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第11讲_粗盐提纯及复分解反应
粗盐的初步提纯实验
1.实验目的
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。
（2）掌握溶解、过滤、蒸发、回收实验的操作技能。
2．实验用品
（1）粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水；
（2）托盘天平（含砝码）纸片、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩锅钳、石棉网、火柴、剪刀等。
3．实验过程
（1）溶解
用托盘天平称取5g左右粗盐，并用量筒量取10ml蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
（2）过滤
制作过滤器，并进行过滤。若滤液仍然浑浊，则需重新过滤。
（3）蒸发
将过滤后所得的溶液转移到蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（4）回收
注：问题讨论解析在易错点后
二．过滤时要注意事项
1．一贴：
指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
2．二低：
（1）滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。
（2）在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
3．三靠：
（1）待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）。
（2）指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）。
（3）指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。
考点：
掌握粗盐提纯的步骤和实验仪器使用
1．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
2．实验仪器
3．当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
4．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解；
无水氯化钙可用作干燥剂。
重难点：
粗盐提取过程中注意事项及实验过程错误的分析。
三．易错点：过滤时要注意事项
题模一：粗盐提纯的步骤
例1.1.1 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是____（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是____（填序号）．
（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到____等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取____等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
例1.1.2 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其正确的操作步骤是①溶解；②____；③蒸发．
（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是____（填下列有关序号）．
A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
（3）在（2）选用的仪器中，在粗盐提纯步骤②的作用是____。
题模二：粗盐提纯的注意事项
例1.2.1 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：
（1）A的名称是____；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、____、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：____．
随练1.1 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B的名称是_____，在实验中用得最多的仪器是_____（填序号）。
（2）称量食盐应放在仪器A的_____盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是___________________。
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为________________（填序号）。
随练1.2 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图．请回答下列问题：
（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是____________．
（2）操作⑥中的错误是：____________．
（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为____________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到蒸发皿内____________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．
随练1.3 下列实验操作，正确的是（　　）
A． A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项
随练1.4 某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
(1) 操作①、②、③依次为下图中的（填序号）________。
(2) 若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）________。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
(3) 用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号）________。
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
实验操作 实验结果
取20mL水，加入5g KNO3，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
再加Xg KNO3，搅拌 恰好饱和，得溶液②
再加5g KNO3，搅拌 得溶液③
加热 全部溶解，得溶液④
冷却至20℃ 晶体析出，母液⑤
(4) ③中溶液的质量为________；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）________；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）________________。
