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株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）
理科综合能力测试
班级：__________姓名：____________准考证号：_________________

第I卷（选择题）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1． 下列关于细胞的叙述正确的是
A．小分子物质和离子可通过被动运输或主动运输进入细胞
B．细胞分裂的方式有三种：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂
C．所有细胞正常代谢都离不开其生活的稳定的内环境
D．癌细胞是动物细胞内具有自养能力并能快速增殖的细胞
2． 精卵识别后，精子头部的顶体释放顶体酶使卵子外部结构溶出一条孔道，以利于精卵
融合成受精卵。下列叙述正确的是
A．顶体内储存的顶体酶是在精子的溶酶体中合成的
B．精卵细胞的识别、结合与膜表面蛋白质的结构特异性有关
C．精子游向卵子所需的能量来自线粒体内葡萄糖的氧化分解
D．卵子既供质基因又供核基因，所以受精卵中遗传物质的嘧啶和嘌呤数目不相等
3． 下列关于实验的叙述正确的是
A．观察人体口腔上皮细胞的线粒体时，用健那绿染色前需要先用盐酸处理
B．在“生物体维持PH稳定的机制”的实验中，清水组和缓冲液组都可作为对照组
C．不可用绿色植物成熟叶肉细胞进行细胞失水和吸水的观察实验
D．可用澄清的石灰水检验CO2的生成，来探究酵母菌的呼吸方式
4． 下列关于植物生长素及其类似物的叙述，不正确的是
A．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响
B．生长素是色氨酸在植物体内经过一系列反应转变而来的
C．去掉顶芽，侧芽附近的生长素来源暂时受阻，浓度降低
D．生长素浓度超过最适浓度，随其浓度升高对植物生长抑制作用增强
5． 乳头瘤病毒(HPV)是一种球形DNA病毒，人感染可诱发宫颈癌等恶性肿瘤。研究机构
为评估某种HPV疫苗的效果，在志愿者中进行接种。一段时间后，统计宫颈癌出现癌
前病变（癌变前病理变化，可发展为恶性肿瘤）的人数，结果见表。下列分析错误的
是
A．B1组人群中出现癌前病变比例显著高于A1组，可推测HPV是诱发癌前病变因素
之一
B．B2与B1组人群出现癌前病变比例没有明显差异，说明感染后使用疫苗效果不明显
C．乳头瘤病毒DNA在细胞内复制的过程中，会有氢键的断裂和形成
D．病毒侵入机体后，能被内环境中的浆细胞和效应T细胞特异性识别
6． 眼皮肤白化病（OCA）是一种与黑色素合成有关的疾病，该病患者的虹膜、毛发及皮
肤呈现白色症状。OCA1与OCA2均为隐性突变造成的。OCA1型患者毛发均呈白色，
OCA2型患者症状略轻，OCA2型患者P蛋白缺乏的黑色素细胞中pH异常，但酪氨酸
酶含量正常。其发病根本原因如下表一。下列说法正确的是
A．OCA两种突变类型体现了基因突变不定向性特点
B．图一中I代两个体都是杂合子，后代患病概率为3/4
C．OCA2型患者症状略轻，原因很可能是pH异常，酪氨酸酶活性降低
D．OCA两种突变类型都体现了基因通过控制蛋白质的合成直接控制生物性状
7． 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体
B．稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库
C．硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性
D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏
8． 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿
色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金
汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O
②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出
的液体中可能含有硫酸
A．①③ B．②④ C．②③ D． ①④
9． 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马
达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是
A．三蝶烯的分子式为C20H16 B．三蝶烯属于苯的同系物
C．金刚烷（图2）属于饱和烃 D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种
10．下列叙述不正确的是
A．在实验室，可用右图装置检验1－溴丙烷的消去产物
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
11．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3
