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第10讲 盐的性质
一．盐
盐是指有金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
二．常见的盐
1．氯化钠 俗称：食盐
（1）物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
（2）存在分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。
（3）化学性质：
与盐溶液的反应：。
（4）用途：
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）；
④农业上用氯化钠溶液来选种；
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）。
2．碳酸钠 俗称：纯碱、苏打
（1）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水；
（2）存在分布：天然碱湖；
（3）化学性质：
①与酸反应：；
②与碱反应：。
（4）用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）。
3．碳酸钙 俗称：石灰石、石粉、大理石、方解石
（1）物理性质：白色固体，不溶于水。
（2）存在分布：石灰石、大理石。
（3）化学性质：
①与酸的反应
②高温分解：
（4）用途:
①建筑材料、补钙剂；
②实验室制取二氧化碳的原料的主要成分。
4．碳酸氢钠　俗称：小苏打
（1）物理性质白色晶体，易溶于水；
（2）存在分布：天然碱湖。
（3）化学性质：
①与酸的反应：；
②碳酸氢钠不稳定，受热能分解：。
（4）用途：
①制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）；
②医疗上，治疗胃酸过多；（，胃溃疡者禁用）。
5．硫酸铜　(五水合硫酸铜)俗称：胆矾、蓝矾
（1）物理性质：白色固体、易溶于水，溶液为蓝色有毒。
（2）存在分布：天然碱湖。
（3）化学性质：
①分解：；
②与金属的反应：；
③与碱的反应：；
（4）用途：
①农业上配置波尔多液；
②实验室中常用无水硫酸铜做水的检验试剂；
③精炼铜。
三．检验溶液中存在的方法：
（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在；
（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在；
（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在。
一．考点：
1．常见的盐的物理性质
2．常见盐的化学性质
3．常见盐的实际应用
二．重难点：
1．常见的盐的物理性质
2．常见盐的化学性质
三．易错点：
1．区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
2．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
3．工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
题模一：常见盐的俗名
例1.1.1 下列各组物质，属于同一种物质的是（　　）
A． 冰、干冰 B． 烧碱、纯碱
C． 蓝矾、胆矾 D． 生石灰、熟石灰
题模二：常见盐的物理性质
例1.2.1 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A． 纯碱风化 B． 胆矾受热失去结晶水
C． 海水晒盐 D． 无水硫酸铜吸水
题模三：常见盐的化学性质
例1.3.1 下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（　　 ）
A． FeCl3和NaOH溶液 B． CuSO4和KOH溶液
C． Na2CO3和溶液 D． NaCl和AgNO3溶液
例1.3.2 下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（　　 ）
A． CuO、Fe2O3 B． AgCl、BaSO4
C． Cu（OH）2、Fe（OH）3 D． CaCO3、BaCO3
例1.3.3 用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（ ）
A． CaCl2溶液 B． 盐酸
C． 硝酸 D． KNO3溶液
题模四：常见盐的应用
例1.4.1 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
A． 调味用的食盐 B． 供食用的蔗糖
C． 洗涤用的纯碱 D． 消毒用的高锰酸钾
例1.4.2 下列与生活相关的说法中错误的是（ ）
A． 工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B． 氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C． 碳酸钙可以用作补钙剂
D． 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
例1.4.3 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）
A． 石灰水 B． 氯化钾溶液 C． 盐酸 D． 氯化钙溶液
随练1.1 下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A． 醋 B． 生石灰 C． 纯碱 D． 烧碱
随练1.2 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A． 氯化钠、盐 B． 氢氧化钠、苛性钠
C． 碳酸钠、纯碱 D． 碳酸氢钠、小苏打
随练1.3 今年全国“两会”代表委员们使用的“石头纸”，是以碳酸钙为主要材料，经特殊工艺处理后制成的．碳酸钙属于（　　）
A． 氧化物 B． 酸 C． 碱 D． 盐
随练1.4 只用水不能区分下列各组固体物质的是（ ）
A． 生石灰、氯化钠 B． 苏打、小苏打
C． 蔗糖、硝酸铵 D． 碳酸钙、氢氧化钠
随练1.5 一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是______ ，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反映的化学方程式是______。
随练1.6 生石灰是由煅烧石灰石而制得的。现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是______，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：有（1）______；（2）______。
随练1.7 下列物质的变化必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是（ ）
A． CaO→CaCl2 B． K2CO3→KCl
C． CaCO3→CaCl2 D． Mg(OH)2→MgCl2
随练1.8 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）
