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专题35 常见的化合物（一）
单元 考 试 内 容 考试要求
常见的化合物 ▲1.单质和化合物①知道单质的概念 ②描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物③知道化合物的概念④区别单质和化合物⑤认识常见的化合物 aaabb
▲2.重要的盐①描述食盐的主要性质及用途②描述纯碱的主要性质及用途③描述碳酸钙的主要性质 aaa
▲3.酸和碱①列举常见酸、碱的主要性质②概述酸、碱的共性，并说明原因③举例说明酸、碱的用途和对人类的影响④测定溶液的酸碱性，理解pH的含义⑤知道强酸、强碱的使用注意事项 ababa
▲4.中和反应知道中和反应的概念及实质 a
考点导引
1．单质和化合物
单质只由一种元素组成的纯净物，按性质分为金属单质（镁、铁等）和非金属单质（硫、磷、氢气等（稀有气体属于非金属单质）。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。按组成分为有机化合物和无机化合物。无机化合物按组成分为氧化物、酸、碱、盐。
2．常见酸的主要性质
酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸由H+和酸根离子构成。
酸的主要性质有：
①酸与指示剂反应，紫色石蕊遇酸溶液显红色，无色酚酞遇酸溶液不变色。
②酸与金属反应
金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）（在金属活动顺序中位于氢前面的金属能置换酸中的氢）。
例：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
③金属氧化物与酸反应 碱性氧化物+酸-----盐+水
例：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
④碱与酸反应酸+碱 ----盐+水（中和反应）
例：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 +2H2O
⑤盐与酸反应 酸+盐---另一种酸+另一种盐
例：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
浓盐酸易挥发，在空气中产生白雾，放在空气中质量减轻。浓硫酸难挥发，具有吸水性（做干燥剂），放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）。
4．常见碱的主要性质
碱定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱由金属离子和OH-构成。
碱的主要性质有：
①与指示剂反应，紫色石蕊遇碱性溶液显蓝色，无色酚酞遇碱性溶液变红色。
②碱与非金属氧化物反应
非金属氧化物+碱 ----盐+水（中和反应）
例：2NaOH+CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
③碱与酸反应酸+碱 ----盐+水（中和反应）
例：H2SO4 +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
④盐与碱反应碱+盐---另一种碱+另一种盐
条件：反应物均可溶，生成物有沉淀
例：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠固体呈白色，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存。作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等。熟石灰（Ca(OH)2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土。NaOH中含有杂质（Na2CO3）用石灰石水除去；鉴别NaOH和Ca(OH)2用Na2CO3，石灰水[Ca(OH)2]和Na2CO3溶液发生反应生成沉淀。
3．三种重要的盐
盐：盐是酸跟碱中和的产物，即酸中的酸根离子跟碱中的金属离子（或铵根离子）结合的产物。盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。
①食盐（NaCl）的主要性质及用途
氯化钠与硝酸银反应NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
氯化钠用于制生理盐水（0.9%），日常生活中常用食盐水清洗伤口，因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。化工上电解熔融的氯化钠或饱和的氯化钠水溶液制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
②纯碱（Na2CO3）的主要性质及用途
碳酸钠俗名：纯碱或苏打。Na2CO3·10H2O晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水。往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，酚酞变红色，说明碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。往碳酸钠溶液中滴入盐酸，产生无色的气体。能使澄清的石灰水变浑浊。碳酸盐的检验：滴加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体。
③碳酸钙（CaCO3）的主要性质
