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聊城市2018届高三二模
理综试题
一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于人体细胞的叙述，正确的是
A.细胞核是遗传信息转录和翻译的主要场所
B.神经元细胞处于静息状态时不能进行葡萄糖的跨膜运输
C.线粒体的外膜上不存在运输葡萄糖分子和氧气分子的载体
D.睾丸中的细胞在做丝点分裂时期的染色体数目一定是92条
2.杀伤细胞攻击被感染细胞导致其死亡是通过诱导及细胞凋亡来实现的。导致细胞凋亡的物理、化学及生物因子统称为凋亡诱导因子。杀伤性T淋巴细胞能够分泌Fas配体作为凋亡信号，与靶细胞表面的凋亡素体Fas蛋白结合，从而启动细胞内的凋亡程序使把细胞发生凋亡。下列相关叙述正确的是
A.Fas蛋白属于化学凋亡诱导因子
B.Fas配体与Fas蛋白的特异性结合体现了细胞膜的信息交流功能
C.若Fas蛋白因控制其合成的基因突变而发生了改变，则靶细胞的凋亡过程会加快
D.癌变后的细胞对各种凋亡诱导因子的敏感性增强
3.下列有关生物学实验中方法和结论的叙述，正确的是
A.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上
B.格里菲斯利用放射性同位素标记法证明了S型菌中含有“转化因子”
C.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质
D.孟德尔利用假说演绎法研究遗传规律，其中对分离现象的解释属于“提出假说”
4.下列关于人体生命活动调节的叙述，错误的是
A.下丘脑既能感受渗透压变化又能通过合成相应激素调节水盐平衡
B.在反射活动发生时，兴奋在神经纤维上的传导是双向的
C.T细胞在体液免疫和细胞免疫中都发挥作用
D.血浆渗透压升高导致垂体释放抗利尿激素的量增加
5.如图表示一片草原上的兔子和狼达到相对稳定状态后一段时间内相对数量变化的趋势，下列相关分析错误的是
A.甲、乙分别表示兔子和狼的数量变化
B.狼的K值接进B点对应的数值
C.兔子的K值接进C点和D点对应的数值
D.第3年狼的数量会因缺乏食物而下降
6.已知红玉杏花朵颜色由A、a和B、b两对独立遗传的基因共同控制，基因型为AaBb的红玉杏自交，子代F1中的基因型与表现型及其比例如下表，下面说法错误的是
A_bb
A_Bb
A_BB、aa_ _
深紫色3/16
淡紫色6/16
白色7/16
A.F1中基因型为AaBb的植株与aabb植株杂交，子代中开淡紫色花个体的占1/4
B.F1中淡紫色的植株自交，子代中开深紫色花的个体占5/24
C.F1中深紫色的植株自由交配，子代深紫色植株中纯合子为5/9
D.F1中纯合深紫色植株与F1中杂合白色植株杂交，子代中基因型AaBb的个体占1/2
7.设NA?为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
??A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物
?B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物
?C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA
??D.高温下，1molFe?与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA
8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是
A.“取碱浣衣”与酯的水解有关
B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液
C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液
D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
9.有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是
A.b?的一氯代物有三种
B.b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,
C.b、d、p?分子所有碳原子均不可能在同一平面上
D.一分子d?与两分子Br2?发生加成反应的产物最多有4种
10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：
下列叙述正确的是
A.装置e?的作用是防倒吸
B.如图所示装置的活塞K?处于关闭状态
C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
D.b、c、f?中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
