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武汉市2018届高中毕业生四月调研测试
理综试题
一、选择题:
1.下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是
A.高尔基体是蛋白质合成、修饰加工、包装的场所
B.细胞骨架与细胞分裂、分化及信息传递密切相关
C.溶酶体能吞噬并杀死入侵细胞的多种病毒或病菌
D.液泡中贮存的营养物质有利于维持细胞内的渗透压
2.某细胞呼吸抑制剂只抑制线粒体内膜上由ADP变为ATP的过程，不影响其它反应，该抑制剂处理动物细胞后，线粒体会
A.停止产生ATP B.停止产生[H]
C.继续分解葡萄糖 D.继续消耗02
3.下列有关高中生物实验的表述，正确的是
A.氨基酸在碱性条件下能与CuS04发生紫色反应
B.吡罗红甲基绿染色剂能使细胞质中的RNA呈现绿色
C.用龙胆紫染色洋葱鳞片叶内表皮细胞观察不到染色体
D.提取绿叶中的色素时要加入Si02以防止色素遭到破坏
4.原发性甲减患者由于甲状腺本身病变引起血清中甲状腺激素不足。下列说法正确的是
A.该患者细胞代谢速率加快，体温上升
B.该患者可通过口服甲状腺激素缓解病情
C.该患者神经系统的兴奋性较正常人高
D.该患者促甲状腺激素释放激素含量较正常人低
5.蝙蝠能发出超声波，根据回声反射来确定猎物的位置；某些灯蛾种类也能发出超声波干扰蝙蝠的超声波，并使其堵塞或失灵，从而干扰蝙蝠的捕食。以下说法错误的是
A.蝙蝠与灯蛾通过相互选择实现共同进化
B.蝙蝠与灯蛾发出超声波属于行为信息
C.蝙蝠与灯蛾之间的信息传递是双向的
D.蝙蝠的种群数量会制约灯蛾的种群数量
6.假设羊的毛色遗传由一对基因控制，黑色（B)对白色(b)为显性。一个随机交配多代的羊群中，白毛和黑毛的基因频率各占一半，现需对羊群进行人工选择，逐代淘汰白色个体。下列说法正确的是
A.淘汰前，该羊群中黑色个体数量与白色个体数量相等
B.淘汰前，随着交配代数增加，羊群中纯合子的比例增加
C.随着淘汰代数的增加，羊群中B和Bb的频率均逐渐增加
D.白色羊至少要淘汰2代，才能使b基因频率下降到25%
7、碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B.2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA
C.10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA
D.17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA
9、动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.X、Y均属于芳香化合物 B.Z分子中所有碳原子共平面
C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.Y的一氯代物有5 种
10、氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是
A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
11、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>M
B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成
XY ZW
12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是
A.交换膜b为阴离子交换膜
B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成
D.浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍
13、电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中：c(H+)C.a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题 只有一项符合题目要求，第19~ 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 1932年考克饶夫特(J．D．Cockroft)和瓦耳顿(E．T．S．Walton)发明了世界上第一台粒子加速器——高压倍压器，他们将质子()加速到0.5MeV的能量去撞击静止的原子核X，得到两个动能均为8.9MeV的氦核()，这是历史上第一次用人工加速粒子实现的核反应。下列说法正确的是
A．X是 B．X由组成
C．上述核反应中出现了质量亏损 D．上述核反应的类型是裂变
15.如图为人造地球卫星的轨道示意图，LEO是近地轨道，MEO是中地球轨道，GEO是地球同步轨道，GTO是地球同步转移轨道。已知地球的半径R=6400km，该图中MEO卫星的周期约为（图中数据为卫星近地点、远地点离地面的高度）
A．3h B．8h C．15h D．20h
