资源简介 4月18日 化学键的相关判断高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线下列说法中正确的是A.NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力B.Si与C同属IVA族,因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C.稳定性;H2O>H2S,沸点:H2OD.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成【答案】D【解析】A.NaCl和HCl溶于水,NaCl破坏的是离子键,HCl破坏的是共价键,破坏的作用力不同,错误;B.SiO2是原子晶体,CO2是分子晶体,两种物质中微粒间作用不相同,错误;C.非金属性越强气态氢化物越稳定,非金属性O>S,所以稳定性:H2O>H2S,H2O分子间能形成氢键,所以沸点:H2O>H2S,错误;D.石墨转化为金刚石是化学变化,既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,正确。答案选D。解题必备一、离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、所有铵盐中非金属单质、某些化合物(如Na2O2)中非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱、极少数盐(如AlCl3)、多数有机化合物中二、化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻原子间强烈的相互作用分子间存在的微弱的相互作用存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间或分子内作用力大小大小强于分子间作用力弱于化学键性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质影响物质的熔沸点、密度、溶解性等三、物质变化过程中化学键的变化1.化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如:H2+F2===2HF,H—H键、F—F键均被破坏,形成H—F键。2.离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程 (2)熔化 4.单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举 例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后,分子内共价键被破坏Cl2、F2等【特别提醒】1.化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键,而共价键未被破坏。2.化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等,只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成,故不是化学变化。易混易错1.化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体中不含化学键。(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物,单质例外。(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素,如铵盐中含离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物,如氯化铝中所含的是共价键,属于共价化合物。2.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”:离子化合物中一定含离子键;含离子键的化合物一定是离子化合物;共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”:离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。学霸推荐1.下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HCl MgCl2 NH4Cl B.HF Na2O CO2C.CaCl2 NaOH H2O2 D.NH3 H2O CO22.下列说法正确的是A.H2O2中既有离子键又有共价键B.HCl溶于水能电离出H+和Cl?,所以HCl是离子化合物C.干冰属于分子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力D.PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构3.下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中只含有离子键C.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子4.下列叙述正确的是A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl?,故HCl为离子化合物5.下列变化过程中,只破坏共价键的是A.冰变水 B.Na2SO4熔融呈液态C.HCl溶于水得盐酸 D.NH4Cl溶于水参考答案1.【答案】D【解析】A. HCl分子中存在共价键,MgCl2中存在离子键,NH4Cl中既有共价键又有离子键,化学键的类型不同,故A项错误;B项,HF、Na2O、CO2中的化学键分别为共价键、离子键、共价键,化学键类型不同,故B项错误;C项,CaCl2中的化学键为离子键,NaOH、H2O2中含有共价键和离子键,化学键类型不同,故C项错误。D项,NH3、H2O、CO2中的化学键均为共价键,类型相同,故D项正确;综上所述,本题正确答案为D。2.【答案】D3.【答案】D【解析】A.共价化合物中只有共价键,不可能含有离子键,A错误;B.离子化合物中一定有离子键,也可能含有共价键,如氯化铵、氢氧化钠等等,B不正确;C.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其在熔融状态下是否能够导电,离子化合物和部分共价化合物在水溶液中能发生电离,所以C不正确;D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子,D正确。本题选D。4.【答案】B5.【答案】C【解析】冰是分子晶体,熔化为水时破坏氢键、分子间作用力,A错误;Na2SO4属于离子化合物,熔融时电离破坏离子键,B错误;HCl中含有共价键,溶于水发生电离,破坏共价键,C正确;NH4Cl溶于水破坏了离子键和共价键,D错误;正确选项为C。学霸之路 展开更多...... 收起↑ 资源预览