资源简介 专题一 物质构成的奥秘 主备人：李秀娟 审核人：王丽丽★中考考点：物质的变化性质及用途，化学用语，化学式的写法及意义，物质的分类 化合价的计算，考情分析：本专题中考时通常以选择题、填空题的形式出现，分值占16分左右。属于基本理论、基础知识部分，要求学生熟练掌握常见物质的用途、化学式的写法、化学式表示的意义；常见的变化及物质的分类。第一课型 自主复习复习目标：1、知道常见元素符号的写法及意义 2、会用化学语言表示物质及微粒，知道化学式的意义 3、知道物质的分类，特别是化合物的分类，并能分清具体物质的分类 4、能区分常见的物理变化和化学变化第一学段：自主复习1.学生利用教学案和教材进行自主复习，补全知识点（20分钟完成）2根据复习内容学生自主完成检测一3通过老师巡视收集学情相关知识点：一、物质的组成、构成及分类 组成：物质 由 组成 原子： 、 、 。物质 构成 离子：例如 、 等，氯化钠由 构成分子：其他大多数物质。 如 混合物：由 组成 分类 单质： 酸： 例如： 纯净物 碱： 例如： 化合物： 盐： 例如： 氧化物 ： 例如： 二、化合价+1价元素有 、 、 、 +2价元素有 、 、 、 、 Al显 价、 Fe显 价、 价、O显 价；★常见根的化合价OH（氢氧根）显 价 、NH4(铵根) 显 价 、 CO3(碳酸根) 显 价 、NO3（硝酸根）显 价三、化学式的含义由分子构成的物质：① ② ③ ④ 例如：CH4表示① ② ③ ④ 由原子构成的物质：① ② ③ 例如：He表示① ② ③ 数字的含义：如：Fe2+ 3 Fe3+： 2H2O +2 +2Mg CuO ★四、常见物质的用途氧气 ，二氧化碳 ，氮气 ，稀有气体 ，氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氧化钙 ，碳酸钙 ，碳酸钠 ，碳酸氢钠 ，稀盐酸或稀硫酸 ， 氯化钠 第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况检测一一、选择题1、某无土栽培的营养液中含有磷酸钾(K3PO4)，其中磷元素的化合价为 （ ） A. －3 B. +1 C. +3 D. +52、2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是 （ ） A．每个青蒿素由42个原子构成 B．一个青蒿素分子中有11个氢分子 C．青蒿素属于氧化物 D．青蒿素中碳元素的质量分数最大3、图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是 （ ） A. 属于有机物 B. 化学式为NH3 C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1 D. 氢元素的质量分数4、如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ） A.该元素属于金属元素 B.该原子在化学变化中容易失去电子 C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定5、用CO2和NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为： CO2＋2NH3=CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是 （ ） A．上述反应共涉及到三种氧化物 B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期 C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥 D．尿素种含有CO分子6、从分子的角度分析，下列解释错误的是 （ ） A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子7、南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题： （1）右图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为 ；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填序号）；（2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 价；（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3 一定条件 GaN+3X ,其中X的化学式为 。第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固有关物质组成构成，原子结构及物质用途的相关知识点。2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨典型例题：1、根据图中提供的信息，请回答下列问题：（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 ．【考点分析】本题主要考点元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．原子结构与性质的关系；化学用语【解答】（1）由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09．（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素．（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．（4）C的核内质子数为16，为硫元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价．E的核内质子数为11，为钠元素；钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价．则C、E两种元素组成化合物的化学式为Na2S．故答案为：（1）28.09；（2）CD；（3）最外层电子数；（4）Na2S．2、下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是 （ ） A. Fe、CO2、H2SO4 B. H2、H2O、NaOH C. O2、NaOH、H2SO4 D. C、CaO、NaHSO4【考点分析】本题主要考点物质的分类，中考为高频考点【解答】 答案为A3、（2016无锡）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①最简单的有机物 ；②空气中含量最多的气体 ；③可做制冷剂的干冰 ；④常用作改良酸性土壤的碱 ．【考点分析】本题主要考点为化学用语及物质的用途，中考出题非常频繁答案：CH4 N2 CO2 Ca(OH)2★中考题链接（2015?聊城）下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是（ ） A.榨汁B．冬瓜腐烂C．铁锅生锈D．煤气燃烧（2015?聊城）以下的“水”属于纯净物的是（ ） A．雨水B．矿泉水C．海水D．蒸馏水（2015?聊城）下列符号表示两个氢原子的是（ ） A．2H+B．2HC．H2D．2H2（2015?聊城）今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，关该物质的下列说法不正确的是（ ） A．一个分子中含有51个原子 B．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4 D．分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15：28：4：4（2013?聊城）下列微观解释不正确的是（ ） A．氨水挥发﹣分子不断运动 B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小 C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小 D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔（2014?聊城）下列物质的主要成分与化学式相符合的是（ ）A．纯碱 NaOH B．天然气 CH4 C．生石灰 Ca（OH）2 D．苏打 NaHCO3（2014?聊城）下列物质属于酸的是A.H2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3·H2O（2016?聊城）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是A.氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水C．生铁、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油（2016?聊城）列化学用语表示正确的是（ ）A．2个氧元素：2O B．2个氢原子：H2C．钙离子：Ca+2 D．2个氯分子：2Cl2（2014?聊城）化学用语填空：(1)2个氮原子 。（2） 表示 的原子结构示意图。(3)地壳中含量最多的金属元素 。（2015?聊城）规范书写是我们学习中必须遵循的原则，小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．（1）“Co”表示 元素（填名称）；（2）“CO”是由 两种元素（填名称）组成的 （填“单质”或“化合物”）．（2016聊城）如图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）A图中氧元素的质子数为 ； （2）B图中x= ；（3）以上两种元素组成化合物的化学式是 ．第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三1、列物质的化学式书写正确的是 （ ） A．过氧化氢： H2O2 B．纯碱：NaOH C．硫酸铝：AlSO4 D．氯化铁：FeCl22、用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 （ ）A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率3、化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ?（ ） ①3Hg?②Fe3+③S03④NaO2?⑤3O2—⑥3P2O5． A．表示分子个数的是① B．表示离子所带电荷数的是②⑤ C．表示化合价数值的是④ D．表示一个分子中原子个数的③⑥4、下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（ ） A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl5、物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 （ ） A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性6、下列有关化学变化的说法正确的是 （ ） A．从海水中获得物质都需要经过化学变化 C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化7、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 （ ） A、冰块制成冰雕 B、利用膜法从海水中获得淡水 C、泥土烧成瓷器 D、工业上从空气中分离出氧气9、有关物质的性质、用途等说法正确的是 （ ）干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④ C. ①②④⑤ D. ①③④⑥10、下列物质的用途中，利用其化学性质的是 （ ） A．铜用于制作电线 B．稀有气体做电光源 C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用来改良酸性土壤11、下列用途利用了物质物理性质的是 （ ） A．木炭用作吸附剂 B．生石灰用作干燥剂 C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气12、分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 （ ） A.有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱 C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰13、“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是 （ ） A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.碱：纯碱、烧碱、消石灰 C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金14、下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 （ ） 15、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是 （ ） A、食盐、食醋 B、青铜、空气 C、氧气、二氧化碳 D、水、铜丝二、填空题16、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空： （1）①2个氢原子 ； ②二氧化氮分子 ； ③氢氧根离子 ； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ． （2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示 ；“4”表示 ． （3）天然气的主要成分_________；氦气_______；硝酸铵的阴离子__________；17、化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。 A、硫酸铜 B、硝酸钾 C、水银 D、氮气 E、食醋 F、石灰石（1）农田施用的复合肥料是 。（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是 。（3）医用体温计里的物质通常是 。（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 。18、按要求从下列物质中①CO ②NaHCO3 ③Ca（OH）2 ④CH4 ⑤N2 ⑥CaO选择合适的物质， 将其序号填写在下列横线上：（1）最简单的有机物 ； （2）具有还原性的有毒气体 ；（3）改良酸性土壤的物质 ； （4）可以治疗胃酸过多症的物质是 ；（5）可作食品干燥剂的物质是______； （6）空气中含量最多的物质是 。19、从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。（1）用适当的数字和符号填空： ①两个钙离子______________； ②3个氨气分子_____________；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①造成“温室效应”的是_____________；②一种氮肥是_______________；③蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是_____________。20、如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答： （1）以上四种粒子A和C属于 元素（填“金属”或“非金属”） （2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号） （3）B在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”） （4）B和C形成的化合物是 （填化学式）检测四1、某粒子的结构示意图为 （其中n≠0），请回答下列问题。（1）n的最大值为 。（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；由+6价的该元素形成的 常见酸的化学式为 。（3）若m – n =10，则该粒子对应的常见金属元素有 （写元素符号）。2、已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B是人体中含量占第二位的元素，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：（1）写出A、C形成两种液态化合物的化学式 、 。（2）画出D的原子结构示意图 。（3）防止E锈蚀的方法 （答出一种即可）。（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的化学式 。3、根据右图某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空（1）图中一种金属元素的符号 （2）n个硝酸根离子的符号 （3）碳酸钙高温分解反应的化学方程式 4见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 ①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________； ②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是__ _和____（填符号）。 （2）从微观知宏观。 粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一 种元素的是________和________ ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反 应的化学方程式：_______________________________________________。流程：对子互批→对子合作→小组合作→教师精讲专题七 实验探究主备人：崔玲玲 审核人：王展★中考考点：1.反应后溶液的组成氢氧化钠溶液的变质问题金属化学性质的应用及延伸考情分析：本专题是中考化学的压轴大题，以实验探究填空题的形式出现，分值占12-16分左右。相对其他题目来说，属于难度偏大的问题。第一课型 自主复习复习目标：通过专项练习，掌握中考实验探究题的考查方法与做题技巧。第一学段：自主复习1.学生利用教学案和教材进行自主复习，补全知识点2根据复习内容学生自主完成检测一3通过老师巡视收集学情相关知识点：★一、反应后溶液的组成在分析反应后物质的组成时，除了要考虑生成物，还要考虑______________________。用______________________可以判断酸和碱是否恰好完全反应。★二、氢氧化钠溶液的变质1.写出氢氧化钠变质的化学方程式 。2.不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，原因： 。3.如何检验氢氧化钠是否变质（1）加 ， 若有 生成，则证明已变质。反应方程式为 。（2）加入 ，若有生成，则变质，反应方程式为 。（3）加入 ，若有 生成，则变质，反应方程式为 。4、如何证明氢氧化钠是部分变质、还是全部变质、还是没有变质？（1）变质情况：①若没有变质，全是NaOH ②若部分变质，既有NaOH 又有Na2CO3 ③若全部变质，全是Na2CO3（2）方法： 取少量药品加入试管中，加水溶解。再加入足量的CaCl2溶液，再滴几滴无色酚酞。（3） 现象：①若 证明没有变质。②若 证明部分变质。③若 ，证明全部变质。 （4） 注意：①除了用CaCl2溶液外，也可用BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液。②能否将CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液，为什么？ 。③加入足量的CaCl2溶液目的： 。④除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以选用 或 ，反应方程式： 。