资源简介

空气
考试说明
说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
空气中氧气含量的测定原理。
了解空气污染及其防治。
聚焦考点☆温习理解
考点1： 空气的成分及用途
1、法国科学家 拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由 氧气和氮气组成 ”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2.、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体 0.94%， 二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
（2）空气中各成分是相对稳定的。
【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。
（2）空气中各成分是相对稳定的。
3.用途
（1）氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
（2）稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
（3）氧气：①供给呼吸和支持燃烧； ②炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气
（4）二氧化碳：植物进行光合作用的原料、气体化肥、化工原料
考点2 空气的污染及防治
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
实验突破 空气中氧气成分的测定：

1、装置图
2、实验现象：①、 红磷燃烧产生大量白烟。②、（过一会儿白烟消失，装置 冷却到室温后打开弹簧夹） 烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、空气中氧气成分的测定注意事项：
A、所用的红磷必须足量 ，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹
C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹；
F、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶．
名师点睛☆典例分类
类型一、空气中氧气含量的测定
【例1】【2017年辽宁省营口市】右图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾 B．由此实验可推测氮气难溶于水
C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝 D．红磷量不足导致测定结果偏大
【答案】B
【点睛】本题考查空气中氧气含量的测定，通常从药品的选择、实验现象和结论方面来考虑问题，考查的重点是药品的替代和误差分析。同时综合考察实验方案的评价。
类型二、空气污染
【例2】【2017年甘肃省兰州市】洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳
【答案】A
【解析】空气污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，选A。
【点睛】本题考查空气污染中空气污染物问题，造成空气污染的物质有有害气体和粉尘，目前计入“空气污染指数”需要监测的污染物暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入的颗粒物和臭氧。
类型三、空气是一种自然资源
【例3】【2017年黑龙江省龙东地区】空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
【答案】A
【解析】A．氮气化学性质不活泼，可用于填充食品包装袋内，隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质；B．氧气能常用于医疗急救；C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物；D．氧气的化学性质比较活泼，属于助燃物；选A
【点睛】空气是一种宝贵的自然资源，空气中的各种气体都有重要的用途，对于氮气可用于制造氮肥和硝酸的重要原料；根据通常情况下性质稳定可作保护气；医疗上做冷冻麻醉剂；创造低温环境等，而制成各种电光源属于稀有气体的用途．
课时作业☆能力提升
一、选择题
1．【2017年重庆市A】大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（　　）
A．78% B．21% C．11% D．58%
【答案】A
2．【2016年湖南省长沙市】空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A、氮气既不能燃烧也不能供给呼吸，故A错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，故B正确；C、稀有气体化学性质稳定，既不能燃烧也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能供给呼吸，故D错误。故选B。
3．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气
【答案】C
【解析】空气中含量最多的是氮气，占78%，氮气的化学性质不活泼。故选C。
4．在“测定空气中氧气的含量”的实验中，最后集气瓶内剩余的气体的成分是（ ）
A．纯净的氮气 B．五氧化二磷
C．主要成份为氮气的混合气体 D．主要成份为氮气和氧气
【答案】C
【解析】要明确空气的组成，以及测定氧气含量的原理。
5．【2017年山东省菏泽市】如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是
A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
【答案】C
6．【2017年江苏省苏州市】下列关于空气的说法中，不正确的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
【答案】C
【解析】A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；C、氧气约占空气总体积的21%，错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。
7．【2017年山东省菏泽市】“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
【答案】D
【解析】A．工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确； B．不可降解的塑料引起的污染称为白色污染， 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C．植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力； D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D
8．【2016年广东省广州市 】下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气中只含氧气和氮气 B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料 D．酸雨的产生与空气污染有关
【答案】A
9、【2017年天津市】下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
【答案】D
【解析】氮气 、氧气 、稀有气体 都是空气中固有的成分，不是污染物，可吸入颗粒物是污染物，选D
10、【2017年四川省成都市】下列不属于空气污染物的是（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.5
【答案】A
【解析】根据空气中的主要污染物有有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等进行解答。NO2、SO2、二氧化硫、PM2.5（空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物）都是主要的空气污染物，能造成空气污染。二氧化碳大量排放能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体。故选：A。
11． 下列各项中，属于我国（环境空气质量标准）基本检验项目的是（ ）
A．SO2浓度 B．O2浓度 C． N2浓度 D．H2O浓度
【答案】A
【解析】 目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。故选A。
12．【2016年甘肃省白银市】2016年4月22日,中国签署了《巴黎协定》。中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价。下列做法中，不符合绿色发展理念的是 （ ）
A．焚烧小麦秸秆 B．垃圾分类回收 C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池
【答案】A
【解析】绿色发展就是较少污染物的排放和产生A．焚烧小麦秸秆，产生大量的污染物和烟尘，不符合绿色发展理念；B．垃圾分类回收，符合绿色发展理念；C．拒绝一次性筷子，符合绿色发展理念； D．发展太阳能电池，符合绿色发展理念；故答案选择A。
13．【2016年湖南省邵阳市】近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（　　）
A．减少化石燃料的使用 B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能灯清洁能源
【答案】B
二、非选择题
14．水和空气都是人类重要的资源。
（1）人类一刻也离不开空气，空气看不见，摸不着，如何验证我们这个空间确实有空气的存在____ ；要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因素____、____ （答出两条即可）。
（2）人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率。请你提出一条节约用水的措施 。
（3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。
a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧
（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验。
【答案】（1）风是空气的流动（或吹气球）；不能选气体反应物；反应物以与氧气反应；或反应物不能生成气体物质等（2）用洗菜水冲马桶（或使用节水水龙头）（3）ac; （4）煮沸； 肥皂水。
【解析】（1）证明空气存在的方式为风是空气的流动（或吹气球）等；要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因素不能选气体反应物；反应物以与氧气反应；或反应物不能生成气体物质等；（2）节约用水的措施为用洗菜水冲马桶（或使用节水水龙头）等（3）能证明水是由氢、氧两种元素组成的是a．水的电解；c．氢气在氧气中燃烧；（4）在日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用肥皂水来检验。
15．【2017年江苏省南京市】 空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④_____________。 ⑤_____________。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_________________________________。
【答案】（1）2Hg+O22HgO （2） 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。（其他合理答案均给分）(3）空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体等其他成分1％。
考点02 氧气及制取
考试说明
知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
能结合实例说明氧气的性质和用途。
初步学习氧气的实验室制取方法。
知道催化剂对化学反应的重要作用。
5.了解自然界中的氧循环。
聚焦考点☆温习理解
考点1：氧气的性质和用途
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，密度比空气的大。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。
二、氧气的化学性质（比较活泼）
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能 使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式 C + O2 CO2
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出 蓝紫色的火焰； 放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气体。
化学方程式 S + O2 SO2
注意：实验时，要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白烟。
化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
4、铁丝（银白色固体）燃烧
实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化三铁 。
化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。
三、缓慢氧化
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的腐蚀 ，食物的腐烂、动植物的呼吸 、农家肥的腐熟等等。
【温馨提示】
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；
4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。
四、氧气的用途
（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点2 氧气的制取
1、氧气的工业制法（分离液态空气法）
工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于——是物理变化
2、氧气的实验室制法（是化学变化）
药品
化学方程式
高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氯酸钾
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
过氧化氢
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
3、催化剂：
（1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率 ，但本身的质量和 化学性质在反应前后都不变的物质。
(2)特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物
③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同
④某一反应的催化剂可能不只一种
实验突破
实验
药品
高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)
过氧化氢和二氧化锰
反应原理
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
实验装置
实验步骤
①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息
①查
②装：先放入固态药品，再放入液态药品
③定
④收
收集方法
排水集气法_或向上排空气法
检验
气体
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气
验满
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满
【加热法制取氧气温馨提示】：
a)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
名师点睛☆典例分类
类型一、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【例1】【2017年北京市】下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精
【答案】C
类型二、氧气性质
【例2】【2017年辽宁省沈阳市】空气中能使食物变质的主要气体是
A．氮气 B．氧气 C.二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【解析】氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。选B
【点睛】本题考查氧气的性质，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，物质在空气中生锈、变质等情况的发生，大多与空气中氧气的氧化性有关.
类型三、氧气的制取
【例3】【2017年四川省眉山市】实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒梢灯、铁架台 D．导管、单孔塞
【答案】A
【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器．而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，选A
【点睛】本题考查氧气的实验室制取的实验操作，排水集气法收集氧气时，加热前要在集气瓶中装满水，已收集较纯的氧气，排空气法收集氧气时，导管要伸入到集气瓶底部，因为气压的问题，停止加热时要先移导管后熄灭酒精灯。
类型四、实验室制取氧气装置
【例4】【2017年辽宁省营口市】 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：①_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学方程式是_____。用C装置收集氧气不纯的原因是______（写一点即可）。
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序是____（填字母）。判断二氧化碳是否收集满的方法是_______。
【答案】（1）长颈漏斗；（2）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；刚出现气泡就进行收集；（3）bfgd;用燃烧着的木条放到集气瓶口，木条熄灭说明已满。
类型五、催化剂及催化作用
【例5】【2017年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B
【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。
【点睛】 要熟记催化剂的概念，即在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，要根据题中的叙述看是否符合这个特点.
课时作业☆能力提升
一、选择题
1、【2017年青海省西宁市】下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
【答案】C
2、【2017年重庆市B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。
3、【2016年湖北省黄冈市】物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂
【答案】A
【解析】A选项是错误的叙述，氧气具有助燃性没有可燃性；B选项金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石，是正确的叙述；C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，是正确的叙述；D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂，是正确的叙述；故答案选择A
4、【2016年湖南省常德市】一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都属于氧化物 C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物
【答案】D
5、【2017年江苏省盐城市】下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是
A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
【答案】A
【解析】A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确； C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。
6、【2017年江苏省苏州市】下列关于氧气的说法中，不正确的是
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B．氧气能使带火星的木条复燃
C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
【答案】A
【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故不能做燃料，错误；B、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，正确；C、红磷燃烧产生大量的白烟，正确；D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管使导管堵塞，正确。故选A。
7、【2016年湖北省黄石市】下列关于催化剂的说法正确的是 （ ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【答案】C
8、【2016年湖南省邵阳市】在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（　　）
A．用排水法收集时O2 ，集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片
【答案】C
【解析】A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确。答案：C。
9、下列对催化剂描述正确的是（　　）
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
【答案】D
【解析】 催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，但本身化学性质及质量不会改变．并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂。故选D。
10、实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（　　）
A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2 B．实验前应检查装置的气密性
C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热.
【答案】A
二、非选择题
11、【2017年辽宁省葫芦岛市】根据下列仪器和装置回答有关问题．
（1）写出图中带标号仪器的名称： ．
（2）实验室用A、C、D、E组合制取氧气，该反应的化学方程式为 ，用E装置收集氧气时，导管放入集气瓶口的适宜时刻是 ．
（3）请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置 ．
（4）若使用F装置干燥二氧化碳气体，可在F装置中加入 ，气体应从 （填“a”或“b”）口进入．
【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O22H2O+O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出时（3）A、B、D（4）浓硫酸 a
【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出时；（3）组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置是A、B、D；故答案为：A、B、D；（4）．二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，故答案为：浓硫酸；a．
12、【2017年湖南省益阳市】实验室利用下列装置制取并收集O2（试管中的棉花反应的需要选择是否添加）．
（1）若要顺利制得O2，除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是 （填化学式）．
（2）如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品，则反应后MnO2的质量将 （填“增加”、“减小”或“不变”等）．
（3）简述检查该装置气密性的方法 ．
【答案】（1）KMnO4（2）不变（3）先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出
13、【2017年内蒙古赤峰市】实验室用下图所示装置制取并收集气体
请回答下列各题：
（l）仪器① 的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式是______；实验过程中将带火星的木条置于a处，若观察到______，说明已有氧气产生。
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是______（填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是＿。
（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用_____（填序号）。
【答案】 （1）水槽；（2）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑；木条复燃；（3）E；将燃着的木条放在集气瓶口；（4）B
考点03 爱护水资源
考试说明
知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
认识水的组成，知道硬水和软水的区别。
了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
聚焦考点☆温习理解
考点1 爱护水资源
1．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
2．水污染的原因：工业生产中废水、废渣、废气的任意排放；生活污水的随意排放；农业上农药、化肥的不合理使用。
3．防治办法：加强水质监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上合理使用农药、化肥；生活污水要经过集中处理后再排放。
考点2 水的净化
1．常用的净水方法
净化方法
原理
作用
沉淀
静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离
除去大颗粒不溶性物质
吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味物质
除去色素和异味
过滤
把不溶于液体的固体物质与液体进行分离
除去难溶性物质
蒸馏
利用混合物中各成分的沸点不同将其分离
除去各种杂质（净化程度最高）
2．自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→投药消毒→用户。其中，只有投药消毒 为化学变化。
3．过滤与蒸馏
（1）过滤法的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗边沿(用少量水润湿滤纸）；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸；三靠：待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（2）蒸馏法的操作要点：加热时，烧瓶下垫石棉网；冷凝管中冷水流向是下进上出；为防止烧瓶内出现暴沸，要加入少量沸石或碎瓷片。
4．硬水、软水、纯水与自然水
区别
鉴别
关系
硬水
溶有较多的可溶性钙、镁化合物
加入肥皂水，观察产生泡沫的多少。若产生泡沫较多，则为软水，否则为硬水


软水
不含或含较少的可溶性钙、镁化合物
纯水
纯净物

考点3 水的组成
实验药品
水、稀硫酸（或稀氢氧化钠溶液）
实验装置

实验现象
接通直流电源后，电极上有气泡产生，一段时间后，与正极相连的试管（或玻璃管）内的气体和与负极相连的试管（或玻璃管）内的气体的体积比约为1:2
气体检验
正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气
实验结论
水在直流电的作用下，发生化学反应生成氧气和氢气。反应方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ；说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应中分子具有可分性，而原子具有不可分性。
误差分析
在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于1∶2，这是因为①氧气在水中溶解性比氢气稍大；②氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应
注意事项
电解水时通常在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）是为了增强水的导电性，它们本身并未参加反应
【归纳总结】电解水实验可以巧记为“正氧负氢、氢二氧一”八个字，谐音为“正养父亲、请儿养姨”。
名师点睛☆典例分类
类型一、爱护水资源
【例1】．【2017年山东省滨州市】“保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是
A．拒绝使用含磷洗衣粉 B．提倡绿色出行，尽量少开私家车
C．废旧电池随意丢弃 D．加强水质监测，禁止污水排放
【答案】C
【点睛】 本题考查水资源的爱护，爱护水资源一方面节约用水，另一方面防治水体污染，其具体措施为加强水质监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上合理使用农药、化肥；生活污水要经过集中处理后再排放
类型二、水的净化
【例2】【2017年辽宁省葫芦岛市】乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一，将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是（　　）
A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒
C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质
【答案】D
【解析】A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．B、药杀可以杀菌消毒，故选项说法正确．C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．D、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．故选：D．
【点睛】在水的净化中考的较多得为过滤操作，在过滤时注意基本操作要领为“一贴、二低、三接触”在净水方式中蒸馏是净化程度最高的一种方式。同时注意得到自来水的过程中只有消毒过程属于化学变化。
类型三、水的组成
【例3】【2017年江苏省无锡市】如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是
A．a，b分别是电源的正极、负极 B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性
C．电解水实验表明，水由2个氢原子，1个氧原子构成
D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低
【答案】C
【点睛】电解水实验的现象结论及有关知识点判断，在电解水时用的电源是直流电，在电解水时加入硫酸或氢氧化钠的目的是增加水的导电性，接通电源后正极端得到的是氧气，负极端得到的是氢气二者的体积比为1:2,质量比为8:1能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论.