16.如图所示，竖直长导线通有恒定电流，一矩形线圈abcd可绕其竖直对称轴O1O2转动。当线圈绕轴以角速度ω沿逆时针（沿轴线从上往下看）方向匀速转动，从图示位置开始计时，下列说法正确的是
A．t=0时，线圈产生的感应电动势最大B．0～时间内，线圈中感应电流方向为abcda
C．t=时，线圈的磁通量为零，感应电动势也为零D．线圈每转动一周电流方向改变一次
17. t=0时，将小球a从地面以一定的初速度竖直上抛，t=0.3s时，将小球b从地面上方某处静止释放，最终两球同时落地。a、b在0~0. 6s内的v-t图像如图所示。不计空气阻力，重力加速度g= l0m/s2，下列说法正确的是
A．小球a抛出时的速率为12m/s B．小球b释放的高度为0. 45m
C．t=0. 6s时，a、b之间的距离为2.25m D．从t=0. 3s时刻开始到落地，a相对b匀速直线运动
18.如图所示，用两根长度均为l的轻绳将一重物悬挂在水平的天花板下，轻绳与天花板的夹角为θ，整个系统静止，这时每根轻绳中的拉力为T。现将一根轻绳剪断，当小球摆至最低点时，轻绳中的拉力为T'。θ为某一值时， 最大，此最大值为
A． B．2 C． D．
19.如图所示，空间分布着匀强电场，场中有与电场方向平行的四边形ABCD，其中M为AD的中点，Ⅳ为BC的中点。将电荷量为+q的粒子，从A点移动到B点，电势能减小E1；将该粒子从D点移动到C点，电势能减小E2。下列说法正确的是
A．D点的电势一定比A点的电势高 B．匀强电场的电场强度方向必沿DC方向
C．若A、B之间的距离为d，则该电场的电场强度的最小值为
D．若将该粒子从M点移动到N点，电场力做功
20.如图(a)所示，在半径为R的虚线区域内存在周期性变化的磁场，其变化规律如图(b)所示。薄挡板MN两端点恰在圆周上，且MN所对的圆心角为120 °。在t=0时，一质量为m、电荷量为+q的带电粒子，以初速度v从A点沿直径AOB射入场区，运动到圆心O后，做一次半径为的完整的圆周运动，再沿直线运动到B点，在B点与挡板碰撞后原速率返回（碰撞时间不计，电荷量不变），运动轨迹如图(a)所示。粒子的重力不计，不考虑变化的磁场所产生的电场，下列说法正确的是
A．磁场方向垂直纸面向外
B．图(b)中
C．图(b)中
D．若t=0时，质量为m、电荷量为-q的带电粒子，以初速度v从A点沿AO入射，偏转、碰撞后，仍可返回A点
21.如图所示，光滑水平桌面放置着物块A，它通过轻绳和轻质滑轮悬挂着物块B。已知A的质量为m，B的质量为3m，重力加速度大小为g。静止释放物块A、B后
A．相同时间内，A、B运动的路程之比为2:1
B．物块A、B的加速度之比为1:1
C．细绳的拉力为
D．当B下落高度h时，速度为
三、非选择题：共174分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（5分）
如图所示的装置可以用来测量滑块与水平面之间的动摩擦因数。在水平面上将弹簧的一端固定，另一端与带有挡光片的滑块接触（弹簧与滑块不固连）。压缩弹簧后，将其释放，滑块被弹射，离开弹簧后经过O处的光电门，最终停在P点。
(1)除了需要测量挡光片的宽度d，还需要测量的物理量有____。
A．光电门与P点之间的距离s
B．挡光片的挡光时间t
C．滑块（带挡光片）的质量m
D．滑块释放点到P点的距离x
(2)动摩擦因数的表达式μ= （用上述测量量和重力加速度g表示）。
(3)请提出一个可以减小实验误差的建议：
23.（10分）
某个同学设计了一个电路，既能测量电池组的电动势E和内阻r，又能同时测量未知电
阻Rx的阻值。器材如下：
A．电池组（四节干电池） B．待测电阻Rx（约l0Ω）
C．电压表V1（量程3V、内阻很大） D．电压表V2（量程6V、内阻很大）
E．电阻箱R（最大阻值99. 9Ω） F．开关一只，导线若干
实验步骤如下：
(1)将实验器材连接成如图(a)所示的电路，闭合开关，调节电阻箱的阻值，先让电压表V1接近满偏，逐渐增加电阻箱的阻值，并分别读出两只电压表的读数。
(2)根据记录的电压表V1的读数U1和电压表V2的读数U2,以为纵坐标，以对应的电阻箱的阻值R为横坐标，得到的实验结果如图(b)所示。由图可求得待测电阻Rx=____ Ω（保留两位有效数字）。
(3)图(c)分别是以两电压表的读数为纵坐标，以两电压表读数之差与电阻箱阻值的比值为横坐标得到结果。由图可求得电池组的电动势E= V，内阻r= Ω；两图线的交点的横坐标为 A，纵坐标为 V。（结果均保留两位有效数字）
24.（12分）
在光滑的水平面上建立平面直角坐标系xOy。质量为m的物体在沿y轴负方向的恒力F作用下运动，t=0时刻，物体以速度vo通过O点，如图所示。之后物体的速度先减小到最小值0. 8vo，然后又逐渐增大。求
(1)物体减速的时间t；
(2)物体的速度减小到0.8vo时的位置坐标。
25.（20分）
如图(a)，超级高铁(Hyperloop)是一种以“真空管道运输”为理论核心设计的交通工具，它具有超高速、低能耗、无噪声、零污染等特点。
如图(b)，已知管道中固定着两根平行金属导轨MN、PQ，两导轨间距为r；运输车的质量为m，横截面是半径为r的圆。运输车上固定着间距为D、与导轨垂直的两根导体棒1和2，每根导体棒的电阻为R，每段长度为D的导轨的电阻也为R。其他电阻忽略不计，重力加速度为g。
