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第七节 物质在水中的溶解 （第一课时）
1、 教学目标
1、 知识与技能目标：理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义以及它们相互之间的转化方法，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓度的区别和联系；
了解物质溶解性的涵义，理解溶解度的涵义，了解物质溶解性等级分类。
2、 过程与方法目标：培养学生的实验观察和分析推理的能力，学会使用比较法，发现问题，解决问题。
3、 情感态度与价值观目标：培养学生观察生活，在生活中学习科学，用课堂上学到的科学知识来解释生活中的现象和和解决问题，将STS的思想慢慢渗透到课堂中去，学生的思想中去。
2、 教学重难点 解决措施
重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别，溶解度的概念 实验比较法
难点：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，溶解度的概念 实验、比较、讲授
3、 教学药品和仪器准备
试剂：蔗糖 、氢氧化钙、硫酸铜晶体、硝酸钾、水
仪器：小烧杯、钥匙、玻璃棒、小试管、酒精灯、火柴、石棉网、泥三角
4、 教学过程（预设）
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
一、创设情境引入新课二、饱和溶液不饱和溶液概念的建立 讲述：在上一节课中，我们学习了溶液，你能说说看哪些物质能够溶解在水中呢？水是一种非常好的溶剂。提问：那么，在常温下，一杯水中是否能够无限的溶解蔗糖呢？为什么？教师演示实验（实验探究一）：在一定温度下，一定量的溶剂里是否能够无限的溶解某种溶质取一只小试管，加入约4ml的水，先向其中加入一小勺硝酸钾固体，振荡，请同学们观察并描述你看的现象。再加入一大勺硝酸钾固体，充分振荡后再请同学观察并描述现象提问：通过实验现象，你能够得出什么结论？小结：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能无限的溶解某种溶质。讲述：我们把不能继续溶解溶质的这种状态叫做饱和状态，该状态的溶液称为饱和溶液。饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。提问：那不饱和状态和不饱和溶液如何定义呢？提问：溶液饱和与不饱和的根本区别是什么呢？提出：根本区别在于溶质是否能够继续溶解。我们可以利用它们的区别来判断溶液是否饱和 生：像高锰酸钾、食盐、蔗糖都能溶解在水中，不能会达到饱和的，观察答：硝酸钾固体全部溶解了答：硝酸钾固体不能再继续溶解了答：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能无限的溶解某种溶质不饱和状态：还能继续溶解某种溶质不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液思考 依据学生一定的生活经验制造互动，给学生说话的机会
三、判断溶液是否饱和的方法 展示实验最后得到的硝酸钾溶液（底部有部分固体未完全溶解），请问：这小试管中的溶液是否饱和？你是怎么知道的？进一步提问：假如你看到的是一份没有固体剩余的溶液，它一定是饱和吗？那你该如何判断它是否饱和呢？加多少呢？我加个一大勺进去行吗？小结：判断溶液是否饱和的方法溶液中若有溶质剩余则说明该溶液饱和2、加少量溶质与溶液中，能够继续溶解溶质的是不饱和溶液，不能继续溶解溶质的是饱和溶液 饱和了底部有溶质剩余，说明溶液已经饱和了，不能继续溶解溶质了不一定，可能恰好饱和再加点该溶质进去，看能否继续溶解不行，所加溶质的量要少