碳酸钙几种常见的存在形式：汉白玉、大理石、石灰石、蛋壳、贝壳。在盛有石灰石的试管中滴入稀盐酸，并用醮有石灰水的玻璃棒（燃着的火柴棒）伸入到试管内。澄清的石灰水变浑浊；燃着的火柴熄灭。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石烧制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
5．溶液的酸碱性，pH的含义
溶液的酸碱性就是物质的一种化学性质。定生测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝。呈中性 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )的不能使紫色的石蕊试液变色。酸性溶液不能使无色的酚酞试液变色，中性溶液不能使无色的酚酞试液变色。碱性的能使无色的酚酞试液变红。
通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性。测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
6．中和反应
中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水。（如右图）
知识梳理
1．由 种元素组成的，其中一种元素是 元素的化合物，叫做 。
2．在二支盛有稀硫酸的试管中分别滴加无色酚酞试液，酚酞呈 色；滴加紫色的石蕊试液，石蕊呈 色。
3．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中微热，一会儿表面的锈逐渐 ，溶液变成 色，有关反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又可看到有 出现，有关反应的化学方程式 。
4．盐酸是 水溶液，由 反应，叫复分解反应。化学反应的基本类型有 、 、 、 四种。
5．实验室利用盐酸与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，来检验 。
其化学方程式 。
6．有些胃病是由于胃酸（盐酸）过多引起的，治疗的药物常含有氢氧化铝的胃舒平来治疗。该反应类型属于 。其化学反应方程式 。
7．酸就是 的化合物。碱是电离时
的一类化合物。盐是在电离时，能生成 或（ ）和 的化合物。
8．在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称 ，简称指示剂。溶液的酸碱性可用 来定性测定。测定溶液酸碱度最常用，最简单的方法是 。使用红色或蓝色石蕊试纸定性地测定溶液酸碱时，用 ，观察颜色的变化。定量测定溶液酸度时，用 。
9．1907年，丹麦生物化学家索伦森提出溶液中氢离子浓度在1×10-1～1×10-14摩尔/升范围内可用pH函数标度，即pH = -lg[H+]。溶液酸碱度常用 来表示，其范围通常在 之间。pH 7时，溶液呈中性，pH 7时，溶液呈酸性。pH值越小， 越强，pH 7时，溶液呈碱性，pH值越大， 越强。
10．大多数盐在常温下是 。不同的盐在水中的溶解性差别很大。一般说来， 、
、 、 都易溶于水；碳酸盐和磷酸盐大多 ；盐酸盐除
等少数几种难溶；硫酸盐除 等少数几种难溶、 等少数几种微溶外，其余都溶于水。
11．纯净的硫酸是 色， 液体。因具有 性，而作某些气体的 剂，同时难挥发。和 性，使纸张、木材、织物碳化。浓硫酸 水，并放出 。若把水滴在浓硫酸中可以观察到 现象，原因是因为水的密度比浓硫酸的密度小，水就 上面，浓硫酸溶解时放出的热量会形成局部高温，使水沸腾，致使酸液飞溅。所以在稀释浓硫酸时，必须 ，切不可 。
12．氢氧化钠溶液长期暴露在空气中，会跟 起反应而逐渐变质。其化学方程式
。检验氢氧化钠溶液变质的方法是滴加 溶液。可观察到 现象，写出反应的化学方程式 。
13．在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中加酚酞试液，溶液变 色，再逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，当最后滴下一滴盐酸后，溶液变 色。用坩锅钳醮取反应后的溶液在洒精灯上加热有
出现。反应的化学方程式 ，象这样 反应，叫中和反应，中和反应是 的一种。
14．盛放石灰水的试剂瓶子内壁常有一层“白膜”——白色沉淀物质，生成“白膜”的物质是
（填化学式）可用 试剂除去。发生反应的化学方程式 。
稀盐酸 水
15．写出金属活动性顺序 ，金属的位置越靠前，它在水溶液里就越容易 电子变成阳离子，它的活动性就越 。排在氢（H）前面的金属能置换出酸中的氢。
16．在盛有少量的碳酸钠粉末的试管中滴加盐酸，可观察到 现象，把燃着的火柴捧伸入到试管中以可观察 现象，其反应的化学方程式为
。若用蘸有澄清的石灰水的玻璃棒伸入到试管内可观察 现象，其反应的化学方程式为 。
17．欲鉴别稀硫酸和稀盐酸，应选用的试剂是
氯化钡溶液
18．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
18．pH试纸 玻璃棒 试纸 标准比色卡 熟石灰或消石灰Ca(OH)2
方法积累
1．酸都由H+和酸根离子构成。酸的共性主要是H+表现出来性质，个性是由不同的酸根离子表现出来的。如：Cl-能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3中。SO42-能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3中。HCl中混有H2SO4用BaCl2溶液除去SO42-。浓H2SO4具有吸水性做干燥剂，可干燥H2、O2、Cl2、HCl、CO2等中性和酸性气体，不能干燥氨气等碱性气体。金属单质和酸反应生成盐和氢气（置换反应），在金属活动顺序中位于氢前面的金属能置换酸中的氢。