(1)如图(c)，当管道中的导轨平面与水平面成θ=30°时，运输车恰好能无动力地匀速下滑。求运输车与导轨间的动摩擦因数μ；
(2)在水平导轨上进行实验，不考虑摩擦及空气阻力。
①当运输车由静止离站时，在导体棒2后间距为D处接通固定在导轨上电动势为E的直流电源，此时导体棒1、2均处于磁感应强度为B，垂直导轨平向下的匀强磁场中，如图(d)。求刚接通电源时运输车的加速度的大小；（电源内阻不计，不考虑电磁感应现象）
②当运输车进站时，管道内依次分布磁感应强度为B，宽度为D的匀强磁场，且相邻的匀强磁场的方向相反。求运输车以速度vo从如图(e)通过距离D后的速度v。
26、（14分）
莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。
（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
（4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。
____;该样品中铬元素的质量分数为
27、（15分）
某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
如下：
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
Ksp近似值
10-17
10-39
10-34
10-15
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________________________。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。
28、（14分）
治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。
（3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。
（4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气
气体(10mol)
碳烟
NO
O2
He
物质的量(mol)
0.025
0.5
9.475
n
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.052 mol CO2，则Y的化学式为______________。
（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
29.(10分）
为了研究植物昼夜节律对光合作用的影响，科学家选取生长状态相同的某植物进行了如下四组实验。每组白天光照10h，夜间总时长14h，其它条件都适宜，连续处理25天，测定各组气孔大小和叶绿素含量，结果如下表：
组别
夜间处理方法
气孔大小（μm2)
叶绿素含量/(mg?g-1)
A组
处理X
389
3.34
B组
每隔3h红光光照5min
344
2.44
C组
每隔2h红光光照5min
297
2.40
D组
每隔lh红光光照5min
286
2.20
回答下列问题：
（1）为了使实验具有说服力，设置了A组，A组的“处理X”应为 。
（2）随着夜间红光打断处理的频率增加，植物光合作用强度的变化趋势是 ，判断的理由是 。
（3）若在夜间用景观灯照射城市绿化植物，据上述实验，景观灯的颜色不建议选择 (填“红色”或“绿色”）。
30.(8分）
红细胞表面存在多种蛋白质能与相应抗体结合，从而发生凝集现象。科学家进行了如下免疫学实验：
实验一:提取健康家兔的血清与人的红细胞混合，红细胞不发生凝集现象。
实验二:用恒河猴的红细胞重复多次注射到实验一的家兔体内，再次提取家兔的血清与人的红细胞混合，红细胞凝集成细胞集团。
回答下列问题：
（1）实验二中恒河猴红细胞作为 刺激家兔产生免疫反应。受到红细胞刺激和淋巴因子的作用，B淋巴细胞增殖分化为 。
（2）设置实验一起到了对照作用，具体说明了 。
（3）从免疫学角度看，实验二的实验结果表明人的红细胞与恒河猴红细胞 。
31.(0分）
下图是某温带陆地生态系统中某一时间的食物网。
回答下列问题：
（1）有同学认为该生态系统中所有的鼠构成了第二营养级，该说法是否正确？ 。理由是 。
（2）该生态系统中的食物链往往是 (填“不变”或“可变”）的，原因是 (答出一点即可）。
（3）—场低强度的火灾过后，森林中的植被很快恢复，从生物种间关系的角度分析原因是 ；从物质循环的角度分析原因是 。
32.(11分）
果蝇的某些性状存在多种变异类型。果蝇眼睛的颜色野生型均为红眼，经基因突变产生的隐性性状中有白眼和朱红眼，控制白眼、朱红眼的基因均位于X染色体上。果蝇翅膀的形状有卷翅和正常翅，是由常染色体上的一对等位基因控制。回答下列问题：
（1）让白眼雌果蝇与朱红眼雄果蝇杂交，后代雌果蝇全为野生型红眼，雄果蝇全为白眼。据该实验结果判断，白眼基因与朱红眼基因是否互为等位基因？并说明判断的理由。