三、氧化钙变质的方程式______________________________氢氧化钙变质的方程式________________________________氢氧化钙变质程度_______________、___________________、_____________________如何证明氢氧化钙部分变质_________________________________________________★四．探究酸碱中和反应写出稀硫酸与氢氧化钠反应的方程式___________________________________反应后溶液中溶质的成分有几种情况？_______________________、_____________________、_______________________如何证明硫酸过量__________________________________________________（写几种不同方法）如何证明氢氧化钠过量_____________________________________（写几种不同方法）★五．金属化学性质的应用及延伸1.金属在溶液中的活动性顺序 。2.验证金属活动性强弱的方法：( ； ( 。验证三种金属活动性强弱的方法：两边金属中间盐，或者是中间金属两边盐。在使用金属时，一般先用砂纸打磨金属的表面，原因是： 。第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况检测一1.化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是?????????? 。【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）②氯化钡溶液呈中性。【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。有白色沉淀产生。?说明原溶液中一定含有???? 。（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。溶液变红色。则溶液中一定含有????? 。【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液???????? 变质（填“部分”或“全部”）。【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的????????? 。（2）借助于???? ???? 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。2.某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 无明显现象铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。 （2）实验一发生反应的化学方程式是____________________________。 （3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为____________（填“可行”或“不可行”）。 （4）已同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是________________。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：①________ ____；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 。3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想 ，理由是 ．【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是 ；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 .第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固探究题的做题方法和思路。2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨典型例题不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧两种元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是CO他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；II．装置B中的现象是黑色固体变红，装置C中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是没有尾气处理装置，处理的方法是在导管末端连一个气球或放一个酒精灯。【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是B。A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3_（只写一种）。【考点】实验探究物质的性或变化规律；猜想与事实验证；探究酸碱的主要性质；证明碳酸盐；二氧化碳的验证；一氧化碳的化学性质；元素在化学变化过程中的特点。【分析】蚁酸溶液显酸性，所以会使紫色石蕊试液变红；锌是活泼金属，与酸反应会产生氢气；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，分析可能生成的物质。根据一氧化碳还原氧化铜的实验进行相关探究。★中考题链接1.（2016聊城中考）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】（1）只有Na2SO4； （2）Na2SO4和_________两种物质； （3）Na2SO4和NaOH两种物质．【实验验证】实验操作实验现象实验结论甲同学实验取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出猜想（2）成立乙同学实验取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液溶液变__________色猜想（3）成立丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2_________═2NaAlO2+3H2↑．【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）_________（填“成立”或“不成立”）；②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是_________；③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；④甲同学的实验是；铝片和_________溶液反应．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_______?（填“能”或“不能”）；?乙同学如果想验证猜想（2）成立，能否用BaCl2溶液？_______（填“能”或“不能”）。2.（2015聊城中考）面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的 ．对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠 猜想Ⅱ：碳酸钠 猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入适量 ；产生白色沉淀；该反应的化学方程式为 ；（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入 ． ．证明猜想Ⅲ正确【得出结论】猜想Ⅲ成立．【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 ．3.（2014聊城中考）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2 CO3的混合物。【实验探究】 (l)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立。【问题讨论】(l)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学 （填 “能”或“不能”）达到实验目的。4.（2013聊城中考）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．①铝与盐酸反应的化学方程式是 ．②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．实验操作实验现象①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿． ②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁． ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．银灰色粉末为铝粉．【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是 ．管道内温度明显升高 B．产生大量气体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．5.（2012聊城中考）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究. 【提出问题】剩余固体成分是什么? 【猜想与假设】剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有 （2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成说明固体成分中一定含有 【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的___________(填“A”或“B”或“C”) 。【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体___ __;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_________ __(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三1.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B?中，并进行了如下图所示的三组实验． 实验l?中两支试管的溶液都变成 ______色。 （2）实验2中，两支试管中的现象均为 ______ 。 （3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A?中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ___________________ 。B?中无现象，为了探究吹气后B?中溶质的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想:猜想1：溶质只有氢氧化钠, 猜想2：溶质只有碳酸钠,猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 实验和结论： 实验实验现象结论取B?中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀，溶液呈现红色．猜想3成立反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 ______ （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 ______ ?溶液换成 ______ 溶液．?某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究． 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H +），说明含有氯化氢． 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性． 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温． 实验操作实验现象实验结论 甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 ______ 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢． 乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象： ______ 反应的化学方程式是： ______ 丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象： ______ 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 ______ （填化学式），经 ______ 、蒸发等操作后即可完成．3.不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： 【实验和探究】实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想 成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 ．（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ．【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ；② ．检测四1.小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是________________________.他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果________________ 则盐酸过量如果________________ 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 ( )（填序号）。A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是( ) （填序号）。2..实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和 猜想③盐酸过量【方案设计】（并填写表中的空格） 实验方案实验操作 实验现象 实验结论 方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 溶液变红色 猜想①正确 方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 方案三 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 猜想③正确 【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是_____（填字母序号）A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确专题三 氧气与二氧化碳的性质制取及基本实验操作 主备人：王丽丽 审核人：李秀娟★中考考点：氧气与二氧化碳的实验室制法氧气与二氧化碳的性质与用途考情分析：本专题通常以实验探究题的形式出现，选择题中也经常考察氧气及二氧化碳的性质及用途，分值占12分左右。考察的知识比较基础，要求学生熟练掌握实验室制备氧气和二氧化碳的原理，收集方法及验满方法，及其有关性质。第一课型 自主复习20min复习目标：1.掌握氧气和二氧化碳的制取原理2.掌握氧气和二氧化碳的性质和用途3.掌握基本实验操作的步骤及注意事项第一学段：自主复习1.学生利用教学案和教材进行自主复习，补全知识点以达到对基础 知识的熟练掌握2根据复习内容学生自主完成检测一（5min）3通过老师巡视收集学情相关知识点：★ 一．实验室制氧气的化学方程式________________________收集氧气：I.____________，因为氧气不易溶于水，用该方法收集的最佳时机________________冒出时再收集，当_________________时氧气收集满了。 II._________________，因为______________________A. 验证O2：___________________________________________ ；B. 验满O2：____________________________________________收集氧气的集气瓶_________放在桌面上二．氧气的性质：1.镁在空气中燃烧：_____________________，现象： ___________________________2.铁在氧气中燃烧：_____________________，现象： ___________________________3铜在空气中受热：_____________________，现象： ___________________________4. 氢气中空气中燃烧：_____________________，现象： ___________________________5. 红磷在空气中燃烧_____________________，现象： ___________________________6．碳在氧气中充分燃烧：_____________________，现象： ___________________________三．氧气用途：供给呼吸、支持燃烧, （化学性质）★四．二氧化碳的实验室制法：1.反应方程式：______________________________________ 2. 用_______________收集气体，原因：___________________________3.能否用排水法收集二氧化碳？________ 原因：_________________________4.收集满的集气瓶 _______ （正或倒）放在桌面上 CO2验满方法：___________________________________________________CO2验证方法：___________________________________________________五．二氧化碳的性质：1.将放在阶梯上的两支燃着的蜡烛小心地放入大烧杯中，然后把CO2气体慢慢倒入（如图所示）。观察到的现象：___________________________；此实验说明二氧化碳具有的性质：_____________________________________ 2. 往紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体后，紫色石蕊试液变成_________色，用化学方程式表示：_________________________________六．CO2的用途1、干冰__________________________2、气体二氧化碳可用于______________________________________第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况检测一1.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是 ( )A．都能通过化合反应实现 B．都能通过复分解反应实现C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后元素化合价都发生了改变2.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（ ）3.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是 （ ）A. 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D. 装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO24.