B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左
C．放电时，正极的电极反应为NaS+2Na＋+2e－=2NaS
D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr –2e－= NaBr + 2Na＋
12．根据框图分析，下列说法不正确的是
A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
13．化学上常用AG表示溶液中的 。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 Mol/L 的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．随着NaOH溶液的加入， 增大
B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C．b点溶液中存在
D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图，沿东西方向站立的两同学(左西右东)做“摇绳发电”实验：把一条长导线的两端连在一个灵敏电流计(零刻度在表盘中央)的两个接线柱上，形成闭合回路，然后迅速摇动MN这段“绳”。假设图中情景发生在赤道，则下列说法正确的是
A.当“绳”摇到最高点时，“绳”中电流最大
B.当“绳”摇到最低点时，“绳”受到的安培力最大
C.当“绳”向下运动时，N点电势比M点电势高
D.摇“绳”过程中，灵敏电流计指针的偏转方向不变
15.若带有等量异号电荷的板状电容器不是平行放置的，则板间电场线的描绘正确的是
16.在一次铅球投掷比赛中，球离手时初速度为U0，落地时的末速度为v，不计空气阻力，能正确表示铅球速度变化过程的图是
17.一种高温扩散云室探测射线的原理是：在上盖透明的密封容器内，放射源镅Am衰变成镎Np的过程中，放射线穿过千净空气并使其电离，沿射线径迹产生一连串的凝结核，容器内就出现“云雾”，这样就可以看到射线的径迹。已知Am 的半衰期为432.6年，则下列说法正确的是
A.放射线是核外电子电离形成的
B.通过该云室看到的是α射线的径迹
C.0.4g的Am经过865年大约衰变了0.1g
D.若云室的温度升高，Am的半衰期会变短
18.如图，长l的轻杆两端固定两个质量相等的小球甲和乙，初始时它们直立在光滑的水平地面上。后由于受到微小扰动，系统从图示位置开始倾倒。当小球甲刚要落地时，其速度大小为
A. B. C. D.0
19.如图，光滑固定斜面的倾角为30°，甲、乙两物体的质量之比为4：1。乙用不可伸长的轻绳分别与甲和地面相连，开始时甲、乙离地高度相同。现从E处剪断轻绳，则在乙落地前瞬间
A.甲、乙动量大小之比为4：1
B.甲、乙动量大小之比为2：1
C.以地面为零势能面，甲、乙机械能之比为4：1
D.以地面为零势能面，甲、乙机械能之比为1：1
20.如图，甲、乙两物体靠在一起放在光滑的水平面上，在水平力F1和F2共同作用下一起从静止开始运动，已知F1>F2。两物体运动一段时间后
A.若突然撤去F1，甲的加速度一定减小
B.若突然撤去F1，甲乙间的作用力减小
C.若突然撤去F2，甲的加速度一定减小
D.若突然撤去F2，乙的加速度一定增大
21.长度l远大于半径R的通电螺线管(图甲)内部为匀强磁场，其轴线上的磁感应强度分布如图乙所示，已知端口截面中心处磁感应强度为管内的一半。则端口截面上距其中心r(0A. B. C. B0 D.1.2B0
22.(6分)
在用“落体法”做“验证机械能守恒定律”的实验时，小明选择一条较为满意的纸带，如图甲所示。他舍弃前面密集的点，以O为起点，从A点开始选取纸带上连续点A、B、C………，测出O到A、B、C……的距离分别为h1、h2、h3……已知电源的频率为f，当地重力加速度为g。
(1)打B点时，重锤的速度vB为_______________。
(2)小明利用数据描出的v2-h图线如图乙所示。图线不过坐标原点的原因是____________。
(3)根据v2-h图像计算出该直线斜率为k，在实验误差允许范围内，当k=__________重锤在下落过程中机械能守恒。
23.(9分)
某实验小组利用如下实验器材测量干电池的电动势和内阻。
A.待测干电池两节，每节电池电动势约为1.5V，内阻约几欧
B.直流电压表V1、V2，内阻约为3kΩ
C.阻值为5Ω的定值电阻R0
D.滑动变阻器R
E.导线和开关
(1)根据图甲所示的电路原理图，完成图乙所示的电路实物图的连接。
(2)实验中移动滑动变阻器的滑片，读出电压表V1、V2的多组数据如表格所示，请在图丙所示的坐标纸中描绘出U1-U2图像。
(3)根据描绘出的U1-U2图像，两节干电池的总电动势E=________V，总内阻r=___________Ω。(计算结果保留三位有效数字)
24.(12分)
质量为M=1kg的箱子静止在光滑水平面上，箱子内侧的两壁间距为l=2m，另一质量也为m=1kg且可视为质点的物体从箱子中央以v0=6m/s的速度开始运动，如图所示。已知物体与箱底的动摩擦因数为μ=0.5，物体与箱壁间发生的是完全弹性碰撞，g=l0m/s2。试求：
(1)物体可与箱壁发生多少次碰撞?