A． NaOH B． Na2CO3 C． CaO D． NaCl
随练1.9 题目中所列的各种具体情况，各与下列哪一种物质变化有关，用A→D的序号填入括号。
（1）水壶或锅炉内水垢的形成 ________________；
（2）检验二氧化碳的方法是___________________；
（3）制造生石灰是___________________________；
（4）石灰岩岩洞中石笋的增高是_______________；
（5）用石灰乳刷墙壁，石灰乳层变硬增白是_____；
（6）石灰岩地层岩洞的扩大是_________________。
一．盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
二．盐的化学性质
1．
2．
（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
（注：沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3．（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（注：溶液：蓝色；沉淀：蓝色）
（注：溶液：黄色；沉淀：红褐色）
（注：溶液：白色；沉淀：溶于酸）
4．（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（注：沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
（注：BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
三．盐的应用
1．消毒用盐
（1）游泳池一般用硫酸铜消毒。
（2）医疗上一般用高锰酸钾消毒。
（3）过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
2．侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
3．钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
4．氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
一．考点：
1．盐的化学性质
2．盐的实际应用
3．除杂问题
二．重难点：
1．盐的化学性质
2．盐的实际应用
三．易错点：
1．因为酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液一定显中吗？
初中阶段只要记住：显中性PH=7，显碱性PH＞7。
2．盐的组成中不一定含有金属离子。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵。
题模一：盐的除杂
例2.1.1 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可以加入适量的（ ）
A． 石灰水 B． 氯化钾溶液 C． 盐酸 D． 硝酸钙溶液
例2.1.2 NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为___溶液（填化学式）。
例2.1.3 我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）
请计算：
（1）表中的“m”为________g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
题模二：盐的鉴别
例2.2.1 只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A． Na2SO4 CuSO4 CaCO3
B． AgCl BaSO4 CuSO4
C． NaCl CaCl2 BaCl2
D． BaCl2 AgCl Na2CO3
例2.2.2 不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列五种溶液： NaOH、 MgSO4、 FeCl3、 Ba(NO3)2、 KCl，正确的鉴别顺序是（ ）
A． B． C． D．
题模三：盐的相关计算
例2.3.1 将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？
例2.3.2 氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
题模四：盐的应用
例2.4.1 下列与生活相关的说法中错误的是（　　）
A． 工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B． 氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C． 碳酸钙可以用作补钙剂
D． 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
例2.4.2 用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是______________，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒_______（填“能”或“不能”），原因是___________、_____________。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是_________，其反应的化学方程式为：__________。
随练2.1 有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（　　）
A． K2CO3 B． Na2CO3 C． MgCO3 D． NaHCO3
随练2.2 现有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（　　）
A． NaOH B． CaCl2 C． HCl D． HNO3
随练2.3 分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（　　）
A． 氯化铁、硝酸钾、氯化钠； B． 硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C． 硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D． 碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
随练2.4 有A．B．C．D．E五种溶液分别是氯化镁溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶
液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，现有以下反应：
①A与C混合有白色沉淀生成； ②B与C混合有气体生成；
③A与D混合有白色沉淀生成； ④D与E混合有白色沉淀生成。
根据以上现象，写出A．B．D．E的化学式：
A．___________，B．___________，D．___________，E_____________。
随练2.5 10.6克碳酸钠粉末恰好跟193.8克稀硫酸完全反应
（1）产生二氧化碳气体的质量
（2）反应后溶液的质量分数
