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2018届高三年毕业班第二次联合考试理综试卷
考试时间：150分钟 满分：300分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关颤藻和黑藻的叙述，正确的是(　　)
A．细胞分裂时都会发生染色体和染色质的相互转化
B．光合色素都分布在叶绿体的类囊体薄膜上
C．都能将葡萄糖分解为丙酮酸，并产生NADH和ATP
D．都含有DNA和RNA，主要遗传物质都是DNA
2．比较生物膜和人工膜(双层磷脂)对多种物质的通透性，结果如图，据此不能得出的推论是(　　)
A．生物膜上存在着协助H2O通过的物质
B．生物膜对K+、Na+、Cl－的通透具有选择性
C．离子以协助扩散方式通过人工膜
D．O2扩散过程不需要载体蛋白
3．某动物是二倍体生物，体细胞中含有8条染色体。对其精巢切片进行显微观察，根据细胞中观察到的染色体数量进行分类统计，结果如下表所示。下列叙述正确的是(　　)
甲组
乙组
丙组
染色体数（个）
16
8
4
所占比例（％）
14
60
26
A．甲组细胞中含有两个染色体组
B．观察到含有四分体的细胞应统计在乙组中
C．乙组细胞占的比例大，都为处于分裂间期的细胞
D．丙组细胞的染色体都不含姐妹染色单体
4．下图所示的中心法则揭示了生物遗传信息由DNA向蛋白质传递与表达的过程，下列相关叙述错误的是(　　)

A．a、b、c、d、e过程都遵循碱基互补配对原则
B．以RNA作为遗传物质的病毒只能进行c、d过程
C．噬菌体在大肠杆菌细胞内可以发生a、b、d过程
D．若进行a过程时某基因发生基因突变，则生物的性状不一定改变
5．如图表示免疫异常引起的某种疾病的发病机理。下列相关分析正确的是(　　)

A．这是一种自身免疫病，细胞甲为B细胞
B．激素乙通过体液定向运到垂体发挥调节作用
C．细胞甲的分泌活动越旺盛，激素乙的分泌就越多
D．激素丙与抗体具有相同的受体，二者具有竞争性
6．下列关于种群特征及种群数量变化的叙述中，正确的是(　　)
A．增长型种群的出生率应高于衰退型种群的出生率，而死亡率则相反
B．用性引诱剂诱杀害虫中的雄性个体主要是通过改变种群年龄结构达到控制害虫数量的目的
C．用标志重补法调查田鼠的种群密度时，当标志物易脱落或颜色过于鲜艳时均会增大误差
D．自然环境中增加某种群的天敌数量不影响该种群的K值
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
A．分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体
B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
D．只能用金属钠鉴别a和b
9．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应

10．下列实验装置不能达到实验目的的是( )





11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 mol?L－1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径Z＞Y＞X
B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性
C．己为由极性键构成的非极性分子
D．戊为一元弱碱
12．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的
是( )
A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B．光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C．光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+
D．夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+
13．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。
，下列分析不正确的是( )
A．ROH为弱碱
B．若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．A点溶液c ( Cl－）=c (R+)
D．若b=15，溶液中存在c(Cl－)+c(ROH)+c(OH－)=c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选得0分。
14．如图所示，在光滑的水平杆上穿两个重力均为2 N的球A、B，在两球之间夹一弹簧，弹簧的劲度系数为10 N/m，用两条等长的线将球C与A、B相连，此时弹簧被压短了10 cm，两条线的夹角为60o，则( )
A．弹簧的弹力大小为0.5 N
B．细线拉力大小为2 N
C．C球的重力为N
D．杆对A球的支持力为（4+2）N
15．有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则下列说法中正确的是( )

