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考点10 盐和化肥
考试说明
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道一些常用化肥的名称和作用。
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
聚焦考点☆温习理解
考点1常见的盐
1、盐的概念、
概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠（NaCl）
食盐的主要成分
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸氢钠
(NaHCO3)
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
(CaCO3)
石灰石、大理石的主要成分
白色固体，
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点2盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐
（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸
（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓
3、盐 + 碱 == 新盐 + 新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、盐 + 盐 == 两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
考点3:复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
考点4：化学肥料
一、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料：
根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。
1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。
2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
考点5 化肥的简易鉴别
（1）鉴别
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加 水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2研磨
放出氨气
不放出氨气
（2）、NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
【实验突破】粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；
②蒸发滤液时液体可能被溅出；
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；
⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘；
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
②滤纸破损
名师点睛☆典例分类
类型一、盐的定义
【例1】【2017年湖南省郴州市】郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
类型二、盐的用途
【例2】【2017年广东省】下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打 B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
【答案】B
【点睛】甲醛、黄曲霉素是有毒的物质人使用后会对人体造成伤害，钙元素在人体的摄入适量为好，如果长期过量摄入会出现白内障等疾病，而焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉，利用碳酸氢钠与发酵形成的酸反应是合理的。
类型三、盐的性质
【例3】【2017年江苏省无锡市】一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
【答案】D
【解析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反应生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，说明粉末中可能含有硝酸钾；A、杂质中可能含有KNO3，一定含有Na2CO3，该选项说法不正确；B、杂质中肯定不含有Ca（NO3）2，一定含有CuCl2、Na2CO3，该选项说法不正确；C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3，该选项说法不正确；D、杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，该选项说法正确．故选：D．
【点睛】物质的推断过程中要根据各种盐的性质进行初步判断.，然后再根据物质之间的反应深入判断，进而确定答案。
类型四、酸碱盐的性质
【例4】【2017年辽宁省营口市】 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅资料】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
（1）步骤I.取少量固体于烧杯中，加足量的水，搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ.取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透明的溶液。
根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是_____。同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写出了步骤I中产生白色沉淀的化学方程式是_____。
（2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究。【讨论猜想】小组同学对滤液中溶质成分做出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：
猜想一：_______； 猜想二：_______。
【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立，请完成下列表格：
实验步骤
实验现象
实现结论
____________
__________
猜想二成立
【实验结论】小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。
【答案】（1）硫酸铜和硫酸钠；Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl；（2）【讨论猜想】氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；氯化钠、氯化钡、氢氧化钠；【实验探究】取步骤一后的滤液加入酚酞试液；溶液变红色；
【点睛】解这类题的前提条件是熟记酸、碱、盐的化学性质，及其酸、碱、盐的溶解性，只有这样才能根据现象写出对应的反应化学方程式.
课时作业☆能力提升
1．【2017年湖南省株洲市】下列物质或其主要成分属于盐的是（　　）
A．大理石 B．苛性钠 C．石油 D．18K黄金
【答案】A
【解析】A、大理石的主要成分碳酸钙由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故正确；B、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱，故错误；C、石油是由不同种物质组成的，属于混合物，故错误；D、18K黄金属于合金，属于混合物，故错误；故选A．
2．【2017年四川省巴中市】除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）
物质
杂质
所加试剂
主要方法
A
H2O
悬浮物
明矾
吸附
B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
C
CO
CO2
NaOH溶液
干燥
D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤
【答案】B
3．【2017年山东省烟台市】下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NH4NO3和NaCl
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CaCl2溶液中混有盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞
【答案】BC
【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物，且不能分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的．B、NH4NO3与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，NaCl与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的．C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．D、Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目的．故选：BC．
4．【2017年山东省烟台市】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
【答案】CD
5．【2017年湖北省荆州市】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B．Cu2+、Na+、 NO3-、K+
C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D．H+、Ba2+、K+、NO3-
【答案】C
【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性，含有OH-。A．SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B．Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl-与OH-不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D．H+与OH-能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选C。
6．【2017年广西省桂林市】下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（　　）
A．HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B．CuCl2 Na2SO4KNO3 NaCl
C．NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D．BaCl2 KNO3 CaC12 Na2SO4
【答案】C
【解析】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误．C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．故选：C．
7．【 海南省海口九中2017年5月中考调研测】感受厨房中的科学——根据你的生活体验，下列叙述符合实际的是：
A．食用油的密度为1.0g／cm3 B．苹果醋的pH＞7
C．酱油属于纯净物 D．碳酸氢钠俗称小苏打
【答案】D
【解析】A．食用油的密度小于1.0g／cm3 ，故A错误；B．苹果醋的pH＜7，呈酸性，故B错误；C．酱油属于混合物，故C错误；D．碳酸氢钠俗称小苏打，故D正确。
8．【 四川省威远县镇西中学2017届九年级第三次模拟】鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有( )
A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
【答案】B
【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B
9．【四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 (　　)
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠；故选：C。
10．【 四川省成都市师大附中外国语学校2017年中考化学模拟】如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是氢氧化钙
C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
【答案】B
11．【 江苏省常州市武进区2017中考二模】某物质X能与硫酸铜溶液反应，下列对该物质X的猜想正确的是
A．BaCO3 B．MgCl2 C．Fe2O3 D．Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应，故选项错误；B、MgCl2与硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误；C、氧化铁不与硫酸铜反应，故选项错误；D、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项正确；故选：D。
12．【 辽宁省辽河油田欢喜岭第二初级中学2017届九年级下学期第三次模拟】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．

（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是______________
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体
_______________
猜想三成立
（3）实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。
【答案】 碳酸钠溶液显碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钙或CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠 氢氧化钙与碳酸钠能反应，不能共存 产生白色沉淀 氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)
【解析】（1）实验一：因为碳酸钠溶液的显碱性，故滴加酚酞溶液，可观察到试管中溶液变为红色；
实验二：因为碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
实验三：因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙，故该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3；
【讨论】因为氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存，故大家一致认为猜想二不成立；
【实验验证】已知“猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙”，取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀，则猜想三成立；
（3）实验结束，小组同学对废液进行处理，将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则说明溶液显中性或酸性；则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl）。
13、【2017年辽宁省营口市】 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅资料】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
（1）步骤I.取少量固体于烧杯中，加足量的水，搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ.取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透明的溶液。
根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是_____。同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写出了步骤I中产生白色沉淀的化学方程式是_____。
（2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究。【讨论猜想】小组同学对滤液中溶质成分做出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：
猜想一：_______； 猜想二：_______。
【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立，请完成下列表格：
实验步骤
实验现象
实现结论
____________
__________
猜想二成立
【实验结论】小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。
【答案】（1）硫酸铜和硫酸钠；Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl；（2）【讨论猜想】氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；氯化钠、氯化钡、氢氧化钠；【实验探究】取步骤一后的滤液加入酚酞试液；溶液变红色；

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