资源简介 【2018赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练专题五 科学探究题探究题是用所学的知识对某些现象的原因、物质的性质、某化学反应后所得物质的成分等进行探究。此类题主要考察学生对所学知识的理解、应用、逻辑思维能力、知识的迁移等。要求学生知识点掌握的全、准、且能领悟透彻，在此基础上，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后。探究题是中考中区分度较高的题，同时也是分值较高的题。可以说得探究题者得中考。常见题型有：⑴探究氢氧化钠、氢氧化钙等的变质问题；⑵探究反应后所得物质或溶液中的溶质组成；⑶探究探究题和计算题的综合题；⑷金属活动性的探究⑸酸或碱的化学性质的探究⑹中和反应的探究1、变质的问题：通常是指物质与空气中的物质反应。如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙；2、探究反应后的成分时，一定有生成物，可能有剩余的反应物。探究时生成物不需要探究，之探究可能存在的反应物即可；3、探究金属活动性时，首先明白“活动性”即金属的反应能力，通常通过金属和酸溶液、盐溶液的反应进行，能与酸反应的金属在氢前，反应越剧烈，位置约靠前、强的能把弱的从盐溶液中置换出来；4、酸的通性实质是氢离子的性质，熟练掌握酸、碱的反应规律。如：酸与活泼金属反应生成盐和氢气、和金属氧化物反应生成盐和水、和碱反应生成盐和水、和碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水；5、中和反应的探究通常要借助于酸碱指示剂等。●考向一、酸的化学性质（2017·达州中考）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：⑴试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。⑵试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想 一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 成立②取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生【解析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，试管A中的现象是溶液变为红色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+；试管C中反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl的原因是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；小明认为猜想③一定不正确，因为氯化钙和碳酸钠能发生反应；①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙，否则会生成白色沉淀，故猜想②不成立，再向滤液中滴加稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，故猜想④成立。【来源：21cnj*y.co*m】【答案】⑴溶液变为红色。 Fe2+ ⑵6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。【作出猜想】③【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④●考向二、碱的化学性质学习了氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋ ；猜想③：可能是OH－。【实验验证】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞溶液变红色②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡__________________________________________________③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴 入1～2滴无色酚酞溶液，振荡__________________________________________________________________________________________________________________________【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由________________。【解法策略】根据碱的通性可知，使酚酞试液变红的微粒是氢氧根离子，探究的方法是逐个探究钠离子、水分子不能使酚酞试液变红。2·1·c·n·j·y【解析】 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，会观察到溶液认为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的液体变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红，故填：振荡试管内溶液仍为无色，Na+不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液变为红色，OH-能使无色酚酞试液变红色； [讨论反思]酚酞试液就是溶剂为水的溶液，酚酞为无色，说明水分子不能使酚酞变色，故填：无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．www-2-1-cnjy-com【答案】振荡试管内溶液仍为无色，Na+不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液变为红色，OH-能使无色酚酞试液变红色； [讨论反思]无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色●考向三、金属活动性探究（2017·聊城中考）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强．【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应．【解析】：【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．故填：Fe＞R＞Cu．【收集证据】实验探究如下表所示：主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面附着一层红色固体猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．2-1-c-n-j-y【答案】猜想二：Fe＞R＞Cu；甲：R丝表面附着一层红色固体；乙：快；丙：不能燃烧；3Fe+2O2Fe3O4；盐溶液●考向四、氧化钙或氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质。【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是_____________(填名称)，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为____________，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是________(填“A”或“B”)。A．密封保存 B．不需密封保存【解析】：【实验和推断】（1）加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成了二氧化碳气体．故填：稀盐酸或稀硫酸．（2）若现象b为不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质，因为氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反应不产生气体．故填：不产生气泡．【反思】氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠的方法是密封保存．故填：A．【答案】：【实验和推断】（1）稀盐酸或稀硫酸．（2）不产生气泡．【反思】A●考向五、探究反应后所得物质或溶液中的溶质组成（2017·甘肃天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （化学式）。【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 。【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。 【答案】【作出猜想】CaCl2和HCl ②不能 酚酞在酸性溶液中也是无色的 ③碳酸钙 有气泡产生【拓展与应用】①碳酸钙 ②腐蚀下水道【解析】【作出猜想】若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢，故填CaCl2和HCl。【实验与结论】②由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想。③要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体。【拓展与应用】①要处理废液只得到CaCl2溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤。②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀。●考向六、探究探究题和计算题的综合题（2017·湖南湘潭）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A.经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 ．B.要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。a.CuO b．Cu（OH）2 c．Cu d．Cu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189 8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= 。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解析】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以，将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【提出猜想】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以猜想一溶液中的溶质是CuSO4，当硫酸过量时溶液溶质的是H2SO4和CuSO4。【实验探究】方案二：由于锌能与稀硫酸反应生成了氢气能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A.CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变成了红色经过讨论，大家一致认为方案一是错误的。B.由于氧化铜、氢氧化铜都不溶于水，能与硫酸反应生成了硫酸铜．所以要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的氧化铜、氢氧化铜。【拓展探究】（1）由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：m=164.5g+20g﹣179.6g=4.9g，n=179.6g+20g﹣189 8g=9.8g。