A．b在相同时间内转过的弧长最长 B．c在4 h内转过的圆心角是π/6
C．a的向心加速度等于重力加速度g D．d的运动周期有可能是20h
16．如图，可视为质点的小球，位于半径为m的半圆柱体左端点A的正上方某处，以一定的初速度水平抛出小球，其运动轨迹恰好能与半圆柱体相切于B点．过B点的半圆柱体半径与水平方向的夹角为60°，则初速度为：（不计空气阻力，重力加速度为g=10m/s2）( )
A． B． C． D．
17．如图所示，正方形ABCD以坐标原点O为中心，关于x轴对称，与x轴交于M、N两点，带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点，其中A、B处点电荷带正电，C、D处点电荷带负电。下列说法正确的是( )
A．M、N两点电场强度等大反向
B．在x轴上从M点到N点，电势先降低后升高
C． 负检验电荷在M点具有的电势能比其在N点的电势能多
D．在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点
18．如图，一长为L的轻质细杆一端与质量为m的小球（可视为质点）相连，另一端可绕O点转动，现使轻杆在同一竖直面内做匀速转动，测得小球的向心加速度大小为g（g为当地的重力加速度），下列说法正确的是( )
A．小球的线速度大小为
B．小球运动到最高点时杆对小球的作用力竖直向上
C．当轻杆转到水平位置时，轻杆对小球的作用力方向不可能指向圆心O
D．轻杆在匀速转动过程中，轻杆对小球作用力的最大值为2mg
19．如图所示，足够长的固定光滑斜面倾角为θ，质量为m的物体以速度v从斜面底端冲上斜面，达到最高点后又滑回原处，所用时间为t.对于这一过程，下列判断正确的是( )
A．斜面对物体的弹力的冲量为零
B．物体受到的重力的冲量大小为mgt
C．物体受到的合力的冲量大小为零
D．物体动量的变化量大小为mgsinθ·t
20．如图所示，在竖直面内有一磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里、高度为h的有界匀强磁场，磁场上、下边界水平。将一边长为l(l则( )
A．导体框一定是减速进入磁场
B．导体框可能匀速穿过整个磁场区域
C．导体框穿过磁场的过程中，电阻产生的热量为mg(l+h)
D．导体框进入磁场的过程中，通过某个横截面的电荷量为
21．质量为m的带正电小球由空中A点无初速度自由下落。t秒末，在小球下落的空间中，加上竖直向上、范围足够大的匀强电场。再经过t秒，小球又回到A点，不计空气阻力且小球从未落地，重力加速度为g，则( )
A．小球所受电场力的大小是4mg
B．小球回到A点时的动能是mg2t2
C．从A点到最低点的距离是
D．从A点到最低点，小球的电势能增加了mg2t2
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）
装有拉力传感器的轻绳，一端固定在光滑水平转轴O，另一端系一小球，空气阻力可以忽略。设法使小球在竖直平面内做圆周运动(如图甲)，通过拉力传感器读出小球在最高点时绳上的拉力大小是F1，在最低点时绳上的拉力大小是F2。某兴趣小组的同学用该装置测量当地的重力加速度。
（1）小明同学认为，实验中必须测出小球的直径，于是他用螺旋测微器测出了小球的直径，如图乙所示，则小球的直径d=_______mm。
（2）小军同学认为不需要测小球的直径。他借助最高点和最低点的拉力F1、F2，再结合机械能守恒定律即可求得。小军同学还需要测量的物理量有__________(填字母代号)。
A．小球的质量m
B．轻绳的长度l
C．小球运动一周所需要的时间T
（3）根据小军同学的思路，请你写出重力加速度g的表达式____________。






23．（9分）
物理兴趣小组的同学们从实验室找到一个废旧的多用电表，于是拆开进行研究。
（1）同学们按图甲所示的电路、用半偏法测定电流计G的内阻rg。已知电流计G的量程为200μA。实验室除了提供开关、导线外，还有以下器材，电位器（一种可变电阻，与滑动变阻器相当）R2应选用__ __（选填“C”或“D”）。
A．电源（电动势6 V）
B．电阻箱R1（0～999.9Ω）
C．电位器（0～5kΩ）
D．电位器（0～50kΩ）
（2）同学们测电流计G的内阻步骤如下，请完成实验步骤中的填空。
①对照电路图连接电路，检查无误后，将R2的阻值调至最大；
②闭合S2，调节R2的阻值，使电流计指针偏转到满刻度；
③闭合S1，保持R2的阻值不变，调节R1的阻值，使电流计指针偏转到满刻度的一半；
④读出R1的阻值为280.0Ω，则被测电流计G的内阻rg的测量值为____Ω，该测量值_____实际值(选填“略大于”、“略小于”或“等于”)。
（3）图乙是该多用电表的简化电路图，根据要求回答下列问题：
①图中A是_____表笔(填“红”或“黑”)；
②开关S调到______和______位置上测量的是电阻。测量电流时，开关S调到_____位置的量程比较大。(填写图乙中相应位置的数字代号)。
24．（14分）长为L、质量为M的木块在粗糙的水平面上处于静止状态，有一质量为m的子弹（可视为质点）以水平速度v0击中木块并恰好未穿出。设子弹射入木块过程时间极短，子弹受到木块的阻力恒定，木块运动的最大距离为s，重力加速度为g，求：（i）木块与水平面间的动摩擦因数μ；
（ii）子弹在射入木块过程中产生多少热量



