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考点22 有关溶液的计算
考试说明
了解饱和溶液和溶解度的含义及计算。
能进行溶质质量分数的简单计算。
3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。
聚焦考点☆温习理解
一：溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质质量分数的计算公式：
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
二：配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误

名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的配制
【例1】【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧【2017年海南省】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.
类型二、溶质质量分数的计算
【例2】【2017年四川省德阳市】 某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】16%
【解析】设氢氧化钠的质量为x，
CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
X 9.8g
80/x=98/9.8g x=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%
答：略
【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.
类型三、溶液稀释问题
【例3】【2017年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________ 。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
【答案】（1）1:2 （2）390
【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.
课时作业☆能力提升
1．【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A。
2．【2017年贵州省遵义市】许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
【答案】C
3．【2017年湖北省荆州市】实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水。故选A。
4．【2017年甘肃省天水市】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
【答案】A
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误．故选：A．
6．【 山东省济南市长清区2018届九年级12月抽测】将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是
A．50g B．100g C．150g D．200g
【答案】C
7．【 黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级2016-2017第一学期期末】有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为
A．1.33g B．2.69g C．3.34g D．无法确定
【答案】B
【解析】设生成氯化钠的质量为，由， 可知，HCl～NaCl，46g质量分数为3.65%的盐酸中，氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g，
HCl～NaCl，
36.5??58.5
1.679g?
=2.69g，故选B。
8、【 山东聊城市东昌中学2018届九年级化学（上）第一次月考】使一瓶100g10%的KNO3溶液的溶质质量分数加倍，应加入多少KNO3？
【答案】加入硝酸钾的质量为12.5g
【解析】解：设应加入KNO3 质量为x
100g×10%＋x＝﹙100g＋x﹚×20％,x＝12.5g。
答∶加入硝酸钾的质量为12.5g。
9．【2017年湖南省长沙市】将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
【答案】（1） 8.8；（2）16% 。
10．【2017年湖南省邵阳市】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶3或3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD
【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④ ；称量固体时，应遵循左物右码的原则；（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g×6%=3g （3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处 （4） 配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
11．【 广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题】称取30.0g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算：
（1）样品中含铜________________________g；
（2）样品中Zn的质量分数为__________________________；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为____________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】 17g 43.3% 14.6%
（1） 样品中铜的质量：30g-13g=17g，
（2） 样品中Zn的质量分数为： ×100%=43.3%；
（3）所以稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=14.6%。

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