（2）由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g21·世纪*教育网设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO480 98x 9.8g解得：x=8g所加NaOH溶液中溶质的质量分数是：=40%（3）设生成的硫酸钠的质量为y由元素守恒可知：2NaOH ∽ Na2SO480 14220g×5×40% y解得：y=71g第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是：=35.5%。【答案】蓝 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【提出猜想】CuSO4 【实验探究】方案二：红色物质生成 【讨论交流】CuSO4溶液呈弱酸性 ab 【拓展探究】（1）4.9g 9.8g （2）40%（3）35.5%【版权所有：21教育】1、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）2、（2017·德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。21cnjy.com (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：______________。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。3、（2017?玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。（1）上述实验方案中能达到实验目的的是________（填字母序号）。（2）C组实验中发生反应的化学方程式为__________________。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】① 烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____种（酚酞除外）。② 最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________（填化学式，下同），一定不含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________。4、化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 ．（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．21教育名师原创作品（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 ．5、（2017·陕西中考）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 A B C D E（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。6、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。(3)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__________(填化学符号)。(4)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出反应的化学方程式：___________________。7、(2016·巴中中考)生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究 (提示：氢氧化钙和稀盐酸反应无现象)：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想Ⅰ：含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]；猜想Ⅱ：含有氧化钙(CaO)、碳酸钙(CaCO3)；猜想Ⅲ：含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[(Ca(OH)2)]、碳酸钙CaCO3。【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色(碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会变成红色)。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)错误。(2)甲同学实验中发生反应的方程式：_____________。(3)乙同学检验气体的方程式：______________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_______。【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是______。8、（2017·江苏中考）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）7，才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______ 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_____ 产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现________ 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O39、（2017·黑龙江哈尔滨）(6分)在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验： 观察到烧杯中的现象是（1）_____________________。【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。【实验探究】【评价交流】甲同学的实验（2）_______（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）__________（填“能”或“不能”）得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为（4）______________，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）__________。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）______除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）_______________除去。10、（2017·呼和浩特）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】I．全部是氧化钙 II._______ III.全部是碳酸钙【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__________。（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_______（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。其理由是________。（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。11、（2017·内蒙古赤峰）小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈__________，也可能呈__________。【实验验证】实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液______溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____无色酚酞溶液不变色溶液呈______【继续验证】实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失溶液变为黄色溶液呈_____，反应的化学方程式是__________________________溶液呈______12、（2017·鄂州中考）某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式：________。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：________。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论①取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡________猜想一不成立②取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液________猜想三成立 13、（2017·陕西中考）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【来源：21·世纪·教育·网】 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。（4）步骤④中反应的化学方程式是 。14、（2017?烟台中考）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）（1）步骤②中产生的气体是 ．（2）滤渣2中含有的金属是 ．（3）步骤⑤反应的化学方程式 ．（4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）．（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ．15、（2017·遵义中考）金属有广泛的研究和应用价值．（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 ；（3）A中最易生锈的部位是 ；（4）B中发生反应的化学方程式 ；（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 ；②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 （填化学式）．16、（2017·六盘水中考）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动21*cnjy*com【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．_______ D．Na2CO3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液_____滤液中溶质的成分与猜想C对应乙取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质的成分与猜想A 对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分实验操作及实验现象实验结论_________滤液中溶质的成分与猜想_____对应17、（2017·遵义中考）Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．（1）Na2CO3俗称 ；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式： ；（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：21*cnjy*com实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡① Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加② ③ ④ Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关 18、（2017·泰安中考）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途．