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（ ）A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固氧气和二氧化碳的有关性质及用途。2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨 O2 CO2 物理性质无色无味气体，密度大于空气密度，不易溶于水无色无味气体，密度大于空气密度，能溶于水化学性质大多数物质都可在氧气中燃烧可使紫色石蕊试液变红；不可燃不助燃用途供给呼吸，支持燃烧灭火，气体肥料，碳酸饮料实验室制备用到的药品过氧化氢溶液，二氧化锰石灰石，稀盐酸收集方法向上排空气法，排水法向上排空气法检验方法用带火星的木条深入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满方法用带火星的木条靠近集气口，木条复燃，证明收集满了用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，证明收集满了集气瓶放置位置正放正放除杂（混有水蒸气）用浓硫酸，氧化钙，氢氧化钠干燥只能用浓硫酸干燥典型例题1.集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气。将燃着的木条伸人瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ C ）A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④【考点】：二氧化碳与氮气的化学性质【分析】：二氧化碳与氮气的化学性质都是不可燃，不助燃，深入木条都会熄灭；氧气具有助燃性， 木条会燃烧更旺；木条在空气中正常燃烧2.通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据图回答问题：（1）仪器①的名称是 锥形瓶 ，利用A装置制取的气体 有O2和 CO2 ；（2）连接好装置后，必须首先 检查装置气密性 ；（3）用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，是氧气从 a 口进入（填“a”或“b”）；应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面的原因是 氧气密度大于空气密度 ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； 根据A装置制取气体的反应物状态和反应条件进行分析； （2）连接装置制取气体，连接好装置后要先检查装置的气密性，防止装置漏气； （3）根据氧气密度比水小，难溶于水，密度比空气大进行分析；．★说明：氧气或二氧化碳的制备原理是中考必考题目分值大约10分左右，重点考查制备原理，收 集方法，及有关的性质或用途，学生应该灵活掌握有关知识。★中考题链接 检测二1.（2014?聊城）下列实验操作正确的是（ ）2.〔2013.聊城〕2013年初，严重的雾霾天气使我国中东部地区许多城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（ ）A CO2 B CO C NO2 D PM2.53.〔2016.聊城〕下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．氮气 D．氢氧化合物4.〔2014.聊城〕实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为 ；收集装置为 （均填字母）;选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性,必须考虑的是 (填序号)。 （2）实验室制取氧气的化学方程式为 ;若用E装置收集氧气,当观察至导管口有气泡 地放出时,即可进行收集.5.〔2015.聊城〕如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：① ．（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是 ．（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口 是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 ．（4）A装置中发生反应的化学方程式为 ，应将收集满氧气的集气瓶 放在桌面上．6.（2013?聊城）某同学用如图所示的装置和药品，制取并收集氧气．请回答下列问题：（1）装置中标注仪器①的名称是 ___________．（2）装置中二氧化锰的作用是___________________ ．（3）图中发生反应的化学方程式为______________________（4）连接好装置后，必须首先检查装置的_____________．收集氧气还可以采用______________第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三1．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ） A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解2.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）?A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子?B．CO2能溶于水，CO难溶于水?C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒3.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是 （ ）A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是 （ ）A．H2 B．CO2 C．O2 D．N25.（双选）某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。根据上述实验判断，该气体成分可能是（ ）A. CO B. H2和CO C. CH4 D. H26.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氧气和氮气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ） A.氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气 C.空气、氧气、氮气 D.氮气、空气、氧气7. 下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是（ ）A．氦气用于填充气球 B．镁粉用做烟花和照明弹 C．干冰用于人工降雨 D．铜丝用做电线8. 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（ ）A．在点燃条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 B．在点燃条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应 D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性9.下列物质中含有氧分子的是（ ）A、空气 B二氧化碳 C纯净水 D过氧化氢10. 下列检验二氧化碳的方法，最合理最常用的是（ ）。A．通入澄清的石灰水中，看石灰水是否浑浊 B、通入水中看是否溶解 C、用火柴点，看气体是否燃烧 D．测其密度，看是否比空气大11.、下列操作中只发生物理变化的是( )A、将CO2通入水中 B、将CO2 通入澄清石灰水中C、将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D、将CO2加压降温压缩成干冰。 12. 下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨 C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用13.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④14. 二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是（ ） A．二氧化碳能用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳用作气体肥料15.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（ ）【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO216.盐城市2016年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查。（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：①上图中仪器D的名称是 ；F的名称是 。②甲同学抽到的考签应该是 （填字母代号）。A．氧气的制取 B． 二氧化碳的制取③制取该气体的反应原理为 （用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有 （填字母代号）。④利用上述气体发生装置还可以制取氧气，请写出反应的化学方程式 ________________。17.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（1）指出标号仪器的名称：② 。（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 ，可以用E装置收集氧气的原因是 ，当观察到 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 ，反应的化学方程式 ，若检验二氧化碳，应在F装置中加入 ，二氧化碳应从 （填“左”或“右”）端进入，反应的化学方程式为 （4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是 ，G中反应的化学方程式 ， H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色，原因 （用化学方程式表示）18．实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_______（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_______________________。（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是1_________________，2_________________.（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F。（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。若用J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图 中将导管补画完整。19.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）检测四1.学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后_________ _____________________。【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论___ _____带火星的木条复燃____ _____溶液中有气泡放出_____ _______猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的________ ____________。（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁甲台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____ ____。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为___________________。【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是___________________ __________________（写一种）。2. 某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。（1）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？（2）每片碳酸钙中钙元素的质量是多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。 (Na-23, Cl-35.5, C-12, O-16, Ca-40)专题二 溶液主备人：王展 审核人：崔玲玲★中考考点：1.溶液的定义溶液的酸碱性溶液的微观构成物质溶于水时的能量变化溶解与乳化溶解度及溶解度曲线的应用考情分析：本专题在中考中一般以选择题和填空题的形式出现，分值占8-10分左右。第一课型 自主复习复习目标：掌握溶质质量分数的有关计算掌握溶解度的定义掌握溶解度曲线的应用第一学段：自主复习1.学生利用教学案和教材进行自主复习，记忆知识点2根据复习内容学生自主完成检测一3通过老师巡视收集学情相关知识点：一、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。★（2）特征：均一、稳定的混合物（3）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气，溶剂：通常为水（汽油、酒精）★（4）溶于水温度升高的三种物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙（生石灰），溶于水温度降低的物质：________________★2、洗洁精等洗涤剂对油污具有__________。而酒精、汽油对油污是___________。★3、饱和溶液与不饱和溶液（1）、在?一定温度下 ，在?一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法（溶质为Ca（OH）2时除外） ①??________?? ②??______??? 饱和溶液 不饱和溶液?_________ ②?___________ ③ ? _________使接近饱和的石灰水变为饱和应该升高温度。★二、溶液组成的定量表示溶质质量分数=×100%， 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量注明：溶液稀释前后，溶质的质量不变。溶液的配制步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶存放用到的实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。导致质量分数偏小的原因：（量水对质量分数的影响：俯大仰小）①仰视度数 ②药品不纯 ③烧杯内本来有水 ④药品和砝码放颠倒（用到游码）★四、溶液的酸碱性（1）酸性溶液使紫色的石蕊试液变成 红 ，碱性溶液使紫色的石蕊试液 蓝 色。无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变 色，遇到碱性溶液变 红 色。蓝色的石蕊试纸遇到酸性溶液变 红 色，红色的石蕊试纸遇到碱性溶液变成 蓝 （2）化学家通常用 PH值 表示溶液的酸碱性强弱，它的数值是从 0 到 14 。pH <7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越 强 ；pH >7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越 强 。pH =7 ，溶液显 中性 。用 PH试纸 可以粗略测定溶液的酸碱性强弱， pH试纸只能测整数。方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用 玻璃棒 蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。（3）测溶液的酸碱性可以用 酸碱指示剂 和pH试纸。 测溶液酸碱性的强弱（酸碱度）用 pH试纸 。★五、溶解度1、定义：在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里（通常指的是水）达到饱和状态时所能溶解的质量。如20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义：在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。或者是在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。2、影响溶解度的因素有： 溶质和溶剂本身的性质 、温度3、溶解度与溶解性的关系溶解性易 溶可 溶微 溶难溶（或不溶）20℃时的溶解度大于10g1g—10g0.01g-1g小于0.01g4、KNO3中有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 降温结晶（冷却热饱和溶液） 陡升型， NaCl中有少量KNO3，提纯NaCl的方法是 蒸发结晶 缓升型5、如右图所示：（1）提纯甲物质________。（2）提纯乙物质：___________。（3）A点含义：_ 。（4）t1℃时，甲、乙饱和溶液，升高温度至t2℃，溶质的质量分数_____。 t1℃丙的饱和溶液，升高温度至t2℃，___________，溶质的质量分数________。（升温至t2℃，溶质的质量分数大小关系是：_______________）（5）t2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液，降温至t1℃，甲溶液和乙溶液________________，溶质的质量分数________。丙溶液溶质的质量分数__________。（降到t1 ℃，溶质的质量分数大小关系是：_______________）6、粗盐提纯的步骤：________________________。（1）上各步中都要用到的仪器是________，其作用依次是__________；________；___________________。（2）停止加热的最佳时间是______________________。第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况检测一1．下列物质属于溶液的是（ ）A. 油水混合物 B. 冰水混合物 C. 碘酒混合物 D. 泥水混合物2．将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列正确的是（ ）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固溶液的相关知识。2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨典型例题1.下列人体体液中酸性最强的是（ D ）ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.6~7.17.35~7.456.8~7.40.8~1.5【考点】溶液的酸性强弱与pH的关系【分析】溶液的pH越小，酸性越强，所以选D。2. .以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ D ） 温度/℃0204060溶解度/g27.634.04045.5 A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g C.20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数 D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出【考点】饱和溶液的定义、溶解度的定义及应用【分析】饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液，不是其他物质，所以A错误。