2．碱都由金属离子和OH-构成。碱的共性主要是OH-表现出来性质，碱的共性一般说是可溶性碱的性质。个性是由不同的金属离子表现出来的。如：Ca(OH)2能和Na2CO3溶液反应，而NaOH溶液不能和Na2CO3溶液反应。不溶性碱可受热分解生成金属氧化物和水：例：Cu(OH)2CuO+ H2O
3．复分解反应的条件是：①有沉淀生成②有水生成③有气体生成三条件之一。这三条件说明复分解反应是离子与离的反应生成难电离的物质。在水溶液中发生置换反应是金属和金属离子之间或金属与H+离子之间电子转移子，活泼的金属失去电子转移到较不活泼的金属离子（H+离子）上。
4．除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作。
一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
除杂质常用的五种方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）转纯法（转化法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方
例题解析
17．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物，取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离。并测定氯化钠的质量分数。设计了如下方案：
（1）调托盘天平的零点 若指针偏向左边，应将右边的螺丝向 旋动，直到指针指到标尺中央。
（2）用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品 在 盘放 克砝码，把烧杯放 盘上，加入样品，若指针向右边，这时的操作应该是 ，直到指针到标尺的中央。
（3）加入适量水，搅拌使之完全溶解，再滴入稍过量的x溶液 若有沉淀产生，则加入的x是 。检验x是否过量的方法是 。
过滤并洗涤沉淀 在滤液中加入稍过量的y溶液，蒸发得固体，称得质量c克 加入的y溶液是 。目的是 。得到的固体是 。
沉淀烘干后，称得其质量为d克 沉淀是 。沉淀加盐酸后得到的是 。
（5）求混合物氯化钠的质量分数 样品中氯化钠的质量百分含量的计算式是 。
【例1】
小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1.金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应。
2.生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件。
3.H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比。
4.溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ. Cl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响。
Ⅱ. SO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响。
Ⅲ. 。
请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
实验编号 铝片长度 H+浓度相同的酸 反应片刻后添加少量试剂 产生气泡的速率 结论
A 2cm 5 mL Na2SO4固体 无明显变化 （结论A）
B 2cm 5 mL （试剂B） 明显加快 Cl-对反应有促进作用
试剂B是 （化学式）固体。
【结论】结论A为 。
【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 。
【解析】
【答案】
【例2】
13．我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009—2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：
(1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： 。 (3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：
。
(4)合成气CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
a．草酸(HOOCCOOH) b．甲醇(CH30H) c．尿素[CO(NH2)2]
(5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。
【解析】
【答案】
【例3】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 。 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： 。
[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液。
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
【解析】
【答案】
（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；（2）无色酚酞、NaCl NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色（3）[进行实验]甲（或乙）实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl（或Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑）[实验反思]（1）石灰水（2）A、B
