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考点08 常见的酸
考试说明
1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸性对人体健康和农作物生长的影响。
5．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
聚焦考点☆温习理解
考点1酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：
物质
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
紫色
无色酚酞溶液
无色
【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。
考点2常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)
吸水性 、脱水性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
【知识拓展】：
①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸具有以下特性：
吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。
脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。
3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
考点3：酸碱中和反应
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱== 盐 + 水)
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、实质：OH－+H+ == H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
名师点睛☆典例分类
类型一、酸的物理性质
【例1】【2017年河南省】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
【答案】A
【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分，溶液质量增加.
类型二、酸的化学性质
【例2】?【2017年广州市】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A．酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B．酸都能与NaOH发生中和反应，正确；C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，错误；D．酸都能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐的反应；而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，根据性质选择试剂，只要出现不同的现象就是正确的答案。.
类型三、浓硫酸的特性及稀释
【例3】．【2017年江苏省连云港市】下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休
【答案】A
【解析】A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑。浓硫酸具有脱水性。故A正确。B．硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低。故B错误。C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，吸收水分，逐渐溶解。D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休，二者反应。故D正确。
【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，在实验操作时量筒只能作为量器使用，不能做任何反应容器.
类型四、酸碱中和反应
【例4】【2017年重庆市A】某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C
【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质，酚酞试液在碱性情况下变为红色，而在酸性溶液中不变色，，反应后整个装置内都变色，说明碱溶液过量，剩余碱性溶液。
课时作业☆能力提升
一、选择题
1．【2017年山东省枣庄市】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
2．【2017年湖南省邵阳市】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
【答案】D
3．【2017年内蒙古赤峰市】下列物质需要密封保存的是
A．浓硫酸 B．大理石 C．硝酸钾 D．氧化铜
【答案】A
【解析】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，需密闭保存。大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。选A
4．【2017年四川省巴中市】食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A．除去水壶壁上个水垢 B．减弱皮蛋中的腥味
C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
【解析】A．食醋中有醋酸，能与水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可用于除去水壶壁上个水垢 ； B．皮蛋中有碱性物质而有腥味，醋酸能与碱类物质反应生成盐和水；C．铁锈 的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉； D．铜和金都是不活泼金属，否不与酸反应；选D
5．【山东省威海市温泉学校2018届九年级（五四学制）上学期期中质量检测】若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们( )
A．质量都增大 B．溶质的质量都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶质质量分数都减小
【答案】D
6．【 四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】下列叙述正确的是 ( )
A．pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C．金属氧化物能与酸发生中和反应
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
【答案】D
【解析】A、pH为零的溶液显酸性，故选项错误；B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，不能产生白雾，故选项错误；C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应，故选项错误；D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，故选项正确；故选D。
7．【 四川省成都市师大附中外国语学校2017年中考化学模拟】如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( )
A．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 (产生氯化铵白色固体)
【答案】C
【解析】A．浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收乙中的水溶液质量增加，而溶质质量不变，硫酸的质量分数会减少，不符合题意；B．浓氨水易挥发而进入酚酞试液中，氨水溶液呈碱性，使酚酞试液会变红，不符合题意；C．浓盐酸有挥发性，挥发的氯化氢气体溶液硝酸银溶液后，和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，丙中有白色沉淀生成，符合题意；D．浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和氨气生成氯化铵固体，而在大烧杯甲中产生大量白烟，不符合题意；选C。
8．【2016年湖南省邵阳市】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（　　）
A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl
【答案】C
9、【黑龙江杜尔伯特县蒙古族中学2018届九年级（五四学制）上学期期中考试】探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后能观察到气球变大的实验组合是( )
组合
滴 管 中
烧瓶中
A
Ca(OH)2
HCl(气)
B
HCl
Zn(固)
C
NaOH
H2(气)
D
H2SO4(浓)
H2O(液)
【答案】A
10、【2017年浙江省杭州市】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是
A．表示氯离子 B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和结合生成水分子
【答案】D
【解析】根据题中的叙述可知A选项表示氢离子；B选项表示氢氧根离子；C选项表示钠离子，故选项是错误的叙述；D选项酸碱中核反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；故答案选择D
二、非选择题
11．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL 。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________。(填选项)
A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
（3）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。
②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。
【答案】 39 5.4 AD 瓶内液体沸腾 浓硫酸溶解时产生大量的热量 搅拌 散热 用大量水冲洗
12、【2017年四川省达州市】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生
【答案】（1）溶液变为红色。 Fe2+ （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ;因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。【作出猜想】③ 【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④
【解析】（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+ ；（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为

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