资源简介 备考2018中考化学高频考点剖析专题六 金属考点扫描☆聚焦中考金属，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括金属材料；金属化学性质与金属活动性的应用；金属资源的保护和利用；总体来看，考查形式多样，有选择题，有填空题，也有少量的实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行金属问题的探讨：21·世纪*教育网（1）金属材料；（2）金属化学性质；（3）金属资源的保护和利用；考点梳理☆温习理解一、金属材料；（分为： 和 两类。）1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 （汞为 ），有 光泽； （2）密度和硬度 ，熔沸点 ；（3）大多数呈 （铜为 色，金为 色）（4）有良好的 性、 性、 性2．金属之最：（1） ：地壳中含量最多的金属元素；（2） ：人体中含量最多的金属元素（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5） ：硬度最高的金属；（6） ：熔点最高的金属；（7） ：熔点最低的金属。 3、合金（1）定义：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与 ）一起熔合而成的具有 的物质。【版权所有：21教育】（2）合金特点：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大， 性能更好。（3）举例：①铁的合金： （含碳量2%～4.3%）和 （含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同；②铜合金： ：铜、锌的合金； ：铜、锡的合金，它人类使用 的合金。③ ：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。④ ：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。二、金属化学性质： （一）1、大多数金属可与氧气的反应（1）铜与氧气反应化学方程式 ；现象 ；（2）铁与氧气反应化学方程式 ；现象剧烈燃烧， ，放热， ；21*cnjy*com（3）镁与氧气反应化学方程式 ；现象剧烈燃烧， ，放热， ；（4）铝与氧气反应化学方程式 ；现象剧烈燃烧， ，放热， ；2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式 ；现象产生 ，金属 ，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式 ；现象产生大量气泡，金属 ，放热；3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） (“湿法冶金”原理)。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ；现象铁的表面覆盖着 ，溶液由 ；铜与硝酸银溶液反应 ；现象铜的表面覆盖着 ，溶液由 ；金属与盐发生置换反应的条件：① 三种金属除外；②盐必须为 ；③在活动性中只能在 。（二）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的 ；（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；（3）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）；（4）越活泼的，开发利用的 。三、金属资源的保护和利用。1、钢铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 接触（铁锈的主要成分： ）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的 ；②表面涂 （涂油、 、电镀、 等）；③制成不锈钢；21世纪教育网版权所有（3）铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。2．保护金属资源途径：①防止 ；②回收利用 ；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品考点剖析☆典型例题例1（2016?广州）下列有关金属的说法正确的是（ ）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生【答案】C【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故A错误；B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故B错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故C正确；D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故D错误；故选C。【点评】本题不难，本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的基础知识进行。例2（2017?无锡）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是（ ）A.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2【答案】D【解答】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以 A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确； B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确； C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确； D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误。 故选D。【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。例3（2016?潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ） A．B．C．D．【答案】A【解答】A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率；B、钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈；C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈；D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈。故铁钉的腐蚀速度最快的是A。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。考点过关☆专项突破类型一 金属材料1·（2017?上海）属于金属的是（ ）A．Mg B．O2 C．S D．P2·（2016?北京）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性3·（2017?玉林）下列物质中不属于合金的是（ ）A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝4·（2017?广州）下列有关金属材料说法正确的是（ ）A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）5·（2017?徐州）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。 下列有关说法错误的是（ ）www-2-1-cnjy-comA．铝锂合金硬度大、密度小B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价6·（2017?苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械7·（2016?贺州）下列有关合金的说法错误的是（ ）A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．生铁是一种铁合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低8·（2017?甘肃）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（ ）A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜9·（2017?贺州）国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水．①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的 性。②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐．常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是 。10·（2017?重庆B）我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。21*cnjy*com（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝。【出处：21教育名师】（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是 （填序号）。A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。11·（2017?扬州）化学与生活密切相关。（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ，聚乙烯属于 。（填序号）a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 。（填序号）a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强类型二 金属化学性质1·（2017?南京）下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）A．金 B．银 C．铜 D．铁2·（2017?益阳）铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+CuB．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D．我国历史上最早使用的金属是铜3·（2017?东营）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质4·（2017?滨州）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）2-1-c-n-j-yA．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y5·（2017?广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是（ ）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究6·（2017?来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论，则X溶液是（ ）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液7·（2017?荆门）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（ ）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8·（2017?葫芦岛）向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（ ）2·1·c·n·j·yA．滤渣中一定有铁、可能有铜B．滤渣中一定有铁，没有铜C．滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜9·（2017?泰安）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（ ）（多选）21教育名师原创作品A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲=乙=丙10·（2017?通辽）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁和锌11·（2017?潍坊）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用．（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液．兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作：【来源：21cnj*y.co*m】①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 。② （请补充实验具体操作）。③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式 。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是 。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要，下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。a、齿轮表面涂油 b、将钢材深埋保存c、将钢刀浸泡在盐水中 d、车圈镀铬12·（2017?聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应。类型三 金属资源的保护和利用1·（2016?来宾）关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）A．耗费大量人力物力，得不偿失B．是保护金属资源的重要途径C．可以减少废弃金属对环境的污染D．可以节约宝贵的金属资源2·（2017?青岛）下列防锈措施不合理的是（ ）A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属3·（2016?贺州）下列有关说法正确的是（ ）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收4·（2017?玉林）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中5·（2017?来宾）如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： 。6·（2017?