随练2.6 自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是（　　）
A． 酚酞试液 B． 氢氧化钠溶液 C． 硝酸银溶液 D． 氯化钡溶液
随练2.7 物质的性质决定物质的用途．下列说法中，不合理的是（ ）
A． 稀盐酸用于除铁锈
B． 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C． 灯泡中充氮气以延长使用寿命
D． 玻璃刀头上镶嵌的石墨用于切割玻璃
作业1 下列物质所属类别不正确的是（ ）
A． 盐酸——无氧酸 B． 纯碱——碱
C． 干冰——酸性氧化物 D． 碳酸氢钠——酸式盐
作业2 下列说法中，错误的是（ ）
A． 纯碱不是碱 B． 干冰不是冰 C． 水银不是银 D． 醋酸不是酸
作业3 下列物质的鉴别方法正确的是( )
A． 用食盐水鉴别硬水和软水
B． 用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体
C． 用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
D． 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
作业4 下列物质放在敞口的容器中，质量会增大并且颜色发生变化的是（ ）
A． 熟石灰 B． 碳酸钠晶体 C． 浓盐酸 D． 无水硫酸铜
作业5 下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）
A． Na2SO4 B． Na2CO3 C． NaNO3 D． NaCl
作业6 要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（　　）
A． 氢氧化钠 B． 铁粉 C． 氧化镁 D． 镁粉
作业7 人的汗液中含有盐分，法医做指纹鉴定时，常用溶液喷洒指纹，你选用的试剂是（　　）
A． NaCl溶液 B． 酒精
C． 碘酒 D． AgNO3溶液
作业8 （1）为了除去CaCO3中混有的少量CaCl2，可采用的方法是（　　）
A．加热
B．溶解后过滤
C．加适量的稀盐酸
D．加适量稀硫酸
（2）如果CaCl2中混有的少量CaCO3，最好采用上述方法中的（　　）
作业9 下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。
作业10 有一包不纯的样品，其中只含一种杂质，现取该样品与足量稀盐酸反应生成，则所混杂质可能是（ ) （本题有一到两个正确选项）
A． B． C． D．
作业11 鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A． 硝酸银溶液 B． 盐酸和澄清的石灰水
C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钠溶液
作业12 某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有________________，肯定不存在的物质有________________。
作业13 10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后生成二氧化碳的质量。
作业14 为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算：
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用7 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？
作业15 碳酸钠加热可发生如下反应：
试回答：
（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？
（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g 充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应。求：
①混合物中NaHCO3的质量分数。
②加盐酸后生成的CO2的质量。
作业16 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A． 氯离子 B． 硫酸根离子 C． 碳酸根离子 D． 氢氧根离子
作业17 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）
A． NaOH B． Na2CO3 C． CaO D． NaCl
作业18 草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，提供的实验仪器有：
①蒸发皿 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥铁架台(附铁圈)。
A．用蒸馏水浸出草木灰的主要成分(钾盐)，所用的仪器有(写序号，下同)_____________；
B．过滤时除A中所用的仪器外，还需用到_____________；
C．将B中过滤所得的滤液蒸发时，除上述已用到的仪器外还需要用到____________。蒸发滤液时用___________不断搅拌，待蒸发皿中出现_____________________时，即停止加热；
D．取少量C得到的白色固体加盐酸生成的气体，使澄清石灰水_________，推断草木灰的主要成分是______________。
答案解析
题模一：常见盐的俗名
例1.1.1
【答案】C
【解析】 A．冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，表示的不是同一种物质，故选项错误;
B．烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，表示的不是同一种物质，故选项错误;
C．硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，表示的是同一种物质，故选项正确;
D．大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，表示的不是同一种物质，故选项错误。
题模二：常见盐的物理性质
例1.2.1
【答案】C
【解析】 A．十水合碳酸钠风化的过程中有新物质--水和碳酸钠生成，属于化学变化．错误；
B．胆矾受热失去结晶水的过程中有新物质--水和硫酸铜生成，属于化学变化．错误；
C．海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．正确；
D．无水硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜，属于化学变化．错误．
题模三：常见盐的化学性质
例1.3.1
【答案】B
【解析】 A．FeCl3和NaOH溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
B．CuSO4和KOH溶液发生复分解反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，符合题意；
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液发生复分解反应，生成白色碳酸钙沉淀，不符合题意；