11.NaClO2(?亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C.交换膜左测NaOH?的物质的量不变，气体X?为Cl2
D.制备18.1g?NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X?与W、Y?可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3?溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是
??A.简单离?子半径的大小：Q>Y>Z>X>W
??B.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合
?C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q?溶液的pH?依次增大
??D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2?)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
??A.常温下，pKb2=-1gKb2=?=7.15
??B.溶液中水的电离程度：a点大于b点
??C.H3NCH2CH2NH2Cl2?溶液中c(H+)>c(OH-)
?D.曲线G代表pH?与?的变化关系
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14－18题只有一项符合题目要求，第19－21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．以下有关近代物理内容的若干叙述中，正确的是
A．重核裂变为中等质量的核之后，核子的平均质量减小
B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的裂变反应
C．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小
D．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子的总能量也减小
15．如图所示的四条实线是电场线，它们相交于点电荷O，虚线是只在电场力作用下某粒子的运动轨迹，A、B、C、D分别是四条电场线上的点，则下列说法正确的是
A．O点一定有一个正点电荷
B．B点电势一定大于C点电势
C．该粒子在A点的动能一定大于D点的动能
D．将该粒子在B点由静止释放，它一定沿电场线运动
16．—台小型发电机产生的电动势随时间变化的正弦图象如图甲所示。已知发电机线圈内阻为5.0Ω，现外接一只电阻为95.0Ω的灯泡，如图乙所示，则
A．电压表的示数为220V
B．电路中的电流方向每秒钟改变50次
C．灯泡实际消耗的功率为484W
D．发电机线圈内阻每秒钟产生的焦耳热为24．2J
17．介子衰变的方程为：K－→?－＋?0，其中K－介子和?－介子带负的元电荷，?０介子不带电。一个K－介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧AP，衰变后产生的?－介子的轨迹为圆弧PB，两轨迹在P点相切，它们的半径RK－与R?－之比为3：2。?0介子的轨迹未画出。由此可知?－介子的动量大小与?0介子的动量大小之比为
A．1：1 B．2：5 C．3：5 D．2：3
18．已知月球绕地球的运动轨迹近似为圆轨道，经过时间t，月球运动的弧长为s，月球与地球中心连线转过的角度为?，万有引力常量为G，由以上各量可以求出
A．月球绕地球的轨道半径
B．月球的质量
C．地球的质量
D．地球的密度
19．甲、乙两车沿平行靠近的平直轨道同向行驶。T＝0时刻，两车同时开始刹车，其v一t图象如图所示。已知在刹车后的运动过程中两车发生了相遇，下列说法正确的是
A．开始刹车时，一定是乙车在前，甲车在后
B．两车刹车时的距离一定不大于100m
C．两车一定是在t＝20s时相遇
D．两车一定相遇两次
20．电磁泵在生产、科技中得到了广泛应用。如图所示，泵体是一个长方体，ab边长为L1，两侧端面是边长为L2的正方形；流经泵体内的液体密度为?，在泵头通入导电剂后液体的电导率为?（电阻率的倒数），泵体所在处有方向垂直向外的匀强磁场，磁感应强度为B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上，则
A．泵体上表面应接电源正极
B．通过泵体的电流I＝UL1/?
C．增大磁感应强度可获得更大的抽液高度
D．增大液体的电导率可获得更大的抽液高度
21．如图所示，A、B两小球由绕过轻质定滑轮的细线相连，A放在固定的光滑斜面上，B、C两小球在竖直方向上通过劲度系数为k的轻质弹簧相连，C球放在水平地面上，已知A的质量为6m，B、C的质量均为m，重力加速度为g，细线与滑轮之间的摩擦不计。现用手控制住A，并使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证滑轮左侧细线竖直、右侧细线与斜面平行，开始时整个系统处于静止状态。释放A后，A沿斜面下滑至速度最大时C恰好离开地面，关于此过程，下列说法正确的是