20℃时KCl的溶解度是34.0g，意思是20℃时，100g水中含KCl 34.0g，不是100g溶液，所以B错误。溶解度只能用来比较饱和溶液的溶质质量分数，C选项中没有说明溶液的状态，所以C错误。★中考题链接1.（2012聊城中考）洗涤是生产生活中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是（ ）:A．用汽油洗涤手上的油污 B．用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁銹 D．用洗洁精清洗油腻的餐具2.（2012聊城中考）甲乙两物质的溶解度曲线如下图所示.，下列说法正确的是（ ） A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等,均为30g C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小3.（2013聊城中考）下列物质中属于溶液的是（ ） A．豆浆B．碘酒 C． 牛奶 D． 蒸馏水4.（2014聊城中考）右图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分，据此下列说法不正确的是（ ）A．该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为5%B．葡萄糖的相对分子质量为180C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1:2:1D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水5.（2014聊城中考）如图是A、B两物质的溶解度曲线，据此回答以下问题： (l) t1℃时，A物质的溶解度为 g。 (2)a点的含义是 。 (3)溶解度受温度影响较小的物质是 。 (4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。6.（2015聊城中考）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 7.（2015聊城中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 ．（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）．A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变． 8.（2016聊城中考）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（ ）A．冰块 B．蔗糖 C．干冰 D．酒精9.（2016聊城中考）下列说法不正确的是（ ）A．活性炭可以将硬水转化成软水B．酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低D．利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污（2016聊城中考）如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.849.6NaCl溶解度/g35.435.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________；（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl__________g；（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为___________g。第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三1．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列正确的是（ ）A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C．将t2℃等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质4．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．甲、乙两物质均属于难溶物质B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%5． X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列不正确的是（ ）A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t2℃，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体D．t2℃，把X、Y物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液6．汽油除油污是 作用，洗洁精除油污是 作用。7．溶于水温度升高的物质是 、 、 ；温度降低的是 。8．将氢氧化钙溶液由不饱和变为饱和可采取方法有 、 、 。9．实验一： 如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作①中的一处明显错误是 ．（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ．（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 ．实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．（4）下列操作：①溶解②称取氯化钠③量取水④计算。正确顺序是 。 （5）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%。（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应 。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（8）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是 。检测四1．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列正确的是（ ）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种溶液分别从50℃降温至20℃时，溶质质量分数均为25%2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．20℃时，甲物质的溶解度是40B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液6. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 ；（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ；（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ，（填一种）。当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用 的方法可以提纯A．（4）t2℃时，将20g C物质放入盛有50g水的烧杯中， 所得溶液溶质的质量分数为 。（注意：t2℃时C物质的溶解度为20g）（精确至0.1%）；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数(5)t2℃时，A物质的溶解度是 。小丽向100g t2℃的水中加入50g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“意外发现全部溶解”的原因是 。专题五 身边的化学物质主备人：王展 审核人：崔玲玲★中考考点：水的净化；空气的成分；氧气的性质和用途；酸碱盐性质的应用；金属活动性顺序的应用考情分析：本专题通常与选择和填空题的形式出现，分值占30分左右。该专题涉及的知识点众多，在历年中考题中所占分值比重较大，考察的知识点比较基础，要求学生理解加记忆。第一课型 自主复习复习目标：1．掌握空气中各成分含量及用途、水的净化；2．掌握酸碱盐性质的应用；3．掌握金属活动性顺序的应用。第一学段：自主复习1．学生利用教学案和教材进行自主复习，补全知识点；2．根据复习内容学生自主完成检测一；3．通过老师巡视收集学情。【知识点】一、水1、水的组成：（1）电解水方程式： ；结论： (8个字)。（2）推导结论：① ；② 。2、水的净化（1）天然水净化成自来水（饮用水）的步骤： ；沉降剂明矾的作用 ；吸附剂活性炭的作用 。（2）过滤时玻璃棒的作用： 。（3）硬水和软水鉴别方法： ；生活中通过 将硬水转化为软水。二、空气1、空气的组成中N2 分数占78%。2、工业制取氧气的方法： ；属于 变化；依据 不同。3、主要用途：氧气： ；（ 性质）。氮气：制造氮肥、作 （化学性质）、液氮作制冷剂（物理性质）。稀有气体：用作 （化学性质），作 （物理性质）。空气污染物： 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物。能形成酸雨的是 。三、金属1、金属材料包括： 。2、大多数金属是银白色的。铁粉是 _色，铁块是 色，铜是 色，金是 色。常温下液态金属是 ，产量最大和用途最广的金属是 ，地壳中含量最多金属是 。海水中含量最多的金属离子是 ，含量最多的非金属离子是 。3、铁合金：钢和生铁，二者都是铁和碳的合金；铜合金：青铜和黄铜（成分是锌和铜）；合金属于 （混合物或者纯净物）。4、高温炼铁的方程式： ；现象： 。5、铝制品比铁制品耐用的原因： 。铝制品生锈不能用钢丝球除掉，铁制品生锈要及时除锈。6、真金不怕火炼说明： 。7、不能用铁制容器盛装波尔多液的原因： （用化学方程式表示）。8、验证铁、铜、银的金属活动性顺序所用试剂（先排序，两边金属中间盐，中间金属两边盐） ① ② 。9、比较金属活动性强弱方法：①通过金属与 ②通过金属与 。10、将相同质量的金属放入足量的盐酸中，相对原子质量越 的生成氢气越多；将相同质量的金属镁、锌、铁放入少量的盐酸中，生成氢气的质量 。11、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al、 Zn Fe Sn Pb (H) 、Cu Hg Ag Pt Au (金属活动性由强逐渐变弱 )意义：（1）在金属活动性顺序表中金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越快；（2）在金属活动性顺序中氢之前的金属能和稀酸发生置换反应生成盐和氢气；（3）在金属活动性顺序表中位置靠前的金属能将位于其后的金属从盐溶液中置换出来。12、钢铁的锈蚀的条件：铁与 共存。防止钢铁锈蚀的方法有： 。四、酸、碱、盐1、常见物质及离子的颜色Cu 色、CuO 色、Fe2O3 色、Fe3+ 色、Fe2+ 色、Cu2+ 色2、八种沉淀：四种盐： ；四种碱： 。3、常见的几种酸：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 4、浓盐酸具有 ，打开瓶盖，瓶口会出现 。5、在稀释浓硫酸时， 倒入 里。6、浓硫酸具有 ，作气体干燥剂，但不能干燥 ；干燥气体时长进短出。 7、酸有共性：溶液中都有 8、酸的化学性质①酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气 （置换反应） 铁和稀盐酸反应 ；现象： 。 ②酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)： ；现象： 。③酸 + 碱 -----盐 + 水 （复分解反应）氢氧化铝药物治疗胃酸过多： ；硫酸和烧碱反应： 。④酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳 （复分解反应）大理石与稀盐酸反应： ；碳酸钠与稀盐酸反应: 。 ⑤酸的特性：（酸根的性质）（复分解反应）硫酸和氯化钡反应： ；盐酸和硝酸银反应： 。9、氢氧化钠俗称 、 、 ；氢氧化钙固体俗称 、 。10、CaO、NaOH固体可以作干燥剂，不能干燥 、 、 。11、钙三角： （制取生石灰） （制取氢氧化钙或氧化钙变质） （氢氧化钙变质）12、碱的化学性质①碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质： ；熟石灰变质： 。②碱 + 酸----- 盐 + 水（同上）③碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 氢氧化钠和硫酸铜反应： ④氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠： 13、酸性溶液使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液使紫色石蕊试液变 色。无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液 色，遇到碱性溶液变 色。蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变 色，红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成 色。14、pH <7，溶液呈酸性，pH越小酸性越 ；pH >7，溶液呈碱性，pH越大碱性越 。用PH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性强弱（酸碱度）， PH试纸只能测整数。15、中和反应实质： 。16、向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量。 A点：溶质 ；B点：溶质 ；C点：溶质 。 17、图像： 酸中加水 向碱中加水 向碱中加酸 向酸中加碱 18、可燃冰燃烧的化学方程式： 。19、区别海水和淡水：加入AgNO3溶液，方程式： 。 20、海水晒盐的过程实际就是 结晶 。21、粗盐提纯的步骤： 。（1）各步中都要用到玻璃棒，其作用依次是 ； ； 。（2）停止加热的最佳时间是 。22、海水制得的“碱”是 ，俗称 、 。用途 。23、碳酸氢钠 NaHCO3俗称 ，用途 。第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况。检测一1．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（ ）A．明矾可用来区别硬水和软水B．在自来水厂净化水的过程中发生的变化都是物理变化C．水是取之不尽，用之不竭的自然资源D．为了节约用水，生活中提倡一水多用2．水是生命之源。下列关于水的说法中，不正确的是（ ）A．明矾具有一定的净水能力B．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水C．实验室制取蒸馏水发生了物理变化D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质3．2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列有关水的说法中不正确的是（ ）A．工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放B．水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子C．为防止水污染应禁止使用含磷洗衣粉D．用肥皂水可以区分软水和硬水4．下列各组物质中，都属于空气污染物的一组是（ ）A．O2、N2、CO2 B．N2、CO、H2O C．O2、CO2、SO2 D．SO2、CO、NO25．下面有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A．在空气中点燃氢气，看到淡蓝色火焰，同时生成水 B．木炭在氧气中燃烧发出红光C．磷在空气中燃烧时，产生大量白烟 D．铁丝在空气中燃烧火星四射 6．下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（ ）A．空气污染物包括有害气体和烟尘 B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼D．空气中含量最多的气体是氧气7．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应，下列描述不正确的是：（ ）A．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应B．可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈的原因是跟氧气的含量有关C．氧气用于医疗急救是利用了氧气的化学性质D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固酸碱盐性质的应用。2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨 结构性质俗称用途酸H++酸根HCl、H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3CH3COOH（醋酸）物理性质：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾；浓硫酸具有吸水性，不能干燥NH3；干燥气体时长进短出。化学性质：酸 + 金属 ----- 盐+ 氢气Fe +2HCl === FeCl2 +H2 ↑酸 + 金属氧化物----- 盐+水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O3、酸 + 碱 -----盐 +水 HCl+NaOH===NaCl+H2O4、酸 + 碳酸盐----盐 +水+ 二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑除铁锈碱金属+OH-如NaOH、Ca(OH)2NH3·H2O物理性质：NaOH吸收水而潮解；CaO、NaOH固体不能干燥SO2、CO2、HCl化学性质：碱 + 非金属氧化物----- 盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O碱+酸----- 盐 + 水3、碱 + 盐 ----- 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO44、氢氧化钙的特性：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOHNaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰NaOH用途：造纸、印染、炼油Ca(OH)2用途：改良酸性土壤、建筑生产盐金属+酸根如Na2CO3、NaHCO3NH4++酸根离子Na2CO3化学性质：1、加酸溶液。（或者硫酸）有气泡生成Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑2、加碱溶液。（或者氢氧化钡），生成白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH3、加盐溶液。（或者氯化钡）生成白色沉淀CaCl2 +Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaClNa2CO3：纯碱、苏打NaHCO3：小苏打、酸式碳酸钠Na2CO3用途：生产玻璃、洗涤剂NaHCO3用途发酵粉、治疗胃酸过多 典型例题：例1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物【考点】单质、中和反应、氧化物定义；分子是保持物质化学性质的最小微粒【分析】只含有一种元素的可能是混合物（氧气和臭氧）；酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应；构成H2O和H2O2微粒不同，化学性质不同；含有2种元素，其中一种是氧元素的才是氧化物。