深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： 21教育网(1)铁制品广泛应用于生产、生活中。 ①下列不属于铁合金的是________(选填字母)。 A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢 ②铁钉生锈，属于________变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母)。 21cnjy.com7·（2017?葫芦岛）金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是 、 ，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。21·cn·jy·com（2）铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为 。（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是 。www.21-cn-jy.com备考2018中考化学高频考点剖析专题六 金属考点扫描☆聚焦中考金属，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括金属材料；金属化学性质与金属活动性的应用；金属资源的保护和利用；总体来看，考查形式多样，有选择题，有填空题，也有少量的实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行金属问题的探讨：（1）金属材料；（2）金属化学性质；（3）金属资源的保护和利用；考点梳理☆温习理解一、金属材料；（分为：纯金属和合金两类。）1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； （2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。 3、合金（1）定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。21cnjy.com（2）合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。（3）举例：①铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同②铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。③铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。④钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。二、金属化学性质： （一）1、大多数金属可与氧气的反应（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；现象红色铜逐渐变成黑色；（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2Ag；现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。（二）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）；（4）越活泼的，开发利用的越晚。三、金属资源的保护和利用。1、钢铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜（涂油、刷漆、电镀、烤蓝等）；③制成不锈钢；（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2．保护金属资源途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品考点剖析☆典型例题例1（2016?广州）下列有关金属的说法正确的是（ ）A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生【答案】C【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故A错误；B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故B错误；C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故C正确；D、金属矿物储量是有限的，并且不能再生，故D错误；故选C。【点评】本题不难，本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的基础知识进行。例2（2017?无锡）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是（ ）A.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2【答案】D【解答】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以 A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确； B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确； C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确； D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误。 故选D。【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。例3（2016?潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ） A．B．C．D．【答案】A【解答】A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率；B、钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈；C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈；D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈。故铁钉的腐蚀速度最快的是A。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。考点过关☆专项突破类型一 金属材料1·（2017?上海）属于金属的是（ ）A．Mg B．O2 C．S D．P【答案】A【解答】A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确；B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误；C、S是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误；D、P是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。故选A。2·（2016?北京）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性【答案】B【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。故选B。3·（2017?玉林）下列物质中不属于合金的是（ ）A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝【答案】A【解答】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确；B、黄铜属于铜的合金，故选项错误；C、生铁属于铁的合金，故选项错误；D、硬铝是铝的合金，故选项错误；故选A。4·（2017?广州）下列有关金属材料说法正确的是（ ）A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）【答案】C【解答】A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误；B、钢是铁和碳的合金，属于混合物，错误；C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄铜，错误；故选C。5·（2017?徐州）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。 下列有关说法错误的是（ ）2·1·c·n·j·yA．铝锂合金硬度大、密度小B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价【答案】D【解析】A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小．故A正确；21*cnjy*comB、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；D、在Li2O中，由于氧显﹣2价，可推出Li显+1价，故D错误。故选D。6·（2017?苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】B【解答】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故B错误；C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确；D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确。故选B。7·（2016?贺州）下列有关合金的说法错误的是（ ）A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．生铁是一种铁合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解答】A、钢是铁合金，属于混合物，错误；B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；C、生铁是铁合金，正确；D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确；故选A。8·（2017?甘肃）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（ ）A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜【答案】B【解答】A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错误。9·（2017?贺州）国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水．①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的 性。②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐．常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是 。【答案】①导电。②通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。【解答】①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的导电性。故填：导电。②常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。故填：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。10·（2017?重庆B）我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。21·cn·jy·com（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝。（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是 （填序号）。A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。【答案】（1）大于；（2）A；（3）氧气和水；【解答】（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；（2）A、塑料扶手是三大合成材料之一塑料，故选项正确；B、纯羊毛毯，是天然纤维，不是人工合成，故选项错误；C、真皮座套，用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误；D、铜制扣件属于金属材料，故选项错误；（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；11·（2017?扬州）化学与生活密切相关。（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ，聚乙烯属于 。（填序号）a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 。（填序号）a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强【答案】（2）①a；b；②c【解析】（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铜属于金属材料；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：a；b；②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆；故填：c。类型二 金属化学性质1·（2017?南京）下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）A．金 B．银 C．铜 D．铁【答案】A【解答】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。故选A。2·（2017?益阳）铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（ ）A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+CuB．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D．我国历史上最早使用的金属是铜【答案】A【解答】A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故A错误；B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反应．