A．斜面倾角?＝30°
B．A获得最大速度为
C．C刚离开地面时，B的速度最大
D．A、B两小球组成的系统机械能守恒
第II卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—38题为选考题，考生根据要求作答。
（―）必考题（共129分）
22．（6分）在验证力的平行四边形定则的实验中，某同学进行的实验步骤是：
a．如图甲所示，将橡皮筋的一端固定在木板上的A点，另一端栓上两根绳套，每根绳套分别连着一个弹簧测力计；
b．沿着两个方向拉弹簧测力计，将橡皮筋的活动端拉到某一位置，将此位置标记为O点，读取此时弹簧测力计的示数，分别记录两个拉力F1、F2的大小，用笔在两绳的拉力方向上分别标记B、C两点，并分别将其与O点连接，表示两力的方向；
c．再用一个弹簧测力计将橡皮筋的活动端仍拉至O点，记录其拉力F的大小并用上述方法记录其方向。
（1）步骤b、c中，都将橡皮筋的活动端拉至O点，这样做的目的是 。
（2）图乙是在白纸上根据实验数据作出的力的图示，其中____是F1和F2合力的实际测量值。
（3）某次测量如图丙所示，两个弹簧测力计M、N的拉力方向互相垂直，即?＋?＝90°。若保持弹簧测力计M的示数不变，当角?由图中所示的值逐渐减小时，要使橡皮筋的活动端仍在O点，可采用的办法是____。
A．增大N的示数，减小?角
B．减小N的示数，减小?角
C．减小N的示数，增大?角
D．增大N的示数，增大?角
23．（9分）某同学用一个满偏电流为10mA、内阻为30Ω的电流表，一只滑动变阻器和一节电动势为1.5V的干电池组装成一个欧姆表，如图（a）所示：
（1）甲、乙测试笔中，甲表笔应是 （选填“红”或“黑”）表笔。
（2）电流表5mA刻度处应标的电阻刻度为 Ω。
（3）经调零后，将甲、乙两表笔分别接图（b）中的a、b两点，指针指在电流表刻度的4mA处，则电阻Rx＝ Ω。
（4）若误将甲、乙两表笔分别接在了图中的a、c两点，则Rx的测量结果偏 （选填“大”或“小”）。
（5）再给电流表并联一个合适的定值电阻R，就可组装成一个中间刻度值为15Ω的欧姆表，则R＝____Ω。（保留2位有效数字）
24．（12分）如图所示，水平地面上固定一半径为R＝0.8m的光滑圆弧轨道，轨道左端放一质量为M＝3kg、长为L＝l.75m的木板，木板上表面与轨道末端等高，木板与地面间无摩擦，其左端放一质量m＝lkg的物块，物块与木板间的动摩擦因数为?＝0.4。现给物块施一水平向右的恒力F＝15N，作用一段距离x后撤去F，物块正好能滑到圆弧轨道的最高点，然后再滑回，取g＝l0m/s2。
（1）求物块滑到板右端时的速度v多大；
（2）求x的大小；
（3）通过计算说明，物块最终能否滑离木板。
25．（20分）如图甲所示，粒子源靠近水平极板M、N的M板，N板下方有一对长为L，间距为d＝L的竖直极板P、Q，在下方区域存在着垂直于纸面的匀强磁场，磁场上边界放有范围足够大的感光胶片。水平极板M、N之间的电压为U0，中间开有小孔，两小孔连线的延长线为竖直极板P、Q的中线，与磁场上边界的交点为O。P、Q之间的电压UPQ随时间t变化的图象如图乙所示，磁场的磁感应强度B＝。粒子源连续释放初速度不计、质量为m、带电量为＋q的粒子，经加速后进入竖直极板P、Q之间的电场。再进入下方磁场的粒子全部打在感光胶片上。已知粒子在偏转电场中运动的时间远小于电场变化的周期，粒子所受重力不计。求：
（1）带电粒子从N板小孔射出时的速度；
（2）为使进入磁场的粒子都能打在胶片上，磁场上、下边界的最小距离；
（3）以O点为坐标原点，向右为正方向建立坐标轴Ox，粒子在胶片上的落点的坐标范围。
26.(15?分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A?接B?接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后，接下来的操作是 。
②仪器a?的名称是 ；其作用是 。
(2?)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2?外还有SO3；SO3?的熔点为
16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3?。
①装置D中的现象是 ，BaCl2?溶液不能用Ba?(NO3)2溶液代替的原因
是 。
②装置A?中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程
式 。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(?假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为 %?(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数
为 。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因 。