(2)从物体开始运动到刚好停在箱子上，箱子在水平面上移动的距离是多少?
25.(20分)
如图，在真空室内的P点，能沿纸面向各个方向不断发射电荷量为+q，质量为m的粒子(不计重力)，粒子的速率都相同。ab为P点附近的一条水平直线，P到直线ab的距离PC=L，Q为直线ab上一点，它与P点相距PQ=L。当直线ab以上区域只存在垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场时，水平向左射出的粒子恰到达Q点；当ab以上区域只存在平行该平面的匀强电场时，所有粒子都能到达ab直线，且它们到达ab直线时动能都相等，其中水平向左射出的粒子也恰好到达Q点。已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，求：
(1)a粒子的发射速率
(2)匀强电场的场强大小和方向
(3)仅有磁场时，能到达直线ab的粒子所用最长时间和最短时间的比值
26．（14分）
硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：
① SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2 △H=－97.3 Kj/mol
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易―发烟‖；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________。
（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为 。
（4）仪器d中盛放的试剂为 。
A．无水硫酸铜 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（6） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
27．（14分）
铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有 。
（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 。
（4）饮用水中的对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO－的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，该反应的离子方程式为 ，此方法的缺点是处理后的水中生成了，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时， 25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2 浓度降低到1.0× mol/L ，则应调节至pH= ，此时水中= 。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。
①阴极电极反应式为 。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是： 。
（6）下列有关推理不合理的是 。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性
28．（15分）
硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：
（1）反应的ΔH= Kj/mol 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO
（3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如右图所示：
① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式： ，其平衡常数Kb2= 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 。
29．（10分）
对光合作用进行持续的研究，有利于解决粮食、能源、环境等问题。
（1）植物光合作用的作用光谱是通过测量光合作用对不同波长光的反应（如O2 的释放）来绘制的；光合作用的作用光谱也可用________速率随光波长的变化来表示；叶片在640~660 nm波长光下释放O2 发生在叶肉细胞的________；类胡萝卜素在红光区吸收的光能用于光反应中________的合成。
（2）如图一，是研究者在30℃恒温下，对莴苣种子萌发率的研究结果
本实验中，研究者使用的是冷光源LED灯，原因是______________________________。