D．NaCl和AgNO3溶液发生复分解反应，生成白色硝酸银沉淀，不符合题意．
例1.3.2
【答案】B
【解析】 A．CuO、Fe2O 3不溶于水，但是可以与硝酸反应生成易溶于水的物质，故A错误；
B．AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的物质，故B正确；
C．Cu（OH）2、Fe（OH） 3 不溶于水，但是可以与硝酸反应生成易溶于水的物质，故C错误；
D．CaCO3、BaCO 3 不溶于水，但是可以与硝酸反应生成易溶于水的物质，故D错误
例1.3.3
【答案】B
【解析】 A．氯化钙和硝酸银会生成白色的氯化银沉淀，氯化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，盐酸和氯化钡不会反应，没有明显现象，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，三种物质中的反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．稀硝酸和硝酸银、氯化钡都不会反应，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D．所有的硝酸盐、钾盐都溶于水，硝酸钾和三种待测样品都不会反应，不能鉴别，故D错误．
题模四：常见盐的应用
例1.4.1
【答案】B
【解析】 A．调味用的食盐是氯化钠，由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；
B．供食用的蔗糖不含有金属离子，是含有碳元素的有机物；
C．洗涤用的纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
D．消毒用的高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐；
例1.4.2
【答案】A
【解析】 A．亚硝酸钠具有毒性，不能用于食品，故A错误；
B．胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故B正确；
C．碳酸钙可以与胃液中的盐酸反应生成可溶性的钙离子，从而起到补钙的作用，故C正确；
D．碳酸氢钠受热能分解、能与酸反应生成二氧化碳，可以用于食品工业，故D正确．
例1.4.3
【答案】C D
【解析】 稀盐酸,即HCl,因为HCl不会与氯化钠反应,而HCl与碳酸钠反应可以生成氯化钠+水+二氧化碳,而二氧化碳是气体,会跑掉的
随练1.1
【答案】C
【解析】 A．醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸．故选项错误；
B．生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物．故选项错误；
C．纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项正确；
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱．故选项错误．
随练1.2
【答案】A
【解析】 A．氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；
B．氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；
C．碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；
D．碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误；
随练1.3
【答案】D
【解析】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；酸是由氢元素和酸根组成的；碱由金属元素和氢氧根组成；盐是由金属元素和酸根组成．
碳酸钙是由钙元素和碳酸根组成的，故属于盐．
故选D．
随练1.4
【答案】B
【解析】 A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化；
B、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同；
C蔗糖溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低；
D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，且溶于水放出热量。
故选B。
随练1.5
【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成盐和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氯化钙溶液和Na2CO3溶液混合发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
随练1.6
【答案】 稀盐酸．（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O．（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【解析】 检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是稀盐酸，因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，实验现象很明显．故填：稀盐酸．
（1）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
随练1.7
【答案】C
【解析】 A．金属氧化物氧化钙不能与盐发生反应，不能通过加入盐溶液能一步实现转化，氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙，故A错；
B．碳酸钾与盐酸反应，能生成氯化钾、水、二氧化碳，可通过加入盐酸溶液来实现，故B错；
C．氯化钙属于盐，制取的碳酸钙也属于盐，氯化钙可以与可溶性的碳酸盐（而不能是碳酸）反应生成碳酸钙，只能通过加入盐溶液一步实现转化，故C正确；
D．氢氧化镁不溶于水，所以不能与盐发生反应，不能通过加入盐溶液一步实现转化，必须加入盐酸生成氯化镁，故D错．
随练1.8
【答案】B
【解析】 A．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B．碳酸钠可以与面团发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D．氯化钠不与面团发酵过程中产生的酸反应，故D错误，
随练1.9
【答案】 （1）水壶或锅炉内水垢的形成C；
（2）检验二氧化碳的方法是A；
（3）制造生石灰是D；
（4）石灰岩岩洞中石笋的增高是B；
（5）用石灰乳刷墙壁，石灰乳层变硬增白是A；
（6）石灰岩地层岩洞的扩大是B。
【解析】 （1）水壶或锅炉内水垢的形成是生水中氢氧化钙遇到空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀；
（2）检验二氧化碳的方法是用澄清的石灰水检验会有白色沉淀生成；
（3）制造生石灰是高温煅烧碳酸钙可以生成二氧化碳和生石灰；