例2．联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”，我国的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。（1）下列做法符合宣传主题的是 。A．不间断地放水洗衣服 B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中C．工业污水直接压入地下，造成地下水污染（2）水的天然循环是通过水的 实现的。（3）水 （填“属于”或“不属于”）营养物质。（4）请举出水在实验室中的一种用途 。【考点】水的污染及其防治【分析】富含氮磷的污水直接排放会造成水体富营养化；人体六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水；在实验室水可以作溶剂或者清洗实验仪器。例3．下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图．由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的。A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数原子得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子。（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 结合生成水。【考点】中和反应的综合考查【分析】原子在化学反应中的表现就是原子的化学性质是由最外层电子数决定的；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。★说明：水的污染及防治是中考必考内容，酸碱盐性质的应用也是中考热点。本专题分值大约占30分左右，学生应该在理解的基础上加强记忆。★中考题链接检测二1．（2012?聊城）下列对应关系不正确的是（ ）A.煤气中毒——CO引起 B.Al(OH)3——治疗胃酸过多 C.H2作燃料——可燃性 D.纯碱——属于碱2．（2012?聊城）化学就在我们身边,它与我们的生活密切相关。从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出与下列用途对应的物质：（1）最清洁的燃料 ； （2）可用于医疗急救的是 ；（3）可用于含酸量超标污水处理的是 ；（4）可用于玻璃生产的是 。 3．（2012?聊城）2012年“世界水日”的宣传主题是水与链式安全，水是生命之源,我们应该爱护水资源。某化学兴趣小组对东昌湖的水质状况进行了相关研究调查:（1）取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒。（2）若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母) 。A. 酚酞试液 B. PH试纸 C.石蕊试液（3）下列做法会造成水体污染的是 (填字母) 。A.随意弃置废旧电池 B.含二氧化硫的工业废气任意排放 C.工业废水处理达标后再排放 D.严格监管化肥和农药的使用（4）节约用水从我做起请任举一生活中节约用水的措施: 。4．（2014?聊城）下列物质属于酸的是（ ）A．H2CO3 B．NaHCO3 C．SO2 D．NH3·H2O5．（2014?聊城）下列关于水的说法不正确的是（ ） A.水是一种常见的溶剂 B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康 C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D．过滤能除去天然水中所有的杂质6．（2014?聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素7．（2015?聊城）空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（ ） A．氧气B．稀有气体C．氮气D．氢气8．（2015?聊城）以下的“水”属于纯净物的是（ ） A．雨水B．矿泉水C．海水D．蒸馏水9．（2015?聊城）根据你的生活经验和所学的化学知识，下列做法不能达到目的是（ ） A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满 D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒10．（2015?聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ） A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变11．（2015?聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。以下正确的是（ ） A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2 C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素12．（2015?聊城）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊．有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：（1）将水样经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。（2）通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 。（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为 。（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的 （填序号）等发生了化学反应A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气13．（2016?聊城）下列物质的主要成分与化学式相符合的是（ ）A．纯碱 NaOH B．天然气 CH4 C．生石灰 Ca（OH）2 D．苏打 NaHCO314．（2016?聊城）下列说法不正确的是（ ）A．活性炭可以将硬水转化成软水 B．酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低 D．利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污15．（2016?聊城）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程 。第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三1．下列有关生活经验的说法错误的是（ ）A．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放B．高层住宅着火，打开所有门窗，用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼D．肥皂水可以区别硬水和软水2．X、Y、Z三种液体对应的pH如图所示，下列判断正确的是（ ）A. X一定是盐酸 B. Y一定是水C. Z一定是澄清石灰水 D. Z可使紫色石蕊试液变蓝3．下面是一些物质的近似pH，其中酸性最强的是（ ）A. 牛奶6.3-6.6 B. 苹果2.9-3.3 C. 番茄4.0-4.4 D. 玉米粥6.8-8.04．下列试物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（ ）A．二氧化碳、冰、CO2 B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO5．下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（ ）A．烧碱固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠固体6．盐酸或稀硫酸常用作金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的（ ）A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应7．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B． 生石灰﹣﹣防止与氧气反应C．浓硫酸﹣﹣防止吸水 D． NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应8．下列实验方法错误的是（ ）A. 用水鉴别氧化钙固体和氯化钠固体 B. 用硝酸银检验海水和淡水C. 用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸D. 用稀盐酸检验生石灰中是否含有碳酸钙9．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（ ）A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧10．推理是学习化学的一种重要方法。下列相关结论合理的是（ ）A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同11．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸12．下列有关金属的说法不正确的是（ ）A．常温下金属均为固态 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能13．下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）A. Fe、Cu、Ag、H2SO4 溶液 B. Cu、Ag、FeSO4 溶液C. Fe、Ag、CuSO4 溶液 D. Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液14．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化.根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是：( )A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. X＞Z＞Y D. 无法判断15．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）A．化学与安全B．化学与健康煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火油锅着火用锅盖盖灭食用松花蛋时用食醋除去涩味氮气用作食品保护气C．化学与生活D．化学与农业用洗洁精去除餐具油污用铝质饭盒长时间贮存酸性食品用熟石灰改良酸性土壤二氧化碳用作农业生产的气体肥料16．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是( )A．生活常识B．物质鉴别硬水与软水——观察颜色区别人体缺钙元素——甲状腺肿大食盐与蔗糖——品尝味道硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解C．化学与生产D．“一定”与“不一定”硫酸铵不能与草木灰混合使用——会产生氨气CO用于冶炼金属——CO有可燃性碱类物质一定能使酚酞试液变红有盐和水生成的反应不一定是中和反应17．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是 ( )A．物质用途B．元素之最明矾：用于消毒杀菌液氧：用于火箭中的燃料海水中含量最多的元素：钠元素空气中含量最多的元素：氮元素C．物质鉴别D．物质构成水和酒精：闻气味或点燃氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水水：由氢、氧原子构成氯化钠：由钠离子、氯离子构成18．下列实验方案合理的是 （ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去 Cu中的Fe加入足量的硝酸银溶液，过滤B比较 Cu与Fe金属活动性分别放入稀硫酸，观察现象C除去FeCl3中的 CuCl2加入足量的铁粉，过滤D比较铜与黄铜合金的硬度看外观二、填空题1．请按要求从下列物质中①CO、②NaHCO3、③KNO3、④CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：（1）具有还原性的有毒气体 ；（2）属于复合肥的是 ；（3）可以治疗胃酸过多症的物质是 ；（4）可作食品干燥剂的物质是 。2．在H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素，将其化学式填入空格中。（1）可供动植物呼吸用的气体________；（2）天然气的主要成分_________；（3）可用于改良酸性土壤的是________；（4）天然大理石的主要成分__________。3．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。（1）铝制品耐腐蚀的原因是______________________（用化学方程式表示）。（2）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是 （用化学方程式表示）。（3）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是____________________（用化学方程式表示）。（4）用汽油洗去油污的是 原理。4．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从洲河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色、有异味；B．水样浑浊、有固体小颗粒。现对该水样进行如下处理：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称）除去固体小颗粒；再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。请判断，HClO中氯元素的化合价为 。（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。（4）将自来水蒸馏得到纯净水。把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是 （填编号）。A．粉笔灰 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油5．海水是一种化学成分复杂的混合物，在海水中迄今已发现的化学元素达 80 多种。以海水及 其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等。 小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化。 请你参与他们的实验并回答有关问题。（1）为了使水中的悬浮的杂质沉降，小明可以向水中加入 (填物质名称)；（2）为了除去海水的腥味，可加入的物质是 (填物质名称)。（3）经上述处理后过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。（4）下列对过滤过程及结果描述不正确的是 （填字母）。A．此过程发生的是物理变化 B．过滤是为了除去水中不溶性杂质C．过滤之后得到的“水”仍然是咸的 D．过滤之后的“水”是软水，可以饮用（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。水变成水蒸气的过程中，不变的是 （填字母序号）。 A．分子质量 B．分子运动 C．分子间隔 D．分子种类6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于___________变化（填“物理”或“化学”）。（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为_______ 。（3）操作a的名称是_______，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（4）写出NH4Cl的一种用途 。7．请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：[除（3）外，各小题均用序号填空]序号①②③④⑤物质名称甲烷氧气烧碱干冰五氧化二磷化学式CH4O2NaOHCO2 （1）表中的物质属于单质的是 ，属于有机物的是 。（2）表中的物质可用于人工降雨的是 ，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是 。（3）写出甲烷燃烧的化学方程式 。（4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，选用 。（5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用下列中的 来涂抹止痒。①食醋；②熟石灰；③肥皂水；④柠檬汁8．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答问题：（1）B中的溶质是 （填名称）；（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。 检测四1．化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制F气体，F气体能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。（2）反应⑤的化学方程为式 。（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由 （填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；（2）纯碱是洗涤剂的有效成分，纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为 ；（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ；（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式），可能含有的物质是 （写化学式）；（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 。（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 质量守恒定律和化学计算 主备人：王桂芹★中考高频考点：1、质量守恒定律的应用2、溶液、化学式，化学方程式的计算考情分析：考点1：通常以微观图、表格题、确定化学式的形式出现；考点2：溶液、化学式，化学方程式的计算，通常融汇形成最后一个试卷的计算题 第一课型 自主复习20min复习目标：1.质量守恒定律的定义及其应用 2.化学方程式的相关计算第一学段：自主复习1.学生利用教学案和教材进行自主复习，补全知识点2根据复习内容学生自主完成检测一3通过老师巡视收集学情相关知识点：一、质量守恒定律1、定义: 。2、质量守恒定律的微观原因： 可以得出：化学反应中的五个不变：宏观：（1） （2） （3） 微观：（1） （2） （3） 一定变的是 、 。3、质量守恒定律研究范畴： 。注意：①若用跟气体有关的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在 内进行。②所有的化学变化都遵循质量守恒定律二、化学方程式的写法1、书写化学方程式的原则（1.） （2.） 2、书写化学方程式标注问题①反应的条件写在 。“高温”不能用?表示②方程式中没有注明条件时，常表示反应是在 下进行。③在方程式中，加注“↑”的条件 ，④在方程式中，加注“↓”的条件 ，配平时应在 配上适当的数字。化学计量数== 的个数比。