课时作业☆能力提升
选择题
1．【2017年江苏省徐州市】下列说法或做法不正确的是
A．推广使用可降解塑料 B．酸雨的pH<5.6
C．随意丢弃废旧的电池 D．用淘米水浇花
【答案】C
【解析】A．推广使用可降解塑料，可减少白色污染，正确；B．正常雨水的pH=5.6，酸雨的pH<5.6。正确；C．随意丢弃废旧的电池，可造成环境污染，错误；D．用淘米水浇花，节约水资源，正确。故选C。
2．【2017年广西省桂林市】区分硬水与软水可用（　　）
A．蔗糖水 B．肥皂水 C．食盐水 D．食醋
【答案】B
【解析】鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生．故选B．
3．【2016年广东省 】水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．用过滤的方法可以使硬水软化
【答案】C
4．【2017年山东省聊城市】关于水的说法正确的是
A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B．生活中帝用肥皂水将硬水转化成软水
C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的 D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
【答案】C
【解析】A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子间隔变小。故A错误。B．生活中常用肥煮沸方法将硬水转化成软水。故B错误。C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的。故C正确。D．天然水经过自来水厂净化后得到的是混合物。故D错误。
5．【2017年浙江省杭州市】小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-
D．在此反应中化学能转化为电能
【答案】C
【解析】根据电解水的实验现象可知a试管中为氧气，b试管中的气体为氢气；故AB叙述错误；C选项因为电极附近溶液呈现红色，故与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH- 是正确的叙述；D选项此反应中电能转化为化学能；故答案选择C
6．【2016年湖南省长沙市】水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．淡水资源取之不尽，无需节约 B．水是一种常见的溶剂
C．大量使用农药、化肥对水体无污染 D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子
【答案】B
7．下列关于过滤操作的叙述不正确的是（　　）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面不要低于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
【答案】B
【解析】 过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选B。
8．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
【答案】D
【解析】
试题分析：吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高。故选D。
9．【2017年山东省东营市】黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色。下列做法符合上述理念的是
A．长期饮用纯净水，有利于身体健康
B．为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂
C．注盘个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车、共享单车等
【答案】D
【解析】A．长期饮用纯净水，会导致缺乏人体需要的矿物元素，不利于身体健康；B．食品中可以使用天然的，对人没有危害的食品添加剂；C．全部使用一次性的木筷和餐盒，易导致树木减少，空气的净化能力降低；D．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如公共自行车、共享单车等，能做到节能减排；选D。
10．【2016年江苏省苏州市】水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味
D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
【答案】B
二、非选择题
11．【2017年湖南省湘潭市】如图所示的两个实验能验证水的组成．
（1）图1所示实验中，观察到的现象是　 　．
（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是　 　，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约　 mL气体．
（3）上述实验说明水是由　 　组成的．
（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性．电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性．
（5）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为　 ．
（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）
【答案】（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；（2）氢气；5；（3）氢元素和氧元素；（4）碱；中；（5）12%；（6）减小
12．【2017年山东省滨州市】 海洋中蕴含着丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____（填字母序号）。
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_________。
（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题：
①1926年我国化学家______创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为_________；
②步骤Ⅴ中所加试剂是__________。
【答案】（1）D （2）80％ （3）①侯德榜 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ ②稀盐酸(HCl)
考点04 碳单质及其氧化物
考试说明
能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。
了解碳单质的种类和性质。
了解自然界中的碳循环。
聚焦考点☆温习理解
考点1 碳单质的性质
1．碳的单质常见的有金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。
2．常见碳单质的性质及用途
物质
性质
用途
金刚石
自然界最硬的矿物质
地质勘探钻头，切割玻璃
石墨
质软、有润滑性、能导电
可作铅笔芯、电极润滑剂
活性炭
具有很强的吸附性
可以用来做吸附剂
C60
形似足球，这种足球状的碳分子很稳定
制备新材料、制作新器件等
【温馨提示】（1）一种元素可以组成不同种单质；（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；（3）活性炭的吸附性是物理性质。
碳单质的化学性质
常温
化学性质比较稳定
高温
可燃性
①氧气充足： C + O2 CO2；②氧气不充足： C + O2 CO2；说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同
还原性
①和氧化铜反应： C + 2CuO 2Cu + CO2↑ ，现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO是氧化剂，C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
②和CO2反应：C＋CO22CO
CO2是氧化剂，C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
考点2 二氧化碳的性质与用途
1．CO2的物理性质 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2．CO2的化学性质
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳 酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(4）与灼热的碳反应： C + CO22CO
3．①灭火 既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料
考点3 温室效应
1．温室效应：大气中的二氧化碳气体，能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
2．能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等。
3．危害：导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
4．防止温室效应的措施：减少化石燃料的使用，减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。
考点4 一氧化碳的性质与用途
CO的物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2．CO的化学性质
(1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
(2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （还原反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟 氧气结合。
3．CO的用途：CO用于作燃料和冶金工业。
名师点睛☆典例分类
类型一、碳单质的种类、结构和性质
【例1】【2017年湖南省长沙市】下列有关碳单质的说法错误的是( )
A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．金刚石和石墨都是硬度最大的物质
【答案】D
【点睛】碳元素形成的单质有多种，碳单质之间互成同素异形体，碳的同素异形体具有不同的物理性质，的原因是碳原子的排列方式不同，但化学性质具有相似性.即常温下稳定、可燃性、还原性。
类型二、碳的化学性质
【例2】?【2017年湖北省武汉市】木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
【答案】D
【解析】A．术炭与氧化铜的反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应。故A错误。B．两个实验的相关反应中，碳元素，铜元素的化合价均发生改变。故B错误。C．两个实验中都可观察到黑色固体变红。故C错误。D．两个实验的操作中前者要防止液体倒吸。故D错误。
【点睛】考查碳的化学性质，碳在常温下化学性质稳定，在加热或改变条件的情况下能与许多物质发生化学反应。
类型三、一氧化碳的还原性
【例3】【2017年重庆市A】工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（　　）
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
【答案】A
【点睛】一氧化碳是一种无色无味的难溶于水的气体，密度比空气的略小，对物理性质的考查经常在是收集方法和溶解性方面的进行，在化学性质方面出题时，考查一氧化碳的可燃性、还原性和毒性往往是以选择、填空实验题的形式出现.
类型四、碳及其氧化物性质综合题
【例5】【2017年浙江省金华市】已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置C在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由 。
（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。 。
（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。
【答案】（1）检验CO2是否除尽（2）不能，因为氢气也能还原氧化铜（合理即可）（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置（合理即可）（4）BaCl2和NaOH
【点睛】物质成分的探究要根据质量守恒定律进行推断，然后进行验证，一氧化碳有毒是空气污染物涉及到有一氧化碳参加的反应时，要有尾气处理装置。.
课时作业☆能力提升
选择题
1．【2017年北京市】下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气可用作燃料 B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨 D．铜丝可用作导线
【答案】A
【解析】A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧化碳可做气体肥料是正确的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是正确的叙述；故答案选择A。
2．【2017年甘肃省兰州市】下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同
B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼
C．C60表示一个C60分子
D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳
【答案】C
【解析】A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子的排列方式不同； B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为常温下碳的化学性质稳定，常温下不易发生化学变化；C．C60表示一个C60分子； D．所有碳单质完全燃烧燃烧只生成二氧化碳；不完全燃烧会生成一氧化碳。选C
3．【2016年广东省 】如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干
燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（ ）
A．④比①先红，②、③不变红 B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
【答案】A
试题分析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使 紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。
4．【2016年湖北省黄石市】下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
【答案】B
5．【2017年山东省潍坊市】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）
【答案】A
【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉，生成碳酸钠和水；A导管敞口，所以当二氧化碳减少时，空气会进入瓶内，使瓶内压强不变，无明显现象；B中试管内液面上升；C二氧化碳被氢氧化钠反应掉，瓶内压强变小，气球胀大；D中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。选A
6．【2016年湖南省湘西州】除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是（　　）
A．用燃着的木条去点燃 B．通过灼热的氧化铜
C．通过石蕊溶液 D．通过足量的澄清石灰水
【答案】B
7．【2017年江苏省镇江市】如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（　　）
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
【答案】C
【解析】A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；B、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，故正确；C、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误；D、钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故正确．答案：C．
8．【 苏州市常熟市第一中学2017-2018学年第一学期初三化学期中】下列物质中不是由原子直接构成的物质是
A．金刚石 B．二氧化碳 C．氦气 D．铁
【答案】B
【解析】A、金刚石属于非金属单质，是由碳原子直接构成的，故A不符合题意；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B符合题意；C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故C不符合题意；D、铁是金属单质，是由原子直接构成的，故D不符合题意。故选：B。
9．【 上海市浦东新区进才外国语中学2017-2018学年上学期期中】使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内(气球本身质量忽略)下列对气球内充的气体的分析中不正确的是(　　)
A．氢气 B．氮气 C．空气 D．氧气
【答案】A
10．【 江苏省泰兴市霍庄中学2017-2018学年度九年级期中】十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是
A．金刚石燃烧过程放出热量 B．金刚石属于化合物
C．金刚石具有可燃性 D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点
【答案】B
【解析】A、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故A正确；B．金刚石是碳元素形成的单质，故B错误；C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，故C正确；D、 聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石发生燃烧，故D正确。故选：B。
二、非选择题
11．【 北京市海淀区2018届九年级上学期期中】某同学用右图所示仪器和药品研究吸入空气和呼出气体的成分。
已知：二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
（1）向盛有呼出气体的集气瓶中滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊不能说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。若要证明这一观点，还需要补充进行的实验是__________________。
（2）将燃着的木条伸入盛有呼出气体的集气瓶中，观察到木条熄灭，下列说法不合理的是（_____）
A．木条在空气中能够燃烧，说明空气中有氧气
B．木条在空气中能够燃烧，说明空气中不含二氧化碳
C．因为木条熄灭，所以呼出的气体是二氧化碳
【答案】 向另一集气瓶中滴加相同滴数的澄清石灰水，观察是否变浑浊 BC
12．【苏州市常熟市第一中学2017-2018学年第一学期初三化学期中】某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____②_______；
（2）用A装置制取气体时，长颈漏斗使用时的注意事项是__________________；
（3）实验室现有如下药品：氯酸钾、二氧化锰、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水。若需要制取二氧化碳，需要将碳酸钙换成______（填药品名称），否则反应速率太快，影响收集．写出实验室检验二氧化碳的符号表达式是_____________________；
（4）制取二氧化碳可选用的发生装置为______（填字母），为了便于控制反应速率获得平稳的气流，小组成员小芳思考后把所选装置中某一仪器换成了________（填仪器名称）达到了目的；若需要收集一瓶纯度较高的二氧化碳，可选用的收集装置是________（填字母），当看到_______的现象时证明二氧化碳收集满。
（5）小华为验证生成的气体是CO2，将所选发生装置的导管口用橡胶管与F装置的c导管相连，但装置F有错误，请在图中修改（图见答题卡）_____________，此时瓶内发生反应的符号表达式为__________________。
【答案】 锥形瓶 水槽 长颈漏斗下端要液封或浸没在液面以下 大理石或石灰石 A 分液漏斗 E 瓶内水面降至瓶口且瓶口外冒出较大气泡 【答题空10】 CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
【解析】 （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶，②是水槽；（2）使用时长颈漏斗下端要液封或浸没在液面以下；（3） 制取二氧化碳，需要将碳酸钙换成石灰石（或大理石），否则反应速率太快，影响收集，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 示为化学方程式为： 。
【答案】（1）水 （2）纸花由紫变红 CO2+H2O=H2CO3 （3）④ 密度比空气大
试题分析：（1）实验1中干石蕊纸花一个喷水，一个没喷水 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红 ，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3 （3）二氧化碳的密度比空气的密度大，进入玻璃管内向下走，故④号棉球先变色。
13、【 贵州省遵义市第三十二中学2017-2018学年上学期九年级化学试题】下图是自然界中“碳 - 氧循环”的示意图，请回答：
（1）空气中二氧化碳含量升高，容易导致的气候问题是__________________。
（2）导致空气中二氧化碳含量升高的主要原因之一是__________________________。
（3）图甲中，转化1的产物X的化学式(化学符号)为_______________。
（4）图乙中，转化3主要指植物___________(填“光合”或“呼吸”)作用的过程。
（5）上述两个转化的反应物相同，但得到的产物却完全不同，主要原因是 _______________。
【答案】 温室效应 煤、石油和天然气的消耗量急剧增加 H2CO3 光合作用 转化(反应)的条件不同
14．【2017年贵州省遵义市】碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题．
（1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少 的排放量．
（2）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式 ．
（3）天然气（主要成分是CH4）作燃料 （用化学方程式表示）．
（4）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 ．有人说：“空气中CO2的含量越少越好”，你是否同意这种说法（填“是”或“否”） ，理由是 ．
（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是 ．
（6）在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa（甲酸钠），该反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）CO2（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）CO2+4H2CH4+2H2O 否 如果空气中二氧化碳的含量太低，会影响植物的光合作用
（5）碳原子的排列方式不同（6）CO+NaOHHCOONa
考点05 二氧化碳的制取
考试说明
初步学习二氧化碳的实验室制取方法。
2、学会实验室制取气体的思路和方法
聚焦考点☆温习理解
考点1 二氧化碳的制法
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定
①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水的气体用排水法收集。 CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。 CO2只能用向上排空气法（因为能溶于水）
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸
2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
实验突破
1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸
①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。
③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图：
装置的注意事项：
（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的气体从漏斗溢出）。
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
名师点睛☆典例分类
类型一、二氧化碳的制取思路
【例1】【2017年江苏省南京市】实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气
C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率
【答案】A
【解析】用高锰酸钾加热制取氧气选择装置①，因为氧气的不易溶于水可用装置⑤收集， A是正确的叙述;B选项因为氢气的密度不空气的小不能采用向上排空气法收集气体；C选项因为二氧化碳的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集；D选项装置②只能方便液体药品的加入，不能控制反应速率；故答案选择A。
【点睛】实验室制二氧化碳时，如果选择固液常温型装置，长颈漏斗的下端口要伸入液面以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，干燥气体时，气体一定要通入液面以下以便充分反应。
类型二、二氧化碳的实验室制取及性质的验证
【例2】??【2017年浙江省绍兴市】图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部客浸入和离开白醋。以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是______________。
【答案】.A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭
【点睛】根据题中的叙述要制取干燥、纯净的二氧化碳，因为反应在溶液内进行且反应物浓盐酸有挥发性。制取的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体，去除氯化氢气体要用饱和碳酸氢钠溶液，故应该先除去氯化氢后干燥气体的顺序进行。
课时作业☆能力提升
一、选择题
1．【2017年浙江省湖州市】实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是
A．a接c B．a接d C.b接c D．b接d
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A．a接c。
2．【2016年重庆市A】甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（ ）

A． B． C． D．
【答案】C
3．【2016年重庆市B】实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】制取二氧化碳要用固体石灰石（或大理石）与稀盐酸反应，可知应选用的发生装置是C；又因为二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水，可选D向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸来对二氧化碳气体进行干燥。故选A．
二、非选择题
4．【2017年四川省内江市】下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题
（1）写出图中序号①的仪器名称_________________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________；其中二氧化锰的作用是___________________________；若选用E装置收集氧气，气体应从______端(填a或b)进入。
（3）检查A装置气密性的方法为______________________________。
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_________。(填字母)
【答案】（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；催化作用；b;（3） 通过长颈漏斗注水，当水超过长颈漏斗的下端 ， 关闭A装置活塞长颈漏斗中的液柱不发生变化，说明气密性良好；（4）BF或BD
5．【2017年云南省昆明市】如图为实验室常用装置．
（1）写出仪器①的名称 ．
（2）实验室用a装置制氧气，反应的化学方程式为 ．
（3）a装置还可用于实验室制二氧化碳，反应的化学方程式为 ；将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水 ，该气体为二氧化碳．
（4）若在实验室收集氢气，应选择的收集装置为 （填序号）．
【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O22H2O+O2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 变浑浊
（4）b或d
6. 【2016年甘肃省天水市】如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称： 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 ，选用的气体发生装置是 （填装置序号）。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH3），选用的气体发生装置是 （填装置序号）。
（4）图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的 （填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的 导管口通入。
（5）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因： 。
【答案】（1）试管（2）2KClO32KCl+3O2↑ A（3）B（4）b a（5）H2CO3H2O+CO2↑
【解析】：（1）仪器a是试管，故填：试管；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可。故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；A；（3）氧化钙是固态的，氨水是液态的，该反应在常温下进行，故填：B；（4）欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则应从b端通入；欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从a端通入．故填：b；a；（5）碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，故看到由红色恢复紫色，故填：H2CO3H2O+CO2↑。
7．【 重庆外国语学校2018级初三上期中考试】下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是?_______________；
（2）实验室可用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳。已知二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大且可溶于水。若从控制反应速率角度考虑，应选择的发生装置是?______________(填字母编号)；
（3）实验室选择装置C制取氧气，其反应符号表达式是_______________________________?；
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氢气的是_________(填字母编号)。
（5）用G装置收集氧气并验满，则带火星的木条放在__________(“长导管”或“短导管”)。
【答案】 分液漏斗 B KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 E 短导管
于空气，极难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，不能用向上排空气法收集，故选E；（5）氧气的密度大于空气，用G装置收集氧气，应从长导管进氧气，验满时带火星的木条放在短导管口。
8．【 山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中】如图是实验室制取、收集、物质分离的部分装置，请回答下列问题：
（1）请写出下列仪器的名称a___________；b___________。
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为：___________________，该反应属于_______反应(填化合、分解、氧化之一)。
不能用D装置收集氧气的原因是______________________________。
（3）反应后的混合物中，固体物质的化学式为________ ，可以通过F装置将其分离出来，F装置涉及的操作名称是_________，说出图F中的一条错误_____________________________________
（4）氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气，写出该反应的化学方程式_____________________________________________
（5）在加入药品之前，检查B装置气密性的方法是________________________________
（6）在实验室里常用氯化铵固体与氢氧化钙固体通过加热制取少量氨气，氨气易溶于水，密度小于空气，制取氨气应选用的发生装置为______(填序号，下同)，收集氨气应选用的装置为_______ 。
【答案】 锥形瓶 分液漏斗(有错别字不得分) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 分解 氧气的密度大于空气的密度 MnO2 过滤(有错别字不得分) 没有用玻璃棒引流或漏斗下端没有贴近烧杯内壁(说明：填两条的，两条都对得1分，不管填几条，只要有错就不给分) 2KClO32KCl+ 3O2↑ 【答题空10】关闭分液漏斗的开关，导气管插入水中，用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置不漏气 A D
【解析】（1）a仪器为试管；b仪器为集气瓶；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；由于氧气的密度大于空气的密度，所以不能用D装置收集氧气；（3）二氧化锰作为催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以反应后的混合物中，固体物质的化学式为MnO2；F装置涉及的操作为过滤；图中没有用玻璃棒引流或漏斗下端没有贴近烧杯内壁；（4）氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+ 3O2↑；（5）B装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的开关，导气管插入水中，用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。（6）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，是固体加热型反应，则制取氨气所需的气体发生装置为A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气，可以使用向下排空气法收集。
考点六：金属的化学性质
考试说明
认识常见金属的主要化学性质。
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
聚焦考点☆温习理解
考点1 金属的化学性质
金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应:
A．铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4Al+3O2 =2Al2O3；
B．铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：2Cu + O2 △ 2CuO；
C．在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4；
D．金即使在高温下也不与氧气反应。
金属与酸的反应:
A．Mg和HCl： 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑；
B．Fe和HCl：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
该类反应发生的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；
②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
金属与盐溶液的反应
Fe和CuSO4：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4。
该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；
②反应物中的盐必须可溶。
由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。特点：反应物、生成物 都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
名师点睛☆典例分类
类型一、金属与氧气的反应
【例1】【2017年北京市】下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精
【答案】C
【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，A选项红磷燃烧产生白烟；B选项木炭燃烧产生红色火焰；C选项铁丝燃烧的火星四射产生黑色固体的燃烧现象；D选项酒精燃烧产生淡蓝色火焰；故答案选择C.