（4）石灰岩岩洞中石笋的增高是是氢氧化钙遇到空气中二氧化碳生成的碳酸钙；
（5）用石灰乳刷墙壁，石灰乳层变硬增白，石灰乳的成分是氢氧化钙，遇到空气中二氧化碳可以生成碳酸钙；
（6）石灰岩地层岩洞的扩大是石灰石和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙水溶性盐，则会出现溶洞现象。
题模一：盐的除杂
例2.1.1
【答案】C
【解析】 A．石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀将碳酸钠除去，但是生成的氢氧化钠也是杂质，故A错误；
B．氯化钾不会与碳酸钠反应，不能除杂，故B错误；
C．盐酸和碳酸钠会生成氯化钠水和二氧化碳，就只剩氯化钠，故C正确；
D．硝酸钙会与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，过滤后就剩硝酸钠和氯化钠，故D错误．
例2.1.2
【答案】 Ba（OH）2
【解析】 除去NaCl溶液中含有少量的Na 2 SO 4 和MgCl 2 杂质，就是除去溶液中的SO 4 2-和Mg 2+ ．
①除去SO 4 2- 需要加入含钡离子的溶液，生成硫酸钡沉淀；②除去Mg 2+ 加入可溶性的碱生成氢氧化镁沉淀；
根据要求只用一种试剂除去全部杂质，该试剂应选择Ba（OH） 2 溶液．
例2.1.3
【答案】 （1）134.5；（2）83.3%．
【解析】 （1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；
（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，
生成二氧化碳为140g﹣134.5g=5.5g，
设样品中含有碳酸钙为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100　　　　44
　x　　　　5.5g
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%．
题模二：盐的鉴别
例2.2.1
【答案】A
【解析】 A．硫酸钠可溶；硫酸铜--蓝色；碳酸钙不溶
B．氯化银和硫酸钡都是白色沉淀；硫酸铜蓝色溶液
C．NaCl CaCl2 BaCl2 都能溶于水
D．BaCl2 AgCl Na2CO３ 只有AgCl不溶于水
例2.2.2
【答案】D
【解析】 分析所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC;
然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D;
把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即为氯化钾，故选B。
题模三：盐的相关计算
例2.3.1
【答案】 16%
【解析】 设硫酸铜xg
例2.3.2
【答案】 1.46%
【解析】 （32.33克＋20克）－50克＝2.33ｇ为生成沉淀BaSO4的质量。
解：设生成HCl的质量为x
　　　　　
滤液中HCl的质量分数为：
题模四：盐的应用
例2.4.1
【答案】A
【解析】 A．亚硝酸钠具有毒性，不能用于食品，故A错误；
B．胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故B正确；
C．碳酸钙可以与胃液中的盐酸反应生成可溶性的钙离子，从而起到补钙的作用，故C正确；
D．碳酸氢钠受热能分解、能与酸反应生成二氧化碳，可以用于食品工业，故D正确．
例2.4.2
【答案】 （1）BaCl 2 +Na 2 SO 3 =BaSO 4 ↓+2NaCl，不能，BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaCl，由于BaSO 4 不溶于酸，但BaCO 3 易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO 3 溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba 2+ 有剧毒．
（2）白色沉淀，AgNO 3 +NaCl=AgCl↓+NaNO 3 ．
【解析】 由于可溶性的氯化钡有毒，误食氯化钡会引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是BaCl 2 +Na 2 SO 3 =BaSO 4 ↓+2NaCl；
若服用碳酸钠溶液不能解毒，原因是：BaCl 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaCl，BaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，由于BaSO 4 不溶于酸，但BaCO 3 易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO 3 溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba 2+ 有剧毒；
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，其反应的化学方程式为：AgNO 3 +NaCl=AgCl↓+NaNO 3
随练2.1
【答案】C D
【解析】 设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．
MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O
x　　　44
5g　　　2.3g
解得：x≈95.7；
由于碳酸钙的相对分子质量为100，所以所含杂质的相对分子质量必须小于95.7，给定物质中碳酸镁的相对分子质量为84，碳酸氢钠的相对分子质量为84，小于97．故选CD．
随练2.2
【答案】C
【解析】 首先,用HCl滴加,产生气体的是Na2CO3,有白色沉淀的是AgNO3；再用AgNO3滴加另外溶液,有白色沉淀的是BaCl2,有黄色沉淀的是NaI；最后剩余的是KNO3
随练2.3
【答案】D
【解析】 A．三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；
B．硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，使溶液浑浊，故此选项错误；
C．三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故此选项错误；
D．三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
随练2.4
【答案】 A：Ba(OH)2；B：HCl；C：Na2CO3；D：MgCl2；E：KOH。
【解析】 由于B与C混合有气体生成，则B和C应该分别为碳酸钠溶液或稀盐酸中的一
种，而根据①中C和A混合有白色沉淀生成可知，由于稀盐酸与其他三种溶液混合均不会产生沉淀，因此B是HCl，C是Na2CO3；碳酸钠溶液分别与氯化镁溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液混合，只有与氢氧化钡溶液混合回产生沉淀，因此，A是Ba(OH)2；同理可推知D是MgCl2；E是KOH。
随练2.5
【答案】 （1）反应产生CO2的质量为4.4g.