化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分．猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格． 实验方案 A B C D 实验操作实验现象 产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7 实验结论猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确【得出结论】猜想三正确．【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是： ．21教育网（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 ．【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 ．19、（2017·铜仁中考）某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生www.21-cn-jy.com了兴趣。分别进行实验探究。[提出问题]：这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？[猜想与假设]：小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaOH溶液全部变质；小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：__________。[进行实验]：（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：实验步骤现象结论①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液有________________产生NaOH溶液样品部分变质②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成__________色（2）小张取用小王第①步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有______色沉淀产生，证明自己猜想错误。[反思与评价]：（1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量_________（填物质的化学式）。（2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存Ba(OH)2溶液的方法应该是__________。20、（2017·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。21、(2017?孝感中考）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：21·cn·jy·com【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠；猜想二：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有___①___产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确 反应的化学方程式为___________若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是___________。【出处：21教育名师】【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止____新的干扰物质。在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________。22、（2017?广安中考）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 ．【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 ．（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们猜想的依据是 ．②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管． 序号 实验操作 预期现象 结论Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 ，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 产物不含NaOH 23、(2017?广西北部湾中考)兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究．【实验验证】 实验现象 现象 结论、分析及化学方程式 （1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A// （2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置 说明该固体中混有硫酸钠．写出证明有硫酸钠存在的化学方程式 （3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 说明该固体中 ，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是 【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行．（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复）a．称量装置丙b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）装置乙的作用是 ．24、(2017?玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种： ；第二种： ；第三种： ．（2）步骤 IV的实验操作是 ．（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为 ．25、(2017?苏州中考)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。 ②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2 外，它还有一个作用是 ______________________________________(用化学方程式表示)。 21世纪教育网版权所有②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．【2018赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练专题五 科学探究题探究题是用所学的知识对某些现象的原因、物质的性质、某化学反应后所得物质的成分等进行探究。此类题主要考察学生对所学知识的理解、应用、逻辑思维能力、知识的迁移等。要求学生知识点掌握的全、准、且能领悟透彻，在此基础上，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后。探究题是中考中区分度较高的题，同时也是分值较高的题。可以说得探究题者得中考。常见题型有：⑴探究氢氧化钠、氢氧化钙等的变质问题；⑵探究反应后所得物质或溶液中的溶质组成；⑶探究探究题和计算题的综合题；⑷金属活动性的探究⑸酸或碱的化学性质的探究⑹中和反应的探究1、变质的问题：通常是指物质与空气中的物质反应。如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙；2、探究反应后的成分时，一定有生成物，可能有剩余的反应物。探究时生成物不需要探究，之探究可能存在的反应物即可；3、探究金属活动性时，首先明白“活动性”即金属的反应能力，通常通过金属和酸溶液、盐溶液的反应进行，能与酸反应的金属在氢前，反应越剧烈，位置约靠前、强的能把弱的从盐溶液中置换出来；4、酸的通性实质是氢离子的性质，熟练掌握酸、碱的反应规律。如：酸与活泼金属反应生成盐和氢气、和金属氧化物反应生成盐和水、和碱反应生成盐和水、和碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水；5、中和反应的探究通常要借助于酸碱指示剂等。●考向一、酸的化学性质（2017·达州中考）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：⑴试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。⑵试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想 一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 成立②取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生【解析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，试管A中的现象是溶液变为红色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+；试管C中反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl的原因是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；小明认为猜想③一定不正确，因为氯化钙和碳酸钠能发生反应；①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙，否则会生成白色沉淀，故猜想②不成立，再向滤液中滴加稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，故猜想④成立。21·世纪*教育网【答案】⑴溶液变为红色。 Fe2+ ⑵6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。【作出猜想】③【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④●考向二、碱的化学性质学习了氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。【出处：21教育名师】【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋ ；猜想③：可能是OH－。【实验验证】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞溶液变红色②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡__________________________________________________③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴 入1～2滴无色酚酞溶液，振荡__________________________________________________________________________________________________________________________【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由________________。【解法策略】根据碱的通性可知，使酚酞试液变红的微粒是氢氧根离子，探究的方法是逐个探究钠离子、水分子不能使酚酞试液变红。