【点睛】考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性，判断反应能否发生，熟记金属与氧气反应的实验现象。
类型二、金属酸溶液的反应
【例2】【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲
C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用，在解题时金属与酸溶液的反应时，金属必须是氢前的活泼金属，而与盐溶液反应时，只有前后的顺序没有氢的界限，这是运用时需要注意的问题.
类型三、盐溶液的反应
【例3】【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【点睛】解题的关键是，根据题中的叙述，依据金属活动性顺序，排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱，按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。
课时作业☆能力提升
1．【2017年四川省眉山市】下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是
A．氧气无须提前制备和收集 B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
【答案】D
【解析】A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集 ；B．万一瓶炸裂，熟料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全。C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。选D
2．【2017年吉林省长春市】下列实验中，能够达到实验目的是（　　）
实验
目的
操作
A
制备Fe（OH）3
将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥
B
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
分离CaCl2和CaCO3的混合物
加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
【答案】C
3．【2017年贵州省遵义市】向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；②铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；③滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；④滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，该选项说法不正确．故选：A．
4．【 江苏省海安县曲塘中学附属初级中学2018届九年级11月学业质量分析与反馈】现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．甲>丙>乙 D．丙>乙>甲
【答案】C
【解析】根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。
5．【 山东省威海市温泉学校2018届九年级（五四学制）上学期期中】将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是( )
【答案】D
【解析】根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸是过量的，反应后烧杯中镁没有剩余。A、 将镁带放入盐酸溶液中，溶液质量逐渐增大，故A错误；B、 镁条质量会逐渐减小到零，故B错误；C、 盐酸的质量分数减小，但不会减小到零，故C错误；D、氢气体积逐渐增多，然后不变，故D正确。故选：D。
6．【2016年广东省南宁市】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（　　）
A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
【答案】D
7．【黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2018届九年级（五四学制）上学期期中】下列实验现象记录正确的是( )
A．把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
B．一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊
C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
D．浓盐酸打开瓶盖冒白雾
【答案】D
【解析】A、铁钉是铁与碳的合金，碳不与酸反应，故将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中，银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，完全反应后，试管底部有少量黑色残渣，故此选项错误；B、氧化铁中通入CO后加热：红棕色固体氧化铁逐被还原为黑色的铁，并产生CO2气体，CO2气体使澄清石灰水变白色浑浊，故此选项错误；C、由于氢氧化镁不溶，得不到碱性溶液，所以酚酞不变色，故此选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，故此选项正确。
8．【 黑龙江省大庆市第五十一中学2018届九年级上学期期中】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
【答案】D
9．【 江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模】下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是
A．氯化镁 B．氯化锌 C．氯化亚铁 D．氯化铜
【答案】D
【解析】在金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以和酸发生置换反应，生成相对应的金属盐，但对于可变价的金属而言，一般只生成它的低价态盐，如铁与酸反应生成的是亚铁盐。解：A．镁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化镁和氢气。故选项错误；B．锌能和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。故选项错误；C．铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。故选项错误；D．铜不能和稀盐酸发生反应。故选项正确。
10．【 黑龙江省大庆市第五十一中学2018届九年级上学期期中】等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，由于等质量等浓度的稀硫酸，金属均过量。Mg、Al、Zn、Fe金属活动性以此减弱，反应所需时间，越来越长。故选A。
11．【2017年新疆维吾尔自治区】 废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
【答案】（1）混合物；（2）4A1+3O2==== 2A12O3；（3）H2O（4）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；置换反应；
12．【2017年贵州省遵义市】在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 ．
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2
同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 ．
【实验验证】
1、有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 ．
2、将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．
【实验结论】 ．
【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）．
【答案】2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 反应物中不含碳元素 二氧化硫有刺激性气味 猜想一不成立，猜想二成立 酸
考点07 金属材料、利用及保护
考试说明
了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。
知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
聚焦考点☆温习理解
考点1 金属材料
1．金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是固体（ 汞除外），有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色（但铜呈紫红色）。具有良好的导电性、导热性、延展性。
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格　资源　是否美观　使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。铁合金主要包括钢和生铁它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%　，钢的含碳量为0.03%～2% ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
4．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如.熔点高　密度小　可塑性好　易于加工　机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。
考点2 铁的冶炼
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以化合态形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以游离态形式存在，在工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为Fe2O3　，磁铁矿主要成分为Fe3O4　，菱铁矿主要成分为FeCO3　，铝土矿主要成分为Al2O3　。
1．一氧化碳还原氧化铁实验
实验现象及发生反应的化学方程式
①原理：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
②现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（2）实验步骤与注意事项
①实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯。这样做的目的是防止发生爆炸。
②实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成的金属被氧化。
③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气。
④尾气的处理：因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是点燃或收集。
2．工业炼铁
（1）设备：高炉；
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；
（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点3金属资源保护
1.（1）铁生锈的条件是：铁与水和_氧气直接接触（铁锈的主要成分为Fe2O3）。
（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水的反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物覆盖在铝表面，防止铝继续同氧气反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2．防止铁锈蚀的方法：①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢
3．保护金属资源：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品；保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染
名师点睛☆典例分类
类型一、金属的物理性质
【例1】【2017年浙江省丽水市】如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
【答案】D
【解析】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸 镁，发生置换反应，原因是镁的金属活动性比锌强。故选D。
【点睛】金属材料与其它的非金属相比具有很多共同的物理性质，如常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性密度较大、熔点较高，经常考查金属的导电导热性、延展性等.
类型二、合金
【例2】【2017年广东省】下列物品主要由合金制成的是
A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像
【答案】D
【点睛】合金属于金属材料，属于混合物是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，生活中使用的纯金属较少而合金的种类繁多，是因为形成合金后具有“一高、一低、二更好”的优点.
类型三、金属的冶炼
【例3】【2017年四川省眉山市】某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
【答案】D
【点睛】铁的冶炼是利用一氧化碳的还原性把铁从铁矿石中还原出来的过程，因为一氧化碳有毒故实验室中要有尾气处理装置，同时要注意一氧化碳和酒精灯通入和操作的先后顺序，在反应开始时先通一氧化碳后点燃酒精灯，在反应结束时要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳.
类型四、金属锈蚀、金属回收的意义
【例4】【2017年山东省德州市】人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是______。
（2）金属资源在地球上分布广泛。人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和_______有关。
（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是___________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）A （2）金属活动性强弱（或金属失电子能力） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】 （1）铁锅是利用金属的导热性。 （2）金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关。（3）铁制容器能与硫酸铜溶液反应。
课时作业☆能力提升
一、选择题、
1．【2017年辽宁省葫芦岛市】鉴别下列物质所用的方法，错误的是（　　）
A．铁粉和木炭粉﹣﹣用磁铁吸引 B．合成纤维和羊毛纤维﹣﹣取样品灼烧
C．黄金和黄铜（铜锌合金）﹣﹣观察颜色 D．硝酸铵固体和氢氧化钠固体﹣﹣加水溶解
【答案】C
【解析】A、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁粉，不能被吸引的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、黄金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：C．
2．【2017年山东省青岛市】下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
【答案】B
3．【海南省海口九中2017年5月中考调研测】下列有关说法正确的是：
A．铁锈的主要成分是Fe3O4 B．为防止铁制品锈蚀，用洗涤剂将其表面的油膜洗净
C．不锈钢属于铁合金 D．钢的含碳量高于生铁的含碳量
【答案】C
【解析】A．铁锈的主要成分是Fe2O3 ，故A错误；B．为防止铁制品锈蚀，不应用洗涤剂将其表面的油膜洗净，油膜起保护作用，防止生锈，故B错误；C．不锈钢属于铁合金，主要成分是铁，属于镍铬合金，故C正确；D．钢的含碳量低于生铁的含碳量，故D错误。
4．【2017年辽宁省沈阳市】在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
【答案】A
【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分越易生锈，反之生锈越慢，所以在干燥、致密、不透气的土壤中铸铁管道腐蚀最慢。选A
5．【 黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2018届九年级（五四学制）上学期期中】随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是( )
A．自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点
B．自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质
C．自行车链条是用喷漆来进行防锈
D．自行车整体都是由金属材料制成
【答案】A
【解析】A、锰钢具有韧性好、硬度大的优点，故正确；B、合金的熔点小于其组成成分，故错误；C、喷漆后自行车链条不能活动，应用涂油来进行防锈，故错误；D、自行车的轮胎等是橡胶制成，不是由金属材料制成，故错误。
6．【 2018年江西中考化学模拟卷（二）】下列说法错误的是(　　)
A．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
B．单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏
C．铝的金属活动性比铁弱，故不易被腐蚀
D．使用可降解塑料替代传统塑料有利于控制“白色污染”
【答案】C
7．【 黑龙江省大庆市第五十一中学（五四制）2018届九年级（初四）9月双周测】工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均与满足），判断不能制得的合金是（ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2200
2595
2750
A．K—Na合金 B．K—Fe合金 C．Na—Al合金 D．Fe—Cu合金
【答案】B
【解析】两种金属制成合金，必须是一种金属熔化为液态时，另一种金属也是液态，故选B。
8．【 山东省宁津县实验中学2017届九年级中考模拟】下列关于铁的说法中正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
【答案】D
【解析】A、地壳中含量最多的金属为铝，而非铁，错误；B、氧化铁又叫三氧化二铁，铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C、生铁属于合金，在物质分类上应为混合物，不是金属单质，错误；D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，干燥空气中没有水，铁锈蚀很慢，正确。故选D。
二、非选择题
9．【2016年四川省资阳市】 铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨。
（1）钢属于铁和 元素形成的合金。
（2）引燃铝热剂反应的化学方程式为： ，此过程中铁元素的化合价由 价变为 价。
（3）CO也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1） 碳 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；+3；0 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
试题分析：（1） 钢属于铁元素和碳元素形成的合金 （2） 反应物是铝和氧化铁，生成物是铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，Fe2O3中铁元素的化合价是+3，Fe中铁元素的化合价是0价，故此过程中铁元素的化合价由+3价变为0价 （3）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
10、【2017年江苏省扬州市】为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。
（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2 +CO2
（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。
（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。
（4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 ．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分， Fe3O4（2）2KClO32KCl+3O2↑ +4
（3）除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液褪色（4）吸收CO2中的水蒸气，偏大（5）吸收CO2，测定产生的CO2质量; 防止空气的CO2和H2O进入D装置（6）不能含有碳元素
11．【山东省东营市胜利第一中学2018届九年级（五四学制）上学期期中】人类的生活和生产都离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______ (填序号)
（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 ___________性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中__________和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________________ (写一条)．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应： M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2
N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__________________；以上三个化学反应均属于__________________(填基本反应类型)
（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______________(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_______ 情况，分别是____________________________________________________________(填化学式)。
（5）已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
A．将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
B．镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和 一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是________________________。
【答案】 AC 导热 氧气 涂漆 N＞Fe＞M＞Cu 置换反应 Cu、Ag 3种 Zn(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2和AgNO3 【答题空10】②③ CdO+CCd↑+CO↑
【解析】（1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；（2）①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑，Fe+MCl2═M+FeCl2 ，N+FeCl2═Fe+NCl2，可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；（4）根据活泼性和一定量锌粉，则先发生Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，后发生Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，①若滤液呈无色，说明Cu（NO3）2完全反应或锌过量，则滤渣中一定含有Ag、Cu、，可能有锌；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有锌，则反应的情况是：只有少量AgNO3反应了、AgNO3完全反应了、少量Cu（NO3）2反应了、三者恰好完全反应，所以滤液中所含溶质的成分：Zn(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2和AgNO3；
（5） A．镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以①镉不能与NaCl反应；②镉可以置换HCl中的氢元素；③镉可以置换AgNO3溶液中的银；④金属镉不能与NaOH溶液反应；B．氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+CCd↑+CO↑。
12．【2017年安徽省】（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方案 。
【答案】（1）Fe2O3（2）温度；①②或③④（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；
（4）酸的浓度，相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，观察铁钉生锈时间。
【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验②和④温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用可知变量法，即试剂酸碱性不同，其他条件要完全相同，故可选择实验①②或③④；（3）由表格信息可知，相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，比较铁钉生锈时间。
考点08 常见的酸
考试说明
1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸性对人体健康和农作物生长的影响。
5．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
聚焦考点☆温习理解
考点1酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：
物质
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
紫色
无色酚酞溶液
无色
【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。
考点2常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)
吸水性 、脱水性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
【知识拓展】：
①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸具有以下特性：
吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。
脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。
3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
考点3：酸碱中和反应
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱== 盐 + 水)
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、实质：OH－+H+ == H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
名师点睛☆典例分类
类型一、酸的物理性质
【例1】【2017年河南省】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
【答案】A
【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分，溶液质量增加.
类型二、酸的化学性质
【例2】?【2017年广州市】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A．酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B．酸都能与NaOH发生中和反应，正确；C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，错误；D．酸都能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐的反应；而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，根据性质选择试剂，只要出现不同的现象就是正确的答案。.
类型三、浓硫酸的特性及稀释
【例3】．【2017年江苏省连云港市】下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休
【答案】A
【解析】A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑。浓硫酸具有脱水性。故A正确。B．硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低。故B错误。C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，吸收水分，逐渐溶解。D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休，二者反应。故D正确。
【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，在实验操作时量筒只能作为量器使用，不能做任何反应容器.
类型四、酸碱中和反应
【例4】【2017年重庆市A】某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C
【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质，酚酞试液在碱性情况下变为红色，而在酸性溶液中不变色，，反应后整个装置内都变色，说明碱溶液过量，剩余碱性溶液。
课时作业☆能力提升
一、选择题
1．【2017年山东省枣庄市】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
2．【2017年湖南省邵阳市】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
【答案】D
3．【2017年内蒙古赤峰市】下列物质需要密封保存的是
A．浓硫酸 B．大理石 C．硝酸钾 D．氧化铜
【答案】A
【解析】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，需密闭保存。大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。选A
4．【2017年四川省巴中市】食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A．除去水壶壁上个水垢 B．减弱皮蛋中的腥味
C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
【解析】A．食醋中有醋酸，能与水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可用于除去水壶壁上个水垢 ； B．皮蛋中有碱性物质而有腥味，醋酸能与碱类物质反应生成盐和水；C．铁锈 的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉； D．铜和金都是不活泼金属，否不与酸反应；选D
5．【山东省威海市温泉学校2018届九年级（五四学制）上学期期中质量检测】若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们( )
A．质量都增大 B．溶质的质量都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶质质量分数都减小
【答案】D
6．【 四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】下列叙述正确的是 ( )
A．pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C．金属氧化物能与酸发生中和反应
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
【答案】D
【解析】A、pH为零的溶液显酸性，故选项错误；B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，不能产生白雾，故选项错误；C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应，故选项错误；D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，故选项正确；故选D。
7．【 四川省成都市师大附中外国语学校2017年中考化学模拟】如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( )
A．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 (产生氯化铵白色固体)
【答案】C
【解析】A．浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收乙中的水溶液质量增加，而溶质质量不变，硫酸的质量分数会减少，不符合题意；B．浓氨水易挥发而进入酚酞试液中，氨水溶液呈碱性，使酚酞试液会变红，不符合题意；C．浓盐酸有挥发性，挥发的氯化氢气体溶液硝酸银溶液后，和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，丙中有白色沉淀生成，符合题意；D．浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和氨气生成氯化铵固体，而在大烧杯甲中产生大量白烟，不符合题意；选C。
8．【2016年湖南省邵阳市】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（　　）
A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl
【答案】C
9、【黑龙江杜尔伯特县蒙古族中学2018届九年级（五四学制）上学期期中考试】探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后能观察到气球变大的实验组合是( )
组合
滴 管 中
烧瓶中
A
Ca(OH)2
HCl(气)
B
HCl
Zn(固)
C
NaOH
H2(气)
D
H2SO4(浓)
H2O(液)
【答案】A
10、【2017年浙江省杭州市】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是
A．表示氯离子 B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和结合生成水分子
【答案】D
【解析】根据题中的叙述可知A选项表示氢离子；B选项表示氢氧根离子；C选项表示钠离子，故选项是错误的叙述；D选项酸碱中核反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；故答案选择D
二、非选择题
11．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL 。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________。(填选项)
A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
（3）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。
②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。
【答案】 39 5.4 AD 瓶内液体沸腾 浓硫酸溶解时产生大量的热量 搅拌 散热 用大量水冲洗
12、【2017年四川省达州市】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生
【答案】（1）溶液变为红色。 Fe2+ （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ;因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。【作出猜想】③ 【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④
【解析】（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+ ；（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为
考点09 常见的碱
考试说明
认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。
初步学会常见碱溶液的稀释方法。
3、知道酸碱中和反应的实质
聚焦考点☆温习理解
考点1：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物
1、常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗 名
烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O == Ca(OH)2
用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
考点2：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法——pH）
1、PH值的范围：0----14
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：
（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；
pH<5.6的雨水为酸雨。
名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的酸碱性与pH
【例1】【2017年山东省潍坊市】人体内几种液体的正常pH范围如下：
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
下列说法错误的是
A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【点睛】溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7显酸性；pH>7显碱性；pH=7溶液显中性.酸性越强PH越小，碱性越强PH越大。
类型二、碱的化学性质
【例2】【2017年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
【答案】C
【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。故选C。
类型三、碱的俗名和用途
【例3】【2017年上海市】氢氧化钙俗称（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
【答案】C
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石；选C。
【点睛】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称。
类型四、物质溶于水的热现象
【例4】【2016年辽宁省辽阳市】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（　　）
　 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
【答案】C
【点睛】物质溶于水有三种情况，大部分物质溶于水热现象不明显，如氯化钠；有些物质溶于水溶液的温度降低，如硝酸铵等硝酸盐；有些物质的溶于水或与水化合时溶液的温度升高，如浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰.