三、化学方程式的意义质的方面（1） 量的方面（2） （即 ）。微观意义：（3） （即 ）如：甲烷燃烧的方程式： A宏观读法： B微观读法： C质量读法： 四、化学计算1、溶液计算（1）溶质质量分数= ×100%（2）5％的食盐水的含义是： 2、化学式的计算化合物中元素的质量分数= ×100% = ×100%3、化学方程式计算⑴反应中各物质质量份之间的比等于： x 的比。⑵格式和步骤例：计算100g 10.6%碳酸钠溶液和适量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠的质量第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况检测一10min1、工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X + 11O2 高温2Fe2O3 + 8SO2，则x为（ ） A. FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 D.FeS2、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图 如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：13、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固氧气和二氧化碳的有关性质及用途。2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨知识网络：典型例题：例1、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断不正确的是（ ）A. 表中m的值为4.2 B. 物质X由碳、氧元素组成C. 物质X由碳、氢元素组成 D. 生产二氧化碳和水的分子个数比为2：1【答案】C【解析】A：由表格信息可知反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物．反应后生成的物质x的质量4.2g B、反应物是苯和O2，生成物是CO2、H2O和X。B、C：根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g×（72÷78）×100%=3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g×（12÷44）×100%=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g．苯中含氢元素的质量为3.9g×（6÷78）×100%=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×（2÷18）×100%=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素．则X中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O两种元素； D、生成二氧化碳和水的分子个数比为 ： =1：1故选CD例2、科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_____________。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为_________g,需要水的质量为_______g.【答案】 (1). 7﹕1﹕12 (2). 10 (3). 190【解析】(1).化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，（NH4NO3）中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为14×2:4:16×3= 7﹕1﹕12；溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为： 200g×5%=10g；溶液由溶质和溶剂组成，所以水质量等于=200g-10g=190g.例3、向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止 （假设气体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求： （1）原混合物中碳酸钠的质量分数。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）40.2％ （2） 25％【解析】由题可知，参加反应的纯硫酸的质量为98 g×10%=9.8g；设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y.生成二氧化碳的质量为m Na2CO3+ H2SO4====Na2SO4+H20+CO2↑ 106 98 142 44 x 9.8g y m106/x=98/9.8g x=10.6g142/y=98/9.8g y==14.2g44/m=98/9.8g m=4.4g原混合物中碳酸钠的质量分数:10.6g÷26.4 g×100%≈40.2％反应后溶液中溶质的质量分数:( 14.2g+26.4g-10.6g)÷(26.4 g+98g-4.4g)×100%=25％例4、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；反应生成二氧化碳的质量22.2g+126g-139.4g=8.8g （2）设反应后生成CaCl2的质量为x，参加反应的CaCO3质量为yCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 y x 8.8g 111/x=44/8.8g x=22.2g 100/y=44/8.8g y=20g反应后所得溶液的溶质质量分数为：22.2g ÷(20g+126g-8.8g)×100%≈16.1% 答：（1）反应生成二氧化碳的质量为8.8克（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.1%★中考题链接20min1、（2012?聊城）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（ ）A. 图示 中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C．该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于置换反应2、（2013?聊城）以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ ）A、该反应属于化合反应 B、反应物和生成物中共含有三种元素C、反应物和生成物中只有一种单质 D、参加反应的物质分子个数之比为1：13、（2014?聊城）下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是( )A．化学反应前后原子个数没有改变 B．分子是化学变化中的最小微粒C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变4、（2015?聊城）如图所示是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）A、化学反应前后原子的种类不变B、生成物一定是氧化物C、化学反应前后分子的种类不变D、该反应属于置换反应5、（2016?聊城）如图，是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是（ ）A．该反应前后一共涉及3种分子 B．该反应前后各种原子的种类没有变化C．该反应在常温下很容易发生 D．反应产物为化合物6、（2012?聊城）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。 7、（2013?聊城）某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：（1）反应中产生的CO2的质量；（2）纯碱中Na2CO3的质量分数8、（2014?聊城）将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。 试回答： (l)a点溶液中大量存在的离子有 。 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。9、（2015?聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：（1）生产氢气 g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是 g；（3）合金中铜的质量分数是多少？10、（2016?聊城）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．（1）反应中生成 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 ；（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三30min1．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下，下列所发中正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6 A该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1B乙一定是该反应的催化剂 C丙一定是化合物 D该反应一定是化合反应2、金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（ ）M的质量/ gS的质量/ gM2S的质量/ g甲6.02.57.5乙7.01.57.5 A．64 B．56 C．39 D．233、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐 的 一种。请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元 素多少克?(计算结果保留一位小数)4、铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）5、现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的 生理盐水，需加水多少毫升？6、硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料 制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多 少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）7、某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生 成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。 计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。8、为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。 现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 9、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬 浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气 体的质量关系如图所示。(1)生成二氧化碳的质量是____g；(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是__ _(填化学式)；(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。10、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g 12015220103206.8420n（1）表中 n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少。（3）求盐酸中溶质的质量分数。实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.611、将25.6 gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：(1)上表中m的值为_ _。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。12、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸 钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）13、小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入 一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量。(2)计算合金中铜的质量分数。14、将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有__________。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 __________。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 检测四20min1、Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为： X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）2、（2014·西宁，9）某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 ＋ ＋ ＋ ＋ A．该反应属于复分解反应 B．该反应的生成物均为化合物C．该反应中，反应物的质量比是1:1:1 D、该反应前后分子种类、数目均不变3、右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列 说法中错误的是（ ）A．甲是SO2 B．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2 该反应属于化合反应 D．反应前后，分子、原子种类均不变 4、甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表所示。说法正确的是（ ）甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A．丁一定是这个反应的催化剂参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D该反应可能是分解反应5、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）A、该反应为化合反应 B、丙可能为该反应的催化剂 C、参加反应的乙、丁质量比为3:2 D、丁相对分子质量是甲的2倍6、某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g 该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%7、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的 无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（2）KNO3的相对分子质量为 ；（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ； （4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。8、非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取 一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。10、向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数11、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ； （2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。12、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。13、根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）14、含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ 15、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为____g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。16、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）17、合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金。它可以用来制造机器和电器的零件等。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02回答：(1)m数值_____。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.818、在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。(1)a的数值为___，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象作出你的分析)_ _。(2)b的数值为__ __。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数) 19、为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500 mL溶液，分别取出50 mL用两种方法进行测定。加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97 g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44 g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。专题四 化学与健康及社会发展主备人：姚锐 审核人：王丽丽★中考考点：材料的判断、肥料的区分及作用、 化学与健康、环境。考情分析：本专题通常以选择题和填空题的形式出现，分值在6-8分左右。这部分和实际生活联系比较密切，考查也多为开放性题目。题目相对来说比较基础，学生也多以记忆和联系实际来解决这部分问题。这部分主要考查有机物的区分、材料的区分、肥料的区分及作用、化学与健康、环境。第一课型 自主复习复习目标：1、掌握有机物的判断 2、掌握六大营养素及主要食物来源 3、判断化肥的种类，掌握常见化肥的作用 4、能判断材料的类别第一学段：自主复习1.学生利用教学案和教材进行自主复习，补全知识点2根据复习内容学生自主完成检测一3通过老师巡视收集学情相关知识点：含有___元素的___________叫做有机化合物，简称____________；最简单的有机物是___________化学式为___________的其他____________叫做无机化合物，简称__________。___________、___________、____________和____________等属于无机物。