27.(14分)?钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(?钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4?)，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：
已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：
(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为 。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3?的化学方程式 。 (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2?的作用是 ，加入H2O2?时发生反应的离子方程式为 。
(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，窄温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2?沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过 mol/L。
(5)反应Ⅰ中，物质X?可为H2、CO。
①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a?kJ/mol
W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O?(g) △H2=bkJ/mol
WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c?kJ/mol
根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H= kJ/mol
(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg?黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg
(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)
28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s)?+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：
容器
容积/L
温度/L
起始量/mol
平衡量/mol
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
1.2
(l) T1 T2?(填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数 (填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正) v(逆)(填“大?于”、“ 等?于”?或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 。
A.该反应的△H>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H?不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO?的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。
①230℃对应的曲线是 ，依据是 。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得
=，则反应温度为 ，平衡常数K= 。
29.（10分）某学校提供了：菠菜叶、打孔器（直径1cm）、注射器、40W台灯、烧杯、蒸馏水、NaHC03溶液、不同颜色的透明塑料薄膜等材料用具，以便于学生完成“探究环境因素对光合作用强度的影响”实验。
（1）某同学选取其中一个环境因素进行了探究，并得到以下实验结果：
时间
上
浮叶片
数
溶液
蒸馏水
0.5%NaHCO3
l%NaHCO3
1.5%NaHCO3
2min
0
7
11
10
4min
0
15
16
13
①该实验的目的是 ；实验的因变量是 。
②有同学认为实验中叶片之所以浮起，是因为呼吸作用消耗了有机物且产生了CO2导致的。试根据实验原理及结果判断该观点是否正确？并说明理由 。
（2）利用以上材料还可探究影响光合作用强度的其它环境因素有 （答出2个）。
30.（9分）利用遗传和变异的原理培育农作物的新品种在现代农业生产上得到了广泛应用。用某闭花授粉的植物进行育种实验。请回答下列问题：
（1）自然状态下该植物一般都是 合子。若采用诱变育种，在γ射线处理时，需要处理大量种子，其原因是基因突变具有 、 和多害性等特点。