（2）研究表明卷翅基因具有如下遗传特性:卷翅基因为显性，并且有纯合致死效应。现有卷翅雄果蝇、正常翅雌果蝇和正常翅雄果蝇，请设计实验证明卷翅基因的遗传特性。（要求:写出杂交方案并预期实验结果）
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
(1)（5分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C，最后由状态C变化到状态A。气体完成这个循环，内能的变化△U=____ ，对外做功W=____，气体从外界吸收的热量Q= 。（用图中已知量表示）
(2)（10分）有一只一端开口的L形玻璃管，其竖直管的横截面积是水平管横截面积的
2倍，水平管长为90cm，竖直管长为8cm，在水平管内有一段长为lOcm的水银封闭着一段长
为80cm的空气柱如图所示。已知气柱的温度为27℃，大气压强为75cmHg，管长远大于管
的直径。
(i)现对气体缓慢加热，当温度上升到多少时，水平管中恰好无水银柱。
( ii)保持(i)中的温度不变，将玻璃管以水平管为轴缓慢旋转180°，使其开口向下。求稳定后封闭部分气体压强。
34.[物理——选修3-4]（15分）
(1)（5分）一列简谐横波某时刻的波形图如图(a)所示，从该时刻开始计时，质点A的 振动图像如图(b)所示。下列说法正确的是 （选对1个得2分，选对2个 得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．t=0. 6s时，质点P的位移为2m
B．0~0. 6s内，质点P运动的路程为6m
C．t=0. 6s时，波传播的距离为6m
D．若t=0时，振动刚刚传到A点，则t=1.6s时，x=50m的质点第二次位于波峰
E．若t=0时，振动刚刚传到A点，则t=2.4s时，x=50m的质点第二次位于波峰
(2)（10分）如图所示为一上、下表面面积足够大的玻璃砖，玻璃砖内有一圆锥真空区，圆锥顶角∠ACB= 90°，圆锥底面与玻璃砖上、下表面平行，圆锥底面AB的中点O处有一红色点光源，光线只射向AB上方区域。O点离玻璃砖上表面距离5d，圆锥顶点C离玻璃砖上表面的距离为dtan75°。已知玻璃对红光的折射率n=，求玻璃砖上表面有光线射出的区域的面积。（不考虑光线的反射）
35、[化学一选修3：物质结构与性质] （15分）
Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。
（2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。
（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
36、[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：
已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；
②
（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。
（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。
（3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。
①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。
（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。
（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
下图是利用山楂制作果酒果醋的流程：
回答下列问题：
（1）酒精发酵主要利用酵母菌的 呼吸，酵母菌与醋酸菌在结构上的主要区别是 。
（2）酒精发酵前加入的白砂糖主要是为酵母菌提供 。下图表示白砂糖的添加量对酒精生成量的影响，白砂糖的添加量为 左右最为合理。
（3）醋酸发酵前，需要加入纯净水对山楂果酒进行稀释，原因是 。
（4）将发酵好的山楂果醋在80℃左右的温度下热处理8?10min，目的是 ，以及防止杂菌污染。
38.[生物一一选修3:现代生物科技专题](15分）
含有限制酶的细胞中通常还具有相应的甲基化酶，这两种酶对DNA分子有相同的作用序列，但具有不同的催化功能。甲基化酶可以对DNA序列进行修饰，使限制酶不能对这一序列进行识别和切割。回答下列问题：
（1）目前，基因工程中使用的限制酶主要是从 生物中分离纯化获得的。构建“基因组文库”和“DNA文库”的过程中需要使用DNA连接酶的是 (填“基因组文库”、“DNA文库”或“基因组文库和cDNA文库””。
（2）含有某种限制酶的细胞，可以利用限制酶切割外源DNA，但不破坏细胞自身的DNA，其原因可能有① ；② 。
（3）利用PCR扩增目的基因的过程由高温变性（90?95℃)、低温复性（55?60℃)、适温延伸(70?75℃)三个步骤构成一个循环，为使得DNA聚合酶能够重复利用，选用的酶应在 ℃处理后仍然具备催化活性。
（4）在PCR扩增目的基因时，为实现序列中的腺嘌呤被放射性同位素标记，反应体系中添加的原料应包括碱基已被标记的 (填“腺嘌呤核糖核苷酸”、“dATP”或“ATP”）。