(5) 析出晶体的质量为（填序号）________。
A．5g B．(X+5)g C．(X+10)g
一．复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2．条件（物质共存问题）：生成物：有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
3．特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
二．复分解反应类型
1．与酸的反应
（1）
（注溶液：黄色）
（注溶液：黄色）
（注溶液：蓝色）
（注溶液：蓝色）
（2）
（3）
（注沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
（注沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2.．与碱的反应
（1）
（2）
（3）（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
（注：溶液：蓝色；沉淀：蓝色）
（注：溶液：黄色；沉淀：红棕色）
一．考点：
1．复分解反应的概念
2．复分解反应的应用
3．复分解反应的计算
二．重难点：
1．复分解反应的计算
2．溶液中物质共存问题
三．易错点：
1．复分解反应与中和反应的区别
2．物质共存问题
题模一：复分解反应概念
例2.1.1 某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（　　）
A． 原溶液中一定含有Ag+
B． 原溶液中一定含有SO42-
C． 原溶液中一定不含CO32-
D． 原溶液中可能含有Ag+或SO42-
例2.1.2 今有化学反应：A．+B=C+D，下列说法正确的是（　　）
A． 若A．B．C．D都是化合物，该反应一定是复分解反应
B． 若A．C为单质，B．D为化合物，该反应一定是置换反应
C． 若C．D为盐和水时，该反应一定是中和反应
D． A和B的质量比一定等于C和D的质量比
例2.1.3 把稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钾溶液四种物质两两混合，发生的复分解反应共有（　　）
A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个
题模二：复分解反应条件
例2.2.1 下列物质发生反应时生成物都是沉淀（　　）
A． B．
C． D．
例2.2.2 下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（　　）
A． FeCl3 KOH HCl
B． Na2CO3 CaCl2 HCl
C． AgNO3 HNO3 HCl
D． CuSO4 Fe NaCl
题模三：物质共存问题
例2.3.1 下列能共存于水溶液中的是（　　）
A． 氯化钠和碳酸钾 B． 碳酸钠和稀盐酸
C． 硫酸铜和硝酸钾 D． 稀盐酸和稀硫酸
例2.3.2 下列各组物质在溶液中可以共存的是（　　）
A． CaCl2 Na2CO3 B． K2SO4 Ba(NO3)2
C． HNO3 Na2SO4 D． NaOH HNO3
题模四：物质鉴别
例2.4.1 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl三种无色溶液中以区别的一种试剂是（　　）
A． BaCl2 B． Ba（OH）2
C． AgNO3 D． NaOH
例2.4.2 不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①；②；③；④，则正确的鉴别顺序是（　　）
A． ②③①④ B． ①②③④ C． ①③②④ D． ②①③
题模五：复分解反应方程式书写
例2.5.1 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①．Na2CO3+BaCl2_____________________②．MgSO4+KOH___________________
③．FeCl3+Cu(OH)2 __________________ ④．NaCl+KNO3____________________
随练2.1 判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
随练2.2 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（　　）
A． Ba(OH)2 +CuSO4 B． Ca(OH)2 +Na2CO3
C． AgNO3+NaCl D． NaOH+FeCl3
随练2.3 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式.
（1）硫酸铜与氯化钡 __________________（2）氯化铁与硫酸____________________
（3）碳酸钡与盐酸 ___________________（4）硝酸钾与氯________________________
随练2.4 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
A． FeCl3、Na2SO4、HCl
B． NaOH、NaCl、HNO3
C． CuSO4、NaNO3、KOH
D． Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
随练2.5 下列同组物质能在水溶液中共存的是（　　）
A． NaOH KNO3 H2SO4
B． Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C． K2CO3 KCl HCl
D． BaCl2 KOH NaNO3
随练2.6 只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ）
A． 纯碱溶液 B． 稀盐酸 C． 硝酸银溶液 D． 石蕊试液
随练2.7 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A． AgNO3溶液 B． 无色酚酞试液
C． K2CO3溶液 D． Na2SO4溶液
随练2.8 关于化学反应A+B．=C+D，下列说法正确的是（　　）
A． 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B． 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C． 若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D． 若A．B各取10g混合，使其充分反应，则C．D质量的总和一定等于20g
随练2.9 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确是（　　）
A． 若丙为盐，丁为水，则该反应一定是中和反应
B． 若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C． 甲、乙、丙、丁不可能含有同种元素
D． 若丙为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐
作业1 某化学兴趣小组进行溶液配制和粗盐初步提纯实验。