类型五、酸碱盐的性质
【例5】【2017年江西省】下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】C
【解析】A．木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定，故错误； B．固体的总质量不为0，故错误；C．石灰石分解，生成氧化钙和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量有所减少，反应结束后质量恒定，正确；D．反应结束后固体的总质量不为0，故错误。故本题选C。
【点睛】此题为图像题，解图像题的关键是要看图像的“三点、一线”即起点、转折点、最高点；一线为平行线的具体意义。本题由沉淀不是从零点开始，说明混合物中一定不含硫酸，一定含有盐酸．溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀
课时作业☆能力提升
1．【2017年四川省巴中市】欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末
【答案】D
2、【2017年山东省潍坊市】类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
【答案】A
【解析】A．NaOH和KOH都是强碱，溶液中都有氢氧根离子，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼氮气常温下化学性质稳定；氧气化学性质活泼；C．盐酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性；D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应。选A
3．【2017年山东省德州市】下列四个实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和尿素
分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加适量水，用手触摸容器壁
C
鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸
分别观察溶液颜色
D
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
【答案】D
【解析】A、氯化铵加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成，尿素加熟石灰粉末研磨无现象，正确；B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，正确；C、硫酸铜溶液是蓝色，稀盐酸是无色，正确；D、烧碱溶液和石灰水都能使酚酞溶液变红，错误。故选D。
4．【2017年江苏省苏州市】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
【答案】A
5．【2017年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
6．【 四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH ( )
A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断
【答案】A
【解析】设盐酸的质量为36.5，则
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5??????40
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5????56
观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性， pH＜7 ；故选A。
7．【 辽宁省辽河油田欢喜岭第二初级中学2017届九年级下学期第三次模拟】中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水
C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污
D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛
【答案】C
8．【 江苏省常州市武进区2017中考二模】在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO32－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋
【答案】B
【解析】A． 与 结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．三种离子均与不反应，可大量共存，故B选；C． 、 结合生成水，不能共存，故C不选；D． 、结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。
9．【 天津市河北区2016-2017学年九年级下学期二模】下列物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，符合下图所示变化关系的是
A．向碳酸钠溶液中加入足量的水
B．向一定量的水中逐滴加入稀硫酸
C．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液
D．向氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸
【答案】D
10．【 辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校2017年化学模拟】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
【答案】C
【解析】试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选：C。
11．【 江苏省镇江市新区2018届九年级10月月考】学习过CO2以后，我们已经知道CO2可以与Ca(OH)2发生反应，已知NaOH 和Ca(OH)2化学性质类似， CO2和NaOH是否发生反应呢？
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a _____________，b____________。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①_____________________实验③__________________。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是__________。
（5）如图，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中，向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡，过一会儿再摇动集气瓶，只看到小铃振动，却听不到铃声。听不到铃声的原因是______________________。
【答案】 烧杯 胶头滴管 实验①：试管内液面上升 实验③小气球鼓起来 塑料瓶等 真空状态声音没法传播，或者二氧化碳被全部吸收等
12．【2017年内蒙古赤峰市】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
无色酚酞溶液______
溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____
无色酚酞溶液不变色
溶液呈______
【继续验证】
实验操作
实验现象
实验结论
粉末部分或全部消失．溶液变为黄色
溶液呈_____，反应的化学方程式是_____
____________
溶液呈______
【答案】 【猜想与假设】中性（或酸性） 酸性或（中性） 【实验验证】变红；OH-；中性（或酸性）
【继续验证】酸性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象；中性。
考点10 盐和化肥
考试说明
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道一些常用化肥的名称和作用。
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
聚焦考点☆温习理解
考点1常见的盐
1、盐的概念、
概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠（NaCl）
食盐的主要成分
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸氢钠
(NaHCO3)
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
(CaCO3)
石灰石、大理石的主要成分
白色固体，
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点2盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐
（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸
（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓
3、盐 + 碱 == 新盐 + 新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、盐 + 盐 == 两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
考点3:复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
考点4：化学肥料
一、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料：
根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。
1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。
2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
考点5 化肥的简易鉴别
（1）鉴别
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加 水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2研磨
放出氨气
不放出氨气
（2）、NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
【实验突破】粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；
②蒸发滤液时液体可能被溅出；
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；
⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘；
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
②滤纸破损
名师点睛☆典例分类
类型一、盐的定义
【例1】【2017年湖南省郴州市】郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
类型二、盐的用途
【例2】【2017年广东省】下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打 B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
【答案】B
【点睛】甲醛、黄曲霉素是有毒的物质人使用后会对人体造成伤害，钙元素在人体的摄入适量为好，如果长期过量摄入会出现白内障等疾病，而焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉，利用碳酸氢钠与发酵形成的酸反应是合理的。
类型三、盐的性质
【例3】【2017年江苏省无锡市】一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
【答案】D
【解析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反应生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，说明粉末中可能含有硝酸钾；A、杂质中可能含有KNO3，一定含有Na2CO3，该选项说法不正确；B、杂质中肯定不含有Ca（NO3）2，一定含有CuCl2、Na2CO3，该选项说法不正确；C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3，该选项说法不正确；D、杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，该选项说法正确．故选：D．
【点睛】物质的推断过程中要根据各种盐的性质进行初步判断.，然后再根据物质之间的反应深入判断，进而确定答案。
类型四、酸碱盐的性质
【例4】【2017年辽宁省营口市】 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅资料】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
（1）步骤I.取少量固体于烧杯中，加足量的水，搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ.取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透明的溶液。
根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是_____。同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写出了步骤I中产生白色沉淀的化学方程式是_____。
（2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究。【讨论猜想】小组同学对滤液中溶质成分做出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：
猜想一：_______； 猜想二：_______。
【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立，请完成下列表格：
实验步骤
实验现象
实现结论
____________
__________
猜想二成立
【实验结论】小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。
【答案】（1）硫酸铜和硫酸钠；Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl；（2）【讨论猜想】氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；氯化钠、氯化钡、氢氧化钠；【实验探究】取步骤一后的滤液加入酚酞试液；溶液变红色；
【点睛】解这类题的前提条件是熟记酸、碱、盐的化学性质，及其酸、碱、盐的溶解性，只有这样才能根据现象写出对应的反应化学方程式.
课时作业☆能力提升
1．【2017年湖南省株洲市】下列物质或其主要成分属于盐的是（　　）
A．大理石 B．苛性钠 C．石油 D．18K黄金
【答案】A
【解析】A、大理石的主要成分碳酸钙由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故正确；B、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱，故错误；C、石油是由不同种物质组成的，属于混合物，故错误；D、18K黄金属于合金，属于混合物，故错误；故选A．
2．【2017年四川省巴中市】除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）
物质
杂质
所加试剂
主要方法
A
H2O
悬浮物
明矾
吸附
B
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
C
CO
CO2
NaOH溶液
干燥
D
Ag
Fe
稀盐酸
过滤
【答案】B
3．【2017年山东省烟台市】下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NH4NO3和NaCl
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CaCl2溶液中混有盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞
【答案】BC
【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物，且不能分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的．B、NH4NO3与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，NaCl与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的．C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．D、Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目的．故选：BC．
4．【2017年山东省烟台市】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
【答案】CD
5．【2017年湖北省荆州市】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B．Cu2+、Na+、 NO3-、K+
C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D．H+、Ba2+、K+、NO3-
【答案】C
【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性，含有OH-。A．SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B．Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl-与OH-不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D．H+与OH-能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选C。
6．【2017年广西省桂林市】下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（　　）
A．HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B．CuCl2 Na2SO4KNO3 NaCl
C．NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D．BaCl2 KNO3 CaC12 Na2SO4
【答案】C
【解析】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误．C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．故选：C．
7．【 海南省海口九中2017年5月中考调研测】感受厨房中的科学——根据你的生活体验，下列叙述符合实际的是：
A．食用油的密度为1.0g／cm3 B．苹果醋的pH＞7
C．酱油属于纯净物 D．碳酸氢钠俗称小苏打
【答案】D
【解析】A．食用油的密度小于1.0g／cm3 ，故A错误；B．苹果醋的pH＜7，呈酸性，故B错误；C．酱油属于混合物，故C错误；D．碳酸氢钠俗称小苏打，故D正确。
8．【 四川省威远县镇西中学2017届九年级第三次模拟】鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有( )
A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
【答案】B
【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B
9．【四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 (　　)
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠；故选：C。
10．【 四川省成都市师大附中外国语学校2017年中考化学模拟】如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是氢氧化钙
C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
【答案】B
11．【 江苏省常州市武进区2017中考二模】某物质X能与硫酸铜溶液反应，下列对该物质X的猜想正确的是
A．BaCO3 B．MgCl2 C．Fe2O3 D．Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应，故选项错误；B、MgCl2与硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误；C、氧化铁不与硫酸铜反应，故选项错误；D、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项正确；故选：D。
12．【 辽宁省辽河油田欢喜岭第二初级中学2017届九年级下学期第三次模拟】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．

（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是______________
【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体
_______________
猜想三成立
（3）实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。
【答案】 碳酸钠溶液显碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钙或CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠 氢氧化钙与碳酸钠能反应，不能共存 产生白色沉淀 氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)
【解析】（1）实验一：因为碳酸钠溶液的显碱性，故滴加酚酞溶液，可观察到试管中溶液变为红色；
实验二：因为碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
实验三：因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙，故该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3；
【讨论】因为氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存，故大家一致认为猜想二不成立；
【实验验证】已知“猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙”，取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀，则猜想三成立；
（3）实验结束，小组同学对废液进行处理，将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则说明溶液显中性或酸性；则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl）。
13、【2017年辽宁省营口市】 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅资料】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
（1）步骤I.取少量固体于烧杯中，加足量的水，搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ.取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透明的溶液。
根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是_____。同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写出了步骤I中产生白色沉淀的化学方程式是_____。
（2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究。【讨论猜想】小组同学对滤液中溶质成分做出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：
猜想一：_______； 猜想二：_______。
【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立，请完成下列表格：
实验步骤
实验现象
实现结论
____________
__________
猜想二成立
【实验结论】小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。
【答案】（1）硫酸铜和硫酸钠；Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl；（2）【讨论猜想】氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；氯化钠、氯化钡、氢氧化钠；【实验探究】取步骤一后的滤液加入酚酞试液；溶液变红色；
考点11 溶液的形成及溶解度
考试说明
认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。
了解饱和溶液和溶解度的含义。
能进行溶质质量分数的简单计算。
认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。
能举例说明结晶现象。
能说出一些常见的乳化现象。
8.了解溶液在生产生活中的重要意义。
聚焦考点☆温习理解
考点1 溶液的概念
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
5、溶液的形成:明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
考点2 乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污
乳化：洗涤剂清洗油污
考点3 溶解时的吸热或放热
溶解过程中伴随着热量的变化。
1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合
3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。
考点4 饱和溶液和不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。
注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
考点5溶解度与溶解度曲线
(一）溶解度
1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
3、溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
　 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（二）溶解度曲线及其应用
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
溶解度曲线的应用：
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
4.结晶方法
（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如氯化钠。
（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如_硝酸钾。
名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的形成
【例1】【2017年重庆市B】下列物质不属于溶液的是（　　）
A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸
【答案】A
【点睛】物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中的过程叫溶解，一种或几种物质溶解到另一种物质中形成的均一稳定的混合物称为溶液.
类型二、溶解度曲线
【例2】【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【点睛】本题考查溶解度曲线知识，在溶解度曲线的考查中要注意溶解度曲线的变化趋势、起点、交叉点等，同时文字的叙述中要注意溶液是否饱和、及溶液的质量和体积的隐含叙述。
类型三、溶液的有关说法
【例3】【2017年山东省聊城市】下列关于溶液说法正确的是
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】A．将氯化钠放入水中，充分搅拌后能形成溶液；将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液。故A错误。B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%.故B错误。C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐可再溶解。故C错误。D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤。故D正确。
【点睛】溶液是均一稳定的混合物不一定有颜色，物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中才能形成溶液，物质溶于水时可以出现三种现象，温度升高、降低或变化不大.
类型四、溶解度概念的理解
【例4】．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
【点睛】固体物质的的溶解度包括四个要素：外界因素是温度、标准是100g溶剂、状态是饱和状态、单位是质量单位克，四个方面缺一不可.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系上要熟记相关的内容。
类型五、溶解度曲线的应用
【例5】【2017年四川省南充市】根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）温度为_________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）甲、乙、丙三种物质中，_______的溶解度受温度影响最小。
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________（填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
【答案】（1）t2　 （2）乙　 （3）D
【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等。（2）由图可知，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小。（3）饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，甲和乙的溶解度变小有晶体析出，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，丙在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，但溶质不变，等于t3℃时的溶解度，小于甲t1℃时的溶解度，，溶液中溶质的质量分数，甲＞丙，但是溶液质量甲<丙；t3℃甲的溶解度比乙的大，等量溶液中，丙溶液中溶剂比甲溶液中的多。降温时溶剂质量不变，仍然丙溶液中溶剂比甲溶液中的多。
【点睛】溶解度曲线的应用时要从曲线的起点、交叉点及其坐标轴的含义方面考虑，同时注意溶解度曲线的变化趋势，是考查的重点.
课时作业☆能力提升
1．【2017年广西省桂林市】下列物质在水中，能形成溶液的是（　　）
A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．味精
【答案】D
2．【2017年山东省烟台市】下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．故选：C．
3．【2017年山东省潍坊市】潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
【答案】D
【解析】A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其它的可溶物质；B．溶液是均一的，溶液各处的组成和性质完全相同，取出部分上层清液，不能改变溶液的状态；C．硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀；D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取100mL水，并与原溶液充分混合，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；选D。
4．【 内蒙古乌海市2017届九年级上学期第一次模拟】向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是?( ?)
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
【答案】C
5．【 安徽省2018届九年级初中毕业学业考试模拟试卷（一）】如图是KCl与KNO3的溶解度曲线。则下列说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．30 ℃两溶液的溶质质量分数可能相等
C．在t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的质量一定相等
D．在60 ℃时，两物质各100 g分别加入100 g水中，充分溶解，均有固体剩余
【答案】B
6．【四川省成都市盐道街中学2017年中考化学模拟】a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，都变为不饱和溶液
B．t1℃时，a、b、c三种物质的溶液浓度由大到小的顺序是b＞a=c
C．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量大小关系是a＞b＞c
【答案】D
【解析】A．将t1℃时a、b的溶解度随温度升高而变大，其饱和溶液升温到t2℃，都变为不饱和溶液，c溶解度随温度升高而变小，其饱和溶液升温到t2℃，会析出固体，仍得饱和溶液。B．， t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度是b＞a=c，其饱和溶液的浓度由大到小的顺序是b＞a=c；C．t2℃时，a的溶解度为50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数为 ；D．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a的溶解降低最多，析出最多，b析出较少，c不析出晶体，析出晶体质量大小关系是a＞b＞c；选D。
7．【 四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH ( )
A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断
【答案】A
【解析】设盐酸的质量为36.5，则
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5??????40
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5????56
观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性， pH＜7 ；故选A。
8．【 海南省海口九中2017年5月中考调研测化学模拟】下列说法中不合理的是：（ ）
A．用含碳酸氢钠的发酵粉可焙制糕点
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．利用洗洁精的乳化作用可洗净餐具
D．用工业酒精可兑制饮用酒
【答案】D
【解析】A．用含碳酸氢钠的发酵粉可焙制糕点，故A正确；B．用肥皂水可区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故B正确；C．利用洗洁精的乳化作用可洗净餐具，故C正确；D．工业酒精含有甲醛有毒，不可兑制饮用酒，故D错误。
9．【 2018年江西中考化学模拟卷（一）】通常情况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　)
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．食盐溶液 D．澄清石灰水
【答案】B
【解析】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误；B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确；C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误；D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误；故选：B。
10．【 山东省青岛市市北区2017届九年级下学期阶段性质量检测（二模）】下图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．60℃时，氯化氨、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变
【答案】C
12．【 福建省2018届九年级中考仿真模拟】下列物质分别加入水中，能对汽水起到冰镇作用的物质是（　　）
A．活性炭 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A．活性炭不溶于水，不能对汽水起到冰镇作用，故A错误；B．氯化钠溶于水温度变化不大，不能对汽水起到冰镇作用，故B错误；C．硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，能对汽水起到冰镇作用，故C正确；D．氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不能对汽水起到冰镇作用，故D错误；故答案为C。
13．【 内蒙古乌海市2017届九年级上学期第一次模拟】化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是__________？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是__________？
【答案】 10 g?； 2.9 g??? 14.6%?????
【解析】（1） 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；（2）、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。（3） 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=?×100%计算即可。
解：（1） 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
（2）、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
?111?? 100 117
??x?? 10g y

解得，x=11.1g y=11.7g
（3） 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%??????
答：（2）、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；（3） 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
构成物质的微粒
考试说明
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
聚焦考点☆温习理解
一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等
4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：
（1）质量、体积都很小；
（2）在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
（3）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度的应用
（1）物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。
（2）纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
四、离子
（1）概念：带电的原子或原子团
（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
（3）表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
（5）元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
（6）离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数
（7）、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
名师点睛☆典例分类
类型一、物质的微粒构成
【例1】【2017年内蒙古赤峰市】下列物质由分子构成的是
A．汞 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A．汞由汞原子直接构成； B．干冰由二氧化碳分子构成； C．金刚石 由碳原子直接构成； D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，选B.
【点睛】物质是由分子、原子、离子构成的，通常情况下有机物和气体物质及水是有分子构成、碱和盐是由离子构成、金属、稀有气体、金刚石石墨等是原子构成的.
类型二、微粒的性质
【例2】【2017年云南省昆明市】“斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来”，我们能闻到花香是因为（　　）
A．分子的体积很小 B．分子间有间隔
C．不同分子的化学性质不同 D．分子在不断运动
【答案】D
【解析】能闻到花香是因为分子在不断的运动，观察选项，故选D．
【点睛】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子，这三种微粒具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同.发生物理变化是是微粒之间的间隔变化，而微粒本身的体积和质量不变化.