（2）反应后溶液的质量分数是7.1%.
【解析】 设反应产生CO2的质量为x,反应后产生Na2SO4的质量为y.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
10.6g y x
x=4.4g　　　　　　　y=14.2g
反应后溶液的质量是10.6+193.8-4.4=200g
反应后溶液的质量分数是14.2/200*100%=7.1%
随练2.6
【答案】C
【解析】 由题意可知，自来水中含有盐酸，因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，则选用硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，为自来水；如果无白色沉淀生成，为蒸馏水．
随练2.7
【答案】D
【解析】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈；
B、胃酸中含有盐酸，能和碳酸氢钠反应，所以碳酸氢钠用于治疗胃酸过多；
C、灯泡中充氮气以延长使用寿命是因为氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能和其它物质发生反应；
D、玻璃刀头上镶嵌的是金刚石，可以用于切割玻璃，这是因为金刚石的硬度大．
作业1
【答案】B
【解析】 纯碱是碳酸钠使盐类化合物.
作业2
【答案】D
【解析】 A．“纯碱”不是碱，是盐，故正确；
B．“干冰”不是冰，是二氧化碳的固体形式，故正确；
C．“水银”不是银，是汞，故正确；
D．“醋酸”是酸，故错误；
作业3
【答案】B
【解析】 A、将食盐水加入两种溶液中，均无现象，现象相同；
B、向固体中分别加入水，固体不溶的是碳酸钙，固体溶解的是氯化钠，现象不同；
C、将气体分别通入澄清石灰水，石灰水均无变化，现象相同；
D、将酚酞试液分别滴入两种溶液中，酚酞均变化，现象相同。
故选B。
作业4
【答案】D
【解析】 A．熟石灰可以与二氧化碳反应而使质量增加，但是颜色不变，故A错误；
B．碳酸钠晶体易失水而使质量减小，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而导致质量减小，故C错误；
D．无水硫酸铜易吸水与水反应生成五水硫酸铜，使质量增加，颜色由白色变为蓝色，故D正确。
作业5
【答案】B
【解析】 A．Na 2 SO 4 与氯化钡反应但是不与盐酸反应，故A错误；
B．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C．硝酸钠与氯化钡和盐酸都不反应，故C错误；
D．氯化钠与氯化钡和盐酸都不反应，故D错误，
作业6
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠与硫酸和硫酸铜反应都能生成硫酸钠，引入了新的杂质，故A错误；
B、铁粉与硫酸和硫酸铜反应时都能生成硫酸亚铁，引入了新的杂质，故B错误；
C、氧化镁与硫酸铜不反应，不能除去硫酸铜，故C错误；
D、镁粉与硫酸和硫酸铜反应生成的是硫酸镁，能除去硫酸和硫酸铜，故D正确，
故选D．
作业7
【答案】D
【解析】 “人的汗液有盐分”，其主要成分为氯化钠，则汗液中含有Na+和Cl-；
A．氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，选用氯化钠溶液无明显变化，故选项错误；
B．酒精与NaCl不反应，无明显变化，故选项错误；
C．碘酒是碘的酒精溶液，碘和洒精与NaCl不反应，无明显变化，故选项错误；
D．AgNO3溶液与NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，然后进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了，故选项正确。
作业8
【答案】 （1）B;（2）C
【解析】 （1）因为碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，把混合物放入足量的水中充分溶解后进行过滤，可除去混在碳酸钙中的氯化钙；采用加热的方法会使碳酸钙分解，加稀盐酸会和碳酸钙反应生成氯化钙，加适量水还需要进行过滤操作；
（2）利用CaCO3能与稀盐酸反应生成气体和CaCl2的性质,将CaCO3转化为易挥发气体除去.