（2）生产中使用的该植物品种都是具有优良性状的杂合子（杂种优势），且该植物的穗大（A）对穗小（a）为显性，黄粒（B）对白粒（b）为显性。请利用现有的穗大白粒和穗小黄粒品种（基因型未知）设计一个快速的育种方案，以实现长期培育穗大黄粒（AaBb）优良品种的目的。
31.（9分）冬季运动会长跑比赛时运动员的机体进行着系列的生命活动调节。请回答下列问题：
（1）听到裁判员喊出“准备”口号时，运动员很快倾身站位做好起跑姿势，这反映了神经调节具有 的特点；这场速度与耐力的较量即将开始，交感神经开始兴奋，兴奋以 的形式传至神经的末端，然后借助 中贮存的神经递质的作用使肾上腺素的合成与释放快速增加。
（2）长跑过程中机体产热增多，此时产热的主要方式是 ；机体大量排汗后尿量减少的调节机理是:下丘脑分泌的抗利尿激素增加，从而促进 。
（3）比赛中某运动员的脚不小心被生锈的铁钉扎破，需要到医院注射破伤风杆菌抗体或注射破伤风疫苗进行紧急治疗，其中注射破伤风杆菌抗体治疗方案的突出优点是 。
32.（11分）自然生态系统是人类生存的环境基础。目前自然生态系统受到不同程度的干扰，一些湿地、草原和森林等自然生态系统逐渐退化。为有效遏制生态系统的退化，某地进行了森林生态系统的恢复工作。请回答下列问题：
（1）上述生态系统的恢复过程属于生物群落的 演替，此过程特别强调生态系统的 能力与生物的适应性，辅以人为手段尽快使生态系统从受损退化状态恢复到正常状态。
（2）经过多年的植树造林是森林覆盖率大幅提高。树林中的落叶没人打扫厚度却没有明显增加，这与土壤中微生物的作用有关。现从甲地和乙地分别采集土壤并制成土壤浸出液，实验室提供纤维素粉和斐林试剂，请以纤维素的分解为例，设计实验比较甲地和乙地土壤微生物分解能力的强弱。请写出大致实验思路并预测实验结果及结论。
实验思路： ；
结果及结论： 。
33．【物理选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分．选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。
A．液晶电视就是利用了液晶微粒能自主发出不同颜色的光的特性
B．气体压强由气体分子碰撞器壁产生，大小由气体分子数密度和温度决定
C．汽车轮胎爆胎过程中，胎内气体温度下降
D．人在电风扇下感觉凉爽，是因为风扇能降低室内温度
E．不受任何干扰的情况下，热量总是从高温物体向低温物体传递
（2）（10分）为了保证车内入员的安全，一般小汽车都安装了安全气囊，利用NaN3爆炸产生的氮充入气囊，当小汽车发生一定的磁撞时．NaN3爆炸产生的氮气充满安全气囊，气囊体积变化很小。已知气囊容积为V＝56L，囊中氮气密度为?＝2.5kg/m3，氮气的摩尔质量为M0＝0.028kg/mol，阿伏伽徳罗常数为：NA＝6.02×1023mol－１，标准状态下气体的摩尔体积为V＝22.4L。
（i）求气囊中氮气的分子数；
（ii）当温度为27℃时，囊中氮气的压强多大?
34．【物理—选修3—4】（15分）
（1）（5分〉在t＝0时刻向平静水面的O处投下一块石头，水面波向各个方向传播开去，当t＝1s时水面波向西刚好传到M点（图中只画了东西方向，其他方向没画出），OM的距离为1m．振动的最低点N距离原水平面15cm，如图。则以下分析正确的是_____（填正确答案标号，选对1个得2分．选对2个得分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。
A．t＝1s时，O点的运动方向向下
B．该水面波的波长为2m
C．振动后原来水面上的M点和N点有可能在某时刻速度相同
D．t＝2s时刻N点处于平衡位置
E．t＝1.25s时刻M点和N点处于同—水平线上
（2）（10分〉如图为一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率为，AB是一条直径。今有一细光束a沿平行于AB的方向射向圆柱体，经折射后过B点，试求：
（i）这束入射光线到AB的距离；
（ii）这束入射光线在圆柱体中传播的时间。
35.[化学-选修3：物质结构与性质](15分)
?短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
?(1)基态氮原子的价层电子排布图为_ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 ?(填化学式)。
?(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是
?A.化学键类型相同? ? B.空间构型相同
?C.中心原子的杂化轨道类型相同?? D.中心原子的价层电子对数相同
?(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有 ?mol
?σ键。
?(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。
?(5)铝的几种卤化物的熔点如下：
?卤化铝
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1040
190
97.5
191
??AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有 。
?(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg?/cm3，晶胞如图所示。
?①铝原子的配位数为 。
②设NA?为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距
为 nm。
36.[化学-选修5：有机化学基础](15分)
H?是一种免疫调节剂，其合成流程如下：
问答下列问题：
(1)H?所含官能团有氨基、羟基和 。
(2)X?的化学式为 ，③的反应类型是 。
(3)设计反应①和⑤的目的是 。
(4)反应①为取代反应，其化学方程式为 。
(5)R?的同分异构体M同时满足下列条件：
①?M?能与氯化铁溶液发生显色反应
②1molM?最多能和4molNaOH?发生反应
③?在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2
M?的结构简式可能为 。
(6)已知：，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成 (其他试剂自选)。
37.【生物一选修1:生物技术实践】（15分）
提取植物有效成分时，不同的有机物具有不同的理化特性，所采用的提取方法也不同。分析下列关于提取植物有效成分的实验，回答相关问题：
（1）薰衣草精油是由薰衣草提炼而成。可以清热解毒，清洁皮肤。下面是某同学设计的提取薰衣草精油的实验流程：
图中的A表示 过程，在此过程中，影响薰衣草精油提取量的主要因素有 ，B过程的目的是 。
（2）提取柠檬精油时，常采用 法而不用上述提取薰衣草精油的方法，原因是 。
（3）胡萝卜素化学性质比较稳定，易溶于有机溶剂，可采用萃取法提取，萃取装置要在加热瓶口安装回流冷凝装置，其目的是 。萃取时选择的有机溶剂应具有的特点是 （答出三点即可）。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
普通番茄细胞中含有PG基因能控制合成多聚半乳糖醛酸酶（简称PG），PG能破坏细胞壁使番茄软化不耐贮藏。科学家将抗PG基因导入番茄细胞，培育出了抗软化、保鲜时间长的转基因#茄。如图表示抗PG基因的作用原理，回答下列问题：
（1）据图回答该转基因番茄具有抗软化、保鲜时间长的原理是 。
（2）为培育抗软化番茄，应需采用 技术将抗PG基因进行体外扩增。在该技术的反应体系中除模板、引物、原料外，还需要加入 ，这个基因的表达需要 等不可缺少的调控组件。
（3）将抗PG基因插入Ti质粒的 上构建基因表达载体，通过农杆菌转化法将抗PG基因导入番茄细胞，为检验抗PG基因是否成功导入，在个体生物学水平上应检测 。
（4）为避免抗PG基因通过花粉传播进人其他植物而导致“基因污染”，应将抗PG基因导入 （填“细胞核”或“细胞质”）。
生物参考答案
1—6CBDBB C
29.（10分）
（1）①研究CO2浓度（或NaHCO3浓度）对叶片光合速率的影响（2分） 相同时间内烧杯中叶片浮起的数量（2分）
②错误（1分） 因为在蒸馏水的那组实验中，叶片一样进行了呼吸作用，却没有叶片浮起（2分），叶片上浮的原因是光合作用强度大于呼吸作用强度，叶片内氧气增多。（1分）
（2）光照强度、光的性质等（2分，答出一项可得1分）
30.（9分）
（1）纯（1分） 频率很低（1分） 不定向性（1分）
（2）①分别种植穗大白粒、穗小黄粒植株、性成熟后，分别取其花药离体培养至单倍体幼苗，然后用秋水仙素处理得到二倍体纯合子，分别自交，选择穗大白粒（AAbb）、穗小黄粒（aaBB）分别留种。②分别种植穗大白粒（AAbb）、穗小黄粒（aaBB）的植株，选择其中的一部分植株进行杂交，获得穗大黄粒（AaBb）的杂合子品种。③其余另一部分植株进行自交，获得穗大白粒（AAbb）、穗小黄粒（aaBB）分别留种。（6分，其它答案合理也可分）
31.（9分）
（1）迅速或迅速准确（1分） 神经冲动（或电信号）（1分） 突触小体（突出小泡）（1分）
（2）骨骼肌收缩（2分） 肾小管、集合管对水分的重吸收（2分）
（3）免疫反应速度快（或者抗体与抗原迅速结合）（答出速度快的意思即可以得分）（2分）
32.（11分）
（1）次生（2分） 自我调节（2分）
（2）实验思路：取两支试管，分别加入等量甲地、乙地土壤浸出液和（等量）纤维素粉（培养一段时间后）用斐林试剂检测（比较两者颜色深浅）。（4分）
结果及结论：若甲砖红色比乙深，则甲地土壤微生物分解能力较强；（1分）
若甲砖红色比乙浅，则乙地土壤微生物分解能力较强；（1分）
若甲砖红色与乙相同，则两地土壤微生物分解能力无差异。（1分）
37.【生物——选修1：生物技术实践】（除注明外，每空2分，共15分）
（1）水蒸气蒸馏 蒸馏的温度和时间除去无水硫酸钠
（2）压榨 水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解等问题
（3）防止加热时有机溶剂挥发 具有较高的沸点、能够充分溶解胡萝卜素、不与水混溶（3分）