类型三、微粒性质的运用
【例3】【2017年海南省】下列事实的微观解释不正确的是
A．干冰升华——分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
【答案】B
【点睛】微粒的特征为具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同.在实际生活中经常运用分子不断地运动、分子之间有间隔等解释现象。
课时作业☆能力提升
1．【2017年四川省雅安市】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是
A．分子质量增大 B．分子个数增多
C．分子间间隔变大 D．分子体积变大
【答案】C
【解析】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,是由于温度升高导致分子间的间隔变大。故选C。
2．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列化学用语表述不正确的是
A．2H2O：表示2个水分子 B．2H：表述2个氢原子
C．钙离子的结构示意图： D．C60的分子结构可表示为：
【答案】D
【解析】化学式前边的数字表示分子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；化学式可知中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，C60的分子结构是由60个碳原子构成的镂空的足球状，也称作足球烯。选D。
3．【2017年上海市】二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类
【答案】B
【解析】二氧化碳气体转化为干冰的过程是物理变化，分子的种类不变，发生改变的分子间隔、排列方式、运动速率；选B
4．【2017年山东省青岛市】下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同
【答案】B
5．【 安徽省淮南市潘集区2018届九年级上学期第二次联考】下列现象的微观解释中，不正确的是(?? )
A．氢气和液氢都可以做燃料——相同物质的分子，化学性质相同
B．墙内开花墙外香——分子在不断运动
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D．18g水中大约有6.02×1023个 水分子?分子的质量很小
【答案】C
【解析】A、液氢和氢气都可作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种物质的分子，性质相同，故A解释正确；B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B解释正确；C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热分子之间的间隔变大，而分子体积不变，故C解释不正确；D、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故D解释正确。故选C。
6．【 江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模】下列物质由原子构成的是
A．氧化铜 B．氧气 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】D
【解析】本题考查物质的构成，构成微粒为分子或原子或离子。金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。A、氧化铜是由离子构成；B、氧气是由氧气分子构成；C、氯化钠是由离子构成；D、金刚石是由原子构成。故答案为D。
7．【2017年山东省东营市】中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是
选项
文摘
理解
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D
一尺之棰，日取其半，万世不竭
蕴含着物质无限可分的思想
【答案】C
8．【2017年辽宁省沈阳市】下列结构示意图表示阳离子的是
【答案】B
【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；ACD都表示的是相应原子；B表示的是阳离子。选B
9．【 安徽省淮南市潘集区2018届九年级上学期第二次联考】如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(　 　)
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．分子间存在一定的间隔 D．该化学反应属于分解反应
【答案】D
【解析】A、根据反应的微观模拟示意图，在反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变，可判断原子是化学变化中的最小粒子；故A正确；B、 根据反应的微观模拟示意图，反应前共有4个?原子和2个●原子，而反应后仍为4个?原子和2个●原子，只是原子的结合方式发生改变，化学反应前后原子的数目没有增减；故B正确；C、由微观图可以看出，分子之间都有一定的间隙，可判断分子间存在一定的间隙；故C正确；?D、反应前的两种分子构成不同，属于两种物质的分子，反应后的两个分子构成完全相同，属于同种物质的分子，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故D不正确；故选：D。
10．【 安徽省2018届中考模拟】建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是( )
A．某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子
B．分子、原子和离子都能直接构成物质
C．电解水得到氧气是因为水分子中含有氧分子
D．氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子，其化学性质相同
【答案】B
【解析】A．活泼的金属与盐酸反应可生成氢气，故说法错误；B．分子、原子和离子都能直接构成物质，正确；C．电解水得到氧气是因为水分子中含有氧元素，故错误；D．氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们都具有可燃性，故错误。故选B。
11．【 陕西省宝鸡市岐山县2017届九年级第二次模拟】对下列日常生活中的现象解释不合理的是（ ）
生活中的现象
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断运动
B
乙醇、油漆需要密闭保存
分子质量很小，故液体均易挥发
C
湿衣服在阳光下比阴凉处干得快
温度升高，分子运动速度加快
D
石油气加压可贮存在钢瓶中
分子间有间隔，加压使得间隔缩小
【答案】B
【解析】试题分析：乙醇、油漆需要密闭保存，因为分子会不断的运动，与分子的体积大小没有关系。故选B．
12．【天津市和平区2016-2017学年九年级下学期化学二模】下列现象用分子的相关知识解释不正确的是
A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔
B．水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变
C．湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分
【答案】B
13．【 上杭县初中2018届九年级上学期期中考试】请用科学认识事物的方式认识“空气”。
（1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是______。
A、氮原子 B、氮分子 C、一氧化氮分子 D、氧原子
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，根据空气的组成，下图可以表示空气的微观模型的是 _____（填序号）。
（2）从分类角度：空气属于混合物，下列物质属于纯净物的是_______.
A、石灰石 B、碘酒 C、碳酸氢铵 D、矿泉水
【答案】 B C C
【解析】（1）、根据分子是由原子构成，空气中氮气、氧气的含量解答；（2）、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答。解：（1）、①分子是由原子构成，用“”可表示的微粒是氮分子，故选B；②氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，故图中表示空气的微观模型的是C；（2）A、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以属于混合物，故错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故错误；C、碳酸氢铵中只含有一种物质，属于纯净物，正确；D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故错误。故选C。
14．【 安徽省淮南市潘集区2018届九年级上学期第二次联考】根据下图所示的粒子结构示意图的编号填空：

（1）电子层排布相同的是______；
（2）属于同种元素的是______；
（3）属于金属元素原子的是______；
（4）属于稀有气体元素的是______；
（5）属于阳离子的是______；
（6）属于阴离子的是______。
【答案】 CE AE D C B E
【解析】（1）电子层排布相同的微粒其核外电子数必然相等，观察图示可知CE核外均有18个电子，所以其电子层排布相同；（2）质子数相同的粒子属于同种元素，观察图示可知AE核内都是有17个质子，所以属于同种元素；（3）由图示粒子的质子数情况可知：A是氯原子、B是镁离子、C是氩原子、D是钠原子、F是氯离子， D是金属元素原子；（4）由以上分析结合所学的稀有气体元素的种类可知C属于稀有气体元素；（5）由于阳离子中质子数＞电子数，所以观察图示可知B是阳离子；（6）由于阴离子中质子数＜电子数，所以观察图示可知E是阳离子。
考点13 原子结构及元素
考试说明
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
知道元素的简单分类。
8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
聚焦考点☆温习理解
一、原子的构成
1、原子的结构
（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量（A r）：
（1）
（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
3、原子核外核外电子的排布
（1）、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（2）、原子结构图各部分的含义：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子
非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素
1元素
（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
（2）、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
（3）、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O
2、元素符号
（1）、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
（3）、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
（4）、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
发现者：俄国科学家门捷列夫
结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
元素周期表中每一方格提供的信息：
对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电
名师点睛☆典例分类
类型一、原子结构及原子结构示意图
【例1】【2017年辽宁省沈阳市】下列结构示意图表示阳离子的是
【答案】B
【点睛】在微粒结构示意图中核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数<核外电子数为阴离子；核电荷数=质子数>核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。
类型二、元素
【例2】【2017年贵州省毕节市】原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
【答案】A
【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，正确；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。故选A。
【点睛】有元素的定义可知质子数（或核电荷数）决定了元素种类，也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。
类型三、元素周期表的应用
【例3】【2017年湖北省黄石市】从右图获取的信息错误的是
A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34
C．硒的相对原子质甘是78.96 D．硒原子中的质子数是34
【答案】A
【解析】由题中信息知，A．硒属于非金属元素。故A错误。B．硒的原子序数是34。故B正确。C．硒的相对原子质量是78.96。故C正确。D．硒原子中的质子数是34，质子数等于原子序数。故D正确。
【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为元素名称、原子序数、元素的种类、元素符号及原子的相对原子质量.
课时作业☆能力提升
1．【2017年山东省潍坊市】下列说法正确的是
A．同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的
C．核电荷数：S2->S D．在原子中质子数一定等于中子数
【答案】A
2．【2017年云南省昆明市】某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（　　）
A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+
【答案】C
【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg．故C正确，A、B、D错误．故选：C．
3．【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同．故选A．
4．【2017年北京市】“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【解析】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D
5．【2017年云南省昆明市】2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．原子序数为115
C．元素名称为镆 D．元素符号为Mc
【答案】A
6．【 江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模】地壳中含量最多的金属元素是
A．Cu B．Al C．Mg D．Fe
【答案】B
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选B。
7．【 江苏省东海县南辰中学2017届九年级中考最后一模】下列化学用语书写正确的是
A．2个一氧化碳分子──2Co B．结构示意图为的粒子：Mg2+
C．FeCl2中Fe元素的化合价： D．2个氢原子：H2
【答案】B
8．【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同．故选A．
9．【山东省淄博市桓台县2017届九年级中考一模】如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列判断正确的是
A．甲和乙的核外电子排布相同，属于同种元素
B．粒子甲是电中性，粒子乙带负电荷
C．两种粒子的核外都达到了相对稳定结构
D．甲和乙的相对原子质量相同
【答案】C
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。质子数决定原子的类别，甲和乙的质子数不同，属于不同种元素；一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，甲、乙中质子数小于核外电子数，带负电荷；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。相对原子质量=质子数+中子数，甲、乙质子数不同，中子数不明确，因此无法判断甲和乙的相对原子质量大小关系。选C。
10．【 湖南省湘潭市2017届九年级(五月份)学业模拟】下列元素中属于非金属元素的是
A．汞 B．铬 C．锰 D．氟
【答案】D
11．【2017年陕西省】在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_______。
（2）图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。
（3）由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
【答案】(1)115 (2)CD (3)盐
【解析】（1）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是115_。（2）元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，图中属于同种元素的微粒是CD。（3）由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由B、C两种微粒构成的物质属于盐。
12．【 江西省新余市第一中学2017届九年级第四次段考】在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易?______?（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是?______?．
（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x=?______?．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第?______?周期．
（3）图1中不同种元素最本质的区别是原子中________不同；
（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为________．
【答案】 失去 Mg2+ 49 5 质子数（或核电荷数） 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
考点14 物质的多样性
考试说明
区分纯净物和混合物。
区分单质和化合物。
能从元素组成上认识氧化物。
能从性质及组成方面区分酸碱盐。
聚焦考点☆温习理解
一、纯净物和混合物
1、定义：纯净物：由一种物质组成的。
混合物：两种或两种以上 物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质
2、区分标准：
宏观上；是看是否有一种物质组成；
微观上，是看是否由一种分子构成
二、单质、氧化物、化合物
1、定义：单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等
2、区分标准：
化合物和单质： 宏观上：是看是否用一种元素组成
微观上：是看分子是否由一种原子构成
氧化物的判断：是否为两种元素、是否有氧元素
注意:单质、化合物前提必须是纯净物。
三、酸、碱、盐
1、定义：酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸 （酸 氢离子 + 酸根离子）
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱（碱 氢氧根离子 + 金属离子）
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐 金属离子 + 酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠
2、区分标准：根据化学式中电离出的离子是否全部是氢离子或氢氧根根离子；
或根据物质的性质加以判断；根据定义加以判断.
名师点睛☆典例分类
类型一、物质的类别
【例1【2017年北京市】下列物质中，属于纯净物的是
A．氧气 B．糖水 C．食醋 D．大理石
【答案】A
【点睛】纯净物是一种物质组成的，混合物是有多种物质组成的，二者的本质区别是是否由一种物质组成的。
类型二、物质的分类标准
【例2】【2017年四川省南充市】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A B C D
【答案】A
【解析】由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。B表示的是混合物；A表示的是化合物；CD是单质。选A。
【点睛】对物质的分类的判断可以通过微观结构示意图进行区分，物质是由多种分子构成的为混合物，一种分子构成的为纯净物，在纯净物的分子中分子式由一种原子构成为单质分子，有多种原子构成为化合物的分子.
课时作业☆能力提升
1．【2017年湖北省荆州市】下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水
【答案】B
【解析】A．石油通过蒸馏可得到汽油、煤油、柴油等物质，所以属于混合物，故A错；B．干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．生铁是铁和碳的混合物，故错误；D．糖水是溶液，属于混合物，故错误。故选B。
2．【2017年湖南省怀化市】下列物质是混合物的是
A．硫酸铜 B．一氧化碳 C．石油 D．含冰块的水
【答案】C
3．【2017年江西省】氮气在物质分类中属于
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
【答案】A
【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；由不同种物质组成的物质叫混合物。氮气是由氮分子构成的一种单质，故选A。
4．【2017年广州市】下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．SiO2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故选B。
5．【2017年黑龙江省绥化市】下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A B C D
【答案】A
【解析】A选项为不同原子组成的化合物的分子，故是正确的叙述；B选项为两种单质和一种化合物组成的混合物；C选项为单质物质的分子；D选项为单质分子，表示单质；故答案选择A
6．【2017年河南省】下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是
A．海水、干冰 B．冰水、水银 C．食醋、黄铜 D．煤、金刚石
【答案】D
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；海水、食醋、黄铜、煤，都是由多种物质组成的混合物；干冰、冰水，都是化合物；水银、金刚石都是单质。选D。
7．【 广东省南雄市第二中学2018届九年级上学期第二次模拟】下图表示的是某气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示不同的原子，其中表示化合物的是：
A． B．C． D．
【答案】D
【解析】由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。A是单质，BC表示的是混合物；D是化合物。故选D。
8．【 内蒙古乌海市2017届九年级上学期第一次模拟】下列物质按氧化物、碱、盐、混合物顺序排列的是 ( )
A．水、纯碱、氯化钠、空气 B．生铁、氢氧化钠、硝酸钾、天然气
C．二氧化锰、烧碱、石灰石、空气 D．氧化钙、石灰水、硫酸钠、白酒
【答案】C
9．【四川省威远县严陵中学2017届九年级下学期第一次模拟】按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的一组是物质是 (??)
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO、S B．He、H2O、KNO3、Ca(OH)2、HCl
C．Mg、CO2、HNO3、KOH、Na2CO3 D．H2、HClO3、NaOH、Fe2O3、NaCl
【答案】C
【解析】A、H2SO4（酸）、Na2CO3（盐）、NaCl（盐）、CuO（氧化物）、S（单质），故A不符合；B、He（单质）、H2O（氧化物）、KNO3（盐）、Ca(OH)2（碱）、HCl（酸），故B不符合；C、Mg（单质）、CO2（氧化物）、HNO3（酸）、KOH（碱）、Na2CO3（盐），故C不符合；D、H2（单质）、HClO3（酸）、NaOH（碱）、Fe2O3（氧化物）、NaCl（盐），故D符合；故选D。
10．【 重庆市江津六校2017届九年级上学期第一次联考】黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )
A．两种元素组成的化合物 B．两种元素组成的纯净物
C．由7种物质分子构成的混合物 D．由5种物质分子构成的混合物
【答案】D
【解析】根据每一个分子的构成，图中表示的模型中有三种不同的单质分子，两种化合物分子，共五种分子，含有五种分子的物质是混合物；故选D。
11．【 安徽省2018届中考模拟】如图所示，1与2是并列关系，3包含在2中，下列选项不符合这种关系的是(　　)
选项
A
B
C
D
1
饱和溶液
纯净物
单质
微量元素
2
不饱和溶液
混合物
化合物
常量元素
3
溶液
合金
酸
钙
【答案】A
【解析】A．溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，故错误；B．物质分为纯净物和混合物，属于并列关系，合金中最少含有一种金属，属于混合物，故正确；C．纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐，故正确；D．人体内元素分为微量元素和常量元素，钙属于常量元素，故正确。故选A。
12．【 山东省潍坊市2017年初中学业水平考试模拟题（二）】我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于 2017年4月20日发射成功，并与天宫二号空间实验室完成交会对接。本次使用的是长征七号遥二运载火箭，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术。下列说法不正确的是（ ）
A．液氧是助燃剂 B．煤油是燃料 C．液氧是混合物 D．煤油是有机物
【答案】C
【解析】液氧煤油。A．液氧是助燃剂。故A正确。 B．煤油是燃料。故B正确。 C．液氧是纯净物。故C错误。D．煤油是有机物。故D正确。
13．【山东省德州市陵城区2017届九年级初中学业水平考试】2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成．该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料．二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂．此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用．
（1）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示．
①此反应中的化合物有____种，其中属于有机化合物的是_______．
②请写出这一反应的化学方程式_____________________．
（2）下列关于催化剂的说法正确的是_______．（用序号作答）
①能改变化学反应的速率，自身的质量不变；②反应过程中，自身的性质不变；③反应过程中，自身的化学性质不变；④能加快化学反应的速率，自身的质量不变．
【答案】 3 甲醇 CO2+3H2CH3OH+H2O ①③
考点15 物质的性质和变化
考试说明
认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
2.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产需要。
3.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
4.初步认识化合反应和分解反应。
5.会判断置换反应及复分解反应。
聚焦考点☆温习理解
一、物质的变化
1、概念：物理变化—— 没有新物质生成的变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化—— 有新物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有新物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：发光、放热、生成气体、产生沉淀、颜色改变的等。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质需要通过化学变化表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是： 是否通过化学变化表现出来
三、反应类型：
1、化合反应：由 两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。（简称“多合一”）
2、分解反应：由 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 。（简称：“一变多”）
3、置换反应
（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
4、复分解反应：
（1）、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
（3）、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
碱 + 酸 == 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O
5、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
名师点睛☆典例分类
类型一、物质的性质和用途
【例1】【2017年贵州省遵义市】化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】C
【点睛】物质的性质包括物质性质和化学性质，物理性质是不需要化学变化就表现出的性质，化学性质是通过化学变化表现出的性质，二者的本质区别是看是否通过化学变化表现出来.性质和用途的关系为性质决定用途。
类型二、物质的变化
【例2】【2017年贵州省遵义市】下列著名诗词中不涉及化学变化的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千里冰封，万里雪飘
【答案】D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A“粉身碎骨”指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；“要留清白在人间”指氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；B蜡烛燃烧是化学变化；C燃放烟花爆竹是化学变化；D水结冰，下雪等都是水的状态的变化，没有新的物质生成，是物理变化。
【点睛】物质的变化分为物理变化和化学变化，物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成.