向混合物中加水至不再溶解为止,再滴加适量的稀盐酸（HCl）至不再产生气泡为止,将所得溶液蒸干,即得到纯CaCl2。
作业9
【答案】 硝酸钾中含有氯化钾．硝酸银可以把氯化钾除去．化学方程式为：
AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
氢气中含有二氧化碳：用澄清的石灰水吸收，化学方程式：
氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
铜中含有氧化铜：
【解析】 硝酸钾中含有氯化钾．硝酸银可以把氯化钾除去．化学方程式为：
AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
氢气中含有二氧化碳：用澄清的石灰水吸收，化学方程式：
氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
铜中含有氧化铜：
作业10
【答案】C D
【解析】 如果是纯的碳酸钠，生成的二氧化碳的质量为2.2g，说明混有的杂质在质量相同的情况下生成的二氧化碳比碳酸钠要多
作业11
【答案】B
【解析】 假若是灰岩（CaCO3）和白云岩（MgCO3）
A反应生成碳酸银和硝酸钙,无法区别
B反应都生成CO2，但前者反应速度快,生成的CO2多而剧烈
C同A
D无法鉴定
作业12
【答案】 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4
【解析】 （1）首先根据加水后，无论是溶液还是沉淀都无蓝色出现，可以肯定无CuSO4的存在；
（2）根据第一沉淀的形成，知道在给定的剩余的物质中一定钡盐，同时对于碳酸盐和硫酸盐中哪种存在还是都存在，需要进一步论证；
（3）在沉淀中加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明原有的沉淀中既有BaCO3（BaCO3能够溶解于稀硝酸），也就说明原混合物中含有Na2CO3；而不溶于稀硝酸的沉淀就是BaSO4，说明原混合物中含有Na2SO4；
（4）在滤液中加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀AgCl．说明原物质中含有BaCl2．对于是否含有Ba（NO3）2，根据现有的操作无法下结论．
作业13
【答案】 （1）9.8% （2）4.4g
【解析】 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 44
10.6g x y
解得：x=9.8g y=4.4g
作业14
【答案】 （1）59.3% （2）21.4mg
【解析】 （1）碘酸钾中碘元素的质量分数： （2）1kg碘盐中含碘的质量：
作业15
【答案】 1）x=2、y=1、z=1、u=1（2）1.06g
【解析】 （2） 设 3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y：
作业16
【答案】C
【解析】 碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐
作业17
【答案】B
【解析】 A．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B．碳酸钠可以与面团发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D．氯化钠不与面团发酵过程中产生的酸反应，故D错误
作业18
【答案】 A．②④；B．⑤⑥；C．蒸发皿、玻璃棒、较多量固体；D．变浑浊．K2CO3。
【解析】 A．溶解物质一般是在玻璃容器中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：②④
B．过滤时用漏斗过滤，漏斗要放在铁架台上，故答案为：⑤⑥
C．在蒸发液体时，一般用蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，当加热到出现较多量固体时停止加热；故答案为：蒸发皿、玻璃棒、较多量固体；
D．白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根的钾盐是碳酸钾，故答案为：变浑浊．K2CO3
知识图谱
常见的盐
知识精讲
三点剖析
题模精讲
随堂练习
盐的化学性质
知识精讲
三点剖析
题模精讲
随堂练习
课后作业
常见的盐
题模精讲
随堂练习
盐的化学性质
题模精讲
随堂练习

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