2、食物中的主要营养素是___________ ，其中有机物是___________ 。3、___________又叫抗坏血酸，缺乏时会引起___________。____________有助于保护视力，缺乏时引起___________。____________有助于牙齿和骨骼的生长发育。4、缺 ___________元素会引起___________，老年人患___________，缺___________ 引起贫血，缺___________引起龋齿，缺 ___________引起表层角质化火癌症，幼儿缺___________元素易患呆小症，缺___________元素易患甲状腺肿大，缺___________元素能引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。5、具有生命活性的物质是 ___________。蛋白质___________或遇到___________、___________ 、___________ 等物质时，结构会被破坏。又可以利用 ___________ 或 ___________ 菌消毒。★ 6、金属材料包括___________ 例如：__________、____________、都属于金属材料 硅酸盐材料：___________、___________、___________。 三大有机高分子合成材料：___________、___________、___________。 复合材料：___________、___________、___________★ 7、氮肥的主要作用是 ___________ 。 磷肥的主要作用是 ___________ 。钾肥的主要作用是 ___________ ★ 8、 ___________ 的肥料 是铵态氮肥写出熟石灰分别和硫酸铵、硝酸铵反应的方程式 ___________ ___________ 碳酸氢铵加热分解：___________ 铵态氮肥使用的注意事项是 ___________________________原因是 ____________________________________________________ 。检验铵态氮肥的方法是 ： ___________________________________________________9、为什么不能用铁制容器配制波尔多液 ___________________________第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况检测一1．下列食品中富含蛋白质的是（ ）A．鲤鱼 B．黄瓜 C．米饭 D．苹果2．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是( ) A．二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一 B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒3．下列有关化学科学认识正确的是（ ） A．一定条件下可用石墨制得金刚石 B．“绿色食品”就是绿颜色的食品 C．氮气不与任何物质反应 D．纯牛奶中不含任何化学物质4．人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ） A．骨质疏松 B．贫血 C．老年痴呆 D．大脖子病5．“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列物质可作为复合肥的是（ ） A. CaCl2 B. KNO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO36．下列有关元素与人体健康的说法不正确的是（ ） A．人体必需的元素有20多种 B．人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病 C．缺铁易得贫血症 D．缺碘使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症7．制作下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A．羊毛衫 B．塑料水杯 C．纯棉T恤 D．真丝围巾第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固化肥肥料的区分及作用以及材料的分类2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨材料分类：材料例子金属材料硅酸盐材料有机高分子合成材料复合材料铝合金、不锈钢玻璃、陶瓷、水泥塑料、合成纤维、合成橡胶玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维化肥分类：化肥氮肥磷肥 钾肥 复合肥例子NH4Cl、CO(NH2)2Ca(H2PO4)2 KCl 、K2CO3 KNO3 作用叶色浓绿、枝繁叶茂根系发达，耐寒耐旱抗倒伏，抗病虫害 ★中考题链接（2014?聊城）使用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是（ ） A.添加大量防腐剂的肉类食品 B.添加工业明胶的老酸奶果冻 C.用福尔马林甲醛的水溶液浸泡的海鲜 D.包装袋中充入氮气的食品 （2015?聊城）2015年“世界水日”、“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的认识中错误的是（ ） A．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 B．水通过三态变化实现天然循环 C．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 D．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染（2015?聊城）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ） A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满 D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒（2015?聊城）下列有关物质的归类错误的是（ ）选项物质归类A白酒、糖水、食盐水常见溶液B蛋白质、油脂、维生素营养物质C风能、氢能、太阳能清洁能源D生铁、玻璃、玻璃钢复合材料（2016?聊城）下列对物质的归纳正确的一组是（ ） A．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物 B．四氧化三铁、氧气、水都是氧化物 C．不锈钢、青铜、生铁都是合金 D．塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料（2013?聊城）实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：（1）取少量样品在研钵中与 混合研磨，有刺激性气味的气体放出．（2）另取少量化肥样品与试管中，加少量水溶解，再滴入图中 溶液，产生白色沉淀．根据以上实验，可知该化肥为 ． （2014?聊城）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广涯，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。请根据所学知识回答下列问题(1)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。A．碳酸钙 B．乙醇(C2H5OH) C．一氧化碳(2)如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸人的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是 （填字母序号）。A.具有吸附性 B．可重复使用C．可处理海上泄漏的石油 D．属于复合材料 (3)倡导“低碳”生活，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。请举一例在日常生活中符合这一主题的做法 第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三1．下列生活中的做法，与理念不相符合的是（ ） A．多吃粗粮；荤素搭配﹣﹣均衡营养 B．就地焚烧秸秆；任意排放污水﹣﹣爱护环境 C．分类放置垃圾，便于回收；尽可能循环使用教科书﹣﹣节约资源 D．尽量步行或骑车上学，少用私家车接送；室内光线充足时及时关灯﹣﹣低碳排放2．下列描述正确的是（ ） A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料 B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子 C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同 D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物3．小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中正确的一组是物质的性质与用途安全常识A氧气助燃性——作燃料稀有气体稳定——做保护气B点燃排水法收集的氢气——无需验纯溶洞探险——须做灯火实验元素与人体健康日常生活经验C缺铁——易引起贫血缺碘——易引起甲状腺疾病D电器着火——立即用水扑灭炒菜时油锅着火——可用锅盖盖灭4．下列说法正确的是（ ） A．生成盐和水的反应都是中和反应；用烧碱可以改良酸性土壤 B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多；干电池可以将电能转化为化学能 C．维生素不能提供能量所以对人体用处不大；硒是人体必须的微量元素，应大量服用 D．使用新能源，能减少酸雨产生；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒5．下列说法正确的是（ ） A．天然水都不是纯净物，通过过滤、加絮凝剂就可以制得纯水 B．人体缺乏维生素C会引起坏血病 C．不是直接吸烟者，香烟的烟气即使闻到也不会对人体造成任何危害 D．大楼起火且烟较浓时，应直立寻找出口逃生6．实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（ ） A．蒸馏水 B．Ba（OH）2溶液 C．稀盐酸 D．Ba（NO3）2溶液7．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥．请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ）A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl8.右图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分，据此下列说法不正确的是（ ）A．该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为5%B．葡萄糖的相对分子质量为180C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2:1D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成 二氧化碳和水9 .2015水日”、“中国”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的认识中错误的是（ ） A．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 B．水通过三态变化实现天然循环 C．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 D．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染10．“全球观察者”为美国最新型无人侦察机，该侦察机使用液态氢气做燃料，最长飞行时间可达7天。（1）写出一种你知道的能产生氢气的方法，用化学方程式表示： ；（2）市场上经常有人卖气球，这些销售者常常把剪碎的铝制易拉罐与氢氧化钠溶液在气密性良好的钢罐中反应（其中H2O也是反应物之一），生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出该反应的化学方程式 ，所制的氢气密度比空气 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水；（3）氢气和甲烷都是无色无味的可燃气体，可以根据 的不同进行区别；（4）你知道的新能源还有哪些，请举2种： 、 。11．请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：[除（3）外，各小题均用序号填空]序号①②③④⑤物质名称甲烷氧气烧碱干冰五氧化二磷化学式CH4O2NaOHCO2P2O5（1）表中的物质属于单质的是 ，属于有机物的是 ．（2）表中的物质可用于人工降雨的是 ，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是 ．（3）写出甲烷燃烧的化学方程式 ．（4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的 ． ①无色酚酞溶液；②紫色石蕊溶液；③pH试纸（5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列中的 来涂抹止痒．①食醋；②熟石灰；③肥皂水；④柠檬汁．检测四1．2015年春节前夕，达州市城区出现了严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重影响。雾霾天气主要是由空气中PM2.5增多引起的。(1)PM2.5是指大气中微粒直径不超过2.5微米的颗粒物。其实就是我国计入空气首要污染物的 (填字母序号)。A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物(2)PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。以下不属于化石燃料的是 (填序号)。①天然气 ②石油 ③酒精 ④煤(3)防PM2.5专用口罩利用了活性炭的 性。(4)日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有 (答一条即可)。2．化学与生活密切相关．请回答下列问题：（1）玻璃钢是一种 ．A．硅酸盐材料 B．合金 C．复合材料 D．塑料（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能．（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺 会引起贫血．（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量 ．3．化学与生活密切相关．小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如表所示的食谱．主食米饭副食红烧肉、糖醋鱼、排骨汤饮料加钙牛奶（1）米饭中主要含有的营养素是 （填“糖类”或“油脂”）．为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 ．（填“蔬菜”或“火腿肠”）（2）下列关于钙的说法中，正确的是 ．（填序号）①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 ②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 （填序号，下同），属于金属材料的是 ．①铁锅 ②棉布围裙 ③合成橡胶手套．4．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的 _______来止痒；（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ________；（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ________功能；（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是 ________（填化学式）；（5）下列物品所使用的主要材料属于有机高分子材料的是 ________（填序号）：①陶瓷杯 ②黄沙 ③羊毛衫 ④煤炭 ⑤玻璃茶壶 ⑥塑料盆 ⑦酒精（6）当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸铵与熟石灰混合研出时发生反应的化学方程式 ________．专项六 鉴别、除杂、推断、转化 ★中考考点：利用常见化学物质间的关系进行鉴别、除杂、推断、转化考情分析：本专题通常选择题或填空题的形式出现第一课型 自主复习复习目标：利用物质的化学性质、反应规律，反应现象，进行化学物质间的关系进行鉴别、除杂、推断、转化第一学段：自主复习1.学生利用教学案和教材进行自主复习，补全知识点2根据复习内容学生自主完成检测一3通过老师巡视收集学情相关知识点：一、常见化学反应方程式1. 镁在空气中燃烧： （现象： ）2. 铁在氧气中燃烧： （现象： ）3. 铜在空气中受热： （现象： ）4. 氢气中空气中燃烧： 5. 红磷在空气中燃烧： （现象： ）6. 碳在氧气中充分燃烧： 7. 甲烷在空气中燃烧： 8. 水在直流电的作用下分解： 9. 过氧化氢法制氧气： 10. 苛性钠暴露在空气中变质（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）： 11.生石灰变质（制取氢氧化钙）： （现象： ）12. 二氧化碳和水反应： （现象： ）13．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 14．碳酸不稳定而分解： （现象： ）15．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 16．石灰水与二氧化碳反应（验证二氧化碳，熟石灰变质）： （现象： ）17．碳酸钠与稀盐酸反应（用酸溶液验证氢氧化钠变质）: （现象： ） （用石灰水验证氢氧化钠变质）： （现象： ）18. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)： 19. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）： （现象： ）20. 盐酸和烧碱起反应： 21. 盐酸和氢氧化钙反应： 22. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 23. 硫酸和烧碱反应： 24. 硫酸和氢氧化钙溶液反应（用熟石灰处理含硫酸的废水）： 25．苛性钠吸收二氧化硫气体： 26. 铁和稀硫酸 （现象： ）27. 铝和稀盐酸 28、一氧化碳还原氧化铁 29、一氧化碳燃烧 30、二氧化碳和碳高温下反应 二、某些物质的特点1、八种沉淀： 四种盐： （颜色为 ）四种碱： 、 （颜色为 ） （颜色为 ） （颜色为 ）2、常见黑色固体物质： 红色固体物质： 下列颜色的溶液中的离子： 黄色 浅绿色 蓝色3、俗称：CaO ；Ca(OH)2 ； NaOH Na2CO3 NaHCO3 4、主要成分： 石灰石或大理石 ；石灰水或石灰浆 铁锈 ； 天然气 赤铁矿 5、用途：Ca(OH)2 ；Na2CO3 NaHCO3 用作建筑材料的盐： 碱 生活中最常用的调味品 第二学段：合作学习,展示学习学生通过自主复习进行合作学习，对子之间互相提问，充分发挥对子的互助作用，进一步检测学生落实情况检测一1、下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤2、下标中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）选项物质所含杂质除杂质的方法A二氧化碳水蒸气通入浓硫酸B盐酸硫酸适量的氯化钡溶液，过滤C氢氧化钠溶液碳酸钠过量的石灰水，过滤D氯化钠泥沙加水溶解、过滤、蒸发3、下列实验方案，不合理的是（ ）选项实验目的实验操作A检验Cl﹣先加AgNO3溶液，再加稀HNO3B检验CO2用燃着的木条伸入集气瓶内C检验O2用带火星的木条伸入集气瓶内D检验NH4+加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体5、下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解6、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤7、下列实验方案能达到预期目的是（ ）A．