【解析】 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，会观察到溶液认为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的液体变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红，故填：振荡试管内溶液仍为无色，Na+不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液变为红色，OH-能使无色酚酞试液变红色； [讨论反思]酚酞试液就是溶剂为水的溶液，酚酞为无色，说明水分子不能使酚酞变色，故填：无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．【答案】振荡试管内溶液仍为无色，Na+不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液变为红色，OH-能使无色酚酞试液变红色； [讨论反思]无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色●考向三、金属活动性探究（2017·聊城中考）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强．【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应．【解析】：【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．故填：Fe＞R＞Cu．【收集证据】实验探究如下表所示：主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面附着一层红色固体猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．21世纪教育网版权所有【答案】猜想二：Fe＞R＞Cu；甲：R丝表面附着一层红色固体；乙：快；丙：不能燃烧；3Fe+2O2Fe3O4；盐溶液21*cnjy*com●考向四、氧化钙或氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质。【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是_____________(填名称)，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为____________，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是________(填“A”或“B”)。A．密封保存 B．不需密封保存【解析】：【实验和推断】（1）加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成了二氧化碳气体．故填：稀盐酸或稀硫酸．（2）若现象b为不产生气泡，说明氢氧化钠没有变质，因为氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反应不产生气体．故填：不产生气泡．【反思】氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠的方法是密封保存．故填：A．【答案】：【实验和推断】（1）稀盐酸或稀硫酸．（2）不产生气泡．【反思】A●考向五、探究反应后所得物质或溶液中的溶质组成（2017·甘肃天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 （化学式）。【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 。【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。 【答案】【作出猜想】CaCl2和HCl ②不能 酚酞在酸性溶液中也是无色的 ③碳酸钙 有气泡产生【拓展与应用】①碳酸钙 ②腐蚀下水道【解析】【作出猜想】若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢，故填CaCl2和HCl。【实验与结论】②由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想。③要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体。【拓展与应用】①要处理废液只得到CaCl2溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤。②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀。●考向六、探究探究题和计算题的综合题（2017·湖南湘潭）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A.经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 ．B.要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。a.CuO b．Cu（OH）2 c．Cu d．Cu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189 8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= 。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解析】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以，将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【提出猜想】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以猜想一溶液中的溶质是CuSO4，当硫酸过量时溶液溶质的是H2SO4和CuSO4。【实验探究】方案二：由于锌能与稀硫酸反应生成了氢气能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A.CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变成了红色经过讨论，大家一致认为方案一是错误的。B.由于氧化铜、氢氧化铜都不溶于水，能与硫酸反应生成了硫酸铜．所以要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的氧化铜、氢氧化铜。【拓展探究】（1）由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：m=164.5g+20g﹣179.6g=4.9g，n=179.6g+20g﹣189 8g=9.8g。（2）由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g21cnjy.com设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO480 98x 9.8g解得：x=8g所加NaOH溶液中溶质的质量分数是：=40%（3）设生成的硫酸钠的质量为y由元素守恒可知：2NaOH ∽ Na2SO480 14220g×5×40% y解得：y=71g第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是：=35.5%。【答案】蓝 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【提出猜想】CuSO4 【实验探究】方案二：红色物质生成 【讨论交流】CuSO4溶液呈弱酸性 ab 【拓展探究】（1）4.9g 9.8g （2）40%（3）35.5%1、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉，生成碳酸钠和水；A导管敞口，所以当二氧化碳减少时，空气会进入瓶内，使瓶内压强不变，无明显现象；B中试管内液面上升；C二氧化碳被氢氧化钠反应掉，瓶内压强变小，气球胀大；D中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。选A【答案】A2、（2017·德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。 (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：______________。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。【解析】如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠反应掉瓶内的二氧化碳气体，使瓶内压强减小致使气球膨胀起来，再加入盐酸，与反应生成的碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大致使气球变瘪，气球变瘪的反应为Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑。【答案】(1)B (2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小 (3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑3、（2017?玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。（1）上述实验方案中能达到实验目的的是________（填字母序号）。（2）C组实验中发生反应的化学方程式为__________________。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】① 烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____种（酚酞除外）。② 最终得到的溶液中：一定含有的溶质是________（填化学式，下同），一定不含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到________，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为________。【解析】：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【分析讨论】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液．说明溶液中无碳酸钙、无碱性物质，A中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠，氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有4种（酚酞除外）；②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl2；一定不含有的溶质是Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3；如果盐酸有剩余，则可能含有的溶质是HCl；【实验验证】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到有气泡产生，证明含有该溶质．【拓展延伸】氢氧化钙和二氧化硫反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．【答案】：（1）C、D；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【分析讨论】①4；②NaCl、CaCl2；Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3；HCl；【实验验证】有气泡产生；【拓展延伸】SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O4、化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 ．