本实验不需要设置光照强度为零的对照组，原因是_______________________________。
根据图一所示实验结果，可以得出的结论是_____________________________________。
（3）图二是交替地暴露在红光和远红光下莴苣种子的萌发率（26℃下，连续1min的红光和4min的远红光照射，R-红光，FR-远红光）。该实验可以得出的结论是：莴苣种子萌发率的高低以 为准。
30．（9分）
人体除了存在于下丘脑视交叉上核（SCN）的主生物钟外，还有存在于肝、胰等器官和脂肪组织中的局部生物钟，它们对调节睡眠、新陈代谢等具有重要作用。如果任何一个外周生物钟和主生物钟不同步，就有可能导致肥胖、糖尿病，抑郁症等疾病。请据图回答下列问题。
（1）外界环境的光照变化导致人体内褪黑素含量变化，这个过程是___________调节，图一所示的神经纤维末梢释放抑制性神经递质去甲肾上腺素的方式是 。
（2）褪黑素俗称脑白金，其分泌有昼夜节律，晚上分泌的多，白天分泌得少，具有调整睡眠的作用。褪黑素由松果体细胞分泌后，通过 运输，抑制下丘脑视交叉上核的活动，此种调节方式属于 。个别同学熬夜玩手游，从而扰乱了生物钟，推测其原因是 。
（3）研究发现PER蛋白的含量也与昼夜节律密切相关。如图二，PER基因通过过程表达出的PER蛋白在夜间与TIM蛋白结合为二聚体，经 进入细胞核后抑制该基因的表达；白天在光信号的影响下，上述二聚体生成量 ，PER基因表达量____。
31．（10分）
甜豌豆的花色的紫花（B）与红花（b）是一对相对性状；长花粉粒（R）与圆花粉粒（r）是一对相对性状。现有自然条件下A、B、C、D四个品系（性状各不相同）的豌豆种子。 A、B品系进行杂交得到F1，C、D品系进行杂交得到F1ˊ， F1和F1ˊ的性状与A品系性状相同，再使F1和F1ˊ分别自交，子二代的性状分离比却各不相同，多次实验结果不变。（注：不考虑交叉互换、染色体变异）
（1）F1的基因型是____________， 子二代的性状分离比各不相同的合理解释是____________________________________________________________________。
（2）为了验证（1）中解释，请从题中杂交过程中选择材料进行一代杂交实验。
实验思路： ，观察子代表现型及比例。
预期结果： 。
（3）验证（1）中解释也可以采用荧光标记法。如对C、D品系杂交得到的F1植株细胞进行荧光标记，等位基因B和b被标记为黄色，R和r被标记为绿色，则在荧光显微镜下观察到次级精母细胞中已被标记的一条染色体的荧光标记情况是 。32．（10分）
随着分子生物学和基因工程技术的发展，利用遗传学方法控制害虫种群成为人们研究的热点之一。遗传学家将条件显性致死基因插入到蚊子的基因组中，形成转基因蚊子，再将转基因蚊子放飞到野外，以达到调控蚊子种群数量的目的。主要原理如下图所示。
（1）蚊子在生态系统中属于_____________。蚊子的幼虫孑孓生活在水中，某水体的上层生活着孑孓，中层生活着鲢鱼、鳙鱼，底层栖息着鲫鱼，这体现了群落的__________结构，这种现象主要是由______和_____决定的。
（2）人工饲养的上述转基因蚊子，其食物中应添加__________，放飞到野外的蚊子足以活到可以交配的阶段，但是其后代会在成年之前死去。放飞的蚊子性别是________（雌性/雄性/雌性雄性均可）。此方法降低种群密度的原理是_________，与传统的化学药剂防治害虫的方法相比，这种方法对环境无污染，此外还具有___________________等优点。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)一定质量的理想气体经历如图所示的一系列过程，AB、BC、CD、DA这四段过程在p-T图像中都是直线，其中CA的延长线通过坐标原点O，下列说法正确的是_________(填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.A→B的过程中，气体对外界放热，内能不变
B.B→C的过程中，单位体积内的气体分子数减少
C.C→D的过程中，气体对外界做功，分子的平均动能减小
D.C→D过程与A→B相比较，两过程中气体与外界交换的热量相同
E.D→A过程与B→C过程相比较，两过程中气体与外界交换的热量相同
(2)(10分)如图所示，左端封闭、右端开口的等臂U形玻璃管竖直放置，管内水银在左管内封闭一段长l=15cm、温度为300K的空气柱，左右两管水银面高度差为h0=10cm，大气压强为75cmHg。
(i)在温度不变的条件下，需要从开口端加入多长的水银柱才能使左右管的水银面等高?
(ii)左右两管内水银面刚好相平后，即停止补充水银，并给左管的气体加热，当右管内水银面刚好上升到与管口齐平时，左管内气体的温度为多少?
