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第05讲_溶解度
一．物质的溶解性
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性．溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关系，也与温度、压强（外因）有关系.许多实验证明：
1．不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。
2．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同．如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。
3．同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20℃，水中只能溶解31.6g。而60℃时，100g水中能溶解110g。温度升高时，大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多．一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
4．同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关．通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大．注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。
二．饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3．饱和溶液、不饱和溶液的转化
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
但是，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
三．溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
四．影响溶解度的因素
1．溶质、溶剂的性质。
2．温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙；气体的溶解度随温度升高而减小。
考点:
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
二．重难点:
影响溶解度的因素以及溶解度的四要素。
三．易错点:
固体的溶解度随温度的变化情况。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化
例1.1.1 要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）
A． 升高温度
B． 降低温度
C． 增加溶质
D． 增加压强
例1.1.2 在一定温度下，某溶质的饱和溶液一定是（ ）
A． 浓溶液
B． 稀溶液
C． 不能再溶解溶质的溶液
D． 不能再溶解该溶质的溶液
例1.1.3 在20℃时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（ ）
A． 溶质质量一定增加
B． 溶液质量一定增加
C． 溶液质量百分比浓度一定变大
D． 溶剂质量一定不变
题模二：溶解度四要素
例1.2.1 影响固体物质溶解的因素是，影响气体物质溶解度的因素是：_______和_______。
例1.2.2 使冰糖快速溶解于水中的对应方法有________、_______和_______。
例1.2.3 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答：
(1)t1℃时，甲的溶解度_______ (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度；
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_________
随练1.1 炎热的夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大量的气泡产生，有关说法错误的是( )
A． 气体是二氧化碳
B． 瓶内气压减小使该气体的溶解度变小
C． 温度升高使该气体的溶解度变小
D． 剩余可乐是该气体的不饱和溶液
随练1.2 小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解．已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大．下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（ ）
A． 把蔗糖水放入冰箱
B． 给蔗糖水加热
C． 往蔗糖水里继续加蔗糖
D． 把蔗糖水放在通风处
随练1.3 增大二氧化碳在水中的溶解度的条件是（ ）
A． 高温高压
B． 低温低压
C． 高温低压
D． 低温高压
一．固体的溶解度
1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
2．四要素：
（1）温度：必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
（2）溶剂的质量是100g。
（3）固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。
（4）溶解度的单位通常是g。
3．影响固体溶解度的因素：
（1）内因：溶质性质、溶剂性质；
（2）外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
4．溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。在20℃下：
（1）溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；
（2）溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；（3）溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；
（4）溶解度大于10g，被称为易溶。
5．有关固体溶解度曲线的常见试题（见图）；A、B、C代表三种物质。
（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。
（2）P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同 。
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它
变为饱和溶液。
（4）曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
（5）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
（6）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 B>C>A 。
（7）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（8）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（9）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（10）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。
（11）氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
（12）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
二．气体的溶解度
1．定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
2．气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；
（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
三．混合物的分离和提纯
1．常见的分离方法：
（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
（4）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（5）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶
2．蒸发溶剂时饱和溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
（1）在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
（2）在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
一．考点：
1．溶解度的四要素
2．利用溶解性曲线，查阅相关物质的溶解度
3．影响固体溶解度的因素
4．溶解度曲线的题型
5．混合物的分离和提纯
二．重难点：
1．溶解度的四要素
2．溶解度曲线的应用
3．混合物的分离和提纯
三．易错点：