类型三、基本类型的判断
【例3】．【2017年北京市】硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，可知高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应为置换反应，故答案选择C
课时作业☆能力提升
1．【2017年云南省昆明市】物质的下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．密度 B．可燃性 C．熔点 D．状态
【答案】B
【解析】A、密度属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、熔点属于物理性质，故选项错误；D、状态属于物理性质，故选项错误；故选B．
2．【2017年新疆维吾尔自治区】物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．镁带燃烧 B．海水晒盐 C．粉笔折断 D．干冰升华
【答案】A
3．【2017年山东省济宁市】化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（　　）
A．小苏打用作糕点膨松剂 B．生石灰用作袋装食品干燥剂
C．肥皂水用来区别硬水、软水 D．活性炭用来去除冰箱内异味
【答案】D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；A、小苏打用作糕点膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用了化学变化，故A错；B、生石灰用作袋装食品干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了化学变化，故B错；C、肥皂水用来区别硬水、软水是利用加入肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，其中 包含着化学变化，故C错；D、活性炭用来去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．故选D．
4．【2017年辽宁省葫芦岛市】下列古代发明属于物理变化的是（　　）
A．冶炼金属 B．稻草造纸 C．烧制陶瓷 D．蚕丝织布
【答案】D
【解析】A、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化．B、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化．D、蚕丝织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．
5．【2017年广西省贵港市】下列物质的用途，利用了物理性质的是（　　）
A．O2供给呼吸 B．盐酸用于除锈 C．钢材做高压锅 D．氢气用作燃料
【答案】C
6．【2017年浙江省舟山市】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
还原性
B
2H2O2?2H2O+O2↑
分解反应
可燃性
C
2KClO3? 2KCl+3O2↑
化合反应
氧化性
D
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
酸性
【答案】A
【解析】金属与酸反应属于置换反应，氢气具有还原性，故A正确；B、过氧化氢催化分解，属于分解反应，氧气是助燃剂，不具有可燃性，故B错误；C、氯酸钾分解制取氧气，属于分解反应，氧气具有氧化性，故C错误；D、碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，生成碳酸具有酸性，碳酸分解生成的气体CO2为中性，故D错误。故选：A。
7．【2017年湖南省株洲市】下列反应中属于化合反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
【答案】B
【解析】A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．B、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．C、CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．故选：B．
8．【2017年湖南省益阳市】下列反应属于置换反应的是（　　）
A．丙烷燃烧：C3H8+5O23CO2+4H2O B．铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2↑
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．Cl﹣的检验：AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
【答案】C
9．【2016年上海市】化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是
A．C B．H20 C．H2 D．CO
【答案】A
试题分析：反应物中，元素的化合价升高的物质是还原剂，元素的化合价降低的物质是氧化剂。在反应物中C的化合价是0价，生成物中是+2价，化合价升高，是还原剂，H2O中H元素的化合价是+1，生成物中是0价，化合价降低，是氧化剂，故选A。
10．【2017年四川省内江市】下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O==H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑
【答案】B
11．【2017年浙江省嘉兴市】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
还原性
B
2H2O2H2O+O2↑
分解反应
可燃性
C
2KClO32KCl+3O2↑
化合反应
氧化性
D
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
酸性
【答案】A
【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属置换反应，氢气具有可燃性和还原性，正确；B、过氧化氢分解生成水和氧气属分解反应，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误；C、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，氯酸钾分解属分解反应，氧气具有氧化性，错误；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳属复分解反应，但二氧化碳不具有酸性，错误。故选A。
12．【2017年四川省泸州市】下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）
A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同CO：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【答案】D
【解析】A选项铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；B选项方程式正确但反应前后元素的化合价没有变化；C选项化学方程式正确的，但没有化合价的变化；D选项化学反应方程式正确，同时有元素化合价的变化，符合题意；故答案选择D
13、【2017年浙江省宁波市】如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是
A．该化学反应属于化合反应 B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
【答案】A
14．【2017年山东省菏泽市】下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的（ ）
A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应为置换反应
【答案】D
【解析】A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D
15．【2017年山东省聊城市】如图是某化学反应的微观模型，“”“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是

A．生成物的化学式可能是NH3 B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2:3
【答案】A
16．【2017年山东省临沂市】通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价役有变化 B．反应物X 的化学式是O2
C．反应后溶液的质量减少 D．反应后溶液会由蓝色变为无色
【答案】B
【解析】A选项是错误的叙述，金属铜的化合价变化了；B选项根据质量守恒定律可知，反应物X 的化学式是O2，为正确的叙述；C选项反应后溶液的质量增加，因为反应前的铜和氧气进入溶液；D选项反应后的溶液有无色变为蓝色；故答案选择B。
质量守恒定律
考试说明
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.认识定量研究对于化学发展的重大作用。
聚焦考点☆温习理解
考点1 质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、适用范围
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中
4、验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
5、化学反应前后各种量的关系：
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变
考点2 质量守恒定律的应用
1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
　 　 ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
　　 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释
名师点睛☆典例分类
类型一、推求化学式
【例1】．【2017年四川省巴中市】根据花学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ）
A．NO B．N2 C．N2O5 D．NO2
【答案】A
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子、4个氮原子、 12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO，选A。
【点睛】由已知反应推求未知物质的化学式，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.
类型二、推求物质的组成
【例2】?【2017年四川省达州市】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
【答案】D
【点睛】由题中叙述推求未知物质的元素组成，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.可确定元素组成，有具体数据可确定分子构成
类型三、化学方程式的书写
【例3】【2017年贵州省遵义市】下列化学方程式与事实不相符的是（ ）
A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【答案】B
【点睛】一切化学变化都遵守质量守恒定律,所以书写化学方程式时,反应前后原子的种类和数量不变.
课时作业☆能力提升
1．【2017年贵州省遵义市】化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，下列说法不正确的是（　　）
A．X是Al（OH）3 B．反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化
C．生成物中有一种氧化物 D．该反应中涉及到的元素种类有5种
【答案】D
【解析】A．根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，则X的化学式为 Al（OH）3；正确；B．由方程式可知，反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化，正确；C．由方程式可知，生成物中只有SiO2一种氧化物，正确；D．由方程式可知，该反应中涉及到K，Al，Si，C，H，O共6种元素；错误；答案：D．
2．【2017年四川省成都市】用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液
D．氯化钠和稀盐酸
【答案】C
3．【2017年山东省枣庄市】在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20
A．a一定是反应物 B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2:1
【答案】C
【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。A．a一定是反应物，正确；B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；C．x不可能是0，错误；D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。
4．【2017年山东省德州市】用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．燃料本身也可能含有水分子
C．加大空气的流量可以减步炭黑的生成 D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
【答案】A
【解析】A．燃料中一定含有碳、氢、两种元素，可能含氧元素，错误；B．燃料本身也可能含有水分子，正确；C．氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减步炭黑的生成，正确；D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成，正确。故选A。
5．【2017年贵州省毕节市】具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaO2
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。故选B。
6．【2017年广西省桂林市】密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（　　）
A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4
【答案】B
反应后生成水中的氧元素的质量为108g﹣12g=96g，
根据质量守恒定律，则氧气的质量=64g+96g=160g．
则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10，故选：B．
7．【 安徽省淮南市潘集区2018届九年级上学期第二次联考】如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(　 　)
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．分子间存在一定的间隔 D．该化学反应属于分解反应
【答案】D
【解析】A、根据反应的微观模拟示意图，在反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变，可判断原子是化学变化中的最小粒子；故A正确；B、 根据反应的微观模拟示意图，反应前共有4个?原子和2个●原子，而反应后仍为4个?原子和2个●原子，只是原子的结合方式发生改变，化学反应前后原子的数目没有增减；故B正确；C、由微观图可以看出，分子之间都有一定的间隙，可判断分子间存在一定的间隙；故C正确；?D、反应前的两种分子构成不同，属于两种物质的分子，反应后的两个分子构成完全相同，属于同种物质的分子，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故D不正确；故选：D。
8．【 河南省郑州一中汝州实验中学2018届九年级上学期期中模拟】若将一定量的某中电池燃料R和氧气置于封闭的容器中，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表，不正确的是( )
物质
R
氧气
水
二氧化碳
反应前质量
8.0
9.6
0
0
反应后质量
待测
0
7.2
8.8
A．表中待测的值为1.6 B．物质中含有碳氢氧三种元素
C．物质中碳氢质量比为3：1 D．二氧化碳和水的分子个数比为1：3
【答案】D
9．【 海南省海口九中2017年5月中考调研测】某反应2A+B=C+3D，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反应的A是：
A．5 g B．10g C．15g D．20g
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律知，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则生成D质量是25g＋10g－5g＝30g, 那么生成6gD时参加反应的A是： ＝ ,x＝5 g.故选A。
10．【 辽宁省辽河油田欢喜岭第二初级中学2017届九年级下学期第三次模拟】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是( )
A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧
【答案】C
【解析】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。
11．【 江苏省徐州市2017年中考信息卷】2017年3月，徐州市2010届毕业生张步凡在美国普林斯顿大学化学实验室合成了一种新物质（化学式为C34H49P），她的导师用她的名字的音译给这种物质命名Buphos，目前还没有中文名称，这种物质将在合成高效催化剂上发挥重要作用，关于这种新物质（C34H49P)的说法错误的是
A．Buphos属于有机化合物 B．Buphos中碳、氢元素的质量比为 408∶49 ∶31
C．Buphos是由分子构成的化合物 D．Buphos燃烧后生成物是CO2 、H2O和CO
【答案】D
12．【 江苏省常州市正衡中学天宁分校2018届九年级12月阶段学情调研】定律的宏微观运用。利用空气制取氮肥的流程如下图所示。
说明：流程中各化学反应的反应物与生成物都已给出。
①根据反应前后元素种类不变，可得到反应Ⅰ中参加反应的单质甲为_________(写化学式)。
②某反应的微观示意图(仅画出反应前后的分子种类，未画出反应前后的分子个数)如下：
该反应是流程图中的反应__________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，写出该反应的化学方程式：____________________________________ 。
③假设反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中物质无损耗。根据反应前后元素质量不变，请计算：若从空气中分离出了2.8gN2，则理论上可得到HNO3________g。
【答案】 H2 Ⅱ 4NH3+5O2?4NO+6H2O 12.6
【解析】①根据反应前后元素种类不变，可得到反应Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气，其化学式为：H2；②根据围观示意图可知是氨气和氧气反应，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；③解：设理论上可得到HNO3的质量为x，根据反应前后元素质量不变，可得：N22HNO3
28 126
2.8g x

x=12.6g。
13．【2017年贵州省遵义市】汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
（1）图中表示单质微粒的化学式___________；
（2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；
A．催化剂是实现转化的条件 B．能减少碳元素排放量
C．催化剂能增加生成气体的产量 D．氮元素的化合价降低
（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。
【答案】（1）N2 （2）B C （3）质量守恒定律 9.2（或11.2）
【解析】（1）由图可知，图中表示单质微粒的化学式：N2；（2）该反应的化学方程式为：4CO+2NO2 4CO2+N2。A．催化剂是实现转化的条件，正确；B．由反应的化学方程式可知，不能减少碳元素排放量，说法错误；C．由催化剂的定义（能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不发生改变）可知，能增加生成气体的产量，这一说法错误；D．由反应的化学方程式可知，反应前氮显+4价，反应后氮显0价，故氮元素的化合价降低，正确。故选BC。（3）某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是：质量守恒定律（生成物的质量比参加反应的物质的质量小）；设CO的实际转化的质量是x（或NO2的实际转化的质量是y）。
考点17 化学方程式
考试说明
能正确书写简单的化学反应方程式。
能根据化学方程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学发展的重大作用。
聚焦考点☆温习理解
考点1 化学方程式的意义
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
考点2 化学方程式的书写与配平
1、书写原则：
（1）、以客观事实为基础 （2）、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）
2、方程式的配平
（1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
（2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
（3）、配平的方法：最小公倍数法
3、书写化学方程式的步骤
1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式
3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号
名师点睛☆典例分类
类型一、判断化学方程式的正误
【例1】【2017年上海市】铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：
【点睛】判断化学方程式的正误要从化学式是否遵守客观事实，是否遵守质量守恒定律考虑，同时反应条件及沉淀、气体符号的标注也是需要注意的.
类型二、化学方程式的含义及质量守恒定律的运用
【例2】?【2017年上海市】根据化学方程式：，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
【答案】D
【点睛】化学方程式有三层含义，宏观上表示反应物、生成物及反应条件及各物质之间的质量比；微观上表示各物质之间的微粒个数比.
类型三、有关化学方程式的简单计算
【例3】【2017年河南省】2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
【答案】B
【解析】碳不与盐酸反应，M不可能是碳，
设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g
选B
【点睛】虽是选择题的形式但解题要根据化学方程式进行计算，在计算时要注意格式的规范，步骤的严谨，化学式下面要放纯净物的质量.如果反应较复杂，可以用关系是表示关系。
课时作业☆能力提升
1．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3
B．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O
D．实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4；B．高炉炼铁原理，反应条件是高温Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；D．实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选D。
2．【 上海市浦东新区第四教育署2018届九年级（五四学制）12月调研】对化学方程式2H2＋O22H2O的含义叙述正确的是
A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．2克氢气和1克氧气生成2克水
【答案】B
3．【2017年四川省眉山市】10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【答案】D
【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g; 参加反应的A和B的质量比为：5:1。选D
4．【2017年上海市】关于化学反应类型说法正确的是（ ）
A．有单质生成的反应是分解反应 B．两种化合物之间的反应是复分解反应
C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D．化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和
【答案】D
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，化合反应中，当反应物刚好完全反应时，生成物的物质的量等于反应物的物质的量之和，反之小于反应物的质量和。选D。
5．【 山东省济南市长清区2018届九年级12月抽测】根据已配平的方程式：4K2Cr2O7＝4K2CrO4+2R+3O2，可以推测R的化学式是
A．CrO B．Cr2O3 C．CrO2 D．CrO3
【答案】B
6．【 辽宁省灯塔市一中2017-2018学年度第一学期九年级期中考试】实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中
A．一定含有C、H、 O三种元素 B．只含有C、H 两种元素，不含有O元素
C．一定含有C、H 两种元素，可能含有O元素
D．有机物中H、C两种元素质量比为9∶11
【答案】A
【解析】4.4g二氧化碳中所含C元素的质量=；3.6g水中所含H元素的质量=；生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含C、?H元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，则3.2g可燃物中含C、?H、O三种元素；C、?H两种元素质量比为1.2g:0.4g=3:1。故选A。
7．【2017年贵州省安顺市】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是：
A．例l: C+O2CO2 B．例2:2H2O2H2↑+O2↑
C．例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【答案】C
8．【2017年湖北省孝感市】碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是
①共生成16.1g硫酸锌②煅烧越充分则消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】①12.5g碳酸锌中锌元素的质量= 6.5g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，那么硫酸锌的质量=16.1g， 正确；碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的碳酸锌和氧化锌，氧化锌消耗的稀硫酸的量更多，错误；③碳酸锌中氧元素的质量分数= ，氧化锌中氧元素的质量分数= ，固体中氧元素的质量分数减小，正确；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌，碳酸锌分解能生成二氧化碳，与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，故最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，错误。故选B。
9．【 辽宁省灯塔市一中2017-2018学年度第一学期九年级期中】铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,对该反应的下列说法中正确的是
A．生成物X的化学式为N2
B．Cu和X为单质，HNO3和H2O为氧化物
C．反应物HNO3与生成物H2O的质量比为7︰2
D．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1︰1
【答案】D
10．【 黑龙江省哈尔滨市双城区新兴中学2018届九年级上学期期中】含碳量为36%CO2,与CO 混合气体10g，与足量灼热CuO 反应后，将混合气体通入到足量澄清石灰水中，过滤，干燥得到固体的质量为( )
A．30g B．40g C．60g D．50g
【答案】A
【解析】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：10g×36%÷=30g；故选C。
11．【2017年黑龙江省哈尔滨市】现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）
A．80％ B．64％ C．16％ D．96％
【答案】A
【解析】设参加反应的氧化铜的质量为x，
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
80 98
x 60g×9.8％
80/x=98/60g×9.8％ x=4.8g 4g混合物，先加热完全氧化后，质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量；氧化铜中铜和氧的质量比为：64:16，原固体中铜的质量为3.2g
固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%； 选A
12、【 湖北省云梦县沙河初级中学2018届九年级12月月考】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸100.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为113.4克。
（1）生成CO2的质量__________。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______________？
【答案】 6.6g 75％
【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2的质量为：20.0g-113.4g=6.6g；
考点18 化学与能源
考试说明
认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
6.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
聚焦考点☆温习理解
考点1 燃烧的条件和灭火的原理
1、燃烧
（1）、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度 达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
（3)、燃烧与缓慢氧化的比较：
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢
2、灭火的原理和方法
（1）、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达 到灭火的目的
（2）、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
（3）、水基型灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
（4）、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
考点2易燃物与易爆物的安全知识
1、爆炸
概 念
发生条件
防范措施
燃 烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆 炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
【归纳总结】可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因：①和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，和氧气的接触面积越大，氧气的浓度越大，燃烧越充分、越剧烈；②与可燃物本身的性质有关。
2.认识与燃烧和爆炸有关的图标
考点3 化学反应中的能量变化
1.化学反应中的能量变化
（1）放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）
C＋O2 CO
（2）吸收热量： CO 2+C 2CO
2.人类生活对化学能的利用：
（1）生活燃料的利用：如取暖、做饭等。
（2）利用燃料燃烧产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。
（3）利用爆炸产生的能量：如开山炸石、拆除违章建筑等。
（4）利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
3、使燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
4、燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气
考点4 化石燃料
1.化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，属于混合物。
2.煤和石油
煤
石油
形成
古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的
古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的
元素组成
主要含C，少量H、N、O、S
主要含C、H，少量S、O、N
类型
混合物
混合物
状态
黑色固体，有光泽
黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点
【温馨提示】为了使煤得到充分利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成很多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，此过程是化学变化。石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同，通过分馏使之分离，此过程是物理变化。
3、天然气
（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH4）
①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②甲烷的化学性质：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度
（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。
考点5 使用燃料对环境的影响
煤的燃烧。
（1）污染物：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
（2）酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
（3）防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
汽车用燃料的燃烧。
（1）燃烧污染物：汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
考点6能源的利用与开发
1、乙醇
① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：
A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
② 有可燃性 2H2 + O22 H2O
③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属
④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难
4、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
4.正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
名师点睛☆典例分类
类型一、燃烧条件及其灭火
【例1】【2017年广州市】下列说法不正确的是
A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自然
C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点
【答案】B
【解析】A．燃烧都放出热量，正确； B．红磷的着火点是240oC ，常温下在空气中不能自燃，错误；C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭，正确；D．木材燃烧必须达到木材着火点，正确。故选B。
【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；三者满足一个就能灭火
类型二、燃料及能量变化
【例2】?【2017年天津市】下列叙述中正确的是
A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【点睛】本题考查燃料及其燃烧过程中能量的变化，化石燃料包括煤、石油、天然气等属于不可再生能源，化石燃料燃烧释放的能量，是目前能量的主要来源．
类型三、新能源的利用与开发
【例3】【2017年山东省枣庄市】2017年5月18日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是
A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”
C．通常状况下，天然气和水就能结合成
D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
【答案】B
【解析】A．“可燃冰”外形像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳气体，错误；B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”，正确；C．“可燃冰”不是天然气和水结合成的，错误；D．“可燃冰”储量巨大，属于不可再生能源，错误。故选B。
【点睛】目前人类使用的材料大多为化石燃料即煤、石油、天然气，已引起重视的清洁能源为乙醇、氢能．正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
类型三、使用燃料对环境的影响
【例3】【2017年天津市】 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（l）下列说法中正确的是________（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为________。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH＋xO2mCO2＋2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。
【答案】（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2 催化剂CH3OH+H2O；（4）3.3
?