武汉市2018届毕业生四月调研测试理科综合
生物答案
1-6ADCBBD
29.(除标注外，每空2分，共10分）
（1）持续黑暗处理(不作红光处理)
（2）逐渐降低
叶绿素含量降低，光反应减弱；叶片气孔缩小，吸收C02速率降低，暗反应减弱，光合作用强度降低（4分）
（3）红色
30.(毎空2分，共8分）
（1）抗原 浆细胞和记忆细胞
（2）家兔血淸中没有与人红细胞发生凝集现象的抗体
（3）具有相同的抗原（或蛋白质）
31.（除标注外，每空2分，共10分）
（1）不正确（1分） 第二营养级应包括该生态系统中所有的植食性动物
（2）可变（1分） 生物有迁出和迁入（动物发育不同阶段及不同季节食性有改变）
（3）种群密度下降，竞争减弱 加速了物质循环使土壤中的矿质元素含量增加
32.（11分）
（1）不是(2分）
如果互为等位基因，杂交后代雌果蝇为朱红眼或白眼，不可能出现野生型红眼（3分）
（2）让卷翅雄果蝇与正常雌果蝇杂交得到F1，再让F1中卷翅雌、雄果蝇相互交配（或F1中卷翅雌果蝇与亲代卷翅雄果蝇杂交），后代中将会出现卷翅和正常翅，比例为2:1（6分）
37.【生物一选修1：生物技术实践】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）无氧 有无以核膜为界限的细胞核（或酵母菌具有核膜）（3分）
（2）碳源 15%
（3）酒精浓度过高会抑制醋酸菌的发酵（3分）
（4）防止醋酸菌继续发酵(或杀死醋酸菌）（3分）
38.【生物一选修3:现代生物科技专题】（除标注外，毎空2分，共15分)
（1）原核 基因组文库和cDNA文库（3分）
（2）①细胞自身的DNA分子没有该限制酶的识别序列（3分）
②甲基化酶对细胞自身的DNA分子进行了修饰（3分）
（3）90～95（或95）
（4）dATP
7-13 DACDCDB
26、（14分）
（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。（2分）
（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。）
（2）除去铁屑表面的油污（2分）
（3）起液封作用，（防止Fe2+被氧化）（2分）
与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率（2分）
（4）20 （2分）
（5）H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O（2分） 0.65% （2分）
27、（15分）
（1）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2↓+3H2↑ （2分）
（2）稀硫酸(或硫酸、H2SO4) （2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3] /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34， c(OH-)=10-11.3mol/L
∴c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7（3分）
（4）冷却结晶（2分）
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（2分）无”↓”扣1分
（6）NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-（2分）
28、（14分）
（1）Co32-+SO2=SO32-+CO2 （2分）(2) bcd （2分）
（3）50x2/(1-x)2 （3分）
（4）BD （2分）
（5）N2（3分）
（6）由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差（2分）
35、[化学一一选修3：物质结构与性质] （15分）
（1）3d74s2（1分）2（1分）
（2）6（1分） 23NA （1分） sp（1分）
（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强（2分）（4）KFe2(CN)6（2分） 正四面体形（2分）（5）(1,1/2,1/2) （2分）
（6）（或）
36、[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（2分）（2）羟基、醛基（2分）取代反应（1分）
（3）HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（2分）
（4）OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO（2分）
（5）取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键（2分）
（6）（4分）

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