影响固体溶解度的主要因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度，比较固体溶解度大小的前提条件是三个因素中必须有两个相同，因此不能直接比较不同温度时不同固体的溶解度。
题模一：溶解度的概念
例2.1.1 下列对“ 时，硝酸钾的溶解度为 ”的解释正确的是（ ）
A． 时，硝酸钾溶解在水中
B． 时，溶液中含硝酸钾
C． 硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
D． 时，硝酸钾溶解在水中恰好达到饱和状态
例2.1.2 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）
A．通常用溶解度来表示物质的溶解性
B．改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响
D．时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则时，硝酸铵的溶解度是120克
例2.1.3 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）
A． 压强减少，气体溶解度增大
B． 压强减小，气体溶解度减小
C． 温度升高，气体溶解度减小
D． 温度降低，气体溶解度增大
题模二：溶解度曲线
例2.2.1 如图是A．B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A． A的溶解度大于B的溶解度
B． 时，A和B的饱和溶液溶质质量分数相等
C． 将时A的饱和溶液降温至，得到A的不饱和溶液
D． 时，在100g水中放入，所得溶液溶质质量分数为
例2.2.2 如图表示a、b两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．在20℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B．a物质的溶解度受温度影响变化较大
C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
题模三：混合物的分离和提纯（结晶）
例2.3.1 下图表示A．B．C三种溶液的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）时A的溶解度为 __________________ 。
（2）P点的含义_______________________________________________ 。
（3）N点对A的含义为_________________________ ，可通过___________________的方法使它变为饱和。
（4）时A．B．C．溶解度由大到小的顺序 _____________________________ 。
（5）从A溶液中获取A晶体可用 __________________________ 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 ______________________的方法获取晶体。
随练2.1 气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关．“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（　　）
A． 压强
B． 温度
C． 汽水瓶
D． 光照
随练2.2 根据如图的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A． 60℃，向100g水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液
B． 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C． 硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的氯化钠
D． t℃硝酸钾的饱和溶液升高温度后溶解度增大，溶质的质量分数却不变
随练2.3 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞C＞B
B．50℃时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
随练2.4 晶体是（　　）
A． 有规则形状的固体
B． 无规则形状的固体
C． 一定是在饱和溶液中析出
D． 易溶于水
随练2.5 下列各组物质能用过滤法分离的是（　　）
A． 木炭和氧化铜
B． 锌粉和铁粉
C． 氯化钠和蔗糖
D． 二氧化锰和氯化钾
作业1 某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A． 加热蒸发
B． 增加溶质
C． 降低温度
D． 升高温度
作业2 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A． 加固体熟石灰
B． 升高温度
C． 加入水
D． 降低温度
作业3 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）30℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为___________；
（2）50℃时，将20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是______克；
作业4 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）
A． 溶剂质量不变
B． 溶质质量增加
C． 溶液浓度不变
D． 溶解度增大
作业5 已知在时，某物质溶于水得到质量分数为的饱和溶液，则时此溶质的溶解度为（ ）
A．
B．
C．
D．
作业6 某温度时，把硝酸钾的不饱和溶液50g分成两等分，一份蒸发掉5g水，再恢复到原来的温度，可形成饱和溶液；另一份加入2g硝酸钾晶体，结果有未能被溶解，则硝酸钾在该温度时的溶解度是（ ）
A． 16g
B． 20g
C． 32g
D． 64g
作业7 如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A． 时，A．C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
B． 时，A．B．C三种物质中溶解度最大的是B物质
C． 时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液
D． 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
作业8 如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断下列说法中，不正确的是（ ）
A． t1℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B． 当M中含少量N时，可用冷却热饱和溶液方法提纯M
C． 升高温度可使M的饱和溶液变成不饱和溶液
D． 在t2℃时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时，两溶液中析出的晶体质量相等
作业9 下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）当温度是__________℃，a、b两种物质的溶解度相等；
（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是
作业10 能够用结晶法分离的一组混合物是（　　）
A． 食盐和矿石
B． 硝酸钾和氯化钠
C． 酒和水
D． 铜粉和铁粉
作业11 将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）
A． 溶液质量减小
B． 溶液仍为t ℃时的饱和溶液
C． 溶质在t ℃时的溶解度不变
D． 溶质质量分数减小

答案解析
题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化
例1.1.1
【答案】C
【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随温度升高而减小。
例1.1.2
【答案】D
【解析】 在一定温度下某溶质的饱和溶液一定是不能再溶解该溶质的溶液。
例1.1.3
【答案】D
【解析】 原来的某氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
题模二：溶解度四要素
例1.2.1
【答案】 温度和压强
【解析】 影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。
例1.2.2
【答案】 粉碎、搅拌和升温
【解析】 使冰糖快速溶解于水中的对应方法有粉碎、搅拌和升温。
例1.2.3
【答案】 (1)<；(2)甲
【解析】 如图所示，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的斜率大，说明甲受温度影响变化大。
随练1.1
【答案】D
【解析】 大量溶质析出的溶液一定是饱和溶液。
随练1.2
【答案】B
【解析】 能够使蔗糖在水中的溶解度增大的是升高水的温度。
随练1.3
【答案】D
【解析】 气体的溶解度随温度升高而减小．随压强增大而增大。
题模一：溶解度的概念
例2.1.1
【答案】D
【解析】 溶解度是随着温度变化的，所以在提到溶解度的时候必须指明温度
例2.1.2
【答案】
【解析】 B选项错误，因为改变溶剂的质量不改变物质的溶解度.C选项也错误，因为气体的溶解度受到压强的影响，D选项错误，因为没有说是恰好溶解.