8CH3OH＋11O2 一定条件下6CO2＋2CO+16H2O
???????????264????288
y 3.6g
y=3.3g
【点睛】目前人类使用的材料大多为化石燃料即煤、石油、天然气，在使用化石燃料的过程中会对环境造成影响，如酸雨、温室效应等.
课时作业☆能力提升
1．【2017年湖南省邵阳市】右图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
【答案】B
2．【2017年湖南省邵阳市】下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是
A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火
D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，原因是隔绝氧气；B．着火点是物质固有的性质，不能改变；C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火，防止发生爆炸；D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点。选B
3．【2017年湖南省长沙市】遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列处理方式中错误的是( )
A．如果是室内着火，立即打开所有门窗 B．用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
C．发现火灾立即拨打 119 火警电话 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
【答案】A
4．【2017年四川省自贡市】目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰,下列有关说法错误的是 ( )
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
【答案】D
【解析】A、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。酒精燃烧放出热量，能提高机制炭的温度，使其更易达到着火点，正确；B、灭火的原理就是破坏燃烧的条件，炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，正确；C、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，使其充分燃烧，正确；D、物质的着火点是固定是，不能改变，错误。故选D。
5．【2017年北京市】下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是
A．人走关灯、少开空调 B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类
【答案】B
【解析】此题考查绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合答案，其它都符合绿色生活理念；故选B
6．【2017年山东省滨州市】化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源已迫在眉睫。下列属于新能源的是
A．潮汐能 B．煤 C．石油 D．天然气
【答案】A
【解析】煤、石油、天然气属于化石能源，故选A。
7．【2017年江苏省无锡市】绿色化学的核心是要利川化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施属于“绿色化学”范畴的是
A．杜绝污染源 B．治理污染点 C．深埋有毒物 D．处理废弃物
【答案】A
8．【 安徽省天长市2018届九年级上学期联考】“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量.下列做法不符合“低碳生活”理念的是(　　)
A．为了节约用纸，两面使用纸张
B．养成随手关闭电器电源的习惯
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
【答案】C
【解析】A、为了节约用纸，两面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，符合“低碳生活”理念；B、养成随手关闭电器电源的习惯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；C、把室内空调温度设置到很低，要消耗大量的电能，不符合“低碳生活”理念；D、提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念。故选C。
9．【 江苏省常州市正衡中学天宁分校2018届九年级12月阶段学情调研】下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是
①汽油加油站 ②面粉加工厂 ③煤矿坑道 ④化工厂
A．仅①②③ B．仅①②④ C．仅②③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】①汽油加油站的空气中有挥发出来的汽油蒸气是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确；②面粉加工厂的空气中有可燃性粉尘，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确；③煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确；④化工厂中的某些化工原料或产品是易燃易爆物，所以正确。故选D。
10．【 江苏省海安县白甸镇初级中学等八校2017届九年级上学期第三次阶段性测试化】如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是(　　)
A．图1中的热水只是起到提高温度的作用
B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C．图1中的实验能比较红磷和白磷着火点高低
D．图1热水中的白磷温度没有达到着火点
【答案】C
11．【甘肃省张掖市临泽二中2018届九年级（上）第一次段考】6月5日是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”，下列做法不符合之一主题的是(　　)
A．利用火力发电解决电力紧张问题
B．纸张双面打印，寄电子贺卡
C．将煤液化、汽化，提高燃料的燃烧效率
D．在大力推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
【答案】A
【解析】A、火力发电需要燃烧煤炭，加重空气污染，不符合主题；B、纸张双面打印，寄电子贺卡，可减少纸张的使用，符合主题；C、将煤液化、汽化，提高燃料的燃烧效率，可节约能源减少污染，符合主题；D、使用乙醇汽油，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车，可减少环境的污染，符合主题；故选：A。
12．【2017年浙江省舟山市】2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
【答案】（1）温度（2）温室效应（3） 7.5%。
13．【 江苏省南京市钟英中学2017届九年级下学期期初测试】节能、环保、高效新材料的使用是上海世博会的亮点。
（1）下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___________________ 。
A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能
（2）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料，二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式： ____________________________________。
（3）在世博园区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起________作用；
（4）北京和天津是极度缺水城市，应提倡节约用水，请你写出一种节水措施___________________ 。
【答案】 ABC C2H6O+3O22CO2+3H2O 吸附 一水多用
【解析】（1）“低碳、环保”理念即是能减少二氧化碳的排放，能节约资源并可保护环境不污染空气，故选ABC；（2）根据描述可知该反应的反应物是二甲醚(C2H6O)和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式表示为C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O；（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；（4）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。
考点19 化学与人体健康
考试说明
知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用。
了解使用合成材料对人和环境的影响。
认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）。
知道某些物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
7．初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。
聚焦考点☆温习理解
考点1人类重要的营养物质
一、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。
（一）、蛋白质：
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。
植物的种子（如花生、大豆）。
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
4、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。
作用：运输O2和CO2的载体。
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
（2）酶：生物催化剂。（也是一种蛋白质）
特点：高效性、选择性、专一性。
5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
（二）、糖类：
1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
2、组成：由C、H、O三种元素组成。
3、常见的糖：
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供机体活动和维持体温需要.
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
(三)、油脂：
1、分类：
植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。
3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。
(四)、维生素 （多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取）。
1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
(五）、.有损人体健康的一些物质
（1）CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧。
（2）甲醛与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害。
（3）黄曲霉毒素存在于霉变食品中，误食会使人中毒。
（4）亚硝酸盐：损害人体神经系统，有时被当作食盐误食而中毒。
（5）重金属盐：易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒。
考点2化学元素与人体健康
一、组成人体的元素： 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素：
1、钙：99%在于骨骼和牙齿中。
（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。
（2）钙 过多：结石、骨骼变粗。
过少：青少年:佝偻病、发育不良。
老年人:骨质疏松。
（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。
2、钠和钾：
（1）Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH:7.35-7.45）。
三、人体中的微量元素： 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
考点3有机合成材料
一、有机化合物：
物质按是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物：
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。
3、有机物按相对分子质量大小分为：
有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。
有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。
二、有机合成材料：
1、有机高分子材料：
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。
合成有机高分子材料
塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。
合成橡胶
（2）高分子材料的性质：
热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）。
热固性 如：电木。
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护：
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料。
名师点睛☆典例分类
类型一、食品中的营养素
【例1】．【2017年四川省自贡市】平衡膳食是健康饮食的重要保证．食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是（　　）
A．米饭、土豆 B．番茄、黄瓜 C．牛肉、鸡蛋 D．色拉油、花生
【答案】A
【点睛】解决此类题的前提条件是熟记常见食品中含有的营养素的种类，根据题干叙述寻找合适的答案.
类型二、化学元素与人体健康
【例1】．【2017年甘肃省庆阳市】化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。人体缺钙易引发的疾病是
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
【答案】C
【解析】A．贫血是由于人体缺铁元素引起的，故错误。B．夜盲症是由于人体缺乏维生素，故错误。C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确。D．甲状腺肿大是由于人体缺碘，故错误。
【例2】【2017年湖南省邵阳市】化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是
A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 B．常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间 D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
【答案】C
【解析】A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大，因缺乏碘元素易导致甲状腺肿大；B．蔬菜和水果富含丰富维生素；C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间，易导致蛋白质变性，不利于人体健康；D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症，牛奶能提供丰富蛋白质和钙。选C
类型三、有机物和材料的判断和综合
【例1】【2017年广西省桂林市】下列不属于有机物的是（　　）
A．碳酸 B．乙醇 C．乙酸 D．蔗糖
【答案】A
【解析】A、碳酸是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项正确．B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．C、乙酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．D、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．故选：A．
【例2】【2017年甘肃庆阳市】下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是
A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯
【答案】A
【解析】有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，有机合成材料在生活中用的最多的是塑料，故A项正确，B、C、D项错误。
【点睛】有机物是有机化合物的简称，但含碳的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐为无机物的范围；有机高分子材料是在属于有机物的前提下，人工合成天然高分子物质。
课时作业☆能力提升
1．【2017年北京市】下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
【答案】A
【解析】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少新元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A
2．【2017年云南省昆明市】小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是（　　）
A．青菜 B．奶油蛋糕 C．米饭 D．炸排骨
【答案】A
3．【2017年内蒙古赤峰市】下列食物中富含维生素的是
【答案】C
【解析】馒头、面饭，主要提供糖类；西红柿主要提供丰富的维生素；鸡蛋牛奶主要提供蛋白质。选C
4．【2017年山东省滨州市】人体中含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。下列元素不属于微量元素的是
A．铁 B．锌 C．碘 D．碳
【答案】D
【解析】铁、锌、碘是人体所需的微量元素，碳是常量元素，故选D。
5．【2017年湖南省株洲市】下列物质中富含蛋白质的是（　　）
A．小麦粉 B．白砂糖 C．植物油 D．鲜鸡蛋
【答案】D
6．【2017年辽宁省营口市】生活中处处充满化学，下列说法正确的是（ ）
A．甲醛可用来保鲜食品 B．“地沟油”可烹调食品
C．补铁可预防骨质疏松 D．吃蔬菜可补充维生素
【答案】D
【解析】A选项甲醛有毒会对人体造成伤害；B选项“地沟油”有毒不能烹调食品；C选项补钙可预防骨质疏松；D选项吃蔬菜可补充维生素，是正确的叙述；故答案选择D
7．【2017年山东省潍坊市】下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．羊毛衫 B．汽车轮胎 C．陶瓷碗 D．钢材
【答案】B
【解析】A．羊毛衫属于天然纤维； B．汽车轮胎属于合成橡胶，是有机高分子合成材料； C．陶瓷碗属于硅酸盐材料或者无机非金属材料； D．钢材属于金属材料。选B
8．【2017年湖南省株洲市】下列元素中，摄入不足或摄入过量均会引起人体甲状腺肿大的是（　　）
A．I B．Fe C．Ca D．Zn
【答案】A
【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少或过量均会患甲状腺肿大，故选项正确．B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．C、儿童缺钙会引起软骨病，老年人会骨质疏松，故选项错误．D、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，故选项错误．故选A．
9.【2017年广西省桂林市】化学与健康有关，下列做法错误的是（　　）
A．不抽烟、不吸食毒品 B．不吃超过保质期的食物
C．利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒
D．每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素
【答案】D
10．【安徽省2018届九年级初中毕业学业考试模拟试卷（一）】维生素对调节人体新陈代谢、维持身体健康有重要作用，下列食物中含维生素最低的是( )
【答案】B
【解析】A．黄瓜中富含维生素，故A符合题意；B．酸奶主要含有蛋白质，故B符合题意；C．青菜中富含维生素，故C符合题意；D．草莓中富含维生素，故D符合题意。故本题选B。
11．【 安徽省2018届中考模拟化学试题】大别山野生猕猴桃含有丰富的维生素、酶、钾、铁、锌等物质，营养价值很高。下列有关说法正确的是 ( )
A．铁、锌都属于微量元素 B．猕猴桃中不含无机盐
C．酶属于糖类物质 D．多食猕猴桃可预防甲状腺肿大
【答案】A
【解析】A．铁、锌都属于微量元素，正确；B．猕猴桃中含有丰富的钾、铁、锌等物质。钾、铁、锌均以无机盐的形式存在于猕猴桃中，故错误；C．酶属于蛋白质，故错误；D．猕猴桃中不含碘，故多食猕猴桃无法起到预防甲状腺肿大的作用，错误。故选A。
12．【2018年江西中考化学模拟卷（一）】下列物质中，不能给人体活动提供所需能量的是（____）
A．水 B．油脂 C．葡萄糖 D．_______
【答案】 A 维生素(或无机盐等，合理即可)
13．【四川省成都市盐道街中学2017年中考化学模拟】枣庄不仅山清水秀，景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返．
（1）薛城“枣糕”深受游客喜爱。枣糕的主要成分是面粉，面粉为人体提供的营养素是_________。制作枣糕使用的 大枣中含有丰富的铁，此处的“铁”是指铁_________，(选填“单质”、“元素”、“合金”)。在烘焙枣糕时，常用碳酸氢钠做发酵粉，该发酵粉中碳酸氢钠的俗称是____________。大枣适宜生长在弱碱性的土壤中，若经检测土壤的pH为2，则需向土壤中加入___________使土壤适宜大枣生长。为增强枣树抗寒、抗旱能力应多向土壤中使用________肥。
（2）峄城“石榴”汁多味美，齿颊生津。石榴果实营养丰富，维生素C含量比苹果、梨要高出一二倍，缺乏维生素C易患______________ 。
（3）某位游客旅游中午餐的选择如下表：
食物
枣糕
矿泉水
石榴
虎皮青椒
用量
2块
2瓶
1个
1份
为了做到饮食均衡，满足身体的需要他还需要补充__________。(填对应字母)
A．王妈手撕兔 B．干煸豆角 C．烤红薯
（4）自行车已经成为枣庄人民常用运动健身工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图，所标物质中，属于有机合成材料的是____________ ；属于合金的是____ ；车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是__________________________ 。
【答案】 糖类 元素 小苏打 熟石灰[消石灰、Ca(OH)2] 磷 坏血病 A 塑料 钢或不锈钢 隔绝氧气和水蒸气
14．【2017年山东省潍坊市】（6分）“民以食为天”。合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。
（1）如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。
从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是_______。高钙饼干中的“钙”指的是_________。
淀粉在人体内的消化过程为：2(C6H10O5)n+nXnC12H22O11+nX2nC6H12O6。X的化学式为______。
（2）本次调查活动的任务是：取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表：（表中“↑”表示高于正常值）。
序号
项目
检测结果（mg/L）
评价
1
悬浮物
80
↑
2
pH
6.8
正常
3
总氮（以N计）
40
↑
4
总磷（以P计）
8
↑
5
粪大肠菌群数/(个·L-1)
103
↑
①根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是__________________。
②根据检测结果，小组同学设计如下净水方案：
该方案中氯气的作用是_________。除上述方案采用的净水措施外，还可以采用_______方法净化水。
【答案】（6分，每空1分）（1）维生素 （钙）元素 H2O （2）①N、P营养元素含量高或N、P营养元素含量高，造成水体富营养化 ②杀菌或杀菌消毒 蒸馏
考点20 金属活动特性顺序
考试说明
1.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
聚焦考点☆温习理解
一、金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
应用：
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与 金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
名师点睛☆典例分类
类型一、判断金属活动性的强弱
【例1】【2016年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强.