分离食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶B．除去氧化钙中的碳酸钙﹣﹣高温煅烧C．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣观察颜色D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入无色酚酞8、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl第二课型 精讲点拨【课堂目标】 1、巩固氧气和二氧化碳的有关性质及用途。2、通过中考真题掌握本专题题型。第三学段:精讲点拨教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨典型例题例1、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热【答案】C【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A氢氧化钠和二氧化碳反应，不符合除杂的要求；盐酸和杂质碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠，可能会有少量剩余的氯化氢，蒸发结晶可将水，氯化氢全蒸发掉，只得氯化钠晶体，符合除杂要求；B二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水，加水后过滤，可将二氧化锰与氯化钠溶液分离，将固体洗涤干燥，得纯的二氧化锰固体，符合除杂要求；D通入足量的氧气并加热时，主要成分铜会反应生成氧化铜，不符合除杂要求。选BC例2、将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一一区分开的试剂是（ ）A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸【答案】D【解析】鉴别题的要求：在同样的操作或与同种试剂作用时的现象不同。A. BaCl2溶液与Ba(NO3)2、KCl都不反应，无法鉴别； B. AgNO3溶液 与KCl、Na2CO3都会生成白色沉淀，无法鉴别； C. 稀盐酸 与Ba(NO3)2、KCl都不反应，无法鉴别； D. 稀硫酸与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钾不反应，无明显现象；与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡；与三种物质作用现象各不相同，能鉴别开；选D例3、如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知是A人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，A、B、C、D为四种不同类型的化合物，且A、B中不含相同元素。请回答：（1）E的化学式为_________。（2）C、D发生反应时的化学方程式可能为__________________。【答案】 (1). CaO (2). Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 ↓ + 2NaOH【解析】已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，因此A是盐酸，G是氢气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此F是水。既能与水反应，又能与酸反应的物质是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水；盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠又能与酸反应生成二氧化碳，A、B、C、D为四种不同类型的化合物，且D能与盐酸和碳酸钠都能反应，则D为氢氧化钙或氢氧化钡；C、D发生反应时的化学方程式可能为Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 ↓ + 2NaOH。★中考题链接1、（2012?聊城）鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)2、（2013?聊城）除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ） A．N2中的（O2）：红热的木炭 B．Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸 C．FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤 D．Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤3、（2013?聊城）下列实验对应的图象正确的是（ ） A B C DA、将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应B、向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C、向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量D、向PH=12的氢氧化钠中加水稀释4、（2014?聊城）只用一种试剂就可鉴别NaCI、NH4CI、Na2SO4。三种溶液。该试剂是（ ）A．KCI溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液5、（2014?聊城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 物质所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO。通人足量的氢氧化钠溶液，干燥 B NaCI 泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发 c NaOH浴液 Na)C03 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 D FeCI：溶液 CuCI。加入过量的铁粉，过滤6、（2014?聊城）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）A.加热一定量碳铵(NH4HCO?)的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化7、（2015?聊城）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过滤BKNO3（NaCl）H2O蒸发、过滤CN2（O2）足量铜粉加热D稀硫酸（稀盐酸）适量氯化钡溶液过滤8、（2012?聊城）如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：（1）写出C的化学式 ； （2）写出反应①的化学方程式 ；（3）指明反应②基本反应类型 。9、（2014?聊城）化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出： (1)编号①处表示铁能与 反应。 (2)发生编号②处反应所需的物质是 。 (3)编号⑤处发生化学反应的反应类型是 。 10、（2016?聊城）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂所用试剂和方法AN2O2通过足量灼热的铜网BNaCl泥沙加水溶解、蒸发C木炭CuO灼烧DNaOH溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液、过滤11、（2016?聊城）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A．①表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．②表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．③表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解D．④表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉第四学段学生课上完成典型例题 教师通过学情卡和巡视收集学情第三课型 过关提升目标：通过前两个课型的复习，能掌握重点，难点，熟练掌握基础知识。检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。第五学段合作及展示学习：通过小组合作解决第二课型中遇到的问题（小组代表展示学习结果），老师巡视，并对学困生进行针对性指导。2.对疑难问题老师进行补充性讲解。第六学段:过关提升检测三1、下列除杂，分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 硝酸钾 少量氯化钠 重结晶 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D Fe 铁锈稀硫酸2、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（ ）选项物质（杂质）操作方式AH2（水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶BCO（O2）缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止DCaCl2溶液（HCl）加入足量CaCO3固体充分反应后过滤3、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（ ）选项物质杂质试剂、方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉空气中灼烧4、下列物质的鉴别方法错误的是（ ） 选项待鉴别物质 鉴别方法 A CuO和木炭粉 观察颜色 B 白酒和白醋 闻气味 C 羊毛和棉花 灼烧并闻气味 D NH4Cl和KCl 加热石灰研磨，闻气味5、除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（ ） 试剂 物质 杂质 试剂 A炭粉 铁粉 稀盐酸 B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜 C 氯化钾固体 二氧化锰 水 D 氧化铜 铜 氧气6、下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响7、（2016?遂宁）下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ） 电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化8、（2016?天津）下列示意图与对应的叙述正确的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 B．等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸 C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 9、如图所示图象能正确反应其对应的实验操作的是（ ）（双选）A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B． 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C． 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D． 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释10、（2016?南昌）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）．其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分．（提示：碳酸钡不溶于水）（1）A物质是 （2）B与C反应的化学方程式为 ；A与E反应时的实验现象为 ；（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 （填序号）．铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡．11、（2016?遂宁）已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属．他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）写出E物质的化学式 ；（2）写出反应①的化学方程式 ；（3）反应③的基本反应类型是 ．12、（2016?东营）A?H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．（1）写出化学式：B ，F ．（2）写出C转化为D的化学方程式 ．（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 ；F转化为E反应的基本类型是 ．（4）以上8种物质没有涉及到的物质类别是 ．13、下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ）A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B．用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液14、下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ） A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 15、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号物质杂质试剂操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气16、下列除去杂质的方法中，合理的是（ ） 选项物质 杂质除杂方法 A CO CO2 通入足量的NaOH溶液后，干燥 B NaCl溶液 NaOH 加入适量稀硫酸 C铁粉 铜粉加入足量稀硫酸，过滤 D CaOCaCO3 加入适量稀盐酸，过滤17、在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶18、下列各组物质的鉴别中，所选用的试剂不正确的是选项待鉴别物质鉴别试剂或方法A.氧气、二氧化碳澄清石灰水B.烧碱固体、硝酸铵固体水C.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液酚酞溶液.D涤纶面料、羊毛面料点燃18、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）A．CaO（CaCO3）滴加稀盐酸B．HCl（H2O）将混合气体通过固体CaOC．CO2（CO）通入氧气点燃D．KCl（MnO2）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶20、等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示．其中合理的是（ ）A． B． C． D．21、下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（ ） A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水 C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应 D．电解水生成气体的体积22、如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（ ）A．①浓硫酸长久露置在空气中 B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铁C．③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应23、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（ ）检测四1、A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．请回答下列问题：（1）E转化为G的化学方程式为 ．（2）D转化为F的化学方程式为 ．（3）写出F物质的一种用途： ．．2、（2016?十堰）如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式 ，E物质的一种用途 灭火 ；（2）写出A+B反应的化学方程式 ；D→F反应的化学方程式 ；（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号） ． 2题图 1题图 3、（2016河北）A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题： 3题图 4题图（1）G的化学式为 ．（2）E的一种用途是 ．（3）反应④的基本反应类型为 ．（4）反应③的化学方程式为 ．4、（2016?黄冈）A～E为初中化学常见的物质．他们有如图所示的转化关系，图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系．其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药．请回答下列问题：（1）物质C的化学式是 ．（2）写出下列反应的化学方程式：① ，② ．（3）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别） 5、（2016?河南）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是 ；C和D反应的化学方程式为 ．（2）若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是一种黑色固体，则C和D反应的化学方程式为 ． 5题图 6题图6、（2016?菏泽）A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）B的化学式为 ；反应④属于化学基本反应类型中的 ．（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是 ；反应③的化学方程式为 ．7、（2016?广安）A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题．（1）B的化学式 ，H中溶质的化学式 ．（2）反应③的化学反应方程式为 ．（3）反应①～③中为置换反应的是 （填序号）．（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式 ． 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题一物质构成的奥秘已修改.doc 专题七探究专题.doc 专题三氧气与二氧化碳专题练习.doc 专题二溶液.doc 专题五 (修改好的)身边的化学物质.doc 专题八 化学反应的 质量守恒与计算.doc 专题六 化学与健康及社会发展改正.doc 专题六 除杂、鉴别、图像、推断.doc
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