25．（18分）如图所示，为一磁约束装置的原理图，同心圆圆心O与xOy平面坐标系原点重合。半径为R0的圆形区域I内有方向垂直于xOy平面向里的匀强磁场。一束质量为m、电荷量为q、动能为E0的带正电粒子从坐标为（0，R0）的A点沿y轴负方向射入磁场区域I，粒子全部经过坐标为(R0，0)的P点，方向沿x轴正方向。当在环形区域II加上方向垂直于xOy平面向外的另一匀强磁场时，上述粒子仍从A点沿y轴负方向射入区域I，所有粒子恰好能够约束在环形区域内，且经过环形区域II的磁场偏转后第一次沿半径方向从区域II射入区域I时经过内圆周
上的M点(M点未画出)。不计重力和粒子间的相互作用。
（1）求区域I中磁感应强度B1的大小。
（2）若环形区域II中磁感应强度，求M点坐标及环形外圆半径R。
（3）求粒子从A点沿y轴负方向射入圆形区域I至再次以相同速度经过A点的过程所通过的总路程。
26．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点?54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：
SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =?97.3 kJ·mol?1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

回答下列问题：
（1）装置己的作用是_________________________________________________；
如何控制两种反应物体积相等：__________________________________________________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol?L?1盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是
________________________________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为______________________________________
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）______。
①控制气流速率，宜慢不宜快 ②持续加热丙装置
③若丙装置发烫，可适当降温 ④先通冷凝水，再通气
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是__________（选填字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）
_______________________________________________________________________。
27．（13分）MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。
②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：______________________________。
（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1时，c(Al3+)=______________mol·L－1。
（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为
。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢
的原因可能是 。
（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为___________________。
28．（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b
电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：
①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H= 。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连 电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。
③原电池中负极反应式为 。
（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：
序号
温度/℃c/mol·L-1t/min
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.049 2
0.048 6
0.048 2
0.048 0
0.048 0
②
T1
0.050
0.048 8
0.048 4
0.048 0
0.048 0
0.048 0
③
T2
0.10
0.096
0.093
0.090
0.090
0.090
①催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“>”或“<”)。