Ⅰ．他们利用图①所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图①中有一种塑料仪器，其名称是_________；还缺少一种必须用到的玻璃仪器，其名称是_________。
（2）图②中的操作错误是______；若按图②操作，取用的氯化钠实际质量为__________g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图③所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）________________。
Ⅱ．粗盐的初步提纯实验
海水“晒盐”得到的粗盐中含少量泥沙，为除去粗盐中的泥沙，他们设计了如图④所示的实验操作：
（1）图④中标号仪器的名称分别是：
a．____________________ ，b．___________________。
（2）三步操作的名称分别是__________________ 、__________________ 、___________________。
（3）操作二中的一处明显错误是_________________________ 。
（4）操作三中，当看到 _______ ，停止加热；取下b时需用到的仪器名称是_________________ 。
作业2 结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：
（1）写出指定仪器的名称：C______；
（2）在粗盐提纯实验中，在进行______操作（填操作名称）是要用到仪器B；
（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的______（填序号）仪器．
作业3 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________．
（2）第④步操作加入过量的 Na2CO3目的是除去___________（填化学式）．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是___________．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________．
作业4 根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是____；
（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）操作⑤中停止加热是时间是____（填序号）；
A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿内有大量晶体析出时
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有____（填序号）．
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作③中仰视读数
C．操作④中液面高于滤纸边缘 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．
作业5 下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（　　）
A． 碳酸钙 和 稀盐酸 B． 氯化铜 和 稀硫酸
C． 硝酸钾 和 氯化钠 D． 硝酸银 和 稀盐酸
作业6 下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（　　）
A． ZnCl2 KNO3 MgSO4
B． NaOH KNO3 H2SO4
C． BaCl2 Na2SO4 K2CO3
D． AgNO3 ZnCl2 HNO3
作业7 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（　　）
A． 纯碱和稀盐酸 B． 氯化铁和苛性钠
C． 生石灰和稀盐酸 D． 硫酸锌和氯化钡
作业8 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（　　）
A． 碳酸钠和氯化钡 B． 大理石和稀盐酸
C． 石灰水和稀硝酸 D． 硫酸铜和氢氧化钾
作业9 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A． SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B． K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C． Cl-、K+、SO42-、Na+
D． Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
作业10 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
作业11 实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．
【收集证明】
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是____________（指示剂除外）．可能含有的溶质是____________．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为____________．
作业12 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子．根据图示信息，下列说法正确的是（　　）
A． 该反应生成两种物质 B． 该反应是复分解反应
C． 化学反应前后原子的种类不变 D． 分子在化学变化中是不可分的
作业13 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑　　②Ni（OH）2+2HCl═NiCl2+2H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断正确的是（　　）
A． 反应③是复分解反应
B． 镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C． 反应②既是中和反应，又是置换反应
D． Ni（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同
答案解析
题模一：粗盐提纯的步骤
例1.1.1
【答案】 （1）A （2）D （3）蒸发皿（4）来回移动酒精灯（5）A、B、D
【解析】
（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热h量的液体，这三种仪器都是玻璃仪器，用力撞击会损坏，要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，经过排除法可知只有研钵，故选A，
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选D，
（3）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，故答案为：蒸发皿，
使液体受热均匀就可以减h液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯来使溶液受热更均匀，故答案为：来回移动酒精灯，