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（除注明外，每空2分，共15分）
（1）抗PG基因能阻止PG基因表达的翻译过程，使细胞不能合成PG（3分）
（2）PCR（多聚酶链式反应） 热稳定DNA聚合酶（Taq酶） 启动子、终止子（答不全不给分）
（3）T—DNA转基因番茄是否抗软化以及保鲜时间的长短（合理即可得分）
（4）细胞质
化学答案
7-13DADBCDB
26.(15?分)
(1)①检验装置的气密性(1分)
?②长颈漏斗(1分)??平衡装置中的压强(答“防堵塞”， 1分)
?(2)①产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成(2分)?? SO2?通入BaCl2?溶液中无现象，
SO2?通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验。(2?分)
②2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (2分)
③83.52(2?分)? ?30.77(2分)
(3)Fe2+和CN-反应生成[Fe(CN)6]4-，?同时Fe2+被空气中的O2?氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3。(2分)
27.(14?分)
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)
?(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑(2分)
?(3)除去溶液中的SiO32-、HAsO42-?(2?分)?? H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O(2分)
(4)5.6×10-4(2分)
(5)①3a+b+c?(2?分)? ②?(2分)
28.(14分)
(1)>(2分)? (2)减小(2分)? 大于(2分)
(3)CD(2?分)
(4)①X(1分)??对于放热反应，其它条件不变时，温度越低反应物的转化率越高(2分)
②250℃(1分)?? 6.25(2分)
35.[化学一选修3?：物质结构与性质(15分)
(1) (1分) AlF3(1分)? (2)A(1分)
(3)?CO2、CO、SCN-(任写一种，1分)? 0.16(2?分)
(4)硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。(2分)
(5)分子晶体(1分) 范德华力、共价键(2分)
(6)①2(2分) ②(2分)
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)
(1)羧基(1分) (2)C12H14O4(2?分) 氧化反应(1分)
(3)保护羟基，避免羟基在反应③中被氧化(2分)
(4) (2?分)
(5) (4?分)
(6) (3分)
物理参考答案
14．A 15．C 16．D 17．B 18．AC 19．AB 20．ACD 21．BC
22．（6分）（1）使F与F1、F2共同作用效果相同（2分） （2）F（2分） （3）B（2分）
23．（9分（1）红（1分） （2）150（2分） （3）225（2分） （4）小（2分） （5）3.3（2分）
24．（12分）解：（1）对于物块从轨道底端上升到顶端的过程，有机械能守恒可得：
（2分）
解得：v＝4m/s （1分）
（2）对于物块从木板左端滑到右端的过程，由动能定理可得：
Fx－?mgL＝ （2分）
解得：x＝lm （1分）
（3）设物块相对板向左滑动距离?x后，与木板达到相同速度v'．由动量守恒定律得：
mv＝（M＋m）v' （2分）
解得：v'＝lm/s （1分）
由能量守恒定律得： （2分）
解得：?x＝1.5m故物块不会滑离木板 （1分）
25．（20分）解：（1）由动能定理得： （3分）
所以： （1分）
（2）当偏转电压UPQ＝U时，设粒子进入磁场时在水平方向的速度为v1，合速度为v，速度方向与v0的夹角为?．进入磁场后的运动半径为r，则
（2分）
（2分）
33．【物理一选修3—3】（）5分〉
（1）（5分）BCE
（2）解：（10分）（i）囊中气体包含的物质的量为 （2分）
所含分子数为N＝5×6.02×1023个＝3.01×1024个 （2分〉
（ii）若在标准状态下，这些气体的压强为p0＝latm，体枳为V0＝5×22.4L，温度为T0＝273K （1分）
温度T＝300K时，囊中气体体积V＝56L （1分）
压强设为p，则由理想气体状态方程可得 （3分〉
斛得p＝2.2atm （1分）
34．【物理一选修3—4】（15分〉
（1）（5分）BCE
（2）（10分）（i）光束?的传播路径如图，根据折射定律 （2分）
由几何知识知?＝2?
可得?＝30°，?＝60° （2分）
所以CD＝Rsin?＝R （2分）
（ii）在△DBC中，BC＝ （2分）
（2分〉

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