例2.1.3
【答案】A
【解析】 CD两个选项是一样的
题模二：溶解度曲线
例2.2.1
【答案】B
【解析】 A．温度低于时，B的溶解度大于A的溶解度；温度等于时的溶解度相等；
温度高于时，A的溶解度大于B的溶解度，故A说法不正确．
B．时AB的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=，故B正确．
C．温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C不正确．
D．时A的溶解度是，说明该温度下溶剂水中可最多溶解，所得溶液溶质质
分数为，故D不正确。
例2.2.2
【答案】
【解析】 A、时，b物质的溶解度曲线在上方，溶解度b＞a，故A错误；
B、由图可知，a物质的溶解度受温度影响变化较大，故B正确；
C、时，a、b两物质的溶解度相等，所以，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；
D、a物质的溶解度受温度影响变化较大，当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故D正确．
题模三：混合物的分离和提纯（结晶）
例2.3.1
【答案】 （1）80g
（2）在该点，AC两种溶液的溶解度相同
（3）是A的不饱和溶液，加溶质，蒸发溶剂
（4）
（5）降温结晶
（6）蒸发溶剂结晶
【解析】 （2）两条溶解度曲线交点的意义；（3）在溶解度曲线上的点代表饱和溶液，在溶解度曲线下面的点代表不饱和溶液，需要通过加溶质或者蒸发溶剂变成饱和溶液。
（4）依据溶解度曲线比较指定温度下三种物质溶解度的大小；（5）通过图像可知随着温度升高，A的溶解度增加，要想得到A的晶体需要降低温度，A才会结晶；（6）通过图像可知随着温度升高，B的溶解度不变，要想得到B的晶体需要蒸发溶剂，B就会析出结晶。
随练2.1
【答案】A
【解析】 解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
随练2.2
【答案】D
【解析】 A．由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，所以向l00g水中加入100g硝酸
钾充分搅拌后形成不饱和溶液，故A错；
B．由溶解度曲线可知，当温度低于t℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故B错；
C．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．由此可知析出的主要是硝酸钾，而不能除去氯化钠，故C错；
D．由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，溶质没有析出，溶剂不变，所以溶质的质量分数不变，故D对。
随练2.3
【答案】
【解析】 A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故错误；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入100g水中能恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，正确；
C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式是，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；
随练2.4
【答案】A
【解析】 晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。
随练2.5
【答案】D
【解析】 A木炭和氧化铜都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；
B锌粉和铁粉都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；
C氯化钠和蔗糖都是可溶于水的物质，所以不可用过滤法分离，故不可选；
D二氧化锰是不溶于水的固体，氯化钾可溶于水，是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故可选；
作业1
【答案】B
【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质。
作业2
【答案】D
【解析】 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
作业3
【答案】 （1）30℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；（2）56g
【解析】 50℃时，乙的溶解度为40g，那么40g水中最多可以溶解16g，形成溶液56g。
作业4
【答案】C
【解析】 将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
作业5
【答案】C
【解析】 设溶解度为S，则有

解得，由于m和n在数值上相等，所以上式中的m和n可以互换
作业6
【答案】C
【解析】 根据题中所给的条件，可知1.6g硝酸钾恰好可以溶解在5g水中，于是在100g水中可以溶解32g硝酸钾
作业7
【答案】A
【解析】 A．t1℃时，A．C的溶解度是25g，该物质饱和溶液中溶质的质量分数为，故错误；
B．t1℃时，A．B．C三种物质中溶解度最大的是B物质，正确；
C．C的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液，正确；
D．A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，正确；
作业8
【答案】D
【解析】 A．在时，M、N两种物质的溶解度相等；则M、N的饱和溶液中溶质质量分数等．故A正确；
B．M的溶解度受温度影响较大，N的溶解度受温度影响较小，当M中含有少量N时，可用冷热饱和溶液的方法提纯M．故B正确；
C．由于M的溶解度随温度的升高而增大，所以，升高温度可使M的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；
D．由于M的溶解度受温度影响较大，N的溶解度受温度影响较小，在时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时，M溶液中析出的晶体多于N溶液，故D不正确。
作业9
【答案】 （1）t2? （2）a＞b＞c。
【解析】 理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。
作业10
【答案】B
【解析】 矿石不溶于水，而食盐溶于水，所以可以用过滤的方法分离，但不能用结晶法分离，故A错
B．硝酸钾溶解度受温度变化影响大，而氯化钠受温度变化影响小，所以可以用结晶的方法将它们分离，故B对
C．酒和水都是液体难以结晶，故C错
D．铜粉和铁粉都是难溶的物质，更谈不上结晶，故D错
作业11
【答案】D
【解析】 原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。

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