（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 ．【解析】：（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；【答案】（1） 二氧化碳被水吸收了 ．（2） 有气泡产生 ， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ； 有白色沉淀产生 ， Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ． （3） 氢氧化钠的溶解能力比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水5、（2017·陕西中考）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 A B C D E（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。【答案】(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液 【解析】(1) 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3) C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液 6、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。(3)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__________(填化学符号)。(4)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出反应的化学方程式：___________________。【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣．【答案】：（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣．7、(2016·巴中中考)生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究 (提示：氢氧化钙和稀盐酸反应无现象)：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想Ⅰ：含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]；猜想Ⅱ：含有氧化钙(CaO)、碳酸钙(CaCO3)；猜想Ⅲ：含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[(Ca(OH)2)]、碳酸钙CaCO3。【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色(碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会变成红色)。21教育名师原创作品乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)错误。(2)甲同学实验中发生反应的方程式：_____________。(3)乙同学检验气体的方程式：______________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_______。【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是______。【解析】：【结论与反思】（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想Ⅰ不正确；（2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；（3）检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；故填：乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；【拓展应用】“定量实验”就是通过质量是否变化，及如何变化来确定物质的成分，所以一定用到的操作是称量。【答案】：【结论与反思】（1）Ⅰ；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；【拓展应用】称量。8、（2017·江苏中考）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）7，才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______ 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_____ 产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现________ 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3【解析】酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色；酚酞变成无色，说明氢氧化钠被硫酸反应掉；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。pH小于或等于7，都可证明氢氧化钠已经被反应；硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；刚好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质是硫酸钠和硫酸；方案1,：酸和活泼金属反应生成盐和氢气，所以有气泡产生；方案2：酸过量时，开始滴加的氢氧化钠被过量的酸反应掉，溶液不能立即呈碱性，所以开始酚酞不能变红，碱性溶液过量后，溶液变成红色；【答案】I.红；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；【实验反思】C氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色，可以选用；铜和硫酸不反应，不能选用；氯化钡和硫酸、硫酸钠都反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸的存在，所以也不能选用。9、（2017·黑龙江哈尔滨）(6分)在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验： 观察到烧杯中的现象是（1）_____________________。【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。【实验探究】【评价交流】甲同学的实验（2）_______（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）__________（填“能”或“不能”）得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为（4）______________，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）__________。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）______除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）_______________除去。【答案】（1）产生气泡 （2）不能 （3）能 （4）BaCl2+ H2SO4 == BaSO4↓+2HCl （5）钠离子、硝酸根离子、氯离子 （6）气体 （7）沉淀或水或气体除去。【解析】（1）观察到燃烧值的现象是有气泡冒出；（2）甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；（3）乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；（4）在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（5）由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中由硝酸根离子、钠离子和氯离子；（6）选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉。10、（2017·呼和浩特）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】I．全部是氧化钙 II._______ III.全部是碳酸钙【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__________。（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_______（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。其理由是________。（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。【解析】【猜想与假设】 Ⅰ．高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙完全反应，则固体是氧化钙，如果碳酸钙部分反应，则固体是氧化钙和碳酸钙，如果碳酸钙没有反应，则固体是碳酸钙，因此可以假设：全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙 【实验探究】 （1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物；（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，即固体中含有氧化钙，据此得出猜想Ⅲ不成立； 丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是：如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡； （3）丙同学的实验方案是：实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；实验现象：试管外壁发热，产生气泡；实验结论：固体中含有氧化钙和碳酸钙．【答案】氧化钙和碳酸钙；（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。（2）不成立；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。（3）取少量剩余固体与试管中，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），有气泡产生。11、（2017·内蒙古赤峰）小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈__________，也可能呈__________。【实验验证】实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液______溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____无色酚酞溶液不变色溶液呈______【继续验证】实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失溶液变为黄色溶液呈_____，反应的化学方程式是__________________________溶液呈______【解析】【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性。