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为 。
29．图甲表示酶和催化剂改变化学反应速率的原理，图乙表示加入抑制剂对起始反应速率的影响．酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子．竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性部位，非竞争性抑制剂酶活性部位以外的其它位点结合，从而抑制酶的活性．请分析作答：
（1）从甲图可知，与无机催化剂相比，酶降低活化能的作用 ，因而催化效率更高。
（2）活细胞产生酶的场所有 ，需要的原料是 。蛙的红细胞合成酶所需要的ATP主要由 （过程）产生的
（3）信号肽假说认为，编码分泌蛋白的mRNA结合到附着在内质网的______________上，翻译时首先合成的是N末端带有疏水氨基酸残基的信号肽，它被内质网膜上的受体识别并与之相结合．信号肽引导肽链经由膜中蛋白质形成的孔道到达内质网内腔，但蛋白质转到高尔基体加工时却没有了信号肽序列，据此我们可以推断： 。
（4）图乙中对照组是 曲线的结果，其中曲线B为加入 抑制剂的曲线．判断理由是 。
30．“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，某生物兴趣小组取荔枝幼嫩枝条置于光温恒定的密闭容器中发育，记录相关指标的变化如下表：
幼嫩枝条
发育情况
叶面积（最大面积的%）
总叶绿素含量
气孔相对开放度
净光合速率
A
未有叶片
—
—
—
－2.8
B
新叶展开中
87
1.1
55
1.6
C
新叶展开完
成
100
2.9
81
2.7
D
叶已成熟
100
11.1
100
5.8
注：“__”表示未测到数据。
（1）测定幼嫩枝条A、B、C、D在光温恒定条件下的净光合速率时，可测定密闭容器中的________________________。
（2）A的细胞中进行的主要生理过程是________（填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”），细胞代谢所需的ATP产生于_________（部位）。
（3）幼嫩枝条A、B、C、D中，生长素含量最多的是_______，脱落酸含量最多的是______。
（4）B的叶面积是D的87%，而净光合速率却远低于D的87%，其原因可能是：①B的总叶绿素含量约为D的10%，因而 B吸收的光能显著少于D，B的叶片光反应产生的_______________不足，影响了暗反应的进行；②B的气孔相对开放度仅为D的55%，因而供应给B的叶肉细胞的二氧化碳少于D，B叶肉细胞叶绿体基质的__________化合物与CO2结合速率较低,影响了暗反应和光反应的进行。
（5）制作C的叶片的横切片，在显微镜下观察发现叶肉细胞、叶脉细胞与表皮细胞，它们的形态、结构有显著差异,造成这种差异根本原因是_____________________。
31．（9分）人体血糖浓度保持相对稳定，胰岛素和胰高血糖素起重要作用。回答下列问题：
（1）胰岛素与胰高血糖素对调节血糖浓度的调节作用表现为 ，胰岛素几乎作用于全身所有细胞，而胰高血糖素只作用于肝细胞，其原因是 。
（2）给正常小鼠注射胰岛素后，其血糖含量降低，这是由于胰岛素通过 。
而增加血糖去向，同时抑制肝糖原分解和非糖物质转化成葡萄糖而减少了血糖来源。
（3）糖尿病有两种类型：一类是胰岛素分泌不足，另一类是靶细胞膜上胰岛素受体受损。请用最简单的方式判断某糖尿病人的糖尿病类型。（写出简单思路） 。
（4）原尿经肾小管和集合管重吸收后形成尿液，与比正常人相比，糖尿病人表现为多尿症状，其原因是 。
32．某种两性花植株，花的颜色由两对等位基因（H/h，R/r）控制，基因组成与花的颜色的对应关系如下表。
基因组成
H_RR
H_Rr
其余基因组成
花的颜色
红色
粉红色
白色
回答下列问题：
（1）基因型为HhRr的植株，两对基因在染色体上的位置关系可能有三种，请参照甲图，画出另外两种类型（竖线表示染色体，圆点表示基因）。
类型编号
甲
乙
丙
基因在染色体上
的位置
（2）基因型为HhRr植株，去其花粉进行离体培养，获得的幼苗称为 。幼苗经秋水仙素处理后，继续生长至开花期，若所有植株全开白色花，则基因在染色体上的位置关系如表中______所示。
（3）现通过自交实验来探究这两对基因在染色体上的位置关系，让“某植株”进行自交，子代植株的表现型及比例为：红花∶粉红花∶白花＝3∶6∶7，表明控制花色的两对基因位于 上，基因型为 。
33．【物理── 选修3-3】（15分）
（1）（5分）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
下列说法正确的是________。
A．小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力
B．液体分子的无规则运动称为布朗运动
C．热量不可能从低温物体传到高温物体
D．分子间的距离增大时，分子势能可能减小
E．分子间的距离减小时，分子引力和斥力都增大
（2）（10分）如图所示，U形管右管内径为左管内径的倍，管内水银在左管内封闭了一段长为L=76 cm、温度为300 K的空气柱，左右两管水银面高度差为h1=6 cm，大气压为 76 cmHg。
（i）给左管的气体加热，则当U形管两边水面等高时，左管内气体的温度为多少？（保留一位小数）
（ii）在（i）问的条件下，保持温度不变，往右管缓慢加入水银直到左管气柱恢复原长，问此时两管水银面的高度差h2。