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是__________。(填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.在受迫振动中，物体振动的频率一定等于驱动力的频率
B.做简谐运动的质点，经过四分之一个周期，所通过的路程一定是一倍振幅
C.变化的磁场可以产生稳定的电场，变化的电场可以产生稳定的磁场
D.双缝干涉实验中，若只减小双缝到光屏间的距离，两相邻亮条纹间距将变大
E.声波从空气传入水中时频率不变，波长变长
(2)(10分)如图，三角形ABC为一直角三棱镜的横截面，有一细光束从BC边的中点射入三棱镜，且入射方向垂直于BC，该光束从AB边射出时传播方向与AC边平行。已知BC边长度为d，光在真空中传播速度为c，若不考虑AB边的反射，求光在棱镜中传播的速率及此光束从AB边射出时与AC边的距离。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe 2＋ 的简化电子排布式为 。
（2）实验室可用KSCN、苯酚（ ）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是 。
FeSO4常作净水剂和补铁剂， 的立体构型是 。
（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含 molσ键，与CO互为等电子体的离子是 （填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe 2＋ 紧邻且等距离的Fe 2＋ 数目为 ；Fe 2＋ 与O 2- 最短核间距为 pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。
已知：
（1）D所含官能团的名称是 。
（2）甲的结构简式为 ；C的系统命名为 。
（3）写出由B生成C的化学方程式 。
（4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有 种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为 。
（5）已知： 。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成 的路线。
。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
酸奶中乳酸活菌数的含量是衡量酸奶营养价值的一个重要指标。某兴趣小组拟探究生产酸奶过程中乳酸活菌数的变化规律。

注：活菌数为三个平板平均数
（1）乳酸菌发酵反应式： 。
（2）实验步骤：
①配置牛奶发酵液，经 法消毒，加入已 的3个发酵瓶中。
②分别向3个发酵瓶中加入含适量等量的乳酸活菌的混合发酵剂。
③在41～43℃发酵，每隔半小时取样，并采用 法接种，培养后计数。
（3）请根据以上步骤回答下列问题。
①在制作培养基时要满足微生物生长对 pH 的要求，调 pH 应在消毒或灭菌之___________（填“前”或“后”）。
②取样前应__________。接种于 （填“液体”或“固体”）培养基上，置于___________（填“有氧”或“无氧”）条件下培养。
③根据实验结果分析，生产发酵时间 h后，于0～5℃冷藏营养价值较高。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
鸡干扰素是一种具有高效和广谱抗病毒作用的细胞因子，广泛用于动物领域的抗病毒治疗。科研人员将鸡干扰素基因作为目的基因，构建基因表达载体，通过农杆菌介导法导入烟草，以获得抗病毒烟草。下图为科研人员制备能合成鸡干扰素的烟草愈伤组织细胞的流程，①～④表示相关的操作，两种限制酶的识别序列及切割位点如表所示。请回答下列问题：
（1）步骤①中，利用PCR技术扩增干扰素基因时，设计引物序列的主要依据是 。科研人员还在两种引物的一端分别加上了 和 序列，以便于后续的剪切和连接。为防止酶切产物自身环化，构建表达载体需用两种限制酶，选择的原则是：Ti 质粒内，每种限制酶有 个切割位点，酶切后，目的基因形成的两个黏性末端序列 （相同/不相同）
（2）步骤②所构建的基因表达载体中未标注出的必需元件还有 ，步骤③中需先用 处理农杆菌以便将基因表达载体导入细胞。
（3）步骤④中，科研人员提取愈伤组织细胞的RNA后，先通过 获得DNA，再进行PCR扩增，若最终未能检测出干扰素基因，其可能原因是 。
株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）
生物试题参考答案与评分标准
一、选择题
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C
二、非选择题
29. （10分）
（1）CO2的吸收（1分） 叶绿体类囊体膜（或者答类囊体膜、叶绿体均可得分）（1分）