www.21-cn-jy.com【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子。无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性。【继续验证】加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。若无明显变化，说明溶液显中性。【答案】【猜想与假设】中性（或酸性） 酸性或（中性） 【实验验证】变红 OH- 中性（或酸性） 【继续验证】酸性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 无明显现象 中性12、（2017·鄂州中考）某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式：________。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：________。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论①取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡________猜想一不成立②取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液________猜想三成立 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立，实验过程如下表所示：【进行实验】溶液不变色；产生气泡【答案】（1）NaOH + HCl═NaCl + H2O（2）【猜想】可能是NaCl和HCl 【进行实验】①溶液不变色 ②有气泡产生13、（2017·陕西中考）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。（4）步骤④中反应的化学方程式是 。【解析】（1）反应物间接触越充分，反应越充分、越迅速，将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物间的接触面积。（2）铝、铁是活泼金属，能与硫酸反应，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁、铝和硫酸反应生成的硫酸铝。（3）由题中信息可知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。2-1-c-n-j-y步骤③加入过量的铁粉，故所得滤渣中有铜和铁，铜和硫酸不反应，步骤④中反应只有铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【答案】．(1)增大接触面积，使反应更成分，加快反应速率 (2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑14、（2017?烟台中考）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）（1）步骤②中产生的气体是 ．（2）滤渣2中含有的金属是 ．（3）步骤⑤反应的化学方程式 ．（4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）．（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ．【解析】：金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，所以21教育名师原创作品（1）步骤②中产生的气体是氢气；（2）滤渣2中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；（3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B是：FeSO4；（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd．【答案】：（1）氢气；（2）Sn、Pb、Ni；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）FeSO4；（5）Fe、Ni、Pd．15、（2017·遵义中考）金属有广泛的研究和应用价值．（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 ；（3）A中最易生锈的部位是 ；（4）B中发生反应的化学方程式 ；（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 ；②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 （填化学式）．【解析】：（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水固体作用的结果，所以A中最易生锈的部位是b；（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应所以①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则滤液中可能有的溶质是AgNO3．【答案】：（1）导电性；（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；（3）b；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）①H2（氢气）；②AgNO3．16、（2017·六盘水中考）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．_______ D．Na2CO3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液_____滤液中溶质的成分与猜想C对应乙取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质的成分与猜想A 对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分实验操作及实验现象实验结论_________滤液中溶质的成分与猜想_____对应【答案】【提出猜想】C．Ba(OH)2、NaOH；【讨论交流】B；Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓【实验探究】Na2CO3溶液；产生白色沉淀；C（或其它合理答案）【反思与评价】加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象；A（加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀；D）（或其它合理答案）17、（2017·遵义中考）Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．（1）Na2CO3俗称 ；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式： ；（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡① Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加② ③ ④ Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关 【解析】：（1）碳酸钠俗称纯碱；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡，①无明显现象，Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关；取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液，③产生白色沉淀，溶液红色消失，④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关。2·1·c·n·j·y【答案】：（1）纯碱；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量CaCl2（BaCl2等）溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关．18、（2017·泰安中考）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途．化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分．猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格． 实验方案 A B C D 实验操作实验现象 产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7 实验结论猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确【得出结论】猜想三正确．【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是： ．【来源：21·世纪·教育·网】（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 ．【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 ．【解答】解：碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和也好听，该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；【来源：21cnj*y.co*m】【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：实验方案 A B C D实验操作实验现象无气泡产生产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7有气泡产生实验结论猜想二不正确猜想三正确 猜想三正确猜想三正确【评价反思】（1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：C实验中将pH试纸直接浸入待测液．（2）B实验中氯化钠不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀．21*cnjy*com【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铁，观察氧化铁粉末溶解19、（2017·铜仁中考）某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。[提出问题]：这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？[猜想与假设]：小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaOH溶液全部变质；小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：__________。[进行实验]：（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：实验步骤现象结论①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液有________________产生NaOH溶液样品部分变质②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成__________色（2）小张取用小王第①步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有______色沉淀产生，证明自己猜想错误。[反思与评价]：（1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量_________（填物质的化学式）。