34．【物理── 选修3-4】（15分）
（1）（5分）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）如图甲所示，沿波的传播方向上有六个质点a、b、c、d、e、f，相邻两质点之间的距离均为2 m，各质点均静止在各自的平衡位置，t=0时刻振源a开始做简谐运动，取竖直向上为振动位移的正方向，其振动图象如图乙所示，形成的简谐横波以2 m/s的速度水平向右传播，则下列说法正确的是 。
A．波传播到质点c时，质点c开始振动的方向竖直向下
B．0～4 s内质点b运动的路程为6 cm
C．4～5 s内质点d的加速度正在逐渐减小
D．6 s时质点e第一次处于波峰位置
E．各质点都振动起来后，a与c的运动方向始终相反
（2）（10分）如右图所示．一束截面为圆形，半径R=0.2 m的平行光垂直射向一玻璃半球的平面．经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区．已知玻璃半球的半径为R=0.2 m．屏幕S至球心的距离为D=m．不考虑光的干涉和衍射，试问：
（i）若入射光是白光，在屏幕S上形成的圆形亮区的最外侧是什么颜色。
（ii）若入射光是紫光，玻璃半球对紫光的折射率为
n=．求屏幕上圆形亮区的面积。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】
（15分）铜、铁、硒、钴、磷及其化合物在工业上有重要用途，
回答下列问题：
（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，Na3[Co(NO2)6]中存在的化学键有__________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。
（5）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。