（4）既然粗盐的产率低说明在提纯时，损失了精盐，
A、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减h，故A正确，
B、食盐飞溅了导致了精盐的减h，故B正确，
C、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故C错误，
D、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故D正确，
故选A、B、D．
例1.1.2
【答案】 （1）过滤（2）D （3）引流
【解析】 粗盐提纯一般要经过溶解-过滤-蒸发几个操作过程，要这几个操作过程中，都要使用的仪器为玻璃棒．
（1）为除去粗盐中混有的不溶性杂质对粗盐进行提纯，需要经过溶解-过滤-蒸发的操作过程；
（2）溶解过程需要的仪器为烧杯、玻璃棒，而蒸发和过滤时也需要使用玻璃棒；
（3）在过滤过程中，为防止液体直接倒入时冲破滤纸，需要使溶液沿玻璃棒引下．
（1）欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，应先把粗盐进行溶解，以达到把食盐与不溶性杂质初步分离；然后进行过滤，彻底除去不溶性杂质；最后进行蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，以获得食盐；
（2）溶解操作需要使用的仪器为烧杯、玻璃棒；过滤操作使用的主要仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作中使用的主要仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．因此，三个操作中都需要使用的仪器为玻璃棒；
（3）过滤操作中，应使待过滤的液体沿玻璃棒流入漏斗，防止直接倾倒时液体冲破滤纸；此时玻璃棒的作用称为引流．
故答为：（1）过滤；（2）D；（3）引流．
题模二：粗盐提纯的注意事项
例1.2.1
【答案】 （1）铁架台（2）蒸发（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误
【解析】 本题主要对粗盐的提纯实验进行了全面的考查，以及对实验数据所产生的误差能够正确的分析．
（1）根据题中所给的装置及常见的化学仪器进行分析，
（2）根据粗盐提纯的步骤进行解答，
（3）根据过滤时的操作要点进行分析解答，
（4）可以从导致精盐减少的原因进行分析解答，
（1）A是用来支撑装置过滤、支撑蒸发皿进行加热的，故答案为：铁架台，
（2）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：蒸发，
（3）两低主要是为了防止滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的，故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，
（4）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误
随练1.1
【答案】 （1）漏斗；F（2）左；用玻璃棒不断搅拌（3）③②④①
【解析】 此题考查了粗盐提纯实验，实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、转移几大步。在每一步中都用到玻璃棒，在溶解中是为了加速粗盐的溶解；在过滤中是起引流的作用；在蒸发过程中是搅拌，起防止液滴飞溅的作用。
随练1.2
【答案】 （1）加快粗盐的溶解速率
（2）缺少玻璃棒引流
（3）①⑤②③⑥④
（4）出现较多量的固体
【解析】 （1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率．
（2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流．
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是①⑤②③⑥④．
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；（4）出现较多量的固体时．
随练1.3
【答案】D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选D．
随练1.4
【答案】 （1）CBA（2）BD（3）DEG（4）26.32g；①；②③⑤（5）A
【解析】
（1）操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；
（2）A选项，过滤时滤纸有破损，过滤后有泥沙残留，产率将偏高；
B选项，蒸发时有固体溅出，产率偏低；
C选项，蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热，会导致固体中有水分残留，产率偏高；
D选项，溶解时加入的水量不足，有部分氯化钠为溶解，产率偏低；
（3）配制溶液时不需要漏斗、蒸发皿、酒精灯；
（4）20℃时KNO3溶解度为31.6g，20g水中溶解6.32gKNO3达到饱和，故，③中溶液的质量为，②③⑤为饱和溶液，①为不饱和溶液，④可能不饱和也可能恰好饱和，②③⑤均20℃时的饱和溶液，溶质的质量分数相等；
（5）溶液②恰好饱和，因此第三步加入的5g KNO3不能溶解，加热后KNO3继续溶解形成溶液④，溶液④冷却恢复至20℃时加热时所溶解的5g KNO3又全部析出。
题模一：复分解反应概念
例2.1.1
【答案】D
【解析】 与氯化钡溶液反应可能产生两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，即AgCl或BaSO4，所以，上述实验产生的沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，即该溶液中可能含有 或Ag+，故答案应选D项。
例2.1.2
【答案】B
【解析】 A．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，a、b、c、d都是化合物时，该反应不一定是复分解反应，如3NO2+2H2O═2HNO3+NO，故选项说法错误．
B．若a、c为单质，b、d为化合物，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．
C．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，若c、d为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
D．由质量守恒定律，参加反应的a、b的质量等于生成c、d的质量和，a、b的质量和不一定等于c、d的质量和，故选项说法错误
例2.1.3
【答案】C
【解析】 稀硫酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；稀硫酸和碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，属于复分解反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应．
题模二：复分解反应条件
例2.2.1
【答案】A
【解析】 A．生成和，都是沉淀；
B．生成和，只有是沉淀；
C．生成和，只有是沉淀；
D．生成和，只有是沉淀。
例2.2.2
【答案】B