能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝＞铁＞铜，故B正确；21·世纪*教育网C、铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；D、我国历史上最早使用的金属是铜，故D正确；故选A。3·（2017?东营）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质【答案】B【解答】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，故选项说法正确；B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，而不是因为铁的冶炼困难，故选项说法错误；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法正确；D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，故选项说法正确。故选B。4·（2017?滨州）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y【答案】B【解答】由题意可知，Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明了金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，则金属Z的活动性比X强。综合上述分析可知，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为Y＞Z＞X。故选B。5·（2017?广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是（ ）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【答案】D【解答】A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；【来源：21cnj*y.co*m】B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；【出处：21教育名师】C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；【来源：21·世纪·教育·网】故选D。6·（2017?来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论，则X溶液是（ ）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液【答案】A【解析】A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；C、镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故C错误；D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误。故选A。7·（2017?荆门）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（ ）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A【解析】①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；②铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；③滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；④滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，该选项说法不正确。故选A。8·（2017?葫芦岛）向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（ ）A．滤渣中一定有铁、可能有铜B．滤渣中一定有铁，没有铜C．滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜【答案】D【解答】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时滤渣中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，该选项说法不正确；21*cnjy*comB、滤渣中一定含有铁和铜，该选项说法不正确；C、滤液中一定有反应生成的硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法不正确；D、滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法正确；故选D。9·（2017?泰安）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（ ）（多选）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲=乙=丙【答案】BD【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确；www.21-cn-jy.comB、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故B不正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D不正确。10·（2017?通辽）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁和锌【答案】D【解答】A、a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，该选项说法不正确；B、b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，该选项说法不正确；C、c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，该选项说法不正确；D、d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，该选项说法正确。故选D。11·（2017?潍坊）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用．（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液．兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作：①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 。② （请补充实验具体操作）。③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式 。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是 。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要，下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。a、齿轮表面涂油 b、将钢材深埋保存c、将钢刀浸泡在盐水中 d、车圈镀铬【答案】（1）延展。（2）①红色固体析出。②将铝片插入A试管的剩余溶液。③2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。铝＞铁＞铜。（3）bc。【解析】（1）金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性，固体：延展。（2）要验证铝、铁和铜的金属活动性，可以依据在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来解答，①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，可以观察到有红色固体析出，故填：红色固体析出。②试管A中生成的是硫酸亚铁，故可以将铝片插入A试管的剩余溶液中来验证铝和铁的金属活动性，故填：将铝片插入A试管的剩余溶液。③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故填：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝＞铁＞铜，故填：铝＞铁＞铜。（3）a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀；b、将钢材深埋保存不是防锈的措施；c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀；d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀．故填：bc。12·（2017?聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应。【答案】 猜想二：Fe＞R＞Cu； 【收集证据】实验探究如下表所示：主要操作主要现象实验结论甲R丝表面附着一层红色固体乙快丙不能燃烧3Fe+2O2Fe3O4。【归纳总结】盐溶液。【解答】【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．故填：Fe＞R＞Cu．【收集证据】实验探究如下表所示：主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面附着一层红色固体猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．21世纪教育网版权所有故填：盐溶液。类型三 金属资源的保护和利用1·（2016?来宾）关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）A．耗费大量人力物力，得不偿失B．是保护金属资源的重要途径C．可以减少废弃金属对环境的污染D．可以节约宝贵的金属资源【答案】A【解答】A、回收废旧金属，可以节约金属资源，虽然耗费大量人力物力，但可以节约金属资源，故选项说法错误；21教育网B、回收废旧金属，是保护金属资源的重要途径，故选项说法正确；C、回收废旧金属，可以减少对环境的污染，故选项说法正确；D、回收废旧金属，可以节约冶炼金属消耗的能源，故选项说法正确。故选A。2·（2017?青岛）下列防锈措施不合理的是（ ）A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属【答案】B【解答】A、钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确；B、用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，故选项防锈措施错误；C、铁锈很疏松，及时清除铁制品表面的锈渍，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确；D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确；3·（2016?贺州）下列有关说法正确的是（ ）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收【答案】A【解答】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确；www-2-1-cnjy-comB、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误。故选A。4·（2017?玉林）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中【答案】B【解答】A．稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；B．在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；C．铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误。5·（2017?来宾）如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： 。【答案】b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【解答】铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。2-1-c-n-j-y6·（2017?深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： 【版权所有：21教育】(1)铁制品广泛应用于生产、生活中。 ①下列不属于铁合金的是________(选填字母)。 A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢 ②铁钉生锈，属于________变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母)。 21教育名师原创作品【答案】（1）A；化学；B 【解答】（1）铁合金是铁与一种或几种元素组成的中间合金，属于混合物，A项氢氧化铁属于纯净物，不属于合金。铁钉生锈，产生了新的物质氧化铁，属于化学变化，铁生锈的条件是：与空气（或氧气）、水接触，故B项铁锈蚀的最快。 7·（2017?葫芦岛）金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是 、 ，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。（2）铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为 。（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是 。【答案】（1）铁丝生锈；试管内液面上升；氧气和水蒸气；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）硬度大，耐腐蚀等。【解答】（1）一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈，试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。（2）铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）铁合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀等。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 【备考2018】中考化学高频考点剖析 专题六金属（原卷版）.doc 【备考2018】中考化学高频考点剖析 专题六金属（解析版）.doc
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