模拟预测
基础题组
一、选择题
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲与乙、丙是包含关系）。下列分类中不正确的是（ ）
选项 A B C D
甲 氧单质 构成物质微粒 有机化合物21世纪教育网 常见的碱
乙、丙 氧气、臭氧 分子、原子 甲烷、乙醇 烧碱、纯碱
2．下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ）
A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃
C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
A. B. C. D.
2．我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：
废液酸碱度 甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
(1)各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。
(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。
46.(1)乙(2)=；(1分)HNO3+KOH=KNO3+H2O；复合肥
海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________
____________________________________________________________________。
26、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；② 。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ： 。
步骤V： 。 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 ．
22.(10分)(1) (2)酸+盐 金属+盐 (其他合理答案也可)
(3) ① ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
2.下列有关H2 、CH4、CO三种气体的描述，正确的是 （ B ）
A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子。
B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度。
C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同
D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在
7.（共2个小题，满分14分）
（1） 目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3）,亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是 2H2SO4+O2=2H2SO4 。
②NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做 吸附性 。
③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 AC
A. 都是非金属氧化物 B.硫元素和氮元素化合价都为+2价
C.每个分子都由3个原子构成 D.常温常压下都是有颜色的气体
（2）五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 。
③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断
④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量
8.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
31．某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11．4g该样品中各成分的质量。
31．(6分)解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g一50g＝50g （2分)
设与盐酸反应的Ca(OH)：的质量为x
混合物中碳酸钙的质量为11．4g一7．4g＝4g ………………………………(1分)
答：此样品中氢氧化钙的质量是7．4g，碳酸钙的质量是4g。
A．××××× B．×××××
C．××××× D．×××××
2．×××××
……
二、简答题
7．×××××
8．×××××
……
三、实验探究题
12．×××××
13．×××××
……
四、分析计算题
21．×××××
22．×××××
……
4．
18.某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究。
（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒
出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表：
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属X的目的是 。
②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中 的杂质。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
18.
（1）
（2）①甲
可得到纯净的FeSO4晶体；使废液中的铜全部被置换出来
②不溶性
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
20.（15分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是
（填写化学式），理由是 。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 。 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为： 。
[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液。
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
20.
（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞、NaCl
NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
（3）[进行实验]甲（或乙）
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl（或Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑）
[实验反思]（1）石灰水（2）A、B
17．（11分）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题：
（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了___________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填右图中的“I”、“II”或“III”）。
（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是21世纪教育网
______________________________。
（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？答：___________。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________。
17．
（1）质量守恒定律 （2）CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
（3）III（4）澄清石灰水变浑浊（5）①丁②2CO2+2Na=====Na2CO3+CO
小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
10. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
１６．（5分）2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长273公里，技术标准为I级双线电气化，时速250公里。
（1）铁路建设中使用大量材料：铺路基的石子垫在石子上的钢筋水泥柱钢轨等,
其中钢筋水泥柱属于（ ）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
（2）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为
，反应过程中 能转化为热能。
16. （1）Ｂ（2）2Al + Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3 化学
23。用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
23下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )
A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象
C.生成无色气体
D.石蕊呈紫色 (双选)
）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如O2与O3。下列各组物质属于同素异形体的是（ ）
A. CO和CO2 B.金刚石与石墨
C.铝条和铝粉 D.红磷与白磷
22．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：
（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的混合物。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的
（填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式 。
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是
（填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是
（填化学式）。
22．（1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl ===== SiHCl3+H2 （4）H2、HCl
（5）HCl或HNO3或H2SO4
31．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用
的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。
【小 结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填力法)检测中和反应是否发生。
31．(1)无 2．9％(2分)蒸发结晶(或蒸发)
(2)洗净并擦干
(3)测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)
盐酸与氢氧化钠发生中和反应
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
图甲
图乙
金属活动性由强到弱
H
蒸发
Ⅱ加入过量的
稀硫酸、操作b
Ⅰ加入过量的
金属X ，操作a
含FeSO4、CuSO4的废液
金属混合物
滤液
滤液
金属
晶体
金属活动性由强到弱
Fe
Cu
Mn
高温
焦炭
石英沙
高温
粗硅
300℃以上
HCl
SiHCl3（粗）
SiHCl3（纯）
精馏
高纯硅
H2
1084℃
300℃以上
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