【解析】 A．铁离子棕黄
B．放出气体不变色　　
C．白色浑浊,是氯化银
D．铜离子蓝色
题模三：物质共存问题
例2.3.1
【答案】B
【解析】 A．氯化钠和碳酸钾，假如交换成分将会形成氯化钾和碳酸钠，没有沉淀、气体或水产生，不能发生反应，符合共存条件，可以共存；
B．碳酸钠和稀盐酸，碳酸盐遇稀盐酸都会放出二氧化碳气体，有气体和水产生，能发生反应，不符合共存条件，不可以共存；
C．硫酸铜和硝酸钾，假如交换成分将会形成硫酸钾和硝酸铜，没有沉淀、气体或水产生，不能发生反应，符合共存条件，可以共存；
D．稀盐酸和稀硫酸，假如交换成分仍为稀盐酸和稀硫酸，没有新物质生成，不能发生反应，符合共存条件，可以共存。
例2.3.2
【答案】C
【解析】 A．CaCl2和Na2CO3
B．K2SO4 Ba(NO3)2
C．HNO3 Na2SO4
D．NaOH HNO3
题模四：物质鉴别
例2.4.1
【答案】B
【解析】 A．NH4NO3、KCl与BaCl2均不反应，现象相同，不能区别，故A不选；
B．Na2SO4、NH4NO3、KCl三种无色溶液与Ba（OH）2反应的现象分别为：白色沉淀、刺激性气体生成、无现象，现象不同，能区分，故B选；
C．Na2SO4、KCl与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故C不选；
D．Na2SO4、KCl与NaOH均不反应，现象相同，不能区别，故D不选；
例2.4.2
【答案】C
【解析】 首先，观察是蓝色溶液，先把CuSO 4 鉴别出来；排除A．D选项；用3个小试管分别取剩余的溶液少许，把①加入3个小试管中，有蓝色絮状沉淀生成的是③故再排除B。故C为正确选项。
题模五：复分解反应方程式书写
例2.5.1
【答案】 ①②
③④不能反应：原因生成物中没有水、沉淀和气体生成。
【解析】 复分解反应是生成物中有水、沉淀、或者气体生成的反应。
随练2.1
【答案】 ;
;无法反应，原因：没有水，气体，沉淀生成。
【解析】 复分解反应的生成物中要有气体、水、沉淀生成。
随练2.2
【答案】A
【解析】 A．生成BaSO4和Cu(OH)2，都是沉淀。
B．生成CaCO3和NaOH，只有CaCO3是沉淀。
C．生成AgCl和NaNO3，只有AgCl是沉淀。
D．生成NaNO3和Fe(OH)2，只有Fe(OH)2是沉淀。
随练2.3
【答案】 （1）
（2）氯化铁与硫酸不能反应，产物中没有水、沉淀和气体。
（3）
（4）硝酸钾与氯气不能反应，产物没有水、气体和沉淀。
【解析】 复分解反应的生成物中要有气体、水、和沉淀生成。
随练2.4
【答案】A
【解析】 A．该组物质中的离子不能相互反应，则大量共存，故A正确；
B．因NaOH、HNO3反应生成水，不能大量共存，故B错误；
C．因CuSO4、KOH结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因Na2CO3、HCl反应生成水和气体，Na2CO3、Ca（OH）2反应生成沉淀，Ca（OH）2、HCl反应生成水，不能共存，故D错误
随练2.5
【答案】A
【解析】 A．该组物质中的离子不能相互反应，则大量共存，故A正确；
B．因NaOH、HNO3反应生成水，不能大量共存，故B错误；
C．因CuSO4、KOH结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因Na2CO3、HCl反应生成水和气体，Na2CO3、Ca（OH）2反应生成沉淀，Ca（OH）2、HCl反应生成水，不能共存，故D错误。
随练2.6
【答案】D
【解析】 A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与氯化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
随练2.7
【答案】C
【解析】 A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
随练2.8
【答案】C
【解析】 A．酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水．说法不正确；
B．化合物与化合物反应生成单质和化合物，可能是置换反应，但不一定，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳就不属于置换反应，说法不正确；
C．因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有一种是盐，故正确．
D．充分反应并不说明反应物A．B都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守恒定律：参加反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物C．D的质量总和小于20g．说法不正确；
随练2.9
【答案】D
【解析】 A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，有盐和水生成，但不是中和反应，故错误；
B、甲、乙、丙、丁均为化合物，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故错误；
C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物中都含有氧元素，甲、乙、丙、丁含有同种元素，故错误；
D、丙为为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐，例如为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和盐酸反应能生成氯化铝和水；氢氧化铝和盐酸反应能生成氯化铝和水；碳酸铝和盐酸反应生成氯化铝、水和二氧化碳；故正确．
作业1
【答案】 Ⅰ．（1）药匙；玻璃棒；（2）砝码与药品位置放反了；（3）18%。
Ⅱ．（1）a漏斗；b蒸发皿；（2）溶解 过滤 蒸发；（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；（4）蒸发皿中有大量晶体析出时 ； 坩埚钳。
【解析】 Ⅰ．（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量和取水体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图①中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
若按图②操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g。
（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=18g；量取蒸馏水的体积读数如图所示（即量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。
Ⅱ．（1）根据实验室常用仪器可知：a漏斗；b蒸发皿。
（2）粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发。
（3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，这样液体易溅出。
（4）蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热运用余热将水分蒸干．取下b时需用到的仪器名称是坩埚钳。