ATP和NADPH（必须答出两者，NADPH可以写[H]）（1分）
（2）避免温度变化对实验影响（1分）
自变量是光的波长，不是光强，且必须有光照（2分）
光的波长对莴苣种子的萌发率有影响（其他合理答案均得分）（2分）
（3）最后一次曝光的光质（2分）
30. （9分，每空1分）
（1）神经 胞吐
（2）体液 反馈调节（或者负反馈调节）
手机或电脑的光线通过神经调节导致抑制性的神经递质去甲肾上腺素分泌增加，继而导致本应晚上分泌较多的褪黑素分泌减少，对下丘脑视交叉上核抑制作用减弱，影响了生物钟（答题要点一定要答到光线引起晚上褪黑素分泌减少才可以得分）
（3）转录翻译 核孔 少 多
31. （10分）
（1）BbRr （1分） (2)B b与R r两对非等位基因在同一对同源染色体上（或者答出F1，BR基因位于同源染色体的一条染色体上，而br基因位于同源染色体的另一条染色体上对应位置上；而F1ˊBr位于同源染色体的一条染色体上，而bR基因位于同源染色体的另外一条染色体的对应位置上。注：其他合理答案均可得分）（2分）
(3) 思路：F1与F1ˊ分别与B品系（或者F2中的隐形纯合子）杂交（2分）
预期结果：F1与B品系得到的子代性状分离比为：紫花长花粉粒：红花圆花粉粒=1：1；F1ˊ与B品系杂交得到子代性状分离比为：紫花圆花粉粒：红花长花粉粒=1：1（2分）
（4）两黄两绿或者一黄一绿（解析：发生在减数第二次分离后期）（必须答全才能得分）（3分）
32. （10分）
（1）消费者（1分） 垂直（1分） 栖息空间（1分） 食物（栖息空间和食物可以换顺序）（1分）
（2）四环素（1分） 雄性（1分） 增加死亡率（2分） 蚊子不产生抗性；对人类和其他生物危害小（其他合理均可得分）（2分）
37. （15分）
（1）C6H12O6 2C3H6O3+少量能量（2分）
（2）①巴氏消毒（1分） 灭菌（1分） ③稀释涂布平板 （1分）
（3）①前（2分） ②摇匀（2分） 固体（2分） 无氧（2分） ③2.5（2分）
38．（15分）
（1）鸡干扰素基因两端的部分核苷酸序列（2分） GAATTC （2分） GGATCC （2分） 1（2分） 不相同（2分）
（2）复制原点（1分） Ca2+（1分）
（3）逆转录（1分） 鸡干扰素基因未能导入烟草愈伤组织细胞或导入烟草愈伤组织细胞的鸡干扰素基因未能转录 或鸡干扰素的mRNA 已经被水解（2分）
株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）
化学试题参考答案与评分标准
命题：陈钢环（攸县一中） 童雪祥（株洲市三中） 周学良（株洲市教科院）
校审：陈钢环（攸县一中） 童雪祥（株洲市三中） 周学良（株洲市教科院）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
C
A
D
D
A
说明：化学式书写错误或化学专用名词出现错别字均要扣分；元素符号、结构简式书写不规范要适当扣分；所有化学方程式或离子方程式或热化学方程式或电极反应方程式没配平均不给分，漏写条件扣1分，漏标气体或沉淀符号本次不扣分。
26．（14分）
（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 （2分）
（2）三颈烧瓶（2分）
（3）2H＋+SO32－ H2O+SO2↑（2分）
（4）C（2分）
（5）2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4 （2分） 蒸馏（1分）
（6）饱和食盐水（1分） 80%（1分） 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气（1分）
27．（14分）
（1） CrO3 + 2Al Al2O3 + Cr（2分）
（2）SiO2（1分）
（3）AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl（2分）
NH4F电离出的F－水解生成HF，对玻璃有强腐蚀性而对塑料则无腐蚀性（1分）
（4）10Al+6NO3－+4OH－=3N2↑+10AlO2－+2H2O（2分）
7（1分） 1.3×10－12 mol/L（1分，没写单位不给分）
（5）①Al3+ +3e－ =Al（1分） ②阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应（1分）
（6）abd（2分，全对才给分）
28．（15分）
I．（1）－41.8（2分） （2）bd （2分，全对才给分）
（3）①BD?（1分）?B、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（1分）
②不变（1分） 反应a和反应b均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响（1分）
II．（1）酸（1分）