类型二、金属活动性顺序的应用
【例2】【2017年广西省桂林市】镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
【答案】B
【解析】由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．故选B．
【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来
类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中
【例3】【2017年四川省巴中市】 为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：
方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu
方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四：Zn、Fe、CuSO4
（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价______________。
（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式____________（写一个即可）。
【答案】51．（2分）（1）方案二或方案三，满足金属活动性顺序，可达到实验目的
（2）方案二：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 或方案三：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来
课时作业☆能力提升
1．【2017年江西省】我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是
A．金 B．钢 C．铁 D．锌
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、银。故活动性最强的是锌，选D。
2．【2017年四川省德阳市】下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B
除去CO中少量的CO2
混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸
C
实验室制取CO2
用大理石和稀盐酸
D
区分蚕丝和人造纤维
灼烧
【答案】A
3．【2017年四川省广安市】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】①在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部分金属以化合物形式存在。④金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。选A。
4．2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
5．【2017年江苏省无锡市】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
【答案】D
【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜溶液反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确；B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确；C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确；D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误．故选：D．
6．【2017年四川省遂宁市】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
【答案】
7．【四川省 成都市金牛区2017年二诊 】下列关于金属的说法错误的是(　　)
A．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
B．不能再铁制容器配制波尔多液
C．铁和稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
D．用CuSO4溶液、Fe和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
【答案】C
【解析】A、铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，故抗腐蚀性比铁强，正确；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会降低药效，正确；C、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式表示为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误；D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，将铁放入硫酸铜溶液中能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，将银插入到硫酸铜溶液中无现象说明银位于铜的后面，故三种金属的活动性顺序是Fe、Cu、Ag，正确。故选C。
8．【 广东省广州市广雅中学2017届九年级下学期二模】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )．
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y
【答案】B
9．【 辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校2017年化学模拟】将一定量的锌粉放入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，过滤，向滤出的金属中另加入稀盐酸溶液，无气泡生成，则滤液中一定含有（　　）
A．Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 B．Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
C．Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
【答案】A
【解析】由于锌的金属活动性比铁、铜都强，顺序为锌＞铁＞铜，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定不含铁、锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁。
10．【 山东省济南市长清区2017届九年级中考第二次模拟】将一定量镁粉和锌粉的混合物加到FeSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色的滤液和一定量的滤渣。下列有关说法中，合理的是
A．滤液中的金属阳离子有Mg2＋、Zn2＋、 Fe2＋ B．滤液中一定含有硫酸
C．滤渣的质量一定大于原固体混合物的质量 D．滤渣可能是混合物
【答案】A
【解析】浅绿色溶液应是FeSO4，镁粉和锌粉均为不足量。A．滤液中的金属阳离子有Mg2＋、Zn2＋、 Fe2＋。 故A正确。B．滤液中不一定含有硫酸。故B错误。C．滤渣的质量不一定大于原固体混合物的质量。故C错误。D．滤渣不可能是混合物，只能是铁。故D错误。
11．【 安徽省合肥市2017届九年级下学期第三次教学质量检测】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？
请你一起参与以下探究。
【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快？
【猜想与假设】猜想1：锌与铝表面的氧化物；猜想2：酸的种类；猜想3：温度
【实验探究】
（1）按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_______(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________。
（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
（3）某同学设计如下实验方案进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中
锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来
猜想1 ________（填“成立”或“不成立”）
产生这种现象的原因是_________________________________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是_______________________________________。
[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
【实验拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_________________(与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
____________________________________________________________________。
【答案】 不合理 金属表面积大小、酸的种类没有控制 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 成立 酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应 打磨掉金属表面的氧化膜[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] 金属的纯度(合理即可) 取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率慢，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关(合理即可，与前一空对应)
【解析】（1）作对比实验，必须控制变量。按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是不合理的，原因是金属表面积大小、酸的种类没有控制 。（2）铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ （3）猜想1成立，酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应 ，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是打磨掉金属表面的氧化膜。【实验拓展】影响铝与酸反应快慢的因素还有金属的纯度。合理的实验方案是取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率快，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关。
12、【2017年山东省聊城市】 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_________是否反应。
【答案】猜想二：Fe>R>Cu【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧
3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结l（3）盐溶液（不带溶液不得分）
【解析】比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱。【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R。【收集证据】
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面有红色物质析出
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快。
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧。
考点21 有关化学式的计算
聚焦考点☆温习理解
考点1化学式
概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
考点2、有关化学式的计算 以AmBn为例
1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3．元素质量分数
名师点睛☆典例分类
类型一、相对分子质量的计算
【例1】【2017年湖南省怀化市】 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算：
（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）178；（2）3:4.
【解析】（1）大蒜新素的相对分子质量为12×6+1×10+32×3=178；（2）蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为12×6：32×3=3:4。
【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
类型二、元素的质量比
【例2】【2017年贵州省毕节市】食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式进行计算：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。（结果填最简整数比）
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。
【答案】（1）6：1：8 （2）40％
【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比
类型三、有化合价推求化学式的确定
【例3】【2017年新疆维吾尔自治区】误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B
【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.
类型四、有关化学式的综合计算
【例4】【2017年四川省内江市】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;
（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.
【答案】（1）5:16；（2）250；（3）56
【解析】（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为：1×10:16×2=5:16；（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为：12×15+1×10+14×2+16×2=250；（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为：500g×28/250×100%=56g
【点睛】化学式中的原子个数比就是元素符号右下角的角标之比；相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
课时作业☆能力提升
1．【2017年四川省眉山市】N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中的化介价是
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】C
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则4x+（-2）×6=0, x=+3，选C
2．【2017年湖北省随州市】“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是
A．相对分子质量是82 B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：l
C．是由C、H、N三种元素组成的有机物 D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】C
3．【2017年山东省青岛市】剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是
A．乳酸的相对分子质量为90 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:1
【答案】D
【解析】A．相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乳酸的相对分子质量为90 ； B．由化学式可知乳酸由碳、氢、氧三种元素组成；C．，乳酸中氧元素的质量分数最大 ；D．乳酸中碳、氢、氧原子个数之比为1:2:1；选D
4．【2017年甘肃省兰州市】PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3 )为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是
A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸的相对分子质量是90 D．乳酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A．由乳酸的化学式可知乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成；B．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，一个乳酸分子中含有12个原子；C．乳酸的相对分子质量是3×12+6+3×16=90 ； D．，乳酸中氧元素的质量分数最大
5．【2017年贵州省安顺市】安顺盛产茶叶，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）等多种成分。茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长。下列说法不正确的是：
A．茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成 B．茶树不宜在碱性土壤中生长
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子 D．茶叶中的锌、硒指单质，茶氨酸属于有机物
【答案】D
6．【 河南省郑州一中汝州实验中学2018届九年级上学期期中模拟】尿素CO(NH2)2是农村常用的氮肥。有关CO(NH2)2的说法中不正确的是( )
A．CO(NH2)2分子中氢氧元素的质量比为1：4
B．CO(NH2)2的一个分子有1个碳原子,1个氧原子2个氮原子和4个氢原子构成
C．CO(NH2)2中氮元素的质量分数计算式是14/60×100%
D．CO(NH2)2由四种元素组成
【答案】C
【解析】A、CO（NH2）2分子中氢、氧元素的质量比为（1×2×2）：16=1：4，正确；B、CO（NH2）2的一个分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，正确；C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数是（14×2）/60×100%，错误；D、CO(NH2)2由C、O、N、H四种元素组成，正确。故选C。
7．【四川省威远县镇西中学2017届九年级第三次模拟考试】用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼儿造成危害，用“大苏打”(化学式为Na2S2O3)可除去水中的氯气。下列有关“大苏打”的叙述错误的是( )
A．“大苏打”中不含硫单质 B．“大苏打”中硫元素显+4价
C．“大苏打”中钠、氧元素质量比为23：24 D．“大苏打”中钠、硫、氧元素原子个数比为2：2：3
【答案】B
【解析】A．“大苏打”由三种元素组成，属于含硫化合物，选项正确； B．化合物中元素的化合代数和为零，钠显+1价，氧显-2价，故“大苏打”中硫元素显+2，选项错误；C．“大苏打”中钠、氧元素质量比为23×2：16×3= 23：24，选项正确； D．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数， “大苏打”中钠、硫、氧元素原子个数比为2：2：3，选项正确。选B。
8．【 广东省南雄市第二中学2018届九年级上学期第二次模拟】下图是某品牌补铁剂的标签。
（1）一个富马酸亚铁分子中含有______个原子，富马酸亚铁中C、H、Fe、O四种元素的质量比为_______________(填最简整数比)。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为__________。
（3）若每次服用一包该补铁剂，摄入铁元素的质量为__________mg(计算结果取整数)
【答案】 11 24:1:28:32 170 66
9．【2017年湖南省郴州市】 2017年5月18日至22日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF2，试计算：
（1）CaF2的相对分子质量是 ；
（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为 ；
（3）CaF2中氟元素的质量分数为 （结果精确到0.1％）。
【答案】⑴.78 ;⑵．20∶19;⑶.48.7％
【解析】．萤石的主要成分是CaF2，（1）CaF2的相对分子质量是40＋19×2＝78；（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40∶38＝20∶19；（3）CaF2中氟元素的质量分数为 ×100％＝48.7％。
10．【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸属于________化合物（填“有机”或“无机”）
（2）乳酸的相对分子质量是_______________。
（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______________________。
（4）180g乳酸中含碳元素_____________g。
【答案】（1）有机（2）90 （3）6:1:8 （4）72
【解析】（1）乳酸是含有碳元素的化合物，属有机物；
（2）乳酸的相对分子质量= =90 ；
（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比==6:1:8；
（4）180g乳酸中含碳元素的质量=180g 72g
11．【 安徽省淮南市潘集区2018届九年级上学期第二次联考】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】是一种含氮量较高的化肥。
（1）CO(NH2)2的相对分子质量为_______________；
（2）CO(NH2)2中碳、氢、氧、氮元素的质量比为_________________________；
（3）现有尿素【CO(NH2)2】120千克,施加到土壤里，理论上能给土壤提供_______千克的氮元素？
【答案】 60 12：4：16：28(或3：1：4：7) 56Kg
12．【2017年黑龙江省龙东地区】炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
【答案】（1） 88 （2） 6：1 （3）6.4
【解析】（1） 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88；（2） 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4×12：1×8=6:1；⑶，17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6 g× =6.4g
13．【 天津市河北区2016-2017学年九年级下学期二模】无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子是无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3属于__________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为__________；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为__________（结果保留到0.1%）；
（4）要配制150kg该营养液，需要溶质质量分数20%的KNO3溶液__________kg。
【答案】 复合肥料 39∶14∶48 13.9% 45
【解析】（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素应属于复合肥；（2）元素的质量比等于元素原子量和的比；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法解答；（4）溶质的质量等于物质的质量与溶质质量分数的乘积。（4）则要配制150kg该营养液，需要溶质质量分数20%的KNO3溶液的质量为x。150kg×6%=20％×x
x=45kg
14．【 福建省2018届九年级中考仿真模拟】被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6）．人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．
（1）黄曲霉素属于______（填“无机物”或“有机物”），各元素的质量比是______．
（2）化学物质可以改善食品的色香味，丰富人们的生活，但若使用不当，也会损害人体健康．下列做法不会危及人体健康的是______（填序号）．
a．用甲醛浸泡海鲜产品b．用霉变花生压榨食用油
c．用小苏打做糕点的疏松剂d．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉．
【答案】 有机物 17：1：8 C
【解析】（1）由黄曲霉素的化学式：C17H12O6看，它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物；各元素的质量比是(12×17)︰(1×12)︰(16×6)=17︰1︰8；
（2）A中甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以A错误；B中霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，所以B错误；C中碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使面喧软，所以C正确；D中亚硝酸钠有毒，不能食用，所以D错误；故选C。
考点22 有关溶液的计算
考试说明
了解饱和溶液和溶解度的含义及计算。
能进行溶质质量分数的简单计算。
3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。
聚焦考点☆温习理解
一：溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质质量分数的计算公式：
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
二：配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误

名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的配制
【例1】【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧【2017年海南省】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.
类型二、溶质质量分数的计算
【例2】【2017年四川省德阳市】 某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】16%
【解析】设氢氧化钠的质量为x，
CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
X 9.8g
80/x=98/9.8g x=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%
答：略
【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.
类型三、溶液稀释问题
【例3】【2017年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________ 。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
【答案】（1）1:2 （2）390
【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.
课时作业☆能力提升
1．【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A。
2．【2017年贵州省遵义市】许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
【答案】C
3．【2017年湖北省荆州市】实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水。故选A。
4．【2017年甘肃省天水市】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
【答案】A
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误．故选：A．
6．【 山东省济南市长清区2018届九年级12月抽测】将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是
A．50g B．100g C．150g D．200g
【答案】C
7．【 黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级2016-2017第一学期期末】有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为
A．1.33g B．2.69g C．3.34g D．无法确定
【答案】B
【解析】设生成氯化钠的质量为，由， 可知，HCl～NaCl，46g质量分数为3.65%的盐酸中，氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g，
HCl～NaCl，
36.5??58.5
1.679g?
=2.69g，故选B。
8、【 山东聊城市东昌中学2018届九年级化学（上）第一次月考】使一瓶100g10%的KNO3溶液的溶质质量分数加倍，应加入多少KNO3？
【答案】加入硝酸钾的质量为12.5g
【解析】解：设应加入KNO3 质量为x
100g×10%＋x＝﹙100g＋x﹚×20％,x＝12.5g。
答∶加入硝酸钾的质量为12.5g。
9．【2017年湖南省长沙市】将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
【答案】（1） 8.8；（2）16% 。
10．【2017年湖南省邵阳市】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶3或3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD
【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④ ；称量固体时，应遵循左物右码的原则；（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g×6%=3g （3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处 （4） 配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
11．【 广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题】称取30.0g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算：
（1）样品中含铜________________________g；
（2）样品中Zn的质量分数为__________________________；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为____________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】 17g 43.3% 14.6%
（1） 样品中铜的质量：30g-13g=17g，
（2） 样品中Zn的质量分数为： ×100%=43.3%；
（3）所以稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=14.6%。
考点23 有关化学方程式的计算
聚焦考点☆温习理解
考点1 根据化学方程式简单计算的步骤
1、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2、利用化学方程式的简单计算步骤：
①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式， 并求出未知数； ⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
考点2 根据化学方程式简单计算的常见类型
1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
3.气体参加反应或求气体体积的计算。
名师点睛☆典例分类
类型一、根据化学方程式的简单计算
【例1】【2017年安徽省】 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】（1）9.6g（2）24.5g
【解析】
（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；
（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
x=24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算.
类型二、有关混合物的计算
【例2】【2017年山东省菏泽市】（5分）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气_______g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2。（2）19.6%
【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算
课时作业☆能力提升
1．【2017年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算：
（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。
固体中氧元素的质量分数为6.4g÷23.2g×100%,和四氧化三铁中氧的含量相同；而FeO和Fe2O3，以分子个数比1:1混合时，铁氧元素的质量比和四氧化三铁中相同，所以固体也可能是FeO和Fe2O3的混合物。
答：略。
2．【2017年山东省青岛市】 实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）
【答案】3.2g
【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
100 g × 6.8% x
68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g
答：略
3．【2017年江苏省宿迁市】（4分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2质量为______g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）2.2；（2）50%
4．【2017年河北省】用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）共制取氢气　 　g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
【答案】（1）0.2g； （2）9.8%
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g
由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%
答：（1）共制取氢气 0.2g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
5．【2017年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
【答案】（1）6g；（2）12.6%。
【解析】（1）亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液减少的质量即为生成的亚硫酸钙的质量。反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量=50g+50g-94g=6g；
答：废水中亚硫酸钠的质量分数12.6% 。
6．【 山东省枣庄市峄城区2017届九年级下学期期中考试】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0[
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
【答案】（1）硫酸；（2）0.5；（3）32.5%（4）
【解析】试题分析：（1）经分析，按照加入稀硫酸的比例第三次如果加入的硫酸完全反应则生成气体的质量应为0.6g,之所以为0.5g，是因为样品已经反应完了，所以在第1次实验结束后，反应物硫酸反应完了；（2）按照比例可知50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g；（3）设样品中锌的质量为，
65 2
0.5g
,解得
样品中锌的质量分数为
（1）由以上分析可知稀硫酸加入为50g时恰好将固体中的锌反应完，由表格中的数据可知，曲线为
7．【 黑龙江省哈尔滨市松北市2017届九年级调研测试（三模）】小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为______；
（2）样品中参加反应的化学方程式__________________________；
（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____；
（4）该样品中碳酸钠的质量分数______；
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是_________；
（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_______t。
【答案】 60g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106/44=X/4.4g 53% 11.7% 17.4
【解析】1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为m；100g×14.6%=(100g-m) ×36.5% m=60g；（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
设将溶液反应至中性，需要加入氢氧化钠的质量为n；生成氯化钠的质量为h
NaOH + HCl = NaCl+H2O
40 36.5 58.5
n 7.3g h
40/n=36.5/7.3g n=8g
58.5/h=36.5/7.3g h=11.7g
（4）该样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷20g×100%=3%；
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是11.7g×2÷(20g+100g+8g-4.4g+76.4g)×100%=11.7%；
（6）若将20t样品中杂质的质量为：20g-10.6g=9.4g；纯碱与烧碱的质量比为106~80，10.6g纯碱转化为烧碱，则制得烧碱8g,得含杂质的烧碱：8g+9.4g=17.4g
答：略
8．【 江西省吉安市2017届九年级下学期六校联考】某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小磊同学进行了如下操作：
[反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl ]
请计算：
（1）上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是__________；
（2）样品中的氯化镁的质量分数；（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）反应前后，溶液中镁元素的质量_____________（填“不变”“增大”或“减小”）。
【答案】（1）32g；（2）74.2%；（3）减小
【解析】（1）80g10%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量和mg25%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量相等，则：80g×10%=mg×25%，解得：m=32；
（3）随着NaOH溶液的加入，生成了Mg（OH）2沉淀，溶液中镁元素的质量逐渐减小。
9．【 江苏省泰兴市济川中学2017届九年级下学期第二次模拟】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是 (写化学式)。
（3）图中AB段表示的意义是　 　　 。
（4）计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）5；（2）HCl、CaCl2、NaCl；（3）反应结束，碳酸钠溶液过量(或碳酸钠溶液过量)；（4）53%
【解析】有图示可知，滴加碳酸钠溶液20g时开始出现沉淀，说明前20g碳酸钠溶液是与混合液中过量的盐酸反应，与盐酸完全反应后继续滴加碳酸钠溶液生成沉淀碳酸钙；
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g；
（4）由图示可知，滴加碳酸钠溶液10g生成5g碳酸钙沉淀，设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl
106 100
x 5g
=，解得：x=5.3g，
则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=53%。
10．【2017年广东省】 某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示．则：
（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。
【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
【解析】（l）由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；
（2) 设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100
X 2.2g y
74/x=44/2.2g x=3.7g 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
100/y=44/2.2g y=5g

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