，可采用：氯化钠固体和水配制；浓溶液稀释；稀溶液加溶质等方法。
答案 方案一：需氯化钠固体50克×20％=10克，需水为50克-10克=40克；
方案二：浓溶液中含氯化钠25克×40％=10克，因而只需加水50克-25克=25克即可；
方案三：稀溶液中含氯化钠20克×15％=3克，还需氯化钠10克-3克=7克，加水为50克-20克-7克=23克。
同步训练
【基础练习】
1．对“5%的食盐溶液”含义理解错误的是 ( )
A．100g食盐溶液中含5g食盐
B．将5g食盐溶解在95g水中所得的溶液
C．将食盐与水按1：19的质量比配制的溶液
D．100g水中溶解5g食盐
2．从10g10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸钾溶液的质量分数 ( )
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
3．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 ( )
A．溶液质量减少
B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大
D．氯化钠溶解度增大
4．把50g20%的硝酸钾溶液稀释成5%的溶液需加水
A．120g B．150g
C．160g D．200g
5．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
　①蒸发掉20克水　②蒸发掉24克水　③加入3.2克氯化钠　④加入５克氯化钠
A．①③　　　　　B．①④　
C．②③　　　　　D．只有①
6．在t℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是a%；溶解度为b克，则a和b的关系是( )
A．a=b B．a>b
C．a7． 50克10%的硫酸溶液与30克20%的硫酸溶液混合后溶液中溶质的质量分数 ( )
A．30% B．15% C．20% D．13.75%
8．在20℃时，食盐的溶解度为36克，则在20℃时食盐溶液的溶质的质量分数不可能为（　　）
　A．10% B．5%　 C．20%　 D．36%
9．食盐在20℃时溶解度为36克。在20℃时，将30克食盐放入75克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．25.7% B．26.5% C．28.6% D．40.0%
10． 将20℃的硝酸钾饱和溶液(无硝酸钾晶体存在)升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数将 ( )
A．增大 B．不变
C．变小 D．增大后再变小
11．配制200克10%的食盐水，主要步骤是
、 、 。
12．一瓶体积为250亳升，质量为250克的葡萄糖注射液中含葡萄糖12．5克，则该匍萄糖注射液的密度为 克／厘米3，葡萄糖的质量分数为 。
【探究学习】
13、60℃时，将30克硝酸钾溶于210克水中，该溶液中溶质的质量分数为　　　　　，若将该溶液平均分成三等份：
　①取第一份，温度升高到90℃，此时溶液溶质的质量分数为　　　　　。
　②取第二份，要使溶液的质量分数变为原来的两倍，则需蒸发水 克。
14．某课外活动小组为测定某厂排出的污水中有毒金属离子的含量，需要配制11%的氯化钠溶液100g，某同学按如下步骤操作(见下图)：
①其中操作错误的是 (填序号)，按上述操作所配制溶液溶质的质量分数
11%(大于、小于、等于)；②错误操作应纠正为 。
【能力提升】
15．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问：
⑴这100毫升浓硫酸的质量为　　　克，其中含溶质　　　克。
浓硫酸(H2SO4)　　500毫升
浓度(质量分数) 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
⑵他将这100毫升稀释成10%的稀硫酸需加水多少克？(计算结果保留1位小数)。
16、（2008年汕头）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
17．(2008年攀枝花市)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
18．（2008年苏州市）现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．B
10．B
11．计算，称量，溶解
12．1 5%
13．12．5% 12．5% 105
14．AB 小于 A中称量里应遵循左物右码B中视线要于液面中央最低处相平
15．920 901．6 1619．2
16．C
17．C
18．D
升温或加入溶剂
降温或蒸发溶剂或加入溶质
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