（2）[H3NCH2CH2NH2]＋+H2O [H3NCH2CH2NH2]2＋+OH－ （2分）
Kb2=10－7.15（2分）
（3）c([H3NCH2CH2NH2]＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c([H3NCH2CH2NH3]2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）
35．（15分）
（1）[Ar]3d6 （2分）
（2）N>O>S（2分） 　sp2杂化（1分）
（3）分子晶体（1分）　正四面体形（1分）
（4）10（1分）　CN－或C22－（1分）
（5）3∶1（2分）
（6）12（2分） 　 ×1010（2分）
36．（15分）
（1）碳碳双键、醛基（2分，每个官能团1分）
（2）(CH3)2CHCOOH（2分） 2－甲基－1－丙醛（1分）
（3）2(CH3)2CHCH2OH + O2 2(CH3)2CHCHO +2H2O （2分）
（4）21（2分） （2分）
（5）（4分）
株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）
理科综合能力测试参考答案与评分标准
命题与校审
物理：张建勇（株洲市一中）李 惠（株洲市二中） 曾湘咏（株洲市教科院）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
A
B
A
BC
BD
BCD
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分
22．（6分）
（1）（2）打下O点时重锤速度不为零（3）2g
说明：每空2分。
23. （9分）
（1）如图一所示[本题2分，有任何一处错误都不给分]（2）如图二所示[本题3分，描点与连线正确得2分，与坐标轴相交1分]（3）3.00（2.95-3.10之间均可），2.60（2.40-2.80之间均可）[本题每空2分]
24.（12分）
（1）由于系统要克服摩擦力做功，物体最终会停在箱子上并以相同的速度v向右运动，根据动量守恒有
（1分）
根据功能关系有
（1分）
解得物体相对箱子移动的距离
s =1.8m（1分）
由于箱子内侧的两壁间距为l=2m，故物体只与箱子的右侧碰撞一次后便停在箱子上距离右侧0.8m处。（1分）
（2）设碰前物体对地位移为x1，速度为v1；箱子对地位移为x2，速度的为v2（< v1）。则有
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
设碰后物体与箱子的速度分别为v1′和v2′，在碰撞过程中有
（1分）
（1分）
随后木箱向右做匀减速运动，物体向右做匀加速运动，直至速度都变为v。在此过程中，设木箱移动的距离为x2′，则
（1分）
故从物体开始运动到刚好停在箱子上，箱子在水平面上移动的距离为
x = x2+ x2′=1.7m（1分）
24.（20分）
（1）设粒子做匀速圆周运动的半径，过O作PQ的垂线交PQ于A点，如图三所示：
由几何知识可得

代入数据可得粒子轨迹半径
（2分）
洛仑磁力提供向心力
（2分）
解得粒子发射速度为
（2分）
（2）真空室只加匀强电场时，由粒子到达直线的动能相等，可知为等势面，电场方向垂直向下。（2分）
水平向左射出的粒子经时间t到达Q点，在这段时间内
（1分）
（1分）
式中
（1分）
解得电场强度的大小为
（1分）
（3）只有磁场时，粒子以O1为圆心沿圆弧PD运动，当圆弧和直线相切于D点时，粒子速度的偏转角最大，对应的运动时间最长，如图四所示。据图有
解得
（1分）
故最大偏转角
（1分）
粒子在磁场中运动最大时长
（1分）
式中T为粒子在磁场中运动的周期。
粒子以O2为圆心沿圆弧PC运动的速度偏转角最小，对应的运动时间最短。据图四有
解得
（1分）
速度偏转角最小为
（1分）
故最短时长
（1分）
因此，粒子到达直线ab所用最长时间和最短时间的比值
(或2.20) （2分）
33.（15分）
（1）ABE（5分）
（2）（10分）
（i）设左边水银柱上升x，玻璃管内部横截面积为S，由气体实验定律
(p0-h0) l0S= p0（l0-x）S（2分）
需要加入的水银柱长度为
l=2x+h0（1分）
解得
l=14cm（2分）
（ii）当右管内水银面刚好上升到与管口齐平时，左管内气体的压强
p3= p0+2（l0-x）Hg=101cmHg（1分）
及体积
V3=2（l0-x）S
由理想气体状态方程
（2分）
解得
T3=808K（2分）
34.（15分）
（1）ACE（5分）
（2）（10分）
不考虑AB边的反射，细光束通过棱镜的光路如图五所示。
光在AB边折射时，入射角
（1分）
折射角
（1分）
根据折射定律有
（2分）
又光速与折射率的关系为
（1分）
故光在棱镜中的传播速率为
（2分）
图中 （1分）
在等腰三角形△O2AO1中，O2到AC的距离为
（2分）

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