36．[化学——选修5：有机化学基础]
（15分）已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

已知：

请回答下列问题：
（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。
（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。
（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_________。
（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。
a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值
b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀
c．加入FeCl3溶液显色
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_________________________（需注明反应条件）。
37．略
38．【生物—现代生物科技专题】（15分）青蒿素对于治疗疟疾有很好的效果，被誉为“中国神药”。科学家开始研究用基因工程培育转基因高产青蒿素植物。
（1）从黄花蒿获取与青蒿素合成有关基因后，可以利用PCR技术进行扩增，PCR反应体系中加入的dCTP、dGTP、dATP、dTTP四种物质既可以作为____________又可以提供____________，PCR反应体系中还需要加入精心设计的两种__________（填“互补”或“不互补”）引物；一个DNA分子3轮复制以后，两条链等长的DNA片段（即目标片段）有_________个。
（2）获取的目的基因与运载体结合需要的工具酶有_________________________，将目的基因导入植物细胞采用最多的方法是_________________________，此方法需要把目的基因插入导农杆菌Ti质粒的______________上。
（3）为了进一步节约成本，加快生产青蒿素，请你应用现代生物科学技术，提出一个可行的方法： 。
2018届高三年毕业班第二次联合考试理综试卷
生物参考答案
1—6 CCBBDC
29．（11分，除注明外，每空1分）
（1）更显著
（2）细胞核或核糖体 核糖核苷酸或氨基酸 有氧呼吸
（3）核糖体 内质网中可能存在蛋白酶（切去信号肽的酶）（2分）
（4）A 竞争性
随底物浓度的增加，与抑制剂结合的酶的比例越小，抑制作用逐渐接近正常的最大反应速率（2分合理即给分）
30．（11分，除注明外，每空1分）
（1）CO2消耗速率（2分，答“氧气的产生速率”或“有机物的增加速率”不给分）
（2）无氧呼吸 细胞质基质
（3） A D
（4）NADPH和ATP（2分） 五碳
（5）基因的选择性表达（2分）
31．（9分，除标注外，每空2分）
（1）（相互）拮抗 （1分） 胰岛素受体存在于全身几乎所有细胞，而胰高血糖素受体只存在于肝细胞
（2）促进组织细胞加速摄取、利用、储存葡萄糖（或“促进血糖进入各种组织细胞，促进组织细胞中葡萄糖氧化分解，促进肝细胞中的葡萄糖合成肝糖原、肌细胞中葡萄糖合成肌糖原，促进肝细胞中葡萄糖转化成非糖物质”）
（3）给病人注射适量胰岛素，观察症状是否缓解
（4）患者的原尿中葡萄糖浓度较高，肾小管和集合管不能将葡萄糖全部重吸收，形成的尿液渗透压较高，限制了水分的重吸收（，故尿量增加）
32．（9分，除标注外，每空2分）
（1） （1分） （1分）
（2）单倍体 （根据考生所画的图选择正确答案乙或丙，应为 类型）（1分）
（3）非同源染色体（两对同源染色体） HhRr
38．（15分，除标注外，每空2分）
（1）原料 能量 不互补 2
（2）限制酶和DNA连接酶 农杆菌转化法 T—DNA
（3）将与青蒿素合成有关的基因导入酵母菌，通过发酵工程（利用酵母菌）生产青蒿素（1分，合理即可）
2018届高三年毕业班第二次联合考试理综试卷
化学参考答案
7．D 8．A 9．C 10．C 11．B 12．C 13．B
26．（15分）
（1）吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙(2分) 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等(2分)
（2）B (1 分)
（3）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 (2分) SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)
（4）①③④ (2分)
（5）C (2分) 取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解），冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸（或者合理答案）（2分）
27．（13分） （1）后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸 （2分）
（2）MnO2＋2Fe2+＋4H+===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O (2分)
（3）0.05(3分)
（4）①Mn2+＋2HCO3－===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (2分)
②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢 (2分)
（5）(NH4)2SO4 (2分)
28．（15分）
（1）Cu （1分） （2）+34.5kJ·mol－1(2分)
（3）①D(2分) ②阴(2分) 2Cu-2e－+2OH－ Cu2O+H2O(2分)
③N2H4-4e－+4OH－ N2↑+4H2O(2分)
（4）①<(2分) ②K1=K2
35．（15分）
（1）3s23p63d5 (1分) 23 (1分) Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6更稳定 (2分)
（2）Br>Se>As（1分）
（3）配位键、共价键、离子键（3分）；
（4）PCl4+（1分）；sp3 （1分）；PCl6-（1分）
（5）4 (2分) ×1030 (2分)
36．（15分） 2分 羟基、羧基2分②⑤⑥2分2分+2NaOH→CH3OH++2分、
各1分3分
2018届高三年毕业班第二次联合考试理综试卷
物理参考答案
14．B 15．A 16．C 17．D 18．ACD 18．BD 19．AD 21．AC
22.（1）d=5.693-5.697mm（2分） （2）A（2分）（3） （2分）
23．（1）D（2分） （2） 280.0（1分） 略小于（2分）
（3）①黑（1分） ② 3 4 1 （各一分）
24.（14分）
解：（i）子弹射入木块过程极短时间内，水平方向由动量守恒定律得
（3分）
当子弹与木块共速到最终停止的过程中，由功能关系得
（3分）
解得： （2分）
（ii）子弹射入木块过程极短时间内，设产生的热量为Q，由功能关系得
（3分）
解得： （3分）


33．(1)ADE
（2）解：（i）当初管内气体压强
p1= p-Δp=70 cmHg， （1分）
当左右两管内水银面相等时，气体压强
p2=76 cmHg （1分）
由于右管截面积是左管的两倍，所以左管水银面将下降4 cm，右管中水银面将上升2 cm，管内气柱长度
l2=80 cm， （1分）
根据 （1分）
得 T2=342.9 K （1分）
（ii）设气柱恢复原长时压强为p3
p2V2=p3V3 （2分）
得p3=80 cmHg （1分）
又Δp=p3-p2=4 cmHg （1分）
所以高度差为4 cm （1分）

34．（1）BCE
（2）
解：（i）复色光与半球形玻璃面的下表面相垂直，方向不变，但是在上面的圆弧面会发生偏折，紫光的折射率最大，所以紫光偏折的最多，且屏上相应的光点与入射光线在玻璃半球的对称轴两侧，因此最外侧是紫色。 （2分）
（ii）如下图所示．紫光刚要发生全反射时的临界光线射在屏幕S上的点D到亮区中心E的距离r就是所求最大半径．

设紫光临界角为C．由全反射的知识：
（2分）
所以

（2分）
=m （2分）

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