（2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存Ba(OH)2溶液的方法应该是__________。【答案】[猜想与假设]CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；[进行实验]（1）白色沉淀；蓝；（2）蓝[反思与评价]：(1)Ca（OH）2；（2）密封保存。【解析】[猜想与假设]空气中的CO2与NaOH溶液发生反应使其变质，化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；[进行实验]（1）Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3；Na2CO3溶液显碱性使紫色石蕊试液变蓝；（2）小张：NaOH溶液全部变质，说明变质后的溶液中不含NaOH；滴加CuCl2溶液不会有蓝色沉淀生成；若有蓝色沉淀生成，说明小张猜想错误； [反思与评价]：(1) 要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，其化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）Ba(OH)2溶液与NaOH溶液化学性质类似也易与空气中CO2发生反应而变质，实验室应该密封保存Ba(OH)2溶液。20、（2017·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。【答案】【查阅资料】：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液。【进行实验】（1）氯化钠，（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②Na2CO3、NaOH；【获得结论】NaOH【解析】【查阅资料】：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7，（2）①溶液中加入氯化钙生成白色沉淀，说明溶液为碳酸钠溶液，因为氢氧化钠不与氯化钙反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②除尽碳酸钠后，向溶液中加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明有碱性物质，证明有氢氧化钠；由上述实验可证明溶液中溶质有碳酸钠、氢氧化钠，因此可知是已经变质的氢氧化钠溶液。21、(2017?孝感中考）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠；猜想二：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有___①___产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确 反应的化学方程式为___________若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是___________。www-2-1-cnjy-com【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止____新的干扰物质。【版权所有：21教育】22、在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________。【解析】碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸，所以如果加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液，只有气体，没有白色沉淀，说明只含有碳酸钠，如果没有气泡，只有白色沉淀产生，说明只含有氯化钠，如果既有气泡产生，又有沉淀产生，说明既含有碳酸钠，也含有氯化钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以方程式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；加入硝酸过量就是为了检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉，因为碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进行干扰；如果把硝酸换成盐酸，就不能判断是否含有氯化钠了，因为盐酸中含有氯离子，盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，引入了氯离子，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质，在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染． 【答案】：气泡产生；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉；盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；引入；污染．23、（2017?广安中考）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 ．【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 ．（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们猜想的依据是 ．②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管． 序号 实验操作 预期现象 结论Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 ，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 产物不含NaOH【解答】解：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性．故填：碱性．【查阅资料】（2）充分加热后生成二氧化碳，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊．故填：澄清石灰水变浑浊．（3）①他们猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变．故填：质量守恒定律．②取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠； 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：序号 实验操作 预期现象 结论Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液溶液不变色 产物不含NaOH 24、(2017?广西北部湾中考)兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究．【实验验证】 实验现象 现象 结论、分析及化学方程式 （1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A// （2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置 说明该固体中混有硫酸钠．写出证明有硫酸钠存在的化学方程式 （3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 说明该固体中 ，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是 【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行．21教育网（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复）21·cn·jy·coma．称量装置丙b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）装置乙的作用是 ．【解析】：【实验验证】，（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置；现象是：先有气泡产生，后有白色沉淀生成； 说明该固体中混有硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀；（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液；现象是有白色沉淀生成；说明该固体中还混有氯化钠，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子；【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是：除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；【实验拓展】（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；（2）装置乙的作用是：吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；【答案】：【实验验证】，（2）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；（3）还混有氯化钠；Na+、H+、Ba2+；【实验反思】除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；【实验拓展】（1）bacba；（2）吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；25、(2017?玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种： ；第二种： ；第三种： ．（2）步骤 IV的实验操作是 ．（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为 ．【解析】：（1）要先除SO42﹣离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：③②①；（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可以采用蒸发操作；（3）根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【答案】：（1）③；②；①；（2）蒸发；（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑26、(2017?苏州中考)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。 ②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2 外，它还有一个作用是 ______________________________________(用化学方程式表示)。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．【解析】：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，=?? x=22.4kg【答案】（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）加入22.4kg的氯化钠固体． 展开更多...... 收起↑ 资源列表 【2018赢在中考】化学2轮专题解读与强化训练 专题五 科学探究题 （原卷）.doc 【2018赢在中考】化学2轮专题解读与强化训练 专题五 科学探究题 （解析卷）.doc
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