作业2
【答案】 （1）酒精灯
（2）过滤
（3）AD
【解析】 （1）仪器的名称：酒精灯；
（2）在粗盐提纯实验中，进行过滤时用到仪器B；
（3）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，需用到上述图示所给的烧杯、天平
作业3
【答案】 （1）加速溶解；
（2）CaCl2、BaCl2；
（3）会引入新的杂质氯化钾；
（4）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
【解析】 （1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第④步操作加入过量的 Na2CO3目的是除去CaCl2、BaCl2；
（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了；
（4）除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质，所以在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
作业4
【答案】 （1）引流 （2）偏大 （3）B （4）AD
【解析】 本题比较全面考查了食盐提纯的操作，难度不大．知道粗盐提纯的步骤、熟悉玻璃棒的作用等是解答本题的关键．
（1）在过滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；
（2）在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；
（3）在蒸发食盐中停止加热是时间是：当蒸发皿中出现较多量固体时；
（4）A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小；
B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化；
C．操作④中液面高于滤纸边缘，部分杂质进入滤液，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大；
D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小．
故答为：（1）引流；（2）偏大；（3）B；（4）AD．
作业5
【答案】C
【解析】 复分解反应的条件是生成物：有沉淀或有气体或有水生成时。
作业6
【答案】A
【解析】 复分解反应的条件是生成物：有沉淀或有气体或有水生成时。
作业7
【答案】C
【解析】 A．纯碱碳酸钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯钠、水和二氧化碳气体，不符合题意；
B．氯化铁溶液和苛性钠溶液发生反应红褐色沉淀，故不符合题意；
C．生石灰和稀盐酸发生反应生成氯化钙和水，不产生沉淀或气体，故符合题意；
D．硫酸锌溶液和氯化钡溶液，生成白色沉淀，故不符合题意。
作业8
【答案】C
【解析】 Ca（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O
A中生成气体
B中生成气体
D中生成沉淀.
作业9
【答案】C
【解析】 A．因Fe3+、OH-能结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，且铁离子形成的溶液是黄色的，故A错误；
B．因SO42-、Ba2+能结合生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误
C．在酸性溶液中Cl-、K+、SO42-、Na+不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故C正确．
D．因Ca2+、CO32-能结合生成沉淀，H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；
作业10
【答案】A D
【解析】 A、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，颜色不变的是氯化钠溶液，变蓝色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确；
B、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不能鉴别，故B错误；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别，故C错误；
D、铁和稀硫酸反应会生成氢气，木条不会与稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，可以鉴别，故D正确．
作业11
【答案】 【收集证明】：（1）Na2CO3；稀盐酸
（2）Na2CO3；NaCl
【继续探究】：氯化钠；氯化钙；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【解析】 【收集证明】
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；
C、D混合无明显现象，Ca（OH）2和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种；
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液
，C是NaCl溶液，B是稀盐酸；
【继续探究】
实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；
由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．化学方程式为为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
作业12
【答案】C
【解析】 A、由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质．故A错误；
B、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应．故B错误；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变．故C正确；
D、由反应图示可知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分．故D错误．
作业13
【答案】B
【解析】 A、③反应中反应后生成了一种单质，由于复分解反应是生成化合物，所以不符合复分解反应的概念；故错
B、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出硝酸银中的银；故对
C、反应②是中和反应，不是置换反应；故错
D、根据化合物中元素化合价代数和为零；Ni（OH）2、NiO2、NiCl2其化合价分别为+2、+4、+2化合价不同；故错．
知识图谱
粗盐的提纯
知识精讲
三点剖析
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随堂练习
复分解反应
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