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九年级第一章第二章复习
一、重要概念要记牢
（一）两种变化，两种性质
1．物理变化：在变化时没有新物质生成的叫做物理变化。例如：水蒸发变成水蒸气、大石块被用力敲碎、石蜡熔化等。
2．化学变化：在变化时有新物质生成的叫做化学变化。例如：蜡烛燃烧、火药爆炸、水通电分解等。
3．物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。例如：物质的颜色、状态、熔点、溶解度等。
4．化学性质：需要化学变化才能表现出来的性质。例如：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。
（二）酸、碱、盐、有机物、合金
1．酸：在溶液中（或熔化状态下）电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。例如：HCl、H2SO4等
2．碱：在溶液中（或熔化状态下）电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如：NaOH、
Ca（OH）2等。
3．盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。例如：Na2CO3、（NH4）2CO3等。
4．有机物：含碳的化合物叫做有机物，其中碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸、碳酸盐等除外。
5．由一种金属和其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而而成的具有金属特性的物质称为合金。
（三）反应类型
1．置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3．中和反应：复分解反应的一种，酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（四）金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
二、实验操作不可少
（一）浓硫酸的稀释
一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。八字秘诀：“浓酸入水，玻棒搅拌”。
（二）指示剂在中和反应中显“本事”。
氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应时现象不明显，若先在氢氧化钠水溶液中滴加酚酞或石蕊试液，根据颜色变化，可以证实反应的进行。
（三）CO还原氧化铁，尾气处理不可少
由于CO具有剧毒，在使用过程中需要异常小心，CO还原氧化铁反应中，没有参加反应的CO若直接排放到大气中，会造成环境污染，所以须在最后的导管处进行点燃处理。
（四）“通、点、熄、通”——H2还原氧化铜顺序不可乱
1、在加热之前先通一会儿氢气，可防止试管中混有空气而发生爆炸。
2、点燃酒精灯，用外焰加热；反应完毕后熄灭酒精灯
3、继续通一会儿氢气可以防止红热的铜重新被氧化成氧化铜。
三、下列反应方程式要熟记：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （3）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
（注：在铁与稀酸或盐溶液发生的置换反应中，铁元素显+2价）
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
9、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
5、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
6、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
7、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
8、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
（四）其它
1、硫和铁在加热条件下反应：S + Fe FeS
2、一氧化碳还原氧化铜：CuO＋COCu＋CO2
3、木炭还原氧化铜：CuO + C Cu + CO2↑
4、氢气还原氧化铜：CuO ＋ H2 H2O ＋ Cu
5、炼铁炉中的主要反应化学方程式：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
6、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O2 CO2＋2H2O
四、常见离子检验不能忘
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
五、这些反应条件必须清楚
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
六、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO； 熟石灰——Ca(OH)2； 石灰石、大理石—— CaCO3； 食盐——NaCl；
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH； 纯碱、苏打——Na2CO3； 小苏打—— NaHCO3；
铁锈、赤铁矿——Fe2O3； 金刚石、石墨—— C；干冰——CO2；天然气（甲烷）——CH4；
酒精（乙醇）—— C2H5OH；醋酸（乙酸）——CH3COOH
七、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
八、常见材料要记清
1、金属材料：各种合金、金属等。
防锈方法：（1）保持铁制品的干燥和洁净
（2）在铁制品表面涂上一层保护膜：①刷油漆②涂油③电镀④烤蓝
（3）改变铁的内部结构，制成合金钢，如不锈钢等。
2、无机非金属材料：水泥、陶瓷、玻璃等。
3、有机合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维等。
*4、新型材料：如纳米材料、碳纤维等。
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