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法 提问：饱和溶液一定不能继续溶解溶质吗？想一想，有什么方法让这小试管中的饱和硝酸钾溶液继续溶解溶质呢？教师演示实验1、给盛饱和硝酸钾溶液的小试管先预热，再加热，直到底部的固体全部溶解，请同学们观察并描述现象提问：溶液在加热的过程中，溶质不断地溶解，这时的溶液是饱和还是不饱和的？加热的方法是溶液的什么变了？说明了什么？活动：将小试管放入冷水中冷却，再请同学们观察，你看到了什么？提问：这固体是什么？现在的溶液是饱和还是不饱和？为什么？你能通过这个实验，告诉我把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法吗？提问：现在的硝酸钾溶液还是饱和的，我用你们提出的另一种方法，加水活动：向有固体析出的饱和硝酸钾溶液中加入少量的水，充分振荡，你看到了什么？说明了什么？提问：饱和的碘酒溶液，你如何将它转化成不饱和溶液？完成下面空格：小结：饱和溶液 不饱和溶液投影一张海水晒盐的图片，简单介绍蒸发溶剂使不饱和溶液变成饱和溶液。强调：当温度变了，或者溶剂的量变了，溶液饱和与不饱和可以发生相互的转化，所以饱和溶液的定义时一定要注意温度一定，溶剂的量一定 不一定加水、加热加热的条件下，溶质继续溶解不饱和的温度变了温度升高，饱和溶液转化为不饱和溶液有固体析出硝酸钾饱和，因为有部分未被溶解的溶质存在，说明溶液饱和了才不能继续溶解降低温度，使不饱和溶液转化为饱和溶液观察加热或者加酒精升高温度、增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂、降低温度、加溶质
五、浓溶液和稀溶液以及与溶液饱和不饱和之间的区别和联系 活动：展示两杯硫酸铜溶液？（一杯饱和、一杯不饱和）讲述：这杯颜色较深的溶液中溶有较多溶质，是浓溶液；这杯颜色很浅的溶液中溶有较少的溶质，称为稀溶液。你能否来判断它们分别是否饱和吗？提问：这杯饱和的硫酸铜溶液是浓溶液，这杯不饱和的是稀溶液，是不是饱和的溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液呢？教师演示实验：取两只小试管，分别向其中加入5ml水，向其中一只加入一小勺氢氧化钙，另一只中加入一大勺蔗糖，充分振荡请同学判断两只试管中的溶液是否饱和活动：向蔗糖溶液中加入几颗蔗糖，振荡，发现溶解了，说明什么？提问：从溶液浓、稀的角度分析，氢氧化钙溶液是稀溶液还是浓溶液？蔗糖溶液呢？那么现在你能推翻我的说法吗？这两杯硫酸铜溶液又给你什么启示呢？小结：溶液饱和、不饱和研究的是溶质是否能够继续溶解溶液浓、稀研究的是溶液中溶有溶质的多少 观察颜色深的是饱和溶液，因为有少量固体剩余，颜色浅的是不饱和溶液，因为如果是饱和的话，颜色深浅应该一致的生：不是氢氧化钙溶液是饱和的；蔗糖溶液无法判断是否饱和蔗糖溶液是不饱和的稀溶液浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种物质，在同一条件下，饱和溶液要比不饱和溶液要浓一些
六、溶解度 提问：在上述实验中，请同学们比较蔗糖和氢氧化钙溶解能力大小你是通过什么比较的？如果要定量比较的话，哪些量要控制？（如A物质在60℃下溶解的质量与B物质在40℃下溶解的质量相比，有没有可比性？那要怎么样？A物质在100克溶剂中溶解的质量和B在200克溶剂中溶解的质量相比，能比较吗？那要怎么样？相同温度下，等量的溶剂里，溶解的溶质的质量可以比较了吗？若A、B都没有达到饱和，比较的出来吗？那还要怎么样？）讲述：科学上用溶解度来表示物质的溶解能力的大小提问：现在你能给溶解度下个定义吗？小结：溶解度是指某物质在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位是克。强调温、饱、百、克投影常见物质的溶解度表及溶解度等级划分请同学们指出表中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质 溶解的溶质的质量思考没有控制温度不能控制溶剂的量不能都要达到饱和状态溶解度是指某物质在一定温度下，一定量的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（七）、小结 今天你收获了什么？
（八）、练习
（九）、作业布置 完成同步作业本
五、 板 书 设 计
一、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
二、浓溶液：
稀溶液：
溶液浓稀与溶液饱和、不饱和无关
三、溶解度：温、饱、饱、克
降低温度
升高温度
蒸发溶剂
加溶质
增加溶剂
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